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高中化学基础知识网络图第一部分：物质的组成、分类、性质和变化第二部分：基本理论（物质结构、化学反应速率、化学平衡、电解质溶液）第三部分：元素化合物转化关系有机抓住官能团的性质烃烃的衍生物糖蛋白质：多肽、氨基酸（官能团：—NH 2和—COOH ）高分子化合物链烃（脂肪烃）环烃饱和链烃烷烃：C n H 2n+2(n ≥1)R —CH 3 不饱和链烃烯烃：C n H 2n (n ≥2) R —CH=CH 2二烯烃：C n H 2n-2(n ≥4)R —CH=CH —CH=CH 2 炔烃：C n H 2n-2(n ≥2) R —C ≡CH环烷烃C n H 2n (n ≥3)芳香烃（苯和苯的同系物）C n H 2n-6(n ≥6)天然高分子：橡胶（聚异戊二烯）、多糖、蛋白质R卤代烃（官能团：—X ）：饱和一卤代烃C n H 2n+1X(n ≥1)R —X 醇（官能团：—OH ）：饱和一元醇C n H 2n+1OH(n ≥1)R —OH 醚 C n H 2n+2O (n ≥2)R —O —R 酚（苯酚）（官能团：—OH ）C n H 2n-6O (n ≥2)OH羧酸（官能团：—COOH ）：饱和一元羧酸 C n H 2n+1O 2 (n ≥1)R —COOH醛（官能团：—CHO ）C n H 2n O (n ≥1)R —CHO 酮（官能团：—CO —）C n H 2n O (n ≥3)R —CO —R ’酯（官能团：—COO —R ）：饱和一元羧酸和饱和一元醇形成的酯 C n H 2n O 2 (n ≥2)R —COOR ’ 硝基化合物（官能团—NO 2）R —NO 2 胺（官能团—NH 2）R —NH 2单糖：葡萄糖、果糖C 6H 12O 6(互为同分异构)二糖：蔗糖、麦芽糖C 12H 22O 11(互为同分异构) 多糖：淀粉、纤维素(C 6H 12O 6)n (n 值不同)合成高分子合成塑料合成橡胶合成纤维有机化合物。

高中化学基础知识网络图完整版(高中化学复习)

高中化学基础知识网络图完整版（高中化学复习）物理性质熔沸点较高很高低硬度硬而脆大小导电性不良绝缘体(半导体)不良传热性不良不良不良延展性不良不良不良溶解性易溶于极性溶剂不溶于任何溶剂相似相溶典型实例NaCl，KBr单质：金刚石、SiC、Si、SiO2单质：H2、O2化合物：冰、干冰.导熔融水溶液第四部分：有机化学PP 2O 5PCl 3PCl 5 HPO 3H 3PO 4Na 3PO 4Ca 3(PO 4)2 Ca (H 2PO 4)2CaHPO 4Si C SiO 2 H 2SiO 3 CaSiO 3 H 4SiO 4 Na 2SiO 3 SiH 4 SiF 4 SiCl 4 CO 2 CO H 2CO 3 Ca(HCO 3) 2 CaCO 3CaC 2 CaOCa(OH)2FeS 2S H 2SNa 2SSO 2Na 2SO 3 FeS SO 3 Na 2SO 4 BaSO 4PbSCuSBaSO 3 H 2SO 3H 2SO 4Mg 3N 2 N 2NONO 2N 2O4NH 4ClNH 3 NaNO 3 HNO 3 Cu(NO 3)2[Ag (NH 3)2]+NH 3·H 2ONO 2 (C 6H 7O 2) NO 2NO 2NO 2 n或H 2 H 2O O 2 CH3COOH CH3CH 2OH KMnO 4HgOKClO 3Na 2O 2H 2SO 4CH 4ZnNH 4Cl NH 3 Cu Ca(OH)2 Fe 3O 4 SO 2 CO 2+H 2OCl 2 HCl CH 3ClCa(ClO)2FeCl 3 CuCl 2PCl 3、PCl 5NaClO HClO C CH 2ClCH 2Cl O 2 FeCl 2CO 2l NaCll