考点4 碱金属元素 焰色反应
碱金属及其化合物的性质焰色反应 新高考化学专题讲解 考点详细分析与深入讲解 化学高考必看
)
2.[2015天津,2C]灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na+,无K+(
答案 1.√
2.✕
)
解题能力提升
考法2 碱金属及其化合物的性质
命题角度
碱金属及其化合物的性质
焰色反应
焰色反应
氟化锂(LiF)难溶于水,可用于铝、镁合金的焊剂和钎剂等。以透锂长石(含
Li2O、Al2O3、SiO2)为原料制备氟化锂的工艺流程如图所示。
(4)Li2CO3+2HF
(5)紫红色
=2.0×10-33,且溶液中的离子浓度≤1.0×10-5 mol·L-1时沉淀完全}。
(3)操作Ⅳ包括
、
和干燥。
(4)写出Li2CO3与氢氟酸反应的化学方程式:
原因是
(5)Li的焰色是
(用化学方程式表示)。
。
,该反应不能在玻璃容器中进行的
解题能力提升
解析 (1)Li2O、Al2O3分别与稀硫酸反应可生成硫酸锂、硫酸铝,所以滤液1
性质
),密度较小,熔点较低
性
化学
质
性质
降低
还原性逐渐增强;与O2反应越来越剧烈,
都具有较强的还原性
产物越来越复杂;与H2O反应的剧烈程
度逐渐增强
必备知识通关
2.碱金属的特殊性
(1)碱金属的密度随核电荷数的增大而整体呈增大趋势,但钾的密度比钠的小。
(2)碱金属一般都保存在煤油中,但锂由于其密度小于煤油而被保存在石蜡中。
硅反应,所以该反应不能在玻璃容器中进行,反应的化学方程式为4HF+SiO2
2H2O+SiF4↑。
答案 (1)Li+、Al3+
常见金属焰色反应颜色
常见金属焰色反应颜色金属焰色反应是一种常见的化学现象，它是由于金属在高温下受热而发生的电子跃迁过程，从而导致金属离子的激发发光。
在实验室或者烟花表演中，我们可以通过观察金属在火焰中的颜色来推测金属的成分。
下面将介绍几种常见金属的焰色反应及其颜色。
1. 钠（Na）的焰色反应颜色为黄色。
钠是一种常见的碱金属，当钠盐溶解在火焰中时，火焰会呈现出明亮的黄色。
这是因为钠离子在高温下受热激发，电子跃迁从高能级到低能级时释放出黄光。
2. 钾（K）的焰色反应颜色为紫色。
钾也是一种碱金属，其焰色反应与钠类似，但颜色稍微偏向紫色。
这是因为钾离子的电子跃迁释放出的光波长较长，呈现出紫色。
3. 铜（Cu）的焰色反应颜色为绿色。
铜是一种过渡金属，其焰色反应较为特殊。
当铜盐溶解在火焰中时，火焰呈现出明亮的绿色。
这是因为铜离子的电子跃迁释放出的光波长对应着绿色。
4. 钙（Ca）的焰色反应颜色为橙色。
钙是一种碱土金属，其焰色反应呈现出橙色。
钙离子的电子跃迁释放出的光波长较长，对应着橙色。
5. 锂（Li）的焰色反应颜色为红色。
锂是一种碱金属，其焰色反应呈现出红色。
锂离子的电子跃迁释放出的光波长较长，对应着红色。
6. 铁（Fe）的焰色反应颜色为金黄色。
铁是一种过渡金属，其焰色反应呈现出金黄色。
这是因为铁离子的电子跃迁释放出的光波长对应着金黄色。
7. 锰（Mn）的焰色反应颜色为粉红色。
锰是一种过渡金属，其焰色反应呈现出粉红色。
锰离子的电子跃迁释放出的光波长较长，对应着粉红色。
8. 铅（Pb）的焰色反应颜色为蓝色。
铅是一种重金属，其焰色反应呈现出蓝色。
铅离子的电子跃迁释放出的光波长较短，对应着蓝色。
9. 锌（Zn）的焰色反应颜色为白色。
锌是一种过渡金属，其焰色反应呈现出白色。
这是因为锌离子的电子跃迁释放出的光波长较宽，覆盖了可见光谱的大部分区域，所以呈现出白色。
除了上述提到的金属，还有许多其他金属在高温下也会发生焰色反应，每种金属的焰色反应都有其独特的颜色。
金属及其化合物 专题04 碱金属元素 焰色反应-跨过一本
【解题必备】1、碱金属元素单质的化学性质：（1）相似性：碱金属元素在结构上的相似性，决定了锂、钠、钾、铷、铯在性质上的相似性，碱金属都是强还原剂，性质活泼。
具体表现在都能与O2、Cl2、水、稀酸溶液反应，生成含R+（R为碱金属）的离子化合物；他们的氧化物对应水化物均是强碱；（2）递变性：随着原子序数的增加，电子层数递增，原子半径渐大，失电子渐易，还原性渐强，又决定了他们在性质上的递变性。
具体表现为：①与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂，②与H2O反应越来越剧烈，③随着核电荷数的增强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性增强：CsOH>RbOH>KOH>NaOH>LiOH。
