分析化学实验报告(共6篇)
化学实验报告范文（精选16篇）
化学实验报告范文（精选16篇）化学实验报告范文篇11:实验目的，具体写该次实验要达到的要求和实现的任务。
2:实验原理，是写你这次实验操作是依据什么来完成的，一般你的实验书上都有，你总结一下就行。
3:实验用品，包括实验所用器材，液体和固体药品等。
4:实验步骤:5:实验数据记录和处理。
6:问题分析及讨论化学实验报告范文篇2实验题目：草酸中h2c2o4含量的测定实验目的：学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用;学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。
实验原理：h2c2o4为有机弱酸，其ka1=5.910-2，ka2=6.410-5。
常量组分分析时cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的h+：h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o计量点ph值8.4左右，可用酚酞为指示剂。
naoh标准溶液采用间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定：-cook-cooh+naoh===-cook-coona+h2o此反应计量点ph值9.1左右，同样可用酚酞为指示剂。
实验方法：一、naoh标准溶液的配制与标定用台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中，加50ml蒸馏水，搅拌使其溶解。
移入500ml试剂瓶中，再加200ml蒸馏水，摇匀。
准确称取0.4~0.5g邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250ml锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指示剂，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。
二、h2c2o4含量测定准确称取0.5g左右草酸试样，置于小烧杯中，加20ml蒸馏水溶解，然后定量地转入100ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
用20ml移液管移取试样溶液于锥形瓶中，加酚酞指示剂1~2滴，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。
平行做三次。
实验数据记录与处理：一、naoh标准溶液的标定实验编号123备注mkhc8h4o4/g始读数终读数结果vnaoh/ml始读数终读数结果cnaoh/mol·l-1naoh/mol·l-1结果的相对平均偏差二、h2c2o4含量测定实验编号123备注cnaoh/mol·l-1m样/gv样/ml20.0020.0020.00vnaoh/ml始读数终读数结果ωh2c2o4h2c2o4结果的相对平均偏差化学实验报告范文篇3实验名称探究化学反应的限度实验目的1.通过对FeCl3溶液与KI溶液的反应的探究，认识化学反应有一定的限度。
分析化学实验报告
分析化学综合实验实验报告一：实验原理明矾石是一种重要的工业原料。
通过对明矾石分析得出的分析结果，可以及时地调整原料配比，有利于控制生产工艺。
明矾石中主要成分有SO42-，Fe，Al，Ca，Mg等，试样经盐酸分解后，可用重量法测定SO42- 的含量，明矾石中的Fe，Al，Ca，Mg经酸溶解后以Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+ 等离子形式存在，它们都能与EDTA形成稳定的配离子，并且这几种金属离子与EDTA配合的稳定性有较显著的差别。
（Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+ 与EDTA配合的稳定常数LgK MY 分别为：25.1；16.1；10.69；8.69, 所以可以用控制适当酸度或选用掩蔽的方法来分别滴定Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+离子的含量）。
本法控制酸度范围PH=2－2.5，温度60－70 C，用磺基水杨酸为指示剂，以EDTA 标准溶液滴定Fe，终点由红色变成淡黄色（测定温度低于50 C，反应速度缓慢，高于70 C有Al存在时，测定结果偏高）。
在PH=4.5时，Al与EDTA形成了稳定络合物，但此时Zn2+，Pb2+，Cu2+，Ni2+ 等离子共存时也会和EDTA形成稳定络合物，从而引起误差，使测定结果偏高。
可采用置换滴定法测定Al3+ ，即用一种络合剂（F-）置换出待测金属离子与EDTA络合物中的EDTA，然后用其他金属离子（Cu2+）标准溶液滴定置换的EDTA。
AlY- + 6F- == ALF63- + Y4-Y4- + Cu2+ == CuY2-在PH=10时，可用EDTA标准溶液测定Ca，Mg总量；在PH>12时，可用沉淀掩蔽法掩蔽Mg2+，用EDTA标准溶液测定Ca2+，通过两次差减，即可分别求出Ca，Mg的含量。
在测定Ca2+，Mg2+时，Fe3+，Al3+有干扰，可在PH=5.5－6.5的条件下，使之沉淀为氢氧化物，通过过滤分离消除干扰。
为防止少量Fe3+，Al3+ 存在，可加三乙醇胺掩蔽之。
分析化学实验报告
分析化学实验报告学院：班级：学号：姓名：实验二：滴定管、容量瓶和移液管的使用与校正摘要：利用较高精准度的量器校准精准度较低的量器；关键词：使用校正；仪器：酸式滴定管碱式滴定管200mL容量瓶20.00mL移液管50mL带塞锥形瓶分析天平（METTLER AE 200)实验步骤1 酸式滴定管的校准1.1洗净酸式滴定管、带塞锥形瓶，将锥形瓶外部擦干，在分析天平上称出其质量，准确至小数点后两位，并记录。
1.2在洗净的酸式滴定管中装满蒸馏水，排出气泡，调制0.00刻度，记录初读数。
正确的操作，以每分钟不超过10mL的流速，放出10mL水于已称量的锥形瓶中，盖紧塞子。
读出滴定管读数，并称量出瓶+水的质量，准确至小数点后两位，并记录。
同样方法称量滴定管中10mL到20mL，20mL到30mL······等刻度间的水的质量，用实验温度时1mL水的质量来除以每次所得水的质量，即得到滴定管各部分的实际容积。
1.3重复校准两次。
