滴定分析基础知识及基本实验技术
《滴定分析法》课件
在化学工业中，滴定分析法常用 于测定原料、中间产物和产品的 酸碱度，以确保生产过程的稳定
性和产品质量。
氧化还原滴定
用于测定含有氧化剂或还原剂的物 质，如重金属离子、硫化物等，在 化学工业中有着广泛的应用。
络合滴定
络合滴定法用于测定金属离子，如 钙、镁、铁、铜等，在化学工业中 常用于处理含有这些离子的废水。
滴定分析法的分类
根据滴定剂的不同
酸碱滴定法、络合滴定法、氧化还原 滴定法、沉淀滴定法等。
根据滴定方式的不同
直接滴定法、间接滴定法、返滴定法 、置换滴定法等。
滴定分析法的应用
在环境监测中
测定水体中的酸碱度、重金属离 子、溶解氧等。
在食品工业中
测定食品中的营养成分、添加剂 、防腐剂等。
在制药工业中
测定药物中的有效成分、杂质等 。
称量样品
根据实验要求称取 适量样品。
滴定管的准备
按照前文所述的方 法准备滴定管。
数据处理
根据实验数据计算 结果。
终点判断方法
颜色变化法
通过观察溶液颜色的变化 来判断终点，如酚酞指示
剂由无色变为浅红色。
电位滴定法
利用电位计测量电极电位 的变化来确定终点。
化学反应法
利用特定的化学反应来指 示终点，如加入适量的指 示剂与待测物质发生反应
析速度。
提高灵敏度
研究和发展更高效的检测方法 和技术，提高滴定分析法的灵 敏度。
减少干扰因素
通过改进样品处理和预处理方 法，减少干扰物质的影响，提 高测量的准确性。
自动化和智能化
通过引入自动化和智能化的技 术手段，提高滴定分析法的操
作简便性和准确性。
05
滴定分析法的实际应用案例
分析化学滴定分析实验原理
物质的含量
量
滴定分析的关键术语与概念
01
滴定度
• 滴定度是指滴定剂与待测物质发生化学反应时，每消耗
一定体积的滴定剂，待测物质的浓度变化量
• 滴定度是滴定分析中的重要参数，可以通过实验测定
02
终点
• 终点是指滴定过程中，滴定剂与待测物质发生化学反应
达到平衡的状态
• 终点可以通过观察滴定过程中的颜色变化、电导变化等
信号来确定
03
滴定误差
• 滴定误差是指滴定分析过程中由于各种因素导致的待测
物质含量测量误差
• 滴定误差主要包括试剂纯度、滴定管精度、滴定操作等
因素引起的误差
02
滴定分析实验的仪器与试剂
滴定分析实验所需的仪器
滴定管
⌛️
• 滴定管是用于滴定分析
的实验仪器，用于准确测
量滴定剂的体积
• 滴定管分为酸式滴定管
分析化学滴定分析实验原理
SMART CREATE
01
滴定分析的基本概念与原理
滴定分析的定义与分类
滴定分析是一种定量分析方法
• 通过测量滴定过程中消耗的试剂体积来确定待测物质的含量
• 滴定分析是一种经典的化学分析方法，具有高精度和高准确度
滴定分析的分类
• 按滴定剂的类型分类：酸碱滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定等
• 沉淀滴定分析的关键是选择合适的滴定剂和指示剂，以及准确判断滴定终点
实验步骤
• 准备沉淀滴定所需的试剂和仪器
• 进行空白实验，消除实验误差
• 将滴定剂滴加到待测物质中，同时记录滴定剂的体积和溶液的颜色变化
• 绘制滴定曲线，根据滴定曲线的形状和滴定度确定滴定终点
• 计算待测物质中沉淀成分的含量
基础化学课件-12滴定分析
2. 熟悉滴定分析法的基本概念； 熟悉一元弱酸、一元弱碱滴 定的条件。熟悉一级标准物质的概念。
3. 了解多元酸多元碱分步滴定的条件。了解氧化还原滴定法、 配位滴定法和沉淀滴定法及其应用。
用基准物质来确定待标液的浓 度称为标定；用另一种已知浓度 的标准溶液来确定待标液的浓度 称为比较,通常也叫标定。
▪ 平行测定3～4次，S≤0.2％
标准溶液的配制
直接配制法 称取基准物质
溶解
定容
标定法
称取物质
配制成适 标定 准确
宜浓度
浓度
第一节 滴定分析原理
四、滴定分析的计算
滴定分析中，标准溶液A与分析组分B发生定量 反应
三级品 化学纯
C.P.
四级品 实验试剂
L.P.
