说明有硫酸根离子

1.浓硫酸在与下列物质之间发生反
应中，其中参加反应的H2SO4全部作 氧化剂的是（ ）
A.木炭
B.金属铜
C.碳酸钠 D.蔗糖
答案：A
三位学生设计了三个方案，并都认为，如果观察到的现象 和自己设计的方案一致，即可确证试液中有SO42-
方案甲：试液 BaCl2溶液 白色 足量稀盐酸 沉淀不溶解 如有Ag+ ,会有AgCl白色沉淀生成，它不溶于水，不溶于酸。 方案乙：试液 足量稀盐酸 无沉淀 BaCl2溶液 白色沉淀
调节水泥凝结时间
硫酸铜
CuSO4 ·5H2O （胆矾）
胆矾和石灰乳配成杀虫农药——波尔多液 作为电解液炼铜与镀铜
硫酸铝钾
KAl(SO4)2 ·12H2O （明矾）
无色晶体，易溶于水，水溶液呈酸性
KAl(SO4)2 K＋＋Al3＋＋2SO42－
净水剂
硫酸锌
ZnSO4 ·7H2O （皓矾）
无色晶体 收敛剂（使有机体组织收缩，减少腺体的分泌） 铁路施工用作木材防腐剂 印染工业的媒染剂（使染料固着于纤维上）
2、常用方法: 先加盐酸溶液无现象（排除CO32-、 SO32-、Ag＋离子干扰） ，再加氯化钡溶液若出 现白色沉淀，说明有硫酸根离子.
【注意】
①加入盐酸酸化以排除CO32-、SO32-、Ag＋等的干扰。 ②不用硝酸酸化，防止SO32-被氧化成SO42-而造成干扰。
SO32-
硝酸 氧化
SO42-
BaSO3↓
⑴ 用三支试管分别取少量未知溶液并编号
⑵ 分别向三支试管中滴入少量BaCl2溶液，均有 白色沉淀产生。
⑶ 再分别注入少量稀盐酸，白色沉淀不溶解的则 原溶液是Na2SO4 。另两支试管中白色沉淀消失并产生 气体。
⑷ 将产生的气体分别通入品红溶液中，能使品红 溶液褪色的则原溶液是Na2SO3 , 无明显变化的则原溶 液为Na2CO3。（ 能否用石灰水鉴别？）
先加盐酸无沉淀，排除Ag+的存在，再加BaCl2溶液，在
酸性溶液中生成白色沉淀，证明有SO42-。 最佳方案
方案丙：试液 足量稀硝酸 无沉淀 Ba(NO3)2溶液 白色沉淀 如有SO32- , 会被硝酸氧化成SO42- ，加Ba(NO3)2溶液生成
白色沉淀。
试评述上述三种方案是否严谨，并说明理由。
如何鉴别Na2CO3、Na2SO4、 Na2SO3三种溶液？
（B ）
A.脱水性和吸水性
B.吸水性和酸性
C.强氧化性和吸水性 D.不挥发性与酸性
二、硫酸根离子的检验 【实验】 SO42-离子的检验
【实验报告】
稀硫酸
加入BaCl2溶液 白色沉淀
加入盐酸 不溶解
Na2SO4溶液
白色沉淀
不溶解
Na2CO3溶液
白色沉淀
溶解
SO42-离子的检验方法：
在溶液中加入可溶性钡盐（氯化钡或硝酸钡）， 产生不溶于稀酸（稀盐酸或稀硝酸）的白色沉淀， 说明该溶液中含有硫酸根离子。
A.加入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加盐 酸沉淀不消失
B.沉加淀入不Ba消C失l2溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸
C.色先沉用淀盐酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液产生白
硫酸盐
绝大多数硫酸盐易溶于水 难溶：BaSO4 PbSO4 微溶：CaSO4 Ag2SO4 带有结晶水的硫酸盐常称作矾。
硫酸钡
A. Ba(NO3)2溶液与Na2SO4溶液 B. 稀H2SO4与BaCl2溶液 C. 稀H2SO4与Ba(OH)2溶液 D. CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液
答案：A B
复习思考
在实验室中常用浓硫酸作气体 的干燥剂。下列气体中，哪些不能 用浓硫酸干燥？
(1) O2 (2) HCl (3) HBr (4) HI (5) SO2 (6) H2S (7) NH3
硝酸 氧化
BaSO4↓
［练习］
• 1.在某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加氯 化钡溶液，有白色沉淀产生，该溶液( )
A.一定含有SO42B.一定含有Ag+ C.一定含有SO32D.一定含有Ag+或SO42E.可能含有Ag+或SO42-或SO32-
• 2.用一无色盐溶液作下列实验，能证明溶液 中一定含有SO42-的是( )
【思考】
BaCl2溶液
稀盐酸
某未知溶液
白色沉淀 不溶解
则证明该溶液中一定含有SO42-离子。 此结论是否正确？
不一定正确，溶液中可能含有Ag+离子
应如何操做，可排除Ag+离子？
稀盐酸 BaCl2溶液
某溶液 无沉淀
白色沉淀
可证明该溶液中含有SO42-离子
二.硫酸根离子检验的原理和方法: 1、原理: SO42- + Ba2+ → BaSO4↓
BaSO4 （重晶石）
白色，不溶于水，不溶于酸，不易被 X 射线透过。
白色颜料 钡餐（x 射线透视肠胃的内服药剂）
硫酸钙
150～170℃
2 CaSO4 ·2H2O
2CaSO4 ·H2O + 2H2O
石膏
熟石膏Байду номын сангаас
2CaSO4 ·H2O + 2H2O = 2CaSO4 ·2H2O 故用于制造模型，作石膏绷带。
硫酸亚铁
FeSO4 ·7H2O （绿矾）
亚铁离子有还原性，可与氯水同时使 用作净水 剂、杀菌消毒剂
补血剂、制蓝墨水
【练习】
1.浓硫酸在与下列物质之间发生反
应中，其中参加反应的H2SO4全部作 氧化剂的是（ ）
A.木炭
B.金属铜
C.碳酸钠 D.蔗糖
答案：A
2.下列物质之间的反应可以用离子 方程式 SO42- + Ba2+ ＝ BaSO4 ↓ 表示的是（ ）
不能干燥溴化氢、碘化氢、硫化氢和氨气，因为：
2HBr + H2SO4 （浓）= Br2 + SO2 + 2H2O
2HI + H2SO4 （浓）= I2 + SO2 + 2H2O
H2S + H2SO4 （浓）= S + SO2 + 2H2O
2NH3 + H2SO4 （浓）= (NH4)2 SO4
【练习】
练习：
1、将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处：
(1)敞口放置浓硫酸时,质量增加, 吸水性 (2)把CuSO4•5H2O 晶体放入浓硫酸中,变白色,吸水性 (3)锌粒放入稀硫酸中,有气体放出, 酸性、氧化性
(4)把木屑放入浓硫酸中,变黑, 脱水性
2、储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，
这体现浓硫酸的
如何鉴别Na2CO3、Na2SO4、 Na2SO3三种溶液？
Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2NaCl Na2CO3 + BaCl2 BaCO3 + 2NaCl Na2SO3 + BaCl2 BaSO3 + 2NaCl BaCO3 + 2HCl BaCl2 + H2O + CO2 BaSO3 + 2HCl BaCl2 + H2O +SO2