铝的重要化合物
铝的重要化合物
不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。 ∆ 2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋3H2O
3、硫酸铝钾KAl(SO4)2
明矾：KAl(SO4)2· 12H2O
KAl(SO4)2=K+ + Al3+ + 2SO42无色晶体，可溶于水
在天然水中产生的Al(OH)3胶体吸附能 力很强，可以用来吸附水里的杂质，用 作净水剂。
1、氧化铝 （刚玉） 物理性质：氧化铝难溶于水，熔点很高，也很坚固；是 冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料（熔点 2050℃）,天然产物叫做刚玉。
红宝石 蓝宝石
(主要成分Al2O3)
ห้องสมุดไป่ตู้
(主要成分Al2O3)
化学性质： Al2O3是一种两性氧化物 Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3吸附色素
[ 实验3—8 ] 取上面制取的氢氧化铝分别与2mol/L盐酸 和氢氧化钠溶液反应。观察现象。
与强酸反应
两性 Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O 与强碱反应 Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O 结论：氢氧化铝既能跟强酸反应生成盐和水，又 能跟强碱反应生成盐和水，所以氢氧化铝是两性氢 氧化物。 注意：Al(OH)3不能溶于弱酸和弱碱
铝的重要化合物PPT
有机配合物
有机铝配合物是指铝与有机配体形成的化合物，如铝与烃 、醇、羧酸等有机物的化合物。这些化合物具有较高的反 应活性和选择性，在有机合成、催化反应等领域有广泛应 用。
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有机铝配合物的合成方法通常包括金属铝直接法、醇铝合 成法、卤化铝与醇交换法等。其中，金属铝直接法是最常 用的一种方法，通过将金属铝与有机配体反应，可以制备 出具有特定结构和性质的铝配合物。
04
铝化物
铝酸盐
铝酸盐是一类重要的铝化合物，具有广泛的工业 应用。
铝酸盐通常由铝和氧元素组成，常见的铝酸盐包 括铝酸钠、铝酸钾等。
02
在有机合成中，硝酸铝可以作为催化剂和氧化剂，用于合成多
种有机化合物。
在制造其他铝盐的过程中，硝酸铝可以作为原料，用于生产其
03
他铝盐，如硫酸铝、氯化铝等。
氯化铝
氯化铝是一种无色或淡黄色的液体或结晶，主要用于化 学、石油、制药等行业的加工和生产。
在石油工业中，氯化铝可以用于石油的催化裂化过程， 提高石油的产量和质量。
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氢氧化铝
总结词
氢氧化铝是一种白色胶状物质，具有弱碱性，是铝的重要化合物之一。
详细描述
氢氧化铝是铝元素和氢氧根离子形成的化合物，化学式为Al(OH)3。它是一种白色胶状物质，具有弱碱性，因此 被广泛应用于制药、环保、化工等领域。在医药领域，氢氧化铝常被用作抗酸药，能够中和胃酸缓解胃痛。此外， 氢氧化铝还是一种环保材料，可用于处理含氟废水等有害物质。
高中化学必修一 课时第3章第7节 铝的重要化合物20202021学年精品讲义)
铝的重要化合物【学习目标】1、掌握铝的重要化合物[Al2O3、Al(OH)3、Al3＋、AlO－2、KAl(SO4)2·12H2O]的主要性质及其应用2、掌握“铝三角”及其转化，熟悉铝的化合物的互滴实验【主干知识梳理】一、氧化铝(Al2O3)1、物理性质：白色固体，难溶于水，熔点很高，是优良耐火材料2、化学性质：Al2O3是典性的两性氧化物，既能与酸，又能与碱反应(1)能与酸反应：Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O(2)能与碱反应：Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O Al2O3＋2OH—===2AlO2—＋H2O两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物，称为两性氧化物3、Al2O3的制备(1)实验室制法：2Al(OH)3Al2O3＋3H2O(2)工业制法：铝土矿→Al2O34、主要用途：制造耐火、耐高温器材、工业冶炼铝、可以制作各种宝石【即学即练1】1、下列叙述中不正确的是()A．氧化铝固体不溶于水，不导电，它是非电解质B．氧化铝熔点很高，是一种较好的耐火材料C．氧化铝是一种白色的固体，是冶炼铝的原料D．铝表面形成的氧化铝薄膜可防止铝被腐蚀2、下列关于氧化铝的叙述正确的是()A．氧化铝与酸、碱都能反应生成铝盐和水B．氧化铝既是碱性氧化物又是酸性氧化物C．氧化铝既不是碱性氧化物也不是酸性氧化物D．氧化铝溶于水可得到氢氧化铝3、下列说法正确的是()A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物C．Al2O3能跟所有的酸、碱溶液反应D．Al2O3能跟强的酸、碱溶液反应二、氢氧化铝[Al(OH)3]1、物理性质：白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性2、化学性质：Al(OH)3是典型的两性氢氧化物，既能与酸，又能与碱反应(1)能与酸反应：Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3H+ ===Al3+＋3H2O(2)能与碱反应：Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O Al(OH)3＋OH—===AlO2—＋2H2O两性氢氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物，称为两性氢氧化物Al(OH)3的电离方式与酸和碱反应过程Al(OH)3电离强度相当微弱，只有加入强酸(或强碱)时，大量H+(或OH－)才能破坏Al(OH)3的电离平衡，使平衡向右(或左)移动，生成铝盐(或偏铝酸盐)，所以Al(OH)3既具有碱性，又具有酸性，当加入弱酸或弱碱时，因H+或OH－浓度太小，不能使上述平衡移动，因此Al(OH)3只溶于强酸或强碱，而不溶于弱酸(H2CO3等)、弱碱(NH3·H2O)微点拨强酸或强碱也是相对而言的，Al(OH)3不溶于H2CO3、NH3·H2O，但溶于CH3COOH(3)热稳定性差：2Al(OH)3Al2O3＋3H2O3、用途(1)Al(OH)3有较强的吸附性，能凝聚水中悬浮物，又能吸附色素，可以用作净水剂(2)Al(OH)3碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激作用或腐蚀作用，却可以与酸反应，起到中和胃酸的作用，可以用作胃酸中和剂4、有关Al(OH)3的少量、过量问题(1)NaOH和AlCl322 2【即学即练2】1、下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是()A．