初三化学上册知识点总结(1-3单元)
人教版九年级上册化学第1-3单元知识总结复习提纲
人教版九年级上册化学第1－3单元知识总结复习提纲一、物理变化和化学变化二、 实验室药品取用规则1. 不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
2. 注意节约药品。
应该严格按照实验规定的用量取用药品。
如果没有说明用量，一般应该按最少量（1~2mL ）取用液体。
固体只需盖满试管底部即可。
3. 实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。
三、 测定空气中氧气含量的实验 【实验原理】4P+5O 22P 2O 5 【实验装置】如右图所示。
弹簧夹关闭。
集气瓶内加入少量水，并做上记号。
【实验步骤】① 连接装置，并检查装置的气密性。
② 点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。
③ 待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。
【实验现象】① 红磷燃烧，产生大量白烟；② 放热；③ 冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。
【实验结论】① 红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；② 空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。
【注意事项】1. 红磷必须过量。
如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小。
2. 装置气密性要好。
如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小。
3. 导管中要注满水。
否则当红磷燃烧并冷却后，进入的水会有一部分残留在试管中，导致测量结果偏小。
4. 冷却后再打开弹簧夹，否则测量结果偏小。
5. 如果弹簧夹未夹紧，或者塞塞子的动作太慢，测量结果会偏大。
6. 在集气瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷。
7. 不要用木炭或硫代替红磷！原因：木炭和硫燃烧尽管消耗气体，但是产生了新的气体，气体体积不变，容器内压强几乎不变，水面不会有变化。
8. 如果预先在集气瓶内放入氢氧化钠溶液，就可以用木炭或硫代替红磷进行实验。
9.不要用镁代替红磷！原因：镁在空气中燃烧时能与氮气和二氧化碳发生反应，这样不仅消耗氧气，还消耗了氮气和二氧化碳，使测量结果偏大。
九年级化学上册考点总结
九年级化学上册知识点总结第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。
2、物质的变化化学变化：有新物质生成。
物理变化：没有新物质生成。
区别：是否有新物质生成。
3、物质的性质物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。
如：色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。
化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质。
如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。
4、蜡烛及其燃烧现象的探究蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。
蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳不同点：吸入气体：氧气多呼出气体：二氧化碳、水多结论：二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。
试管烧杯酒精灯漏斗滴管集气瓶水槽铁架台…………………...第二单元我们周围的空气1、空气的组成：氮气（78%）、氧气（21%）、稀有气体（0.94%）、二氧化碳（0.03%）、其他气体及杂质（0.03%）2、空气中氧气含量的测定：（1）药品：红磷（2）步骤：①检查气密性；②集气瓶中加少量水；③点燃红磷后立即伸入集气瓶中塞紧塞子。
（3）实验关键：红磷必须过量；装置必须密封；冷却至室温再打开弹簧夹。
3、氧气（1）物理性质：通常状态下，无色、无味气体，密度比空气大，不易溶于水；（2）化学性质：①能使带火星木条复燃；制取氧气：制取方法：②收集方法：向上排气法：排水法：③装置：固固加热型（高锰酸钾制氧气、氯酸钾与二氧化锰制氧气）固液不加热型（过氧化氢制氧气）△④验满：利用排水法：水面有大量气泡说明已收集满：利用向上排气法：带火星木条放在 第三单元 自然界的水1、水的组成：水是由氢元素和氧元素组成的。
（1） 水电解实验：化学反应：产生位置 负极 正极体积比 2 ：1 质量比：1 ：8“正氧负氢，氢二氧一”检验：O 2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃H 2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰2、水的净化（1）水的净化效果由低到高的是 静置、过滤、吸附、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
初三化学前三单元知识点总结
精心整理第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
34（1（2最高（3（45结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（4）砝码用镊子夹取。
添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5（1（2（3（4铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。
试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
二、化学实验基本操作（一）药品的取用123、固体药品的取用①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽②块状及条状药品：用镊子夹取4、液体药品的取用①液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。
标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。
拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。
②液体试剂的滴加法：滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加（1（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。
九上化学1-3单元重要知识点
九上化学1-3单元重要知识点第一单元走进化学世界。
一、物质的变化和性质。
1. 物理变化和化学变化。
