金考卷高一化学必修一第七单元 几种重要的金属化合物 金属材料 B卷
人教版化学必修一 几种重要的金属化合物6(14张)
（1）Al3+ 逐滴加氨水至过量 Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+
（2）Al3+ 逐滴加NaOH至过量 Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
（经典教学PPT）人教版化学必修一3. 2 几种重要的金属化合物6(共14张PPT)- 导学课 件（示 范）
（经典教学PPT）人教版化学必修一3. 2 几种重要的金属化合物6(共14张PPT)- 导学课 件（示 范）
（3）AlO2-
2
通CO2至过量
CO2不足： 2AlO2-+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+ CO32-
二、铝的重要化合物 1、氧化铝
（1）物理性质： 白色固体，难溶于水，熔点很高。
用途：冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料。 （2）化学性质：
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
Al2O3+6H+＝2Al3++3H2O Al2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O
既能和酸又能和碱反应形成盐和水的氧化物 叫做两性氧化物。Al2O3是一种两性氧化物。 （3）制法 2Al(OH)3 ＝ Al2O3 +3H2O
2、氢氧化铝
（1）制备 [实验3-7] 向铝盐溶液中加入氨水
Al3+ + 3NH 3·H2O === Al（OH）3 + 3NH4+ （2）氢氧化铝的两性
高一化学必修1_学考通关-《几种重要的金属化合物》
一、选择题(本题包括7小题，每小题只有一个选项符合题意。
1.在空气中加热下列固体物质，发生颜色变化且固体质量增加的是（）。
A.苏打B.胆矾C.小苏打D.氧化钠答案：D解析:B项，发生颜色变化,但质量减轻:CuSO4·5H2(蓝）△CuSO4(白）+5H2O;D项，发生的变化是Na2O(白）→Na2O2(黄)2.现有两瓶无标签的无色溶液，分别装有Na2CO3和NaHCO3，用下列试剂能将两者区分的是（）。
①澄清石灰水②盐酸③CaCl2溶液④NaOH溶液A.①③B.①④C.②③D.②④答案:C解析:加入澄清石灰水均产生白色沉淀，加入NaOH溶液均无现象，①④不能鉴别。
3.下列反应结束后，向其中滴加KSCN溶液，溶液变成血红色的是（）。
A.铁锈与过量稀盐酸B.FeCl3溶液与过量铜片C.FeCl3溶液与过量铁粉D.FeCl2溶液与过量Zn粉答案:A解析：铁锈的主要成分是Fe2O3，与盐酸反应生成FeCl3，遇KSCN溶液变成血红色。
FeCl3溶液与过量Cu片、Fe粉反应后溶液中均无Fe3+,D项溶液中也无Fe3+。
4.如图所示，试管b中盛有氷，气球a中盛有干燥的Na2O2。
U形管中注有浅红色的墨水，将气球用橡皮筋紧缚在试管口。
实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中，产生的现象是（）。
A.U形管内红墨水褪色B.试管内溶液变红C.气球a被吹大D.U形管水位d<c答案C解析:小试管中发生反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，产生的O2使气球膨胀;该反应放出大量热量，广口瓶中空气受热膨胀而使U形管中水位d>c。
5.下列对物质的分类中不正确的是( )答案:D解析:明矶的化学式是KAl(SO4)2·12H2O。
6.下列物质转化不能通过一步反应直接实现的是()（1）Al2O3→A l(OH)3→A l3+（2）Cu→CuO→CuSO4（3）Na→NaOH→Na2CO3（4）Fe(OH)3→Fe2O3→Fe3+答案:A解析:Al2O3不能直接转化为Al(OH)3，需先加酸后加碱，或先加碱后加酸。
金考卷高一化学必修一金属及其化合物
・ 化 菅
RJ(18-1)
| ⒌ 为 了探究铁及其化合 物 的氧化性 和还原性 ,某 同学设计 了如下 实验方
案 ,其 中符合实验要求且完全正确的是
实验操作
( )
实验现象 浅绿 色 溶 液 变 成棕黄色溶 液
浅绿 色 溶 液 变 成无色溶 液 棕黄 色 溶 液 变 成浅绿色溶液 蓝色 溶 液 变 成 棕黄色溶液
的是
( )
・ 化 菅
RJ(18-2)
廴 试管 中的铁粉用绕成 团的细铁丝代替
B。
将试管底部 的湿棉花移到试管 口 用铁丝 网罩住酒精灯火焰 点燃肥皂泡验证氢气 的生成
C。
D。
10,下 列化学实验事实及其解释错误 的是
( )
A.铝 箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 ,说 明铝箔表面氧化膜熔 点高于铝 B.在 Fec13和
:
辩
根据 图示转化关 系 回答
:
(1)写 出下列物质 的化学式 。
Α 丁
,:
,乙
(2)① A与 NaOH溶 液反应的化学方程式为
② 甲与 NaoH溶 液反应的离子方程式为
化菅
:Rl(18刊 )
岣冒跗曰蝌副 w紧
w・
(3)将 一定量的 A加 人 NaoH溶 液 中 ,产 生 的 C在 标准状况下的体 积为 3,36L,则 消耗 A的 物质的量为 。
瞢
呷 啡 阕 怏 基 氓 舻 艹 舔
刺
专题
测 试 时 间 :90分 钟
=
17
金孱及某化合物
满 分 △00分
题号
第 I卷
第 Ⅱ卷
总分 18 19
20
21
得分
可
能 用
高中高一必修一：3.2.1几种重要的金属化合物同步练习化学试题(答案解析)
【全国百强校】山西省忻州市第一中学【精品】高一必修一：3.2.1几种重要的金属化合物同步练习化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列关于Na2O和Na2O2的叙述，正确的是（）A．都是白色固体B．都是碱性氧化物C．都能与水反应生成强碱溶液D．都是强氧化剂2．下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质的比较中，不正确的是A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B．常温时的溶解度：NaHCO3＜Na2CO3C．与相同浓度稀盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3＞NaHCO3D．等质量的固体与足量盐酸反应放出CO2的质量NaHCO3＞Na2CO33．下列关于焰色反应的说法正确的是A．用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液中有Na+，无K+ B．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应C．进行钠的焰色反应实验，可用到的实验用品有：铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸D．焰色反应是某些金属单质具有的性质4．可以将NaCl、Na2SO4、Na2CO3、NaHCO3溶液鉴别出来的试剂是A．BaCl2溶液B．Ca(OH)2溶液C．稀H2SO4D．BaCl2溶液和盐酸5．相同物质的量的Na2O2和Na2O的比较中不正确的是( ) A．两种物质所含原子个数之比为4∶3B．两种物质中阴离子的物质的量之比为2∶1C．两种物质与足量的CO2反应，消耗气体的质量比为1∶1D．两种物质中阳离子的物质的量之比为1∶16．等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过一定量Na2O2后，体积变为原体积的8/9(同温同压)，这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为( )A．6： 7： 3 B．3： 3： 2C．3： 4： 1 D．6： 9： 07．一定量金属钠及其在空气中的燃烧产物A分别加入到足量水中，生成的两种气体在一定条件下恰好完全反应，则与水反应的金属钠与被氧化成A的金属钠的质量比为A．1︰1 B．2︰1 C．23︰78 D．46︰788．可以用来判定碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是A．加热时有无色气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后，滴加稀的氯化镁溶液有白色沉淀生成D．溶于水后，滴加澄清石灰水有白色沉淀生成9．下列六种物质：①Na2O ②Na2O2③NaCl ④Na2CO3溶液⑤NaOH ⑥NaHCO3，其中不能与CO2反应的是A．①④B．②③C．③⑥D．⑤⑥二、有机推断题10．如图中A到F是化合物，且A、B、E、F均含钠元素，G是单质。