生化试剂
BR
使用范围 纯度高，用纯度比一级品差，适
红
用于大部分的分析工
作
纯度较差，适用于工
蓝
业研究
用于学生实验
除上述三者外
咖啡色
（2） 间接配制法(步骤)：
▪ 配制溶液
配制成近似浓度的溶液(待标液)；
▪ 标定(或比较)
酸钾及其它氧化剂，因为这些氧化剂将S2O32-氧化 成S4O62-及SO42-等的混合物，反应没有定量关系， 无法计算。但是，若在重铬酸钾的酸性溶液中加
入过量的KI，定量置换出I2，再用S2O32-滴定I2，就 可以算出重铬酸钾的含量。
Cr2O72- + 6I- + 14H+
2Cr3+ + 3I2 + 7H2O
滴定分析基础知识及基本实验技术 (2)
mS 为供试品取样量，单位为g。
25
第二节 滴定分析计算
1．利用被测物质的摩尔质量计算被测物质质量分 数
由式（3-7）和式（3b-1cT0V）T M得B ：
Bt m s
式（3-11a）
如果体积的单位为B mbt clT，VmTs则MB：10 3
式（3-11b）
质量分数也可以用含b cT量VTM百B 分103数10表0% 示，则：
②移液管法 2）比较法标定
19
第一节 滴定分析概述
【点滴积累】 1．滴定反应必须符合的基本条件是①反应必须按化学反应式定量完成； ②反应速率要快，反应要求在瞬间完成；③必须有适宜的指示剂或简便 可靠的方法确定终点。 2．滴定液是滴定分析中用于测定样品含量的一种标准溶液，其浓度的 表示方法有两种 ①物质的量浓度（国家法定计量单位）；②滴定度 （药物分析或生产实际中应用较多），两种浓度可以相互进行换算。 3.化学计量点是理论值，滴定终点实验测定值，两者之间的差称作终点 误差。 4. 凡是基准物质可以用直接法配制滴定液反之只能用间接配制滴定液。 5. 凡是间接法配置的滴定液必须进行标定，标定方法有基准物质标定 法和比较法标定。前者准确度比后者高。
质量，即为滴定液对被测物质的滴定度：
T b c M 103
T/B
tT
B
式（3-9）
24
第二节 滴定分析计算
（四）测定被测物质含量的计算公式
被测物质的含量用质量分数表示。质量分数是指
供式试 为品 ：中所含纯物质的质量，B 用
表示，其公
m B
Bm s
式（3-10）
mA 为供试品中纯物质的质量，单位为g；
的表示、滴定液的配制和标定方法、滴定分析的 有关计算。 2.熟悉滴定分析法的分类和滴定方式以及基准物质 的条件。 3.了解滴定分析法的特点。
滴定分析基本操作实验报告
滴定分析基本操作实验报告3.2.1 直接法根据所需要的质量浓度（或物质的量浓度），准确称取一定量的物质，经溶解后，定量转移至容量瓶中并稀释至刻度，通过计算即得出标准溶液准确的质量浓度（或物质的量浓度）。
这种溶液也称基准溶液（Standard Solution)。
用来配制这种溶液的物质称为基准物质（StandardSubstance)。
对基准物质的要求是：①纯度高，杂质的质量分数低于 0.02%，易制备和提纯；②组成（包括结晶水）与化学式准确相符；③性质稳定，不分解，不吸嘲，不吸收大气中C02，不失结晶水等；④有较大的摩尔质量，以减小称量的相对误差3.2.2 间接法（也称标定法）若欲配制标准溶液的试剂不是基准物，就不能用直接法配制。
（注意：优级纯或分析纯试剂的纯度虽高，但组成不一定就与化学式相符，不一定能作为基准物使用。
）间接配制法是先粗配成近似所需质量浓度（或浓度）的溶液，然后用基准物通过滴定的方法确定己配溶液的准确质量浓度（或浓度），这一过程称为标定。
一、实验目的1．初步掌握滴定管的使用方法及准确的确定终点的方法。
2．练习酸碱标准溶液的配制。
3．初步掌握酸碱指示剂的选择方法。
二、实验原理滴定分析是将一种已知准确浓度的标准溶液滴加到待测试样的溶液中，直到化学反应完全为止，然后根据标准溶液的浓度和体积求得待测试样中组份含量的一种方法。
O 计量点：pH：7.0；突跃范围：pH：4.3～9.7 NaOH+HCl = NaCl+H2甲基橙（MO）变色范围：3.1（橙色）～4.4（黄色）；酚酞（pp）变色范围：8.0（无色）～9.6（红色）计算：C1V1=C2V2C1/C2=V2/V1强酸HCl强碱NaOH溶液的滴定反应，突跃范围的pH约为4.3～9.7，在这一范围中可采用甲基橙（变色范围pH3.1～4.4）、酚酞（变色范围pH8.0～9.6）等指示剂来指示终点。
间接配制法：酸碱滴定中常用盐酸和氢氧化钠作为滴定剂，由于浓盐酸易挥发，氢氧化钠易吸收空气中的水分和二氧化碳，故此滴定剂无法直接配制，只能先配置近似浓度的溶液然后用基准物质标定其浓度。
滴定分析基本操作实验报告
滴定分析基本操作实验报告实验报告：滴定分析基本操作
实验目的：
熟悉滴定分析的基本操作，掌握滴定分析方法的分析原理及技术要点。
实验原理：
滴定分析法是一种基于化学反应快速进行定量分析的方法。
滴定过程中，通常使用一种称为滴定剂(也称为滴定液)的稀溶液与一种称为滴定样(也称为分析物)的物质进行反应。
滴定剂中含有已知浓度的物质，滴定样需要进行测量。
滴定剂滴加过程中，通过指示剂的变化来判断反应是否已经达到了理论终点。