- 物理变化：没有生成其他物质的变化。
例如，水的三态变化（冰融化成水、水蒸发成水蒸气）、汽油挥发、灯泡发光等。
判断依据是变化过程中没有新物质生成。
- 化学变化：生成了其他物质的变化，又叫化学反应。
例如，铁生锈（铁与空气中的氧气、水反应生成铁锈）、蜡烛燃烧（蜡烛与氧气反应生成二氧化碳和水等物质）。
判断依据是有新物质生成。
化学变化过程中常伴随着发光、放热、变色、产生气体、生成沉淀等现象，但有这些现象的变化不一定是化学变化，如灯泡发光是物理变化。
2. 物理性质和化学性质。
- 物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等。
例如，铁是银白色固体（颜色、状态），酒精有特殊气味（气味），水的沸点是100℃（沸点）。
- 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
包括可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。
例如，氢气具有可燃性（能在氧气中燃烧生成水），氧气具有助燃性（能支持燃烧）。
二、化学是一门以实验为基础的科学。
1. 对蜡烛及其燃烧的探究。
- 蜡烛的物理性质：白色固体、质软、有轻微气味、难溶于水、密度比水小。
- 蜡烛燃烧时的火焰分为三层：外焰、内焰、焰心。
外焰温度最高，焰心温度最低。
- 蜡烛燃烧的产物：用干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水；迅速将烧杯倒转过来，向其中倒入澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳。
2. 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究。
- 实验操作：- 收集两瓶空气（可用排水法或直接在集气瓶中装满空气）。
- 用排水法收集两瓶呼出的气体。
- 实验现象及结论：- 向盛有空气和呼出气体的集气瓶中分别滴入数滴澄清石灰水，振荡。
呼出气体中的石灰水变浑浊更明显，说明呼出气体中二氧化碳的含量比空气中高。
初三化学上知识点总结
九年级化学上册知识点总结第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。
2、物质的变化化学变化：有新物质生成。
物理变化：没有新物质生成。
区别：是否有新物质生成。
3、物质的性质物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。
如：色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。
化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质。
如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。
4、蜡烛及其燃烧现象的探究蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。
蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳不同点：吸入气体：氧气多呼出气体：二氧化碳、水多结论：二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。
试管烧杯酒精灯漏斗滴管集气瓶水槽铁架台6、各种常见仪器：（1）固体药品的取用：①存放：广口瓶。
②取用：粉状药品—药匙或纸槽（一倾二送三直立）块状—镊子（一横二放三慢滑）（2）液体药品的取用：①存放：细口瓶。
②取用：瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾斜（3）量筒：①无‘0’刻度；②正确读数：视线与凹液面下端平视（否则俯大仰小）（4）酒精灯：①注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃酒精灯；必须用灯帽熄灭酒精灯，禁止用嘴吹。
②火焰分三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）对物质加热用外焰（5）给物质加热的方法：对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中液体不超过试管1/3，试管口向上与桌面成45°，先预热再加热，加热用外焰，试管口不可对人。
对固体加热：试管外壁保持干燥，试管口略下倾，先预热再加热，加热用外焰。
（6）玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。
（7）可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶 不能加热的仪器：量筒、集气瓶（8）取用药品时做到：口不尝、手不摸、鼻不闻（闻的方法：扇闻）未说明药品用量时：液体一般取1～2毫升，固体只需盖满试管低部即可。
完整版)九年级化学上册知识点大全
完整版)九年级化学上册知识点大全九年级化学上册知识点第一单元：走进化学世界课题1：物质的变化和性质化学研究的对象是物质的组成和结构，以及性质和变化规律。
物质的变化分为化学变化和物理变化。
化学变化指有新物质生成的变化，伴随的现象有发光、放热、颜色变化、放出气体、生成沉淀等。
而物理变化指没有新物质生成的变化，如物质的三态变化、溶解、结晶、挥发、粉碎、变形、压强增大引起的爆炸等。
判断化学变化的依据是是否有新物质生成。
物质的性质分为化学性质和物理性质。
化学性质需要通过化学变化才能表现出来，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性、腐蚀性等。
而物理性质不需要通过化学变化就表现出来，如颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、凝固点、着火点、溶解性、导电导热性等。
性质是物质本身所固有的属性，而变化是一个过程。
课题3：走进化学实验室在实验观察中，需要观察物质变化前的颜色、状态、气味、硬度、密度等，变化中是否发光、放热、颜色是否变化、是否有气体、水或沉淀生成，以及生成物的颜色、状态、气味等。
在药品取用时，需要遵守三不原则：不闻药品气味，不尝药品味道，不能用手触摸药品。
同时，应按实验规定用量取药，不要浪费。
若没说明，应取最少量（液体取1—2ML，固体只需盖满试管底部）。
剩药处理时，不能放回原试剂瓶，不能随意丢掉，更不能带出实验室，应放在指定的里。
在基本实验操作时，需要注意药品的取用。
对于块状固体，需要一横、二放、三慢竖；对于粉末状固体，需要一斜、二送、三直立；对于液体的取用，需要瓶盖倒放在桌面上，标签向着手心，瓶口紧靠试管口，防止药液污染和溅出浪费。
在用酒精灯给物质加热时，需要给固体加热前先预热，使试管受热均匀，防止试管破裂；用外焰加热，因为外焰温度最高；试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管。
对于液体的加热，也需要预热、用外焰加热，试管与桌面成45度角向上倾斜，试管口不能对着有人的地方，防止液体溅出伤人。
初三化学前三单元知识点总结doc