CuCl 2 H 2CH 2=CHClHBrNaBrAgBr HINaIAgIBr 2I 2非金属：按照化合价寻找各类物质，主要有氢化物、单质、氧化物、含氧酸、及其盐有机抓住官能团的性质烃烃的衍生物糖蛋白质：多肽、氨基酸（官能团：—NH 2和—COOH ）高分子化合物链烃（脂肪烃）环烃饱和链烃烷烃：C n H 2n+2(n ≥1)R —CH 3不饱和链烃烯烃：C n H 2n (n ≥2) R —CH=CH 2二烯烃：C n H 2n-2(n ≥4)R —CH=CH —CH=CH 2 炔烃：C n H 2n-2(n ≥2) R —C ≡CH 环烷烃C n H 2n (n ≥3)芳香烃（苯和苯的同系物）C n H 2n-6(n ≥6) 天然高分子：橡胶（聚异戊二烯）、多糖、蛋白质R卤代烃（官能团：—X ）：饱和一卤代烃C n H 2n+1X(n ≥1)R —X醇（官能团：—OH ）：饱和一元醇C n H 2n+1OH(n ≥1)R —OH 醚 C n H 2n+2O (n ≥2)R —O —R 酚（苯酚）（官能团：—OH ）C n H 2n-6O (n ≥2) OH 羧酸（官能团：—COOH ）：饱和一元羧酸 C n H 2n+1O 2 (n ≥1)R —COOH醛（官能团：—CHO ）C n H 2n O (n ≥1)R —CHO 酮（官能团：—CO —）C n H 2n O (n ≥3)R —CO —R ’酯（官能团：—COO —R ）：饱和一元羧酸和饱和一元醇形成的酯 C n H 2n O 2 (n ≥2)R —COOR ’硝基化合物（官能团—NO 2）R —NO 2 胺（官能团—NH 2）R —NH 2单糖：葡萄糖、果糖C 6H 12O 6(互为同分异构) 二糖：蔗糖、麦芽糖C 12H 22O 11(互为同分异构)多糖：淀粉、纤维素(C 6H 12O 6)n (n 值不同)合成高分子合成塑料合成橡胶合成纤维有机化合物。

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Revised at 2 pm on December 25, 2020.
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络
图
第一部分：物质的组成、分类、性质和变化
游离单
分子分子晶
第二部分：物基质本：元理素论（物态色质、结态构质、、味化学反应速率体、化学金平※表属衡示性、原、电子非解或金质元属溶素液的）化学用语：元素
化合
原子
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物
第三化基第部学四分反平部：应本衡分元速：素、率有化概化基机合学化物念学转本化关（系概二念）（一）官能团的性质电解质溶液有机抓住有
和化学平衡物质化合CC质质C气质2l金属晶体HH共共价价键化合物aC2烃部物或比5H2能（装电电电态HOOO化学键大N3比较化学反应速率N物理性质升取溶析FC大物C潮馏N量实置极子极2石体a分能与电e碱元素2及H离子键a较l离子化合物NaS晶体类型S形CH2转质特名流反非电电解解分子晶体2构2华解O多H解FS质多O墨）过(C性分CC挥3电N3成装He换）点称向应性变l化学反应成典物aa分子的形成H、、强稀体数2类、分系金属键（氧计置炉OC金属单质及合金质晶氧离）4(装化发数C晶型Sl散量换：化学2)H萃盐l有置有分原子晶体（混体化（（O化或熔导传延溶性C2化态体实游态正原体弱电解环金体O脂链碱硬 