高中化学必修1基础知识填空
人教版(2019)高中化学必修一基础知识复习填空(1-4章)答案
14、稀释定律：c(浓溶液)•V(浓溶液)=c(稀溶液)•V(稀溶液)
15、溶质的质量分数与溶解度的关系：
（二）常用的等量关系
1、稀释溶液前后：溶质的质量和溶质的物质的量不变
2、取出溶液前后：溶液的密度、溶质的物质的量浓度、溶质的质量分数不变
碳酸氢钠（NaHCO3）
颜色状态
白色粉末
白色晶体
俗称
纯碱、苏打
小苏打
溶解性
易溶于水，放热
易溶于水，但比Na2CO3溶解度小，吸热
性质
碱性
碱性
热稳定性
稳定，但晶体Na2CO3•10H2O易风化，变成Na2CO3
受热易分解：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
与HCl反应
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
20、KI :KI=K++I―
21、NaClO4:NaClO4=Na++ClO4―
（四）书写离子反应方程式中，不能拆的有：气体、沉淀、弱电解质、单质、氧化物、非电解质
三、氧化还原反应
1、氧化还原反应的特征：反应前后有元素化合价的升降
2、氧化还原反应的本质：有电子转移（得失或偏移）的反应
3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：
2、浓HCl与KMnO4的反应：16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
16H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
（二）仪器装置：
高中化学新教材回归教材知识填空(共24页)
1.同素异形体P6高中化学必修一回归教材班级姓名第一章物质及其变化由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体，如金刚石、石墨。
2.物质的分类P7酸性氧化物：(举例)碱性氧化物：(举例)3.分散系P8简述氢氧化铁胶体的制备操作反应原理：将0.1mol FeCl3制成胶体，所得的胶粒数0.1N A4.P9 丁达尔效应：当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的通路，是由于胶体粒子对光线形成的。
5.干燥剂P12. 可以做干燥剂的物质有，可做食品干燥剂的有6.电离P13 - P15：1mol NaHSO4晶体中阴阳离子个数比为，常温下1mol/LNaHSO4溶液PH为，1mol/LNaHCO3溶液PH _______ 77.P23 - 24 氧化剂还原剂常用氧化剂：常用还原剂：8.汽车尾气处理P24反应原理：9.P26 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，简述其净水原理10.P29 我国古代四大发明之一的黑火药是由、、按比例混合而成，简记为一硫二硝三木炭。
第二章海水中的重要元素- 钠和氯1.P32 钠质地，保存在或者中，，常温与氧气反应，加热与氧气反应。
2.P35 钠与水的反应：，火灾现场存放有大量活泼金属时，用灭火。
3.P35 过氧化钠与水反应，与CO2反应4.P36 实验2 - 4 碳酸钠溶于水热，碳酸氢钠溶于水热。
碳酸钠溶解度碳酸氢钠溶解度。
5.向碳酸钠溶液中通入CO2离子方程式、向饱和碳酸钠溶液中通入CO2离子方程式。
6.P37 侯氏制碱法涉及的反应、先通气，再通。
7.P38 焰色试验焰色试验是变化，原理为。
简述利用焰色试验检验某待测液中是否含Na+。
若检验K +，还需透过观察火焰颜色。
8.P42 实验2 - 7 纯净的H2在Cl2中燃烧，发出火焰。
反应生成的H C l，在空气中与水蒸气结合，呈现状。
9.P43 氯气与水的反应。
10.P43 氯气用于自来水消毒时，会与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。
西安博迪学校高中化学必修一第一章《物质及其变化》基础练习(含解析)
一、选择题1．下列说法中不正确的是①4BaSO 不溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以4BaSO 是弱电解质②2SO 的水溶液能导电，所以2SO 是电解质③液态HCl 不导电，所以HCl 是非电解质④硫酸氢钠电离出的阳离子有氢离子，所以硫酸氢钠是酸⑤非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物A ．①②④⑤B ．①②③④⑤C ．①②④D ．①②③④2．离子方程式23222H =CO BaC H O O Ba +++↑++中的H +不能代表的物质是①HCl ②H 2SO 4 ③HNO 3 ④NaHSO 4 ⑤CH 3COOHA ．①③B ．①④⑤C ．②④⑤D ．①⑤ 3．关于物质的类别，下列说法正确的是 A ．冰水属于混合物B ．烧碱属于碱C ．H 2O 属于酸D ．溶液、胶体、浊液都属于纯净物4．下列叙述正确的是A ．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质B ．Cu 和Cl 2的水溶液都能导电，所以说Cu 和Cl 2都是电解质C ．某化合物的水溶液可以导电，该化合物一定是电解质D ．BaSO 4 难溶于水，所以BaSO 4不是电解质5．化学与生活密切相关。
下列分析不正确的是A ．“方家以磁石磨针锋，则能指南”中涉及物理变化B ．食品添加剂可以改善食品品质及延长食品保存期，对其用量不必严格控制C ．丝绸和头发的主要成分是蛋白质D ．“浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”的“瓷”是硅酸盐产品6．下列离子方程式正确的是A ．CaCO 3溶于稀盐酸中：23CO -＋2H ＋=CO 2↑＋H 2OB ．MgCl 2溶液与AgNO 3溶液反应：Ag +＋Cl -=AgCl↓C ．钠与水反应：2Na+H 2O=2Na ++OH -+H 2↑D ．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba 2＋+24SO -=BaSO 4↓7．下列物质的分类正确的一组是酸性氧化物三氧化硫 一氧化碳 二氧化碳 二氧化硫 酸次氯酸 醋酸 硫酸 硝酸 A ．A B ．B C ．C D ．D8．200mL 某水溶液中含有以下离子中的若干种：K +、Cl -、Ca 2+、Ba 2+、CO 2-3、SO 2-4，现将其分成两等份进行下列实验：(1)第一份中加入硝酸银溶液，有沉淀产生；(2)第二份加足量的BaCl 2溶液后，得到6.27g 沉淀，经足量的稀硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为2.33g ；在所得滤液中继续滴加硝酸银溶液有沉淀产生。
新版高中化学必修一《3.1铁及其化合物》教案、导学案、同步练习
教师：人类最早使用的铁，是来自太空的陨铁。
铁在自然界中可以像陨铁中的铁那样以单质形态存在，但主要是以+2价和+3价化合物的形态存在于矿石中。
（展示图片）教师：铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝，居第四位。