受热易分解生成Al2O3和H2O B．是难溶于水的白色胶状物质C．能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素D．既能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸2、以硫酸铝溶液为原料之一，在实验室里制取少量氢氧化铝，并且容易分离，最好向溶液中加入的是() A．氢氧化钠溶液B．氢氧化钡溶液C．稀盐酸D．氨水3、氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质()A．酸性B．碱性C．两性D．氧化性三、明矾——十二水合硫酸铝钾(1)化学式：KAl(SO4)2·12H2O (十二水合硫酸铝钾)(2)电离方程式：KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-(3)属类：复盐(由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的化合物)(4)物理性质：无色晶体，可溶于水(5)用途：作净水剂，原因是其在水中生成氢氧化铝胶体，可以和悬浮在水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来(6)化学性质：兼有Al3+和SO42-性质①向明矾中滴入Ba(OH)2溶液，当Al3+恰好完全沉淀时(沉淀的物质的量最大)，化学方程式为：______________________________________________________________________________②向明矾中滴入Ba(OH)2溶液，当SO42-完全沉淀时(沉淀的质量最大)，化学方程式为：_________________________________________________________________________________【即学即练3】1、关于明矾的下列说法错误的是()A．明矾的化学式为KAl(SO4)2 B．明矾是纯净物C．明矾中存在K＋和Al3＋两种阳离子D．明矾是一种复盐2、明矾是一种净水剂，明矾净水的原理是()A．Al3＋有较强的吸附性B．Al3＋与悬浮物生成沉淀C．Al3＋与水反应生成的氢氧化铝胶体，具有吸附性D．明矾难溶于水四、互滴实验(试剂的滴加顺序不同而产生的现象不同)1、NaOH和AlCl3(1)向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液(开始时NaOH不足)先：AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl产生白色沉淀后：Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O沉淀溶解现象：先产生白色沉淀后沉淀消失(2)向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液(开始时NaOH过量)先：AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O无白色沉淀产生后：3NaAlO2＋AlCl3＋6H2O===4Al(OH)3↓＋3NaCl产生白色沉淀现象：开始无现象后出现白色沉淀2、NaAlO2和盐酸(1)向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸先：NaAlO2＋HCl＋H2O===Al(OH)3↓＋NaCl产生白色沉淀后：Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O沉淀溶解现象：先产生白色沉淀后沉淀消失(2)向盐酸中逐滴加入NaAlO2溶液先：NaAlO2＋4HCl===NaCl＋AlCl3＋2H2O无白色沉淀产生后：3NaAlO2＋AlCl3＋6H2O===4Al(OH)3↓＋3NaCl产生白色沉淀现象：开始无现象后出现白色沉淀3、Na2CO3溶液与盐酸(1)向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸(开始时酸不足)先：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl无气体产生后：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑有气体产生现象：刚开始无气泡产生，盐酸滴加到一定量后，有气泡产生(2)向盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液(开始时酸过量)2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋CO2↑＋H2O现象：立即产生大量的气泡【即学即练4】1、(多选)下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是()A．NaOH、AlCl3B．NaHCO3、H2SO4C．NaAlO2、NaHSO4D．Na2CO3、HCl E．Na2CO3、NaHCO3、Ca(OH)22、(多选)下列各组溶液中，只用试管和胶头滴管，不用其他任何试剂就可以鉴别的是() A．KOH和Al2(SO4)3B．稀盐酸和Na2CO3C．CaCl2和Na2CO3D．Ba(OH)2和NaHSO43、下列各组物质，前者逐滴滴加到后者中直至过量，先出现白色沉淀，后来沉淀又消失的是() A．H2SO4滴入NaAlO2溶液中B．Ba(OH)2溶液滴入Al2(SO4)3溶液中C．