氧化还原反应第三课时优秀课件
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氧化还原反应ppt课件
根据下列反应判断有关物质还原性强弱的顺序 A
H2SO3 + I2 + H2O === 2HI + H2SO4
2FeCl3 + 2HI === 2FeCl2 + 2HCl + I2 A．H2SO3 ＞ I- ＞ Fe2+ B．I- ＞ Fe2+ ＞ H2SO3 C．Fe2+ ＞ I- ＞ H2SO3 D．Fe2+ ＞ H2SO3 ＞I-
电子的得失、共用电子对的偏移
氧化反应 还原反应 二者关系
元素化合价
电子的转移
升高
失电子（偏离）
降低
得电子（偏向）
二者是同时进行的
1．下列变化过程中，元素失去电子的是( D )
A．MnO2 → Mn2＋
B．CuO → CuCl2
C．Ag＋ → Ag2O
D．Sn2＋ → Sn4＋
2.下列说法正确的是（ D ） A.有得、失氧的反应才是氧化还原反应 B.氧化还原反应中，氧化反应与还原反应是先后进行的 C.有电子得失的反应才是氧化还原反应 D.凡是有化合价升降的反应，都是氧化还原反应
高温
C + H2O ===== H2 + CO
CuO + H2 ==== Cu + H2O
物质 CuO
C H2O
C CuO H2
氧化(还原)反应 还原 氧化 还原 氧化 还原 氧化
化合价变化 降低 升高 降低 升高 降低 升高
化合价升高 —— 氧化反应
化合价降低 —— 还原反应
化合价升高，发生氧化反应
Zn + 2HCl ==== ZnCl2 + H2↑
化合价
得失电子
第三节 氧化还原反应第三课时完整ppt
X2 >Y2 ，则下列氧化还原反应能发生的是[ C ]
A、2W- + Z2 = 2Z- + W2
B、2Z- + X2 = 2X- + Z2
C、2Y- + W2 = 2W- + Y2
四、氧化还原反应的基本规律 小插曲：金属活动顺序表也可比较氧化性、还原 性强弱 K C a N a M g A l Z n F e S n P b H C u H g A g P t A u
还原性：还原剂＞还原产物 A、还原性强弱：Fe > Cu> H2
物质的量之比KClO3+6HCl====KCl+3Cl2 +3H2O 挑战自我——探究氧化还原反应中的基本规律 四、氧化还原反应的基本规律
例题2：请指出反应Fe+CuCl2 = FeCl2+Cu 中有 关物质的氧化性、还原性的强弱
四、氧化还原反应的基本规律
四、氧化还原反应的基本规律
思考讨论：Zn加入Cu(NO3)2与AgNO3的 混合液中，反应先后的顺序是什么？为 什么？
5.强者优先规律
当一种氧化剂遇多种还原剂时，先跟氧化还原性强 的反应； 当一种还原剂遇多种氧化剂时，先跟还原氧化性强 的反应。
综合练习1：单质X和Y相互反应生成X2+和Y2－，现有下 列叙述：①X被氧化 ②X是氧化剂 ③X具有氧化性 ④ Y2－是还原产物 ⑤Y2－具有还原性 ⑥X2+具有氧化性 ⑦
1.元素化合价与氧化性、还原性关系
高价氧化低价还，中间价态两边转
四、氧化还原反应的基本规律
2.电子得失守恒规律
还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数
例题1.配平Fe2O3 + CO →Fe + CO2
人教必修第三节氧化还原反应PPT课件
人教必修1第二章第三节氧化还原反应 第一课 时
人教必修1第二章第三节氧化还原反应 第一课 时
20世纪初的疑问？
化合价的升降是什么原因引起的？
失去e-
Na
Cl
失去e-
得到e-
Na+ [ Cl ]-
化合价升降的原因： 电子的得失
Na+ Cl -
人教必修1第二章第三节氧化还原反应 第一课 时
人教必修1第二章第三节氧化还原反应 第一课 时
符号表征：氧化还原反应电子转移
的表示方法
化合价变化
锌元素化合价 升高 氢元素化合价 降低
氧化 反应 还原 反应
锌原子失电子 氢离子得电子
电子转移
宏观特征
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
氧化还原反应
微观本质
人教必修1第二章第三节氧化还原反应 第一课 时
双线桥法 符号表征
人教必修1第二章第三节氧化还原反应 第一课 时
人教必修1第二章第三节氧化还原反应 第一课 时