教师：丹霞地貌的岩层因Fe 2O 3而呈红色。
（展示图片）教师：我国目前发现最早的人工冶铁制品是甘肃灵台出土的春秋初年秦国的短柄铁剑，这说明春秋初年我国已掌握了冶铁技术。
战国中期以后，铁制工具在社会生产中发挥了巨大的作用。
工业炼铁的原理是用还原的方法把铁从铁矿中提炼出来。
教师：引出本节课学习内容应位置勾画。
认真倾听，配合书本记忆。
的进入本节课的学习。
拓展知识面，帮助同学们更好的进入本节课的学习。
讲授新课 教师利用多媒体设备向学生投影出下面【新课讲解】铁的单质教师：①有延展性和导热性。
②能导电，但其导电性不如铜和铝。
③能被磁铁吸引。
④熔点：1535℃；沸点：2750℃；密度：7.86g/cm 3 化学性质比较活泼，它能与许多物质发生化学反应。
【思考讨论】观察下列反应式，查看铁的化合价变化有何异同。
做好笔记，和老师一起学习概念。
老师和同学通过列点，帮助学生归纳记忆。
通过讨论，帮助答案：第一个方程式：铁元素的化合价升高，0→+3；第二个方程式：铁元素的化合价升高，0→+2； 第三个方程式：铁元素的化合价升高，0→+2． 【思考讨论】为什么有的反应式中铁的化合价变成+2，有的变成+3？教师：在一定条件下，铁作为还原剂能与某些非金属单质、酸和盐溶液反应。
铁与氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜等）反应，铁原子失去2个电子生成+2价铁的化合物。
Fe –2e -→Fe 2+铁与氧化性较强的氧化剂（如氯气等）反应，铁原子则失去3个电子生成+3价铁的化合物。
Fe –3e -→Fe 3+【思考讨论】在钢铁厂的生产中，炽热的铁水或钢水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理。
这是为什么呢？（提示：铁与水会反应吗？）【思考讨论】生活经验告诉我们，常温下，铁与一起讨论，思考问题。
2020高中化学必修一书本知识归纳总结填空题附答案
一．物质的用途1．计算机芯片要求使用高纯度的〖B1-5〗2．天然香料、药物的提取及核燃料的处理等技术中都会用到的分离操作是〖B1-8〗3．“从沙滩到用户”指的是以海滩沙子为原料制取〖B1-引、81〗4．可以制成餐具，但不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或的食物。
〖B1-51〗5．是冶炼金属的原料，也是一种比较好的耐火材料，可以用来制造耐火坩埚、耐火管、耐高温的实验仪器等。
〖B1-44、58〗6．节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是以及等金属化合物焰色反应所呈现的各种艳丽色彩。
〖B1-57〗7．的碱性不强，它是医用的胃酸中和剂的一种。
〖B1-58〗8．在天然水中生成胶体，吸附水中的悬浮物形成絮状不溶物沉淀，使水澄清，可做净水剂。
〖B1-59〗9．是一种红棕色粉末，俗称，常用作红色油漆和涂料。
〖B1-59〗10．使用铜制器皿比较安全，但它变成化合物后，性质发生了变化。
易溶于水，常用来配制电解液和农药，该盐溶液有毒，能使蛋白质变性。
〖B1-62〗11．印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用溶液作为“腐蚀液”，生成、〖B1-63〗12．以为主要成分的沙子仍然是基本的建筑材料，纯净的是现代光学及光纤制品的基本原料，石英、玛瑙制作的饰物和工艺品深受人们喜爱。
〖B1-75〗13．玻璃的主要成分是，可以用来刻蚀玻璃。
〖B1-76〗14．多孔，吸附水分能力强，常用作实验室和袋装食品、瓶装药品的干燥剂，也可以用作催化剂的载体。
〖B1-76〗15．易溶于水，其水溶液俗称，是制备硅胶和木材防火剂等的原料。
〖B1-77〗16．具有金刚石结构，硬度很大，可用作砂纸、砂轮的磨料。
〖B1-78〗17．从古到今，人类创造性地生产出了几大类硅酸盐产品：、、等，它们是使用量最大的无机非金属材料。
〖B1-78〗18．是人类将太阳能转换为电能的常用材料，利用其半导体性能，可以制成光电池。
光电池可以用作计算器、人造卫星、登月车、火星探测器、太阳能电动汽车的动力。
高中化学必修1基础知识
一、化学计算常用的物理量——物质的量(一)物质的量的单位――摩尔1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2.摩尔（mol）: 物质的量的单位，把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数即n =N/N A5.摩尔质量（M）(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量(2)单位：g/mol或g.mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量6.物质的量=物质的质量/摩尔质量即n=m/M（二）气体摩尔体积1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/V m3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol（三）物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度.（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。
（2）单位：mol/L（3）物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液的体积即C B = n B/V2.一定物质的量浓度的配制（1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.（2）主要操作a.检验是否漏水.b.配制溶液 1计算2称量3溶解4恢复至室温5转移6洗涤7定容8摇匀9贮存溶液.注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同（没有相等的规格时选略大）的容量瓶.B 使用前必须检查是否漏水.C 不能在容量瓶内直接溶解.D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.3.溶液稀释：C(浓溶液)·V(浓溶液) =C(稀溶液)·V(稀溶液)二、化学基础理论（一）物质的组成、分类、变化及其化学用语1.物质的组成2.物质的分类分类方法不仅是我们日常生活的常用思维方法，也是化学学习的一种，运用分类方法，能有效缩短我们的思维时间，加快问题解决的速度。
高中化学必修一知识点大全
高中化学必修一知识点大全高中化学必修一知识点大全一、化学计量基础知识1、物质的量：表示物质微粒数量的物理量，单位为摩尔(mol)。
2、阿伏加德罗常数：1mol任何物质所含有的微粒数目，约为6.02×1023个。
3、摩尔质量：1mol某种物质的质量，单位为克/摩尔(g/mol)。
4、气体摩尔体积：1mol气体在标准状况下的体积，约为22.4L。
5、物质的量浓度：以单位体积溶液中所含溶质的物质的量表示的浓度，单位为摩尔/升(mol/L)。
二、无机化合物1、氢气：最轻的气体，无色、无味，难溶于水。
2、氧气：无色、无味，密度比空气大，不易溶于水。