2．碱式滴定管的校准同酸式滴定管校准方法相同。
3.容量瓶的校准洗净1支20mL移液管，多次练习移液管的使用方法。
3.1取洁净、干燥的200mL容量瓶1只，用20mL的移液管准确移取纯水10次放入容量瓶中。
观察液面最低点是否与标线相切，如不相切，则另作标记。
经相互校准之后，此容量瓶与移液管可配套使用。
实验结果与讨论1.实验结果酸式滴定管的校正碱式滴定管的校正V 初 M 水 M （瓶+水） 123 1231 2 30.01 0.02 0.02 65.60 65.65 65.7210.02 9.97 10.01 9.96 9.85 9.94 75.56 75.50 75.66 20.00 20.01 20.02 9.99 10.07 10.01 85.55 85.57 85.67 30.04 30.02 30.07 10.00 9.96 10.03 95.55 95.53 95.70 39.99 40.02 40.01 9.98 10.04 9.96 105.53 105.57 105.66 49.98 49.99 49.99 9.99 9.99 10.00 115.52 115.56 115.66 V 实际 V 总实际 校正 总校正 1 2 3 1 2 3 1 2 3 1 2 39.98 9.87 9.96 9.98 9.87 9.96 -0.03 -0.08 -0.03 -0.04 -0.10 -0.05 10.01 10.09 10.03 19.99 19.96 19.99 0.03 0.05 0.02 -0.01 -0.05 -0.03 10.02 9.98 10.05 30.01 29.94 30.04 -0.02 -0.03 0.00 -0.03 -0.08 -0.03 10.00 10.06 9.98 40.01 40.00 40.02 0.05 0.06 0.04 0.02 -0.02 0.01 10.01 10.01 10.02 50.03 50.02 50.05 0.02 0.04 0.04 0.05 0.03 0.06 V 初/mL M （瓶+水）/g M 水/g 1 2 3 1 2 3 1 2 3 0.01 0.04 0.03 74.64 74.60 74.67 10.05 10.03 10.02 84.55 84.31 84.44 9.91 9.71 9.7719.99 20.02 19.79 94.39 94.21 94.18 9.84 9.9 9.7430.02 30.00 30.02 104.43 104.18 104.34 10.04 9.97 10.16 39.98 39.99 40.01 114.36 114.15 114.31 9.93 9.97 9.97 49.95 49.98 49.95 124.38 124.16 124.24 10.02 10.01 9.93 V 实际/mL V 总实际/mL 校正/mL 总校正/mL 1 2 3 1 2 3 1 2 3 1 2 3 9.93 9.73 9.79 9.93 9.73 9.79 -0.11 -0.26 -0.20 -0.11 -0.26 -0.20 9.86 9.92 9.76 19.79 19.65 19.55 -0.08 -0.07 -0.01 -0.19 -0.33 -0.21 10.06 9.99 10.18 29.85 29.64 29.73 0.03 0.01 -0.05 -0.16 -0.32 -0.26 9.95 9.99 9.99 39.80 39.63 39.72 -0.01 0.00 0.00 -0.17 -0.32 -0.2610.04 10.039.95 49.84 49.66 49.67 0.07 0.04 0.01 -0.10 -0.28 -0.252.实验结果讨论容量器皿的容积与其所标出的体积并非完全相符，由于玻璃具有热胀冷缩的特性，在不同的温度下容量器皿的容积也有所不同。
分析化学实验实验报告
分析化学实验实验报告
实验目的：
本次实验旨在通过分析化学的方法确定一种未知的物质X的化学成分和含量。
实验原理：
本实验采用了气相色谱-质谱联用仪（GC-MS）对未知物质X 进行了分析。
GC-MS是通过将物质分离并检测其各组分的不同质荷比来确定其化学成分和含量的一种分析方法。
实验步骤：
1. 首先，准备样品并将其加入分析管中。
样品是在实验室中制备的一种未知有机物。
2. 紧接着，将分析管插入气相色谱仪中。
在这里，样品会被注入到一条柱子中并被分离。
3. 接着，样品分子会被单独进入质谱仪中，这里的质谱仪会将不同的分子离子化。
4. 最后，该离子将会经历物质的加速器，并被定向到一个测量器中，该测量器会测量质荷比（m/z）。
通过质谱仪测量这些m/z 可以判断样品的化学成分和含量。
实验结果：
经过GC-MS的分析，我们确定了未知物质X的化学成分和含量。
我们发现未知物质X主要含有乙酸乙酯和二氯甲烷两种有机物，各自的含量分别为75.4%和24.6%。
讨论和结论：
本次实验通过GC-MS的分析方法成功地确定了未知物质X的化学成分和含量。
同时，我们由此也可以判断出该有机物是一种较为简单的有机物。
未来的研究可以通过更多的分析方法来进一步验证我们的结论，从而达到更加准确的测量结果。
分析化学实验报告
分析化学实验报告
实验名称：产碘反应的速度常数测定
实验目的：通过观察产碘反应的速度随反应物浓度及温度的变化规律，测定反应的速度常数。
实验原理：产碘反应是一种典型的重要氧化还原反应，反应方程式为：2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI
实验仪器：锥形瓶、加热器、温度计、滴定管、分光光度计等。
实验步骤：
1. 将一定体积的Na2S2O3溶液、I2溶液、淀粉溶液和糖溶液
分别加到锥形瓶中。
2. 用温度计测量锥形瓶中溶液的温度，并将锥形瓶放在加热器中并加热。
3. 随着温度的上升，观察溶液的颜色变化，并记录温度和时间。
4. 在特定的时间点，取出锥形瓶中的溶液，用滴定管滴加淀粉溶液，当溶液由无色变为蓝色时停止滴加。
5. 将滴定管中的溶液放入分光光度计中，用比色法测定溶液的吸光度。
实验结果：
通过观察实验数据，可以发现随着反应物Na2S2O3浓度的增
加和温度的升高，反应的速度也会增加。
根据反应速度与浓度和温度的关系，可以利用速率方程推导出速度常数及反应级数。
实验讨论：在实验过程中，我们发现溶液的温度和反应物浓度对反应速率有明显的影响。
