高中化学竞赛培训专题作业汇编
高中化学竞赛培训专题作业
35. AlF3 不溶于液态 HF 中，但当 HF 中加入 NaF 时则可溶，为什么？若在此溶液中导入 BF3 时 AlF3 又沉淀出来，为什么？写出有关化学反应方程式。
36. 矾土中常含有氧化铁杂质，现将矾土和氢氧化钠共熔，用水浸取熔块，将得到的溶液过 滤，在滤液中通入二氧化碳，再次得到沉淀，过滤后将沉淀灼烧，便得到较纯的氧化铝，
14. 从结构的观点解释下列问题： ⑴ 氮在自然界以大量的游离态存在； ⑵ 氨极易溶于水，而 NO 难溶于水； ⑶ N2 为反磁性分子，而 NO 为顺磁性分子； ⑷ H3PO4 为三元酸，而 H3PO3 为二元酸，H3PO2 为一元酸。 ⑸ 为什么白磷在空气中可以自燃 ，而 N2 在空气中却可稳定存在？
3. 试用一种试剂将可溶性硫化物、多硫化物、亚硫酸盐、硫代硫酸盐和硫酸盐彼此区分开 来。写出反应方程式和反应现象。
4. 给出 SOCl2 分子的空间构型和成键情况，为什么 SOCl2 既可以作为路易斯酸，又可作为 路易斯碱？
5. 某液体物质 A 具有与 CO2 相似的结构，A 与 Na2S 反应生成化合物 B，B 遇酸能产生恶 臭的有毒气体 C 及物质 A，C 可使湿润的醋酸铅试纸变黑。A 与 Cl2 在 MnCl2 催化下作 用可生成一种不能燃烧的液体物质 D；A 与 Cl2O 作用则生成极毒气体 E 和透明液体 F。 试推断从 A 到 F 各代表什么物质？
25. 说明下列各实验中浓 HCl 的作用，并写出反应方程式。 ⑴ 配制 SnCl2 溶液时，将 SnCl2( s )溶于浓 HCl 中而后加水稀释； ⑵ 加热条件下，用 MnO2 与浓 HCl 作用制取氯气； ⑶ 用浓 HCl 配制王水以溶解金； ⑷ 在 Na3AsO4 溶液中加入浓 HCl 以制取 As2S5。
高一化学竞赛培优辅导练习
高一化学竞赛培优辅导练习(2)三、氧化还原反应1．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 + N2 + 3 C 2 AlN + 3 CO下列叙述正确的是A、在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B、氮化铝晶体属于分子晶体C、上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子D、氮化铝中氮元素的化合价为—32．重铬酸铵(NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐，下列对重铬酸铵受热分解的产物的判断符合实际的是A．CrO3+NH3+H2O B．Cr2O3+NH3+H2O C．CrO3+N2+H2O D．Cr2O3+N2+H2O. 3．NaH是—种离子化合物，它跟水反应的化学方程式为：NaH＋H2O→NaOH＋H2↑，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。
下列有关NaH的叙述错误的是A.跟水反应时，水作氧化剂B. NaH中H－半径比Li＋半径小C.跟液氨反应时，有NaNH2生成D.跟乙醇反应时，NaH被氧化4．对于反应H—+ NH3 = H2 + NH2—的正确说法是A．属于置换反应B．被氧化的仅是HC．H2既是氧化产物又是还原产物D．每生成1molH2，必转移电子2mol5．下列叙述正确的是A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应C．失电子难的原子，获得电子的能力一定强D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原6．将铜片溶于稀硝酸中，发生下列反应:3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O在上述反应中，参加反应的氧化剂和还原剂的个数比为A．3:8 B．8:3 C．2:3 D．3:27．已知化学反应3Cl2+8NH3 ＝6NH4Cl+N2，则氧化剂与还原剂物质的量之比是A．1:8 B．8:1 C．3:2 D．2:18．2003年10月15日，我国成功发射“神舟五号”载人飞船，飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应：2NH4ClO4＝N2↑+4H2O↑+Cl2+2O2↑；△H<0。
最新整理全国高中学生化学竞赛习题教练员培训班练习题
(4) P 4 + NaOH + H 2O
NaH 2PO2 + PH 3
(5) HCNS + KClO 3
CO 2+ NO + SO 2 + KCl +H 2O
(6)
CH 2CH(CH 3) 2 + KMnO 4 + H 2SO4
COOH + (CH 3)2C＝ O
+ MnSO 4 + K 2SO4 + H 2O
(7) Pb(N 3)2 + Cr(MnO 4)2
Cr2O3 + MnO 2 + NO + Pb 3O4
(8) P 4+ P2I 4 + H 2 O
PH4 I + H 3PO4
3．用离子电子法配平下列各反应方程式
(1)
PH
+ 4
+
Cr
2O
2－ 7
P4+ Cr3+
－
OH
(2) ClO + Fe(OH) 2
为什么？
5．辉钼矿 (MoS 2)是最重要钼矿， 它在 130℃、202650Pa 氧压下， 跟苛性碱溶液反应时， 钼以钼酸根 (MoO 4 2－)形式进入溶液。 (1) 在上述反应中硫也氧化而进入溶液。试写出上述反应的配平方程式。