实验步骤：
1.清洗玻璃仪器
首先使用去离子水清洗滴定管、量筒等实验仪器以去除杂质和可能影响成果的化学物质。
2.准备溶液
按照试验要求或手册中给出的方法，称取一定量的分析物并将其溶解（如果必须进一步稀释或调节PH，那么请填写特定的方法）。
3.滴定操作
用标准化的滴定管将滴定剂滴加到分析物中，并观察指示剂变化，记录滴定液消耗量。
4.数据处理
对从滴定过程中记录下来的数据进行统计和计算，获得浓度等值。
实验结果：
通过进行滴定分析操作，我们获得了待定液的浓度，这对于后续实验或行业应用具有重要的作用。
结论：
滴定分析法是一种相对简单、准确的分析方法。
正确的操作方法可以确保获得准确的数据，因此需要仔细阅读操作手册并规范化实验操作。
同时，必须注意实验过程中的安全问题，例如眼睛和皮肤防护。
滴定分析基础知识及基本实验技术
滴定分析基础知识及基本实验技术滴定分析是一种常用的定量化学分析方法，通过滴加一个已知浓度的溶液与待确定浓度的溶液反应，通过测定滴定过程中所需要滴加的溶液体积可以确定待测溶液的浓度。
滴定分析的基本原理是根据化学反应的化学计量关系，通过溶液的反应来确定待测物质的浓度。
根据滴定反应的不同性质，滴定分析可分为酸碱滴定、氧化还原滴定和络合滴定等。
酸碱滴定是滴定分析中最常见的一种类型，它是通过酸和碱之间的反应来确定待测酸或碱的浓度。
在进行酸碱滴定时，一般使用指示剂来反应的终点进行判断。
指示剂是一种能够在酸碱反应中改变颜色的物质，当酸或碱已经完全反应消耗时，指示剂的颜色会发生明显的变化，从而确定反应的终点。
氧化还原滴定是通过氧化还原反应来确定待测物的浓度。
在氧化还原滴定中，常见的是使用还原剂滴定氧化剂或使用氧化剂滴定还原剂。
滴定过程中，我们可以通过观察溶液的颜色变化、气体的产生或电流的变化来判断反应的终点。
络合滴定是通过络合反应来确定其中一种离子或物质的浓度。
在络合滴定中，滴定剂通常是一种具有络合性质的物质，它能与待测物质形成稳定的络合物。
滴定过程中，我们可以通过滴定剂与待测物质络合物的形成、溶液颜色的变化或指示剂的颜色变化来判断滴定的终点。
进行滴定分析时，有几个基本实验技术是必须掌握的。
首先是溶液的制备技术。
由于滴定过程中要求溶液浓度精确，所以需要掌握制备溶液的方法，如利用称量方法或稀释法来制备溶液。
其次是溶液的保存技术，因为滴定溶液需要长时间保存，所以需要掌握适当的保存方法，如防止溶液受到光照、空气或杂质污染等。
再次是滴定仪器的使用技术，包括滴定管的使用和操作技巧，乃至于电位滴定仪、自动滴定仪的使用等。
在进行滴定分析时，还需要注意以下几点：首先是滴定过程中滴定剂的选择，要根据待测物的性质和需求选择合适的滴定剂。
其次是滴定过程中的反应速度和控制，要保持滴定过程的速度适中，不要过快或过慢，以保证滴定结果的准确性。
分析化学-----滴定分析基本操作
滴定分析基本操作一、知识及能力目标1. 学习滴定分析仪器的洗涤方法。
2. 掌握滴定管、移液管及容量瓶的操作技术。
3. 学会滴定操作，正确观察和判断滴定终点，正确读数与记录数据等。
二、仪器与试剂仪器：酸式滴定管(50mL)，碱式滴定管(50mL)，锥形瓶(250mL)，移液管(25mL、1mL、2mL、5mL、10mL)，量筒(100mL)，烧杯(100mL)，容量瓶(50mL、100mL)，洗耳球，比重计。
试剂：氢氧化钠（A.R），盐酸（A.R），甲基橙指示剂(0.1%)，酚酞指示剂(0.1%)，铬酸洗液。
三、基本原理滴定分析法是将一种已知准确浓度的溶液滴加到被测试样的溶液中，直到反应完全为止，然后根据标准溶液的浓度及其消耗的体积求得试样中被测组分含量的一种分析方法。
这种分析方法的操作手段主要是滴定，因此称为滴定分析法；又因为这种分析方法是以测量容积为基础的，所以又称容量分析法。
准确测量溶液体积是获得良好分析结果的重要前提之一，为此必须学会正确使用滴定分析仪器，掌握滴定管、移液管和容量瓶的操作技术。
四、容量仪器的使用（一）滴定管1. 滴定管的种类滴定管是准确测量放出液体体积的仪器，为量出式计量玻璃仪器。
按其容积不同分为常量、半微量、及微量滴定管。
常量滴定管的容量限度为50mL和25mL，最小刻度为0.1mL，而读数可以估计到0.01mL；10mL滴定管用于半微量分析；1～5mL微量滴定管用于微量分析。
按构造上的不同，又可分为酸式滴定管、碱式滴定管和自动滴定管。
（1）酸式滴定管在滴定管的下端有一玻璃活塞的为酸式滴定管，如图2-2（a）所示。
酸式滴定管可装酸性或具有氧化性的溶液，不适宜装碱性溶液，因为玻璃活塞易被碱性溶液腐蚀。
玻璃活塞用以控制滴定过程中溶液的滴速。
（2）碱式滴定管带有尖嘴玻璃管和胶管连接的称为碱式滴定管，如图2-2（b）所示。
碱式滴定管可装碱性或具有还原性的溶液。
与胶管起作用的溶液（如KMnO4、I2、AgNO3等溶液）不能用碱式滴定管。
第三章 滴定分析基础知识及基本实验技术
式（3-3）
第一节 滴定分析概述
2.滴定液的配制与标定方法