人教必修1第二章第三节氧化还原反应 第一课 时
归纳总结
得氧失氧角度 化合价升降角度 电子转移角度 氧化反应 得到氧的反应 化合价升高的反应 失去电子的反应
还原反应 失去氧的反应 化合价降低的反应 得到电子的反应
氧 化 还 原 得 氧 失 氧 同 时 化合价升降同时发 得失电子同时发
没有化合价变化的反应即称为非氧化还原反应
人教必修1第二章第三节氧化还原反应 第一课 时
探究二
反应实例
点燃
Cu + Cl2 = CuCl2
CaO+H2O===Ca(OH)2
高温
CaCO3 === CaO + CO2↑
人教化学必修氧化还原反应教学课件3
人教化学必修氧化还原反应2
氧化还原反应方程式的配平
人教化学必修氧化还原反应2
(1)知识技能：掌握氧化还原的反应的实质，
氧化还原反应中氧化剂、还原剂的判断，能熟练 的配平氧化还原反应方程式。
(2)能力培养：通过复习培养判断能力和应用
能力。
(3)思想情感：通过复习培养学生独立思考积
极进取的精神。
(4)科学方法：认识本质，进行资料整理与完
(2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料，通过 以下过程制备ClO2：电解时发生反应的化学方程式为 ___________________。
(3)用如图所示装置可以测定混合气中ClO2的含量： Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸； Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口； Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收； Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中； Ⅴ.用0.1000 mol·L－1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2 ＋2S2O===2I－＋S4O)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸 钠溶液。在此过程中： ①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为 ____________________。
人教化学必修氧化还原反应2
人教化学必修氧化还原反应2 人教化学必修氧化还原反应2
人教化学必修氧化还原反应2
【师生活动】：教师引导学生共同完成例一 1.工业上用亚硫酸氢钠与碘酸钠反应可制备单
质碘。 (1)在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，发 生下列反应。请配平反应方程式，并标出电子
转移的方向和数目。 NaIO3＋NaHSO3―→I2＋Na2SO4＋H2SO4＋
第1步：根据氧化还原顺序规律确定氧化性最强的 为氧化剂，还原性最强的为还原剂；根据化合价规 律及题给信息和已知元素化合物性质确定相应的还 原产物、氧化产物；根据氧化还原反应的守恒规律 确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应 化学计量数。
氧化还原反应方程式的配平
人教化学必修氧化还原反应2
(1)知识技能：掌握氧化还原的反应的实质，
氧化还原反应中氧化剂、还原剂的判断，能熟练 的配平氧化还原反应方程式。
(2)能力培养：通过复习培养判断能力和应用
能力。
(3)思想情感：通过复习培养学生独立思考积
极进取的精神。
(4)科学方法：认识本质，进行资料整理与完
(2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料，通过 以下过程制备ClO2：电解时发生反应的化学方程式为 ___________________。