3、氮气：无色、无味，密度比空气小，难溶于水。
4、氯气：黄绿色，有毒，密度比空气大，能溶于水。
5、氨气：无色、有刺激性气味，易溶于水。
6、二氧化碳：无色、无味，密度比空气大，能溶于水。
7、氢氧化钠：白色固体，易潮解，溶于水放热。
8、硫酸：无色、有刺激性气味，密度比水大，不易挥发。
9、盐酸：无色、有刺激性气味，密度比水小，易挥发。
三、有机化合物1、甲烷：最简单的有机物，无色、无味，难溶于水。
2、乙烯：无色、有刺激性气味，易溶于水。
3、乙炔：无色、无味，易溶于水。
4、苯：无色、有芳香气味，不易溶于水。
5、乙醇：无色、有醇香味，易溶于水。
6、乙酸：无色、有刺激性气味，易溶于水。
7、糖类：是生命活动的主要能源，易溶于水。
8、油脂：是人体内重要的储能物质，难溶于水。
9、蛋白质：是生命活动的基础物质，可溶于水。
四、化学反应与能量1、化学反应的类型：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
2、化合反应：两种或两种以上的物质结合在一起生成一种物质的反应。
3、分解反应：一种物质分解成两种或两种以上的物质。
4、置换反应：一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
5、复分解反应：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。
6、化学反应中的能量变化：化学反应中通常伴随着能量的吸收和释放。
上海曲阳第二中学高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》基础练习(答案解析)
一、填空题1．探究钠及其化合物的性质，请按要求填空：(1)Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置空气中最终都是变为_______(填化学式)；(2)Na投入MgCl2溶液中发生反应的总化学方程式_______。
(写一个方程式)(3)向足量的蒸馏水中加入一定量Na2O2粉末，该反应的离子方程式为_______。
2．（1）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A萃取分液 B升华 C结晶 D过滤 E蒸馏 F分液①分离饱和食盐水与沙子的混合物______；②从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾________；③从碘水中提取碘单质______；④分离CCl4，（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）的混合物_________。
（2）实验室用NaCO3·10H2O晶体配制0. 5mol/L的Na2CO3溶液970mL，应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的质量是______。
（3）已知两种碱AOH和BOH的摩尔质量之比为5：7，现将7molAOH与5mol BOH混合后，从中取出5.6g，恰好可以中和100mL浓度为1.2mol/L的盐酸，则AOH的摩尔质量为____。
（4）某学生欲用12mol·L-1浓盐酸和蒸馏水配制500 mL 0.3 mol·L-1的稀盐酸。
①该学生需要用量筒量取____ mL 上述浓盐酸进行配制。
②下列实验操作会导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏小的是_____（填序号）。
a用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面b将量取浓盐酸的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中c稀释浓盐酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中d定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水e容量瓶洗涤干净后未于燥3．填空。
(1)有以下几种物质：①空气；②液态氧；③硝酸钾溶液；④硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)；⑤二氧化碳；⑥氧化铜；⑦金刚石；⑧甲烷；⑨氢氧化铜。
河南省高中化学必修一第一章物质及其变化基础知识手册
河南省高中化学必修一第一章物质及其变化基础知识手册单选题1、H2S和O2的混合气体，通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合溶液，转化关系如图所示。
下列描述正确的是A．在图示转化关系中化合价不变的元素只有氢、氯、铜B．过程Ⅱ反应的离子方程式为Cu2++S2−=CuS↓C．氧化性强弱的顺序为O2>S>Fe3+D．转化过程中参加循环反应的离子只有Fe2+、Fe3+答案：AA．根据图中信息，在图示转化关系中化合价不变的元素只有氢、氯、铜，故A正确；B．过程Ⅱ反应的离子方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故B错误；C．根据反应III得到氧化性强弱的顺序为Fe3+>S，根据反应I得到氧化性强弱的顺序为O2>Fe3+，故C错误；D．转化过程中参加循环反应的离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+，故D错误；综上所述，答案为A。
2、下列物质的转化必须加入氧化剂才能实现的是A．Cl2→HClO B．H2S→SO2C．N2O5→HNO3D．HNO3→NO答案：B分析：必须加入适当氧化剂才能实现，则选项中为还原剂的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此解答该题。
A．Cl2和H2O反应可生成HClO，氧化剂和还原剂都是Cl2，不需要加入氧化剂，故A不选；B．H2S→SO2，S元素化合价升高，失电子，被氧化，必须加入氧化剂才能实现，故B选；C．N2O5→HNO3中N元素化合价都是+5价，化合价不变，说明不发生氧化还原反应，不需要加入氧化剂，故C 不选；D．HNO3→NO，N元素化合价降低，得电子，被还原，需要加入还原剂才能实现，故D不选；故选：B。
3、用下列装置来验证质量守恒定律(托盘天平未画出)，能达到目的的是A．B．C．D．答案：D分析：质量守恒定律是指反应物的总质量与生成物的总质量相等。
A．稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体逸出，无法称量二氧化碳的质量，故无法证明质量守恒，故A不符合；B．二者不发生反应，故无法证明质量守恒，故B不符合；C．有空气中的氧气参与，无法称量参与反应的氧气的的质量，故无法证明质量守恒，故C不符合；D．铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，可证明质量守恒，故D符合；答案为D。
江阴市青阳中学高中化学必修一第一章《物质及其变化》知识点复习(含答案)