（1）滴定液的配制 1 ）直接配制法：准确称取一定量的基准物质，用适当 的溶剂溶解后，定量转移至容量瓶中，用溶剂稀释至刻 线，根据基准物质的质量和溶液的体积，即可计算出滴 定液的准确浓度。 2）间接配制法：先将物质配成近似所需浓度的溶液， 再用基准物质或另一种滴定液来确定该溶液的准确浓度 。
15
第一节 滴定分析概述
（ 2 ）滴定度：在日常分析工作中，也常用滴定度表示 滴定液的浓度。
滴定度是指每毫升滴定液相当于被测物质的质量， 以 TT/B 表示，其中右下角斜线上方的T表示滴定液的分 子式，斜线下方的B表示被测物质的分子式。滴定度与 被测物质质量的关系式为：
mB TT/B VT
4．物质的摩尔质量要尽可能大，以减小称量误差。
12
第一节 滴定分析概述
课堂互动
为什么基准物质的摩尔质量大可以减小称量误差？ 试举例说明。
13
第一节 滴定分析概述
（二）滴定液 1．滴定液浓度的表示方法 （1）物质的量浓度：滴定液的浓度常用物质的量浓度表示，物质 的量浓度是指单位体积滴定液中所含溶质 B的物质的量，简称浓 度，以符号 cB表示，即
3．计算被测溶液的质量浓度 被测物质为液体时，其含量常用质量浓度表示，单 位为g/ml 由式（3-11a）得 a cT V T MA A 式(3-13) t VS 由式（3-12c）得
TT/AVT F ρA VS
28
式(3-14)
第二节 滴定分析计算
三、滴定分析计算实例 （一）滴定液配制的计算实例
11
第一节 滴定分析概述
基准物质必须符合下列要求： 1．物质的组成要与化学式完全符合，若含结晶水，其 数目也应与化学式符合，如硼砂Na2B4O7· 10H2O等。 2．物质的纯度要高，质量分数不低于0.999。
药学医学分析化学课件-滴定分析概述
注意事项
在选择沉淀剂时，需要考虑其选择性、稳定性以及是否能够满足测量 精度的要求。
04 滴定分析实验技术
CHAPTER
滴定管的使用与保养
01
滴定管使用前应检查是 否漏水，并确保活塞转 动灵活。
02
使用滴定管时，应先排 除气泡，然后根据实验 要求选择合适的滴定方 式。
03
使用后应及时清洗干净， 并用少量凡士林涂抹活 塞，保持其润滑。
数据处理方法
原始数据记录
确保准确记录实验过程中的所有原始 数据，包括滴定管读数、实验日期、 实验温度等。
数据整理
将原始数据整理成表格，便于后续计 算和比较。
数据计算
根据滴定分析原理，计算实验结果， 如反应物浓度、滴定度等。
数据修约
根据误差传递规律，对数据进行四舍 五入或修约，确保数据精度。
结果评价标准与误差分析
度准确可靠。
滴定操作要点与注意事项
滴定操作前应先熟悉实验原理、操作 步骤及注意事项。
滴定时要控制好滴定速度，避免过快 或过慢，影响实验结果。
实验过程中要保持实验室的清洁卫生， 避免交叉污染。
实验结束后应及时清洗干净实验器具， 整理实验台面，保持实验室整洁。
05 滴定分析数据处理与结果评价
CHAPTER
谢谢
THANKS
酸碱滴定法是滴定分析中最常 用的方法之一，其原理是基于 酸碱反应的化学计量关系，通 过滴定剂的加入，使被测组分 转化为可测定的离子，从而进 行定量分析。
适用于有机物、无机物以及药 物等物质的测定，如氨基酸、 蛋白质、维生素C等。
在选择滴定剂时，需要考虑滴 定剂的强度、选择性以及是否 能够满足测量精度的要求。
结果评价标准
滴定分析基本操作实验
滴定分析基本操作训练一、实验目的1．掌握容量瓶的正确洗涤方法和操作技术。
2．掌握移液管和刻度吸管的正确洗涤方法和操作技术。
3．掌握滴定管的正确洗涤方法和操作技术。
二、仪器与试剂1．仪器：容量瓶、玻璃棒、烧杯、移液管、刻度吸管、量筒、胶头滴管、吸耳球、滴定管2．试剂：蒸馏水三、实验步骤1．容量瓶的使用方法（1）用途：容量瓶主要用于准确浓度的溶液或定量地稀释溶液。
容量瓶有无色和棕色两种。
（2）试漏：使用前，应先检查容量瓶塞是否密合。
为此，可在瓶内装入自来水到标线附近，盖上塞，用手按住塞，倒立容量瓶，观察瓶口是否有水渗出，如果不漏，把瓶直立后，转动瓶塞约180度后再倒立试一次。
（3）洗涤：先用自来水洗涤，再用蒸馏水洗净。
较脏时，可以用铬酸洗液洗涤。
（4）转移（左手拿烧杯，右手拿玻璃棒）：若要将固体物质配制一定体积的溶液，通常是将固体物质放在小烧杯中用水溶解后，再定量地转移到容量瓶中。
在转移过程中，用一根玻璃棒插入容量瓶内，烧杯嘴紧靠玻璃棒，使溶液沿玻璃棒慢慢流入，玻璃棒下端要靠近瓶颈内壁，但不要太接近瓶口，以免有溶液溢出，待溶液流完后，将烧杯沿玻璃棒稍向上提，同时直立，使附着在烧杯嘴上的一滴溶液流回烧杯中。
残留在烧杯中的少许溶液，可用少量蒸馏水洗3-4次，洗涤按上述方法转移合并到容量瓶中。
（5）定容：溶液转入容量瓶后，加蒸馏水，稀释至约3/4体积时，将容量瓶平摇几次（切勿倒转摇动），作初步混匀，这样又可避免混合后体积改变。
然后继续加蒸馏水，近标线时应小心地逐滴加入，直至溶液的弯月面与标线相切为止。
盖紧塞子。
（6）摇匀：左手食指按住塞子，右手指尖顶住瓶底边缘，将容量瓶倒转并振荡，再倒转过来，仍使气泡上升到顶，如此反复10-15次，即可混匀。
