九年级化学下册 第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐 第3课时 复分解反应和盐的化学性质
九年级化学下册第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐第3课时学案设计新版新人教版
九年级化学下册第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐第3课时学案设计新版新人教版第3课时学习目标1.学会使用“部分酸、碱、盐的溶解性表”;了解盐类的化学性质。
2.学会运用复分解反应发生的条件,判断反应是否能发生。
自主研学1.复分解反应(定义)。
2.写出下列反应的化学方程式(1)实验室制取二氧化碳;(2)工业制取烧碱;(3)熟石灰处理硫酸厂的废水。
合作探究一、复分解反应的条件活动一、小组合作完成课本P75实验113,填写下列表格请你判断:结合附录Ⅰ《部分酸、碱和盐的溶解性表》判断下列酸、碱、盐之间是否发生反应?[课堂练习]组内互相讨论完成下述练习,组与组之间展开比赛,看谁更快更准。
1.下列物质间能否发生复分解反应?若能反应,写出有关反应的化学方程式。
(参阅溶解性表)①稀硫酸和硝酸钠溶液②氢氧化钾溶液和稀硝酸③硫酸钠溶液和氯化钡溶液④硝酸银溶液和稀盐酸⑤硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液⑥硫酸钡和碳酸钠溶液2.你认为以下离子在溶液中能同时存在吗?①H+、OH-②C O32-、H+③C O32-、Ca2+④K+、N O3-二、盐的化学性质活动二、小组交流,回顾总结盐都有哪些化学性质?[拓展延伸]物质的分类请将下列物质按照一定的分类标准进行分类。
空气、溶液、氧气、碳、铁、铝、二氧化碳、一氧化碳、水、盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠、碳酸钠学以致用1.下列各组物质的溶液,不能发生复分解反应的是( )A.HCl和Ca(OH)2B.Na2CO3和H2SO4C.AgNO3和BaCl2D.KCl和CuSO42.取适量某白色固体依次进行如下表所示实验,已知该固体可能是碳酸钙、碳酸钠、氯化钠、硫酸铜中的一种,则依实验结果判断白色固体是( )A.CuSO4B.NaClC.Na2CO3D.CaCO33.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )A.Fe2+、Ca2+、C O32-、OH-B.Na+、S O42-、Cl-、OH-C.Ba2+、H+、Cl-、OH-D.Ag+、N H4+、N O3-、OH-4.下列各组物质在溶液中不能反应的是( )A.HCl和AgNO3B.KNO3和NaClC.H2SO4和BaCl2D.NaOH和H2SO45.下列化学方程式书写不正确的是( )A.BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HClB.KOH+NaNO3NaOH+KNO3C.2NaOH+CuCl2Cu(OH)2↓+2NaClD.Mg(OH)2+H2SO4MgSO4+2H2O6.下列物质中,与CuO、AgNO3、Na2CO3均能发生反应的是( )A.水B.氯化钠溶液C.氢氧化钙溶液D.盐酸7.下列物质的溶液一般不与其他物质发生复分解反应的是( )A.KNO3B.NaClC.Cu(OH)2D.MgSO4参考答案自主研学1.在溶液中,两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫复分解反应2.(1)CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑(2)Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH(3)H2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2H2O合作探究一、CuSO4+2NaOH Na2SO4+Cu(OH)2↓CuSO4+BaCl2CuCl2+BaSO4↓[课堂练习]1.