(2) 在密闭容器中用硝酸来分解辉钼矿，氧化过程的条件为
150℃～ 250℃、
4．在开采硫铁矿地区，开采出的矿石暴露在空气中，逐渐被氧化，有关的反应可表示
如下： ②
2+
2－
Fe + S2
③
④
+O 2
高中化学竞赛辅导练习参考答案与解析
智浪教育-普惠英才文库高中化学竞赛辅导练习参考答案与解析第一章元素与化合物第一节卤素一．1．IO3－十5I－＋6CH3COOH===3I2＋6CH3COO－＋3H2O2．KI在潮湿空气里，在阳光的作用下会被空气氧化而产生紫黑色固体（或紫色蒸气），而KIO3不被空气氧化。
4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－二．l．(1)主要反应：I2＋2KClO3==2KIO3＋C12↑（2）可能的副反应：C12＋H2O（冷）==HClO＋HClC12＋H2O==2HCl＋1/2O2 3C12＋3H2O（热）==HClO3＋5HClI2＋5Cl2＋6H2O==2HIO3＋10HCl一步：I2＋5H2O2−−催化剂2HIO3＋4H2O−→二步：2HIO3＋K2CO3==2KIO3＋CO2↑＋H2O2．使氧化生成的I2再还原为碘化物I2＋2S2O32－==S4O62－＋2I－三．3I2＋6OH－===IO3－＋5I－＋3H2OS2O32－＋4I2＋10OH－===2SO42－十8I－＋5H2OS2O32－＋2H＋===SO2↑十S↓＋H2O4I－＋O2＋4H＋===2I2＋2H2O四．加入过量KI生成I3－离子以减少I2挥发1．在强酸性溶液中S2O32－遇酸分解，且I－易被空气氧化：（反应略）；在碱性溶液中：S2O32－＋4I2＋10OH－===SO42－＋8I－＋5H2O3I2＋6OH－===IO3－＋5I－＋3H2O上述到反应的发生，使定量反应难以准确．2．前者，I2与S2O32－的反应速度大于I2与OH－的反应速度；后者，S2O32－与I2的反应速度大于S2O32－与H＋的反应速度。
五．I2（反应略）七．A CaF2 B H2SO4 C HF D NaF E NaHF2九．紫2I－＋CI2===I2＋2CI－棕紫2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－棕红色I2＋5Cl2＋6H2O===2IO3－＋5Cl－＋12H＋十．A AgNO3 B AgCl C [Ag(NH3)2]Cl D AgBrE Na3[Ag(S2O3)2]F AglG Na[Ag(CN)2]H Ag2S （反应略）十三．1．该固体一定含钠和碘，使煤气灯火焰显黄色表明钠的存在；不溶于NH3，而溶于强络合剂CN－或S2O32－的黄色银盐一定是碘化银。
高中化学竞赛辅导练习(元素与化合物)
高中化学竞赛辅导练习第一章元素与化合物第一节卤素一．为实现2000年消除碘缺乏病的目标，国家卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾或碘化钾的形式存在。
1．有人烹调时，把两种不同厂家生产的加碘食盐混合，当滴食醋时，产生紫色蒸气，反应的离子方程式为2．这两种加碘食盐可以在潮湿的空气中曝露而加以鉴别，其原理是，反应的离子方程式为二．1.食盐加碘剂—碘酸钾的制备可以采用二条工艺路线：第一条：利用碘与氯酸钾反应来制备。
试回答：（1）该制备法的主要反应为：（2）可能的副反应有：第二条：碘与过氧化氢在催化剂作用下反应生成碘酸，再与碳酸钾作用生成碘酸钾，请写出以上二步的反应方程式：一步：二步：2.在传统的加碘盐中，使用的加碘剂主要是碘化钾。
为减少碘元素的损失，需加入一定量的硫代硫酸钠，为什么？三．分析化学上常用硫代硫酸钠与单质碘反应来进行元素分析。
硫代硫酸根（S2O32－）离子与I2之间的反应进行得迅速、完全，但必须在中性或弱酸性溶液中进行。
因为在碱性溶液中，I2会发生反应，其离子方程式为；而且I2与S2O32－发生副发应，其离子方程式为。
若在强酸性溶液中，Na2S2O3会发生分解，其离子方程式为，同时I－离子容易与空气中的氧气发生反应，其反应的离子方程式为。
在用碘量法进行测定时，为防止碘的挥发，在实验中首先应该采取的措施是。
四．I2和Na2S2O3之间发生既快又完全的反应：I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O61．若相互倾倒时上述反应需要在接近中性（pH值为5～9）的条件下进行，为什么？2．当把I2溶液滴入Na2S2O3溶液中时，即使在碱性溶液中（pH=11）也能发生完全的反应；若把Na2S2O3溶液滴入I2溶液中，那么在酸性溶液中亦能发生完全反应，试简要解释上述两个实验事实。
五．物质Z是有金属光泽的微晶状粉末．将2.8g Z的称样分成两等份。
在加热下将其中一份溶于过量的浓硝酸中，蒸发溶液至痕量的HNO3逸出。
高中化学竞赛和强基计划综合习题(3套)
高中化学培优工程(竞赛、“强基计划”考试)综合模拟题（三套）特级教师胡征善高中化学培优工程(竞赛、“强基计划”考试)模拟题（一）特级教师胡征善1.写化学方程式（10分）（1）2009年复旦大学的周鸣飞教授课题组与德国柏林自由大学的Riedel教授合作，通过金属铱原子和氧气分子反应的方法首次在低温稀有气体基质中制备了四氧化铱中性分子（Ir：5d76s2），后又采用脉冲激光溅射-超声分子束载带技术在气相条件下制备了四氧化铱离子。
（2）(SCSN3)2溶于NaOH溶液中（3）在乙醚中，四氢铝锂与四氯化硅反应生成一种气体和两种盐（4）天然气的无机成因说十分诱人。