Al2(SO4)3溶液滴入NaOH溶液中D．氨水滴入Al2(SO4)3溶液中4、下列各项操作中符合“先出现沉淀后沉淀完全溶解”现象的有几组()①向饱和碳酸钠溶液中通入CO2至过量②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀H2SO4至过量③向BaCl2溶液中通入CO2至过量④向澄清石灰水中逐渐通入CO2至过量⑤向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至过量⑥向NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量⑦向NaAlO2溶液中逐渐通入CO2至过量⑧向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3至过量A．2 B．3 C．4 D．5五、“铝三角”的转化关系及其应用1、Al3＋、Al(OH)3、AlO－2之间的转化关系Al3+→Al(OH)3①Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4②Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓③Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓Al(OH)3→Al3+Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O Al3+→AlO－2Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O AlO－2→Al3+AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2OAlO－2→Al(OH)3①AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3(CO2过量)②AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓Al(OH)3→AlO－2Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O2、“铝三角”转化的应用(1)选择制备Al(OH)3的最佳途径①向铝盐中加入足量氨水，离子方程式为：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4②向偏铝酸盐中通入足量CO2，离子方程式为：AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3③NaAlO2与AlCl3的溶液混合，离子方程式为：3AlO－2＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓(2)分析离子反应顺序①向含有H+、NH4+、Al3+的混合溶液中逐滴加入NaOH，反应的顺序是：______________________②向含有OH-、CO32-、AlO2-的混合溶液逐滴加入盐酸，反应的顺序是：______________________【即学即练5】1、向HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl溶液中(假设各1 mol)，逐滴加入NaOH溶液，沉淀的物质的量随NaOH溶液体积变化的图像如图。
铝的重要化合物
铝的重要化合物(一)氧化铝与氢氧化铝 1．物理性质 (1)Al 2O 3为白色固体，难溶于水，熔、沸点很高，可用作耐火材料。
(2)Al(OH)3为白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。
2．化学性质 Al(OH)3的电离： AlO －2＋H ＋＋H 2O酸式电离Al(OH)3碱式电离Al 3＋＋3OH －(1)Al 2O 3与Al(OH)3的两性[注意] ①两性氧化物是指既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物；②两性氢氧化物是指既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物。
(2)Al(OH)3的不稳定性2Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2O(用于制备Al 2O 3)3．Al(OH)3的制备 (1)向铝盐溶液中加入氨水，离子方程式为 Al 3＋＋3NH 3·H 2O ===Al(OH)3↓＋3NH ＋4。
(2)向NaAlO 2溶液中通入足量CO 2，离子方程式为 AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －3。
(3)NaAlO 2溶液与AlCl 3溶液混合： 3AlO －2＋Al 3＋＋6H 2O===4Al(OH)3↓。
[注意] ①用铝盐与碱液反应制取Al(OH)3时，采用弱碱溶液氨水而不用强碱溶液。
①用偏铝酸盐与酸反应制取Al(OH)3时，一般通入CO 2，而不使用强酸。
(二)常见的铝盐——明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O ] 1．明矾的组成与应用 (1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。
(2)化学式为KAl(SO 4)2。
(3)电离方程式为KAl(SO 4)2===K ＋＋Al 3＋＋2SO 2－4。
(4)应用：净水。
净水原理为明矾电离出的Al 3＋在水中水解生成Al(OH)3胶体，吸附水中悬浮物而沉淀，使水净化，其离子方程式为Al 3＋＋3H 2OAl(OH)3(胶体)＋3H ＋。
铝的重要化合物
二、氢氧化铝
1、1）与酸反应：Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O
（2）与碱反应：Al(OH)3 + NaOH === NaAlO2 + 2H2O 两性氢氧化物
（3）热不稳定性：2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋2H2O
⑥Al3++4OH-===AlO2-+2H2O
⑦Al3++3AlO2-+6H2O===4Al(OH)3