2、实验是如何保存锂、钠、钾：均是活泼的金属，极易氧化变质甚至引起燃烧，它们又都能与水、水溶液、醇溶液等发生反应产生氢气，是易燃易爆物质，存放它们要保证不与空气、水分接触；又因为它们的密度小，所以锂只能保存在液体石蜡或封存在固体石蜡中，而将钠、钾保存在煤油中；3、碱金属的制取：金属Li和Na主要是用电解熔融氯化物的方法制取；金属K因为易溶于盐不易分离，且电解时有副反应发生，故一般采用热还原法用Na从熔融KCl中把K置换出来（不是普通的置换，而是采用置换加抽取的方法，属于反应平衡）；铷和铯一般也采用活泼金属还原法制取。
【专题必练】1．碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，不．正确．．的是A．它的原子半径比钠大，失电子能力不如钠B．它的金属性比钠强，跟水反应会更剧烈C．它的氢氧化物（FrOH）是一种强碱，遇酚酞溶液变红D．它可与硫酸铜溶液反应，但是不易得到金属铜【答案】A点睛：本题考查了碱金属元素的性质和元素周期律的知识。
掌握碱金属元素性质的变化规律是解题的关键。
本题的易错点是D，要知道，碱金属的单质性质非常活泼，与盐溶液反应时，都是首先与水反应。
2．下列关于碱金属元素的原子结构和性质的叙述不正确的是A．碱金属原子最外层都只有1个电子，在化学反应中容易失去B．碱金属单质都是强还原剂C．碱金属单质都能在氧气中燃烧生成过氧化物D．碱金属单质都能与水反应生成强碱【答案】C【解析】A．碱金属元素在元素周期表中位于第IA族，最外层只有一个电子，金属性较强，在化学反应中容易失去，故A正确；B．碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去，所以碱金属单质都是强还原剂，故B正确；C．碱金属单质都能在O2中燃烧产物比较复杂，Li燃烧生成Li2O，Na燃烧生成Na2O2，故C错误；D．碱金属单质都是强还原剂，都能与水反应生成碱，故D正确；故选C。
高考化学知识点：焰色反应
高考化学知识点：焰色反应(一)钠离子：钠的焰色反响本应不难做，但实践做起来最费事。
由于钠的焰色为黄色，而酒精灯的火焰因灯头灯芯不洁净、酒精不纯而使火焰大多呈黄色。
即使是近乎无色(浅淡蓝色)的火焰，一根新的铁丝(或镍丝、铂丝)放在外焰上灼烧，末尾时火焰也是黄色的，很难说明焰色是钠离子的还是原来酒精灯的焰色。
要清楚看到钠的黄色火焰，可用如下方法。
⑴方法一(镊子-棉花-酒精法)：用镊子取一小团棉花(脱脂棉，下同)吸少许酒精(95%乙醇，下同)，把棉花上的酒精挤干，用该棉花沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末(研细)，扑灭。
⑵方法二(铁丝法)：①取一条细铁丝，一端用砂纸擦净，再在酒精灯外焰上灼烧至无黄色火焰，②用该端铁丝沾一下水，再沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末，③扑灭一盏新的酒精灯(灯头灯芯洁净、酒精纯)，④把沾有钠盐粉末的铁丝放在外焰尖上灼烧，这时外焰尖上有一个小的黄色火焰，那就是钠焰。
以上做法教员演示实验较易做到，但先生实验因大少数酒精灯都不洁净而很美观到焰尖，可改为以下做法：沾有钠盐的铁丝放在外焰中任一有蓝色火焰的部位灼烧，黄色火焰掩盖蓝色火焰，就可以为黄色火焰就是钠焰。
(二)钾离子：⑴方法一(烧杯-酒精法)：取一小药匙无水碳酸钠粉末(充沛研细)放在一倒置的小烧杯上，滴加5～6滴酒精，扑灭，可看到清楚的浅紫色火焰，假设隔一钴玻璃片观察，那么更清楚看到紫色火焰。
⑵方法二(蒸发皿-•酒精法)：取一药匙无水碳酸钠粉末放在一个小发皿内，参与1毫升酒精，扑灭，熄灭时用玻棒不时搅动，可看到紫色火焰，透过钴玻璃片观察效果更好，到酒精快烧完时现象更清楚。
⑶方法三(铁丝-棉花-水法)：取少许碳酸钠粉末放在一小蒸发皿内，加一两滴水调成糊状;再取一条小铁丝，一端擦净，弯一个小圈，圈内夹一小团棉花，棉花沾一点水，又把水挤干，把棉花沾满上述糊状碳酸钠，放在酒精灯外焰上灼烧，透过钴玻璃片可看到清楚的紫色火焰。
⑷方法四(铁丝法)：同钠的方法二中的先生实验方法。
高一化学第四章《碱金属》知识点总结
高一化学第四章《碱金属》知识点总结一、碱金属元素概述碱金属元素包括锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr）。