2．移液管和刻度吸管的使用方法（1）用途：精密吸取或量取一定体积的液体溶液。
（2）洗涤：洗涤前，应先检查移液管或吸量管管口和尖端有无破损，若有破损则不能使用。
均可以用自来水洗涤，再用蒸馏水洗净。
醋酸滴定分析实验报告
一、实验目的1. 熟练掌握酸碱滴定的基本原理和操作技术。
2. 学习运用标准碱溶液（NaOH）滴定醋酸溶液，测定醋酸的含量。
3. 掌握滴定过程中指示剂的选择和使用方法。
4. 了解滴定误差的来源及如何减小误差。
二、实验原理醋酸（CH3COOH）是一种有机弱酸，其酸性常数Ka约为1.8×10^-5。
在酸碱滴定实验中，利用NaOH标准溶液滴定醋酸溶液，通过酸碱中和反应，可以计算出醋酸的含量。
反应方程式如下：CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O在滴定过程中，当酸碱物质的量相等时，反应达到化学计量点。
此时，溶液的pH 值会发生变化，可以通过指示剂的颜色变化来判断滴定终点。
三、实验器材与试剂1. 试剂：- 醋酸溶液（已知浓度）- NaOH标准溶液（已知浓度）- 酚酞指示剂- 蒸馏水- 标准碱溶液（NaOH）的配制：称取适量NaOH固体，溶解于蒸馏水中，定容至一定体积。
2. 仪器：- 烧杯- 容量瓶- 玻璃棒- 锥形瓶- 25mL酸式滴定管- 25mL碱式滴定管- 移液管- 洗耳球四、实验步骤1. 准备醋酸溶液：准确量取一定体积的醋酸溶液，用移液管转移至锥形瓶中。
2. 加入指示剂：向锥形瓶中加入几滴酚酞指示剂。
3. 滴定：用碱式滴定管缓慢滴加NaOH标准溶液，边滴边振荡锥形瓶，直至溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，即为滴定终点。
4. 记录数据：记录消耗NaOH标准溶液的体积。
五、数据处理1. 计算醋酸溶液的浓度：- 设NaOH标准溶液的浓度为CNaOH，消耗体积为VNaOH，醋酸溶液的浓度为CAc，体积为VAc。
- 根据反应方程式，有：nNaOH = nAc，即CNaOH×VNaOH = CAc×VAc。
- 解得：CAc = CNaOH×VNaOH/VAc。
2. 计算醋酸溶液的物质的量：- 设醋酸溶液的体积为VAc，浓度为CAc，则物质的量为nAc = CAc×VAc。
大一酸碱滴定法知识点
大一酸碱滴定法知识点酸碱滴定法是一种常用的分析化学技术，用于确定溶液中酸碱浓度的方法。
它基于酸碱反应的定量特性，通过滴定试剂与待测溶液反应的终点判断，从而计算出溶液中酸或碱的浓度。
在大一学习化学的过程中，掌握酸碱滴定法的相关知识点是非常重要的。
本文将从定义与原理、实验操作步骤、常用指示剂和注意事项等方面介绍大一酸碱滴定法的知识点。
一、定义与原理酸碱滴定法是一种准确测定溶液中酸碱浓度的方法。
其原理是利用酸碱滴定反应，通过滴定试剂与待测溶液进行反应，以酸碱化学反应的终点为依据，计算出待测溶液中酸或碱的浓度。
二、实验操作步骤1. 准备实验所需的试剂和仪器，包括溶液、滴定管、容量瓶、酸碱指示剂等。
2. 使用容量瓶将待测溶液定容至一定体积，并记录准确的体积。
3. 取一定体积的待测溶液放入滴定瓶中。
4. 加入适量的指示剂，常用的指示剂有酚酞、甲基橙等。
5. 使用滴定管滴加标准溶液，直至终点出现颜色变化。
终点即为滴定液与待测溶液完全反应的时刻。
6. 记录滴定液的用量，并根据反应的化学方程式计算出待测溶液中酸或碱的浓度。
三、常用指示剂1. 酚酞：在pH范围为8.2-10之间变色，适用于弱酸与弱碱之间的滴定。
2. 甲基橙：在pH范围为3.1-4.4之间变色，适用于弱酸与强碱之间的滴定。
3. 酸性橙：在pH范围为3.7-4.4之间变色，适用于弱酸与强碱之间的滴定。
4. 甲基红：在pH范围为4.2-6.3之间变色，适用于强酸与弱碱之间的滴定。
四、注意事项1. 实验操作过程中要注意安全，佩戴实验室用品，避免试剂溅到皮肤或引起其他危险。
2. 选择合适的试剂和指示剂，根据反应的特性和滴定系统的pH范围进行选择。
3. 滴定过程中要慢慢滴加试剂，保持滴定液的加入速度均匀，避免出现误差。
4. 滴定过程中要仔细观察终点颜色的变化，注意颜色的转变瞬间，避免出现滴加试剂过多或过少的情况。
5. 记录实验数据时要准确，避免数据记录错误导致实验结果不准确。
滴定分析基本操作实验报告
滴定分析基本操作实验报告滴定分析基本操作实验报告3.2.1 直接法根据所需要的质量浓度（或物质的量浓度），准确称取⼀定量的物质，经溶解后，定量转移⾄容量瓶中并稀释⾄刻度，通过计算即得出标准溶液准确的质量浓度（或物质的量浓度）。
这种溶液也称基准溶液（Standard Solution)。
⽤来配制这种溶液的物质称为基准物质（StandardSubstance)。
对基准物质的要求是：①纯度⾼，杂质的质量分数低于 0.02%，易制备和提纯；②组成（包括结晶⽔）与化学式准确相符；③性质稳定，不分解，不吸嘲，不吸收⼤⽓中C02，不失结晶⽔等；④有较⼤的摩尔质量，以减⼩称量的相对误差3.2.2 间接法（也称标定法）若欲配制标准溶液的试剂不是基准物，就不能⽤直接法配制。