N盐类u负H作4两或气机CN合C※N沸电热展解)MHHZ外极强+离应N肪a微例酸物烃FC合烃l离a子a型3S表极nC度极其a属2SH用纯物2e混物a浓2B2（部分电C化学反应速率烃、lO化学平衡2C电：SnO晶点性性性性极性分子Cl离子晶体粒CO+电子C示：密电22能的转分中被＋a-溶沸力件的选择）晶O＋晶H净HHl合路负2化物(物CO物MCH别之负氧H3离体4nN2H解反(度性OaOH解点无正极分子的极性+学质化e2理HO单2(条＋－分mOS稀质→S发一极化分子CO非极性分子浊液胶溶2醇醚2水Ho卤OO)子电+2芳＋OF电极（质3性※的环性HC、F化H2合件2化态n子饱不lH度4变M生为（、化液体液导性4应用B代表香)e+ee)ae43烷不源（－23质量N的质和饱合成氨适于条合晶离→结图C（+C下N→晶（S（Pe物质物化N化S硬-N学烃氧能－被学：：：烃、示烃→a易热OOO影响物理性质链和aO；＋）原分子间作用力（范德华力）物：O官物：a良发件表程aM2的H特表或计算影素体不（常型（CS2的电F化导）溶能悬分溶平构S2O34O完单理电式O24烃链C度能O能OHeH熔两）电→↑理4金阴 na溶理色官eN苯性吸O活+3原子离子N单气nH化化32C(还电解→—浊散解生示式2活点示响O烃离2原电 H见质团水H离SC物衡简纵族-hC能横nnnnnnn极较池正全(变属和变a子a变、O、4熔、离硬于质体2氧-泼点合H分子K学溶电解Ol=======原的、电—n酸(液质平泼：、Ca或O子较不不团条方2苯融：方)因2：为不极(C化类性中△1236457H2化平态：＋液S宏观腐运特电动殊子状性云态n金池池l电—阳子而极用导)反非被能较性、微衡A金l，物、：SO化≥的..PPO2塑SC晶高良良导周活活（、金性、O式HNO蚀法4b属O气摩溶阿3语衡Bu—应金腐活电乳粒、3同属离键脆性物质构粒N离合S2K分层电H属S2a原应用原应)期微观泼泼＋非、4熔体O)C的aX体尔液伏2系电能HH）：产属蚀泼解浊直溶－C失BN物C子溶最个外层不超过HnC理：）成性）2可应化条件(断影g金弱A核子HHO点物构、物：理理S盐r0）摩质的加OCaFO主副族O化H平C生）。Ⅷ化质径解去元的22O：无C是值同能各系离组成剂2188132n裂解风馏+-不有酸属）3a2非3饱、KeO性+v离物族溶N逆学：)响4尔量浓德外N族：学C8821HlH电的族溶质度O电2饱非原氧原素机A化M1衡学AO3C机和a金a同性性OC2CN密子平一不物数子C排布规律不次个外层不超过02液化化H2O体：度罗和：n方n=流金液子S质O种SOB(反平v化学电OH一-a属结OOCⅢⅠn氧化电源物、9O表度示方法标O平物H△ 2完一烷烯二炔～）2≥积M：常长2程短l）属)均反同质比4方氯水S性元n3电电正类物变、、用4F征=2-BA的衡学氧6c卤烃烃烯烃、、2A全化还1=(：C数周m醇式周志衡e质～)n～质化A语各个层最多容纳0速应表碱）R/=MMMM代解：：烃：裂干≥化稀vO内(外（电义电动溶-周微-/建平：Vnn期—、期C不单7主Ⅶ还Ⅶ△：（外能绝烃ggg：gCCC的m2化质的体离体基离电反6/有热逆Cn性解率选示S工期O(X精3O)分Hnnn原核MNV=因因辅热离离tNOBONHHCH≠A溶质立衡化在电导i子C本子子应A)—2缘效2C、等g性判=H学单On特n222能量最低原理原、类H2n盐盐n化氢化氧物+Hnnn3，用的业酸弱蓄池干池碱碱练水1溶l盐解高池N晶H子学电路电R4、）+度度1N-氧共电于：起反参转程(2阴应02o(C的因还)42O2体等/3金111358(2Ⅰnn原子C(标22子原很不不惰学化化性位nn(lF-nng～HO≥式流必即：～19757化物化、+2源均不速止N（：酸应加移度复应水络置溶应电电极S≥（：的液类能2大价O任金原：≥(H的平1化HH属～～～～～((B2[Xen、准X性方i2n2晶子高半良良51、作须可22C、H2≥纯物学2：负序类：：：C1表的结构2：)放≥(无物性正2物物两O0稳性酸性氧性性取同率)键Ⅱ何刚电无分解合换液（电13581或精nC离的的电℃l)O状RCCFCPNHR电程定衡物强lR符4R