它们位于元素周期表的第ⅠA 族。
碱金属元素的原子结构具有相似性和递变性。
相似性表现在最外层电子数均为 1 个，容易失去电子，具有较强的金属性。
递变性体现在随着核电荷数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，金属性逐渐增强。
二、碱金属单质的物理性质1、颜色和状态锂是银白色固体，钠是银白色固体，钾是银白色固体，铷是银白色固体，铯略带金黄色光泽的固体。
2、密度碱金属单质的密度逐渐增大（钾的密度小于钠）。
3、熔点和沸点碱金属单质的熔点和沸点逐渐降低。
三、碱金属单质的化学性质1、与氧气反应锂与氧气反应生成氧化锂（Li₂O）；钠与氧气在常温下生成氧化钠（Na₂O），在加热条件下生成过氧化钠（Na₂O₂）；钾与氧气反应更复杂，能生成超氧化钾（KO₂）等。
2、与水反应碱金属单质都能与水剧烈反应，生成相应的碱和氢气。
反应的剧烈程度逐渐增强。
2Li ＋ 2H₂O ＝ 2LiOH ＋ H₂↑2Na ＋ 2H₂O ＝ 2NaOH ＋ H₂↑2K ＋ 2H₂O ＝ 2KOH ＋ H₂↑随着原子序数的增加，反应越来越剧烈。
3、与卤素单质反应碱金属单质都能与卤素单质（如氯气）发生反应，生成相应的卤化物。
四、碱金属元素的焰色反应1、概念很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。
2、实验步骤（1）将铂丝（或光洁无锈的铁丝）用盐酸洗净，在火焰上灼烧至无色。
（2）蘸取待测溶液或固体，在火焰上灼烧，观察火焰颜色。
（3）实验结束后，用盐酸洗净铂丝（或铁丝），并在火焰上灼烧至无色，以备下次再用。
3、常见碱金属元素的焰色锂：紫红色钠：黄色钾：浅紫色（透过蓝色钴玻璃观察）铷：紫色铯：蓝色五、碱金属化合物1、氧化钠（Na₂O）白色固体，是碱性氧化物，能与水、酸等反应。
考点4-碱金属元素-焰色反应课件
2
元素周期表中IA族元素(除H外)称为碱金属，包括锂(Li)、 钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)、钫(Fr)。由于它们的氢氧化物
（MOH）均易溶于水，呈强碱性，因而统称碱金属。碱金属是 典型的活泼金属，在自然界没有单质存在，只能由人工（一般 用电解法）制取。钠是碱金属的代表物，以钠为参照物，根据 递变关系可以推论出其它碱金属的主要性质。碱金属不仅是有 关金属性质理论学习和研究的典型物，在实际生产上也有重要 用途。如钠可用于制取Na2O2等重要化合物，可用作冶炼钛、 锆、铌、钽等金属的还原剂，可用于制高压钠灯，钠、钾合金 可用作原子反应堆的导热剂。
• 答：
火焰无色，镍、铬或无锈铁丝
。
• (4) 用酒精灯 外焰 加热。
• (5) 不是所有金属都有焰色反应。
• (6) 因碱金属的盐及氢氧化物都是易溶于水的，且水溶液均无色，所 以不能通过沉淀来检验这些阳离子的存在，通常用焰色反应来检验。
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考点4 碱金属元素 焰色反应
1
碱金属作为活泼金属的典型，重要化合物Na2O2、NaOH、 Na2CO3、NaHCO3分别作为过氧化物、强碱、强碱弱酸盐、酸式 盐的代表，在无机化学中都有非常重要的地位，因而成为高考命 题的重点之一。
碱金属及其化合物一般为离子化合物，既要注意碱金属元素 与卤素化合的典型性，与氧族元素化合的复杂性(能形成过氧化 物、超氧化物、多硫化物等)，又要注意还能与氢、氮等元素形 成离子化合物，并且注意这些化合物的性质(如易水解)，这也是
现特殊的颜色，属于 物理
变化，属于元素
的性质．
16
• 焰色： 钠( 黄色) • 钾( 紫 色，透过蓝色钴玻璃片) • 钙( 砖红 色) • 钡( 黄绿 色) • 铜( 绿 色)
高三化学一轮复习——碱金属 焰色反应(学案及训练)
高三化学一轮复习——碱金属焰色反应（学案及训练）核心知识梳理1．碱金属的一般性与特殊性(1)一般性(2)特殊性①碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。
②碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。
③碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以H－形式存在，显－1价，碱金属氢化物是强还原剂。