人教版高中化学必修一几种重要的金属化合物测试
新课标高一化学同步测试（B）第二节几种重要的金属化合物一、选择题：（本题共11小题，每小题5分，共55分）1．下列说法中不正确的是（）A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水B．Na2CO3比NaHCO3稳定C．Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为2：12．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（）A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通人澄清的石灰水中B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液C．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水3．把CO2通入含NaOH0.8g的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体1.37g，则通入CO2的质量是（）A．0.44g B．0.88g C．0.66g D．都不是4．有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸溶液的体积是（）A．甲＝丙＞乙B．丙＞乙＞甲C．乙＞甲＝丙D．甲＝乙＝丙5．实验室需要使AlCl3溶液中的Al3＋离了全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）A．NaOH溶液B．Ba（OH）2溶液C．盐酸D．氨水6．有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c（Mg2＋）为0.2mol·L－1,c（Cl－）为1.3mol·L－1。
要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol·L－1NaOH溶液的体积为（）A．40mL B．72mL C．80mL D．128mL 7．在V Lal2（SO4）3溶液中加入过量氨水,过滤得沉淀,然后在高温中灼烧沉淀最后得白色固体m g,溶液中SO24的物质的量浓度是（ ） A ．V m 27mol ·L －1 B ．Vm 272mol ·L －1C ．V m 543mol ·L －1D ．V m 34mol ·L －1 8．证明溶液中是否有Fe 2＋，其操作正确的顺序是（ ）①加少许酸化的KMnO 4溶液 ②加少许氯水 ③滴加少许KSCN 溶液A ．①②B ．②③C ．①②③D ．③②9．能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是（ ）A ．稀H 2SO 4B ．FeCl 3溶液C ．CuSO 4溶液D ．FeSO 4溶液10．证明某溶液只含有Fe 2＋而不含有Fe 3＋的实验方法是（ ）A ．先滴加氯水，再滴加KSCN 溶液后显红色B ．先滴加KSCN 溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C ．滴加NaOH 溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色D ．只需滴加KSCN 溶液11．在含有1molFeSO 4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是（ ）A ．FeB ．FeOC ．Fe （OH ）3D ．Fe 2O 3二、填空题：（18分）12．往一金属易拉罐内（内空）放入一满角匙的某白色晶体，摇动几下后，立即注入50mL6mol ·L －1氢氧化钠溶液，用胶布密封罐口。
人教版高中化学必修一几种重要金属试题.doc
高中化学学习材料唐玲出品几种重要的金属一、选择题1、Fe 2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末克，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41克，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00克白色沉淀，则a的数值为( )A．7.41B．3.59C．3.21D．2.462、将13．0g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体6．72L（标况）。
另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中生成6．72L（标况）NO，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量是A．11．85g B．12．7gC．27．45g D．28．3g3、Fe 2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末克，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41克，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00克白色沉淀，则a的数值为 ( )A．7.41B．3.59C．3.21D．2.464、下列物质的性质和用途错误的是( )A．氧化铁是一种红棕色粉末，常用于制油漆和涂料B．氧化铝是一种耐火材料，常用于制造耐火坩埚和耐火砖C．氧化铜呈红色，可作为制造陶瓷的红色颜料D．明矾可作净水剂5、下列各组反应,最终一定能得到白色沉淀的是( )A.向Na2CO3溶液加入CaCl2溶液B.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液C.向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液D.向Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液6、下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )7、下列关于合金的叙述中正确的是( )A.合金是由两种或多种金属熔合而成的B.日常生活中用到的五角硬币属于铜合金C.合金在任何情况都比单一金属性能优良D.商代的司母戊鼎是纯铜打造而成的8、等物质的量的下列物质分别跟盐酸反应，消耗HCl的物质的量最多的是 ( )A．Na2O2 B．Na2CO3C．Al2O3D．Al(OH)39、下列对于金属的相关说法正确的是（）A.金属都呈银白色，易导电，易导热B.化合物中金属元素只显正价C.金属都能与氢氧化钠溶液反应D.金属都能与盐酸反应10、钠、铝元素的化合物在日常生活中有着广泛的应用。