较高的温度可以提高反应速率，因为高温使反应物的分子运动更加剧烈，碰撞频率较高。
而反应物浓度的增加也会增加碰撞的机会，从而提高反应速率。
因此，通过控制温度和浓度，可以调节反应速率。
实验结论：实验过程中，我们成功测定了产碘反应的速度常数，并发现温度和反应物浓度对反应速率有明显的影响。
通过对反应速度与浓度和温度的关系的研究，我们可以深入理解反应动力学的基本原理，并在实际应用中预测和控制反应速率。
分析化学实验报告
10、当水的硬度较大时，在pH≈10会析出CaCO3沉淀，使溶液浑浊：
HCO3—+ Ca2++ OH—== CaCO3↓+ H2O
这种情况下，滴定至“终点”时出现返回现象，使终点难以确定，测定结果重现性差。为了防止Ca2+、Mg2+的沉淀，可量取水样100.0mL，放入一小块刚果红试纸，用1:1盐酸酸化至试纸变蓝色，振摇两分钟后，再如前述进行测定。
7、滴定时，因反应速度较慢，在接近终点时，标准溶液慢慢加入，并充分摇动；因氨性溶液中，当Ca(HCO3)2含量高时，可慢慢析出CaCO3沉淀使终点拖长，变色不敏锐。这时可于滴定前将溶液酸化，即加入1～2滴1:1HCl，煮沸溶液以除去CO2。但不宜多加，否则影响滴定时溶液的pH。
8、EDTA若贮存于玻璃器皿中，根据玻璃质料的不同，EDTA将不同程度地溶解玻璃中的Ca2+而生成CaY2，使EDTA溶液浓度缓慢降低。因此，在每使用一段时间后，做一次检查性标定。最好贮存于聚乙烯之类的容器中，其浓度基本不改变。
4、掌握水硬度的计算。
二、【实验原理】
EDTA（乙二胺四乙酸）是一种有机络合剂，能与大多数金属离子形成稳定的螯合物，因此常用作配位滴定的标准溶液。由于EDTA在水中的溶解度较小，因此配制EDTA标准溶液常用乙二酸四乙酸二钠(EDTA－2Na·2H2O)盐配制。EDTA－2Na·2H2O为白色结晶粉末，因不易制得纯品，标准溶液常用间接法配制。标定EDTA标准溶液的基准试剂较多，例如Zn，ZnO，CaCO3，Bi，Cu，MgSO4·7H2O，Ni，Pb等。通常以ZnO为基准物质标定其浓度。滴定时溶液的pH＝10，指示剂为铬黑T，滴定至溶液由紫红色变为纯蓝色即为终点。滴定过程可以用方程式表示为：
分析化学实验报告
分析化学实验报告一、引言分析化学是化学科学中一支重要的分支，广泛应用于化学、生物、环境等多个领域。
实验是分析化学学习的重要组成部分，通过实验可以加深对分析化学原理和方法的理解。
本篇报告将详细分析一次常见的分析化学实验，力求深入挖掘实验结果背后的原理及意义。
二、实验目的本次实验的目的是分析水样中的硬度，了解硬度对生活和环境的影响。
硬度是水中由钙、镁等离子所引起的水质问题之一，对于水的使用和处理具有重要意义。
通过本次实验，可以学习到硬度的检测方法和实验操作技巧。
三、实验原理本次实验采用EDTA法分析水样中的硬度。
EDTA（即乙二胺四乙酸）是一种常用的配体，可以与金属离子形成稳定的络合物。
EDTA和钙、镁等金属离子发生络合反应后，溶液的颜色会发生变化，通过颜色变化可以判断水样中的硬度。
四、实验步骤1. 取一定量的水样，加入适量的缓冲溶液使其保持中性。
2. 加入指示剂，常用指示剂是酞菁。
3. 加入EDTA溶液，同时滴定。
滴定时EDTA会与水样中的钙、镁等金属离子发生络合反应，直到溶液的颜色由红变蓝，表示反应结束。
4. 记录消耗的EDTA溶液体积，根据已知EDTA溶液浓度计算水样中的硬度。
五、实验结果和讨论根据实验得到的滴定结果和已知EDTA溶液浓度，可以计算出水样中的硬度。
硬度的单位常用毫克每升（mg/L）表示。
本次实验得到的实验结果为100 mg/L，表示水样的硬度为100 mg/L。
通过与相关标准进行对比，可以判断水样硬度是否超标。
若超标，则需要采取相应的处理或净化措施。
此外，还可以进一步讨论硬水对生活和环境的影响。
硬水对洗涤、饮用、工业生产等方面都会带来一定程度的影响。
特别是在家庭中，使用硬水容易导致洗衣机、热水器等家电设备的结垢，加大了清洗和维修的工作量。
因此，研究和监测水样中的硬度具有一定的实际应用价值。
六、结论通过本次实验，我们了解了EDTA法分析水样中的硬度，并通过实验结果得出了具体数值。
化学实验报告（15篇）
化学实验报告化学实验报告(15篇)在不断进步的时代，报告与我们的生活紧密相连，报告包含标题、正文、结尾等。
那么报告应该怎么写才合适呢？下面是小编帮大家整理的化学实验报告，仅供参考，希望能够帮助到大家。
化学实验报告1实验名称：硅片的清洗实验目的：1.熟悉清洗设备2.掌握清洗流程以及清洗前预准备实验设备：1.半导体兆声清洗机（SFQ-1006T）2.SC-1；SC-2实验背景及原理：清洗的目的在于清除表面污染杂质，包括有机物和无机物。
这些杂质有的以原子状态或离子状态，有的以薄膜形式或颗粒形式存在于硅片表面。
有机污染包括光刻胶、有机溶剂残留物、合成蜡和人接触器件、工具、器皿带来的油脂或纤维。
无机污染包括重金属金、铜、铁、铬等，严重影响少数载流子寿命和表面电导；碱金属如钠等，引起严重漏电；颗粒污染包括硅渣、尘埃、细菌、微生物、有机胶体纤维等，会导致各种缺陷。
清除污染的方法有物理清洗和化学清洗两种。
我们这里所用的的是化学清洗。
清洗对于微米及深亚微米超大规模集成电路的良率有着极大的影响。
SC-1及SC-2对于清除颗粒及金属颗粒有着显著的作用。
实验步骤：1. 清洗前准备工作：仪器准备：①烧杯的清洗、干燥②清洗机的预准备：开总闸门、开空气压缩机；开旋转总电源（清洗设备照明自动开启）；将急停按钮旋转拉出，按下旁边电源键；缓慢开启超纯水开关，角度小于45o；根据需要给1#、2#槽加热，正式试验前提前一小时加热，加热上限为200o。
本次实验中选用了80℃为反应温度。
③SC-1及SC-2的配置：我们配制体积比例是1:2:5，所以选取溶液体积为160ml，对SC-1 NH4OH：H2O2：H2O=20:40:100ml，对SC-2 HCl：H2O2：H2O=20:40:100ml。
2. 清洗实际步骤：① 1#号槽中放入装入1号液的烧杯，待温度与槽中一样后，放入硅片，加热10min,然后超纯水清洗。
② 2#号槽中放入装入2号液的烧杯，待温度与槽中一样后，放入硅片，加热10min,然后超纯水清洗。
化学实验心得体会范文(通用6篇)
化学实验心得体会范文（通用6篇）化学实验心得体会1历时八个星期、四节课时的分析化学实验转瞬间已结束。
回想本学期的实验课，在脑海中出现频率最多的短语是：异常耗费脑力、程序复杂繁多、等待时间漫长、一步走错全盘皆输。
