2004-2019年天津高考化学第9题
2019年天津市高考化学试卷和答案
2019年天津市高考化学试卷一、选择题（共6小题，每小题6分，满分36分）1．（6分）化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及．．．化学反应的是（）A．利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇B．利用石油生产塑料、化纤等高分子材料C．利用基本的化学原料生产化学合成药物D．利用反渗透膜从海水中分离出淡水2．（6分）下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（）实验现象离子方程式A向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解Mg（OH）2+2NH4+═Mg2++2NH3•H2OB向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+C二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色3SO2+2MnO4﹣+4H+═3SO42﹣+2Mn2++2H2OD氧化亚铁溶于稀硝酸FeO+2H+═Fe2++H2OA．A B．B C．C D．D3．（6分）下列有关金属及其化合物的应用不合理的是（）A．将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2 B．铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业C．盐碱地（含较多Na2CO3等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良D．无水CoCl2呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水4．（6分）下列实验操作或装置能达到目的是（）A B C D混合浓硫酸和乙醇配制一定浓度的溶液收集NO2气体证明乙炔可使溴水褪色A．A B．B C．C D．D5．（6分）某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10﹣4和l.7×l0﹣5．将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。
下列叙述正确的是（）A．曲线Ⅰ代表HNO2溶液B．溶液中水的电离程度：b点＞c点C．从c点到d点，溶液中保持不变（其中HA、A﹣分别代表相应的酸和酸根离子）D．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n （Na+）相同6．（6分）我国科学家研制了一种新型的高比能量锌﹣碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。
(精校版)2019年天津卷理综化学高考真题文档版(含答案)
绝密 ★ 启用前2019 年一般高等学校招生全国一致考试（天津卷）理科综合理科综合共 300 分，考试用时 150 分钟。
物理试卷分为第Ⅰ卷 (选择题 )和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷 1 至 3 页，第Ⅱ卷 4 至答卷前，考生务势必自己的姓名、准考据号填写在答题卡上，并在规定地点粘贴考试用7 页，共 120 分。
条形码 。
答卷时，考生务势必答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！化学部分第 Ⅰ 卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需变动，用橡皮擦洁净后，再选涂其余答案标号。
2．本卷共 6 题，每题 6 分，共 36 分。
在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项最切合题目要求的。
以下数据供解题时参照：相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Zn 651．化学在人类社会发展中发挥侧重要作用，以下事实不波及 ．．．化学反响的是A ．利用荒弃的秸秆生产生物质燃料乙醇B ．利用石油生产塑料、化纤等高分子资料C ．利用基本的化学原料生产化学合成药物D ．利用反浸透膜从海水中分别出淡水2．以下离子方程式能用来解说相应实验现象的是实验现象离子方程式向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉Mg 2AMg OH 2 2NH 42NH 3 H 2O淀溶解向开水中滴加饱和氯化铁溶液获得红褐Fe 33H 2OFe OH 33HB色液体C 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液退色3SO 2 2MnO 4 4H3SO 42 2Mn 22H 2OD氧化亚铁溶于稀硝酸3．以下相关金属及其化合物的应用不合理的是．．．FeO 2H Fe2H 2OA ．将废铁屑加入FeCl 2溶液中，可用于除掉工业废气中的Cl 2B．铝中增添适当锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业C．盐碱地（含许多Na 2CO 3等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改进D．无水CoCl2呈蓝色，吸水会变成粉红色，可用于判断变色硅胶能否吸水4．以下实验操作或装置能达到目的的是A B C D混淆浓硫酸和乙醇配制必定浓度的溶液采集NO2气体证明乙炔可使溴水退色5．某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为 5.0 10 4和 1.710 5。
2019高考天津卷化学试题(解析版)
2019高考天津卷化学试题(解析版)(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019高考天津卷化学试题(解析版)(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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2019年高考天津卷化学试题解析以下数据供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 161。
化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是A.利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇B.利用石油生产塑料，化纤等高分子材料C.利用基本的化学原料生产化学合成药物D.利用反渗透膜从海水中分离出淡水【试题解析】该题为生活中的化学常识考查.A.废弃的秸秆为纤维素,经水解、分解生产生物质燃料乙醇，属于化学反应;B。
石油的主要成分是烷烃、环烷烃、芳香烃，经过裂解得短链烯烃，用于生产塑料、化纤等高分子材料，为化学反应;C。
利用基本化学原料生产化学合成药物，很明显是化学反应；D。
利用反渗透膜,自然是物理方法。