初三化学前三单元知识点总结.doc 初三化学前三单元知识点总结化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化和相互作用的科学。
初三化学的前三个单元主要包括了物质的分类、常见物质的性质和变化、以及化学式和化学方程式的表示等内容。
下面是对这些知识点的总结。
一、物质的分类物质是构成一切物体的基本单位，可以根据物质的组成和性质进行分类。
1. 纯物质和混合物纯物质是由同一种物质组成的，可以进一步分为元素和化合物。
混合物是由两种或两种以上的物质按一定比例混合而成的。
2. 元素和化合物元素是由同一种原子组成的物质，每种元素都有独特的原子序数。
化合物是由两种或两种以上的元素按一定比例化合而成的物质，具有独特的化学性质。
3. 混合物的分类混合物可以根据物质的形态和组成进行分类，如气体混合物、液体混合物和固体混合物。
二、常见物质的性质和变化1. 物质的性质物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质是物质不改变其组成和化学性质时所表现出的性质，如颜色、形状、密度等。
化学性质是物质在与其他物质发生化学反应时所表现出的性质，如燃烧、腐蚀等。
2. 物质的变化物质的变化可以分为物理变化和化学变化。
物理变化是物质在不改变其组成和化学性质的情况下，只改变其外貌或状态的变化，如溶解、沉淀等。
化学变化是物质在与其他物质发生化学反应时，其组成和化学性质发生改变的变化，如燃烧、酸碱中和等。
三、化学式和化学方程式的表示1. 化学式化学式是用化学符号表示化合物的组成，包括分子式、离子式和结构式等。
分子式是用元素符号表示化合物中每种元素的原子数目，如H2O表示水分子。
离子式是用离子符号表示化合物中每种离子的原子或离子数目，如NaCl表示氯化钠。
结构式是用化学键和原子间的相对位置表示化合物的分子结构，如CH4表示甲烷。
2. 化学方程式化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的过程和结果。
化学方程式由反应物、产物和反应条件组成，反应物在箭头的左侧，产物在箭头的右侧。
人教版初三化学上册知识点总结
人教版初三化学上册知识点总结人教版初三化学上册知识点总结第一章基本概念和基本原理1.物质的分类和性质- 物质的分类：物质分为单质和化合物两大类。
- 物质的性质：物质的性质可以通过物质的颜色、形状、气味等进行描述。
2.物质的基本单位- 原子：物质的最基本的结构单位，由质子、中子和电子组成。
- 分子：由至少两个原子通过化学键相互连接形成的。
- 元素：由一种类型的原子组成的物质。
3.化学反应和化学方程式- 化学反应：物质之间发生的变化，包括生成新的物质和旧的物质的消失。
- 化学方程式：用化学符号和化学式表示化学反应的方程式。
第二章物质的组成与结构1.原子和元素周期表- 元素周期表：将元素按照原子序数的大小排列，分为周期和族。
- 原子序数：元素中原子的核中质子的个数，在元素周期表上表示为元素的上方。
- 原子量：元素中一个原子质量的大小。
2.离子和离子键- 离子：带电粒子，由原子或原子团失去或获得电子而形成。
- 离子键：离子之间的化学键。
3.分子和共价键- 分子：由至少两个原子通过共享电子构成的。
- 共价键：原子彼此间通过共享电子形成的键。
第三章酸、碱、盐1.酸和碱的定义- 酸：指能在溶液中产生H+离子的物质。
- 碱：指能在溶液中产生OH-离子的物质。
2.酸碱指示剂和酸碱中和反应- 酸碱指示剂：能根据溶液的酸碱性变化颜色的物质。
- 酸碱中和反应：酸与碱反应生成盐和水。
3.盐的化学命名- 酸的盐：由酸中的氢离子被金属离子取代而生成。
- 碱的盐：由碱中的阳离子被金属离子取代而生成。
第四章氧气和二氧化碳1.氧气的性质和配制方法- 氧气的性质：无色、无味、能助燃和使物质燃烧更旺。
- 氧气的配制方法：通过加热过氧化氢或者加热含有高浓度氧的氢氧化钠溶液。
2.二氧化碳的性质和配制方法- 二氧化碳的性质：无色、无味、不能助燃和使火势更旺。
- 二氧化碳的配制方法：通过用稀盐酸处理大理石或通入酵母发酵产生。
3.碳酸盐的性质和鉴别方法- 碳酸盐的性质：碳酸盐和酸反应可以生成盐和水。
初三化学上册知识点总结(1-3单元)
九年级化学上册知识点总结第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质1、化学是在分子、原子的层次上研究物质的性质、组成、构造与变化规律的学科。
2、物质的变化化学变化：有新物质生成的变化。
物理变化：没有新物质生成的变化。
区别：是否有新物质生成。
联系：物质在发生化学变化的过程中同时会发生物理变化。
注意：电灯通电发光是物理变化3、物质的性质：一般描述用“能、可以、是、容易〞等词物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
如：色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发性等。
化学性质：物质在化学变化中才能表现出来的性质。
如：可燃性、助燃性、氧化性、复原性、稳定性等。
4、蜡烛及其燃烧现象的探究蜡烛火焰分为三层：外焰〔温度最高〕、内焰、焰心〔温度最低〕蜡烛的燃烧既包含物理变化〔蜡烛熔化〕又包含化学变化〔蜡烛燃烧〕。
蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳5、人吸入气体和呼出气体：一样点：都有水、氧气、二氧化碳不同点：吸入气体：氧气多呼出气体：二氧化碳、水多6、各种常见仪器：试管烧杯酒精灯漏斗滴管集气瓶水槽铁架台〔1〕固体药品的取用：①存放：广口瓶。
②取用：粉状药品—药匙或纸槽〔一斜二送三直立〕块状—镊子〔一横二放三慢竖〕〔2〕液体药品的取用：①存放：细口瓶。
②取用：瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾斜讨论：1.细口瓶的塞子为什么要倒放在桌子上？防止药液污染蚀桌面和防止试剂受到污染2.倾倒液体时，细口瓶为什么要紧挨着试管口？防止药液流出试管外3.拿细口瓶倒液体时，为什么贴标签的一面要朝向手心处？防止残留的液体流下腐蚀标签。
4.倒完液体后，为什么要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处？防止试剂挥发和防止试剂受到污染〔3〕量筒：①无‘0’刻度；②正确读数：视线与液体凹液面的最低处保持水平仰视：读数偏小俯视：读数偏大〔4〕酒精灯：①考前须知：制止向燃着的酒精灯添加酒精；制止“灯对灯〞点燃酒精灯；必须用灯帽熄灭酒精灯，制止用嘴吹。
初三九年级化学上册知识点归纳汇总(可编辑打印思维导图)
① 红磷要过量；
(3) 实验成功的关键
② 容器要密封，；
1、测定空气中氧气含量实验
③ 冷却后再打开弹簧夹。 ① 红磷不足，氧气未耗尽；
(4) 进入集气瓶中的水少于1/5的原因：
② 气密性不好；
③ 未冷至室温就打开弹簧夹。
（5）集气瓶中先加少量水的作用：吸收 生成的五氧化二磷。
2 、空气的成分按体积计算:大约是:氮气78%,氧气21%，稀有气体0.94%，CO2占0.03%,其他气体 和杂质0.03%.
注意：
（2）化学变化中的现象：颜色改变，放 出气体，生成沉淀，吸热或放热，发光
等。
（3）判断是否为化学变化的依据是是否 有新物质生成，而不是现象。
二、物质的性质
1、化学性质：物质在化学变化中表现出 来的性质。
2、物理性质:物质不需要发生化学变化 就表现出来的性质.