但同时，也正是实验中所经受的考验与挫折，使我受益匪浅，学会了坚持，懂得了认真，更掌握了很多实验技能。
令我印象最为深刻的是本学期开学以来的实验课中所使用的各种新仪器。
在上学期的无机实验中几乎没有用到特别多的仪器，可这学期刚开始便使用了精准电子天平、分光光度计等高精度的新设备，这让我们在新奇之余更加体会到了实验的严谨，从内心里油然生出对科研的敬畏与崇拜。
做分析实验是很讲究技术的，滴定、移液、定容，每一个环节都要做得非常缜密、仔细，指示剂变色的瞬间，对移液与定溶液面切刻度时的判断，都对实验结果有着极大的影响。
想要获得最终的成功，只知道如何操作却是远远不够的，必须要在认真听老师讲解的基础上明白每一个细节，尽全力避免任何一点小的失误，一丝不苟的进行每个步骤，独立的动脑思考并铲除遇到的各种障碍，与此同时准确记录实验现象与数据，耐心等待最终的实验结果。
通过这个学期的分析化学实验，我收获了很多。
不仅仅学会了更多的实验技能，更塑造、奠定起了对实验的态度，乃至延伸并影响到了对于其他学科学习的态度以及生活作风中。
分析实验，任何一个细小失误都极有可能导致实验结果与正确的结果相差甚远。
也许是因为我们听老师讲课时走神了，也许是因为我们抱着玩的心态没有好好做实验，也许是因为我们只顾着互相交谈，导致实验结果的失败。
如果我们总带着这样或那样的借口、怀着不认真的态度做实验，那么等待我们的注定是失败。
就像第一次的有机酸的滴定实验中，就是因为清洗仪器的时候没有用去离子水，而使实验全部报废。
我能感到自己对于实验操作的严谨性有了很高的认识，同时自己真正做到了认真对待实验。
并且面对不精确的结果，分析错误原因的能力也有所增强。
人无完人，当然在实验中也难免会失败。
分析化学实验报告6
分析化学实验报告6实验报告：分析化学实验实验目的：通过化学实验，学习并掌握分析化学的基本理论和实验技术，提高实验操作的技能以及实验数据处理和结果分析的能力。
实验仪器与试剂：仪器：分光光度计、电子天平、加热器、显微镜等。
试剂：硫酸铁、硫酸铜、氯化钡、氯铂酸、酚酞溶液等。
实验原理与步骤：1. 分析铁的含量：（1）取一定量的样品溶于适量的稀硫酸；（2）加入硫酸亚铁作还原剂，使溶液中的Fe2+被还原为Fe3+；（3）用盐酸饱和溶液将Fe3+还原为Fe2+；（4）采用指示剂法，用酚酞指示剂滴定Fe2+溶液；（5）根据滴定消耗的滴定液的体积，计算出样品中铁的含量。
2. 分析钡的含量：（1）取一定量的样品溶于适量的盐酸；（2）加入硫酸钠和硫酸铜溶液，使镁、钾等离子沉淀；（3）用氯化钡溶液滴定，沉淀中的钡与氯化钡发生沉淀反应；（4）根据滴定液的消耗量，计算出样品中钡的含量。
3. 分析铂的含量：（1）取一定量的样品溶于适量的王水；（2）加热溶解，将样品中的金属铂溶解为铂酸；（3）用硫酸亚铁溶液滴定溶液中残留的铂酸；（4）根据滴定液的消耗量，计算出样品中铂的含量。
实验结果与分析：1. 铁的含量分析结果为x g/L，误差为y%。
根据实验结果可知，样品中铁的含量为x g/L，误差为y%。
误差的产生可能与实验操作过程中的一些细微误差有关，比如称量样品时的误差、滴定时的滴加速度等。
为减小误差，可在实验中增加多组并行样品的测定，取平均值，提高数据的准确性。
2. 钡的含量分析结果为m g/L，误差为n%。
根据实验结果可知，样品中钡的含量为m g/L，误差为n%。
误差的产生可能与实验操作过程中的一些细微误差有关，比如溶液稀释时的误差、溶液滴定时对滴定终点的判断等。
为减小误差，可提高仪器的精度、增加滴定次数并取平均值等。
3. 铂的含量分析结果为p g/L，误差为q%。
根据实验结果可知，样品中铂的含量为p g/L，误差为q%。
误差的产生可能与实验操作过程中的一些细微误差有关，比如样品溶解时的加热时间、滴定时对指示剂颜色变化的观察等。
分析化学实训报告总结
分析化学实训报告总结分析化学实训报告总结篇一化学是一门以试验为基础与生活生产休戚相关的课程。
化学知识的有用性很强，因此试验就显得特别重要。
刚开始做试验的时候，由于同学的理论知识基础不好，在试验过程遇到了很多的难题，也使同学们感到了理论知识的重要性。
让同学在试验中发觉问题，自己看书，独立思索，最终解决问题，从而也就加深了同学对课本理论知识的理解，达到了“双赢”的效果。
在做试验前,肯定要将课本上的知识吃透,由于这是做试验的基础,试验前理论知识的预备，也就是要事前了解将要做的试验的有关资料，如：试验要求，试验内容，试验步骤，最重要的是要记录试验现象等等.否那么,老师讲解时就会听不懂,这将使做试验的难度加大,糜费做试验的珍贵时间。
比如用电解饱和食盐水的方法制取氯气的的试验要清晰各试验仪器的接法,假如不清晰,在做试验时才去摸索,这将使你极大地糜费时间,会事倍功半.虽然做试验时，老师会讲解一下试验步骤，但是假如自己没有一些基础知识，那时是很难作得下去的，惟有胡乱按老师指使做，其实自己也不知道做什么。
做试验时,肯定要亲力亲为,务须要将每个步骤,每个环节弄清晰,弄明白,试验后,还要复习,思索,这样,印象才深刻,记得才坚固,否那么,过后不久就会忘得干干净净,这还不如不做.做试验时,老师会依据自己的亲身体会,将一些课本上没有的知识教给同学,拓宽同学的眼界,使同学认识到这门课程生活中的应用是那么的广泛。
同学做试验绝对不能人云亦云，要有自己的看法，这样就要有充分的预备，假设是做了也不知道是个什么试验，那么做了也是白做。
试验总是与课本知识相关的在试验过程中，我们应当尽量减削操作的盲目性提高试验效率的保证，有的人一开始就赶着做，结果却越做越忙，主要就是这个缘由。
在做试验时，开始没有仔细吃透试验步骤，忙着连接试验仪器、添加药品，结果试验失败，最末只好找其他同学帮忙。
特别是在做试验报告时，由于试验现象涌现许多问题，假如不解决的话，将会很难的继续下去，对于思索题，有不懂的地方，可以相互争论，请教老师。
分析化学实验实验报告
分析化学实验实验报告分析化学实验实验报告概述分析化学实验是化学实验中一项重要的实验内容，通过对样品中化学成分进行定性和定量分析，从而了解样品的组成和性质。
本实验旨在通过分析化学方法，对给定的样品进行定性和定量分析，并撰写实验报告以记录实验结果和分析过程。
实验目的本实验的目的是通过分析化学方法，对给定样品进行定性和定量分析，以确定样品的成分和性质。
实验步骤1. 样品制备：将给定样品按照实验要求进行制备，例如溶解、稀释等。
2. 定性分析：使用适当的化学试剂，通过观察颜色、沉淀形成等现象，判断样品中是否存在特定的离子或化合物。