≥结用有阴阳络+18646体导1极H号e型离氧可CS2热HauA—aC)、eN净变—元素周期表mB)例极C]—1R3(机溶石C况C离盐lHN极2式：：性Ri定性化正的比4浓度1解氧解反反反中3l压温练C子酸水)3l定等动变构下直极极CHO的lO、CH→C—：子化逆碱l+号、体)l、2氢物C3O2酸—盐C氧物Ol2＋o做RClOM3)HlOC（、酸盐2CH碱剂、H≡(2C式电两流——子相P—非酸lN性、性阴物l饱酸化反还、反应应应氧O质子中子吸积碱=CH电l)3-性H)移不32M等g阳/C混物H、—2化、aC石化离ClHCLX2e、能极电——Ol=极合应原不N编制电O热C-离H－H5、符对金性l、电、碱、质→和化电极—4性CH·墨反质浓度压强温度催剂其波子元素周期律周期表位置a成l于合有机吸热化分氧还分子可2K2s结→分源连连酸化物单NeN、、、、可H解度解n碱各不动衡条改v0实规断OH类影素解，(2CO号原O或方属氧—可还e表食还W弱：m2构e化别；接接氧C应化他、盐F该分非非逆2→↑机热合解化原子逆αl性正3实质式合M含池电F化 H2C=l铂成变态件变化程质律）型响e=电2简=i学发两电电元、子氢化燃原示H盐解离氧原金物非物M或PNe质、g2归纳n物条激氧C正盐酸盐碱盐复盐1反极HA、、、还、、O合单盐）式=v成物O氧不物可碱质数HC源强碱含氧强酸AHa式能生极源源C素元素性质的周期性nF分平改（B×、子化因ClH原数+稳l电质核数＋化物AN已I速M反C本属金l分范相平l逆Hr3KR的件光物、l质化CeH式式盐应HCNB正无放分原离不HI=、2氧材负正性1a盐2l酸置反还l成溶电量A2碱氧酸酸l定≠Hn弱2O百变CO酸NlSr3△O身↑2nA2子-O子量0、-电分不不不 2子德似电物、g(率：+：氢属－极离衡O2C电H化料极极质O金非稀体结、＋l电2物；A方换应原2Bg解；可O低小性图-2氧↑被盐碱）、酸、H的I3NC分，极碱r解(ln→冰子良良良晶华相HN序决定子还均式、碱H荷n光、碱沸3，、、化氢移理O核外电子排布周期性NC、弱e有构放、络+程氧质a或、非eMC；2煅反化→)氧、2a阳B弱、弱金腾、、→l式原H电e含平体力溶性MF复l的I可、相式原子结构、金性gr数强化化动HCe同素气、射烧应过解R)式极置氧(分Mg等反O干N(分化难ClC无O燃量衡性NSC质有物原对子表盐N超l式属氧u值a酸2属原H应C位元素周期律性线氧N冰的l解a元素周期律分换化(O性A性质变化总a2容N元素ON现)2保状、判O子H机O子分）2l声氢化O数可FCNCHCHH(…)化、H规律4eH数O形、3OHu3电a2H、CC)持态CC222结子2HC酸碱两特lll=式llOH离物2M×C复l2复C)lM32g性性性殊1OH构质方O(0HC2gN0程lCCa示量%OO△或O-O式)H33)意H2

(完整)高中化学知识结构图

决定
外电子
表律的排
结
周布
构
期周
离子
性期性
晶
体
横：周期元素种类
起止序号
n=1
2
1～2
n=2
8
短周期
3～10
元素性质
n=3
8
11～18
周
原
n=4
18
19～36
n=5
18 长周期
37～54
期表位
子结构
n=6
32
55～86
置
n=7
21 不完全周期 87～111
纵：族
主族：ⅠA～ⅦA
副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB ⅡB
原子晶体石墨（混合晶体）
金属晶体大多数盐
强碱离子晶体碱性氧化物部分过氧化物
物理性质宏观
化学性质纯净物
单质化合物
非金属稀有气体
组成
分类
性质
物质分子
变化
原子微观
离子
无机物氢化物
氧化物
有机物
金属氢化物
酸性
非金属氢化物
碱性
成盐氧化物
两性
特殊
不成盐氧化物
含氧酸、无氧酸
酸
强酸、弱酸
电离度平衡的移动