金考卷高一化学必修一第七单元 几种重要的金属化合物 金属材料 A卷
C.合
金 与 水 反 应 的 总 反 应 式 为
・
203+3H2↑
∷
2Al i3H2o==州
D.合 金中的镓 、 铟及锡对铝与水的反应可能起催化作用
12.(⒛ 14・
浙 江 省 嘉 兴 一 中 期 中 考 试
)“ 乩
Cl+co2+NH3+H2o==
NaHC03↓ 十 NH4Cl” 是著名的“ 的重要反应。下面是 4 侯∵ 氏制碱法”
固体最好是 (填 化学式 ),做 出此选择的原因是 ~
⒛ .(8分 ×⒛ 14・ 北京工零一 中月考 )将 等质量的铜 、 锌、 铁的金属混合 物 @g加 人 Fec13和 盐酸的混合溶液中 ,充 分反应。 (1)若 无 固体剩余 ,则 溶液 中的阳离子 一 定有 (2)若 剩余 固体 的质量 为
一定没有 。
人 等 体 积
~Al∶
(S04)。 的 揖 合 溶 液 中
l/L的 B妮 12溶
液
,
A13+的
0.1叩
ol/L,加
0.3m。
ˉ 恰好使 s喁 完全沉淀,则 混合溶液中Na+的 浓度为
A。
(
)
0.3mol/L
B.0,45mol/L D.0.15mρ
)将 0.195g锌
粉 加 人 到 ⒛
C,0.6mol/L
最大值 时 ,参 加反应 的 NaoH的 物质 的量为 化菅 ・ RT(8丬 )
mol。
铟及锡组成的新型合金与水能快速反应制得 ” %的 铝和 5%的 镓、
氢 气 ,整 个 反 应 中 只 消 耗 铝 ,而 反 应 生 成 的
高一化学几种重要的金属化合物同步练习及答案解析
高一化学几种重要的金属化合物同步练习及答案解析合金组元间发作相互作用而构成一种具有金属特性的物质称为金属化合物。
接上去我们一同来了练习几种重要的金属化合物同步练习及答案解析。
2021高一化学几种重要的金属化合物同步练习及答案解析一、选择题1.(2021?威武市六中高一期末)用光亮铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，那么无色溶液中() A.只要Na+ B.一定有Na+，能够有K+C.一定有Na+和K+D.能够有Na+和K+【解析】观察K+的焰色反响时必需透过蓝色钴玻璃，观察到紫色时说明有K+，无紫色时说明无K+。
不经过蓝色钴玻璃时看到黄色火焰，说明含有Na+，不能确定能否含有K+，B项正确。
【答案】 B2.(2021?嘉峪关市一中高一期末)Na2O2与水反响可以发生O2，这一反响在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中可为人体提供呼吸所用的O2。
下面对该反响的说法中正确的选项是()A.这是一个氧化恢复反响，Na2O2既是氧化剂，又是恢复剂B.这是一个氧化恢复反响，Na2O2是氧化剂，水是恢复剂C.这是一个氧化恢复反响，Na2O2是恢复剂，水是氧化剂D.这是一个置换反响，有单质O2发生【解析】过氧化钠与水的反响中，水中的氧元素的化合价没有变化，所以水既不是氧化剂也不是恢复剂。
【答案】 A3.(2021?试题调研)在一定条件下，将CO和O2的混合气体26 g充入一体积固定不变的密闭容器(容器内有足量的Na2O2固体)中，此时容器的压强为p1，用电火花不连续扑灭，使其充沛反响，恢复至原温，固体的质量添加14 g，此时容器的压强为p2，那么p1p2为()A.9 4B.7 3C.7 6D.67【解析】 CO被氧气氧化成CO2，然后CO2被过氧化钠吸收后又发生氧气，所以固体添加的质量就是CO的质量，即反响相当于是CO+Na2O2===Na2CO3。
所以原混合气体中CO的质量为14 g，物质的量是0.5 mol;O2的质量为12 g，物质的量为0.375 mol，反响后剩余O2的物质的量为0.375 mol。
高一化学必修一：高中同步测试卷(七) Word版含答案
高中同步测试卷(七)第七单元 金属及其化合物一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．下列物质在空气中加热，颜色发生变化，且质量会增加的是( )A ．Na 2OB ．NaHCO 3C ．Fe(OH)3D ．CuSO 4·5H 2O2．下列反应中符合该卡通情境的是( )A ．C ＋2CuO=====高温2Cu ＋CO 2↑B ．Cu ＋2AgNO 3===Cu(NO 3)2＋2AgC ．Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2D ．BaCl 2＋Na 2SO 4===BaSO 4↓＋2NaCl3．下列物质与其俗名匹配且相关叙述合理的是( )A ．磁性氧化铁——四氧化三铁，为黑色晶体B ．铁红——氧化亚铁，可用作红色油漆的颜料C ．小苏打——碳酸钠，受热稳定、易溶于水D ．苏打——碳酸氢钠，可用于治疗胃酸过多4．下列关于Al 、Fe 、Cu 的说法正确的是( )A ．三种金属单质放置在空气中均只生成氧化物B ．三种金属形成的氧化物均为碱性氧化物C ．无需另选试剂就可以鉴别浓度均为0.1 mol/L 的三种金属的硫酸盐D ．三种金属的活泼性：Al>Cu>Fe5．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是( ) 选项陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A铜绿的主要成分是碱式碳酸铜 可用稀盐酸除去铜器表面的铜绿 Ⅰ对、Ⅱ对；有 B铜表面易形成致密的氧化膜 铜容器可以盛放浓硫酸 Ⅰ对、Ⅱ错；无 C银的导电性比铜好，但导线一般用铜制而不用银制 铜比银的熔点高、密度小 Ⅰ对、Ⅱ对；有 D 蓝色硫酸铜晶体受热转化为白硫酸铜溶液可用作游泳池Ⅰ对、Ⅱ对；无A．NaHCO3B．MgC．Al(OH)3D．Al7．某溶液中加入铝粉，有H2放出。
在该溶液中可能大量共存的离子组是()A．Fe2＋、Mg2＋、Cl－、NO－3B．Na＋、NH＋4、SO2－4、HCO－3C．Na＋、Ba2＋、NO－3、Cl－D．K＋、Na＋、Al3＋、AlO－28．下列说法正确的是()A．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属B．点燃的镁条插入盛CO2的集气瓶中，迅速熄灭C．铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属氧化物D．镁比铝活泼，更容易与NaOH溶液反应放出H29．在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH＋4的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目几乎没有变化的是()A．Fe3＋B．Al3＋C．NH＋4D．Fe2＋10．下表中对离子方程式书写的评价正确的是()223A．生成白色沉淀B．生成红褐色沉淀，有气泡产生C．有气泡产生D．无变化12.取50 mL 稀硫酸与一定质量的镁铝合金反应，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol·L －1NaOH 溶液到过量，生成沉淀质量与加入NaOH 溶液体积关系如图，则下列说法正确的是( )A ．原合金中铝的质量为7.8 gB ．原合金中镁的质量为4.8 gC ．原合金的质量为19.4 gD ．硫酸的物质的量浓度为5 mol·L －113．某溶液里加入过量氨水或烧碱溶液都有沉淀生成，若加入铁粉或铜粉，溶液的质量都增加，则溶液中可能含有的阳离子是下列中的( )A ．Al 3＋B ．Fe 2＋C ．Mg 2＋D ．Fe 3＋ 14．硫酸铁和硫酸亚铁的混合物中，若其中铁元素的质量分数为a %，则其中硫元素的质量分数为( )A ．(100－3a )% B.100－a 3% C.100－3a 3% D.23(100－a )% 15．准确称取6.0 g 铝土矿样品(含Fe 2O 3)，加入100 mL 稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10 mol/L NaOH 溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH 溶液体积之间的关系如图所示。