一、选择题1．做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO 4-+C 2O 24-+H +→CO 2↑+Mn 2++□，关于此反应的叙述正确的是A ．该反应的氧化剂是C 2O 24-B ．该反应右边方框内的产物是OH -C ．该反应中生成1molCO 2电子转移总数是5N AD ．配平该反应式后，H +的系数是16 2．关于物质的类别，下列说法正确的是 A ．冰水属于混合物 B ．烧碱属于碱C ．H 2O 属于酸D ．溶液、胶体、浊液都属于纯净物3．下列离子方程式正确的是A ．CaCO 3溶于稀盐酸中：23CO -＋2H ＋=CO 2↑＋H 2O B ．MgCl 2溶液与AgNO 3溶液反应：Ag +＋Cl -=AgCl↓ C ．钠与水反应：2Na+H 2O=2Na ++OH -+H 2↑D ．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba 2＋+24SO -=BaSO 4↓4．已知在热的碱性溶液中，NaClO 发生如下反应：3NaClO=2NaCl+NaClO 3，在相同条件下NaClO 3也能发生类似的反应，其最终产物是 A ．NaCl 、NaClOB ．NaCl 、NaClO 3C ．NaClO 、NaClO 3D ．NaClO 3、NaClO 45．在由水电离出来的c(H +)为1×10-13mol/L 的无色溶液中，一定能大量共存的一组离子是 A ．Na +、Al 3+、Cl -、-3HCO B ．I -、Cu 2+、2-4SO 、-3NO C ．Na +、2-4SO 、-3NO 、K + D ．+4NH 、-3NO 、Fe 2+、2-3SO6．下列电子转移表示正确的是A ．B ．C ．D ．7．下列碱性透明溶液中，能大量共存的离子组是A ．K ＋、Na ＋、4MnO -、Cl -B ．K ＋、Ag ＋、3NO -、Cl - C ．Ba 2＋、Na ＋、Cl -、24SO -D ．Na ＋、Cu 2＋、3NO -、Cl -8．下列各组物质中，第一种是碱，第二种是酸，第三种是混合物( )A．硫酸、空气、硫酸铜B．纯碱、水、空气C．熟石灰、氧化铁、胆矾D．烧碱、硝酸、食盐水9．锰的氧化物MnO2、Mn2O3、Mn3O4、Mn2O7在加热时均能和浓盐酸反应生成MnCl2和Cl2。
高中化学必修1全册基础练习(含答案)
第二节：化学计量在实验中的应用课时：第一课时一．物质的量的单位——摩尔<一>物质的量1．定义：物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它是一个物理量，表示含有_一定数目粒子的集合体，符号: n 。
<二>摩尔1．定义：摩尔是物质的量的单位2．符号： mol3．标准：1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg 12C所含有的碳原子数相同，约为 6.02×10234. 计量对象：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等微观粒子。
【注意事项】(1)物质的量是一个基本物理量，四个字是一个整体，不得拆开理解，也不能简化“物质量”等。
或“物质的质量”。
（2）物质的量是构建宏观物质和微观粒子联系的桥梁。
（3）“摩尔”是“物质的量”的单位，和米、千克、秒等一样，不是物理量，不要将二者混淆。
（4）摩尔作为物质的量的单位，只适用于微观粒子，不适用于宏观物质。
（5）“某物质的物质的量是多少”不要说成”某物质它的摩尔数是多少”（6）使用摩尔作单位时（即表示物质的量时），必须注明粒子的种类（分子，原子，离子，电子等微观粒子），可用化学式指明粒子种类。
例如2mol H 、1mol H2、1.5 mol H2O等，不能这样表示：1mol 氢（指代不明）。
<三>阿伏加德罗常数1.定义：国际上规定，1mol 粒子集体所含的微粒的个数为与0.012kg 12C所含有的碳原子数相同，约为 6.02×1023。
1mol 粒子集体所含的微粒个数叫做阿伏加德罗常数，常用 6.02×1023mol-1表示，符号： N A单位：mol-1。
所以，含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1mol 。
2. 相关理解：阿伏加德罗常数不是一个纯数值，它有单位，有数值，只适用于微观粒子。
阿伏加德罗常数是一个庞大的确切的数值，它和 6.02×1023mol-1的关系，如同圆周率π和3.14的关系一样，在阐述概念时要从严，用N A；在计算时，用6.02×1023mol-1。
杭州市风帆中学高中化学必修一第一章《物质及其变化》知识点(含答案解析)
一、选择题1．Na 2Sx 在碱性条件下可被NaClO 氧化为Na 2SO 4，而NaClO 被还原为NaCl ，若反应中Na 2S x 与NaClO 的个数比为1：16，则x 值为 A ．2B ．3C ．4D ．52．火星大气中含有95%的二氧化碳。
某课题组研制出“Na ﹣CO 2”电池，其工作原理为：3CO 2+4Na=2Na 2CO 3+C 。
下列分析错误的是( ) A ．CO 2部分发生还原反应 B ．1molNa 完全反应失去1mole ﹣ C ．氧化剂与还原剂物质的量之比为3∶4 D ．该研究可能为火星探测提供一种潜在能源系统 3．下列物质的分类正确的一组是4．在无色、碱性溶液中能大量共存的一组离子是 A ．Ca 2+、Na +、SO 2-4、HCO -3 B ．K +、Fe 2+、SO 2-4、MnO 4-C ．Ba 2+、K +、Cl -、Cu 2+D ．Na +、Ba 2+、Cl -、NO -35．锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在。
从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原。
相关方程式如下： ①232462Sb S 3O 6Fe=Sb O 6FeS +++ ②46Sb O 6C=4Sb 6CO ++ 关于反应①、反应②的说法正确的是A ．反应①、②中的氧化剂分别是23Sb S 、46Sb OB ．反应①中每生成3molFeS 时，共转移12mol 电子C ．反应②说明高温下Sb 的还原性比C 强D ．每生成4molSb 时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为1:1 6．下列电子转移表示正确的是A ．B ．C ．D ．7．下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是 A ．无色溶液：Na +、Cu 2+、Cl -、-3NOB ．酸性溶液：+4NH 、Al 3+、2-3CO 、2-4SOC ．遇酚酞变红的溶液：Na +、K +、2-4SO 、-3NOD ．碱性溶液：K +、Fe 3+、2-4SO 、-3NO8．下列各组物质中，第一种是碱，第二种是酸，第三种是混合物( ) A ．硫酸、空气、硫酸铜 B ．纯碱、水、空气 C ．熟石灰、氧化铁、胆矾D ．烧碱、硝酸、食盐水9．高效“绿色”消毒剂二氧化氯通常为气体。
上海仙霞高级中学高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》基础练习(含答案)
一、填空题1．按要求填空:(1)写出钠与水反应的离子方程式：___________。