常见化学性质：可燃性,氧化性,还原性, 酸性,碱性，稳定性。
a 铁架台的铁夹应夹在离试管口约1/3处。
b 导管伸出橡皮塞少许，不能太长。
c 用KMnO4制氧气时，试管口要放一团棉花。目的是为了防止KMnO4粉末进入导管。
7 注意：
d 试管口略向下倾斜。目的是为了防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管。
e 排水法收集氧气时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯。是为了防止水槽中的水倒吸入试管 ，使试管因骤冷而炸裂。
2 实验室药品取用的规则：
3 固体药品的取用
4、液体药品的取用
5、酒精灯的使用.
课题3 走进化学实验室
6、给试管里的液体加热时,需要注意：
7、给试管里的固体加热时，需要注意：
8、玻璃仪器洗涤干净的标准：内壁附着 的水既不聚成水滴，也不成股流下。
初三化学一二三单元知识点汇总
绪言及第一单元1、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。
化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
2、物理性质——不需要通过化学反应就表现出来的性质。
如：状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
3、化学性质——需要通过化学反应才能表现出来的性质。
如：氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
二、空气1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。
3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4︰1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。
空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
三、水1、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
2、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。
3、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。
4、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比（分子个数比）为1︰2，质量比为8︰1，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。
通的是直流电。
四、物质的组成1、分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。
九年级上册化学各章知识点
九年级上册化学各章知识点第一章：物质的组成和性质本章主要介绍了物质的组成、性质以及它们之间的转化关系。
物质分为纯物质和混合物，纯物质又包括元素和化合物。
元素是由一种类型的原子组成，化合物是由不同种类的原子按照一定比例结合而成的物质。
化学反应是物质之间发生转化的过程，如化学方程式所示。
第二章：常见物质的组成本章介绍了物质常见的组成形式。
空气是地球大气层的主要组成部分，主要由氮气、氧气、水蒸气和稀有气体组成。
水是地球上最常见的液态物质，由氢原子和氧原子组成。
水的分子式为H2O。
盐酸是一种无色透明的液体，由氯化氢和水组成。
第三章：常见物质的性质和用途本章主要介绍了常见物质的性质和用途。
铁是一种金属元素，具有导电、延展和磁性等性质，广泛用于建筑、制造和冶金等领域。
石蜡是一种固体物质，用作蜡烛和防水剂。
草酸是一种有机酸，在实验室中常用于清洗实验仪器。
第四章：常见化学反应本章介绍了常见的化学反应类型。
酸碱反应是指酸和碱在一定条件下发生化学反应，产生盐和水。
氧化还原是一种重要的化学反应类型，涉及到物质的氧化和还原过程。
例如，金属与非金属之间的反应通常涉及到电子的转移。
第五章：离子反应与溶液本章主要介绍了离子反应和溶液的性质。
溶液是由溶质和溶剂组成的。
离子反应是指在溶液中，离子之间发生化学反应。
溶液的浓度可以通过溶解度来计算，溶解度是在特定温度下溶质在溶剂中的最大溶解量。
根据溶质的溶解性，溶液可以分为饱和溶液、过饱和溶液和不饱和溶液。
第六章：常见气体的性质和净化本章介绍了常见气体的性质和净化方法。
氧气是一种无色、无味、无臭的气体，能够维持呼吸和燃烧。
二氧化碳是一种无色气体，存在于空气中并参与光合作用。
氯气是一种有毒的黄绿色气体，具有强烈的刺激性臭味。
第七章：金属与非金属本章主要介绍了金属和非金属的性质和应用。
金属具有导电、延展和可塑性等特性，常用于电线、建筑、制造等领域。
非金属多为脆性物质，如碳、氮和氧等。
金属与非金属之间的反应通常会产生离子化合物或共价化合物。
九年级化学知识点总结一至四单元
九年级化学知识点总结一至四单元导言：九年级化学是中学化学学科的重要阶段，对学生的化学素养和基本知识的掌握能力提出了更高的要求。
化学的基础知识是学习化学的基石，掌握九年级化学的知识点对学习后续内容和应用都具有重要意义。
本文将主要总结九年级化学第一至第四单元的知识点。
一、物质的组成与变化在九年级化学的第一单元中，我们学习了物质的组成与变化的基本知识。
1.物质的分类物质主要分为纯物质和混合物两大类。
纯物质又可以分为元素和化合物两类。
元素是由具有相同原子数目的原子组成的物质，化合物是由不同元素通过固定的质量比例的化学反应组成的物质。
混合物则是由两种或更多种物质混合而成的物质。
2.物质的变化物质的变化主要分为化学变化和物理变化。
化学变化是指物质在化学反应中生成新的物质，伴随着化学性质的变化，如颜色变化、气体生成等。
物理变化是指物质在物理条件下发生的可逆变化，不改变物质的分子组成和化学性质，如物态变化和溶解等。
二、物质的结构与性质九年级化学的第二单元主要学习了物质的结构与性质。
1.原子与元素周期表原子是构成物质的基本单位，具有质量和电荷。
我们学会了用元素符号表示元素，认识了元素周期表的基本结构和元素的周期性规律。
元素周期表将元素按照原子序数和电子排布的规律排列，方便我们了解元素的性质和规律。
2.化合价和化学键化合价是元素与其他元素结合时所具有的价电性质。