据称，地幔主要成分之一的橄榄石与水和二氧化碳反应，可生成甲烷。
橄榄石是原硅酸镁和原硅酸亚铁，反应后变为蛇纹石[3MgO·2SiO2·2H2O]和磁铁矿。
（5）甲基丙基苯膦(有一对对映体)与HCl反应生成鏻盐2.（10分）化合物A是白色固体，不溶于水，加热剧烈分解，产生一固体B和气体C。
固体B不溶于水或HCl(aq)，但溶于热的稀HNO3，得一溶液D及气体E。
E无色在空气中变红。
溶液D用HCl(aq)处理时得一白色沉淀F。
气体C与普通试剂不起反应，但与热的金属镁作用则生成白色固体G。
G与水作用得另一种白色固体H及气体J。
J使湿润的红色石蕊试纸变蓝，固体H可溶于稀H2SO4得溶液I。
化合物A用H2S溶液处理得黑色沉淀K、无色溶液L和气体C。
过滤后，固体K溶于浓HNO3得气体E、黄色固体M和溶液D。
滤液L用NaOH溶液处理得气体J。
（1）写出G、I、M所代表物质的化学式。
（2）写出A用H2S溶液处理的化学方程式，并分析电子转移情况。
（3）已知(F/B)=0.2223 V，(D/B)=0.7996V。
求F在水中的K sp(F)。
3.（11分）电解法回收废气中NO制备NH4NO3，其工作原理如下图所示。
（1）电极a、b属于阴极的是______，电极反应为__________________________。
高中化学竞赛样题及答案
高中化学竞赛样题及答案一、选择题1. 下列关于元素周期表的描述，错误的是：A. 元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的B. 同一周期内，原子核外电子层数相同C. 同一族元素，最外层电子数相同D. 过渡元素包括副族和第Ⅷ族元素答案：B二、填空题2. 酸碱中和反应的实质是______与______的反应。
答案：H⁺；OH⁻三、判断题3. 燃烧是一种氧化还原反应。
答案：对四、简答题4. 请简述酸碱中和反应的原理。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的化学反应。
酸碱中和反应的实质是氢离子（H⁺）和氢氧根离子（OH⁻）的反应。
在反应过程中，酸释放出H⁺离子，碱释放出OH⁻离子，二者结合生成水，同时形成盐。
五、计算题5. 某溶液中含有KOH和NaOH，其浓度分别为0.2 mol/L和0.3 mol/L。
求该溶液的pH值。
答案：首先，我们需要计算出溶液中氢氧根离子（OH⁻）的浓度：c(OH⁻) = c(KOH) + c(NaOH) = 0.2 mol/L + 0.3 mol/L = 0.5mol/L然后，根据水的离子积（Kw = 10⁻¹⁴）计算出氢离子（H⁺）的浓度：c(H⁺) = Kw / c(OH⁻) = 10⁻¹⁴ / 0.5 mol/L = 2 × 10⁻¹⁴ mol/L最后，根据pH的定义计算出溶液的pH值：pH = -lg(c(H⁺)) = -lg(2 × 10⁻¹⁴) ≈ 13.7六、实验题6. 设计一个实验方案，用于检验某溶液中是否含有Cl⁻离子。
答案：实验步骤：1. 取一定量的待测溶液放入试管中。
2. 向溶液中加入过量的硝酸钡溶液，过滤掉沉淀。
3. 向滤液中加入硝酸银溶液。
4. 观察是否生成白色沉淀。
实验现象及结论：若生成白色沉淀，说明原溶液中含有Cl⁻离子；若没有生成白色沉淀，说明原溶液中不含Cl⁻离子。
实验原理：氯离子（Cl⁻）与银离子（Ag⁺）反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀——氯化银（AgCl）。
高中化学竞赛辅导练习试题
高中化学竞赛辅导练习试题1 / 33高中化学竞赛辅导练习第四章 三维化学第一节 必备原理知识一．原子核外电子的排布现代原子结构理论认为，电子在原子核外高速运动，而且没有一定的轨道，所以，电子在核外运动时就像一团带负电荷的云雾笼罩着带正电荷的原子核，因此，通常把核外电子的运动比喻为电子云。
原子结构理论进一步指出，核外电子是在不同层上运动，这些层叫做电子层；电子层又分为若干亚层；亚层还有不同的轨道；而在每个轨道中运动的电子还有两种不同的自旋。
电子层、亚层、轨道、自旋四个方面决定了一个核外电子的运动状态。
不同元素的原子核外有不同数目的电子，这些电子是怎样在原子核外不同的电子层、亚层和轨道中排布的？原子结构理论指出，电子在原子核外的排布遵循三条规律，即泡利不相容原理、能量最低原理和洪特规则三条规律可以写出不同元素的电子排布式。
以上是对核外电子运动和排布的概括叙述。
这一部分内容还应着重了解以下几点：1．关于电子云的含义电子云是一个形象的比喻，是用宏观的现象去想象微观世界的情景，电扇通常只有三个叶片，但高速转起来，看到的却是一团云雾，像是叶片化成了云雾；电子在核外运动速度极高，而且没有一定的轨迹，因而可以在想象中“看”到电子的运动“化”成了云雾，一团带负电荷的云雾。
因此电子云不是实质性的云雾，不能理解为由无数电子组成的云雾。
应该指出，氢原子核外只有一个电子，也仍可以用电子云来描述。
电子云常用由许多小黑点组成的图形表示。
小黑点密集的地方表示在该处的单位体积内，电子出现机会较多（或称为几率密度较大）。
电子云图中单独一个小黑点没有任何意义。
2．关于电子层、亚层、轨道的意义①电子层——表示两方面意义：一方面表示电子到原子核的平均距离不同，另一方面表示电子能量不同。
K 、L 、M 、N 、O 、P ……电子到原子核的平均距离依次增大，电子的能量依次增高。
②亚层——也表示两方面意义：一方面表示电子云形状不同，s 电子云是以原子核为中心的球形，p 电子云是以原子核为中心的无柄哑铃形，d 和f 电子云形状更复杂一些；另一方面，表示能量不同，s 、p 、d 、f 电子能量依次增高。