①不能反应②KOH+HNO3KNO3+H2O③Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl④AgNO3+HCl AgCl↓+HNO3⑤不能反应⑥不能反应2.①不能②不能③不能④能二、(1)与金属反应,如Fe+CuSO4Cu+FeSO4;(2)与酸反应,如CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2O;(3)与碱溶液反应,如CuSO4+2NaOH Na2SO4+Cu(OH)2↓;(4)与盐溶液反应,如Na2CO3+CaCl22NaCl+CaCO3↓等。
九年级化学下《第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐》教案_1
四、课堂小结
谈谈学习的收获
三、教学过程
四、板书设计
复分解反应及条件
1、定义
2、通式：AB+CD=AD+BC
3、条件
二、教学重难点
复分解反应及条件
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
一、概念
引出
介绍工业制碱，指导学生演示实验
板书Na2CO3+Ca(OH)2=
2NaOH+CaCO3
判断此反应是否是前面学过的基本反应类型
【设疑】那是什么反应？
观察
回答
观察
总结
回答
激发学生学习化学的兴趣与欲望，快速进入学习状态
引导学生复习巩固分解反应、化合反应和置换反应，通过对比激发思维与认知碰撞，进而产生新的认知
复分解分解反应
2、理解复分解反应的条件
1、通过实验探究，既培养了动手操作水平，又培养了观察、分析、总结问题的水平。
2、通过微观分析酸、碱、盐之间的反应，引导总结得出复分解反应的实质，为高中进一步学习做好铺垫
情感、态度与价值观
理解到化学与生产、生活有密切的联系
二、概念的建立
引导学生观察上述反应物和生成物的类别
投影定义并板书
AB+CD=AD+CB复分解反应是发生在酸、碱、盐之间的反应，那么是不是任意的酸碱盐之间都能发生复分解反应？
指导学生实验
引导学生总结复分解反应发生的条件
回答
引导学生思考，质疑
利用任务学习单，完成实验探究。
学生实验
学生回答：
有沉淀或有气泡
通过开放的实验探究形成对复分解反应发生的条件的感性理解
生活中常见的盐(3)(1)
b c d
本课收获
学完本课题后，你有 什么收获？
第十一单元
课题 1
生活中常见的盐（3）
韶关行之实验学校 梁惠霞
抢答赛
请指出下列属于复分解反应的反应，若不 属于请说明原因。
Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4+2H2O CO+CuO == Cu+CO2
√ √
×
Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4
中考链接
铁、氯化铜、石灰水、稀盐酸、石灰石 之间的反应关系如右图所示，图中两圆相交 部分（a、b、c、d）表示物质间反应的类型 A 或主要实验现象。下列说法中错误的是（ ） A．a处产生白色物质 Ca(OH)2 Fe CaCO3 B．b处生成蓝色沉淀 a b c d CuCl2 HCl C．c处发生复分解反应 D．d处产生气泡
找朋友
游戏说明：
1请六位同学上台，各拿一张标有物质化学式的 卡片放于胸前，展示给下面的同学看。 2请台上的同学帮老师指定的一种物质找一找它 的“朋友”（若能反应则是该物质的“朋友” ）。 3若卡片上的物质是指定物质的朋友，则站在该 物质旁，若不是请站在老师旁边。
中考链接
提示：物质之间会反应生成水或气体或沉 淀则不能共存于同一溶液中 下列各组物质，能共同存在于水溶液中的 是（ B ） A. H2SO4 Na2CO3 KOH B. MgCl2 Cu(NO3) 2 NaNO3 C. AgNO3 BaCl2 K2SO4 D. HCl K2CO3 NaNO3
√
人教版九年级化学下册第11单元教案：课题1生活中常见的盐
课题 1生活中常有的盐第 1 课时氯化钠、粗盐的提纯第 2课时碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙教课目的1．理解盐类的观点，知道有哪些常有的盐；认识盐与食盐、食盐与工业用盐的差别。