(3)用如图所示装置可以测定混合气中ClO2的含量： Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸； Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口； Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收； Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中； Ⅴ.用0.1000 mol·L－1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2 ＋2S2O===2I－＋S4O)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸 钠溶液。在此过程中： ①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为 ____________________。
人教化学必修氧化还原反应2
人教化学必修氧化还原反应2 人教化学必修氧化还原反应2
人教化学必修氧化还原反应2
【师生活动】：教师引导学生共同完成例一 1.工业上用亚硫酸氢钠与碘酸钠反应可制备单
质碘。 (1)在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，发 生下列反应。请配平反应方程式，并标出电子
转移的方向和数目。 NaIO3＋NaHSO3―→I2＋Na2SO4＋H2SO4＋
第1步：根据氧化还原顺序规律确定氧化性最强的 为氧化剂，还原性最强的为还原剂；根据化合价规 律及题给信息和已知元素化合物性质确定相应的还 原产物、氧化产物；根据氧化还原反应的守恒规律 确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应 化学计量数。
氧化还原反应93 人教课标版精选教学PPT课件
六种比较方法：
1、据金属活动性顺序进行判断。
单质还原性逐渐减弱
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
K当+ CF金ae2+属为Na+单什Mg质么2+ A失能l3+去置Zn2电换+ F子出e2+ 变CSnu2+成SPbO离2+ 4(子H中+) 后C的u2，+CHgu表2+？Ag+ 现什么性阳质离？子性氧质化的性强逐弱渐如增何强？
（氧化剂） （还原剂）（还原产物）
（氧化产物）
化合价降低，被还原
特点：氯化氢部分被氧化。
参加反应的盐酸，一半作还原剂，一半作酸的作用。
指出下列反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物：
CuO +H2 ===△== Cu +H2O
氧化剂 还原剂
还原产物 氧化产物
Ca非C氧O还3反=应=△=== CaO + CO2
元素对齐，数目一致。
练习：请分别用单线桥和双线桥表示电子转移的数目与方 向，并标出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。
2Fe + 3Cl2 ===== 2FeCl3
2FeCl3 + Fe === 3FeCl2
2Mg + CO2 点==燃= 2MgO + C
2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
有单质生成的分解反应一定是氧化-还原反应( )
注意：
（1）氧化还原是矛盾共存，有氧化 反应必然就有还原反应。且电子得失 总数守恒，化合价升降总数守恒
（2）在同一反应中，氧化剂和还原 剂可以是同一种物质
氧化还原反应(优质课)PPT课件
【解析】 (1)该反应中Cu的化合价变化是0→＋2价，1 mol Cu失去2 mol电子；HNO3中氮元素部分由＋5价→＋2 价，生成1 mol NO，转移3 mol电子。(2)结合(1)的分析及单线 桥法的注意事项即可写出。(3)1 mol Cu失去2 mol电子，故3 mol Cu失去6 mol电子。
三、氧化还原反应的实质:
离子化合物NaCl 的形成过程
失去e-
Na
Cl
失去e-后 得到e-后
Na+ [ Cl ]-
失电子，化合价升高，被氧化
００
2Na＋Cl2 ＝＝
＋１ － 2１Na Cl
得电子，化合价降低，被还原
Na+ Cl -
化合价升降的原因： 电子的得失
共价化合物HCl 的形成过程
H
Cl
H Cl
电子对偏离，化合价升高，被氧化
０
H2
＋
０
Cl2
＝＝＝
＋１－１
2 H Cl
电子对偏向，化合价降低，被还原
化合价升降的原因：电子的偏移