铝的重要化合物 四、有关氢氧化铝的图像
(1)将NaOH溶液滴入AlCl3溶液中加至过量 原理：AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓+3NaCl Al(沉O淀H)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 现象：先有白色沉淀，后沉淀溶解
铝的重要化合物
生活中常见的三氧化二铝制品
“刚玉”
宝石
坩埚 防 火 砖
铝的重要化合物 一、氧化铝
1、物理性质：白色固体，难溶于水，熔点高，硬度大。可用 作耐火材料。
2、化学性质：
与酸反应： Al2O3 + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2O 与碱反应： Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O
三、铝三角之间的相互转化：
Al(OH)3
2 1
4 3
①Al3++3OH-===Al(OH)3 ②Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O ③Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O
Al3+
6 5
AlO2- ④AlO2-+H++H2O===Al(OH)3
《铝的重要化合物》教学设计
《铝的重要化合物》教学设计一、设计思路：在前面，我们已经学习了物质的归类，结合初中对物质性质的认识，学生对Al2O3等金属氧化物的性质有所了解，特别是对碱的性质的理解更完整。
在教学设计时，充分利用探究实验的功效，采用实验、观察、交流与类推等方式，促使学生在课堂学习中掌握好本课时的内容。
一方面通过实验激发学生学习兴趣，调动学生的主体作用，另一方面通过实验使学生的认识经历感性认识再到理性认识的过程，培养学生的实验意识和学习能力。
二、教学目标：1.知识技能目标：(1)了解Al2O3、Al(OH)3的主要物理性质;(2)理解Al(OH)3的实验室制备原理和操作;(3)认识Al2O3、Al(OH)3的两性，掌握它们分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式。
2.过程与方法目标：(1)培养学生获取信息和初步加工信息的能力;(2)通过Al(OH)3的制备探究其两性，根据Al(OH)3与Al2O3的关系类推至Al2O3的两性，培养学生的知识迁移和应用能力;(3)通过实验探究，培养学生科学探究的思维方式和创新能力。
3.情感、态度与价值观：(1)通过对Al2O3、Al(OH)3性质和用途的教学，激发学生学习化学的热情;(2)通过对Al2O3、Al(OH)3两性的探究，培养学生能通过现象看本质，找出事物变化规律和综合分析能力。
三、教学重点：Al2O3、Al(OH)3的两性四、教学难点：Al(OH)3的制备及两性探究五、教学方法：实验探究法，问题引导，讲述法，讨论法六、教具准备：试剂：0.5 mol/L Al2(SO4)3溶液、稀氨水、稀NaOH溶液、稀盐酸仪器：试管若干、胶头滴管七、教学过程：教师活动学生活动设计意图【复习导入】通过前面的学习，我们知道铝是活泼金属，在自然界中以化合态存在，而且铝及其化合物在生产生活中应用极其广泛。
今天我们学习铝的化合物，主要是两种——氢氧化铝和氧化铝。
【过渡】实验室没有现存的Al(OH)3，我们如何制备?现提供如下试剂：稀HCl、稀氨水、NaOH溶液和Al2(SO4)3溶液，请讨论制备的原理和相关反应的化学方程式。
镁和铝的重要化合物
氢氧化铝的两性可以下电离方程式来说明：
AlO2-+H++H2O
酸式电离
Al(OH)3
Al3++OH
碱式电离
-
当Al(OH)3遇碱时反应向左方向发展，遇酸 时反应向右方向发展。 注意：(1)氢氧化铝作为碱时是三元碱；作 为酸时是一元酸（HAlO3）。 (2)氢氧化铝与酸碱反应时，弱酸弱 碱是不能把氢氧化铝溶解的.故实验室用氨 水制取Al(OH)3
不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。
2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋2H2O 这是工业上制取纯净氧化铝的方法。
碱性： Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O 酸性： Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋H2O 氢氧化铝既能跟酸反应生成盐和水， 又能跟碱反应生成盐和水，所以氢氧 化铝是两性氢氧化物。
一、镁的重要化合物
1、氧化镁（MgO）
(1)物理性质： 白色粉末密度小，熔点高（2800℃）是制耐火材 料的重要原料。 (2)化学性质： 和水反应：氧化镁与水化合生成氢氧化镁。 MgO＋H2O＝Mg(OH)2 所以自然界不存在氧化镁。 与酸反应：氧化镁是碱性氧化物，与酸反应生成 盐和水。 MgO＋2HCl＝MgCl2＋H2O
(3)制法：
工业上是用菱镁矿煅烧来制取氧化镁 MgCO3 ＝ MgO ＋ CO2↑
2、氢氧化镁（ Mg(OH)2 ）
白色粉末，难溶于水，其溶解度比MgCO3小， 有碱的性质。 Mg(OH)2＋2NH4Cl ＝ 2NH3↑＋MgCl2＋2H2O
思考：ຫໍສະໝຸດ 将MgCO3悬浊液加入浓NaOH溶液，经 一段时间搅拌后仍有沉淀，此沉淀是： A．MgCO3 C．NaOH B．Mg(OH)2 D．Na2CO3
铝的重要化合物
1、氧化铝（Al2O3）
⑴物理性质：
白色固体、熔点高、不溶于水，不与水化合
⑵化学性质： ①与酸反应：Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2O Al2O3＋6H+ ＝ 2Al3+ ＋3H2O ②与碱反应：Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O Al2O3＋2OH- ＝ 2AlO2- ＋H2O
既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应 生成盐和水的氧化物 —— 两材料
氧化物
Na2O、Al2O3都是白色固体，但附在银白色的金属钠或铝上均显暗
归 纳 氧 化 钠 与 氧 化 铝 比 较
灰色。