化合价的确定可以通过元素位置在元素周期表的位置和配位数来推得。
化学键是元素间相互结合的力，包括离子键、共价键和金属键等。
不同的键类型决定了化合物的性质和化学反应的途径。
三、化学反应的原理与应用九年级化学的第三单元中，我们学习了化学反应的原理与应用。
1.化学方程式化学方程式是化学反应过程的符号表示，能描述反应物和生成物的种类、质量比例和摩尔比例。
在化学方程中，反应物位于反应方程的左边，生成物位于反应方程的右边。
化学方程式的平衡原则是质量守恒和电荷守恒。
2.氧化还原反应氧化还原反应是指通过电子转移产生的化学反应，包括氧化反应和还原反应。
初三(九年级)化学上册知识点总结课(新人教版)
第1单元 走进化学世界 1、化学变化和物理变化的区别：宏观上有无新物质生成；微观上分子种类是否改变。
闻气体的方法：扇闻 绿色化学反应) 3、蜡烛燃烧实验（描绘现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） 外焰温度最高 （3）检验产物 H 2O ：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO 2：用蘸有澄清石灰水的烧杯罩于火焰上方。
或取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
4、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O 2的量减少，CO 2和H 2O 的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 第二单元《我们周围的空气》知识点 1、第一个对空气组成实行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平实行定量分析）。
2、空气的成分和组成（1）空气中氧气含量的测定a 、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷b 、装置要求：气密性良好c 、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积d 、结论：空气是混合物； O 2约占1/5，可支持燃烧；N 2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e 、探究： ①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量缺乏，未冷却完全。
液面上升大于1/5原因：燃烧匙伸入过慢，止水夹未夹紧。
②能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧 能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO 、SO 2、氮的氧化物）和烟尘等。
当前计入空气污染指数的项目为CO 、SO 2、NO 2、O 3和可吸入颗粒物等。
（4）当前环境污染问题:臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（CO 2、CH 4、臭氧等） 酸雨（NO 2、SO 2等） 白色污染（塑料垃圾等） 6.氧气 (1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧（助燃性），供给呼吸 铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底 *铁、铝在空气中不可燃烧。
人教版化学九年级上册知识概览
人教版化学九年级上册知识概览
本文档旨在概述人教版化学九年级上册的知识内容。
以下是本册课程的主要内容概览：
第一单元：物质的组成与结构
该单元主要介绍了物质的性质、组成和结构。
包括原子结构、元素周期表、离子键、共价键等基本概念。
第二单元：常见物质的性质和变化
该单元主要介绍了常见物质的性质和变化现象。
包括溶液、氧化还原反应、酸碱中和反应等。
第三单元：金属与非金属元素
该单元主要介绍了金属和非金属元素的性质和应用。
包括金属的性质、非金属元素的性质、合金等。
第四单元：常见材料的结构和性质
该单元主要介绍了常见材料的结构和性质。
包括玻璃、陶瓷、
聚合物等材料的组成和特点。
第五单元：化学能与化学反应
该单元主要介绍了化学能与化学反应的关系。
包括化学能的转化、反应热、化学平衡等内容。
第六单元：溶液和溶液的常见性质
该单元主要介绍了溶液及其常见性质。
包括溶解度、溶解过程、饱和溶液等概念。
第七单元：酸、碱与盐
该单元主要介绍了酸、碱与盐的性质和应用。
包括酸碱中和反应、酸碱指示剂等内容。
第八单元：化学式与化合价
该单元主要介绍了化学式和化合价的表示方法。
包括离子化合物的化学式、共价化合物的化学式等。
以上是人教版化学九年级上册的知识概览，希望能对您的学习有所帮助。
(完整版)九年级化学上册知识点大全
九年级化学上册知识点第一单元走进化学世界课题1 物质的变化和性质化学研究的对象：研究物质的①组成和结构;②性质和变化规律；物质的变化：化学变化：有新物质生成的变化叫做化学变化。
本质特征：有新物质生成。
伴随的现象：发光、放热、颜色变化、放出气体、生成沉淀等。
如：燃烧、腐蚀、生锈、酿酒、酿醋、食物腐烂（变质）、呼吸作用、光合作用、燃烧引起的爆炸等。
物理变化：没有新物质生成的变化叫物理变化。
如：物质的三态变化、溶解、结晶、挥发、粉碎、变形、压强增大引起的爆炸等。
物理变化与化学变化的本质区别：是否有新物质生成。
判断化学变化的依据：看是否有新物质生成。
物质的性质：化学性质：需要通过化学变化才能表现出来的性质。
如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性、腐蚀性等。
物理性质：不需要通过化学变化就表现出来的性质。
如：颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、凝固点、着火点、溶解性、导电导热性等。
性质与变化的区别：变化是一个过程，而性质是物质本身所固有的属性。
在语言描述上，性质通常用“能、可以、会、容易、是、具有”等词描述。
课题3 走进化学实验室实验观察的内容：变化前：观察物质的颜色、状态、气味、硬度、密度等。
变化中：观察是否发光、放热、颜色是否变化、是否有气体、水或沉淀生成。
变化后：生成物的颜色、状态、气味等。