（注意：优级纯或分析纯试剂的纯度虽⾼，但组成不⼀定就与化学式相符，不⼀定能作为基准物使⽤。
）间接配制法是先粗配成近似所需质量浓度（或浓度）的溶液，然后⽤基准物通过滴定的⽅法确定⼰配溶液的准确质量浓度（或浓度），这⼀过程称为标定。
⼀、实验⽬的1．初步掌握滴定管的使⽤⽅法及准确的确定终点的⽅法。
2．练习酸碱标准溶液的配制。
3．初步掌握酸碱指⽰剂的选择⽅法。
⼆、实验原理滴定分析是将⼀种已知准确浓度的标准溶液滴加到待测试样的溶液中，直到化学反应完全为⽌，然后根据标准溶液的浓度和体积求得待测试样中组份含量的⼀种⽅法。
O 计量点：pH：7.0；突跃范围：pH：4.3～9.7 NaOH+HCl = NaCl+H2甲基橙（MO）变⾊范围：3.1（橙⾊）～4.4（黄⾊）；酚酞（pp）变⾊范围：8.0（⽆⾊）～9.6（红⾊）计算：C1V1=C2V2C1/C2=V2/V1强酸HCl强碱NaOH溶液的滴定反应，突跃范围的pH约为4.3～9.7，在这⼀范围中可采⽤甲基橙（变⾊范围pH3.1～4.4）、酚酞（变⾊范围pH8.0～9.6）等指⽰剂来指⽰终点。
间接配制法：酸碱滴定中常⽤盐酸和氢氧化钠作为滴定剂，由于浓盐酸易挥发，氢氧化钠易吸收空⽓中的⽔分和⼆氧化碳，故此滴定剂⽆法直接配制，只能先配置近似浓度的溶液然后⽤基准物质标定其浓度。
实验三-滴定分析基本操作练习与比较滴定练习
实验三滴定分析基本操作练习与比较滴定练习一、实验目的1. 学习酸（碱）式滴定管的使用方法和滴定操作技术2. 掌握酸碱滴定终点的正确判断；通过比较滴定求出滴定终点时酸、碱溶液的体积比。
二、实验原理当酸和碱溶液反应达到等量点时，就有C H+ •V H+ = C OH—•V OH—，那么C(NaOH) / C (HCl) =V(HCl) / V (NaOH) , C(HCl) / C(NaOH)=V(NaOH) / V(HCl) 。
三、实验仪器与试剂1.仪器酸式滴定管碱式滴定管锥形瓶（250 mL）2.试剂HCl溶液（0.1 mol·L–1）NaOH溶液（0.1 mol·L–1）甲基橙指示剂（0.2 %）酚酞指示剂（0.2 %）四、实验内容1. 滴定前的准备酸管和碱管的检漏、洗涤、润洗、装液、赶气泡、调液面。
2. 滴定练习（1）由酸式滴定管中放出20.00 mL 0.1 mol·L–1HCl溶液于另一250 mL锥形瓶中，加入1滴酚酞指示剂，用0.1 mol·L–1 NaOH溶液滴定至微红色，30 s内不褪色，即为终点。
（2）由碱式滴定管中放出20.00 mL 0.1 mol·L–1 NaOH溶液于250 mL锥形瓶中，加入1滴甲基橙指示剂，用0.1 mol·L–1 HCl溶液滴定至由黄色变为橙色，即为终点。
（3）酸碱相互回滴，反复辨认终点颜色，控制好滴定速度，反复练习一滴和半滴的操作，直至熟练掌握为止。
3. 比较滴定（1）NaOH溶液滴定HCl溶液由酸式滴定管中准确放出20.00 mL 0.1 mol·L–1HCl溶液于250 mL锥形瓶中，加入1滴酚酞指示剂，用0.1 mol·L–1NaOH溶液滴定，边滴边不断摇动锥形瓶，使溶液混合均匀，当溶液从无色刚变为微红色，半分钟内不褪色，即为终点，准确记录滴定所消耗NaOH溶液的体积。
2.滴定分析基础知识及基本实验技术PPT课件
1.掌握滴定分析法的基本术语及条件、滴定液浓度的表 示、滴定液的配制和标定方法、滴定分析的有关计算。
2.熟悉滴定分析法的分类和滴定方式以及基准物质的条 件。
3.了解滴定分析法的特点。
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1
◆能力要求
正确运用滴定分析的计算公式进行滴定分析的各种 计算，并熟练掌握滴定液的配制和标定以及物质含 量测定的操作技能。
第二节 滴定分析计算
三、滴定分析计算实例 （一）滴定液配制的计算实例
例3 准确称取120℃干燥至恒重的基准重铬酸钾2.4520g，加适 量水溶解后，定量转移到500m1容量瓶中，并加水稀释至刻线， 摇匀。试求该重铬酸钾滴定液的物质的量浓度。
例4 欲配制0.01667mol/L重铬酸钾滴定液1000.00m1，应称取基 准重铬酸钾的质量多少克？
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28
第二节 滴定分析计算
（二）滴定液标定的计算实例
例7 精密称取基准物质无水碳酸钠0.1326g，置250m1锥形瓶中， 加纯化水适量，溶解完全后，用待标定的盐酸溶液滴定，消耗 盐酸溶液24.51m1，试求该盐酸溶液的物质的量浓度。
例8 精密量取待标定的盐酸溶液20.00m1置250m1锥形瓶中，用 NaOH滴定液（0.1016mol/L）滴定至终点，消耗NaOH滴定液 20.48m1，试求该盐酸溶液的物质的量浓度。
cB
nB VB
式（3-1）
n 单式位中为：L；B为c物B质为B物的质物的质量的浓量度，，单单位位为是moml；ol/LV。为B 溶液的体积，
.