(2)过氧化钠的颜色为：___________，其阳离子和阴离子的个数比为___________，写出过氧化钠与水反应的化学方程式：___________。
(3)写出氯的原子结构示意图：___________，写出工业制漂白粉的化学方程式：___________。
(4)向碳酸氢钠溶液中滴加少量的氢氧化钙，写出反应的离子方程式：___________。
2．根据所学知识填写下列空白。
(1)在标准状况下，6.72 L CO2质量为________g，其中含有氧原子数目为________。
(2)在标准状况下，3.4 g氨气所占的体积约为_______L，它与同条件下________mol H2S含有相同的氢原子数。
-，取此溶液0.5 VL，用水稀释至2 VL，则稀释后溶液(3)V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO24-的物质的量浓度为______。
中SO24(4)下列数量的各物质，所含原子个数由大到小的顺序是________(填序号)。
①0.5 mol SO3②标准状况下22.4 L He③4℃时9 mL水(水的密度为1 g/mL) ④0.2 mol CH3COONH4(5)现有下列九种物质：①HCl气体②Cu ③C2H5OH ④CO2⑤CuSO4·5H2O ⑥小苏打⑦Ba(OH)2溶液⑧熔融Na2SO4⑨NH3·H2O属于电解质的是_________；属于非电解质的是_______；所给状态能导电的电解质是_______(填所给物质的序号)。
3．(1)铁在氯气中加热的化学方程式为：___________(2)碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：___________(3)实验室制备高铁酸钾的原理为 Cl2+Fe(OH)3+KOH→K2FeO4+KCl+H2O，该反应的离子方程式为：___________(4)若温度超过40℃，Cl2与NaOH 溶液反应生成NaClO3和NaCl，该反应的离子方程式为：___________(5)写出Cu在H2O2作用下和稀硫酸反应生成硫酸铜的化学方程式：___________(6)0.2molCO2通入100mL3mol/L的NaOH 溶液，该反应的离子方程式为_________________4．“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1000mL、密度1.192g·cm－3，稀释100倍(体积比)后使用。
(人教版)武汉高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》知识点总结(答案解析)
一、选择题1．下列说法错误的是( )A．侯德榜发明了联合制碱法B．诺贝尔提出了原子学说C．屠呦呦合成了双氢青蒿素D．门捷列夫制作了世界上第一张元素周期表2．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。
下列叙述正确的是A．W的氧化物对应的水化物均为强酸B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的化合物3．几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是B．Y与Q形成的化合物一定不能与氢氧化钠溶液反应>C．简单氢化物稳定性：Z LD．等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H2一样多4．下列性质比较正确的是A．离子半径： K+＞Cl-＞Na+＞F-B．还原性： Cl-＞Br-＞I-＞S2-C．酸性： HClO4＞H3PO4＞H2S＞H3AlO3D．沸点：甲醛＞甲醇＞甲烷5．下列说法中正确的是A．某元素的阳离子与同种阴离子可形成多种化合物B．阳离子中肯定含有金属元素，但含有金属元素的离子不一定是阳离子C．某物质经科学测定只含有一种元素，则可断定该物质一定是纯净物D．1 molNa和1 molAl各自发生化学反应时钠失去的电子少，则钠单质的还原性弱于铝单质6．根据表中短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是（）价或最低化合价A．最高价氧化物对应水化物的酸性：H＞IB．简单离子半径：K＞FC．同温下，形状、大小相同的单质与等浓度、等体积的稀硫酸反应的速率：L＞K＞J D．J、K、L的单质可以通过电解法冶炼获得7．下列对结构与性质的大小排序不正确的是A．键角：NH3＞H2O＞P4B．阴离子配位数：CsCl＞NaCl＞CaF2 C．第一电离能：Se＞As＞Ge D．酸性：H2SO4＞H2SO3＞HClO8．下列生活中各常见的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确．．．的是选项A B C D物质名称食盐漂粉精复方氢氧化铝片呼吸面具有效成分NaCl Ca(ClO)2Al(OH)3Na2O主要用途做调味品做漂白剂、消毒剂做抗酸药做供氧剂A．A B．B C．C D．D9．下列物质中，既溶于强酸又能溶于强碱且只生成盐和水的是A．Al B．Al2O3C．NaAlO2D．NH4HCO310．我国科研人员发现用于“点击化学”的一种新化合物(如图所示)，W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大，Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等，X、Z同主族。
全国通用版高中化学必修一第四章物质结构元素周期律知识点总结归纳
(每日一练)全国通用版高中化学必修一第四章物质结构元素周期律知识点总结归纳填空题1、按要求完成下列问题。
(1)完成下列关于磷与硫的比较(用“>”或“<”或“=”)。
原子半径：P____S；非金属性：P___S；电负性：P____S；第一电离能：P____S。
(2)第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有_______种。
答案：(1) > < < >(2)三解析：(1)同周期主族元素，从左至右，原子半径逐渐减小；非金属性逐渐增大；电负性逐渐增大；第一电离能有逐渐增大的趋势，但IIA族> IIA族，VA族> VIA族，所以答案是：原子半径：P>S，非金属性：P<S，电负性：P < S，第一电离能：P > S；(2)同周期主族元素，从左至右，第一电离能有逐渐增大的趋势，但IIA族>IIIA族，VA族> VIA族，故第一电离能介于B、N之间的有：Be、 C、O共三种；2、1803 年，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说，他认为一切物质是由原子构成的，这些原子是微小的不可分割的实心球。
1911 年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的粒子（粒子是带两个单位正电荷的氦原子核）轰击金箔时（金原子的核电荷数为 79，质量数为 197），发现大多数粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但他还发现有一小部分粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被笔直地弹了回来。