高中化学竞赛辅导练习(按章节分块有详细解答)
高中化学竞赛辅导练习（按章节分块有详细解答）第一章元素与化合物第一节卤素一．为实现2000年消除碘缺乏病的目标，国家卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾或碘化钾的形式存在。
1．有人烹调时，把两种不同厂家生产的加碘食盐混合，当滴食醋时，产生紫色蒸气，反应的离子方程式为2．这两种加碘食盐可以在潮湿的空气中曝露而加以鉴别，其原理是，反应的离子方程式为二．1．食盐加碘剂—碘酸钾的制备可以采用二条工艺路线：第一条：利用碘与氯酸钾反应来制备。
试回答：(1)该制备法的主要反应为：(2)可能的副反应有：第二条：碘与过氧化氢在催化剂作用下反应生成碘酸，再与碳酸钾作用生成碘酸钾，请写出以上二步的反应方程式：一步：二步：2．在传统的加碘盐中，使用的加碘剂主要是碘化钾。
为减少碘元素的损失，需加入一定量的硫代硫酸钠，为什么?三．分析化学上常用硫代硫酸钠与单质碘反应来进行元素分析。
硫代硫酸根(S2O3-2)离子与I2之间的反应进行得迅速、完全，但必须在中性或弱酸性溶液中进行。
因为在碱性溶液中，I2会发生反应，其离子方程式为：而且I2与S2O32-发生副发应，其离子方程式为。
若在强酸性溶液中，Na2S2O3会发生分解，其离子方程式为，同时I-离子容易与空气中的氧气发生反应，其反应的离子方程式为。
在用碘量法进行测定时，为防止碘的挥发，在实验中首先应该采取的措施是。
四．I2和Na2S2O3之间发生既快又完全的反应：I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O61．若相互倾倒时上述反应需要在接近中性(pH值为5～9)的条件下进行，为什么?2．当把I2溶液滴入Na2S2O3溶液中时，即使在碱性溶液中(pH=11)也能发生完全的反应；若把Na2S2O3溶液滴入I2溶液中，那么在酸性溶液中亦能发生完全反应，试简要解释上述两个实验事实。
五．物质Z是有金属光泽的微晶状粉末．将2.8g Z的称样分成两等份。
在加热下将其中一份溶于过量的浓硝酸中，蒸发溶液至恒量的HNO3逸出。
高中化学竞赛-《烷烃、烯烃、炔烃》专题训练
高中化学奥林匹克竞赛辅导《烷烃、烯烃、炔烃》专题训练一、烷烃1.烷烃的卤代反应是共价键均裂造成的自由基取代反应。
凡是自由基的反应均包括链引发、链传递和链终止三个阶段。
以甲烷的氯代反应为例，说明如下：（1）链引发：自由基的产生阶段。
Cl22Cl·（2）链传递：一个自由基消失，新的自由基形成阶段。
Cl·+CH4→·CH3+HCl·CH3+Cl2→ClCH3+Cl·还可以发生：Cl·+ClCH3→HCl+·CH2Cl，·CH2Cl+Cl2→CH2Cl2+Cl·，……（3）链终止：自由基间相互作用形成分子阶段，下式为双基偶合终止。
Cl· +Cl·→Cl2Cl·+·CH3→CH3Cl·CH3+·CH3→CH3CH3甲烷卤代反应总结果为：CH4+Cl2CH3Cl+CH2Cl3+CHCl3+CCl4+HCl(未配平)。
值得说明的是，引发自由基除了用光照或加热外，还常用过氧化物(ROOR)作为引发剂，如：ROOR→2RO·RO·+Cl2→ROCl+Cl·2.烷烃卤代反应有以下特点：（1）卤素的反应活性：氟>氯>溴>碘。
溴代反应的选择性比氯代反应好。
（2）烷烃分子中氢原子的相对活性：3°C-H >2°C-H >1°C-H。
氢的相对活性=产物的数量÷发生取代的等价氢的个数。
（3）自由基的稳定性：3°R·>2°R·>1°R·>CH3·。
3.电子效应分为诱导效应、共轭效应、超共轭效应。
（1）诱导效应由路易斯首先提出的。
诱导效应是指在有机分子中由于原子的电负性差异，导致σ键电子的移动，使分子中的电子云密度分布发生变化。
高中化学竞赛辅导练习----全国化学竞赛初赛模拟试题选编(含解答)-[竞赛相关]
![高中化学竞赛辅导练习----全国化学竞赛初赛模拟试题选编(含解答)-[竞赛相关]](https://img.taocdn.com/s3/m/f081b5d569dc5022aaea00e5.png)
高中化学竞赛辅导练习----全国化学竞赛初赛模拟试题选编（含解答）-［竞赛相关］高中化学竞赛辅导练习----全国化学竞赛初赛模拟试题选编（含解答）无1.完成方程式（反应体系内有4mol 离子）:HNO 3+2H 2SO 4（IO 0%） ________________ + ______ + ________无2 .完成反应方程式：在 100 % H 2SO 4中，1mol H 3BO 3和6mol H 2SO 4反应生成6mol （离子）：无3.完成在100%H 2SO 4中该反应方程式：b （7mol ）和HIO 3（1mol ）、H 2SO 4（8mol ）生成产物16mol （离子）。
无4. 2mol I 2和3mol I 2O 5的混合物在浓 H 2SO 4中生成［IO ］ 2SO 4,若在发烟硫酸（H 2SO 4 • SO 3）中反应生成 |2（SO 4）3,把I 2（SO 4）3小心和水反应得到|2和|2。
4。
写出以上反应方程式。
无5. PCI 5极易水解，将PCI 5投入液氨中也能发生氨解，写出 PCI 5氨解反应方程式：有 6无7.用浓氨水和碘片反应可生成一种不溶于水的炸药一碘化氮晶体（NI 3 • NH 3）,写出该炸药合成与爆炸的方程式。