金考卷高一化学必修一第七单元 几种重要的金属化合物 金属材料 B卷
(
∷∷
)
C。
NaoH
1∞ mL、 2mc,yL的 N%C03与
D.Hcl
1OO mL、 0,8m【 ,l/L的
16・
将
盐
酸
按
下
面
两
种
化营 ・ 盯 (9⊥ 3)
方式混合 :① 将盐酸滴加到 N%Co3溶 液中;②将 Na2co3溶 液滴加到盐 酸中。则两种情况下生成的 Co2的 物质的量 (m。 l)分 别为
)
2732
2200
2270
A,Ti和 A1
C.⒒ 和 Ni
B,Ti和 Na
D.Ti矛妇 Sn
(3)古 代的炼金术士们认为通过高温炼制可将某些廉价的金属转化
“ ” 为贵重金属银或金 ,并 在实际操作中得到了貌似黄金的 药金 。 操作方法是将炉甘右 (zhCo3)、 赤铜 (C讧 20)和 木炭混合加热。
∷ 2.下 面有关合金的说法 中芷确的是
A.合 金的硬度通常低于组成它的纯金属的硬度
B.合 金的熔点通常高于组成它的各成分金属的熔 C.钛 合金的化学性质有许多与钛单质相似 点
D,合 金是纯净物
3,将 铁的化合物溶手盐 酸 ,滴 加
KSCN溶 液不发生颜色变化 ,再 加人适
量氯水 ,溶 液立即呈红色的是
胂 冒睽 唳 啡 羽 N基
w・
第 七 单元
几 种重 要 的金属 化合物
金属 材 料
B卷 ・ 高中名师原创能力提升卷
…烈 间
|90分 钟
满分
:100分
总分 21
舳 艹愁 裂
^叶
题号
第 I卷
17 18
第 Ⅱ卷
人教版化学必修一3.2几种重要金属的化合物
•
2.只要不必希求太多——向朋友、向 爱情,尤 其是向 生活。 是否记 得?我们 曾经多 么专注 地设计 美妙的 未来,我们是 如何细 致地描 绘多彩 的前途,然而,尽 管我们 是那样 固执、 那样虔 诚、那 样坚韧 地等待,可生活 却以我 们全然 没有料 到的另 一种面 目呈现 于面前 。
•
3.童年少年青年好像还是昨天的事儿,呀,时光 真快,一 生的一 半儿已 经烟飞 云散。 无论如 何,时 光是无 情的,青 春不会 因为你 的期盼 而凝滞,也不会 因为你 曾有的 虚度而 有半丝 的缓慢 。
（3）用途 主要用于治疗胃酸过多
Al(OH)3是医用的胃酸 中和剂，它的碱 性不强，对胃壁不会产生强烈的刺激或腐蚀 作用，但却可以与酸反应，使胃液酸度降低 ，起到中和过多胃酸的作用。
注意：小苏打也有缓解胃酸过多的作用。但 胃溃疡患者要慎用。 小苏打能与酸反应生 成二氧化碳，胃部压力增大加剧胃穿孔。
淀
• 出来，适宜用的试剂是（ ）
• A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2 溶液 C．盐√ D．氨
课后练习
• P62 页 • 第3、5、6、8题
• P70页 • 第三题
知识补充
人教版化学必修一3.2几种重要金属的 化合物
有关铝三角的基本图象：
1、铝盐溶液和氨水的反应
原理：Al3++3NH3· H2O = Al(OH)3 ↓ +3NH4+
A. Mg（Al2O3） B．MgCl2（AlCl3）
C．Fe（Al）
√D．Fe2O3（Al2O3）
• 2、实验室制备Al(OH)3最好用（ ）
• A．Al2O3和稀盐酸
B．Al2O3和水
• C．Al2(SO4)3和KOH
人教版高中化学必修一§3.2.1 几种重要的金属化合物.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）§3.2.1 几种重要的金属化合物一．选择题（每题7分，共70分）1．关于Na2O、Na2O2的叙述正确的是A．都是白色固体B．都是碱性氧化物C．都能和水反应形成强碱溶液D．都是强氧化剂2．下列关于Na2CO3、NaHCO3的性质比较中，不正确的是A．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3B．常温下的溶解性：NaHCO3< Na2CO3C．与盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3>NaHCO3D．等质量的固体与足量的盐酸反应放出CO2的质量：NaHCO3>Na2CO33．下列关于焰色反应的说法正确的是A．用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液中有Na+，无K+ B．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应C．进行钠的焰色反应实验，可用到的实验用品有：铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸D．焰色反应是某些金属单质具有的性质4．可以将NaCl、Na2SO4、Na2CO3、NaHCO3溶液鉴别出来的试剂是A．BaCl2溶液B．Ca(OH)2溶液C．稀H2SO4 D．BaCl2溶液和盐酸5．相同物质的量的Na2O2和Na2O的比较中，不．正确的是A．两种物质所含原子个数之比为4∶3B．两种物质中阴离子的物质的量之比为2∶1C．两种物质与足量的CO2反应，消耗气体的质量比为1∶1D．两种物质中阳离子的物质的量之比为1∶16．只含C、H、O三种元素的化合物完全燃烧后生成CO2和H2O。
某物质的分子组成C x H y O z，取该物质m g在足量的O2中完全燃烧，将产物全部通过足量的Na2O2，充分反应后，Na2O2的质量增加m g，则该物的分子组成必定满足A.x=yB. x=y=zC.y=zD. x=z7．等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为A．6︰9︰0 B．3︰3︰2 C．6︰7︰3 D．3︰4︰18．一定量金属钠及其在空气中的燃烧产物A分别加入到足量水中，生成的两种气体在一定条件下恰好完全反应，则与水反应的金属钠与被氧化成A的金属钠的质量比为A．1︰1 B．2︰1 C．23︰78 D．46︰789．可以用来断定碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是A.加热时有无气体放出B.滴加盐酸时有无气泡放出C.溶于水后，滴加稀的氯化镁溶液看有无白色沉淀生成D.溶于水后，滴加澄清石灰水，看有无白色沉淀生成10．下列六种物质：①Na2O②Na2O2③NaCl④Na2CO3溶液⑤NaOH⑥NaHCO3其中不能与CO2反应的是A．①④B．②③C．③⑥D．⑤⑥二．填空题（每题15分，共30分）11．如图中A到F是化合物，且A、B、E、F均含钠元素，G是单质．（1）写出A、B、E、F的化学式：A________，B________，E________，F________.（2）写出反应①②③的化学方程式：①②③12．用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠固体粉末，置于石棉网上，然后向包有过氧化钠的位置滴加少量水，结果脱脂棉剧烈燃烧。
高中高一必修一：3.2.3几种重要的金属化合物同步练习化学试题(答案解析)