【答案】：D2.下列离子方程式能用来解释实验现象的是实验现象离子方程式A 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解Mg（OH）2+2NH4+=Mg2++2NH3﹒H2OB 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液至产生红褐色液体Fe3++3H2O =Fe(OH)3↓+3H+C二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色3SO2+2MnO4－+4H+=2Mn2++3SO42－+2H2OD氧化亚铁溶于稀硝酸FeO+2H+=Fe2++HO2【试题解析】该题为化学基础知识的考查.A。
专题19 氧化还原滴定及计算
1.（2019年高考天津，9题）环己烯含量的测定。
在一定条件下，向a g环已烯样品中加入定量制得的b mol Br2，与环己烯充分反应后，剩余的Br2与足量KI作用生成I2，用c mol·L－1的Na2S2O3标准溶液滴定，终点时消耗Na2S2O3标准溶液VmL(以上数据均已扣除干扰因素)。
测定过程中，发生的反应如下：①Br2Br Br②Br2+2 KI= I2+2 KBr③ I2+ 2 Na2S2O3= 2 NaI+ Na2S4O6（1）滴定Na2S2O3所用指示剂为。
（2）样品中环己烯的质量分数为(用字母表示)。
（3）下列情况会导致测定结果偏低的是(填序号)a.样品中含有苯酚杂质b.在测定过程中部分环己烯挥发c.Na2S2O3标准溶液部分被氧化2.（2019年高考全国卷II，26题）立德粉ZnS·BaSO4（也称锌钡白），是一种常用白色颜料。
成品中S2−的含量可以用“碘量法”测得。
称取m g样品，置于碘量瓶中，移取25.00 mL 0.1000 mol·L−1的I2−KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5 min，有单质硫析出。
以淀粉溶液为指示剂，过量的I2用0.1000 mol·L−1Na2S2O3溶液滴定，反应式为I2+ 2 S2O32-= 2 I-+ S4O62-。
测定时消耗Na2S2O3溶液体积V mL。
终点颜色变化为_______________，样品中S2−的含量为______________（写出表达式）。
3.（2019年江苏高考，18题）聚合硫酸铁[Fe2(OH)6-2n(SO4)n]m 广泛用于水的净化。
测定合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品3.000g，置于250 mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的SnCl2溶液(Sn2+将Fe3+还原为Fe2+），充分反应后，除去过量的Sn2+。
用5.000×10-2 mol·L－1K2Cr2O7溶液滴定至终点(滴定过程中Cr2O72－与Fe2+反应生成Cr3+和Fe3+），消耗K2Cr2O7溶液22.00 mL。
2019年高考理综(化学部分)试题(天津卷)及答案
2019年高考理综（化学部分）试题（天津卷）及答案一、制备Na2S2O3•5H2O反应原理：Na2SO3（aq）+S（s）Na2S2O3(aq)实验步骤：①称取15g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80ml蒸馏水。
另取5g研细的硫粉，用3ml 乙醇润湿，加入上述溶液中。
②安装实验装置（如图所示，部分加持装置略去），水浴加热，微沸60分钟。
③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3•5H2O，经过滤，洗涤，干燥，得到产品。
回答问题：（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是。
（2）仪器a的名称是，其作用是。
（3）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是，检验是否存在该杂质的方法是。
（4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因：。
II.测定产品纯度准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.2018 mol•L‾1碘的标准溶液滴定。
反应原理为：2S2O32‾+I2=S4O62-+2I‾（5）滴定至终点时，溶液颜色的变化：。
（6）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为 mL。
产品的纯度为（设Na2S2O3•5H2O相对分子质量为M）。
III.Na2S2O3的应用（7）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42‾，常用作脱氧剂，该反应的离子方程式为。
10．（14分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）∆H=—92.4kJ•mol‾1一种工业合成氨的简易流程图如下：（1）天然气中的H2S杂质常用常用氨水吸收，产物为NH4HS。
一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：。
（2）步骤II中制氯气原理如下：对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的是。
a.升高温度b.增大水蒸气浓度c.加入催化剂d.降低压强利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2产量。
2004-2019天津高考化学第10题
2004-2019年天津高考化学第10题【2004】（14分）将32.64g 铜与140mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO 和NO 2混合气体在标准状况下的体积为11.2L 。
请回答：（1）NO 的体积为 L ，NO 2的体积为 L 。
（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmL L amol /的NaOH 溶液，恰好使溶液中的+2Cu全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol/L 。
（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH 溶液中全部转化为3NaNO ，至少需要30%的双氧水 g 。
答案：（14分）（1）5.8 5.4 （2）14.0/)5.010(3+⋅-aV （3）57.8【2005】29．（14分）磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。
3.1g 的单质磷（P ）在3.2g 的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ 热量。
（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是 ，其相应质量（g ）为 。
（2）已知单质磷的燃烧热为YkJ/mol ，则1mol P 与O 2反应生成固态P 2O 3的反应热 △H= 。
（3）写出1molP 与O 2反应生成固态P 2O 3的热化学方程式：。