2．认识氯化钠的构成及其在生活中的应用。
3．知道鸡蛋壳、水垢的成分中有碳酸根离子。
4．学会含碳酸根离子的物质的查验方法，能书写简单的化学方程式。
要点难点要点认识氯化钠，以及几种碳酸盐的性质和用途。
难点盐与食盐的差别，能够对盐类物质进行判断；碳酸盐的查验。
教课过程一、创建情境，导入新知我们每个家庭中都有一种必不可以少的调味品，没有它，什么菜都会食之无味，弃之惋惜。
它就是食盐，本节课我们就来学习有关食盐的知识。
二、自主合作，感觉新知回首从前学的知识、阅读课文并联合生活实质，达成预习部分。
三、师生互动，理解新知(一)氯化钠 NaCl1．介绍氯化钠化学式： NaCl 俗称：食盐2．氯化钠的用途依据学生所谈到的食盐的用途，指引学生概括氯化钠在医疗、农业、食品、工业和交通等方面的用途。
(1)医疗上：配制生理盐水 (100 g 水中含有 0.9 g 医用氯化钠 )、用盐水消毒和漱口等。
(2)农业上：用 10%～16%的氯化钠溶液来选种。
(3)食品业：用食盐腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等，使这些食品风味独到，还延伸保质期。
(4)工业上：重要的化工原料。
(5)交通上：将氯化钠撒在雪上，可使路面积雪融化，减少事故的发生。
3．盐与食盐你听闻过盐中毒的事情吗？播放录像：①用工业盐烹饪食品惹起中毒的事件资料。
②非法商贩用工业盐腌制食品的资料。
指引学生提出盐和食盐的差别。
学生议论后回答：盐与食盐的差别：食盐不等于盐，食盐是一种物质，而盐是一类物质，食盐是盐的一种。
4．介绍食盐在生活中的妙用：(1)洗浴时，在水中加入少许食盐，可使皮肤强壮。
(2)鲜花插入稀盐水中，可多日不凋零。
(3)茄子根加点盐水洗脚，可治脚气病。
(4)洗有颜色的衣服时，先用5%的食盐水浸泡10 分钟，而后再洗，则不掉色。
人教版化学九年级下册同步导学课件 课题1 生活中常见的盐(第3课时)
3. 概念图对识记与理解化学概念有帮助。下列概 念间的包含关系正确的是（ C ）
4. 类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具 体分析就会产生错误的结论。下列类推结论错误的 是（ ） ①复分解反应是两种化合物的反应，所以凡是两种 化合物的反应一定是复分解反应 ②NaOH溶液能使无色酚酞试液变红色，Cu（OH）2 也能使无色酚酞试液变红色 ③碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放 出气体的物质一定是碳酸盐
（5）K2CO3 + HCl： K2CO3+2HCl == 2KCl+H2O+。CO2↑
（6）NaOH+CuSO4：2NaOH+CuSO4 ==
。
Cu（OH）2↓+Na2SO4
培优训练
1. 甲、乙、丙、丁四种物质，存在关系：甲+乙→ 丙+丁。下列说法正确的是（ D ） A. 若丙、丁为盐和水，则甲、乙一定为酸和碱 B. 若甲为单质，则该反应一定是置换反应 C. 若该反应为复分解反应，则生成物中一定有 水 D. 若甲为 10 g、乙为 20 g，则反应生成丙和丁 的质量总和一定不大于 30 g
应发生的条件。
复分解反应的特点：反应物和生成物都是
化合物，反应物之间一定要 相互交换成分，参 与复分解反应的各物质在反应中，化合 不
价
.变。
【例题1】 下列物质混合后，能发生复分解反应的 是（ B ） A. 氢氧化镁、氢氧化钠溶液 B. 硝酸溶液、氢氧化钡溶液 C. 碳酸钠溶液、氯化钾溶液 D. 硫酸溶液、氯化镁溶液
A
④中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不
一定是中和反应
⑤碱的溶液呈碱性，则呈碱性的溶液一定是碱的
溶液
A. ①②③⑤
课题1 生活中常见的盐 第3课时 复分解反应
第十一单元盐化肥课题1 生活中常见的盐第3课时复分解反应主备:杜夕花学习目标：1.利用部分酸碱盐的溶解性表，归纳出常见盐的溶解性并记忆2.能自己总结出盐的化学性质3.会运用复分解反应发生的条件，判断反应能否发生学习过程:一、课前延伸1、前面我们所学的化学反应基本类型有、、。