山西省忻州市第一中学【精品】高一必修一：3.2.3几种重要的金属化合物同步练习化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列物质中可以用作净水剂的是A ．NaClB ．MgCl 2C ．CuCl 2D ．FeCl 32．将铁放入下列溶液中，铁溶解而溶液质量减轻的是A ．FeCl 2溶液B ．稀H 2SO 4C ．热的NaOH 溶液D ．CuSO 4溶液3．证明某溶液中只含有Fe 2+而不含有Fe 3+的实验操作是A ．先滴加氯水，再滴加KSCN 溶液后显红色B ．先滴加KSCN 溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C ．滴加NaOH 溶液，产生红褐色沉淀D ．滴加KSCN 溶液，溶液呈红色，再加足量铁粉红色消失4．下列离子方程式书写正确的是( )A ．铝粉投入到NaOH 溶液中：2Al+2OH －══ 2AlO 2－+H 2↑B ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3++ 3OH － ══ Al(OH)3↓C ．三氯化铁溶液中加入铁粉：32Fe Fe 2Fe +++=D ．FeCl 2溶液跟Cl 2反应：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl －5．将固体X 投入过量的Y 中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，不易溶于水，则X 和Y 分别可能是( )A ．钠和氯化铝溶液B ．铝和烧碱溶液C ．过氧化钠和氯化亚铁D ．锌和稀硫酸6．制印刷电路时常用FeCl 3溶液腐蚀铜，向盛有FeCl 3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是A ．烧杯中有铜无铁B ．烧杯中有铁无铜C ．烧杯中铜、铁都有D ．烧杯中铜、铁都没有 7．把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe 2+和Fe 3+的浓度恰好相等，则已反应的Fe 3+和未反应的Fe 3+的物质的量之比为（ ）A ．1：1B ．1：2C ．3：2D ．2：38．Fe2O3和铁粉的混合物中加入适量稀H2SO4，各物质恰好完全反应，测得溶液中不含Fe3＋，且Fe2＋与H物质的量之比为4:1，那么在反应中Fe2O3、Fe、H2SO4的物质的量之比为2（）A．1:1:1B．1:2:3C．1:2:4D．2:3:59．已知100mL某硫酸亚铁、硫酸、硫酸铁混合溶液中阳离子浓度相等，硫酸根离子总浓度为6mol/L，此溶液中还可溶解铁粉的质量为A．11.2g B．16.8g C．33.5g D．5.6g10．在氯化铁、氯化铜和盐酸混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是A．Cu2+B．Fe3+C．Fe2+D．H+二、有机推断题11．已知有以下物质相互转化：(1)A转化为B及气体这步反应中应加入的试剂是_______(填名称)。
31几种重要的金属化合物2每课一练(人教版必修1).doc
儿种重要的金属化合物每课一练一、选择题（共有12个小题，共48分）1 •在中国，珊瑚是吉祥富有的象征，一•直用來制做珍贵的工艺品。
红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物，呈红色是因为在海底长期积淀某种元素的化合物导致的，该元素是（）A.NaB.FeC.SiD.Cu2.2011年冃本发牛了9.0级地震并引发海啸，导致处于海边的福岛核电站发牛系列爆炸。
作为动力系统的核反应堆的第一层护眾是钳锡合金外壳，第二层护眾是压力仓（即一个坚固结实的人锅），笫三层护罩川最坚固的钢和混凝土制成的非常厚的球体。
卜-列敘述错误的是（）A.钻锡合金、钢、混凝土都属于混合物B.钢的硕度和熔沸点都高于纯铁C.错锡合金和钢属于金属材料，混凝土属于传统的硅酸材料D.在高温下，钢和水蒸气可发牛反应产牛氢气3.下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是（）A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4B.铁与水蒸气在高温卞的反应产物为FyOs和H2C.除去FeCb溶液中的FcCb杂质町以向溶液中加入铁粉，然后过滤D.F尹与KSCN溶液产牛红色沉淀4•能正确表示下列反应的离了方程式是（）A.将铜屑加入FJ+溶液中：2Fe3+ + Cu=2Fe2++Cu2+B.将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2OC.硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2OD.将铁粉加入稀硫酸中：2Fc+6H+=2Fe3+ + 3H2t5.某溶液中可能存在Mg2\Fe2\Fe3+,加入NaOH溶液，开始时是口色絮状沉淀，然后迅速变为灰绿色，授后变成红褐色。
下列结论正确的是（）A.—定有F0存在，一定没有Fe3\Mg2*B.—定冇Fc*存在，一定没有Fe2\ Mg2+C.一定冇Fc”存在，可能冇F C2\一定没冇Mg2+D.—定有Fe?+存在，可能有Mg2\ 一定没有Fe3+6JIJ —定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制成单质铜，冇人设计以下两种方案:①Fe」^TH2」^Cu；②C U0^^C U S04-5MC U O若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量的比较中，正确的是（）A.①多B.②多C.相等D.无法判断7.将1.12g铁粉加入25 mL 2 mol/L的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（）A.铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl・浓度基本不变B.往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色C.F C2+和Fe”的物质的量之比为5 : 1D.氧化产物与还原产物的物质的量Z比为2 : 58.FeCl3,CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）A.加入KSCN溶液一定不变红色B.溶液中一定含F C2+C.溶液屮一定含Cu2+D.剩余固体中一定含Cu9.向一定量的FeO. Fe. Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL（标准状况）的气体，在所得溶液屮加入KSCN溶液无血红色岀现。
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理几种重要的金属化合物一、选择题：（本题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案）1．对氧化铝的分类中正确的是（）A．酸性氧化物B．碱性氧化物C．两性氧化物D．不成盐氧化物（像CO一样）2．氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质（）A．酸性B．碱性C．两性D．氧化性3．下列物质露置在空气中，质量会减轻的是（）A．NaOH B．Na 2O2C．无水CaCl2D．Na2CO3·10H2O 4．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是（）A．无水硫酸铜 B．硫酸亚铁C．食盐D．生石灰5．下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是（）A．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C．碘水中滴加淀粉碘化钾溶液D．氯化铁溶液中加入还原性铁粉6．下列关于“焰色反应”的理解正确的是（）A．只有金属单质才有焰色反应B．只有金属化合物才有焰色反应C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应D．只有金属离子才有焰色反应二、选择题（共10小题，每小题4分，计40分，每小题有1—2个正确答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。