（1）金原子的核外电子数为_______，中子数为_______；（2）按现在对原子、分子的认识，你认为道尔顿提出的近代原子学说中不确切的地方，请用“_______”划出，并在下方加以改正______________（3）根据卢瑟福实验的现象能得出关于金箔中金原子结构的一些结论，试写出其中的三点：（i） ______；（ii） ________________；（iii） __________________。
高中化学必修一第一章物质及其变化知识汇总笔记(带答案)
高中化学必修一第一章物质及其变化知识汇总笔记单选题1、下列叙述中，正确的是A．NaNO3在通电的条件下电离出NO3-和Na+B．稀硝酸溶液中存在的微粒主要有H+、NO3-和HNO3C．Na2SO4溶于水后，主要以Na+和SO42-形式存在D．BaSO4难溶于水，不属于电解质答案：CA．电离不需要通电，NaNO3在熔融状态或者水溶液的条件下电离出NO3-和Na+，A选项错误；B．稀硝酸是强电解质，其水溶液中完全电离为H+、NO3-，不存在HNO3分子，B选项错误；C．Na2SO4为强电解质，溶于水后完全电离，主要以Na+和SO42-形式存在，C选项正确；D．BaSO4难溶于水，但其微弱溶解的部分完全电离，是强电解质，D选项错误；答案选C。
2、能用H+＋OH－＝H2O来表示的化学反应是A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入氢氧化钠溶液中答案：CA. 氢氧化镁为不溶性弱碱，离子方程式为：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，则不能用H++OH-=H2O来表示，A错误；B. Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，不能用H++OH-=H2O来表示，B错误；C. 澄清石灰水与稀硝酸反应，是强酸和强碱反应生成可溶于水的盐和水，能用离子方程式H++OH-=H2O表示，C正确；D. 二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，离子方程式为：CO2+2OH-=CO32-+H2O，不能用H++OH-=H2O来表示，D错误；所以答案是：C。
3、H2S和O2的混合气体，通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合溶液，转化关系如图所示。
下列描述正确的是A．在图示转化关系中化合价不变的元素只有氢、氯、铜B．过程Ⅱ反应的离子方程式为Cu2++S2−=CuS↓C．氧化性强弱的顺序为O2>S>Fe3+D．转化过程中参加循环反应的离子只有Fe2+、Fe3+答案：AA．根据图中信息，在图示转化关系中化合价不变的元素只有氢、氯、铜，故A正确；B．过程Ⅱ反应的离子方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故B错误；C．根据反应III得到氧化性强弱的顺序为Fe3+>S，根据反应I得到氧化性强弱的顺序为O2>Fe3+，故C错误；D．转化过程中参加循环反应的离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+，故D错误；综上所述，答案为A。
陕西西安市高中化学必修一第一章《物质及其变化》知识点复习
一、选择题1．下列离子方程式书写正确的是A ．向澄清石灰水中通入二氧化碳：OH‾+H +=H 2OB ．氧化钠投入水中发生反应：O 2-+H 2O=2OH‾C ．稀盐酸滴入到NaOH 溶液中：H ++OH‾=H 2OD ．铁和稀盐酸反应制氢气：Fe+3H +=Fe 3++H 2↑2．离子方程式23222H =CO BaC H O O Ba +++↑++中的H +不能代表的物质是①HCl ②H 2SO 4 ③HNO 3 ④NaHSO 4 ⑤CH 3COOHA ．①③B ．①④⑤C ．②④⑤D ．①⑤ 3．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A ．铁生锈B ．食物的腐败C ．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D ．木炭的燃烧4．某工厂排放的工业废水中可能含有K +、Ag +、Na +、Mg 2+、SO 24-、Cl -、NO 3-、HCO 3-等离子。
经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中可能含有的离子组合是 A ．Ag +、K +、NO 3-、HCO 3-B ．K +、Mg 2+、SO 24-、Cl -C ．Ag +、Na +、Mg 2+、Cl -D ．K +、Na +、NO 3-、SO 24- 5．下列关于胶体的说法错误的是A ．利用丁达尔效应可鉴别胶体和溶液B ．利用胶体聚沉的原理可制作豆腐C ．利用渗析可除去胶体中的杂质离子D ．胶体中所有微粒的直径均介于1~100 nm 之间6．下列离子能在强碱性溶液中大量共存，且溶液为无色透明的是A ．K +、4MnO -、Mg 2+、Cl -B ．Na +、Ba 2+、3HCO -、3NO -C ．Na +、3NO -、23CO -、Cl -D ．K +、H +、Cl -、24SO - 7．下列关于胶体的叙述正确的是A ．由于胶体带电，胶体之间具有排斥作用，不易聚集成大的颗粒，所以胶体比较稳定B ．Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的C ．直径在1~100 nm 之间的粒子称为胶体D ．将饱和FeCl 3溶液加热至沸腾，制得Fe(OH)3胶体 8．锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在。
内蒙古巴彦淖尔市高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》基础卷(含答案)
一、选择题1．设某元素的原子核内的质子数为m ，中子数为n ，则下述论断正确的是A ．不能由此确定该元素的相对原子质量B ．这种元素的相对原子质量为(m+n) gC ．碳原子质量为w g ，此原子的质量为(m+n)w gD ．核内中子的总质量小于质子的总质量2．W 、X 、Y 和Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W 与X 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y 的周期数是族序数的3倍；Z 原子最外层的电子数与W 的电子总数相同。