药品取用的原则：三不原则：不闻药品气味；不尝药品味道；不能用手触摸药品。
节约原则：按实验规定用量取药，不要浪费。
若没说明，应取最少量（液体取1—2ML，固体只需盖满试管底部）。
剩药处理原则：不能放回原试剂瓶，不能随意丢掉，更不能带出实验室。
应放在指定的容器里。
基本实验操作及注意事项：药品的取用：（1）块状固体的取用：一横，二放，三慢竖。
粉末状固体的取用：一斜，二送，三直立。
液体的取用：①瓶盖倒放在桌面上，防止药液污染；②标签向着手心，防止药液流下腐蚀标签；③瓶口紧靠试管口，防止药液溅出浪费。
用酒精灯给物质加热：给固体加热：①加热前先预热，使试管受热均匀，防止试管破裂；②用外焰加热，因为外焰温度最高；③试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管；给液体加热：①预热、用外焰加热；②试管与桌面成45O角向上倾斜；③试管口不能对着有人的地方，防止液体溅出伤人；④试管外壁不能有水，防止水流下使试管破裂。
2024年化学初三上册知识点总结（2篇）
2024年化学初三上册知识点总结____年化学初三上册知识点总结第一章：物质的组成与变化1. 物质的分类a. 纯净物质和混合物的区别b. 纯净物质的分类：元素和化合物2. 元素a. 元素的定义和特征b. 元素的符号和命名c. 常见元素的性质和用途3. 化合物a. 化合物的定义和特征b. 化合物的命名和计量单位c. 常见化合物的性质和用途4. 混合物a. 混合物的定义和特征b. 混合物的分离方法：过滤、蒸馏、提取等5. 物质的变化a. 物理变化和化学变化的区别b. 物质的能量变化和物质的状态变化第二章：单质和化合物的性质1. 单质的性质a. 金属单质的性质：导电性、延展性、熔点和沸点等b. 非金属单质的性质：导电性、脆性、熔点和沸点等2. 化合物的性质a. 离子化合物和共价化合物的特点和区别b. 化合物的物理性质：熔点、沸点、溶解性等c. 化合物的化学性质：酸碱性、氧化性和还原性等3. 化学电池a. 化学电池的基本组成和工作原理b. 常见化学电池的类型和应用第三章：常见物质的检验1. 水的检验a. 水的理化性质：沸点、熔点、溶解性等b. 水的检验方法：电导率法、酸碱指示剂法等2. 酸和碱的检验a. 酸和碱的定义和特征b. 酸和碱的性质：酸性和碱性指标、常见酸碱的性质等c. 酸碱的常见检验方法：酸碱指示剂法、中和反应等3. 气体的检验a. 气体的理化性质：颜色、气味、密度等b. 气体的检验方法：气体收集法、气体判定法等4. 盐的检验a. 盐的定义和特征b. 盐的性质：溶解性、热稳定性、还原性等c. 盐的检验方法：烧杯试剂法、火焰试剂法等第四章：原子和分子1. 原子的发现和认识a. 原子的概念和历史沿革b. 原子模型：汤姆逊模型、卢瑟福模型、波尔模型等2. 原子的结构和组成a. 原子核的组成：质子、中子的性质和作用b. 原子的电子云：电子的性质和轨道结构3. 元素的相对原子质量和相对分子质量a. 相对原子质量的计算和单位b. 相对分子质量的计算和单位c. 元素和化合物的化学式和摩尔质量4. 原子的化学反应a. 原子的化学反应和化学方程式b. 原子的化学反应类型：单质与单质的反应、单质与化合物的反应等第五章：离子和离子化合物1. 离子的概念和性质a. 离子的定义和特征b. 阳离子和阴离子：电荷、符号、命名等2. 离子化合物的性质和命名a. 离子化合物的特点和性质b. 离子化合物的命名：一价和多价离子的命名规则3. 离子化合物的化学反应a. 离子化合物的化学方程式和离子方程式b. 离子化合物的溶解和沉淀反应4. 酸、碱和盐的特点和命名a. 酸的性质和命名b. 碱的性质和命名c. 盐的性质和命名总结：以上是____年化学初三上册的知识点总结，包括物质的组成与变化、单质和化合物的性质、常见物质的检验、原子和分子、离子和离子化合物等内容。
人教版九年级上学期化学知识点归纳整理
人教版九年级上学期化学知识点归纳整理
本文档将归纳整理人教版九年级上学期化学的重点知识点。
以下是每个单元的内容概述：
第一章重要化学概念
- 化学的定义及其研究对象
- 物质的分类
- 物质的性质
- 化学方程式
- 常见元素符号及其意义
- 常见化学物质的名称和式子
第二章物质的组成
- 分子的构成与性质
- 原子和离子的概念
- 元素周期表的结构和应用
- 化合价的概念
- 元素周期表和化合价的联系
第三章分子运动与热
- 分子运动理论
- 温度和热量
- 热传递的方式和热传递规律- 物质的状态变化和相图
第四章空气中的氧气
- 空气的组成和性质
- 氧气的制取和应用
- 燃烧与氧化反应的关系
第五章酸、碱与盐
- 酸和碱的性质和分类
- 酸碱中和反应
- 盐的制备和应用
- 酸雨的成因及对环境的影响第六章金属与非金属
- 金属和非金属的性质和分类- 金属的常见应用和冶炼
- 金属的腐蚀与防腐
第七章化学反应与能量
- 化学反应的热效应
- 化学反应速率
- 化学平衡与平衡常数
- 化学反应的控制
第八章碳与碳化合物
- 碳的性质和应用
- 碳的同素异形体
- 碳的化合价和共价键
- 碳的四类化合物和应用
以上是人教版九年级上学期化学的重点知识点归纳整理。
希望对你的学习有所帮助！。
九上化学一到三单元知识点
九上化学一到三单元知识点一、化学是一门以实验为基础的科学化学研究的对象：研究物质的组成、结构、性质以及变化规律。
化学是一门以实验为基础的科学，化学的许多重大发现和研究成果都是通过实验得到的。
二、物质的变化物理变化：没有生成其他物质的变化，通常是物质的形态发生变化。
化学变化：有其他物质生成的变化，通常是产生光、热、气体、沉淀等现象。
三、物质的性质物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度等。
化学性质：在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、稳定性、氧化性、还原性等。
四、化学符号的意义化学符号是用来表示物质组成和性质的符号，通常用元素符号来表示。
化学式：用元素符号来表示物质组成的式子，如H2O表示水分子，其中数字表示每个分子中所含的原子个数。
化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子，包括反应物和生成物，以及反应条件和反应比例关系。
五、化学实验的基本操作药品的取用：按照规定取用固体药品和液体药品，注意节约药品和保护环境。
仪器的使用：正确使用各种实验仪器，如量筒、烧杯、试管等，注意仪器的清洗和保养。