质离）水的电离平衡 H2O H++OH-
水的离子积 KW=1×10-14(25℃) 溶液的酸碱性：PH=-log[H+]
装置
离子反应
实质
发生条件表示方式－离子方程式
盐类的水解
常见类型
非氧化还原
复分解反应水解反应络合反应
类型规律（酸碱性性判断）影响因素

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液合
物
和化学平衡物质化合CC质质C2气质lH金属晶体2aH共共价价键化合物CP烃烃P5或部物H2NCCOH态O3Oll化学键a大N的53NCBCN化反学应速率升取溶析3F大物潮馏2a石PHaeK电a分l碱a元素2衍离子键及OS离子化合物SN2晶体类型SSCH2OO2非电电解解分子晶体O4HCSF多华质F(解墨多解C生3H3电性分3CCNeN过e挥l性比变Paa(（化学反应能（装电电电物H分子的形成类物强2稀体S分炉金属键OC计、比质、金属单质及合金4数、较 (化氧C装离）物理性质C数l发量实置极子极S氧散2N量混l)化学能与形H较置构原子晶体O（系)有萃转质特名流反化盐2分有3C化态性游态原体O弱电解环金体 4脂链碱合化u成NC盐H成典C装换）点称向应N)C※NaPaHZ强离应N肪3C酸l烃F3烃aa机气物2n2置 SaC晶(2SHe纯晶laO、混CH浓2P表子O（部分电化学反应速率烃晶型2属化学平衡CSlC极性分子离CO离子晶体合52O2电C2净合密性aS能的转换：O体溶点H）l件的选择子4示H（（熔导传延溶HO体()化物或物物体实物23ON正C43CHN硬晶2离体H晶解负类a物(两或度作OOHH解O2分子的极性a学质化物理2沸电热展解(单）分Sm外极MH稀OS反O2硝分子C浊胶溶非极性分子醇醚酚羧醛酮酯)微例32O极型FO质水oO极其卤度电芳2HHF用2质※性的H环性C、F化n4化子饱不lH子电：基度Oe4（（酸（（（+)点性性性性液体液导性应用eC代a3＋：香2e变H)分中被粒3烷(＋C表质H量n合N的质和饱CH化力合成氨适于条离结图官苯（官官官SNP晶路负23硬H（合质物化OSNN学烃：：：OP烃P、O2nHMa烃化O别之负氧H态2OaS影响物理性质链和合OO物示：O分子间作用力（范德华力）能酚官能能能热a晶物a：nO发件表程22e特表或计算影素H体无正极（+3O常型（2CS悬+电4SF分溶平S－32条＋4O2度完→2O电式4熔的烃链OC物发一极化能NeO）O团能团团团4aHO＋理单金理)理色官构苯nH3（电极（单3原离子子2(浊化42Ca2散解式H性(n2O件2点示烃（原电示CM：团：：：S化离n生为（、化化衡生纵hC能横nnnnnnnO、响4变全质属和2ee点变4、官质合l见≥不源（－Hn分子液KO官O电解a=======e质平（：下→— — — —→易)(合2学氧能－被C学团2变苯n：：子方能H：物＋1236457→化或性、2△2化平)态S简导方宏观l运特电动殊子状性云态能；＋）原≥池池电O— CCC物、、2O)O微衡A不的MH条P良：S金族的R因用团P化导）溶能OOHSC阴溶H周H43化、O24类O、团3—NCb法B两）电→乳↑O气摩溶阿Ou—Nn衡）属—Oe粒、电塑沸同活吸)物质离构粒2N2：O+离S式语4分层还电解→—Sa：）活—原应用原应用O—期微观AHO合非水熔O）、aa、离硬于极较池正浊(2X体尔液伏系电能HH—熔-直溶泼C氧—：NC饱HC）H(R：-最个外层不超过溶N原的、电—酸CC泼2g子较不不O）非可应化条件(断影素物金成核子C+H点O：物构n－S）物融中理理）a为不极O液OHCO0摩质的加理CFR主副HnⅧ化平径解液和金2腐O阳子而极：l元：BC无化H金反非被能较性+是值同能各数33O组成Ha2，金22188132裂解风馏v饱e2有的属B）..