2、回忆金属的化学性质中金属和一些盐的反应：铁和硫酸铜反应：铜和硝酸银反应：3、写出至少10种常见的盐，并试着对它们进行分类。
二、课内探究（一）常见酸碱盐的溶解性【阅读】课本109页部分酸碱盐的溶解性表，归纳出常见盐的溶解性，填空并记忆：钾盐、钠盐、氨盐、硝酸盐都____________，硫酸盐不溶，微溶盐酸盐不溶,碳酸盐只溶_____________________________（二）盐的化学性质1、请完成下列方程式：（3分钟后小组内互查）（1）铁和硫酸铜溶液（2）碳酸钙和盐酸（3）氢氧化钠和硫酸铜溶液（4）硝酸银溶液和盐酸（5）硫酸钠溶液和硝酸钡溶液2、请试着总结出盐的化学性质：（先自己总结，再组内交流互助）（1）盐+金属→_____________（在金属活动性顺序中，只有排在____________的金属，才能把排在____________的金属从他们的中置换出来，钾、钙、钠除外），例如：(2)盐+酸→_________ 例如：（3）可溶性盐+可溶性碱→_________________-例如：（4）可溶性盐+可溶性盐→_________________例如：3、为检验一瓶氢氧化钠溶液是否变质，同学们展开探究：（１）甲同学用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质，你认为它_______（填”能”或”不能”）成功,理由是____________________________________________（２）乙同学在三支试管中各放入少量的该瓶溶液,用酸、碱、盐三种物质分别检验氢氧化钠是否变质，均获得成功，她所用的试剂依次是{写化学式}：酸________；碱______________；盐_______________________（三）、复分解反应发生的条件【阅读】：课本71页并观察（二）中的五个化学方程式回答问题：1、复分解反应的概念2、比较复分解反应和化合、置换、分解反应的不同，总结出复分解反应的特点，并试着写出它的通式。
九年级化学下册第11单元盐化肥课题1生活中常见的盐(第3课时)课件新版新人教版
硫酸铜
CuSO4
盐
硝酸银
AgNO3
盐
氯化钠
NaCl
盐
氯化铜
CuCl2
盐
溶 氢氧化钙 Ca(OH)2 碱 溶 氢氧化铜 Cu(OH)2 碱
不溶 氢氧化铝 Al(OH)3 碱
不溶 硫酸钾
K2SO4
盐
溶
硫酸钡
BaSO4
盐
溶
硝酸钡 Ba(NO3)2 盐
溶
氯化镁
MgCl2
盐
溶 氯化亚铁 FeCl2
盐
溶 不溶 不溶 溶 不溶 溶 溶 溶
练 习 4．根据复分解反应发生的条件，结合酸、碱、盐的溶解性，判断下列物质之间
能否发生复分解反应，写出能反应的化学方程式。
(1)氢氧化钠溶液和稀硫酸 2NaOH＋H2SO4 ===Na2SO4＋2H2O
；
(2)硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液 2NaOH＋CuSO4 ===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
；
三、复分解反应发生的条件
1．定义：复分解反应是指 两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应 。
如：NaOH＋HCl === NaCl＋H2O ；
Na2CO3＋H2SO4=== Na2SO4＋H2O＋CO2↑
；
Na2CO3＋Ca(OH)2 === CaCO3↓＋2NaOH
。
2．复分解反应发生的条件：只有当两种化合物互相 交换成分
气体 或 水 。
，生成物中有 沉淀 、
练 习 3．下列化学反应中不属于复分解反应的是( D ) A．HCl＋NaOH ===NaCl＋H2O B．Ba(NO3)2＋Na2CO3 ===BaCO3↓＋2NaNO3 C．FeS＋2HCl ===FeCl2＋H2S↑ D．CuO＋CO ==△=== Cu＋CO2
人教版九年级下册初中化学《第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐》_38
《生活中常见的盐》教学设计（第3课时）一、教学目标（一）知识与技能1．学会使用“部分酸、碱、盐的溶解性表”；了解盐类的化学性质。