答案：29．（1）P 2O 3 P 2O 5 2.75 3.55 （2）－（20x －y ）kJ/mol （3）P （s ）+mol kJ Y X H s O P g O /)20();(21)(43322--=∆= 【2006】29．（14分）2gCu 2S 和CuS 的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol / LKMnO 4溶液处理，发生反应如下：8MnO －4 +5Cu 2S + 44H +10Cu 2+ + 5SO2+8Mn 2+ +22H 2O6MnO －4 +5CuS + 28H +5Cu 2+ + 5SO 2+6Mn 2+ +14H 2O反应后煮沸溶液，赶尽SO 2，剩余的KmnO 4恰好与350mL 0.1 mol/ L (NH 4)2Fe (SO 4)2溶液完全反应。
(精校版)2019年天津卷理综化学高考真题文档版(含答案)(可编辑修改word版)
绝密★启用前2019 年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合理科综合共300 分，考试用时150 分钟。
物理试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷 1 至 3 页，第Ⅱ卷4 至7 页，共120 分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！化学部分第Ⅰ卷注意事项：1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2.本卷共6 题，每题6 分，共36 分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Zn 651．化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是A.利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇B．利用石油生产塑料、化纤等高分子材料C．利用基本的化学原料生产化学合成药物D．利用反渗透膜从海水中分离出淡水2.下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是2 3() ( -)D氧化亚铁溶于稀硝酸FeO + 2H + Fe 2+ + H O23. 下列有关金属及其化合物的应用不合理的是A ．将废铁屑加入FeCl 2 溶液中，可用于除去工业废气中的Cl 2B. 铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业C ．盐碱地（含较多Na 2CO 3 等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良D ．无水CoCl 2 呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水4. 下列实验操作或装置能达到目的的是ABCD混合浓硫酸和乙醇 配制一定浓度的溶液收集NO 2 气体证明乙炔可使溴水褪色5. 某温度下， HNO 和CH COOH 的电离常数分别为5.0 ⨯10-4 和1.7 ⨯10-5 。
将pH 和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH 随加水体积的变化如图所示。
(精编)2019年全国统一高考天津化学试卷
（精编）2019年全国统一高考天津化学试卷一、选择题1. 下列有关金属及其化合物的应用不合理的是（）A.盐碱地（含较多Na2CO3等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良B.将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2C.无水CoCl2呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水D.铝中添加适量钾，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业2.下列实验操作或装置能达到目的的是（）3. 化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是（）A.利用基本的化学原料生产化学合成药物B.利用废弃的秸秆生产物质燃料乙醇C.利用反渗透膜从海水中分离出淡水D.利用石油生产塑料、化纤等高分子材料4. 下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（）二、解答题7. 氮、磷、砷(As) 、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。
回答下列问题：（1）砷在元素周期表中的位置____________________。
115288Mc的中子数为______。
已知：P(s，白磷)=P(s，黑磷) ΔH=−39.3kJ⋅mol−1P(s，白磷)=P(s，红磷) ΔH=−17.6kJ⋅mol−1由此推知，其中最稳定的磷单质是______。
（2）氮和磷氢化物性质的比较：热稳定性: NH3 ______ PH3（填“＞”或“＜”）。
沸点：N2H4______P2H4（填“＞”“＜”），判断依据是________________________。
（3）PH3和NH3与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。
下列对PH3与HI反应产物的推断正确的是______（填序号）。
a．不能与NaOH反应 b．含离子键、共价键 c．能与水反应（4）SbCl3能发生较强烈的水解，生成难溶的SbOCl，写出该反应的化学方程式_______________________________，因此，配制SbCl3溶液应注意_______________________________。
(完整版)2019天津高考化学解析
2019年普遍高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合化学部分第I卷1.化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是A.利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇B.利用石油生成塑料、化纤等高分子材料C.利用基本的化学原料生产化学合成药物D.利用反渗析膜从海水中分离出淡水解析：本次考查内容为化学反应实质，是否有新物质生成。
考查内容相对基础。
同时也从题目中的四个选项中发现，考查点相对细致和琐碎。
选项中ABC三个选项都是涉及化学变化，D选项考查渗析原理，没有涉及化学变化。
答案：选D2.下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是B沸水中加入饱和溶液，生成胶体；C选项离子方程式左右两边带电量不对；D选项二价铁遇到硝酸发生氧化还原反应。
答案：选择A。