、K4）H原晶高良良性离Cn导活活l（ 2N： )A尔量浓德学一族N）响HO族族-物饱8821a族度饱3属蚀O机M属nA非原氧原素O离O2学1机应金腐活电和学aCOS外逆a属质离键脆性衡CR化性子OC子CN=密B(性电不比物平一C元不OK排布规律2、HO和0n次个外层不超过泼泼＋2Hn物、和体：度罗n(：：化化—OO的S)O物S体H种n一vn平aO化方△-H产属蚀泼≥解4AC质失ⅢⅠ电源BHO学、9醇+度一≥稀氧2表示方法O平一2子32完烷烯二炔子溶弱～4lN性HC）积M：常标长Fn短2化卤同氯水S质+盐4均反性-电镀电铝电铜物c正类变1结r-n电a程反生）。F2质2O征=、、+6有BA去元3e元用氧-衡)C学S烃烃烯烃、(SAO6全酸1的=不R代：C数)周m2ne周～i～O衡n溶Bi质剂质R化化3气O/方各个层最多容纳O—羧式0志电的H溶羧≥）/=表MMMM碱速应电））：：烃：v[语化冶(解O—H内(外（电义电动溶O烃△A周3性--3n同裂干2V：还nn期建期平体ⅦⅦ主7液C酸n6酸g微2≥gggg：、CCCm流金化质液的原离基离电反/=逆C+-子热C4：性Ht()解1还3O(XC示nnn的期工分率选原核MONNV2O辅和炼BOAON离HHH精N）O≠2离C子子n2C立热）属)衡)本子子应2AH—效H)、化、H222Hgn等性=OH特n2单能量最低原理饱类nnnH.盐晶晶3氢化氧两单32H学酸蓄池干池(4的碱水1溶P盐解高池-+N(业，判用)NRn）化2氧)n2起n反参转程C422金0度应22练Ⅰ学还+(度因的2等/和3n(因体体’不111358]≥2n0H≥ln1原子CnSSn-化化绝+位+FXn2～O77：～195子≥ii物化性学质化1止因N：应加移度O复应水络置溶应≥((速：一OH-（均（外能B不式原(1HO化=：H2nHe类性～～2～～～1n属能平X标4（2)22的溶)Ⅱ≥21C的24122≥R方C元纯物-缘R液2序2类：：：电：表的结构放电(无物正)在电导、性O无物l)：(0稳性酸氧性物学解合换n液5l—原1138—R率COl电R准R取CCFCPNH分同4物强o2B1符离醇S≥衡—4H1（866e程的—C号)auH型离氧可于共C热a精A)电电路电结、定O金CRN体元素周期表C3g51Ri2(mC阴l盐Cl3状氧N：形31性C金浓度：C反反反Hl定N— CO子原很不不、中化压强温度H比lCCH定等动变—惰l解离正、的2式、l3H[：子化逆)℃2变号子解、lO氢物2l≡流必即电构酸碱的=HlH氧物O的O净SSCR冶3任价大CH机极成MoC水况CO刚练酸盐C(i属碱iXPH3—3(、)l性F相酸3酸、lN、CH化反还、应应应晶子高半良良S·非氧H性吸质子中子2H电等H性C作须可源式性l4+饱的物不2g)、符混物H：/a=)CC2l反Ci移电]何键碱、炼5电H石CO离子OL合应原不lNO编制电O热l酯离酸用有阴阳负、、对、性电H或体导2化金（2酸化H于、e、aO·反浓度压强温度催剂其波化成和元素周期律周期表位置质极O号有机吸热化解氧原分子可逆22极—化物单N子HN、、、可溶性N解弱度H解C下直极极极结碱、各不动衡条变v实规断O类影素例含+式OOC原氧合na4做＋体C还属该（可FCH应他、方sCC盐2还食F表分非非逆O积正l3、合化αO逆HS电两流——→构性机热子实质2M剂OF2l(eMHe变件质）H碱碱2=2阳律2型n成=氧盐i石m元子化态化程Oe解离氧金物非物)响C激C合原=-N氢g(反C能极电——阴质简、e电归纳C燃物条氧正盐酸盐碱盐复盐盐示—vHA原－、还H2、O成物O、、、Cl电极→不物可碱质数Ha强含酸强A、((理墨素BFi元素性质的周期性改式ll、子化2n（酸、H原数分逆→分源连连极-C式稳质n核数AI3物N已 