2．学会使用复分解反应发生的条件，判断反应是否能发生。
1．通过对盐类化学性质的归纳，了解复分解反应发生的条件，学习用归纳、比较的方法理解事物。
2．通过对物质实行分类，体会分类学习化学物质的方法。
（二）情感态度与价值观二、教学重点复分解反应的条件三、教学难点利用“部分酸、碱、盐的溶解性表”，判断复分解反应能否发生。
四、教学准备教学设备（投影仪，计算机）、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、稀硫酸、氯化钠溶液、碳酸钾溶液、硝酸钡溶液、试管。
五、教学过程（一）. 教学环节教师活动学生活动设计意图新课引入5分钟（二）.复习引入：请同学们写出以下化学反应方程式：实验室制取二氧化碳；工业制取烧碱；熟石灰处理硫酸厂废水。
教师巡视，观察学生书写方程式情况，然后给出答案，订正学生书写化学方程式。
一个学生在黑板上板书。
书写完之后，纠正方程式。
并指出，这些反应都属于复分解反应。
巩固化学方程式，熟悉复分解反应的化学方程式书写。
（三）.新课讲授30分钟硫酸铜也是一种常见的盐，它能够和碱溶液、某些盐溶液发生反应吗？请同学们按照提示动手试一试，若反应，请写出化学方程式。
指出刚才黑板上板书的5个反应化学方程式，提出问题：这些反应有什么共同点。
引导学生总结出复分解反应的条件。
学生动手实验，观察现象，试着写出化学方程式。
讨论5个反应的共同点，得出：它们都是复分解反应，因为生成物中有沉淀或有气体或有水。
总结出复分解反应的条件。
培养学生的动手水平，巩固化学方程式书写。
培养学生的总结归纳水平。
酸碱盐之间的反应属于复分解反应，那么酸碱盐之间是否都能够发生反应呢？根据书后提供的酸碱盐的溶解性表，判断稀硫酸与氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钾溶液、硝酸钡溶液能否发生反应，并实行实验证明你的判断。
学生小组内讨论，判断能否发生反应，然后实行实验证明自己的判断。
复分解反应
人教版化学九年级下册•课时同步训练第十一单元 盐 化肥课题1 生活中常见的盐复分解反应要点1 复分解反应及其发生的条件1. 概念：两种 互相交换成分，生成另外两种 的反应，叫做复分解反应。
2. 发生条件：当两种化合物互相交换成分后，生成物里有 或有 或有 时，复分解反应才能发生。
要点2 物质的分类1. 根据物质组成是否单一，可以把物质分为 和 。
2. 在纯净物中，根据组成元素的异同，可以把它们分成 和 。
3. 在单质中，可以按性质的差异把它们分成 和 。
4. 在化合物中，可以按组成的差异把它们分成氧化物、酸、碱、盐。
要点3 盐的化学性质1. 盐＋金属―→ 。
2. 盐＋酸―→ 。
3. 盐＋碱―→ 。
4. 盐＋盐―→ 。
课后集训 巩固提升1．下列各组物质均能溶于水，则在水溶液中一定能发生复分解反应的是( )A ．酸和碱B ．酸和盐C ．碱和盐D ．盐和盐2．下列物质间不能发生复分解反应的是( )A ．碳酸钠溶液和氯化钙溶液B ．氢氧化钠溶液和氯化钾溶液C ．碳酸钾溶液和盐酸D ．硫酸铜溶液和氯化钡溶液3．下列反应不属于复分解反应的是( )A ．H 2＋CuO=====△Cu ＋H 2O B ．3HCl ＋Al(OH)3===AlCl 3＋3H 2OC ．CuSO 4＋BaCl 2===BaSO 4↓＋CuCl 2D ．Ca(OH)2＋Na 2CO 3===CaCO 3↓＋2NaOH4．判断复分解反应能否发生，不必考虑的是()A．否有水生成B．是否有气体生成C．是否有沉淀生成D．金属活动性顺序5．对于化学反应A＋B===C＋D，下列说法错误的是()A．A、B为化合物，该反应不一定是复分解反应B．若A、C为单质，B、D为化合物，该反应一定是置换反应C．若A为可溶性碱，B为可溶性盐，则C和D可能是两种沉淀物D．若C、D为盐和水，该反应一定是中和反应6. 下列各组物质能发生反应的是()A．硫酸亚铁溶液和氯化镁溶液B．铜和硝酸汞溶液C．硝酸钡溶液和稀硝酸D．铁和硫酸锌溶液7. 如图表示向一定量CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液的变化过程，x表示Na2CO3溶液的质量，则y可能表示()A．气体的体积B．沉淀的质量C．NaCl的质量D．混合溶液的pH8. 为验证物质间化学反应的规律，小红同学用甲、乙、丙三种溶液分别进行了下面的实验：①甲＋K2SO4溶液、②乙＋KCl溶液、③丙＋KOH溶液，经分析发现：三个反应中都有KNO3生成。