[结论] 氧化还原反应的实质是: 发生了电子的转移（得失或偏移）
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·必修1
2019/10/26
第二章 1第7 三节 第1课时
【答案】
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·必修1
2019/10/26
第二章 3第3 三节 第1课时
(2)两种方法的形式不同，实质相同。在分析氧化还原反应 中电子转移、化合价升降、物质被氧化、被还原等关系时，用 “双线桥”方便，在表示电子转移的方向和数目时用“单线 桥”方便。
(3) 双 线 桥 法 “ 线 桥 ” 从 反 应 物 到 产 物 ， 单 线 桥 法 “ 线 桥”只连反应物。
《氧化还原反应》优质ppt人教3
() A．FeCl3>Cl2>I2 C．I2>Cl2>FeCl3
B．Cl2>FeCl3>I2 D．Cl2>I2>FeCl3
B
已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：
Ce4++Fe2+====Fe3++Ce3+
、
Sn2++2Fe3+===2Fe2++Sn4+
根据上述两个方程式判断各物质的还原性由
强到弱的顺序是（ A．Sn2+、Fe2+、Ce3+
＋6
H2SO4(浓) 氧化性
主族非金属元素
最高正价 = 最外层电子数（O、F除外）
最高负价 = 最外层电子数-8
最高正价 + |最高负价| =8
例如：Cl最高价+7价，最低价-1 HClO4 、 HCl
中间价：HC+l5O3、 HC+l3O2 、HC+l1 O
测评：P43 1 测评：P42 例2（1）
⑵还原性越强，说明该物质越易失去电子。
规律2、判断物质具有氧化性、还原性的方法：
（1）运用元素的化合价进行判断： 当元素处于最高价态时，只具有氧化性 当元素处于最低价态时，只具有还原性 当元素处于最中间价态时，既有氧化性又有还原性
化合价 代表物
S元素的性质
－2
H2S 还原性
0
＋4
S
SO2
既有氧化性又有还原性
已知反应：SO2+2H2S=3S+2H2O，则：
（1）氧化剂是 SO2 ，还原剂是 H2S ； （2）氧化产物与还原产物的物质的量之比是：2:1 ； （3）当有32g硫生成时，转移的电子数是 4/3 NA ，还 原剂的质量是 68/3 g ；
氧化还原反应-课件(一、二、三、四课时)
01
还原剂（具有还原性）——失电子—化合价升高—被氧化—发生氧化反应—得到氧化产物
02
复习上节内容：
回忆
氧化剂和还原剂
还原性: 物质失去电子的能力。
若说“剂”，两相反。
记忆方法：
定义
氧化性: 物质得到电子的能力。
高失氧，低得还，
还原剂: 失去电子（元素化合价升高）的物质，被氧化。
氧化剂: 得到电子（元素化合价降低）的物质, 被还原。
△
点燃
C
2.下列反应中属于氧化还原反应的是( ) A CaCO3 ＋ 2HCl ＝＝ CaCl2 ＋ CO2↑ ＋ H2O B. Na2O ＋ H2O ＝＝ 2NaOH C. 2KMnO4 ＝＝ K2MnO4 ＋ MnO2 ＋ O2↑ D. MnO2 ＋ 4HCl ＝＝ MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑ E. 3Fe ＋ 2O2 ＝＝ Fe3O4 CuSO4·5H2O ＝＝ CuSO4 ＋ 5H2O
反应物中的某元素
元素的原子失去电子
元素化合价升高
2．还原反应（被还原）： 指反应物中某元素得电子（或偏向），化合价降低的反应过程。 （1）还原反应的对象是 ； （2）还原反应的本质是 ； （3）还原反应的特征是 ； （4）还原反应也是对反应过程而言的。
得电子
电子对偏向Cl
电子对偏离H
发生氧化反应
发生还原反应
发生氧化反应
氧化反应（被氧化）：指反应物中某元素失电子（或偏离），化合价升高的反应过程。 （1）氧化反应的对象是 ； （2）氧化反应的本质是 ； （3）氧化反应的特征是 ； （4）氧化反应是对反应过程而言的。
得到氧, 被氧化（氧化反应）
CuO ＋ H2 === Cu ＋ H2O
还原剂（具有还原性）——失电子—化合价升高—被氧化—发生氧化反应—得到氧化产物
02
复习上节内容：
回忆
氧化剂和还原剂
还原性: 物质失去电子的能力。