合成： ________________________________________________________________________________________ 爆炸：无&根据《本草纲目》有关记载：“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出，加以盐、 粉（Hg 2Cl 2），加以硫磺升而为银朱”。
写出主要化学反应方程式。
无9.黑白照相里的显影是指将胶卷放进显影液 （对苯二酚的碱溶液）里，将含有银核的AgBr 粒子还原成金属银，写出离子反应方程式；定影是指用定影剂 （Na 2S 2O 3）洗去不溶性的AgBr ，写出化学反应方程 式。
高中化学竞赛辅导练习 (2)
高中化学竞赛辅导练习第一节化学平衡与电解质溶液一．现将25℃时PbCl 2在HCl 液中溶解度列于下表：PbCl 2于L HCl 溶解度最小，请说出可能原因。
二．在一个典型的实验里，将43mL95％（质量百分数）乙醇（密度mL ）、19mL83％醋酸（密度mL ）和浓硫酸（密度mL ）的混合物，在连有回流冷凝器的容器中进行长时间煮沸后，生成乙酸乙酯的质量分数为％。
1．计算在使用300L 70％含水乙醇（密度mL ）、500L 75％乙酸（密度mL ）以及按比例量的硫酸，并在与上述同样的回流温度下反应时，生成酯的量是多少2．如何用实验方法测定出酯的产量3．使用同样的原料，怎样才能提高酯的产量三．已知293K 时氢氧化钙的溶解度为克/100克水及在巴的二氧化碳压力下碳酸钙的溶解度为克/100克水。
请用计算说明，当持续把二氧化碳（压强为巴，下同）通入饱和石灰水，开始生成的白色沉淀会否完全“消失” 在多次实验中出现了下列现象，请解释。
1．把由碳酸钙和盐酸（6mol/L ）作用生成的二氧化碳直接通入饱和石灰水溶液，所观察到的现象是：开始通二氧化碳时生成的沉淀到最后完全“消失”。
若使生成的二氧化碳经水洗后再通入饱和石灰水溶液，则开始生成的白色沉淀到最后就不能完全“消失”，为什么2．把饱和石灰水置于一敞口容器中，过了一段时间后溶液表面有一层硬壳。
把硬壳下部的溶液倒入另一容器中，再通入经水洗过为二氧化碳，最后能得清液，请解释。
若把硬壳取出后，全部放回到原石灰水溶液中，再持续通入经水洗过的二氧化碳，最后能得清液吗3．用适量水稀释饱和石灰水溶液后，再持续通入经水洗过的二氧化碳，结果是因稀释程度不同，有时到最后能得清液，有时得不到清液。
请估算用水把饱和石灰水稀释多少倍时，谁能得到清液（设反应过程中温度保持恒定，即293K ）五．已知碘的碘化钾水溶液里存在如下的化学平衡： I 2十I－I 3－其平衡常数为：[][][]--=I I I K 23β式中的方括号均表示各物质的平衡浓度；而碘的总浓度C I2==「I 2」＋［I 3－］。
高中化学竞赛辅导练习
高中化学竞赛辅导练习1. (02上海)在25℃，101kPa条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。
（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中V（CO）＝ L， V（H2）＝ L。
（2）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气中V（CO）︰V（H2）＝。
（3）若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围是2. (02天津)沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。
0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，则下列化学方程式中正确的是A． 2CH4(g) + 4O2(g) ==== 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH= + 890kJ/mol B． CH4(g) + 2O2(g) ==== CO2(g) + 2H2O(l) ΔH = + 890kJ/mol C． CH4(g) + 2O2(g) ==== CO2(g) + 2H2O(l) ΔH = —890kJ/mol D．(1/2)CH4(g) + O2(g)====(1/2)CO2(g) + H2O(l) ΔH= —890kJ/mol3. (99上海保送生)化学需氧量（COD）是水体质量的控制项目之一，它是量度水中还原性污染物的重要指标。
COD是把用强氧化剂（我国采用K2Cr2O7）处理一定量水样时所消耗的氧化剂的量，并换算成以O2作为氧化剂时，1L水样所消耗O2的质量（mg/L）。
现有某废水样品20.00mL，加入10.00mL 0.0400mol/L K2Cr2O7溶液，并加入适量酸和催化剂，加热反应2小时。
在指示剂存在下用0.100mol/L Fe(NH4)2(SO4)2溶液滴定多余的K2Cr2O7，共用去Fe(NH4)2(SO4)2溶液12.00mL。
（1）已知K2Cr2O7在酸性溶液中作氧化剂时，还原成Cr3+离子，Fe2+离子氧化成Fe3+离子。
全国高中化学竞赛习题汇总
COOH
A
B
Cl
C
D
Cl
4. 某有机物分子群分子式均为C8H12，经高锰酸钾酸性溶液处理后，A得到丙二酸和乙基丙二酸各1 mol；B得到3乙酰基戊二酸并放出气泡；C得到丁二酸并见到大量气泡放出。请给出A、B、C的结构简式并命名。
A 3-乙基-1.4-环己二烯
B 4-异丙烯基-环戊烯
C 1.3.7-辛三烯
CHCO2H
Cl
CH3
18.完成下列练习(卤烃)
1.)