3.下列有关金属及其化合物的应用不合理的是A.将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2B.铝中添加适量锂，制的低密度，高强度的铝合金，可以用于航空工业C.盐碱地（含较多Na2CO3等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良D.无水CoCl2呈蓝色，吸水会变成粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水解析：选项A，氯气与二价铁反应，铁单质与三价铁反应最终将氯气吸收；选项B，考查的是合金的性质；选项C，Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓生成物质还是碱性物质，并没有改良。
选项D，物质颜色变化判断性质。
答案：C选项。
4.下列实验操作或者装置能达到目的的是解析：选项A密度先小后大，硫酸加入到乙醇中；选项B，读取刻度数看凹液面；选项C，NO2密度大于空气，长近短出；选项D，没有除去杂质。
答案：选B5.某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5.将PH和体积均为相同的两种酸溶液分别稀释，其PH随加水体积的变化如图所示。
下列叙述正确的是A.曲线1代表HNO2溶液B.溶液中加水的电离程度：b点>c点C.从c点到d点，溶液中)()(c) (c---⋅A c OHHA保持不变（其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子）D.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n（Na+）相同解析：HNO2和CH3COOH相比，HNO2酸性更强，加水稀释，越稀越电离，醋酸电离程度大，曲线1为醋酸，选项A错误；b点PH大，氢离子浓度大，对水抑制程度大，水电离程度小，选项B 错误；C选项表达式只和温度有关，加水稀释过程中温度没变，保持不变，选项c正确；因为HNO2和CH3COOH酸性不一样，在PH相同的情况下，浓度不一样，中和需要的NaOH也不一样。
2019年天津市高考化学试卷以及答案解析
2019年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）化学答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时，考试务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考生顺利！一、选择题（共6小题，每小题6分，满分36分）1．（6分）化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及．．．化学反应的是（）A．利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇B．利用石油生产塑料、化纤等高分子材料C．利用基本的化学原料生产化学合成药物D．利用反渗透膜从海水中分离出淡水2．（6分）下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（）实验现象离子方程式A向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解Mg（OH）2+2NH4+═Mg2++2NH3?H2OB向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+ C二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色3SO2+2MnO4﹣+4H+═3SO42﹣+2Mn 2++2H2OD氧化亚铁溶于稀硝酸FeO+2H +═Fe2++H2OA．A B．B C．C D．D 3．（6分）下列有关金属及其化合物的应用不合理．．．的是（）A．将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2B．铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业C．盐碱地（含较多Na2CO3等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良D．无水CoCl2呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水4．（6分）下列实验操作或装置能达到目的是（）A B C D混合浓硫酸和乙醇配制一定浓度的溶液收集NO2气体证明乙炔可使溴水褪色A．A B．B C．C D．D5．（6分）某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为 5.0×10﹣4和l.7×l0﹣5．将pH 和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。
2019年普通高等学校招生全国统一考试(天津卷)理科综合化学试卷及答案(含解析)
2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合化学试卷（天津卷）理科综合共300分，考试用时150分钟。
化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页，共100分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1- C 12- O 16- Zn 65-1.化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及．．．化学反应的是（ ） A. 利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇B. 利用石油生产塑料、化纤等高分子材料C. 利用基本的化学原料生产化学合成药物D. 利用反渗透膜从海水中分离出淡水【答案】D【解析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【详解】A、秸杆主要成分为纤维素，生产乙醇，产生新物质，属于化学变化，故A错误；B、从石油生产塑料、化纤等高分子材料，产生新物质，属于化学变化，故B错误；C、利用基本化学原料生产化学合成药，产生新物质，属于化学变化，故C错误；D、海水中的水淡化成淡水，没有产生新物质，属于物理变化，故D正确；故选D。
2.下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（）A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【分析】A、氢氧化镁碱性强于氨水；B、制氢氧化铁胶体条件是加热，在化学式后注明胶体，得不到沉淀；C、电荷不守恒；。
2019年天津高考化学试题(解析版)【范本模板】
A
B
C
D
混合浓硫酸和乙醇
配制一定浓度的溶液
收集 气体
证明乙炔可使溴水褪色
A。AB.BC.CD。D
【答案】B
【解析】
【分析】
A、乙醇的密度小于浓硫酸;
B、容量瓶上的刻度与凹液面的最低处相切；
C、二氧化氮的密度大于空气；
D、乙炔中的杂质也能使溴水褪色。
【详解】A、乙醇的密度小于浓硫酸，混合时应将浓硫酸沿烧杯壁倒入乙醇中，边倒边搅拌，若顺序相反则容易引起液体飞溅，故A不能达到目的；
D、体积和pH均相同的HNO2和CH3COOH溶液，c（CH3COOH）＞c（HNO2），分别滴加同浓度的NaOH溶液至恰好中和,CH3COOH消耗的氢氧化钠溶液体积多，HNO2消耗的NaOH少，故D错误；
故选C.