2．焰色反应(1)焰色反应的概念某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，属于物理变化，是元素的性质。
(2)焰色反应的操作铂丝――→酒精灯灼烧无色――→蘸取待测物――→酒精灯灼烧观察火焰颜色――→用盐酸洗涤铂丝――→酒精灯灼烧无色 (3)常见元素的焰色钠元素黄色；钾元素紫色(透过蓝色钴玻璃观察)；铜元素绿色；钡元素黄绿色；锶洋红色；锂元素紫红色；钙元素砖红色。
问题思考做焰色反应实验时，为什么用稀盐酸洗涤铂丝而不用稀硫酸？答案 铂丝在使用前要用稀盐酸将其表面物质洗净，然后在火焰上灼烧至无色，这是因为金属氯化物在灼烧时易挥发，若用稀H 2SO 4洗涤铂丝，由于硫酸盐的熔、沸点较高而难以挥发，会对后面实验造成干扰。
课堂练习1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶中，集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生()(2019·全国卷Ⅱ，10B)(2)室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2()(2019·江苏，6D)(3)电解熔融氯化镁可制取金属镁()(2018·浙江11月选考，8A)(4)金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火()(2018·浙江11月选考，9B)(5)纯碱可用于去除物品表面的油污()(2018·浙江4月选考，6A)(6)二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂()(2018·浙江4月选考，6B)(7)实验室应将钠保存在煤油中()(2017·浙江4月选考，10A)(8)钠可以从四氯化钛中置换出钛()(2016·浙江4月选考，8D)(9)钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂()(2015·浙江10月选考，19A)(10)某试样焰色反应呈黄色，则试样中含有K＋()(2016·浙江4月选考，9A)(11)焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验()(2015·浙江10月选考，24B) (12)碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多()(2017·浙江4月选考，6A)答案(1)√(2)×(3)√(4)√(5)√(6)×(7)√(8)√(9)√(10)×(11)√(12)√2．下列有关铯及其化合物的说法不正确的是()A．CsOH的碱性比KOH的强B．铯与水或稀盐酸反应剧烈，都生成H2C．Cs的还原性比Na的强，故Na＋的氧化性强于Cs＋D．Li的金属性比Cs的强答案 D解析根据元素周期律，Cs的金属性比K强，故CsOH的碱性比KOH强，A项正确；Cs 的性质与钠相似，Na能与水或稀盐酸反应产生H2，故Cs也能与水或稀盐酸反应产生H2，且反应更剧烈，B项正确；Cs的还原性强于Na，则Na＋得电子能力比Cs＋强，即氧化性：Na＋>Cs＋，C项正确；Li、Cs均为碱金属元素，Cs的电子层数多，更容易失去最外层电子，故金属性：Cs>Li，D项错误。
版高考化学总复习专题碱金属元素与焰色反应导学案
碱金属元素与焰色反应考点解读（2）特殊性（1）碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。
一（2）碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中（3）碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以1价，-显H形式存在，碱金属氢化物是强还原剂。
-一般情况下，碱金属所形成的盐均溶于水，并且在一定温度下，酸式盐比正盐的溶（4）。
CO的小）解度大（但NaHCO勺溶解度比等需立即放回原瓶。
、K试剂瓶中的药品取岀后，一般不能放回原瓶，但金属（5）Na OLi。
反应与钠不同，只生成LiO，而不生成0（6）锂与2222 2 •焰色反应1 ）焰色反应的概念（属某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，其属于物理变化，____________________ 于元素的物理性质。