写出下列化合物的结构式或用系统命名法命名。
2-甲基 -３-溴丁烷
2,2-二甲基 -１-碘丙烷 溴代环己烷 对二氯苯 2-氯 -1,3-戊二烯
Br
I
Br
(CH3)2CHI
CHCl3
Cl
ClCH2CH2Cl
CH2=CHCH2Cl
CH3CH=CHCl
c.
d.
e.
f . 错 ，应 为 2 ,3 － 二 甲 基- １- 戊 烯
g.
h . 错 ，应 为 2 － 甲 基 －3 －乙 基 －２ － 己 烯
2.下列烯烃哪个有顺、反异构？写出顺、反异构体的构型，并命名
CH 3 a. CH 3 CH 2 C=CCH 2 CH 3
C2H5
b. CH 2 =C(Cl)CH 3
无
有
易有
有
4.)写出下列化合物进行一元溴代的主要产物的名称：
Cl
COO H
3
2-溴氯苯 4-溴氯苯
CH
NO 2-溴4-硝基甲苯
2
3
间-溴苯甲酸 O CH
2-溴苯甲醚 4-溴苯甲醚
N HC O C H
4-溴乙酰苯氨 O
高中化学竞赛培训专题作业
17. 某学生将未知质量的未知酸溶于一定量的水中， 并用一强碱滴定， 当加入 10.00 cm3 碱
2
时， pH＝5.00 ， 继续滴定直到移去一个质子的等当点时为止， 此时共消耗碱 22.22 cm3。 试计算该酸的一级电离常数是多少？
18. 将某一元弱酸溶于水中，然后用强碱滴定，当加入 3.05 cm3 碱液时，pH＝4.00 ；至 等当点时共用去 20.00 cm3 碱液。求该酸的电离常数。
13. 向 2.0 mol·L-1 的 MnSO4 溶液通入 H2S(g)达到饱和 （浓度 0.10mol·L-1） 除去杂质 Pb2+， 若要使溶液中 Pb2+的含量不超过 1.1×10-7 mol·L-1 ，而 Mn2+又不沉淀，试计算应控制 Θ Θ 溶液的 pH 值范围。 （Ksp PbS＝1.1×10-29 ，Ksp MnS＝1.4×10-15 ，H2S：K1×K2＝ 6.8×10-23）
－
2 Cu2
＋
＋ 4I
－
＝ 2 CuI + I2 在标准状态下能否进行？
27. 已知： Fe3+ ＋ e- ＝ Fe2+ 1＝0.77V ； Θ Θ -38 Ksp Fe(OH)3 ＝ 3.8×10 ； Ksp Fe(OH)2 ＝ 8.0×10-16 ； Θ 求半反应 Fe(OH)3 + e- ＝ Fe(OH)2 + OH- 的 2＝ ？
4.