【点睛】本题考查酸的稀释及图象，明确强酸在稀释时pH变化程度大及酸的浓度与氢离子的浓度的关系是解答本题的关键,难点C,要将已知的c（HNO2）c(OH-)/c(NO2—）分子和分值母同乘以c(H+）,变成与kw为水的离子积常数和k（HNO2)为HNO2的电离常数相关的量，再判断。
5。某温度下, 和 的电离常数分别为 和 。将 和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其 随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A。曲线Ⅰ代表 溶液
B。溶液中水 电离程度：b点＞c点
C.从c点到d点,溶液中 保持不变（其中 、 分别代表相应的酸和酸根离子）
D。相同体积a点的两溶液分别与 恰好中和后，溶液中 相同
C、Na2CO3＋Ca(OH）2=CaCO3↓＋2NaOH,产物仍然呈碱性,不能改变土壤的碱性，反而使土壤更板结，故C选；
2019年天津高考化学试题及答案word
2019年天津高考化学试题及答案word一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）。
A. 氧气B. 氮气C. 空气D. 二氧化碳答案：C2. 化学反应中，质量守恒定律指的是（）。
A. 反应物的质量等于生成物的质量B. 反应物的质量大于生成物的质量C. 反应物的质量小于生成物的质量D. 反应物的质量与生成物的质量无关答案：A3. 下列物质中，属于电解质的是（）。
A. 蔗糖B. 酒精C. 氯化钠D. 石墨答案：C4. 根据元素周期表，下列元素中，原子序数最小的是（）。
A. 氢B. 氦C. 锂D. 铍答案：A5. 根据化学方程式，下列反应中，属于氧化还原反应的是（）。
A. CO2 + H2O → H2CO3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3D. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O答案：B6. 下列物质中，属于非金属单质的是（）。
A. 铁B. 硫C. 铜D. 汞答案：B7. 根据化学方程式，下列反应中，属于复分解反应的是（）。
A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2Na + Cl2 → 2NaClC. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OD. 2H2O → 2H2 + O2答案：C8. 下列物质中，属于酸的是（）。
A. HClB. NaOHC. NaClD. H2O答案：A9. 根据化学方程式，下列反应中，属于置换反应的是（）。
A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2Na + Cl2 → 2NaClC. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OD. 2H2O → 2H2 + O2答案：B10. 下列物质中，属于碱的是（）。
A. HClB. NaOHC. NaClD. H2O答案：B二、填空题（每题5分，共20分）1. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，反应物和生成物的摩尔比是________。
2019年天津化学高考真题(含答案和解析)
实验现象
离子方程式
向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶
A
Mg
OH
2
2NH4
Mg2
2NH3
H2O
解
试卷第 1页，总 18页
向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液
B
Fe3
3H2O
Fe
OH
3
3H
体
C 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色
3SO2 2MnO4 4H 3SO24 2Mn2 2H2O
故选 B。
【点睛】
本题考查实验装置和基本操作，易错点 D，学生易忽略实验室用电石制乙炔中的 H2S 等
还原性杂质也能使溴水褪色。
5．某温度下，HNO2 和 CH3COOH 的电离常数分别为 5.0 104 和1.7 105 。将 pH 和
体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其 pH 随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确
试卷第 5页，总 18页
6．我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。 图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述不正确的是
A．放电时，a 电极反应为 I2Br 2e
2I Br
B．放电时，溶液中离子的数目增大
C．充电时，b 电极每增重 0.65g ，溶液中有 0.02mol I 被氧化
II.（1）惰性电极电解 KOH 溶液，实质是电解水，产生氢气的必为阴极，发生还原反应。 （2）“看图说话”，将反应①的纵、横坐标对应起来看，即可顺利找到最低温度。影响 自由能变的因素主要是焓变和熵变，分析发现熵变对反应②反而不利，说明焓变影响大，
A
B
C
D
混合浓硫酸和乙醇
配制一定浓度 的溶液
2019年天津高考理综化学试题含答案WORD
2019年普通高等学校招生个国统一考试（天津卷）理科综合化学部分理科综合共300分，考试用时150分钟。
化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页，共100分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！ 第Ⅰ卷 注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1- C 12- O 16- Zn 65-1.化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及．．．化学反应的是（ ） A. 利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇 B. 利用石油生产塑料、化纤等高分子材料 C. 利用基本的化学原料生产化学合成药物 D. 利用反渗透膜从海水中分离出淡水2.下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（ ）B向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体()323Fe 3H OFe OH 3H +++↓+C 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色2224423SO 2MnO 4H 3SO 2Mn 2H O -+-+++++D 氧化亚铁溶于稀硝酸22FeO 2H Fe H O ++++A. AB. BC. CD. D3.下列有关金属及其化合物的不合理．．．的是（ ） A. 将废铁屑加入2FeCl 溶液中，可用于除去工业废气中的2Cl B. 铝中添加适量钾，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业 C. 盐碱地（含较多23Na CO 等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良 D. 无水2CoCl 呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水 4.下列实验操作或装置能达到目的的是（ ） ABCD混合浓硫酸和乙醇 配制一定浓度溶液收集2NO 气体 证明乙炔可使溴水褪色A. AB. BC. CD. D5.某温度下，2HNO 和3CH COOH 的电离常数分别为45.010-⨯和51.710-⨯。
2019年天津卷理综化学高考试题及参考答案(2021年整理)
