初三化学各单元知识点

各单元总复习知识点

§1：走进化学世界

(1)化学研究的对象和范畴

(2)化学发展史：①原子论和分子学说的创立；②元素周期律和元素周期表的发现； ③利用纳米技术使化学在材料、能源、环境和生命科学等研究上发挥重要作用

(3)物理变化、化学变化的概念以及本质特征、区别和联系

(4)对蜡烛及其燃烧的探究实验、对人体吸入的空气和呼出气体的探究实验

(5)化学实验基本操作(P 13～18、P 149～152)：药品的取用、称量、加热、仪器的连接、洗涤 §2：我们周围的空气

(1)测定空气里氧气含量实验的药品、原因、现象、结论、反应原理

(2)空气成分的发现(拉瓦锡)

(3)

(4)(5)物理性质(12(6)(7)氧气系列 (8)用H 2O 2制O (9)验室用H 2O 2制O 2时MnO 2是催化剂？

(10)化合、分解、置换、复分解反应的概念及区别 (11)氧化反应、还原反应的概念

(12)剧烈氧化、缓慢氧化之间的异同点？爆炸都是化学变化吗？

§3：自然界的水

(1)通过实验确认水不是一种元素组成的科学家(拉瓦锡)

(2)测定水的组成实验(电解水实验)的装置、现象、气体检验、结论、原理

(3)氢气燃烧现象和验纯方法

(4)单质、化合物、氧化物的概念。物质的分类。

(5)氧化物与含氧化合物间的区别和联系

(6)分子的基本特征：4点

(7)分子、原子的概念

(8)用分子、原子的观点区别物理变化和化学变化

(9)用分子、原子的观点区别纯净物和混合物

(10)分子与原子的根本区别和联系

(11)自来水厂净水过程：沉淀、过滤、吸附、消毒。(其中属于化学变化的是： )

(12)过滤操作的适用范围和注意事项(一贴二低三靠)

(13)硬水和软水的概念和区别方法：用肥皂水

(14)硬水给生活和生产带来的危害

(15)硬水软化的方法：①生活中通过将水煮沸或暴晒；②实验室里用 方法。

(16)造成水污染的原因：①工业上；②农业上；③生活上

(17)爱护水资源的措施：①节约用水，提高水的利用率；②防止水体污染

(18)预防和消除水体污染的措施：

物性：4点 ①与非金属反应：C 、S 、P 、H 2 化性 ②与金属反应：Mg 、Fe 、Al 、Cu ③与化合物反应：CO 、CH 4、C 2H 5OH ①反应原理 ⑤验满 实验室制法 ②发生装置 ⑥放置 ③收集方法 ⑦检验 ④反应步骤 ⑧注意事项 工业制法( 变化)

制取

§4：物质构成的奥秘

(1)原子的构成。原子为何不显电性？质子数、中子数、电子数、相对原子质量间的关系。

(2)相对原子质量的概念、公式、近似公式。相对原子质量与原子质量的区别和联系。

(3)元素的概念。元素、物质、分子、原子的区别和联系(四句话)

(4)元素的种类与核电荷数(或质子数)的关系

(5)地壳中和生物细胞中含量前四位的元素

(6)写出27种元素符号及元素符号表示的意义

(7)元素周期表的结构和用途

(8)核外电子排布的规律

(9)元素的化学性质与最外层电子数的关系

(10)从粒子的结构示意图区别原子、阳离子、阴离子，正确书写离子符号

(11)原子、阳离子、阴离子之间的得失电子关系及电子层改变情况

(12)离子化合物与共价化合物的区别和构成粒子

(13)化学式及某些数字的意义

(14)化合价原则、一般规律、口诀

(15)化合价、离子符号的书写、意义及某些数字的意义

(16)根据化学式计算化合价，根据化合价书写化学式

(17)有关化学式的计算：

①相对分子质量的计算。如H 2、CH 4、SO 2、CaCO 3、H 2SO 4

②元素质量比的计算。

③元素质量分数的计算。

④元素质量的计算。

⑤纯度的计算。

§5：化学方程式

(1)质量守恒定律的概念

(2)质量守恒定律的微观解释(五不变，二改变，二可能变)

(3)化学方程式的读法、意义、书写原则及注意点(反应条件、↑↓、配平、化学式)

(4)化学方程式提供的信息(反应物、生成物、反应条件、各粒子的相对数量等)

(5)根据化学方程式的计算

§6：碳和碳的化合物

(1)碳的单质 ①常温下稳定性

(2)碳的化学性质 ②可燃性：

③还原性(反应装置、现象等)

①金刚石、石墨与C 60的物理性质、用途及差异的原因

②木炭、活性炭的吸附性( 性质)

物性：4点(干冰)

①CO2的倾倒实验(反应现象、结论、用途)

②CO2不能供给呼吸，但无毒(灯火试验)

化性③与水反应(探究实验的现象；加热后的现象，原理)

(3)二氧化碳系列④与澄清石灰水反应(鉴定CO2)

⑤氧化性：CO2+C2CO

工业制法：CaCO3CaO+ CO2↑

制取实验室制法：①反应原理(能否用稀H2SO4？) ②发生装置

③收集方法④反应步骤⑤验满⑥放置⑦检验⑧注意事项

用途：4点

(4)石灰石、大理石的主要成分及用途

(5)CO和CO2性质差异的原因

物性：3点(收集方法： )

(6)CO的性质①可燃性(现象、注意点)

化性②还原性(反应装置、现象、化学方程式、步骤、尾气处理等)

③毒性(原因)

(7) CO和CO2之间的转换及除杂

§7：燃料及其利用

(1)燃烧的条件(3条、“且”)以及灭火的原理(3种、“或”)

(2)爆炸的探究实验。如何防止爆炸事故的发生？

(3)记住几种与燃烧和爆炸有关的图标

(4)三大化石燃料：、、，属于能源，属于物。

(5)甲烷(CH4)，俗名。

①物性：3点(收集方法：、 )

②化性(可燃性)：现象、注意点★如何区别H2、CO、CH4？

(6)化学变化中吸热和放热现象及区别、应用

(7)使燃料充分燃烧时应考虑到：①足够多的空气；②足够大的接触面积

(8)酸雨的形成及危害：

①损害人体的健康；②影响植物的生长；③造成自然资源及建筑物的破坏

(9)汽车尾气中的污染物及减少汽车尾气对空气污染的措施

(10)煤、石油等化工燃料燃烧造成空气污染的原因

(11)两种清洁能源：氢气、酒精，其中氢气是最清洁的燃料(可再生性能源)

(12)正在利用和开发的其他能源有：氢能、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能等

§8：金属和金属材料

(1)金属材料包括纯金属和它们的合金。金属物性和合金在性能上的差异。

(2)物质的用途和性质的关系：物质的用途很大程度决定于物质的性质，但不是决定因素

(3)钛和钛合金是21世纪最重要金属材料的原因

①与O2反应：Mg、Al、Fe、Cu、Ag、Au与O2反应的难易和剧烈程度

(4)金属的②与酸反应：反应现象及剧烈程度、化学方程式、溶液质量变化情况

化学性质③与盐溶液反应：反应现象、化学方程式、溶液质量变化、反应条件

(5)金属活动性顺序表及应用