某溶液中含有 FeCl2 和 CuCl2 ，两者浓度均为 0.10 mol·L 1 。当不断通入 H2S 达到 － 饱和，通过计算回答是否会生成 FeS 沉淀？(饱和 H2S 浓度为 0.10 mol·L 1，H2S： Θ －7 Θ －14 Θ －19 Θ － Ka 1＝1.1×10 ， Ka 2＝1.0×10 ， Ksp Fe S＝3.7×10 ， Ksp Cu S＝8.5×10 45) ***
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
电离平衡和沉淀平衡习题1.在1.0 L 某溶液中，含有HAc 和HCN 各0.10 mol ，试计算该溶液中[H+]，[Ac－]和[CN－] 各为多少？（已知：KaΘHAc=1.76×10－5；KaΘHCN＝4.9×10－10）2.已知：ZnS的KspΘ＝1.2×10-23，H2S的KaΘ1＝5.7×10-8，KaΘ2＝1.2×10-15，在0.10mol·L-1 ZnSO4的酸性溶液中通入H2S 至饱和，欲使ZnS 产生沉淀，[H＋]最高不能超过多少？3.AgAc的KspΘ＝2.3×10-3，KaΘHAc＝1.8×10-5，把20 ml 1.2 mol·L-1的AgNO3与30 ml 1.4 mol·L-1 HAc 混合，会有沉淀生成吗？4.某溶液中含有FeCl2和CuCl2，两者浓度均为0.10 mol·L－1。
当不断通入H2S达到饱和，通过计算回答是否会生成FeS 沉淀？(饱和H2S 浓度为0.10 mol·L－1，H2S：KaΘ1＝1.1×10－7，KaΘ2＝1.0×10－14，KspΘFe S＝3.7×10－19，KspΘCu S＝8.5×10－45) ***5.溶液中通入H2S 至饱和（浓度为0.10 mol·L-1）使Cu2+沉淀，若保持溶液pH＝2.0，当沉淀结束时，溶液中残存的Cu2+浓度是多少？（已知：KspΘCuS＝6.3×10-36；H2S：KaΘ1＝9.1×10-8，KaΘ2＝1.1×10-12 ）6.CoS 溶解于酸达平衡后[H+] ＝4.79 mol·L-1，计算该溶液中[Co2+] ＝?（KspΘCoS＝3.0×10-26，H2S：KaΘ1＝5.7×10-8，KaΘ2＝1.2×10-15 ）7.在1.0 L HAc 溶液中，溶解0.10 mol 的MnS ，计算所需HAc 的初始浓度是多少？（已知：KspΘMnS＝1.4×10-15，H2S：KaΘ1＝5.7×10-8，KaΘ2＝1.2×10-15 ，KaΘHAc ＝1.76×10-5）8.将50.0 ml 4.20 mol·L-1氨水与50.0 ml 4.00 mol·L-1 HCl 混合，计算在此混合溶液中：⑴[OH-] ＝? ⑵溶液的pH＝？⑶在此混合溶液中滴加Fe2+ 生成沉淀，则Fe(OH)2开始沉淀时的Fe2+离子浓度为多少？（K bΘNH3＝1.8×10-5，KspΘ[Fe(OH)2]＝1.0×10-15）9.计算下列溶液的pH 值：⑴50 ml 0.40 mol·L-1 NaAc和50 ml 0.10 mol·L-1 HCl的混合溶液；⑵50 ml 0.20 mol·L-1 NH3·H2O和50 ml 0.20 mol·L-1 HCl的混合溶液；⑶0.20 mol·L-1的KHC2O4（草酸氢钾）溶液。
（K bΘNH3＝1.8×10-5，KaΘHAc＝1.8×10-5，H2C2O4的KaΘ1＝5.9×10-2，KaΘ2＝6.4×10-5）10.0.25 mol·L-1 NaH2PO4溶液100 mL 和0.35 mol·L-1 Na2HPO4溶液50 mL混合后，溶液的pH 值为多少？若向溶液中加入0.10 mol·L-1NaOH溶液50 mL，溶液的pH 值为多少？（H3PO4的KaΘ1＝7.5×10-3，KaΘ2＝6.3×10-8，KaΘ3＝3.6×10-13；假设溶液混合后的体积即为二者体积之和）11.如果用(NH4)2S 溶液来处理AgI 沉淀使之转化为Ag2S 沉淀，计算该反应的平衡常数为多少？欲在1.0 L (NH4)2S 溶液中使0.010 mol AgI 完全转化为Ag2S，则(NH4)2S 溶液的最初浓度应为多少？（忽略(NH4)2S的水解）（KspΘAgI＝8.3×10-17，KspΘAg2S ＝6.3×10-50）12.在含有CrO42-及SO42-离子的浓度皆为0.10 mol·L-1的水溶液中，逐滴加入Pb2+离子溶液时，通过计算说明那种离子先沉淀？两种离子达到何种比例时才能同时沉淀？此时最1.8×10-14，KspΘPbSO4＝1.8×10-8）先沉淀的离子残留浓度为多少？（已知：KspΘPbCrO4＝13.向2.0 mol·L-1的MnSO4溶液通入H2S(g)达到饱和（浓度0.10mol·L-1）除去杂质Pb2+，若要使溶液中Pb2+的含量不超过1.1×10-7 mol·L-1，而Mn2+又不沉淀，试计算应控制溶液的pH值范围。
（KspΘPbS＝1.1×10-29 ，KspΘMnS＝1.4×10-15 ，H2S：K1×K2＝6.8×10-23）14.若在0.050 mol·L-1K2CrO4溶液中缓慢滴加Ag+，问：⑴开始生成沉淀时，Ag+浓度是多少？（KspΘAg2CrO4＝9.0×10-12）⑵当Ag+离子浓度为1.0×10-4 mol·L-1，尚有多少CrO42-离子在溶液中？⑶欲沉淀出99％的CrO42-离子，则Ag+离子的浓度应达多少？15.将0.040 mol·L-1 HCN 和0.20 mol·L-1 HF 溶液以等体积混合，计算混合后溶液中的[H+] 、[HF] 、[HCN] 、[CN-] 各为多少？（已知：KaΘHCN＝6.2×10-10，KaΘHF＝6.6×10-4）16.进行下列计算：⑴20 ml 0.10 mol·L-1 HCl 和20 ml 0.10 mol·L-1 NH3（aq）混合后的pH值；⑵20 ml 0.20 mol·L-1 HAc和20 ml 0.10 mol·L-1 NaOH溶液混合后的pH值；⑶20 ml 0.10 mol·L-1 NaOH和20 ml 0.10 mol·L-1 NH4Cl溶液混合后的pH值；（已知：KaΘHAc＝1.8×10-5；K bΘNH3＝1.8×10-5）17.某学生将未知质量的未知酸溶于一定量的水中，并用一强碱滴定，当加入10.00 cm3碱时，pH＝5.00 ，继续滴定直到移去一个质子的等当点时为止，此时共消耗碱22.22 cm3。