实验操作：按照规定的实验操作步骤进行实验，包括混合、溶解、加热、过滤等操作，注意安全和规范操作。
六、物质的分类混合物：由两种或多种物质混合而成的物质，如空气、水等。
纯净物：只由一种物质组成的物质，如氧气、二氧化碳等。
单质：由同种元素组成的纯净物，如铁、氧气等。
化合物：由不同种元素组成的纯净物，如水、二氧化碳等。
有机物：含有碳元素的化合物，如甲烷、乙醇等。
无机物：不含有碳元素的化合物，如水、氧化钠等。
七、化学方程式的计算根据化学方程式计算出反应物和生成物的质量比。
根据已知的反应物或生成物的质量，计算出其他物质的质量。
注意单位的统一和计算准确度。
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九年级化学上册知识点总结第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质1、化学是在分子、原子的层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的学科。
2、物质的变化化学变化：有新物质生成的变化。
物理变化：没有新物质生成的变化。
区别：是否有新物质生成。
联系：物质在发生化学变化的过程中同时会发生物理变化。
注意：电灯通电发光是物理变化3、物质的性质：一般描述用“能、可以、是、容易”等词物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
如：色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发性等。
化学性质：物质在化学变化中才能表现出来的性质。
如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。
4、蜡烛及其燃烧现象的探究蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）蜡烛的燃烧既包含物理变化（蜡烛熔化）又包含化学变化（蜡烛燃烧）。
蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳不同点：吸入气体：氧气多呼出气体：二氧化碳、水多6、各种常见仪器：试管烧杯酒精灯漏斗滴管集气瓶水槽铁架台（1）固体药品的取用：①存放：广口瓶。
②取用：粉状药品—药匙或纸槽（一斜二送三直立）块状—镊子（一横二放三慢竖）（2）液体药品的取用：①存放：细口瓶。
②取用：瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾斜讨论：1.细口瓶的塞子为什么要倒放在桌子上？防止药液污染蚀桌面和避免试剂受到污染2.倾倒液体时，细口瓶为什么要紧挨着试管口？防止药液流出试管外3.拿细口瓶倒液体时，为什么贴标签的一面要朝向手心处？防止残留的液体流下腐蚀标签。
4.倒完液体后，为什么要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处？防止试剂挥发和避免试剂受到污染（3）量筒：①无‘0’刻度；②正确读数：视线与液体凹液面的最低处保持水平仰视：读数偏小俯视：读数偏大（4）酒精灯：①注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃酒精灯；必须用灯帽熄灭酒精灯，禁止用嘴吹。
②火焰分三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）对物质加热用外焰（5）给物质加热的方法：对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中液体不超过试管容积的1/3，试管口向上与桌面成45°角，先预热再用酒精灯的外焰加热，试管口不可对人，加热后的试管，不能立刻接触冷水或用冷水冲洗。
对固体加热：试管外壁保持干燥，试管口略向下倾斜，先预热再加热，加热用外焰。
（6）玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。
（7）可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶不能加热的仪器：量筒、集气瓶等（8）取用药品时做到：口不尝、手不摸、鼻不闻（闻的方法：扇闻）未说明药品用量时：液体一般取1～2mL，固体只需盖满试管底部即可。
第二单元我们周围的空气1、空气的组成：2、空气是一种宝贵的资源3、 化学反应基本类型： 化合反应：特点：“多变一” 字母表示：A+B →AB 分解反应：特点：“一变多” 字母表示：AB →A+B 氧化反应：物质与氧发生的反应。
（不属于基本反应类型）4、催化剂：特点：“一变两不变”一变：改变化学反应速率；两不变：质量和化学性质不变。
5、空气污染指数的项目：SO 2、NO 2、CO 、可吸入的颗粒物和O 3等。
注意：CO 2不属于空气污染指数第三单元 物质构成的奥秘 知识点1、原子的构成原子不带电：质子所带电荷与核外电子所带电荷数量相等、电性相反（1）质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数相对原子质量≈质子数+中子数 原子的质量主要集中在原子核上。
（2）相对原子质量（Ar ）①定义：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比所得的值。
②注意：它不是原子的真实质量。
③没有单位2、元素 （1）、定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称 （2）本质区别，决定因素：质子数 （3）特点：只讲种类，不讲个数（4）地壳中元素居前五位的：氧、硅、铝、铁、钙生物体中元素居前三位：氧、碳、氢（最多的金属元素：钙）化学反应的实质：在化学反应中分子分为原子，原子重新组合成新的分子。
原子原子核(+)核外电子(-)质子(+) 中子(不带电)4我们的平时所说的“补铁、补钙”指的是补元素。
5、元素周期表：每行叫周期、每列叫族规律：同一周期元素的原子电子层数相同，从左到右元素的原子最外层电子数递增；同一族元素的原子最外层电子数相同，从上到下元素的原子电子层数递增；6、核外电子的排布（1）原子核外电子是分层排布的，可用原子结构示意图简单表示。