）7．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是（）A .二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度B .二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠的热稳定性C.二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，但产气量和反应快慢不同D .二者在一定的条件下可以相互转化8．近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80Mpa下合成出了金刚石，具有深远的意义。
下列说法错误的是（）A．由二氧化碳合成金刚石是氧化还原反应B．该反应中二氧化碳完全被还原为金刚石C．钠被氧化最终生成碳酸钠D．金刚石是碳的一种同素异形体9．下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是（）A．烧碱B．硫酸氢钠C．氢氧化钡D．过氧化钠10．硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质（）A．锌粉B．镁粉C．铁粉D．铝粉11．在某溶液中酚酞呈红色。
高中化学卷06几种重要的金属化合物、金属材料半月测新人教必修1(2021年整理)
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卷06 几种重要的金属化合物、金属材料（时间：40分钟满分：60分考查内容：几种重要的金属化合物、金属材料）一、选择题:本题共10个小题，每小题3分，共30分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1．下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是A．Na2O2、Na2O都是钠的氧化物,都是碱性氧化物B．Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应）的白色固体C．Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂D．Na2O2、Na2O均可作供氧剂2．下述对焰色反应实验操作注意事项的说明,正确的是①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质③每次实验后,要将铂丝用盐酸洗净④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替A．仅有③不正确B．仅有④不正确C．仅有⑤不正确D．全正确3．下列说法正确的是A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物B．因为Al2O3是金属氧化物,所以它是碱性氧化物C．Al2O3能跟所有的酸、碱溶液反应D．Al2O3只能跟强的酸、碱溶液反应4．向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液,使2SO 恰好完全沉淀，反应后铝元素的主要存在形式4是A．Al3+ B．Al（OH)3 C．AlO D．Al3+和Al（OH）325．下列关于铁及其化合物的说法中正确的是A．Fe3O4是一种红棕色粉末，俗称磁性氧化铁B．铁与水蒸气在加热条件下的反应产物为Fe2O3和H2C．去除FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤D．Fe3+与KSCN反应产生红色沉淀6．下列有关金属及其合金的说法不正确的是A．生铁和合金钢中都含碳B．碳素钢中含碳量越高，其硬度越大韧性越好C．青铜是我国使用最早的合金D．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的7．某溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种阳离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是A．Fe3+ B．Mg2+C．Fe2+D．Al3+8．一定体积CO2和O2的混合气体通过足量的Na2O2后，所得气体体积变为原来的3/4,则CO2在原混合气体中的体积分数为A．25％B．40％C．50% D．75％9．某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01 mol，向其中逐滴加入1 mol/L的NaOH溶液至过量，下列关系图正确的是10．将1.12 g铁粉加入到25 mL 2 mol·L−1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是A．铁粉剩余,溶液呈浅绿色,Cl−基本不变B．向溶液中滴入无色KSCN溶液,不显红色C．溶液中Fe2+与Fe3+物质的量之比为6∶1D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5二、非选择题：包括第11题～第13题3个大题，共30分。
必修一 几种重要金属 测试题
高考化学精品资料《几种重要金属》测试题一、选择题1.下列有关金属元素特征的叙述正确的是A．金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性B．金属元素的单质在常温下都为固态C．金属元素在不同化合物中化合价均不相同D．金属元素在化合物中一定显正价2．下列说法正确的是A．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属B．铝不能跟氧气反应C．铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属的氧化物D．铝能溶于冷的浓硝酸中3．下列离子方程式书写正确的是A．铁跟盐酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．将足量氯气通入溴化亚铁溶液中2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-C．偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳气体AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3+HCO3-D．氯化铝溶液中滴加氨水至过量Al3++4OH-== AlO2-+2H2O４．镁条在二氧化碳中剧烈燃烧，瓶壁有黑点和白色粉末，不能说明（）A．二氧化碳显示氧化性B．二氧化碳是酸酐C．二氧化碳中含有碳元素D．助燃与不助燃是相对的５．下列用途主要是体现铝的物理性质的是：①家用铝锅②盛浓硝酸的容器③制导线④焊接钢轨⑤包装铝箔⑥制成合金作飞机制造业材料A．只有①②③④B．只有④⑤⑥C．只有①③⑤⑥D．②④⑥６．镁粉在焰火、闪光粉中是不可少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却，下列可作为冷却气体的是( )(1)空气(2)C02(3)Ar (4)H2 (5)N2A．(1)(2) B．(2)(3) C．(3)(4) D．