试计算该酸的一级电离常数是多少？18.将某一元弱酸溶于水中，然后用强碱滴定，当加入3.05 cm3碱液时，pH＝4.00 ；至等当点时共用去20.00 cm3碱液。
求该酸的电离常数。
19.已知：HCOOH KaΘ＝1.8×10-4，HAc KaΘ＝1.8×10-5，K bΘNH3＝1.8×10-5。
⑴欲配制pH＝3.00 的缓冲溶液，选用哪一缓冲对最好？⑵缓冲对的浓度比值为多少？⑶若有一含有[Mn2＋]＝0.10 mol∙dm-3中性溶液10 cm3，在其中加入10 cm3上述缓冲溶液，通过计算说明是否有Mn (OH)2沉淀生成？（KspΘMn(OH)2＝4.0×10-14）20.含有ZnSO4109 g∙dm-3的溶液，其主要杂质Fe2+离子的含量为0.056 g∙dm-3，加入氧化剂先将Fe2+离子氧化为Fe3+离子，然后调节pH 值使之以Fe (OH)3形式除去（残留量为万分之一），问溶液的pH 值应控制在什么范围？（ZnSO4式量为161 ，Fe 原子量为56；KspΘFe(OH)3＝1.1×10-36 ，KspΘZn(OH)2＝1.8×10-14 ）21.工业上处理含CrO42-废水时，可采用加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀的方法除去Cr(Ⅵ) 。
若在中性溶液中除去铬，计算应控制Ba2+浓度不小于多少才可使废水中Cr (Ⅵ) 含量达到排放标准（5.0×10-7 mol∙dm-3）？（已知：KspΘBaCrO4＝1.2×10-10 ，H2CrO4的KaΘ1＝9.55 ，KaΘ2＝3.2×10-7）22.0.100 mol∙dm-3的H3PO4溶液用NaOH 滴定，计算下列各情况时溶液的pH 值：⑴滴定前；⑵滴定到第一等当点；⑶滴定到第二等当点。
（H3PO4的：KaΘ1＝7.41×10-3，KaΘ2＝6.0×10-8，KaΘ3＝4.4×10-13）23.将足量FeS置于1 dm3盐酸溶液中，收集到H2S气体在标准状况下为2.24 dm3。
试计算盐酸的浓度和FeS在该溶液中的溶解度。
（已知：KspΘFeS＝6.0×10-18，H2S：KaΘ1×KaΘ2＝9.23×10-22 ）24.石灰石的主要成分是CaCO3，含有少量的MgCO3、Fe2O3等杂质。
通常用HCl与其反应，先生成CaCl2溶液，然后调节pH除去Mg2+和Fe3+等杂质，最后蒸发、浓缩制得无水CaCl2。
已知Ksp Ca (OH)2＝4.6×10-6，KspΘMg (OH)2＝5.1×10-12，KspΘFe (OH)3＝2.4×10-39。
假设溶液中[Ca2＋]＝5.0 mol·dm-3，pH最高能调至多少？此时溶液中Mg2+和Fe3+等离子的浓度各为多少？25.氨基乙酸NH2CH2COOH（Hgly）因为有一个氨基和一个羧基，所以既有碱性又有酸性。
当其作为碱时，可以接受一个质子形成一个二元酸+NH3CH2COOH，其上的-COOH和+NH-均可离解出一个质子。
此时+NH3CH2COOH的pKaΘ分别为2.35 和9.78 。
则3在0.0100 mol·dm-3的NH2CH2COOH 溶液中pH和+NH3CH2COOH 所占的百分率为多少？氧化还原反应与电化学习题26.已知：ϕΘ(Cu2+ / Cu+)＝＋0.150 V ，ϕΘ(I2 / I－) ＝＋0.535 V ，KspΘCuI＝5.06×10-12，设Cu2+和I-都为单位浓度，试计算：ϕΘ(Cu2+ / CuI)＝？V；并判断在298 K 时，反应：2 Cu2＋＋4 I－＝2 CuI + I2 在标准状态下能否进行？27.已知：Fe3+＋e-＝Fe2+ϕΘ1＝0.77V ；KspΘFe(OH)3＝3.8×10-38 ；KspΘFe(OH)2＝8.0×10-16 ；求半反应Fe(OH)3 + e- ＝Fe(OH)2 + OH-的ϕΘ2＝？28.有一原电池：（－）A∣A2+‖B2+∣B（＋），当[A2+]＝[B2+] 时，电池的电动势为0.360V，现若使[A2+] ＝0.100 mol·L-1，[B2+] ＝1.00×10-4 mol·L-1时，该电池的电动势是多少？29.已知：ϕΘ(Co3+ / Co2+)＝1.81 V ，ϕΘ(O2 / H2O)＝1.23 V ，25℃时某水溶液中，[Co3+] 为0.20 mol·L-1，[Co2＋] 为1.0×10-4 mol·L-1，[H+] ＝0.30 mol·L-1，该溶液暴露于= 20 kPa ，计算该条件下Co3+能否氧化水？空气中，且p O230.已知：O2 ( g ) ＋2 H2O( l ) ＋4 e-＝4 OH- ϕΘ＝0.40 V ，Zn2+＋2 e-＝Zn( g ) ϕΘ＝－0.76 V ，计算 2 Zn( g ) ＋O2( g ) ＋4 H+＝2 Zn2+＋2 H2O( l )，当p O2＝20 kPa，[H+] ＝0.20 mol·L-1，[Zn2+] ＝1.0×10-3 mol·L-1，电池的电动势。