）焰色反应的操作（2酒精灯蘸取用盐酸酒精灯T观察火焰颜色T待测物------ T铂丝——铂丝——无色——灼烧洗涤灼烧）常见元素的焰色（3相同）；铜元素绿色。
提示：物理变化透过蓝色钻玻璃观察钠元素黄色；钾元素紫色（考向分析考向一：碱金属元素性质规律的应用1【典型例题1】有关碱金属的叙述正确的是（）A. 随核电荷数的增加，碱金属单质的熔点逐渐降低，密度逐渐增大B. 碱金属单质的金属性很强，均易与氯气、氧气、氮气等发生反应C. 碳酸铯加热时不能分解为二氧化碳和氧化铯D. 无水硫酸铯的化学式为CsSO它不易溶于水42【答案】C【解析】钾的密度小于钠的密度，这是碱金属单质密度依次增大的一个例外；碱金属中除锂外，均不与氮气直接反应；Cs与Na同为碱金属元素，性质相似，由NaSO易溶于水，42可得岀CsSO也易溶于水；由NaCO加热不分解，可得岀CsCO加热也不分解。
322423 方法指导：碱金属的常见设问点反应的现象；或酸）（1）碱金属单质与水（；注意碱金属的密度）（2）碱金属单质的保存（3）碱金属单质与氧气反应产物的判断；（4 ）碱金属对应的氢氧化物碱性强弱的比较；（5 ）碱金属的碳酸盐性质的比较；（6 ）与最新的科学技术相关的碱金属的应用。
高考化学复习考点碱金属元素焰色反应
考点22 碱金属元素焰色反应聚焦与凝萃1．掌握碱金属元素在结构及性质方面的递变规律及特性；2．了解焰色反应的概念及操作。
解读与打通常规考点一、碱金属元素1、原子结构（1）相似性：最外层均为1个电子，易失去一个电子。
（2）递变性：核电荷数依次增多，电子层数依次增多，原子半径依次增大，失电子能力依次增强，活泼程度增强。
2、元素性质（1）相似性：均为活泼金属元素，最高正价均为+1价。
（2）递变性：失电子能力依次增强，金属性依次增强。
3、单质性质（1）相似性：均具强还原性，均具轻、软、易熔的特点。
（2）递变性：还原性依次增强，密度趋向增大，熔沸点依次降低（原因，可与卤素对比），硬度趋向减小。
4、化合物性质（1）相似性：氢氧化物均为强碱。
（2）递变性：氢氧化物的碱性依次增强。
5、碱金属的性质规律与特例（1）通常合金多呈固态，而钠钾合金却是液态。
（2）碱金属单质在空气或氧气中燃烧时，生成过氧化物甚至比过氧化物更复杂的氧化物，而Li只生成Li2O。
（3）碱金属单质密度一般随核电荷数增大而递增，但K的密度比Na小。
（4）碱金属单质一般跟水剧烈反应，但Li跟水反应缓慢（LiOH溶解度小）。
（5）碱金属单质因其活动性强，多保存在煤油中，而Li却因密度比煤油更小，只能保存在液体石蜡中。
（6）碱金属的盐一般都易溶于水，但Li2CO3却微溶。
（7）一般说，酸式盐较正盐溶解度大，但NaHCO 3却比Na 2CO 3溶解度小。
（8）试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但IA 金属Na 、K 等除外。
（9）一般活泼金属能从盐中置换出不活泼金属，但对IA 非常活泼的金属Na 、K 等除外。
如：2Na+CuSO 4+2H 2O=Cu(OH)2↓+H 2↑+Na 2SO 4。
（10）Fr 是放射性元素，所以在自然界中不存在。
二、焰色反应1．概念：某些金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现出特殊的颜色，这种现象化学上叫做焰色反应。
2．操作铂丝 无色 待测物 观察火焰颜色 铂丝无色。
2021届全国新高三化学精品复习——碱金属 焰色反应
问题思考 做焰色反应实验时，为什么用稀盐酸洗涤铂丝而不用稀硫酸？ 答案 铂丝在使用前要用稀盐酸将其表面物质洗净，然后在火焰上灼烧至无 色，这是因为金属氯化物在灼烧时易挥发，若用稀H2SO4洗涤铂丝，由于硫 酸盐的熔、沸点较高而难以挥发，会对后面实验造成干扰。
辨析易错易混∙正误判断
(1)ⅠA族元素又称碱金属元素( × ) (2)碱金属元素Li、Na、K都可保存在煤油中( × ) (3)焰色反应是一种复杂的化学变化( × ) (4)钠、氧化钠、碳酸钠的焰色反应均显黄色( √ )
2.镁及其化合物的化学性质
物质 主要性质
反应方程式
与O2、N2等非 _2_M__g_＋__O_2__=点==燃== 2MgO (发出耀眼白光)
金属反应
_3_M_g_＋__N__2_=点==燃==_M__g_3_N_2__
镁
与CO2反应
2Mg＋CO2=点==燃==2MgO＋C (燃烧，生成白色粉末和黑色固体)