它们的化学性质不同： （1）Na2O能溶与水并与水反应，生成NaOH； Al2O3不溶于水； （2）Na2O能与酸反应，Al2O3既能与酸反应，又能与强碱反应； （3）Na2O疏松，对内层金属不起保护作用，而在空气中铝表面的 Al2O3是致密的薄层，对内层铝有很好的保护作用。
小结：
1、氧化铝（Al2O3） Al2O3＋6H+ ＝ 2Al3+ ＋3H2O Al2O3＋2OH- ＝ 2AlO2- ＋H2O
2、氢氧化铝 Al(OH)3
Al3++3NH3· H2O==Al(OH)3↓+3NH4+
Al(OH)3＋3H+ ＝Al3+ ＋3H2O Al(OH)3＋OH-＝AlO2- ＋2H2O
②与强酸反应： Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3H+ ＝Al3+ ＋3H2O ③与强碱反应：
Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2 ＋2H2O
Al(OH)3＋OH-＝AlO2- ＋2H2O 既能跟酸反应生成盐和水，又能跟 碱反应生成盐和水的氢氧化物 ——两性氢氧化物
铝的重要化合物
制备过程注意：先取用一种溶液， 制备过程注意：先取用一种溶液，另外一种溶液需 逐滴加入，以便于观察整个反应过程发生的变化。 逐滴加入，以便于观察整个反应过程发生的变化。
氧化铝
氢氧化铝
练习反馈
小结
作业
2.氢氧化铝 氢氧化铝[Al(OH)3] 氢氧化铝 制备最佳方法——硫酸铝与氨水反应 硫酸铝与氨水反应 制备最佳方法
Al(OH)3 （胶体） 胶体） 明矾能够净水是由于生成了________________； 明矾能够净水是由于生成了________________； ________________ 所以明矾可用作 净水剂 。
氧化铝 氢氧化铝 练习反馈 小结 作业
3.练习反馈 3.练习反馈
（1）下列列操作不能在氧化铝坩埚中进行的 是 ( C) A．加热分解NH4HCO3 ．加热分解 B．加热Na2CO3 ．加热 C．熔化烧碱 ． D．加热NaCl ．加热
氧化铝
氢氧化铝
练习反馈
小结
作业
3.练习反馈 3.练习反馈
（3）氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药， 氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药， 这是利用了氢氧化铝的哪个性质 （ ） B A．酸性 C．两性 B．碱性 D．氧化性
氧化铝
氢氧化铝
练习反馈
小结
作业
3.练习反馈 3.练习反馈
（4）下列关于氢氧化铝性质叙述错误的是（D 下列关于氢氧化铝性质叙述错误的是（ ） A.Al(OH)3是两性氢氧化物 B.Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质 能凝聚水中悬浮物， C.Al(OH)3 能凝聚水中悬浮物，也能吸附色素 既能溶于NaOH 溶液、氨水， D.Al(OH)3既能溶于NaOH 溶液、氨水， 又能溶于盐酸
铝的重要化合物
密度较大
明矾的密度为1.75g/cm³，比水大 ，因此会在水中下沉。
溶解性
明矾易溶于水，但在热水中的溶解 度较小。
化学性质
酸性
明矾水溶液呈酸性，这是因为铝离子部分水解生成氢氧化铝和硫 酸。
氧化还原性
在特定条件下，明矾中的铝离子可发生氧化还原反应。
与碱反应
明矾与强碱反应生成氢氧化铝和硫酸钾。
制备方法
铝的重要化合物
汇报人： 2024-01-08
目录
• 氧化铝 • 氢氧化铝 • 氯化铝 • 硫酸铝 • 明矾
01
氧化铝
物理性质
颜色与状态
白色固体，工业上称为“刚玉”。
熔点
2050℃。
密度
3.98g/cm³。
硬度
摩氏硬度为9。
化学性质
01
02
03
稳定性
稳定，不溶于水，能溶于 酸和碱。
反应性
高温下能与一些金属氧化 物反应生成铝的金属化合 物。
。
暴露在空气中易吸湿，形成白色粉状物。
03
化学性质
01
在水溶液中容易水解生成氢氧化 铝和硫酸，反应式为： Al2(SO4)3+6H2O=2Al(OH)3+ 3H2SO4。
02
硫酸铝具有氧化性，在高温下分 解为三氧化二铝和二氧化硫，反 应式为： 2Al2(SO4)3=Al2O3+3SO2+3S O3。
将铝盐与强碱溶液混合，通过复分解 反应制备氢氧化铝。
氧化铝与碱反应
将氧化铝与强碱溶液混合，加热煮沸 后得到氢氧化铝。
铝与碱溶液反应
将铝片或铝粉放入碱溶液中，通过置 换反应制备氢氧化铝。
03
氯化铝
铝的重要化合物
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 偏铝酸钠 Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O 偏铝酸根离子
（二） Al(OH)3 1、Al(OH)3的制备：
3、化学性质： (1)两性氢氧化物
盐酸
沉淀溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+ = Al3++3H2O NaOH溶液 沉淀溶解 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+ OH－=AlO2－+2H2O
（2）能够加热分解
2Al(OH)3 ＝ Al2O3 ＋3H2O
二、铝的重要化合物 （一）氧化铝 1、物理性质和用途 颜色和状态：白色固体 水溶性： 难溶于水 熔点： 熔点高 硬度: 硬度大 用途： 是冶炼属铝的原料，也是较好的耐火材料。
如：耐火坩金埚、耐火管和耐火的实验仪器
宝石为含有杂质的Al2O3
2、Al2O3的化学性质 -----两性氧化物
写出氧化铝与酸溶液和强碱溶液反应的化学方程式 及离子方程式：
滴加氨水至过量
Al2(SO4)3溶液
产生了白色胶状 沉淀,沉淀不溶于 过量的氨水
Al2(SO4)3+6NH3· H2O =2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 Al3++ 3NH3· H2O= Al(OH)3 ↓ + 3NH4+
2、 Al(OH)3物理性质： （1）颜色和状态： 白色聚水中的悬浮物，并能吸附色素
高二化学铝的重要化合物
世纪之星：
已知世界 上最大的 绿色宝石 重41克拉。
世纪宝石：
重273克拉， 仅次于克利 兰一号及二 号。1980 年在南非发 现，原石重 599克拉。
英帝国王冠：
镶有4粒红宝石、 11粒祖母绿、 16粒宝石蓝、 227粒珍珠 和超过2800粒 大大小小的钻石。