若说“剂”，两相反。
记忆方法：
定义
氧化性: 物质得到电子的能力。
高失氧，低得还，
还原剂: 失去电子（元素化合价升高）的物质，被氧化。
氧化剂: 得到电子（元素化合价降低）的物质, 被还原。
△
点燃
C
2.下列反应中属于氧化还原反应的是( ) A CaCO3 ＋ 2HCl ＝＝ CaCl2 ＋ CO2↑ ＋ H2O B. Na2O ＋ H2O ＝＝ 2NaOH C. 2KMnO4 ＝＝ K2MnO4 ＋ MnO2 ＋ O2↑ D. MnO2 ＋ 4HCl ＝＝ MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑ E. 3Fe ＋ 2O2 ＝＝ Fe3O4 CuSO4·5H2O ＝＝ CuSO4 ＋ 5H2O
反应物中的某元素
元素的原子失去电子
元素化合价升高
2．还原反应（被还原）： 指反应物中某元素得电子（或偏向），化合价降低的反应过程。 （1）还原反应的对象是 ； （2）还原反应的本质是 ； （3）还原反应的特征是 ； （4）还原反应也是对反应过程而言的。
得电子
电子对偏向Cl
电子对偏离H
发生氧化反应
发生还原反应
发生氧化反应
氧化反应（被氧化）：指反应物中某元素失电子（或偏离），化合价升高的反应过程。 （1）氧化反应的对象是 ； （2）氧化反应的本质是 ； （3）氧化反应的特征是 ； （4）氧化反应是对反应过程而言的。
得到氧, 被氧化（氧化反应）
CuO ＋ H2 === Cu ＋ H2O
氧化还原反应ppt课件
化合价降低，被还原，发生还原反应
+2
0 高温 0
+4
2CuO ＋ C ＝ 2Cu ＋ CO2
有氧参与的反应
化合价升高，被氧化，发生氧化反应
一、氧化还原反应
凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。
化合价降低，被还原，发生还原反应
+1
0
0
+2
无氧参与的反应
化合价升高，被氧化，发生氧化反应
(2019·抚顺高一期末)下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是
解析 A项，氧化性：Z2>W2，不符合题给信息，反应不能发生； B项，氧化性：Z2>X2，符合题给信息，反应能发生； C项，氧化性：Y2>W2，不符合题给信息，反应不能发生； D项，氧化性：X2>Z2，不符合题给信息，反应不能发生。
二、氧化性、还原性强弱比较
(3)根据反应的难易(反应条件)比较下列物质的氧化性强弱
√A.CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
B.Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 高温
C.Fe2O3＋3CO===== 2Fe＋3CO2 D.2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
判断正误
(1)氧化还原反应中一定有氧元素的得失(× ) (2)氧化还原反应中得电子的物质发生还原反应(√ ) (3)氧化还原反应中所有元素的化合价都一定发生变化(× ) (4)一个反应中可以只有元素化合价升高，而无元素化合价降低(× ) (5)有单质参加的反应一定是氧化还原反应(× )
②Fe＋S
△ =====
FeS
可判断氧化性：氯气__>__硫。
1.下列微粒：①Al3＋ ②Cl－ ③N2 ④S2－ ⑧MnO－4 。既具有氧化性又具有还原性的是
+2
0 高温 0
+4
2CuO ＋ C ＝ 2Cu ＋ CO2
有氧参与的反应
化合价升高，被氧化，发生氧化反应
一、氧化还原反应
凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。
化合价降低，被还原，发生还原反应
+1
0
0
+2
无氧参与的反应
化合价升高，被氧化，发生氧化反应
(2019·抚顺高一期末)下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是
解析 A项，氧化性：Z2>W2，不符合题给信息，反应不能发生； B项，氧化性：Z2>X2，符合题给信息，反应能发生； C项，氧化性：Y2>W2，不符合题给信息，反应不能发生； D项，氧化性：X2>Z2，不符合题给信息，反应不能发生。