(5)钠的还原性比钾的弱，但工业上制取钾可用Na和熔融KCl在高温下反应制备
(√ ) (6)Li在空气中加热可快速反应生成Li2O2 ( × ) (7)Na2O2与Na2O中阴、阳离子个数之比均为1∶2( √ )
解题能力提升
1.下列有关铯及其化合物的说法不正确的是 A.CsOH的碱性比KOH的强 B.铯与水或稀盐酸反应剧烈，都生成H2 C.Cs的还原性比Na的强，故Na＋的氧化性强于Cs＋
与非氧化性强 酸反应
Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2 ↑
与沸水反应
Mg＋2H2O=== Mg(OH)2↓＋H2↑
氧化镁
碱性氧化物
中强碱
难ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ于水 氢氧化镁
溶解度小于碳酸镁
碱金属元素-焰色反应
• [例1] 下列叙述正确的是( D) • A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同
• B．K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性
• C．Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大
• D．C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
• 解析 铁属于变价金属，与强氧化剂反应生成Fe3＋，与弱氧化剂反应生成Fe2＋，氯 气属于强氧化剂，盐酸属于非氧化性酸，A项不正确；当硫酸不足时，Zn和K均过 量，但过量的K会继续和水反应生成KOH使溶液呈碱性，B项不正确；同主族元素 自上而下，随着核电荷数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，密度 也逐渐增大，但Na的密度大于K的，C项不正确；C、P、S、Cl的非金属性逐渐增 强，所以其最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，D项正确。
程式为：
与 O2 等非金 属的反应
4Li＋O2==点=燃==2Li2O，
化学
2Na＋O2==点=燃==Na2O2。
性质
K、Rb、Cs 与 O2 反应生成比过氧化物结构更复杂的物质
碱金属单质与水均能发生反应，生成氢氧化物和氢气。反应
与 H2O 的反 的化学方程式可表示为(用 M 代表碱金属)2M＋
应
2H2O===2MOH＋H2↑，但反应的剧烈程度不同：从 Li→Cs
观察时要透过黄色紫色蓝色钴玻璃碱金属元素性质的相似性和递变性相同点最外层上都只有1个电子推测具有相似的化学性质原子结构与性质不同点从lics电子层数逐渐增多原子半径逐渐增大推测li到cs金属性逐渐增强相同点碱金属除cs略带金色光泽外其他都是银白色有金属光泽的固体密度较小硬度较小熔沸点较低导电导热性较强物理性质递变性从lics密度逐渐增大nak反常熔沸点逐渐降低属的反应碱金属都能与o反应的化学方程式为
第一节钠及其化合物考点(三)碱金属焰色试验课件新高考化学一轮复习
[微点拨] ①碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密 度而将锂保存在石蜡油中。 ②碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以 H－ 形式存在，显－1 价，碱金属氢化物是强还原剂。
2．焰色试验
(1)焰色试验的概念
某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，其属于
反应原理：
① 产 生 NaHCO3 的 反 应 ： NH3 ＋ NaCl ＋ CO2 ＋ H2O===NaHCO3↓ ＋
NH4Cl。
②产生 Na2CO3 的反应：2NaHCO3==△===Na2CO3＋CO2↑＋H2O。 优点：CO2、饱和食盐水能循环使用，体现绿色化学思想，能充分利用食 盐中的钠和氯，避免产生大量的氯化钙废液和废渣，并可节省一些设备。
=c(Co2+)×c2(OH-)=1.58×10-15,c(Co2+)=1.58×10-7mol·L-1;(4)根据质量守恒
0.75 mol·L－1、0.5 mol·L－1，达到化学平衡时，正、逆反应速率相等，则k正k逆＝c2（NH3）c（N2）·c3（H2）＝0.520.25×0.753＝6427。