12
第一节 滴定分析概述
物质的量的计算：
nB
mB MB
式（3-2）
式质中量：，n单B为位B为物g质；的物为质MB物B的质量的，摩单尔位质为量m，ol；单m位为B是Bg物/m质o的l。
实验：滴定分析基本操作
实验一滴定分析基本操作实验目的1．掌握酸式、碱式滴定管的洗涤、准备和使用方法。
2．熟悉酚酞、甲基橙等常用指示剂的颜色变化，正确判断滴定终点。
主要试剂和仪器仪器：50mL酸式滴定管；50mL碱式滴定管；锥形瓶；250mL锥形瓶。
试剂：浓HCl(ρ=1.18g/mL)；NaOH(s)；0.1%甲基橙水溶液；0.2%酚酞乙醇溶液。
实验原理在滴定分析法中，将滴定剂（已知准确浓度的标准溶液）滴加到含有被测组分的试液中，直至反应完全，并用指示剂指示滴定终点的滴定过程，是必须掌握的方法。
根据滴定剂消耗的体积可以计算待测物的浓度。
为了准确测定滴定剂消耗的体积，必须学会标准溶液的配制、标定、滴定管的正确操作和滴定终点的判断。
酸碱指示剂(acid-base indicator)因其酸式和碱式的结构不同而具有不同的颜时溶色。
指示剂的理论变色点即为该指示剂的pK HIn (K Hln为解离常数)，即[][]1=-In HIn液的pH，指示剂的理论变色范围为pK HIn±1，因此，在一定条件下，指示剂的颜色取决于溶液的pH。
在酸碱滴定过程中，计量点前后pH会发生突跃（滴定突跃），只要选择变色范围全部或部分落入滴定突跃范围的指示剂即可用来指示滴定终点，保证滴定误差小于±0.1%。
本实验中，选择0.10mol/L NaOH溶液滴定等浓度HCl溶液，滴定的突跃范围为pH 4.3～9.7，可选用酚酞（变色范围pH 8.0～9.6）和甲基橙（变色范围pH 3.1～4.4）作指示剂。
在使用同一指示剂的情况下，进行盐酸和氢氧化钠的互滴练习，不管被滴定溶液的体积如何变化，只要使用的始终是同一瓶溶液，则该体积比应保持不变。
借此，可使学生逐步熟练掌握滴定分析基本操作技术和正确判断终点的能力。
通过反复练习，使学生学会通过观察滴定剂落点处周围的颜色改变的快慢判断终点是否临近，并学会控制一滴一滴或半滴半滴地滴加滴定剂，直至最后半滴滴定剂的加入引起溶液颜色的明显变化，停止滴定，到达滴定终点。
滴定分析基本操作课件
用NaOH标准溶液滴定, 至微红色半分钟不褪, 即为
终点, 准确读数。
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37
五、问题讨论
1.配制NaOH标准溶液时，应选用何种天平称取 试剂？为什么？ 2.在滴定分析实验中，滴定管、移液管为何需要用滴 定剂和要移取的溶液润洗几次？滴定中使用的锥形瓶 是否也要用滴定剂润洗？为什么？
3.HCl标准溶液与NaOH标准溶液定量反应完全后，
④滴定时, 要注意观察滴落点周围颜色变化, 不
要去看滴定管上的刻度变. 化
26
⑤滴定速度控制方面 连续滴加: 开始可稍快，呈“见滴成线”，这时为10 mL/min，即每秒3~4滴左右。注意不能滴成“水 线”，这样，滴定速度太快 间隔滴加: 接近终点时，应改为一滴一滴的加入， 即加一滴摇几下，再加再摇
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32
三、仪器与试剂
1.仪器：50mL酸、碱式滴定管各一支； 250mL锥形瓶三个； 100mL量筒一个； 10mL量杯一个； 500mL烧杯两个
2.试剂： 饱和NaOH溶液；
6mol L-1 HCl；
0.2%酚酞乙醇溶液；
0.1%甲基橙水溶液
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33
四、实验内容
1.配制溶液 （1）0.1mol·L-1HCl标准溶液（每人350mL）
滴定分析操作
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1
玻璃仪器的洗涤与干燥
1.洗涤方法（P11）
洗涤顺序: 自来水润湿→洗涤剂刷洗→
自来水冲净→纯水润洗。
洗涤方法: 一般仪器→去污粉洗涤
较精密的玻璃仪器→可用热合成洗涤剂
水或铬酸洗液洗涤。
.