下列叙述正确的是A ．W 的氧化物对应的水化物均为强酸B ．Y 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C ．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D ．X 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的化合物3．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述错误的是A ．K 层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K 层电子数相等B ．L 层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等C ．L 层电子数为偶数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等D ．M 层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M 层电子数相等4．A 、B 、C 均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示.已知B 、C 元素的族序数之和是A 元素族序数的2倍，B 和C 元的原子序数之和是A 的4倍，则A 、B 、C 分别为A ．Be 、Na 、AlB ．B 、Mg 、SiC ．C 、Al 、PD ．O 、P 、Cl5．几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是 元素代号 X Y Z L M Q原子半径/nm 0.1600.143 0.102 0.099 0.112 0.074 主要化合价 2+ 3+ 6+、2- 7+、-1 2+ 2-B ．Y 与Q 形成的化合物一定不能与氢氧化钠溶液反应C ．简单氢化物稳定性：Z L >D．等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H2一样多6．V、W、X、Y、Z为五种短周期主族元素。
高中化学必修一试题
高中化学必修一试题第一部分：选择题1. 在下列四个物质中，属于单质的是A. 水B. 沙子C. 氧气D. 酒精2. 以下哪一项不属于化学变化的表现：A. 放电灯亮了B. 车上加满油C. 红烧肉烧糊了D. 铁钉生锈了3. 下列不属于物质变化的是A. 水的沸腾B. 铁丝生锈C. 马克笔颜色褪色D. 橡皮擦被削尖4. 下列关于混合物的说法中，错误的是：A. 可以分为均匀混合物和非均匀混合物B. 混合物的性质可以随着组成物质种类和比例的改变而改变C. 混合物的组成物质之间没有固定的比例关系D. 混合物的物理性质和化学性质与组成物质无关5. 下列哪个不属于氧化反应的表现：A. 铜与氧气反应生成黑色铜矾B. 铁钉被长时间浸泡在水中发生生锈C. 钠与氧气反应生成氧化钠D. 煤与氧气反应生成二氧化碳第二部分：填空题1. 化学符号N代表的元素是______。
2. 化学式H2O代表的化合物是______。
3. 环境中最多的元素是______。
4. 铁元素的化学符号是______。
5. 元素周期表中第一周期只有______个元素。
第三部分：解答题1. 简述化学元素和化合物的概念，举例说明。
化学元素是指由具有相同原子序数（即原子核中的质子数）的原子组成的纯粹物质。
化学元素是组成各种化合物的基本单位。
例如，氧气（O2）是由两个氧原子组成的纯化学元素。
化合物是由两种或两种以上的不同元素化学结合而成的物质。
化合物中的元素以一定的比例组合在一起，并通过化学键连接。
例如，水（H2O）是由两个氢原子和一个氧原子组成的化合物。
2. 试解释能量在化学反应中的作用。
能量在化学反应中起到至关重要的作用。
化学反应是由于物质之间的原子重新排列而引起的。
在化学反应过程中，化学键被断裂并形成新的化学键，这需要能量的输入或释放。
根据能量守恒定律，能量不会被创造或消灭，只能在不同形式之间转化。
在化学反应中，能量可以从一种形式转化为另一种形式，如放热反应产生热能，或者吸热反应吸收热能。
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高中化学必修１基础知识填空第一节化学实验基本方法1.化学实验中，手上不小心沾上浓硫酸应立即用，然后涂上;不小心沾上烧碱应立即,然后涂上；洒在桌面上的酒精燃烧,应立即用;水银洒在桌面上,可洒上进行回收;误食重金属离子，可服用等含蛋白质的食物进行解毒;误食钡盐溶液,可服用（不可用Nａ2CＯ3)解毒。
实验中要做到“五防”：防爆炸,防倒吸，防暴沸,防失火,防中毒。
有毒、有腐蚀性的药品取用时做到“三不”，即不能用手接触药品、不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味、不能尝药品的味道。
常见的需要水浴加热的实验有:银镜反应、乙酸乙酯的水解。
2.自然界中的物质绝大多数以混合物的形色存在。
把混合物中的各组分开的操作叫混合物的 ,把某物质中所含杂质除去的操作叫。
３.过滤操作适用于分离混合物。
使用的装置叫。
它常由装而成。
该装置组装和操作时应做到“”，一贴: ,二低：，,三靠: ,，。
4.蒸发操作适用于的分离,使用的装置叫蒸发装置，一般由、、、等仪器组装而成。
应注意:加入蒸发皿的液体不应超过蒸发皿容积的；在加热过程中，用玻璃棒不断，防止 ,造成液滴飞溅；接近蒸干前应停止加热，利用余热把溶剂蒸发完。
5.蒸馏操作适用于提纯或分离沸点不同的液体混合物。
写出装置中各仪器的名称(编号和名称要对应)：①、②、③、④、⑤、⑥（）、⑦、⑧。
该装置中温度计的水银球 ,测得收集蒸气的温度,以确保收集到的馏分的纯净;冷凝水进出,以达到良好的冷却效果；烧瓶中盛饭的液体不能超过容器的2／3；使用前要；实验时要在蒸馏烧瓶中加入，防止。
6．分液是的操作。
所用的主要仪器是: ,辅助性仪器还需、。
主要仪器中的上层液体应,而下层液体应。
7.萃取是利用的操作。
所用的主要仪器是: ，辅助性仪器还需、。
常见萃取剂: （密度比水小)、(密度比水小)、(密度比水大）。
8．SO42-的检验：一般在原试样中先加酸化，目的是为了的干扰,再在酸化后的试液中加，若有,说明原试液中有SＯ42-存在。
Ｃl-的检验：一般在试样中先加酸化，目的是为了排等离子的干扰,再在酸化后的试液中加ＡgNO3溶液,有白色沉淀,说明原试液中有Ｃl－存在。
CO32-检验:在试样中加入HCl,产生无色、无味、能使澄清Ca(OＨ）2变浑浊的气体,说明原试液中有CＯ３2-存在。
第二节化学计量在实验中的应用１.任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与相等时，所含粒子的数目都是。
我们把含有６.０2×1023个粒子的集体计量为1摩尔。
简称，符号为。
6.02×1023ｍol-1叫做，符号为。
物质的量实际上表示一定数目微光粒子的集体，它的符号是。
粒子集合体可以是分子、离子、原子、离子团,甚至是组成它们的质子、电子、中子等微观粒子。
１摩尔铁原子可表示为1moｌFe、３摩尔氧分子可表示为3molO2、1０摩尔钠离子可表示为1ｍolNa+。
２.单位物质的量的物质所含有的质量叫做摩尔质量。
符号为，常用单位为。
摩尔质量在数值上都与该粒子的相对分子质量或相对原子质量或式量相等，单位不同。
Ｈ２O的相对分子质量为18,摩尔质量为，1 mｏl H2O的质量是，含有个水分子；０.５mol H2O的质量是，含有个水分子。
３．物质体积的大小取决于构成这种物质的、、。
单位物质的量的气体所占的体积称为气体摩尔体积，符号,单位。
气体物质的量(n)与气体体积(Ｖ）、气体摩尔体积(Vｍ)的关系为。
气体摩尔体积的数值决定于气体所处的温度和压强。
例如，标准状况(常用S.Ｔ.P.表示，其温度0℃,压强１．０1×10５)时V m = ；标准状况下,44g二氧化碳的物质的量是,微粒数是个,所占体积为。