(1)ⅠA 族元素又称碱金属元素
()
(2)碱金属元素 Li、Na、K 都可保存在煤油中
()
(3)焰色试验是一种复杂的化学变化
()
(4)钠的还原性比钾的弱，但工业上制取钾可用 Na 和熔融 KCl 在高温下反
应制备
()
(5)Li 在空气中加热可快速反应生成 Li2O2
()
(6)Na2O2 与 Na2O 中阴、阳离子个数之比均为 1∶2
2．索尔维制碱法 1861 年，比利时人索尔维以食盐、石灰石和氨为原料，制得了碳酸钠和氯 化钙。其制备流程图如下。
【高中化学】高中化学知识点：焰色反应
【高中化学】高中化学知识点：焰色反应高中化学本部分的知识点。
(一).钠离子：钠的火焰反应应该不难做到，但它实际上是最麻烦的。
因为钠的火焰颜色是黄色的，酒精灯的火焰大部分是黄色的，因为灯头灯芯不干净，酒精不纯净。
即使火焰几乎无色（浅蓝色），一根新的铁丝（或镍丝、铂丝）也会在外部火焰上燃烧。
起初，火焰也是黄色的。
很难解释火焰颜色是钠离子还是原酒精灯的火焰颜色。
为了清楚地看到钠的黄色火焰，可以使用以下方法。
⑴方法一(镊子-棉花-酒精法)：用镊子取一小团棉花(脱脂棉，下同)吸少许酒精(95%乙醇，下同)，把棉花上的酒精挤干，用该棉花沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末(研细)，点燃。
（2）铁丝（方法2）：① 取一根细铁丝，用砂纸擦拭一端，然后在酒精灯的外焰上燃烧，直到没有黄色火焰，② 将铁丝的一端用水浸泡，然后蘸一些氯化钠或无水碳酸钠粉末，③ 点燃一盏新的酒精灯（灯头灯芯清洁，酒精纯净），④ 将沾有钠盐粉的铁丝放在外焰顶端燃烧，此时，外焰顶端有一个小的黄色火焰，即钠焰。
上述方法对教师来说更容易演示实验，但学生在实验中很难看到火焰尖端，因为大多数酒精灯都不干净。
可改为以下方法：将沾有钠盐的铁丝放在外焰中任何有蓝色火焰的部位，然后燃烧。
如果黄色火焰覆盖蓝色火焰，可以认为黄色火焰是钠火焰。
(二).钾离子：（1）方法1（烧杯酒精法）：取一小药匙无水碳酸钠粉末(充分研细)放在一倒置的小烧杯上，滴加5～6滴酒精，点燃，可看到明显的浅紫色火焰，如果隔一钴玻璃片观察，则更明显看到紫色火焰。
（2）方法2（蒸发皿）•酒精法：取一药匙无水碳酸钠粉末放在一个小发皿内，加入1毫升酒精，点燃，燃烧时用玻棒不断搅动，可看到紫色火焰，透过钴玻璃片观察效果更好，到酒精快烧完时现象更明显。
（3）方法3（铁丝棉水法）：取少许碳酸钠粉末放在一小蒸发皿内，加一两滴水调成糊状;再取一条小铁丝，一端擦净，弯一个小圈，圈内夹一小团棉花，棉花沾一点水，又把水挤干，把棉花沾满上述糊状碳酸钠，放在酒精灯外焰上灼烧，透过钴玻璃片可看到明显的紫色火焰。
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化过程，不是__化__学____变化。
②不是所有元素都有特征的焰色。只有碱金属
元素以及钙、锶、钡、铜等少数金属元素才能呈
现焰色反应。主要用于碱金属及其离子的检验。
元素名称 锂
钠
钾铷铯
钫
③焰色反应的显色过程与气体物质燃烧时产生
各色火焰的过程有着本质的区别。焰色反应并非
金属及其化合物自身发生燃烧反应而产生各种颜
单质 性质
物理 性质
只有锂的熔点大于水的沸点，钾钠合金在常温下 为液态，可以做原子反应堆的导热剂(通常的合金 多呈固态)。
④密度依次增大(钾反常，比钠小)，其中前三
种单质的密度比水小，而锂的密度(最小)小于煤
油的密度，所以锂不能保存在煤油中，只能保存
在固体__石__蜡____里。
⑤都具有良好的__导_电__、__导__热___性。
铷、铯可制 光电管
剂，钾作钾肥
元素名称 锂
钠
钾铷铯
钫
由于碱金属盐易溶于水，且其水溶液均为无色，
因此不能通过沉淀反应来检验碱金属离子的存
在。通常利用碱金属离子在火焰中显示的不同颜
色来检验，金属在火焰上灼烧呈现不同颜色的性
质叫__焰__色__反_应_______。
碱金属 正确理解“焰色反应”：
的检验
①它是元素的一种物理性质。无论是金属离子 或金属原子均能发生焰色反应。它属_物__理_____变
元素名称 锂
钠 钾铷 铯
钫
单质 性质
化学 性质
碱金属都具有强__还_原__性___，性质活泼。金属 活泼性__增__强____。能跟非金属、水、酸、盐 溶液作用。
①与 O2 反应越来越剧烈，产物越来越复 杂。Li：常温或燃烧时均生成 Li2O；Na：常 温时生成 Na2O，燃烧时生成 Na2O2；K：常 温时生成 K2O2，燃烧时则生成 KO2(超氧化 钾)；铷、铯室温时遇到空气会立即燃烧，生 成比过氧化物、超氧化物更复杂的氧化物。