二、氧化性、还原性强弱比较
(3)根据反应的难易(反应条件)比较下列物质的氧化性强弱
√A.CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
B.Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 高温
C.Fe2O3＋3CO===== 2Fe＋3CO2 D.2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
判断正误
(1)氧化还原反应中一定有氧元素的得失(× ) (2)氧化还原反应中得电子的物质发生还原反应(√ ) (3)氧化还原反应中所有元素的化合价都一定发生变化(× ) (4)一个反应中可以只有元素化合价升高，而无元素化合价降低(× ) (5)有单质参加的反应一定是氧化还原反应(× )
②Fe＋S
△ =====
FeS
可判断氧化性：氯气__>__硫。
1.下列微粒：①Al3＋ ②Cl－ ③N2 ④S2－ ⑧MnO－4 。既具有氧化性又具有还原性的是
高中化学课件 氧化还原反应-3
指出___F_e__元素化合价降低，___得__（得、失）电子， ___F_e__2_O发生还原反应,______F_e__2_O_是3 氧化剂， ___3__C__O__2__是氧化产物。 _____C_元素化合价升高，____失_（得、失）电子， ____C__O_发生氧化反应， ______C__O__是还原剂， ______F__e__ 是还原产物。
B． H2O2 → O2 D． CuO → CuSO4
氧化剂 + 还原剂 = 氧化产物 + 还原产物
氧化性：氧化剂﹥氧化产物 还原性：还原剂﹥还原产物
已知有如下反应：
① 2Fe3＋ ＋ 2I－ = 2Fe2＋ ＋ I2
② 2Fe2＋＋ Br2 = 2Fe3＋ ＋ 2Br－ , 试判断氧化性
强弱顺序正确的是( C )
四种基本反应同氧化还原反应之间的关系
2、分析表格，找出四种基本反应类型与氧化 还原反应的关系。
反应类 型
化合
分解
置换 复分 解
举例
2Na＋Cl2 ＝2NaCl CaO+H2O =Ca(OH)2
高温
CaCO3 △ CaO+CO2↑ 2KMnO4== K2MnO4 + MnO2 +O2 ↑
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
发生还原反应
氧化剂 具有氧化性 得电子 化合价降低 （被还原）
还原产物
反应物 性 质
实质
特征
反应
反应产物
发生氧化反应
还原剂 具有还原性 失电子 化合价升高 （被氧化）
氧化产物
A．Fe3＋＞ Br2＞ I2 C．Br2 ＞ Fe3＋＞ I2
B. Br2＞ I2＞ Fe3＋ D. Fe3＋＞ Br2＞ I2
B． H2O2 → O2 D． CuO → CuSO4
氧化剂 + 还原剂 = 氧化产物 + 还原产物
氧化性：氧化剂﹥氧化产物 还原性：还原剂﹥还原产物
已知有如下反应：
① 2Fe3＋ ＋ 2I－ = 2Fe2＋ ＋ I2
② 2Fe2＋＋ Br2 = 2Fe3＋ ＋ 2Br－ , 试判断氧化性
强弱顺序正确的是( C )
四种基本反应同氧化还原反应之间的关系
2、分析表格，找出四种基本反应类型与氧化 还原反应的关系。
反应类 型
化合
分解
置换 复分 解
举例
2Na＋Cl2 ＝2NaCl CaO+H2O =Ca(OH)2
高温
CaCO3 △ CaO+CO2↑ 2KMnO4== K2MnO4 + MnO2 +O2 ↑
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
发生还原反应
氧化剂 具有氧化性 得电子 化合价降低 （被还原）
还原产物
反应物 性 质
实质
特征
反应
反应产物
发生氧化反应
还原剂 具有还原性 失电子 化合价升高 （被氧化）
氧化产物
A．Fe3＋＞ Br2＞ I2 C．Br2 ＞ Fe3＋＞ I2
B. Br2＞ I2＞ Fe3＋ D. Fe3＋＞ Br2＞ I2
氧化还原反应ppt课件
失去2×e-
０
０
＋１－１
2Na ＋ Cl2 ＝＝＝ 2 NaCl
得到2×e-
可见，氧化还原反应是有电子转移的化学反应。没有电子转移的化学反 应称为非氧化还原反应。