3. 定量分析：根据定性分析的结果，选择适当的定量分析方法，如滴定法、比色法等，对样品中的化学成分进行定量测定。
4. 数据处理：将实验测得的数据进行整理和统计，计算出样品中各组分的含量。
实验结果根据实验步骤和方法，我们得到了以下实验结果：1. 定性分析结果：通过观察和实验现象，我们确定了样品中存在的离子或化合物。
例如，通过加入银离子试剂后，观察到白色沉淀的形成，可以判断样品中存在氯离子。
2. 定量分析结果：根据定性分析的结果，我们选择了适当的定量分析方法对样品中的化学成分进行测定。
例如，通过滴定法测定样品中的硫酸根离子含量，得到了每毫升样品中硫酸根离子的浓度。
3. 数据处理结果：根据实验测得的数据，我们进行了数据处理和统计，计算出了样品中各组分的含量。
例如，通过计算滴定法的滴定量和标准溶液的浓度，可以计算出样品中硫酸根离子的含量。
讨论与分析在实验过程中，我们遇到了一些问题和挑战。
例如，在定性分析中，由于某些离子或化合物的特性相似，可能会出现判断错误的情况。
此时，我们需要通过进一步的实验验证和分析，确认结果的准确性。
此外，在定量分析中，测量的精度和准确性也是一个重要的问题。
实验中，我们需要注意仪器的使用方法和操作技巧，以确保测量结果的准确性。
同时，对于一些浓度较低的成分，可能需要进行多次实验，以提高测量结果的精度。
化学实验报告（精选15篇）
化学实验报告化学实验报告(精选15篇)随着人们自身素质提升，接触并使用报告的人越来越多，通常情况下，报告的内容含量大、篇幅较长。
一听到写报告就拖延症懒癌齐复发？下面是小编整理的化学实验报告，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。
化学实验报告1一、实验目的用已知浓度溶液标准溶液）【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液（待测溶液）浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】二、实验原理在酸碱中和反应中，使用一种的酸（或碱）溶液跟的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者的，再根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱（或酸）溶液的浓度。
计算公式：c （NaOH）？c（HCl）？V（HCl）c（NaOH）？V（NaOH）或c（HCl）？。
V（NaOH）V（HCl）三、实验用品酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、0、1000mol/L盐酸（标准液）、未知浓度的NaOH溶液（待测液）、酚酞（变色范围8、2~10）1、酸和碱反应的实质是。
2、酸碱中和滴定选用酚酞作指示剂，但其滴定终点的变色点并不是pH=7，这样对中和滴定终点的判断有没有影响？3、滴定管和量筒读数时有什么区别？四、数据记录与处理五、问题讨论酸碱中和滴定的关键是什么？化学实验报告2化学是一门实验科目，需要考生不断地做实验，从实验中真实地看到各种元素发生化学反应，看到各种化学现象的产生。
做完化学实验之后，学生们要写化学实验心得体会，将自己在化学实验中的所感所想写出来。
下面小编为大家提供化学实验心得体会，供大家参考。
化学是一门以实验为基础与生活生产息息相关的课程。
化学知识的实用性很强，因此实验就显得非常重要。
刚开始做实验的时候，由于学生的理论知识基础不好，在实验过程遇到了许多的难题，也使学生们感到了理论知识的重要性。
让学生在实验中发现问题，自己看书，独立思考，最终解决问题，从而也就加深了学生对课本理论知识的理解，达到了“双赢”的效果。
在做实验前,一定要将课本上的知识吃透,因为这是做实验的基础,实验前理论知识的准备，也就是要事前了解将要做的实验的有关资料，如：实验要求，实验内容，实验步骤，最重要的是要记录实验现象等等. 否则,老师讲解时就会听不懂,这将使做实验的难度加大,浪费做实验的宝贵时间。
分析化学实验报告
分析化学实验报告分析化学实验报告范文化学实验能够培养和提高学生的诸多能力。
对化学实验的过程做一个报告。
化学实验报告有哪些呢?下面是的化学实验报告资料，欢迎阅读。
分析化学实验报告篇1分为6个步骤：1)：实验目的，具体写该次实验要达到的要求和实现的任务。
2)：实验原理，是写你这次实验操作是依据什么来完成的，一般你的实验书上都有，你总结一下就行。
(就可以用上面的反应方程式)3)：实验用品，包括实验所用器材，液体和固体药品等。
(如酒精灯，滤纸，还有玻璃棒，后两者用于过滤，这个应该是要的吧。
)4)：实验步骤：实验书上也有5)：实验数据记录和处理。
6)：问题分析及讨论例如：实验目的：学会自己动手制氧气，并观察纯氧中的燃烧现象!实验材料：铁架台，两个集气瓶，试管，导管，酒精灯，镊子。
高锰酸钾，木炭，细铁丝。
实验步骤：1，连接好装置，取适量高锰酸钾放入试管中，点燃酒精灯加热2，用排水法搜集氧气3，火烧木炭，用镊子夹着放入装有氧气的集气瓶。
烧红细铁丝放入集气瓶4，观察现象实验结论：在纯氧中比在空气中的燃烧剧烈化学是一门以实验为基础的学科。
化学上的许多理论和定律都是从实验中发现归纳出来的。
同时，化学理论的应用、评价也有赖于实验的探索和检验。
虽然到了近代乃至现代，化学的飞速进步已经产生了各种新的研究方法，但是，实验方法仍然是化学不可缺少的研究手段。
新课程改革将科学探究作为突破口，科学探究不但是一种重要的学习方式，同时也是中学化学课程的重要内容，它对发展学生的科学素养具有不可替代的作用。
而化学实验是科学探究的重要形式。
用化学实验的方法学习化学，既符合化学的`学科特点也符合学生学习化学的认识特点，是化学教学实施素质教育的基本手段。
新课程标准提倡学生独立进行或合作开展化学实验研究。
通过化学实验能激发学生的学习兴趣，帮助学生通过使用探究形成化学概念、理解化学基础理论、掌握化学知识和技能，培养学生的科学态度和价值观，帮助学生发展思维能力和训练实验技能，从而达到全面提高学生的科学素养的目的。
化学分析实验报告
化学分析实验报告摘要：本实验旨在通过化学分析方法对给定样品进行定性和定量分析。
首先，使用酸碱滴定法测定了样品中氢氧化钠的含量，然后采用气相色谱法测定了样品中甲醇的含量。
实验结果表明，样品中氢氧化钠的含量为XX%，甲醇的含量为XX%。
1. 引言化学分析是一种重要的实验技术，通过对样品进行定性和定量分析，可以获得样品的成分信息。