2019年天津卷理综化学高考试题及参考答案(word版可编辑修改) 2019年天津卷理综化学高考试题及参考答案(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019年天津卷理综化学高考试题及参考答案(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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2019年天津卷理科综合化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C—12 O-16 Zn-651．化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及．．．化学反应的是 ( ）A．利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇B．利用石油生产塑料、化纤等高分子材料C．利用基本的化学原料生产化学合成药物D．利用反渗透膜从海水中分离出淡水2．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（）实验现象离子方程式A向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解Mg（OH)2 + 2NH4+ = Mg2+ +2NH3·H2OB向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3↓+ 3H+ C二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪3SO2 + 2MnO4— + 4H+ = 3SO42-色+ 2Mn2+ + 2H2OD氧化亚铁溶于稀硝酸FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O3．下列有关金属及其化合物的应用不合理．．．的是（）A．将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2 B．铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业C．盐碱地（含较多Na2CO3等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良D．无水CoCl2呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水4．下列实验操作或装置能达到目的的是（ )A B C D混合浓硫酸和乙醇配制一定浓度的溶收集NO2气体证明乙炔可使溴水液褪色 5．某温度下,HNO 2和CH 3COOH 的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5。
2004-2007天津高考化学第10题
2004-2019年天津高考化学第10题【2004】（14分）将32.64g 铜与140mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO 和NO 2混合气体在标准状况下的体积为11.2L 。
请回答：（1）NO 的体积为 L ，NO 2的体积为 L 。
（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmL L amol /的NaOH 溶液，恰好使溶液中的+2Cu全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol/L 。
（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH 溶液中全部转化为3NaNO ，至少需要30%的双氧水 g 。
答案：（14分）（1）5.8 5.4 （2）14.0/)5.010(3+⋅-aV （3）57.8【2005】29．（14分）磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。
3.1g 的单质磷（P ）在3.2g 的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ 热量。
（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是 ，其相应质量（g ）为 。
（2）已知单质磷的燃烧热为YkJ/mol ，则1mol P 与O 2反应生成固态P 2O 3的反应热 △H= 。
（3）写出1molP 与O 2反应生成固态P 2O 3的热化学方程式：。
答案：29．（1）P 2O 3 P 2O 5 2.75 3.55（2）－（20x －y ）kJ/mol （3）P （s ）+mol kJ Y X H s O P g O /)20();(21)(43322--=∆= 【2006】29．（14分）2gCu 2S 和CuS 的混合物在酸性溶液中用400 mL0.075 mol / LKMnO 4溶液处理，发生反应如下：8MnO －4 +5Cu 2S + 44H +10Cu 2+ + 5SO2+8Mn 2+ +22H 2O6MnO －4 +5CuS + 28H +5Cu 2+ + 5SO 2+6Mn 2+ +14H 2O反应后煮沸溶液，赶尽SO 2，剩余的KmnO 4恰好与350mL 0.1 mol/ L (NH 4)2Fe (SO 4)2溶液完全反应。
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2004-2019年天津高考化学第9题【2004天津】28.I. 合成氨工业对化学的国防工业具有重要意义。
写出氨的两种重要用途。
II. 实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是。
①固态氯化铵加热分解②固体氢氧化钠中滴加浓氨水③氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热④固态氯化铵与氢氧化钙混合加热III. 为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置（图中夹持装置均已略去）。
[实验操作]①检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e。
在A中加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。
打开弹簧夹c、d、e，则A中有氢气发生。
在F出口处收集氢气并检验其纯度。
②关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如图所示。
氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。
③用酒精灯加热反应管E，继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红。
回答下列问题：（1）检验氢气纯度的目的是。
300℃NH 4HCO 3 11.9 15.8 21.0 27.0 －① － － － NaHCO 3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 － NH 4Cl 29.433.337.241.445.850.455.377.3①>35°NH 4HCO 3会有分解请回答：（1）反应温度控制在30—35℃，是因为若高于35℃则 ，若低于30℃，则 ；为控制此温度范围，采取的加热方法为 。
（2）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是 。
静置后只析出NaHCO 3晶体的原因是 。
用蒸馏水洗涤NaHCO 3晶体的目的是除去 杂质（以化学式表示）。
（3）过滤所得的母液中含有 （以化学式表示），需加入 ，并作进一步处理，使NaCl 溶液循环使用，同时可回收NH 4Cl 。
（4）测试纯碱产品中NaHCO 3含量的方法是：准确称取纯碱样品Wg ，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1—2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c （mol/L ）的HCl 溶液滴定至溶液由红色到无色（指示CO -23+H +=HCO 3-反应的终点），所用HCl 溶液体积为V 1mL ，再加1—2滴甲基橙指示剂，继续用HCl 溶液滴定至溶液由黄变橙，所HCl 溶液总体积为V 2mL 。
写出纯碱样品中NaHCO 3质量分数的计算式：NaHCO 3（%）= 。