(4)(5)7．证明某溶液含有Fe2＋的实验方法是A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色D．只需滴加KSCN溶液8．下列物质能通过化合反应得到的是①FeCl2②H2SO4③NH4NO3④HCl ⑤CuS ⑥Fe2O3A．①②③B．②③C．①②③④D．全部9．常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是（）A．MnO2、CuO、FeO B．（NH4）2SO4、K2SO4、NH4ClC．AgNO3、KNO3、Na2CO3D．Na2CO3、NaHCO3、K2CO310．某溶液与金属铝反应只能放出氢气，则在该溶液中可能大量共存的离子组是A．NH4+、NO3-、CO32-、Na+B．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-C．NO3-、K+、Cl-、Na+、OH-D．AlO2-、K+、OH-、Al3+11．把0.1mol铝投入到100mL3mol／L的NaOH溶液中充分反应后，再滴入l mol／L的H2S04120 mL，其结果是A．溶液的pH值<7 B．得到澄清透明溶液C、沉淀未能完全溶解D．先有白色沉淀生成，后逐渐溶解12．下列叙述中,可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是A．在氧化还原反应中,1个甲原子失去的电子比1个乙原子失去的电子多B．甲的阳离子比乙的阳离子氧化性强C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能D．将甲、乙作电极组成原电池时,电流由甲流向乙13．．向含有NH4＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋的溶液中加入足量Na2O2微热并搅拌后，再加入过量稀盐酸，溶液中大量减少的离子是（）A．NH4＋B．NH4＋、Fe2＋C．Al3＋、Mg2＋D．Al3＋14．有一种铁的“氧化物”样品，用5mol/L盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56L氯气，恰好使其中Fe2＋全部转化成Fe3＋，该样品可能的化学式是A．Fe2O3B．Fe3O4C．FeO D．Fe5O715．同质量镁条分别在①氧气中②空气中③氮气中④二氧化碳中完全燃烧，所得固体质量是A．②﹤①﹤③﹤④B．④= ①= ②= ③C．③﹤②﹤①﹤④D．③﹤①﹤②﹤④16．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42－全部转化为BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是A．Al3+B．Al(OH)3C．AlO2－D．Al3+和Al(OH)317．56克Fe粉投入500g稀HNO3中，两者恰好反应，溶液增重26克，则反应后溶液中的金属阳离子是A、只有Fe3+B、只有Fe2+C、Fe2+和Fe3+D、无法确定18．下列说法正确的是A．铁是位于第四周期第ⅧB族元素, 是一种重要的过渡元素B．四氧化三铁可以看成是氧化铁和氧化亚铁组成的混合物C．14克铁粉和7克硫粉混合后高温下充分反应能生成21克硫化亚铁D．铁在溴蒸气中点燃可生成FeBr3二、填空题19．A、B是中学化学里常用的物质，其中B是单质，A是化合物；它们之间相互反应以及生成物之间的转化关系如图所示。
高一化学(人教版)必修1综合题型练习卷：几种重要的金属化合物
高一化学（人教版）必修1综合题型练习卷：几种重要的金属化合物1．某混合物A 中含有KAl(SO 4)2、Al 2O 3和Fe 2O 3，在一定条件下可完成以下所示的物质之间的转变。
据此判别：(1)固体B 所含物质的化学式为____________________。
(2)固体E 所含物质的化学式为____________________。
(3)反响①的离子方程式为______________________________________。
【答案】(1)Al 2O 3 (2)(NH 4)2SO 4、K 2SO 4(3)Al 3++3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓+34NH +2．A 、B 、C 、D 、E 五种化合物，均含有某种罕见元素，它们的转化关系如以下图所示，其中A 为廓清溶液，C 为难溶于水的白色固体，E 那么易溶于水，假定取A 溶液灼烧，焰色反响为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。
请回答以下效果：(1)写出化学式：A__________，B__________，C__________，D______，E________。
(2)写出以下反响的离子方程式：A→B ：________________________________。
B→D ：________________________________。
C→E ：________________________________。
【答案】(1)KAlO 2 Al(OH)3 Al 2O 3 AlCl 3 NaAlO 2 (2)2AlO -+CO 2+2H 2O===Al(OH)3↓+3HCO - Al(OH)3+3H +===Al 3++3H 2O Al 2O 3+2OH −===22AlO -+H 2O3．A 为罕见的金属单质，依据以下图所示的关系，回答以下效果。
(1)确定A 、B 、C 、D 、E 、F 的化学式，A 为________，B 为________，C 为________，D 为________，E 为________，F 为________。
高一化学人教必修1第3章第2节《几种重要的金属化合物》3-2-2(完整版)4
温馨提示：氧化物按性质可分为酸性氧化物、碱性氧化 物、两性氧化物、不成盐氧化物等多种，各类氧化物都有其 相同的性质。
4．氧化物的比较
类型
概念
实例
Na2O＋2HCl=== 碱 性 氧 化 物 ( 都 能与酸反应生成 2NaCl＋H2O 是金属氧化物) 盐和水的氧化物 MgO＋H2SO4
===MaSO4＋H2O
第三章 金属及其化合物
第三章
第二节 几种重要的金属化合物(共3课时)
第二节
第 2 课时 铝的重要化合物
新情境·激趣入题
氧化铝是一种高硬度的化合物，熔点为 2 054℃，沸点为 2 980℃，常用于制造耐火材料。
刚玉(corundum)的主要成分是 α氧化铝，硬度仅次于金刚 石。红宝石、蓝宝石是含少量不同金属氧化物的优质刚玉。一 般红宝石因含有少量铬元素而显红色，蓝宝石则因含少量铁和 钛元素而显蓝色。
(2)化学性质
(3)用途
①能凝聚水中的悬浮物并能□17 ____________，可用来净
水。
②利用其□18 ________性，可用作胃酸中和剂。
3．硫酸铝钾[KAl(SO4)2]
(1)电离方程式：□19 ________________________。
(2)十二水合硫酸铝钾
化学式：□20 ______________，俗名□21 __________，无 色晶体，可溶于水，在天然水中生成□22 __________，可用作
2．氧化铝的化学性质 Al2O2既可以与盐酸反应生成盐和水，也可以与碱反应 生成盐和水。 Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O
3．两性氧化物 既能与酸反应，又能与碱反应生成盐和水的氧化物叫两 性氧化物。 如氧化锌：ZnO＋2HCl===ZnCl2＋H2O， ZnO＋2NaOH===Na2ZnO2＋H2O。
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地 壳 中 的 含 量
(
)