氧化还原反应
氧化还原反应中电子转移的表示方法
双线桥法——表示反应前后_同__一__元__素__由反应物转化为生成物时电子转移的情况。
得 到 2×e- ， 化 合价降低，被还
①元素X被氧化 ②元素Y被氧化 ③元素X发生还原反应 ④元素Y发生还原反应
A．①②
B．③④
C．②③
D．①④
随堂训练
3.下列反应(条件均省略)中，反应物中的各种元素都参加了氧化 还原反应的是( D ) A．2KNO3＋S＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑ B．2KMnO4===K2MnO4＋MnO2＋O2↑ C．4HNO3===2H2O＋4NO2↑＋O2↑ D．HgS＋O2===Hg＋SO2
S
氧化还原反应
常见氧化剂、还原剂
常见氧化剂、还原剂
常见的氧化剂
①活泼性较强的非金属单质：如_C__l2__、O2等。 ②变价元素的高价态化合物：如_K__M__n_O__4 _、__F_e_C_l_3__、__H__N_O__3_等。 ③过氧化物：如__N_a_2_O_2__、__H__2O__2_等。
氧化还原反应
上节课，我们学习的氯气的性质，请从元素的化合价是否发生变化的角度， 对氯气和金属钠的化学反应进行分类，它属于何种化学反应类型？反应中化合 价发生变化的原因是什么？
钠离子带正电荷
氯离子带正电荷
钠元素化合价升高，是因为钠原子失电子，被氧化，发生氧化反应； 氯元素化合价降低，是因为氯原子得电子，被还原，发生还原反应。
高中教育化学必修第一册苏教版《3.1.3 氧化还原反应》教学课件
3．从电子转移的角度 (1)有电子得失的反应：
①电子得失的分析 ②从电子得失的角度分析氧化反应、还原反应
失去电子
得到电子
③结论：氧化还原反应过程中，元素的原子间有电子的 ___得_失______。
(2)有电子对偏移的反应：H2＋Cl2=点=燃=2HCl ①氯元素化合价____降_低_____，共用电子对____偏_向_____氯原子，发生 ____还_原_____反应。 ②氢元素化合价____升_高_____，共用电子对____偏_离_____氢原子，发生 ____氧_化_____反应。 ③结论：氧化还原反应过程中，元素的原子间有电子对的 ____偏_移_____。 (3)总结论： 氧化还原反应：_有_电_子__转_移____的化学反应。
桥法标出反应②电子转移的方向和数目：
___________________________________________________________。
核心素养
提升点1 氧化还原反应有关概念 例1 某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：
由图可知，
在该反应中是( )
A．氧化剂
B．还原剂
C．氧化产物 D．还原产物
【答案】 B
状元随笔 把氧化还原反应概念中的：①得氧失氧，②化合价升降， ③电子得失，进行关联记忆理解。
[提升1] 下列反应中，画线的物质发生氧化反应的是( ) A．Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2 B．CO2＋C=高=温=2CO C．Fe2O3＋2Al=高=温=Al2O3＋2Fe D．CO2＋NaOH===NaHCO3
答案：C
解析：A项中FeCl3中的Fe，B项中CO2中的C化合价都是降低的，所以FeCl3和CO2都发生还原反应；C项中 的Al化合价升高，发生氧化反应；D项不是氧化还原反应。
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（1）KClO3→KCl （2）HClO→O2
（3）KI→I2
（4）NO2→HNO3
二、氧化还原反应的有关概念
1、氧化剂和还原剂 氧化剂： 本 质 ： 得到电子（或电子对偏向）的反应物 特 征 ： 在反应时所含元素的化合价降低，反应时
本身被还原。 还原剂：
本 质 ： 失去电子（或电子对偏离）的反应物
跟踪练习 下列反应中，氧化产物和还原产物是同一种物质 的是( )
A．SiO2＋2C==高=温==Si＋2CO↑
B．SiCl4＋2H2==高=温==Si＋4HCl
C．TiO2＋2C==高=温==Ti＋2CO↑
D．Ti＋2Cl2==△===TiCl4 答案 D