11.1 生活中常见的盐 第3课时 导学案 2020-2021学年人教版九年级化学下册
第十一单元《盐化肥》课题1生活中常见的盐第三课时：复分解反应条件一、新课导入在上一节课我们了解了几种常见的盐，这节课我们来学习复分解反应条件二、教学目标(1)利用部分酸碱盐的溶解性表，归纳出常见盐的溶解性并记忆。
（2）能自已总结出盐的化学性质。
（3）会运用复分解反应发生的条件，判断反应能否发生。
教学重难点：重点：复分解反应概念的形成。
难点：复分解反应发生条件的判断。
三、教学过程：1、复分解反应概念：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
简记为:AB＋CD=AD＋CB特点：“相交换，价不变”2、演示实验11-3，学生认真观察，并做好记录讨论：①上述两个反应是否属于复分解反应？观察到的现象有什么共同之处？②酸碱中和反应是否也是复分解反应？中和反应中相同的生成物是什么？③碳酸钠、碳酸钙等含有碳酸根的盐与盐酸发生复分解反应时，观察到共同的现象是什么？3、复分解反应发生条件⑴反应物: 两种反应物在溶液中相互交换离子⑵生成物：生成物中有沉淀、水、或气体生成①有水生成：H++OH- =H2O ②有气体生成：2H++CO32-=H2O+CO2↑OH-+NH4+=H2O+NH3↑③有沉淀生成：八大沉淀：白色沉淀：氯化银AgCl 硫酸钡BaSO4碳酸钙CaCO3碳酸钡BaCO3氢氧化镁Mg(OH)2氢氧化铝Al(OH)3氢氧化铁Fe(OH)3 ------红褐色沉淀氢氧化铜Cu(OH)2 ------蓝色沉淀溶解性表记忆口诀钾钠铵，碱盐水中溶，硝酸盐入水无影踪。
硫酸盐中钡不溶，氯化物中银也同。
碳酸盐记住钡和钙，碱要记住镁铝和铁铜当堂练习一、判断下列物质是否能反应，若能反应写出化学方程式1、AgNO3 + HCl ----------2、K2CO3+ Ca(OH)2-----3、Na2CO3+ H2SO4 --------4、Na2SO4 + HCl ----------5、H2SO4 + BaCl2--------6、Ba(OH)2+ KCl --------7、CuSO4 + NaNO3-----8、HNO3 + NaOH -------答案：。
人教版九年级下册 第十一单元 课题1 生活中常见的盐——复分解反应发生的条件 教案设计
盐酸盐只有氯化银AgCl不可溶。
硫酸盐只有硫酸钡BaSO4不可溶。
碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶
CO32-或HCO3-的检验
【课堂练习】
一、判断下列复分解反应能否发生：
H2SO4+ NaNO3——
Na2SO4+ BaCl2——
2HNO3+ K2CO3——
KNO3+ NaOH——
[演示实验11－3]向两支分别盛有少量氢氧化钠溶液和氯化钡溶液的试管中
CuSO4溶液+BaCl2溶液
现象
化学方程式
分析：上述几个酸、碱、盐之间的复分解反应，它们的生成物有什么共同之处？
小结：生成物含有气体或有水或有沉淀。
讨论:下列两组物质间能否发生复分解反应，为什么？
口诀：一水二气三碱四盐
一水H2O
二气CO2↑、NH3↑
三碱Mg(OH)2↓(白色)、Cu(OH)2↓(蓝色)
Fe(OH)3↓(红褐色)
四盐AgCl↓(白色)、BaSO4↓(白色)、BaCO3↓(白色)
CaCO3↓(白色)
看课本114页附录I部分酸、碱和盐的溶解性表，找规律。
物质溶解性口诀：
酸都溶。
溶碱有五位：铵、钾、钠、钡。
二、判断下列反应能否发生，能反应的写出化学方程式。
1、碳酸钡和盐酸
2、氢氧化镁和硝酸钾
3、硝酸银和氯化钠
4、硫酸和氢氧化钾
5、碳酸钙和硫酸钠
6、氢氧化钠和硫酸铝
7、氯化钡和硫酸铜
8、碳酸钾和硝酸钡
四、将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的（）。
A、氯离子B、硫酸根离子