:Fe>Ⅲ
>Na
B,均 能与盐酸反应 ,生 成物中金属价态数值 :Al>R>Na C.钠 、 铝均能扒 肫C13溶 液中置换出铁 D.将 铁、 铝、 钠分别置于 N硐 H溶 液中 ,只 有放有铝的容器中有气体 生成
13.下 列有关说法中不正确的是
(
)
A.Al(oH)3在 用于治疗 胃酸过多类疾病时表现出弱碱性
∷ 2.下 面有关合金的说法 中芷确的是
A.合 金的硬度通常低于组成它的纯金属的硬度
B.合 金的熔点通常高于组成它的各成分金属的熔 C.钛 合金的化学性质有许多与钛单质相似 点
D,合 金是纯净物
3,将 铁的化合物溶手盐 酸 ,滴 加
KSCN溶 液不发生颜色变化 ,再 加人适
量氯水 ,溶 液立即呈红色的是
:
(1)除 去 Fec13中 pec12的 最佳方法的离子方程式为
。除去 Fecl-申 的 Cuc12,相 应 的离子方 程式
为
(2)以 铁为基本原料 ,通 过两步反应制取 Fe(oH)3(其 他试剂 自选 ), 写 出有关反应 的化 学方程式
化 ・ 菅
RJ(9--θ
19.(12分 )某 有色工业废液中仅大量存在等物尿的量浓度的下列离子
∷ 利于水
渗透)滴几滴水 ,很 快脱脂棉就会剧烈燃烧起来。由此实验现象无法得出
的结论是
( )
A.反 应过程 中有热量放 出 B,反 应过程 中有助燃 剂 o2生 成
C。
反应过程 中有
NaoH生 成
+、
D.脱 脂棉发生 了氧化反应
8.某
溶 液 中 可 能 含 有
Feρ
Mg2+、
Na+、
Ba2+、
Iˉ
、
C1ˉ
;B、
,则
A只 有 勹 ____(填
分子式 )
反 应 才 能 得 到 B;实 验 室 制 备 的
D物 质 不 稳 定 ,相 应 反 应 的 化 学
方程式为
②A与 酸碱溶液 均可反应 ,若
B、
D与 盐酸反 应均可得 到 C,则
。在 由 B→ C、
A→ B的 离子方程 式为
D→ C的 两种途径中 ,生 成等量 的 C时 消耗的 H+物 质的量 之 比
‘ ‘
2.⒉
L
(填
‘
‘ ‘
)∵
、 Ⅰ
<”
或
=”
)。
(2)合 金可用几种不 同的合适 的材料在熔融状态下混合而成 ,钛 能 形成多种类型的合金 ,下 表所示是几种金属的熔 、 沸点 ,其 中不 能形成相应合金的是
Na
。
O0
Ni
Al
Ti
熔点 (℃ 沸点 (℃
)
97.5
1453
660
1660 3287
231,9
得到沉淀的质量 (m)与 加人 的溶液体积 (')
加人
④
NaoH溶
液至
关系为
过量
请推断 :
. =
(1)由 ① 、 ②判断知溶液 中一定不含有 的阳离子是 ~=_ェ ;由 ④ 知 该溶液 中一定有 ____。
° 童 f袋 攥 噌 鲵
(⒇
选项
应 蝮重 中 ③ 平 髡票冥 叩 皂
J黔
处理措施
:
灼烧至恒重 ,此 时得到的固体质量为___ェ g。
屮有 蓝 色 沉 淀 及 气 泡 产 生
D.向 饱和烧碱溶液中加人 2宫 N饧 o2充 分反应完时 ,溶 液 中 c(Na+) 不变
10,下 面转化关系图中 ,A、 B、 C、 G、 F中 均含有一种相
同的常见金 属元
素 ,① 为化合反应 ,B为 金属氧化物 ,E的 摩尔质量为们 g/m。 l,下 列
化营 ・ Rl(9“ )
-、 选择题 (本 题包 括
)
16小 题 ,每 小题 3分 ,共 鲳 分。每小题只有一个
选项符合题 意
题号
l
)
2
3
4
5
6
7
8
答案
题号
9
10
羽 蜘 嘛 Λ <恋 肃 馋
12
I3
14
15
16
答案
1.下 列性质不属于金肩共性的是
A。
电热的良导体
C.单 质的还原性
B.金 D,高
属阳离子 的氧化性 沸点
舔崧 烬舳
C1ˉ
、
oHˉ
、
so:ˉ
中
的
若 干种 ,下 列说法 中正确 的是
(
)
9.下 列说法 中正确 的是
A.Na?o2谭 到 瀑 润
B.N饧 %与 C⒐
历 她
的 紫 色 石 蕊 试 纸 后 ,石 蕊 试 纸 最 终 变 成 蓝 色
生 成 ⒍
1m。 lo9时
转
移
电 子
0.4m。
l
C.将 Na2o2投 人 到 Cuc12溶 浓
埤
镁铝合金中加 NaoH溶 液的化学反应方程式为
,金 属
Ⅹ是~~__,操 作②所包含的步骤有蒸
干燥。 洗涤 、 发浓缩 、 ェ~__、 过滤、 (2)某 兴趣小组为测定镁 铝合金 中各 组分 的质量分数 ,设 计 图 I所
示的装置。则实验中需要测定的数据有 压强)ρ __(已 知该实验时的温度 、
辩
A.KSCN B.B卩 q1
(
∷∷
)
C。
NaoH
1∞ mL、 2mc,yL的 N%C03与
D.Hcl
1OO mL、 0,8m【 ,l/L的
16・
将
盐
酸
按
下
面
两
种
化营 ・ 盯 (9⊥ 3)
方式混合 :① 将盐酸滴加到 N%Co3溶 液中;②将 Na2co3溶 液滴加到盐 酸中。则两种情况下生成的 Co2的 物质的量 (m。 l)分 别为
(4)工 业废水中常含有不同类型的污染物 ,可 采用不同的方法处理。下 面是针对含不同污染物的废水提出的处理措施和方法 ,其 中正确的
污染物 含纯碱 的废水 含 Cu9+等重金 属离子
方法类别
化学法
化学法
A B
加石灰水反应 加硫酸盐沉 降 通过敛生 物代谢 加适量生石灰处理
C
D
含复杂有机物的废水
含 酸废 水
物理法 化学法
・ A1B`C、 D四 种物质 (或 离子 )均 含有 同一种元素 ,其 中 A是 ⒛ .(12分 》 单质 ,它 们之 间存在下 图所示 的转化关 系
:
(1)若
B、
C均 属于盐类 ,D是 △种 白色沉淀 。
化扌 ・ Rl(9
s)
①若 碱
B溶 液 呈 黄 色 ,遇 氨 水 能 形 成 红 褐 色 沉 淀 ;D是 一 种 不 溶 性 C中 的 阴离 子 均 皂
B,明 矾溶于水后可得到少量 的有强吸附性的 Al(oH)3,故 明矾可作 净水剂
C,Al(0H)3可 用于中和馒头制作过程 (如 发酵阶段 )中 产生的酸
D.A1203可 用于制作耐火材料而 Al(oH)3不 能
14.已 知 :Cu+苎 △ c`++cu。
现 将
C%o与
稀 硫 酸 混 合
,下 列
叙 述 中 错
胂 冒睽 唳 啡 羽 N基
w・
第 七 单元
几 种重 要 的金属 化合物
金属 材 料
B卷 ・ 高中名师原创能力提升卷
…烈 间
|90分 钟
满分
:100分
总分 21
舳 艹愁 裂
^叶
题号
第 I卷
17 18
第 Ⅱ卷
19
20
得分
可
能
用
到
的
相
对
原
子
质
量
:0-16
Ⅲ
-27
几
-56 cuˉ
巧
4
巾扑
N怼
Znˉ -65
第 I卷 (选 择题 共 锶 分
误的是
(
C屿 0十 2H+-C￠
)
++Cu+H20
A,若 硫酸足量会有 H2生 成
B。
发 生 反应 的离 子 方程 式 为
C.会 得 到蓝色溶液 D.氧 化剂 、 还原剂均是 C叱 0
・. ∷ 一 ¨ 步实验
15.将 氯化钠 、 氯化 铝 、 氯化亚铁 、 氯化铁 、 氯化镁 五种 溶液通过
就能加 以区别 ,并 只用 一 种试剂 ,这 种试剂是
A.0∶ Q4、 0,04
(
)
B.0、 0.04
C.0.2、 0.2
D,0、 1
)
∵ 第Ⅱ 卷 (非 选择题 共 sz分
二、 非选择题 (本 题包括 5小 题 ,共 ⒓ 分
)
17:(10分 )合 金材料在工农业生产、 国防建设中具有极其重要的用途。
” ” (1)合 金中至少有工种____(填 “ 金属 或 勹 |金 属 )元 素 ,目 前 ∷ 使用量最大的合金是 ~___合 金 ,取 5.6g碳 素钢与足量的稀 盐酸充分反应后 ,生 成的氢气在标准状况下的体积
相 关 反 应 为 厶
C03鸟
n0+c%↑
znO+C卫 、
≌
Zn+c。
2↑
、
(4)阝
” 药金 就是现在 人们所 说 的黄铜 ,不 少骗 子 常利 用其 颜 色 与黄
“ ” 金相似 的特点将其 冒充 为 金元 宝 ,请 你设 计 ˉ 种 简单 的方法 “ ” ∷ 判定某 金元宝 是假 的 :