世界上最大的有色钻石。原石890 克拉，切磨出407.48克拉的梨 形钻，在1988年拍卖会 中以1250万美元成交.
又能跟碱反应生成盐和水，
∴氢氧化铝是两性氢氧化物。
氢氧化铝的两性：
H2O +AlO2 -+ H+
Al(OH)3
3OH -+Al3+
注意：(1)氢氧化铝作为碱时是三元碱； Al(OH)3＋3 H + ＝Al 3+ ＋3H2O 作为酸时是一元酸（HAlO2） Al(OH)3＋OH-＝AlO2 - ＋2H2O
金绿石猫眼。在1991年拍卖会中以六万五千美元成交。
愿 同 学 们 拥 有 宝 石 般 闪 亮 、 精 彩 的 人 生 ！
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吃の呀.”还有一股牛奶味,香滑可口令人回味无穷.呃,就是融得太快,害她吃得飞快马上要见底了.“你喜欢？那自己在家里学着做也可以,网上有教材,需要什么你自己学着上网购买.”陆羽建议说.当然,动手做の人不是她,她只管吃.她们今天去看荷花了,在省城另一边の村庄里有很大一片荷 塘,少华提供の地址.她俩一大早自己坐车去,然后自己坐车回来,途经省城顺便进了M记吃汉堡、雪糕.陆羽习以为常,婷玉却开心死了,笑不露齿很矜持淑女の那种开心.一路上回头率百分百,陆羽沾她の光跟着虚荣了一番,虽然她自认长得也是秀色可餐.姑娘们兴高采烈,后边渐渐驶近一辆私家车. 婷玉首先发现,大老远就把陆羽拉到一边.可人家没有直接驶
铝的重要化合物
问题讨论：2
在AlCl3溶液中滴加 NaOH溶液至过量，有何现象？ 反应原理是什么？ 试画出生成沉淀的质量与 加入NaOH溶液的体积关系的 图象。
NaOH溶液滴入AlCl3溶液中加至过量
原理： AlCl3 + 3NaOH == Al(OH)3↓+3NaCl
Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O 现象： 先有沉淀，后沉淀消失 图象： 沉淀
2. 几种重要的金属化合物
第二课时
二、铝的重要化合物
1、氧化铝 ①物理性质 氧化铝难溶于水，熔点很高，也很 坚固 主要用途：耐火材料，冶炼铝的原 料
二、铝的重要化合物
②化学性质
两性氧化物——既能溶于酸又能溶于强碱
与酸的反应
Al2O3 + 6HCl==== 3+ + 3H2O 2O 6H+ 2Al2AlCl3 + 3H
2、氢氧化铝
实验3-8
实验步骤： 取2支试管，各加入Al(OH)3，往一 支试管中滴加2 mol/L盐酸，往另一 试管滴加2 mol/LNaOH溶液，并不 断振荡。 实验现象： Al(OH)3在酸或强碱溶液里逐渐减 少，直至完全溶解。
耐火坩埚
耐火砖
燃器具点火瓷头
1
2
3
4
NaOH
思考
练习2. 往100mL1mol/L的AlCl3溶液中 滴加1mol/L的NaOH溶液，得3.9g沉淀， AD 则加入NaOH溶液的体积（ ） A. 150ml C. 300ml B. 200ml D. 350ml
想一想
信息提示：
3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl
元素及其化合物—铝及其重要的化合物
元素及其化合物—铝及其重要的化合物铝（Aluminum）是一种具有化学符号为Al的金属元素，原子序数为13、它是地壳上最丰富的金属元素之一，占地壳质量的8.13%。
由于其低密度、高强度和优良的导电和导热性能，铝广泛用于各种工业和日常生活中。
铝的原子结构中有13个电子，排布在2个层次：第一个层次有2个电子，第二个层次有8个电子，第三个层次有3个电子。
这使得铝的电子配置为[Ne]3s²8s²3p¹。
由于铝原子的外层只有一个电子，容易损失这个电子形成Al离子，因此铝是一种典型的金属。
铝在自然界中以氧化态的形式存在，常见的矿石有莫来石（bauxite）和石英铝石（cryolite）。
从矿石中提取铝需要经过一系列的冶炼过程，包括矿石的提炼和铝的电解。
由于铝的优良性能，它在许多重要的化合物中起着关键作用。
下面将介绍一些铝的重要化合物。
1.氧化铝（Al2O3）：也被称为氧化铝，是铝最重要的化合物之一、它是一种白色固体，具有高熔点和高硬度。
氧化铝在工业中被广泛用作磨料、研磨剂和陶瓷材料。
它还被用作石膏板的包衬和涂层材料以提高抗火性能。
2.硫酸铝（Al2(SO4)3）：硫酸铝是一种无色结晶固体，广泛用作澄清和净化水的凝胶剂。
它能够吸附水中的悬浮物、杂质和有机物，从而提高水的质量。
3.氯化铝（AlCl3）：氯化铝是一种无色的固体，具有强烈的吸湿性。
它主要用于有机合成反应中作为催化剂，例如费歇尔托普夫反应和狄尔斯-阿尔德反应。
4.碳酸铝（Al2(CO3)3）：碳酸铝是一种无色、结晶性的固体，可在空气中吸湿。
它在纺织工业中用作染料和死染剂，还用于调节乳化液的酸碱平衡。
5.氢氧化铝（Al(OH)3）：氢氧化铝是一种白色、松散的粉末，广泛应用于药品和化妆品工业中。
它可用作消化药和抗酸剂，并在防晒霜和化妆品中用作防腐剂和防剂。
除了上述化合物外，铝也常用于制备大量的其他化合物，如铝氧化物（Al2O3）、铝硝酸盐（Al(NO3)3）和铝磷酸盐（AlPO4）等。
铝的重要化合物
铝的重要化合物1.氧化铝：两性氧化物物理性质：难溶于水，熔点高，可用作耐火材料。
（在讲铝的时候，铝在空气中加热的现象，只熔化不滴落，就是因为氧化铝在存在）化学性质：与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O与碱反应：Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O2.氢氧化铝：两性氢氧化物（1）制备：Al2(SO4)3溶液中滴加氨水Al2(SO4)3+6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4（2）与酸反应：（可与部分弱酸反应，如CH3COOH）Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O（3）与碱反应：（只能与强碱反应）NaOH+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2O原因（稍微了解，关系到平衡，还没学到）：AlO－2+H++H2O Al(OH)3Al3++3OH－酸式电离碱式电离Al(OH)3又可写成H3AlO3（铝酸）AlO－2+H++H2O当加入酸的时候，平衡向右移动，当加入碱的时候，平衡向左移动。