元素周期表中IA族元素(除H外)称为碱金属，包括锂(Li)、 钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)、钫(Fr)。由于它们的氢氧化物 （MOH）均易溶于水，呈强碱性，因而统称碱金属。碱金属是 典型的活泼金属，在自然界没有单质存在，只能由人工（一般 用电解法）制取。钠是碱金属的代表物，以钠为参照物，根据 递变关系可以推论出其它碱金属的主要性质。碱金属不仅是有 关金属性质理论学习和研究的典型物，在实际生产上也有重要 用途。如钠可用于制取Na2O2等重要化合物，可用作冶炼钛、 锆、铌、钽等金属的还原剂，可用于制高压钠灯，钠、钾合金 可用作原子反应堆的导热剂。
碱金属包括______L_i、__N_a、__K_、__R_b_、_C_s_、_F_r__________六种金 属，是典型的金属元素。
元素名称 锂 钠 钾 铷
符号
Li
Na
K
Rb
核电荷数
3
11
19
37
原子 示意 结构 图
铯钫
Cs
Fr
55
87
元素名称 相同点
原 相异点 子 结 相同点 构
相异点
锂钠钾
碱金属的特殊性 (1)碱金属单质因其活动性强，多保存在煤油中，而 Li 却因 密度比煤油小，只能保存在固体石蜡中。 (2)碱金属单质一般跟水剧烈反应，但 Li 跟水反应缓慢，这 是因为产物 LiOH 溶解度较小，覆盖在锂表面，阻止了反应的 进行；此外，锂的熔点较高，反应时锂块不如钠球与水接触面 积大。 (3)碱金属的盐一般都易溶于水，但 Li2CO3 却微溶。
色火焰的过程，而是它们的原子或离子的外围电
碱金属 的检验
子被激发而产生的各种颜色的光的过程。 ④钠是黄色；钾是紫色(透过蓝色钴玻璃)。 ⑤焰色反应鉴别盐类的操作步骤：洗—烧—蘸
—烧。 ⑥金属丝在使用前要用__稀__盐__酸______洗，因为
金属氯化物灼烧时易气化而挥发，而硫酸盐难以
挥发。
一 碱金属的性质规律
考点4 碱金属元素 焰色反应
碱金属作为活泼金属的典型，重要化合物Na2O2、NaOH、 Na2CO3、NaHCO3分别作为过氧化物、强碱、强碱弱酸盐、酸式 盐的代表，在无机化学中都有非常重要的地位，因而成为高考命 题的重点之一。
碱金属及其化合物一般为离子化合物，既要注意碱金属元素 与卤素化合的典型性，与氧族元素化合的复杂性(能形成过氧化 物、超氧化物、多硫化物等)，又要注意还能与氢、氮等元素形 成离子化合物，并且注意这些化合物的性质(如易水解)，这也是 无机化工题的一个很好的出题知识点，也是今后的一个命题方向。
失电子能力依次__增__强____，还原性
__增__强____，金属活泼性__增__强____。
元素名称 锂
钠 钾铷 铯
钫
①碱金属单质大多数为__银__白____色(铯略带金
色光泽)。
②质软，硬度依次减小，其中锂为碱金属元素
中最硬的单质，但仍可以用小刀切割。
③熔沸点__低____，熔沸点依次__降__低____，其中
元素名称 锂
钠 钾铷 铯
钫
化学
单质 性质
性质
②与 H2O 反应：2R＋2H2O＝2ROH＋ H2↑；离子方程式为： ___2_R__＋__2_H_2_O__＝__2_R_＋_＋__2_O__H_－_＋__H__2_↑____。与 H2O 反应越来越__剧__烈____，Li、Na、K 浮在 水面上，四处游动，而 Rb、Cs 则向水底下 沉。Li 游动缓慢，Na 快速游动，而 K 则可 以燃烧，产生紫色火焰，并发生轻微的爆炸，
Rb 和 Cs 在下降的过程中发生燃烧，爆炸。 ③最高价氧化物对应的水化物的碱性增
强。
元素名称
锂
钠钾
铷铯
钫
碱金属 的制取
金属 Li 和 Na 主要是用电解熔融氯化物的方法 制取，如：2NaCl(熔融)电解 2Na＋Cl2↑
钠用作钠光
用途
作催化 剂、电池、 制合金等
灯，穿透云雾 能力强，钠钾 合金是原子反 应堆的导热
铷
铯
钫
最外电子层均为 1 个电子。 ___核_外__电__子__层_数_____不同。电子层数依次
__增_多_____，原子半径依次__增__大____。
均为__活__泼____金属，__还__原__性____强，容易失
去__1__个电子成为＋1 价的阳离子，无_负___ 价。其对应的氢氧化物都是可溶性的强碱。
(4)从 Li 到 K，其单质与 O2 反应的产物不同。如：
4Li＋O2 =点==燃==2Li2O