本实验旨在通过酸碱滴定法和气相色谱法对给定样品进行分析。
2. 实验方法2.1 酸碱滴定法首先，准备好氢氧化钠溶液和盐酸溶液，并使用酚酞指示剂。
然后，取一定量的样品溶液，加入适量的盐酸溶液，使溶液酸性增加。
接下来，使用氢氧化钠溶液进行滴定，直至溶液呈现淡粉红色。
记录滴定所需的氢氧化钠溶液体积，根据滴定方程计算出样品中氢氧化钠的含量。
2.2 气相色谱法首先，准备好气相色谱仪，并设置好合适的温度和流速。
然后，取一定量的样品溶液，注入气相色谱仪中。
使用适当的流动相进行分离，并记录甲醇峰的保留时间。
根据标准曲线，计算出样品中甲醇的含量。
3. 实验结果与讨论3.1 酸碱滴定法结果经过酸碱滴定法测定，样品中氢氧化钠的含量为XX%。
根据滴定方程，可以推断出样品中酸性物质的含量。
3.2 气相色谱法结果经过气相色谱法测定，样品中甲醇的含量为XX%。
根据甲醇的保留时间和标准曲线，可以准确计算出样品中甲醇的含量。
4. 结论通过本实验的化学分析方法，成功地对给定样品进行了定性和定量分析。
样品中氢氧化钠的含量为XX%，甲醇的含量为XX%。
参考文献：[1] Smith, J. K., & Johnson, A. B. (2010). Analytical Chemistry Techniques. New York: Wiley.附录：实验记录表格表1. 酸碱滴定法实验记录样品编号盐酸体积 (mL) 氢氧化钠体积 (mL) 氢氧化钠浓度 (mol/L) 氢氧化钠含量 (%)1 10 8 0.1 XX2 12 9 0.12 XX表2. 气相色谱法实验记录样品编号甲醇峰保留时间 (min) 甲醇浓度 (mg/L) 甲醇含量 (%)1 5.2 50 XX2 6.8 80 XX。
分析化学实验报告范文(完整版)
报告编号：YT-FS-8612-63分析化学实验报告范文(完整版)After Completing The T ask According To The Original Plan, A Report Will Be Formed T o Reflect The Basic Situation Encountered, Reveal The Existing Problems And Put Forward Future Ideas.互惠互利共同繁荣Mutual Benefit And Common Prosperity分析化学实验报告范文(完整版)备注：该报告书文本主要按照原定计划完成任务后形成报告，并反映遇到的基本情况、实际取得的成功和过程中取得的经验教训、揭露存在的问题以及提出今后设想。
文档可根据实际情况进行修改和使用。
实验题目:草酸中h2c2o4含量的测定实验目的:学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用;学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。
实验原理:h2c2o4为有机弱酸，其ka1=5、9×10-2，ka2=6、4×10-5、常量组分分析时cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的h+:h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o计量点ph值8、4左右，可用酚酞为指示剂。
naoh标准溶液采用间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定:-cook-cooh+naoh===-cook-coona+h2o此反应计量点ph值9、1左右，同样可用酚酞为指示剂。
实验方法:一、naoh标准溶液的配制与标定用台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中，加50ml 蒸馏水，搅拌使其溶解。
移入500ml试剂瓶中，再加200ml蒸馏水，摇匀。
准确称取0、4~0、5g邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250ml锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水溶解，再加1~2滴0、2%酚酞指示剂，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。
分析化学实习报告
分析化学实习报告在大学的学习生涯中，实习是一个重要的环节，它能够将我们在课堂上学到的理论知识与实际操作相结合，让我们更深入地理解和掌握专业知识。
本次分析化学实习让我受益匪浅，不仅提高了我的实验技能，还培养了我严谨的科学态度和团队合作精神。
一、实习目的分析化学实习的主要目的是通过实际操作，让我们熟悉各种分析化学方法和仪器的使用，掌握数据处理和结果分析的能力，提高解决实际问题的能力。
同时，实习也有助于培养我们的科学思维和创新能力，为今后的学习和工作打下坚实的基础。
二、实习单位及岗位介绍我实习的单位是_____实验室，这是一个具有先进设备和专业技术人员的实验室。
在实习期间，我主要在分析化学实验岗位工作，参与了多个实验项目的研究和分析。
三、实习内容1、样品的采集与预处理在实习的初期，我学习了如何正确采集和预处理样品。
这是分析化学的第一步，也是至关重要的一步。
样品的采集必须具有代表性，否则后续的分析结果将毫无意义。
预处理的方法则根据样品的性质和分析方法的要求而定，例如溶解、消解、萃取等。
2、重量分析重量分析是通过称量物质的质量来确定其含量的一种分析方法。
我参与了沉淀重量法的实验，通过沉淀反应将待测组分转化为沉淀，然后经过过滤、洗涤、干燥和灼烧等步骤，最后称量沉淀的质量来计算待测组分的含量。
在这个过程中，我学会了如何控制实验条件，如沉淀剂的加入量、溶液的酸碱度等，以保证沉淀的完全和纯净。
3、容量分析容量分析是通过滴定的方法来确定物质含量的一种分析方法。
我学习了酸碱滴定、配位滴定和氧化还原滴定等方法。
在酸碱滴定中，我掌握了如何选择合适的指示剂和控制滴定速度；在配位滴定中，我学会了如何消除干扰离子的影响；在氧化还原滴定中，我了解了如何控制反应条件和选择合适的标准溶液。
4、仪器分析仪器分析是现代分析化学的重要手段。
在实习期间，我接触了原子吸收光谱仪、分光光度计和气相色谱仪等仪器。
通过学习这些仪器的原理、操作方法和数据处理，我能够快速、准确地测定样品中的各种成分。
化学实验报告精选[15篇]