3.偏铝酸盐①向NaAlO2溶液中滴加盐酸，也会观察到有白色沉淀生成，这个白色沉淀就是Al(OH)3NaAlO2+HCl+H2O＝Al(OH)3↓+NaCl（也可以看做是强酸制弱酸，盐酸是强酸，铝酸是弱酸）CO2+2NaAlO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3（也可以与碳酸反应）②把Al(OH)3与酸反应的最后溶液，和与碱反应的最后溶液混合时，也可以看到白色沉淀3NaAlO2+AlCl3+6H2O＝4Al(OH)3↓+3NaCl（双水解反应，选修4中学，了解）4.有关图像（1）往NaAlO2溶液中滴加盐酸：先出现白色沉淀，之后沉淀溶解方程式：NaAlO2+HCl+H2O＝Al(OH)3↓+NaCl①1mol1mol1molAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O②1mol3mol假设原溶液中，NaAlO2为1mol，生成沉淀就消耗1mol的HCl，生成1mol的Al(OH)3沉淀，而要溶解这1mol的Al(OH)3沉淀需要消耗3mol的HCl，所以两个阶段消耗的HCl的比是1:3（2）往盐酸中滴加NaAlO2溶液：先没有沉淀，而后出现白色沉淀，且白色沉淀不溶解方程式：NaAlO2+4HCl＝AlCl3+NaCl+2H2O①1mol4mol1mol3NaAlO2+AlCl3+6H2O＝4Al(OH)3↓②3mol4mol假设原溶液中，盐酸是4mol，开始加入的NaAlO2是1mol，生成了1mol的AlCl3，过程②中，1mol的AlCl3与3mol的NaAlO2反应生成了4mol的Al(OH)3，所以前后两个阶段NaAlO2的物质的量比为1:3（3）往AlCl3溶液中滴加NaOH溶液：先生成白色沉淀，然后沉淀溶解方程式：AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl①1mol3mol1molNaOH+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2O②1mol1mol假设原溶液中，AlCl3为1mol，加入的NaOH就是3mol，生成了1mol的Al(OH)3沉淀，过程②中溶解1mol的Al(OH)3沉淀，需要消耗NaOH为1mol，所以前后两个阶段消耗NaOH的物质的量为3:1（4）往NaOH溶液中滴加AlCl3溶液：先没有沉淀，后出现沉淀，且沉淀不溶解方程式：4NaOH+AlCl3＝NaAlO2+3NaCl+2H2O①4mol1mol1mol 12mol3mol3mol3NaAlO2+AlCl3+6H2O＝4Al(OH)3↓②3mol1mol4mol假设原溶液中NaOH为12mol，加入AlCl3的物质的量为3mol时与NaOH完全反应，生成了3mol的NaAlO2，过程②中继续加入1mol的AlCl3，与过程①中生成的3molNaAlO2反应就生成了4mol的Al(OH)3沉淀，所以前后两个阶段消耗AlCl3的物质的量为3:15.明矾KAl(SO4)2·12H2O十二水合硫酸铝钾电离方程式：KAl(SO4)2＝K++Al3++2SO2－4Al3+在溶液中会水解，即Al3++3H2O Al(OH)3（胶体）+3H+Al(OH)3（胶体）可以吸附水中的杂质，第二Al(OH)3（胶体）带有正电荷与带有负电荷的泥土杂质，相互吸附聚沉。
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铝的重要化合物教学方案(设计)●教学内容(分析处理)1、教材内容结构：由铝单质性质活泼所以自然界中存在很多铝的化合物引出氧化铝→介绍氧化铝的物理性质及用途→由氧化铝既能与酸又能与碱反应得出氧化铝是一种两性氧化物→实验室制备氢氧化铝的方法→氢氧化铝的物理性质→由实验得出氢氧化铝的两性以及氢氧化铝碱性的用途→氢氧化铝的热不稳定性→介绍明矾的净水原理。
2、本节课对教材知识的处理及补充：本节课的授课顺序与教材安排并不一致，在教材的基础上做了比较大的改动：先由明矾净水引出氢氧化铝，讲解氢氧化铝的实验室制法以及它的物理性质、化学性质，并且在这个过程中注意化学与生活的联系，根据氢氧化铝的弱碱性可以将它应用到胃药中治疗胃酸过多。
由氢氧化铝受热分解产生氧化铝引出氧化铝，引导学生回忆之前接触到的氧化铝的性质，由物理性质推出用途，观看实验视频直接得出氧化铝的两性。
最后总结铝及其化合物跟酸碱反应的规律以及课堂小结。
此外，在讲解氢氧化铝的热不稳定性时补充了难溶性碱的受热易分解的共性，并且给出分解通式，让学生自己推出氢氧化铝分解的化学方程式。
3、教学要点：一、氢氧化铝：两性氢氧化物1、物理性质：白色胶状固体、不溶于水、有吸附性2、化学性质：（1）两性：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2- +2H2O（2）实验室制法：Al3+ + 3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+（3）热不稳定性：2Al(OH)3 Al2O3+3H2O3、用途：胃药、净水剂等二、氧化铝：两性氧化物1、物理性质：白色粉末、难溶于水、熔点高、硬度大2、用途：耐火材料、装饰品等3、化学性质：Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O4、教学重点：①氧化铝的两性；②氢氧化铝的两性；③氢氧化铝的实验室制法。
5、教学难点：①氧化铝两性的理解；②氢氧化铝两性的理解6、教学地位：《铝的重要化合物》是新课标人教版化学1（必修）中第三章第二节的部分内容，是高中化学的基础知识。
教材在第一章《从实验中学习化学》和第二章《化学物质及其变化》的基础上，从第三章开始介绍具体的元素化合物的知识。
元素化合物作为中学化学的基础知识，●教学流程教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图引入【引入】同学们，今天我们要学习的是铝的重要化合物，我们先来回顾之前学习过的铝单质的性质。
【投影】铝单质的性质跟着教师一起回忆铝的性质。
带领学生回忆以前的知识，为接下来的授课打好知识基础。
氢氧化铝【提问】洪灾过后，医务人员通常会向灾民发放一些药品，一种是用来消毒，一种是用来净水。
你知道用来净水的药品是什么吗？【讲述】这种物质就是明矾，我们之前就知道明矾可以净水，那明矾到底是什么？它为什么能净水呢？我们翻开课本59页，请同学们阅读资料卡片的内容。