标准状况下１1．2L的Cｌ2和质量为硫酸所含的分子数相等。
4．,这个规律叫做阿伏加德罗定律。
标准状况下１１.２L的Cl2和ＣＯ2、H2、N2的质量分别为,但他们所含的分子数都是个。
同温同压下Ｃｌ２和CO2的体积之比为，它们的分子数之比为;同温同体积的Cl2和CO2，它们的压强之比为，则它们的物质的量之比为。
5. 称为物质的量浓度。
符号为。
物质的量浓度(ｃ）、溶质的物质的量(n)、溶液的体积（V)之间的关系为。
单位为。
物质的量浓度(ｃ)、溶质的质量分数(w）、溶质的摩尔质量(M），溶液的密度 之间的关系为。
６.一定物质的量浓度溶液的配置需要用到的仪器有:、、、、。
主要仪器是 ,常用规格有，在这种仪器上除标明规格外,还有该仪器的使用温度。
主要实验步骤: ，，, ，，，，装瓶贴标签。
在上述步骤中,洗涤液应转移到转移到容量瓶中;混匀后发现液面低于刻度线，该不该再加水至刻度线？____＿___＿。
在上述步骤中,哪几步需使用玻璃棒：。
定容时使用的仪器名称为。
★☆☆7．实验中下列情况将使所配溶液浓度“偏高”、“偏低”还是“不变”。
①洗涤液没有加入容量瓶： ;②定容时是仰视: ;③定容时是俯视：，④混匀时发现体积变小，又加入两滴水：；⑤转移时有液体溅出:;⑥开始时容量瓶不干燥:；⑦溶解时使用的烧杯玻璃棒没有洗涤:。
第二章化学物质及其变化第一节物质的分类１.分散系: 。
被分散的物质叫分散质，分散其他物质的物质叫分散剂。
按分散质和分散剂的状态分析，分散系有9种组合方式。
雾是液-气分散系;烟是是固-气分散系。
分散系按分散质直径大小可分为: 、、。
胶体区别于溶液和浊液的本质特征: 。
２.饱和FeＣl3溶液滴入沸水中,可观察到液体颜色为红褐色，这是形成了的缘故（制备Ｆｅ(OH）3胶体的实验室方法）。
当一束光通过该胶体时，可以观察到一条光亮的通路,这种现象叫丁，这条“通路”是由于形成的。
利用这个效应可以区分。
放电影时,放映室射到银幕上的光柱的形成就是丁达尔现象。
当把制得的胶体进行过滤时，滤纸上没有留下任何物质。
这个事实说明,胶体粒子可以滤纸，即胶体粒子的直径比滤纸的空径小。
第二节离子反应1. 叫电解质。
无机化合物中的强酸(如:______)、强碱(如:______）、绝大多数盐(如:＿____＿)都是电解质。
电解质溶液之所以能够导电,是由于它们在溶液中发生了电离，产生了。
电离时生成的的化合物叫做酸；电离时生成的－的化合物叫做碱；生成金属阳离子(包括氨跟离子)和酸根离子的化合物叫做盐。
酸碱中和反应的实质是。
2．电解质的电离可以用电离方程式来表示。
试写出下列物质发生电离的方程式。
①NaCl__＿___＿_＿＿__；②CuSO４_____＿___ ＿＿_；③HCl＿＿_______ ＿__ ；④HNO3＿___＿_______;⑤H2SO４＿_____＿__ ___;⑥NaOH_＿＿_＿＿____＿_；⑦Ba（OＨ)２＿_＿＿___＿____;⑧Na2ＳO4＿___＿＿_＿＿_＿_；⑨ＮａHCO3_________ ___＿;⑩NaＨSO4______＿_＿＿__；3.电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应叫做离子反应。
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。
离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应,而且还可以表示同一类型的离子反应。
试写出下列离子反应方程式。
①氢氧化钠和盐酸反应__＿__________;②氢氧化钾和硫酸反应_________＿_＿__；③硝酸银和氯化钠反应＿＿______＿____；④硫酸钠和氯化钡反应＿＿___＿＿__＿__＿;⑤碳酸钠和盐酸反应__＿___________＿；⑥实验室制二氧化碳的反应_＿_＿＿__＿__;⑦实验室制氢气的反应__＿＿_________;⑧碳酸氢钠和盐酸的反应_＿__＿＿＿__＿;⑨氯化铁溶液中加铁粉＿____________；⑩氯化镁和氢氧化钠的反应____＿_____;4.复分解反应的实质就是溶液中的离子相互交换的反应,这类离子反应发生的条件是：。
只要具备上述条件之一的反应就能发生。
★☆☆5.离子共存问题：(1）由于发生复分解反应,离子不能大量共存①有难溶物或微溶物生成。
如Ba ２＋、Ca２+等不能与大量共存；Ａg+与-等不能大量共存。
②有易挥发性物质生成。
如、-、-、-、－等离子与H＋不能大量共存。
③有若电解质生成。
如NH4+与-不能大量共存；等与H+不能大量共存。
（２）由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
①具有较强还原性的离子与较强氧化性的离子不能大量共存。
如Fe3+与不能大量共存。
②在酸性或碱性介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。
如NO３-在酸性条件下与、、、－等还原性离子不能大量共存；SＯ32－与Ｓ２－在酸性条件下不能大量共存。
（３)由于形成络合离子不能大量共存。
如Ｆｅ３+与不能大量共存。
第三节氧化还原反应１.还失升氧:还原剂，失去电子,化合价升高，被氧化、发生氧化反应、生成氧化产物。
判断下列反应是否是氧化还原反应，是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂。
①Ｆｅ＋CｕSO4=＝=＝Ｆe SO4+ Cu 是或否＿____氧化剂____＿＿_还原剂____＿___②CuO ＋ C Cu ＋CＯ2↑是或否___＿＿氧化剂＿_＿_＿__还原剂_＿_＿＿_＿_③ＣaCO3+2ＨＣl====ＣaCl2＋Ｈ２O+ＣO２↑是或否_____氧化剂＿______还原剂_____＿＿④Fe3O4 +４CO 3Fe + 4CO2是或否___＿氧化剂__＿___还原剂_______＿_⑤Cｌ２＋H2Ｏ==＝=HCl +HＣlＯ是或否___＿_氧化剂_＿____还原剂__＿____⑥2Na2Ｏ2＋ 2 ＣO2＝===2Na2CO３+O2是或否＿_＿__氧化剂_______还原剂_＿_____⑦ ２F ｅC ｌ３ + Ｆｅ ==== 3 FeC ｌ2 是或否_＿_＿＿氧化剂__＿____还原剂＿__＿＿＿_⑧ CH 2O Ｈ（ＣHOH ）４ＣＨO + 2 [Ａｇ（NH 3)2]O Ｈ ＣH 2OH （ＣH ＯH)4ＣOON Ｈ4 +2Ag↓ + ３ＮH 3 ＋ Ｈ2O 是或否_＿___氧化剂______＿还原剂_______⑨ CH 3ＣOOH + CH 3CH ２OH CH 3CO ＯＣH 2CH ３ + H 2O是或否＿_＿__氧化剂＿_＿＿___还原剂＿___＿＿_⑩ 3O 2２Ｏ3 是或否＿＿＿__氧化剂＿_____还原剂___＿___ 2.根据氧化还原反应和四种基本反应类型的关系，在下列圆圈中填实对应的反应类型。
第一节 钠和钠的化合物一、钠1.物理性质：2.化学性质(1)和非金属反应①常温下和空气中氧气反应：现象： ，方程式 ，在空气或氧气中燃烧:现象 ， ，方程式②和卤素单质的反应方程式 钠及其化合物的相互转化关系(涉及到的方程式要求每位同学都要过关)(2)和水的反应:现象① （ )、 ( ）、 （ ）、 ( ）。
(3)和酸反应:现象比与水反应剧烈。