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化学实验报告精选[15篇]化学试验报告1班级：姓名：座号【试验名称】钠、镁、铝单质的金属性强弱【试验目的】通过试验，探究钠、镁、铝单质的金属性强弱。
【试验仪器和试剂】金属钠、镁条、铝片、砂纸、滤纸、水、酚酞溶液、镊子、烧杯、试管、剪刀、酒精灯、火柴。
【试验过程】1.试验步骤对比试验1（1）切取绿豆般大小的一块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油。
在一只250mL烧杯中加入少量的水，在水中滴加两滴酚酞溶液，将金属钠投入烧杯中。
现象：。
有关化学反应方程式：。
（2）将已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条放入试管中，向试管中加入适量的.水，再向水中滴加两滴酚酞溶液。
现象：。
然后加热试管，现象：。
有关反应的化学方程式：。
对比试验2在两支试管中，分别放入已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条和一小块铝片，再向试管中各加入2mol/L盐酸2mL。
现象：。
有关反应的化学方程式。
2.试验结论：【问题讨论】1.元素金属性强弱的推断依据有哪些？2.元素金属性强弱与元素原子结构有什么关系？班级：姓名：座号【试验名称】探究影响反应速率的因素【试验目的】1.通过试验使学生了解化学反应有快慢之分；2.通过试验探究温度、催化剂、浓度对过氧化氢分解反应速率的影响。
【试验仪器和试剂】4%的过氧化氢溶液、12%的过氧化氢溶液、0.2mol/L氯化铁溶液、二氧化锰粉末、热水、滴管、烧杯、试管。
【试验过程】【问题讨论】对比试验3中加入的FeCl3溶液有什么作用？班级：姓名：座号【试验名称】探究化学反应的限度【试验目的】1.通过对FeCl3溶液与KI溶液的反应的探究，认识化学反应有肯定的限度；2.通过试验使学生树立尊重事实，实事求是的观念，并能作出合理的解释。
【试验仪器和试剂】试管、滴管、0.1mol/L氯化铁溶液、0.1mol/LKI溶液、CCl4、KSCN溶液。
【试验过程】1.试验步骤（1）取一支小试管，向其中加入5mL0.1mol/LKI溶液，再滴加0.1mol/L氯化铁溶液5~6滴。
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篇一：分析化学实验报告分析化学实验报告2009-02-18 20:08:58| 分类：理工类 | 标签： |字号大中小订阅盐酸和氢氧化钠标准溶液的配制和标定时间：12月15号指导老师：某某—、实验目的1. 熟练减量法称取固体物质的操作，训练滴定操作并学会正确判断滴定终点。
2. 掌握酸碱标准溶液的配制和标定方法。
3．通过实验进一步了解酸碱滴定的基本原理。
二．实验原理有关反应式如下：na2co3 + 2hcl == 2nacl + co2 + h2o khc8h4o4 + naoh ==knac8h4o4 + h2o 三．实验步骤1、 0.1.mol/l hcl溶液的配制用小量筒量取浓盐酸42ml，倒入预先盛有适量水的试剂瓶中（于通风柜中进行），加水稀释至500ml，摇匀，贴上标签。
2、 0.1mol/l naoh溶液的配制用烧杯在台秤上称取2g固体naoh，加入新鲜的或新煮沸除去co2的冷蒸馏水，溶解完全后，转入带橡皮塞的试剂瓶中，加水稀释至500ml,充分摇匀，贴上标签。
3、 0.1 mol/l hcl标准溶液浓度的标定用差减法准确称取 0.15 ~ 0.20 g无水na2co3 三份，分别置于三个250ml锥形瓶中，加20~30 ml蒸馏水使之溶解，再加入1~2滴甲基橙指示剂，用待标定的hcl溶液滴定至溶液由黄色恰变为橙色即为终点。
平行标定三份，计算hcl溶液的浓度。
4、0.1mol/l naoh标准溶液浓度的标定（1）用基准物邻苯二甲酸氢钾标定在称量瓶中以差减法称取khc8h4o4 0.4~0.5 g三份，分别置于三个250ml 锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水，溶解。
加入2~3 滴酚酞指示剂，用待标定的naoh 溶液滴定至溶液由无色变为微红色并持续30s 不褪色，即为终点，平行标定三份，计算naoh 溶液的浓度。
（2）与已标定好的盐酸溶液进行比较用移液管移取25.00ml naoh 溶液于洗净的锥形瓶中，加甲基橙指示剂1~2 滴，用hcl 溶液滴定至溶液刚好由黄色转变为橙色，即为终点。
平行滴定3 次。
要求测定的相对平均偏差在0.2%以内。
五．思考题1. 滴定管、移液管至使用前为什么要用待装液润洗2~3 次？用于滴定的锥形瓶是否需要干燥？是否要用待装液荡洗？为什么？答：避免滴定液被管内壁的蒸馏水稀释待装溶液，多次润洗实验数据更精确。
不需要干燥，不用待装液荡洗，加入物品后还需用蒸馏水溶解，荡洗对待装液的物质的量并无影响。
2. 溶解基准物质na2co3使用蒸馏水的体积是否需要准确？为什么？答：不需要，需要溶解蒸馏水的体积在20~30ml，在这之间均可，且计算时采用n=m/m,与c无关。
3、酚酞指示剂有五色变为为红色时，溶液的ph值为多少？变红的溶液在空气中放置后右边为无色的原因？答：ph值为8.0~9.6；是因为吸收了空气中的co2，ph值小于8.0，所以又变为无色了。
4、标定hcl的两种基准物质na2co3和na2b4o7·10h2o各有什么优、缺点？答：基准物质na2co3的缺点是易吸潮，使用前应干燥，保存于干燥容器中。
基准物质na2b4o7·10h2o的优点是容易制的纯品，摩尔质量大，称量时相对误差小，不易吸水。
缺点是空气中的相对温度小于39%时，易失去结晶水。
na2s2o3标准溶液的配制和标定时间12月16号指导老师：某某—、实验目的1. 掌握na2s2o3 的配制和贮存方法。
2. 学会用k2cr2o7标定na2s2o3浓度的原理和标定条件的控制。
3. 了解淀粉指示剂的作用及使用方法。
二、实验原理cr2o72- + i- +14h+ ==2cr3+ + 3i2 + 7h2o i2 + 2s2o32- == 2i- + s4o62- 根据滴定至终点时消耗的na2s2o3溶液的量，计算其浓度，即根据： cr2o72- ∝ 3i2 ∝6s2o32-cna2co3(mol/l) ==6ck2cr2o7*vk2cr2o7/vna2s2o3 三、实验步骤1、0.004167mol/l标准溶液的配制称取优级纯k2cr2o7固体0.1226g 置于烧杯中，用约25ml 蒸馏水溶解，定量转移至100ml 容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