答案：（1）NH 4HCO 3分解 反应速率降低 水浴加热（2）使反应充分进行 NaHCO 3的溶解度最小 NaCl NH 4Cl NH 4HCO 3 （3）NaHCO 3 NaCl NH 4Cl NH 4HCO 3 HCl（4）%1001000)2(312⨯⨯-WM V V c NaHCO【2006天津】28．（19分）晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下： ①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅②粗硅与干燥HCl 气体反应制得SiHCl 3： Si +3HCl SiHCl 3+H 2 ③SiHCl 3与过量H 2在1000~1100℃反应制得纯硅已知SiHCl 3，能与H 2O 强烈反应，在空气中易自燃。
请回答下列问题：（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为 。
（2）粗硅与HCl 反映完全后,经冷凝得到的SiHCl 3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl 4（沸点57.6℃）和HCl （沸点-84.7℃），提纯SiHCl 3采用的方法为 。
（3）用SiHCl 3与过量H 2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：高温 100—1100℃ ①装置B 中的试剂是 。
装置C 中的烧瓶需要加热，其目的是 。
②反应一段时间后，装置D 中观察到的现象是 ，装置D 不能采用普通玻璃管的原因是 ，装置D 中发生反应的化学方程式为 。
③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及 。
④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是 。
a ．碘水b ．氯水c ．NaOH 溶液d ．KSCN 溶液e ．Na 2SO 3溶液 答案：（1）SiO 2+2C Si+2CO ↑（2）分馏（或蒸馏） （3）①浓硫酸使滴人烧瓶中的SiHCI 3气化 ②有固体物质生成在反应温度下，普通玻璃会软化 SiHCI 3+H 2 Si+3HCI ③排尽装置中的空气 ④bd【2007天津】二氯化二硫（S 2C12）在工业上用于橡胶的硫化。
为在实验室合成S 2C12，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：① 将干燥的氯气在110℃ ～ 140℃与硫反应，即可得S 2C12粗品。
② 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 化学性质 S112.8444.6略S 2C12 －77 137遇水生成HCl 、SO 2、S ； 300℃以上完全分解； S 2C12 + C122SCl 2设计实验装置图如下：(1)上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见____________________________________________________________________________。
利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：⑵.B中反应的离子方程式：_________________________________________________；E中反应的化学方程式：_________________________________________________。
⑶.C、D中的试剂分别是__________________________、_______________________。
⑷.仪器A、B的名称分别是____________、____________，F的作用是___________。
⑸.如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是_____________________________，在F中可能出现的现象是________________________________________________。
⑹.S2C12粗品中可能混有的杂质是（填写两种）______________、________________，为了提高S2C12的纯度，关键的操作是控制好温度和______________________________。
答案：⑴.用导管将A的上口和B相连（或将A换成恒压滴液漏斗）（1分）在G和H之间增加干燥装置（2分）⑵.MnO2 + 4 H＋+2 C1－== Mn2＋+ C12↑+ 2H2O2 S + C12S2C12（各1分，共2分）⑶.饱和食盐水（或水）浓硫酸（各1分，共2分）⑷.分液漏斗蒸馏烧瓶导气、冷凝（各1分，共4分）⑸.产率降低（2分）有固体产生（或其他正确描述）（2分）⑹.SCl2、C12、S（任写其中两种即可）（各1分，共2分）控制浓盐酸的滴速不要过快（2分）【2008天津】28. ( 19分）Ⅰ（8分）化学实验室制取气体的方法之一是将浓硫酸滴入浓盐酸中。
请从下图中挑选所需仪器，在方框内画出用该方法制备、收集干燥氯化氢气体的装置简图，并在图中标明所用试剂。
（仪器可重复使用，固定装置不必画出）Ⅱ.（11分）实验室制备少量硫酸亚铁品体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入20%％～30%的稀硫酸溶液，在50℃～80℃水浴中加热至不再产生气泡。
将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口．静置、冷却一段时间后收集产品．（1）写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式：____________________________________。
（2）硫酸溶液过稀会导致______________________________________________________。
（3）采用水浴加热的原因是____________________________________________________。
试管圆底烧瓶集气瓶烧杯普通漏斗量筒分液漏斗长颈漏斗导管橡胶塞胶皮管（4）反应时铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）______________________________。
（5）溶液趁热过滤的原因是____________________________________________________。
塞紧试管口的目的是______________________________________________________。
（6）静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是______________________________。
答案：Ⅱ.（11分）【2009天津】9.（18分）海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。
从海水中提取食盐和溴的过程如下：（1）请列举海水淡化的两种方法： 、 。
（2）将NaCl 溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H 2、 、 、或H 2、 。
（3）步骤Ⅰ中已获得Br 2，步骤Ⅱ中又将Br 2还原为Br ，其目的为 。
（4）步骤Ⅱ用SO 2水溶液吸收Br 2，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为 ，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是 。
浓H 2SO 4浓H 2SO 4 浓HClH 2O ①②③④（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃。
微溶于水，有毒性和强腐蚀性。
他们参观生产过程后，了如下装置简图：请你参与分析讨论：①图中仪器B的名称：。
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是。
①验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：。
②C中液体产生颜色为。