5、氧化还原反应各相关概念间的关系
CuO
• 氧化剂为 S、KNO3
• 还原剂为
C
练习：找出下列反应中的氧化剂、还原剂
① SO2 + 2H2S == 2H2O + 3S↓
氧化剂 还原剂
② 2KClO3
氧化剂
2KCl＋3O2↑
还原剂
③ 3Cl2 + 8NH3 == 6NH4Cl + N2
氧化剂 还原剂
2、氧化性和还原性 氧化性: 物质得到电子的能力。 还原性: 物质失去电子的能力。
3、氧化产物和还原产物 氧化产物：氧化反应得到的产物。 还原产物：还原反应得到的产物。
△
CuO +H2 = Cu + H2O
氧化剂： CuO
还原产物： Cu
还原剂： H2
氧化产物： H2O
3Cu +8HNO3(稀)=△=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
氧化剂： HNO3 还原产物： NO
还原剂： Cu
+H2
△
=
Cu
+
H2Ｏ
氧化剂 + 还原剂
还原产物 + 氧化产物
氧化剂→氧化性→得电子→价降低→被还原→还原产物
↑
↑
↑
↑↑
↑
反应物—性质 — 本质 — 特征 —反应时 — 生成物
↓
↓
↓
↓↓剂具有氧化性，在反应中得电子，化合价降低， 被还原，发生还原反应，生成还原产物
氧化还原反应第三 课时
一、复习旧知识：
1、氧化还原反应 l（1）定义： 凡有电子转移（得失或偏移）的反应
叫氧化还原反应。
l（2）特征（判断依据）：反应前后有元素化合价的升 l（3）本质： 反应降中有电子的转移
2、在下列各式中，当左边的物质能生成右边的物质
时，试指出下列带短线的元素是被氧化还是被还原？
-2 S 只有还原性
0
+4
S
S
既有氧化性又有还原性
+6 S 只有氧化性
高价氧化、低价还，中间价态两边转
下列说法正确的是（ DI ） A.氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化 B.氧化还原反应中一定有电子的得失 C.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 D.氧化反应和还原反应是同时发生的 E.元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原 F. 金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质 G. 在氧化还原反应中，一种元素被氧化，则一定有 另一种元素被还原。 I.反应中不一定所有元素的化合价都变化。
特 征 ： 在反应时所含元素的化合价升高，反应时 本身被氧化。
规律：
升、失、氧、还原剂， 降、得、还、氧化剂。
氧化剂
ne-
还原剂
0
+1
+2
0
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
还原剂 氧化剂
• 在下述反应中： • S + 2KNO3 + 3C = K2S + N2↑ +3CO2↑
物质所含元素处于最高价态时该物质只有氧化性 如KMnO4、HNO3、浓H2SO4、Sn4+、Cu2+、 O2、 O3、F2等；
物质所含元素处于最低价态时该物质只有还原性 如Na、Ca、Mg、S2－、I－等；
物质所含元素处于中间价态时该物质既有氧化性又还原性
如Fe2+ 、SO2、 H2 、 H2O2 、Cl2 、Br2 、S等。
氧化产物： Cu(NO3)2
4、文字表达式：
相互关系：
得ne-，化合价降低，被还原，发生还原反应
氧化剂 + 还原剂
还原产物 + 氧化产物
失ne-,化合价升高，被氧化，发生氧化反应
找出下列氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、 氧化产物、还原产物。
1、 2Fe
+
△
Al2O3 =
2Al
+
Fe2O3
△
2、MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
三、常见的氧化剂和还原剂
氧化剂: ⑴某些非金属单质：O2、Cl2、F2等 ⑵某些含氧酸：浓硫酸、HNO3、HClO等 ⑶含高价元素的化合物：KMnO4、 FeCl3等
还原剂: ⑴活泼或较活泼金属单质：Al、Zn、Fe等 ⑵某些非金属单质：C、H2等 ⑶含低价元素的化合物：CO、H2S、Fe2+等