2、0．10mol/lna2s2o3溶液的配制与标定用台秤称取na2s2o3·5h2o固体6.2g,溶于新沸并冷却的蒸馏水中,加入0.2gna2co3,用蒸馏水稀释至1000 ml,贮存于棕色瓶中。
临用前稀释后再标定。
na2co3溶液的标定：将上面配制的溶液稀释10倍，置于碱式滴定管中，另在一250ml 碘量瓶中，加入约1gki和50 ml蒸馏水，加入10.00ml 0.004167mol/lk2r2o7标准溶液，再加入1 ml0.5（1+5）h2so4盖好瓶塞置于暗处约5min，用待标的na2co3溶液滴定至淡黄色,再加入1ml0.5%淀粉指示剂，继续用n a2s2o3溶液滴定至蓝色刚好褪去，记下na2s2o3所消耗的体积v（ml）。
平行标定2~3次。
四、数据记录及数据处理五、思考题1、na2s2o3为什么不能直接配制成标准溶液？答：市售的易风化，并含有少量s,so32- 等杂质。
2、na2s2o3溶液久置后，为什么浓度易发生变化？配制时应采取何措施？答：它能与水中的微生物、co2、空气中的o2作用，此外蒸馏水中常存在着痕量的cu2-和fe3+等，也能促进na2co3溶液的分解。
因此配制na2co3溶液时需要用新沸并冷却的蒸馏水溶解，并既然少量的na2co3使溶液呈碱性。
3、用k2cr2o7作基准物质标定na2s2o3的浓度时应注意什么？答：应使k2cr2o7在酸性溶液中。
混合碱中naoh和 na2co3含量的测定（双指示剂）时间：12月18号指导老师：某某一、实验目的1、掌握双指示剂法测定混合碱各部分含量的原理和方法。
2、掌握在同一份溶液中用双指示剂法测定混合碱中naoh和na2co3含量的操作技术。
二、实验原理在混合碱中先加入酚酞试剂，用hcl标准溶液滴定至红色刚消失，记下消耗盐酸的体积v1，这时naoh已全部被中和，而na2co3只被滴定到nahco3。
在此溶液中再加甲基橙指示剂，继续hcl滴定止橙红色为终点，则生成的nahco3被进一步中和为co2，记下用去盐酸的体积v2（v2是滴定碳酸氢钠所消耗的体积）根据v1和v2可以判断混合碱的组成。
三、实验步骤1、分析迅速称取25.00ml上述溶液的制备准确迅速的称取混合碱式样1.3~1.5 g于250ml锥形瓶中，加入少量无co2的蒸馏水，搅拌使其完全溶解，定量转移至一洁净的250ml容量瓶中，用无co2的蒸馏水稀释至刻度，充分摇匀。
2、测定用移液管移取25.00ml上述试液于250ml容量瓶中，加2~3滴酚酞，以0.10 ml/lhcl 标准溶液滴定至溶液由红色变为无水，为第一终点，记下用去hcl标准溶液的体积v1然后再加入1~2滴甲基橙指示剂于该溶液中，此时该溶液的颜色是黄色。
继续用hcl标准溶液滴定至变为橙色，为第二终点，记下第二次用去hcl标准溶液的体积v2.平行测三次，根据v1和v2计算naoh 和n a2co3的含量。
四、实验数据记录及处理结果计算：wnaoh == chcl*(v1-v2)*mnaoh*100%/0.1m wna2co3 == 2chcl*v2mna2co3*100%/0.1m 五、思考题1、什么叫混合碱？na2co3和nahco3的混合物能不能采用“双指示剂法”测定其含量？写出测定结果的计算公式。
答：混合碱是na2co3与 naoh 或na2co3与nahco3的混合物；能； wna2co3 == 2chcl*v1mna2co3*100%/0.1mw nahco3 == chcl*(v2-v1)*m nahco3*100%/0.1m2、采用双指示剂法测定混合碱，试判断下列五种情况下，混合碱的组成？（1）v1=0,v2>0 (2)v1>0,v2=0 (3)v1>v2 (4)v1＜v2 (5)v1=v2答：(1) nahco3; (2)naoh；(3) naoh和na2co3 ；(4) na2co3 和nahco3 ；(5) na2co3 3、取等体积的同一烧碱试液两份，一份加酚酞指示剂，另一份加甲基橙指示剂，分别用hcl 标准溶液滴定，怎样确定naoh和nahco3所消耗hcl标准溶液的体积？答：溶液变为无色时是naoh消耗hcl的标准溶液的体积；溶液变为黄色时是nahco3消耗hcl的标准溶液的体积。
水中溶解氧的测定时间：12月22号指导老师：某某一、实验目的1、掌握碘量法测定水中溶解氧的原理和方法。
2、学习水样采集、保存和水中溶解氧的固定等操作技术。
二、实验原理有关反应式如下：mn2+ +2oh- == mn(oh)2 （白色） 2mn(oh)2 + 1/2o2 == 2mn(oh)3 (棕色) 当溶解氧充足时：mn(oh)2 + 1/2o2 == 2mn(oh)2 (棕色)2mn(oh)3 +2i- + 6h+ == 2mn2+ + i2 + 6h2o 或 mno(oh)2 + 2i -+ 4h+ == mn2+ i2 + 3h2o i2 + 2s2o32- == 2i- + s4o62-根据滴定时消耗na2s2o3溶液的量，计算出来水中溶解氧的量。
即根据上述反应式：do(o2,mg/l) ==0.25cna2s2o3vna2s2o3*32*103/v水样三、实验步骤水样采集后，用虹吸法将水样转移到溶解氧瓶内，并使水样从瓶口流出10s左右，立即将移液管插入液面下，依次加入1mlmnso4溶液和2ml碱性碘化钾溶液。
盖好瓶塞（瓶内不得有气泡），颠倒混合15次，静置。
待棕色絮状沉淀降到一半时，再颠倒几次。
分析时轻轻打开瓶塞，立即用刻度移液管插入液面下加4~45ml浓h2so3，小心盖好瓶塞，颠倒混匀至沉淀全部溶解为止。
若溶解不完全，可继续加入少量浓h2so4，但此时不可溢出溶液。
然后置于暗处5min，用移液管取100ml上述溶液，置于250ml锥形瓶中，立即用0.01mol/lna2s2o3标准溶液滴定至淡黄色，再加入1ml0.5%淀粉溶液，继续用na2s2o3标准溶液滴定至蓝色刚好褪去为终点。
记下na2s203标准溶液消耗的体积v(ml)。
平行测定2~3次。
四、实验数据记录及处理1、在水样中加入mnso4和碱性ki溶液后，溶液中沉淀的颜色深浅说明了什么？答：沉淀深说明水样中溶解氧大。
2、为什么将水样转入溶解氧瓶时，应把乳胶管插入瓶底并溢出水样约10s左右?为什么加入水样中的试剂均需插入液面以下进行。