2
2.洗涤要求
（1）洗涤原则：
少量多次，用水量约为总容量的10--20%
（2）干净的标准: 洁净透明, 且不挂水珠
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CaCO3 + 2HCl（准确、过量）
CaCl2 + CO2↑+ H2O
HCl（剩余）+ NaOH
NaCl + H2O
第一节 滴定分析概述
（3）置换滴定法：
C2O r7 26I14H
（4）间接滴定I2法2：S2O32
2C 3r32I7H 2O 2I S4O62
C2aC2O2 4
CaC2O4 + 2H+
第一节 滴定分析概述
一、滴定反应的基本条件：
• 1．反应必须按化学反应式定量完成，完成程度要求达 到99.9％以上，不能有副反应发生。
• 2．反应速率要快，反应要求在瞬间完成，对于速率较 慢的反应，必须有适当的方法加快反应速率，如加热 或加催化剂等措施来增大反应速率。
• 3．必须有适宜的指示剂或简便可靠的指示终点的方法 确定终点。
◆知识要求
1.掌握滴定分析法的基本术语及条件、滴定液浓度的表 示、滴定液的配制和标定方法、滴定分析的有关计算。
2.熟悉滴定分析法的分类和滴定方式以及基准物质的条 件。
3.了解滴定分析法的特点。
◆能力要求
正确运用滴定分析的计算公式进行滴定分析的各种 计算，并熟练掌握滴定液的配制和标定以及物质含 量测定的操作技能。
（3）配位滴定法：M + Y
MY
式中M代表金属离子，Y代表EDTA配位剂。
（4）氧化还原滴定法：
2MnO + 5C2O+ 16H+
2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O
第一节 滴定分析概述
2．滴定方式
（1）直接滴定法：
NaOH + HCl
NaCl +AgNO3 （2）返滴定法：
NaCl + H2O AgCl↓+Na NO3
第一节 滴定分析概述
二、滴定分析法的基本概念及分类
（一）滴定分析法的基本概念 • 滴定分析法：是将一种已知准确浓度的试剂溶液(即滴定液)，滴
加到被测物质的溶液中，直到所加的试剂溶液与被测物质按化 学计量关系定量反应完全为止，根据滴加的试剂溶液的浓度和 体积，计算出被测物质含量的方法。 • 滴定液：是指已知准确浓度的试剂溶液，又称标准溶液。 • 滴定：是指滴定液从滴定管滴加到被测物质中的过程，称作滴 定。
第一节 滴定分析概述
课堂互动
请讨论用直接配制法、间接配制法配制滴定液各 应选择用什么天平称量和用什么量器测量溶液的体积， 为什么？
第一节 滴定分析概述
（2）滴定液的标定 • 利用基准物质或已知准确浓度的溶液来确定另一种滴
定液浓度的过程称为标定。 常用的标定方法有下面两种： 1）基准物质标定法 ①多次称量法；
第一节 滴定分析概述
（2）滴定度：在日常分析工作中，也常用滴定度表示 滴定液的浓度。
滴定度是指每毫升滴定液相当于被测物质的质量， 以 表示，其中右下角斜线上方的T表示滴定液的分 子式TT，/B 斜线下方的B表示被测物质的分子式。滴定度与 被测物质质量的关系式为：
mT V B
T/B• T
式（3-3）
2M 45 n2 H O C 2O 46 H
CaC 2O4
H2C2O4 + Ca2+
2M 2 1n02 C 8O 2 O H
第一节 滴定分析概述
三、基准物质与滴定液 （一）基准物质 • 基准物质是一种高纯度的、其组成与它的化学式高度
一致的化学性质稳定的物质，能用于直接配制滴定液 （或标定滴定液）。
• 终点误差：滴定终点是实验测量值，而化学计量点是理论值， 两者往往不一致，它们之间存在很小的差别，由此造成的误差 称为终点误差（或称滴定误差）。
第一节 滴定分析概述
（二）滴定分析法的分类与滴定方式
1．滴定分析法的分类
（1）酸碱滴定法：H+ + OH－ （2）沉淀滴定法：：Ag+ + X－
H2O AgX↓
式（3-1）
n 式中： B为物质B的物质的量，单位为mol； V 为B 溶液的体积，
单位为L； c B 为物质的量浓度，单位是mol/L。
第一节 滴定分析概述
物质的量的计算：
nB
mB MB
式（3-2）
式的g/m中质o：量l。n，B为单B位物为质g的；物M质为B的B物量质，的单摩位尔为质m量ol；，m单为B位B是物质
第一节 滴定分析概述
课堂互动
为什么基准物质的摩尔质量大可以减小称量误差？ 试举例说明。
第一节 滴定分析概述
（二）滴定液 1．滴定液浓度的表示方法 （1）物质的量浓度：滴定液的浓度常用物质的量浓度表示，物 质的量浓度是指单位体积滴定液中所含溶质B的物质的量，简称
浓度，以符号c B 表示，即
cB
nB VB
②移液管法 2）比较法标定第Fra bibliotek节 滴定分析概述
【点滴积累】 1．滴定反应必须符合的基本条件是①反应必须按化学反应式定量完成；②反 应速率要快，反应要求在瞬间完成；③必须有适宜的指示剂或简便可靠的方法 确定终点。 2．滴定液是滴定分析中用于测定样品含量的一种标准溶液，其浓度的表示方 法有两种 ①物质的量浓度（国家法定计量单位）；②滴定度（药物分析或生 产实际中应用较多），两种浓度可以相互进行换算。 3.化学计量点是理论值，滴定终点实验测定值，两者之间的差称作终点误差。 4. 凡是基准物质可以用直接法配制滴定液反之只能用间接配制滴定液。 5. 凡是间接法配置的滴定液必须进行标定，标定方法有基准物质标定法和比 较法标定。前者准确度比后者高。
第一节 滴定分析概述
2.滴定液的配制与标定方法
（1）滴定液的配制 1）直接配制法：准确称取一定量的基准物质，用适当 的溶剂溶解后，定量转移至容量瓶中，用溶剂稀释至 刻线，根据基准物质的质量和溶液的体积，即可计算 出滴定液的准确浓度。
2）间接配制法：先将物质配成近似所需浓度的溶液， 再用基准物质或另一种滴定液来确定该溶液的准确浓 度。
第一节 滴定分析概述
基准物质必须符合下列要求： • 1．物质的组成要与化学式完全符合，若含结晶水，其
数目也应与化学式符合，如硼砂Na2B4O7·10H2O等。 • 2．物质的纯度要高，质量分数不低于0.999。 • 3．物质的性质要稳定，应不分解、不潮解、不风化、
不吸收空气中的二氧化碳和水、不被空气中的氧氧化 等。 • 4．物质的摩尔质量要尽可能大，以减小称量误差。
第一节 滴定分析概述
• 化学计量点：当滴加的滴定液与被测物质的量之间正好符合化 学反应式所表示的计量关系时，称反应到达化学计量点。
• 指示剂：在滴定过程中，通常在被测溶液中加入一种辅助试剂， 利用它的颜色变化指示化学计量点的到达，这种辅助试剂称为 指示剂。
• 滴定终点：是指滴定过程中，指示剂恰好发生颜色变化的转变 点，称作滴定终点。