（2）电子电子层的规律：第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，最外层电子层不超过8个，（只有一层的不超过2个）最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构，属于相对稳定结构。
金属元素最外层电子一般少于4个，在反应中易失去电子；非金属元素最外层电子一般等于或多于4个，在反应中易得到电子。
稀有气体最外层电子都是8个电子（氦为2个），属于相对稳定结构。
7、离子（1）离子是带电的原子或原子团（2）原子和离子的比较离子：硫酸根离子43347、化学式与化合价掌握元素的化合价，请注意以下几点：（1）记住常见元素的化合价，掌握元素化合价的一些规律，如：①在化合物中，通常氢显+1价；氧显-2价；②单质里元素的化合价为零；③一些元素有变价，其化合价的确定，可以通过不变价元素按化合价规则求得。
（2）使用化合价的规则是：在化合物里，元素正负化合价的代数和为零。
（3）掌握常见原子团的化合价。
原子团是在化学反应中相对稳定的原子集团，又叫做根。
（4）常见的化合价。
• 巧记化合价方法 一价氢氯钾钠银 二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五价磷 二三铁，二四碳 二四六硫都齐全 负一硝酸氢氧根 负二碳酸硫酸根 正一价的是铵根8、关于化学式的计算利用化学式可进行下列各种计算：①相对分子质量； ②物质组成元素的质量比； ③物质中某元素的质量分数。
公式为物质的分类物质混合物纯净物单质化合物氧化物酸 碱盐一种物质组成两种或两种以上物质组成由一种元素组成的纯净物由不同种元素组成的纯净物由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物实验题一、实验室制取氧气的方法 分解过氧化氢（H 2O 2）加热氯酸钾（KClO 3）和二氧化锰（MnO 2）的混合物 加热高锰酸钾（KMnO 4）2．实验原理：分解过氧化氢（H 2O 2）加热氯酸钾（K C l O 3）加热高锰酸钾（K M n O 4）过氧化氢水+ 氧气H 2O 2H 2O + O 2二氧化锰MnO 2氯酸钾氯化钾+ 氧气KClO 3KCl+ O 2二氧化锰加热MnO 2△(3)高锰酸钾锰酸钾+ 二氧化锰+ 氧气KMnO 4K 2MnO 4+ MnO 2+ O 2加热△（1） 物理性质：通常状态下，无色、无味气体，密度比空气大，不易溶于水； （2） 化学性质：①能使带火星木条复燃； ②收集方法：向上排气法：排水法：③发生装置 ：由反应物的状态、反应条件决定固固加热型（高锰酸钾制氧气、氯酸钾与二氧化锰制氧气）固液不加热型（过氧化氢制氧气）使用长颈漏斗时，长颈漏斗的末端必须插入液体中，防止生成的气体从长颈漏斗口逸出，所以必须液封。
（2）气体收集装置①排水法不易溶于水或难溶于水的气体②向上排空气法密度比空气大的气体③向下排空气法密度比空气小的气体④验满：利用排水法：气泡从瓶外冒出说明已收集满：利用向上排空气法：将带火星木条放在集气瓶口，如果木条复燃则满。
⑤检验氧气：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明瓶内的气体是氧气。
⑥气密性检查：连接好仪器，将导管一端放入水中，双手紧握试管外壁，如果导管口有气泡冒出，松开手导管口能形成一段水柱，则气密性好。
⑦高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰制氧气步骤：查装定点收离熄根据实验回答以下问题：（a）、为什么试管口略向下倾斜？防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管；（b）、在用高锰酸钾制取氧气时，为什么要在试管口放棉花？防止高锰酸钾粉末进入导管（c）、停止加热时为什么先把导管移出水面？防止水槽里的水倒流到热的试管底部，使试管炸裂；（d）什么时候开始收集氧气？当导管口产生连续、均匀的气泡时才开始收集（刚开始排出的气体混有空气，使收集的气体不纯）；二、氧气的工业制法--分离液态空气（物理变化）三、测定空气中氧气含量的实验1、实验原理及方法：利用过量的红磷燃烧消耗瓶内的氧气，使瓶内气压变小，在大气压作用下，水沿导管进入集气瓶2、实验现象：（1）红磷燃烧时发出黄色火焰，产生大量白烟；（2）烧杯中的水沿导管进入集气瓶里，约占集气瓶内空气体积的1/53、实验成功的关键：（1）待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。
4、实验讨论：（1）不能用木炭、硫粉代替红磷做上述实验，原因是木炭、硫粉燃烧产生的分别是二氧化碳气体和二氧化硫气体，集气瓶内气体压强没有明显变化，不能很好地测出氧气的体积。
（2）进入瓶中水的体积一般小于瓶内空间1/5的可能原因是：①红磷量不足，使瓶内氧气未耗尽；②装置气密性不好；③未冷却至室温就打开止水夹四、分子的运动（氨分子的扩散）课本P49四个决定：决定原子种类的是质子数决定元素种类的是质子数决定原子质量的是原子核（或质子数和中子数）决定元素化学性质的是原子的最外层电子数比较一：1、元素符号的意义：宏观：①表示一种元素；有时表示一种物质：（金属元素、固态非金属、稀有气体）微观：②表示一个原子例如：H：表示氢元素；一个氢原子He:表示氦元素；氦气；一个氦原子C：表示碳元素；碳；一个碳原子Al：表示铝元素；铝；一个铝原子★当元素符号前出现数字时，只有微观意义；符号前是几就表示几个原子例如：3H：3个氢原子 4C：4个碳原子nFe: n个铁原子 2Ar：2个氩原子2、离子符号的意义Al3+ 3每个铝离子带三个单位正电荷3个铝离子铝离子或一个铝离子SO42-3每个硫酸根离子带2个单位负电荷3个硫酸根离子硫酸根离子或一个硫酸根离子每个硫酸根离子含有4个氧原子3、化学式的意义宏观：①表示这种物质②表示元素组成微观：③表示1个分子④表示1个分子由若干个原子构成例如：CO表示的意义：2①二氧化碳这种物质②二氧化碳由碳元素和氧元素组成③一个二氧化碳分子④一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成4、物质的组成和结构的说法宏观：①物质是由元素组成的微观：②物质是由分子构成的③分子是由原子构成的④一个分子是由若干原子构成的例如：对于二氧化碳的组成和结构的说法有①二氧化碳由碳元素和氧元素组成②二氧化碳是由二氧化碳分子构成③二氧化碳分子是有氧原子和碳原子构成④一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成。