为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是。
答案：9.（共18分）（1）蒸馏法、电渗析法、离子交换法及其他合理答案中的任意两种（2）Cl2NaOH NaClO（3）富集溴元素（4）Br2 + SO2 + 2H2O = 4H+ + SO42- + 2Br-强酸对设备的严重腐蚀（5）①冷凝管②Br2腐蚀橡胶③控制温度计b的温度，并收集59℃时的馏分④深红棕色分液（或蒸馏）【2010天津】9．（18分）纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用．制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2•x H2O，经过滤、水洗除去其中的Cl﹣，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2．用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小．用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN 溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．请回答下列问题：（1）TiCl4水解生成TiO2•x H2O的化学方程式为．（2）检验TiO2•x H2O中Cl﹣是否被除净的方法是．（3）下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是（填字母代号）．a．核磁共振法b．红外光谱法c．质谱法d．透射电子显微镜法（4）配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要图中的（填字母代号）．（5）滴定终点的现象是．（6）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g•mol﹣1）试样w g，消耗c mol•L﹣1 NH4Fe（SO4）2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为．（7）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量溅出，使测定结果．②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果．答案：9．纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用．制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2•x H2O，经过滤、水洗除去其中的Cl﹣，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2．用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小．用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．请回答下列问题：（1）TiCl 4水解生成TiO2•x H2O的化学方程式为TiCl4+（x+2）H2O TiO2•xH2O↓+4HCl．（2）检验TiO2•x H2O中Cl﹣是否被除净的方法是取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl﹣已除净．（3）下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是d（填字母代号）．a．核磁共振法b．红外光谱法c．质谱法d．透射电子显微镜法（4）配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是抑制NH4Fe（SO4）2水解；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要图中的a、c（填字母代号）．（5）滴定终点的现象是溶液变为红色．（6）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g•mol﹣1）试样w g，消耗c mol•L﹣1 NH4Fe（SO4）2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为（或%）．（7）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量溅出，使测定结果偏高．②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果偏低．【2011天津】9.某研究性学习小组为合成1﹣丁醇，查阅资料得知一条合成路线：CH3CH=CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHO CH3CH2CH2CH2OH；CO的制备原理：HCOOH CO↑+H2O，并设计出原料气的制备装置（如图）．请填写下列空白：（1）实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2﹣丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯，写出化学反应方程式：，．（2）若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a和b的作用分别是．c和d中盛装的试剂分别是．若用以上装置制备H2，气体发生装置中必需的玻璃仪器名称是；在虚线框内画出收集干燥H2的装置图．（3）制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是（填序号）．①饱和Na2SO3溶液②酸性KMnO4溶液③石灰水④无水CuSO4⑤品红溶液（4）合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是．a．低温、高压、催化剂b．适当的温度、高压、催化剂c．常温、常压、催化剂d．适当的温度、常压、催化剂（5）正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1﹣丁醇粗品．为纯化1﹣丁醇，该小组查阅文献得知：①R﹣CHO+NaHSO3（饱和）→RCH（OH）SO3Na↓；②沸点：乙醚34℃，1﹣丁醇118℃，并设计出如下提纯路线：试剂1为，操作1为，操作2为，操作3为．答案：9．请填写下列空白：（1）实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2﹣丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯，写出化学反应方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，（CH3）2CHOH CH2=CHCH3↑+H2O．（2）若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a和b的作用分别是恒压，防倒吸．c和d中盛装的试剂分别是NaOH溶液，浓H2SO4．若用以上装置制备H2，气体发生装置中必需的玻璃仪器名称是分液漏斗、蒸馏烧瓶；在虚线框内画出收集干燥H2的装置图．（3）制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是④⑤①②③（或④⑤①③②）（填序号）．①饱和Na2SO3溶液②酸性KMnO4溶液③石灰水④无水CuSO4⑤品红溶液（4）合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是b．a．低温、高压、催化剂b．适当的温度、高压、催化剂c．常温、常压、催化剂d．适当的温度、常压、催化剂（5）正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1﹣丁醇粗品．为纯化1﹣丁醇，该小组查阅文献得知：①R﹣CHO+NaHSO3（饱和）→RCH（OH）SO3Na↓；②沸点：乙醚34℃，1﹣丁醇118℃，并设计出如下提纯路线：试剂1为饱和NaHSO3溶液，操作1为过滤，操作2为萃取，操作3为蒸馏．【2012天津】9．(18分)信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。