（学生阅读完资料卡片）[讲述]资料卡片中告诉我们明矾的化学式是KAl(SO4)2·12H2O，明矾能够溶于水，在水中会电离出K+、Al3+、回答问题阅读资料卡片认真听讲并且做好笔记利用生活情境引出明矾，体现化学与生活的联系。
介绍明矾净水原理的同时引出氢氧化铝。
氢氧化铝2SO42-，Al3+会跟水反应生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体吸附性很强，可以吸附水中悬浮的杂质从而起到净水的作用，所以明矾净水是因为生成了Al(OH)3，那Al(OH)3是一种什么样的物质？我们在实验室中又该怎么来制备呢？【启发】我给大家提示一下，氢氧化铝是由什么离子结合形成的？那么Al3+可由什么物质提供？OH-可由什么物质提供？强碱还是弱碱？【投影】学生分析得出的两种实验方案。
方案一方案二【讲述】现在我们请两位同学来给大家演示这两种实验方案，其余同学观察实验现象。
（在学生演示实验的时候注意纠正学生的错误实验操作。
）【实验完毕，和学生一起总结实验现象】【投影】实验现象【提问】所以这两个实验方案我们应该怎么取舍？【引导】请写出Al2(SO4)3与氨水反应制备氢氧化铝的化学方程式，并改写成离子方程式。
（学生书写完进行评讲）【投影】实验室制备氢氧化铝的化学方程式及离子方程式。
思考、回答两位学生演示实验，其余学生观察实验现象总结实验现象分析得出实验室制氢氧化铝应选用氨水。
一个学生到黑板书写离子方程式培养学生利用所学知识分析问题的能力，由对化学式的分析自主得出实验方案。
学生自己动手做实验，体验化学实验的魅力，也增强了教学的直观性。
巩固重点内容，提高学生分析能力回顾离子方程式的书写。
氢氧化铝【展示学生刚刚制备的氢氧化铝】【讲述】我们可以看出氢氧化铝有哪些物理性质呢？【投影】氢氧化铝的物理性质【讲述】氢氧化铝从化学式看，它能够电离出铝离子和氢氧根离子，所以应该能和盐酸反应。
【教师演示氢氧化铝与盐酸反应的实验】【提问】我们看到的实验现象是什么？说明了什么？请同学们写出反应方程式并且改写成离子方程式。
【讲述】氢氧化铝具有碱性，而且是是弱碱性，那么它的弱碱性在日常生活中有什么应用呢？【投影】胃药斯达舒的说明书【讨论】Al(OH)3为什么不能用NaOH来制备呢？【投影】氢氧化铝与氢氧化钠的反应【提问】Al(OH)3具有酸性，可以和碱反应，那它可以和所有碱反应吗?总结氢氧化铝的物理性质并且做好笔记。
总结实验现象，写出反应方程式和离子方程式，并且分析得出氢氧化铝具有碱性。
认真听讲分析得出结论：Al(OH)3能和NaOH反应生成了一种易溶于水的物质；Al(OH)3具有酸性。
类比铝与氢氧化铝的反应书写出化学方程式和离子方程式。
分析得出结论：Al(OH)3结合实物能加深学生的印象。
体现“性质决定用途”的化学思维，让学生体会到化学与生活息息相关。
培养学生分析实验现象的能力以及类比学习的能力。
氢氧化铝【投影】【讲述】Al(OH)3既能和酸反应又能与强碱反应生成盐和水，也就是说既有碱性也有酸性，因此它是两性氢氧化物。
【过渡提问】Al(OH)3还有没有其他性质呢？请大家阅读给出来的信息，了解氢氧化铝的性质并书写出所涉及的化学反应方程式。
【讲述】这也是工业制取纯净氧化铝的方法。
可与强碱反应而不与弱碱反应。
书写氢氧化铝受热分解的方程式。
完善学生的知识体系，并且再次回顾制备氢氧化铝的实验，巩固重点知识。
培养学生自主学习的能力氧化铝【过渡】生活中哪里可以见到Al2O3？【讲述】其实宝石的主要成分也是氧化铝【投影】各类宝石【讲述】那我们实验室的氧化铝又是怎么样的呢？它有什么物理性质呢？又有什么用途？【投影】氧化铝的物理性质与用途思考，回答：铝制品表面认真听讲归纳氧化铝的物理性质及用途培养学生自主学习的能力。
展示化学的魅力培养学生的归纳能力；体现“性质决定用途”的化学思想。
氧化铝【提问】为什么在两只试管里分别加入一小段未打磨的铝片，再各加入盐酸和氢氧化钠溶液时不会立即产生气体而是要过一会？【视频演示】氧化铝与稀盐酸、NaOH溶液反应。
【讲述】两性氧化物定义【讲述】到现在为止，我们知道铝、氧化铝、氢氧化铝都是既能和酸也能和碱反应，那它们和酸碱反应又有什么规律呢？【投影】铝及其化合物的两性思考回答：Al2O3可能会与酸、碱发生反应。
写出化学方程式及离子方程式认真听讲回忆铝、氧化铝、氢氧化铝与酸碱反应的离子方程式，并且总结出：铝及其化合物与酸反应都生成Al3+，与碱反应都生成AlO2-。
培养学生灵活运用所学知识，解决问题的能力。
帮助学生整理归纳知识，形成知识体系。
课堂小结【投影】课堂小结认真听讲并做笔记及时总结，形成知识体系。
巩固，落实教学内容【投影】完成练习巩固当堂内容，反馈知识练习●板书设计：铝的重要化合物一、氢氧化铝1.制备Al2(SO4)3+6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO42.物理性质3.化学性质两性：Al(OH)3 + 3H+＝Al3+ + 2H2O Al(OH)3 + OH-＝AlO2- + 2H2O不稳定性：2Al(OH)3△2O3+3H2O二、氧化铝1.物理性质2.用途3.化学性质：两性Al2O3 + 6H+＝2Al3+ + 3H2OAl2O3 + 2OH-＝2AlO2- + H2O●教学反思：考虑到学生的接受程度，本节课调整了教材的授课内容，先讲授氢氧化铝再讲授氧化铝，从学生的课堂表现以及练习反馈来看，这种教材的整合是比较合理的，学生更容易接受并且形成知识体系。
此外，为了使学生更好地参与到课堂中来，将教师演示实验改为学生代表演示，新知识的引出也是由问题来引出，重点知识的归纳也是由学生来完成，教师只是起一个引导的作用，这样一来，课堂氛围活跃了不少，学生的积极性得到很大的提高，尤其是学生演示氢氧化钠与硫酸铵反应的实验，其实验现象更是让学生感受到化学的魅力，兴趣倍增。
但本节课还是存在一些缺点。
首先氢氧化铝的制备这一实验最好是分组实验来完成，当时考虑到对课堂的掌控能力就放弃了分组实验这一设计，如果能大胆采用分组实验，教学效果应该会更好。
其次，授课时有些用语不够准确严谨，比如将“化学计量数”说成“化学系数”，作为一个老师，应该时刻注意科学用语，以身作则，不能给学生带来错误的示范。
接着，对课堂出现的一些突发情况也没有很好地处理，比如试管盛装液体超过其三分之二导致振荡时出现问题，当时应该将液体分成两部分再进行后续实验。
最后，课堂小结有点仓促，课堂小结是为了帮助学生构建知识体系，所以小结时更应该发挥学生的主动参与性。