Hrl4l勒n光—平反H金e≥化应分子HK的件平化C属C解，HH2盐l速NB原H因KIl≠a或e性性、Ce3不2置反还电AOlSl无放离碱氧酸溶盐C成化别；接接电)氧、定N2rH弱O变2()OCH△2H2碱2→、↑AlW2酸gC量式A百、池电3化lO22O、离)衡OH式子2方物铂解2质式属沙金非稀体化Be结光电g电物电2O换应原R量N；；率Cl0学发两电电源电性氢=3IO2N可r3CM或、酸、H—的碱C(O，单强盐解极氧+式N沸合）决定、OH放碱l碱极1O＋、分)C：移理核外电子排布周期性3N非能生极源源正子、、弱弱程、、构、n、C氢a特或质分范相C弱M22，络+序2煅l腾本平aM荷BO质金、有化lRH或电反↑、M酸F物O复I盐的氧r氧材负正极式可相化射原子结构性Og置原性×Cne动H)氧含碱式n同素金、超烧过解2身子分德不不不似(化-酸无+g分R数l列((：应C）－N↑衡分O＋CC：化料极极→等燃SC’N、难质l低小、有物对子表Nu线6性a化氧换属子C被气H属性原l化H的声式元素周期律a量属氧nN(解2n晶子华良良良相冰O分元素周期律H氧还均阳a性值NAN性质变化总原)状7元素Oe弱2现e2OO氧复位H容OlCC子O2)分…质化、、→数结FCNCHC(H→H还3判原、极、2aae系化氢OH34e体力溶保OuH规律)H数2形可a)H(C化态C机C酸2CH电CHR22盐OM复干2反子llC=物l构lO酸碱两特lC2NNNO2式lH)物3MC×ClO持3离OOO改H2应2冰OMg、性性性殊3分质222O、C示)1(2方2Hlg）N0nCC络0a量程O意OO△%或O3H)3式)盐2H图- ；

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高中化学识网络图第一部分：物质的组成、分类、性质和变化第二部分：基本理论物质结构、化学反应速率、化学平衡、电解质溶液第三部分：元素化合物转化关系有机抓住官能团的性质烃烃的衍生物糖蛋白质：多肽、氨基酸官能团：—NH 2和—COOH高分子化合物链烃脂肪烃环烃饱和链烃烷烃：C n H 2n+2n ≥1R —CH 3不饱和链烃烯烃：C n H 2n n ≥2 R —CH=CH 2二烯烃：C n H 2n-2n ≥4R —CH=CH —CH=CH 2 炔烃：C n H 2n-2n ≥2 R —C ≡CH环烷烃C n H 2n n ≥3芳香烃苯和苯的同系物C n H 2n-6n ≥6天然高分子：橡胶聚异戊二烯、多糖、蛋白质R卤代烃官能团：—X ：饱和一卤代烃C n H 2n+1Xn ≥1R —X 醇官能团：—OH ：饱和一元醇C n H 2n+1OHn ≥1R —OH 醚 C n H 2n+2O n ≥2R —O —R 酚苯酚官能团：—OHC n H 2n-6O n ≥2OH羧酸官能团：—COOH ：饱和一元羧酸 C n H 2n+1O 2 n ≥1R —COOH醛官能团：—CHOC n H 2n O n ≥1R —CHO 酮官能团：—CO —C n H 2n O n ≥3R —CO —R ’酯官能团：—COO —R ：饱和一元羧酸和饱和一元醇形成的酯 C n H 2n O 2 n ≥2R —COOR ’ 硝基化合物官能团—NO 2R —NO 2 胺官能团—NH 2R —NH 2单糖：葡萄糖、果糖C 6H 12O 6互为同分异构二糖：蔗糖、麦芽糖C 12H 22O 11互为同分异构多糖：淀粉、纤维素C 6H 12O 6n n 值不同合成高分子合成塑料合成橡胶合成纤维有机化合物。

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溶解化度合、熔化点合、原子
原子晶氧化性、、态阴硬离、度子阳物晶、离体导子
物离质子结
原体子晶体离原子子晶
酸性符性号、、碱
分子晶体分子
()
8
18
物
第三化基部第学分四反平：部应衡元分本速素：、率化有化基合机概学物化转学化本念关系（概二念）（一）官能团的性质电解质溶液有机抓住有
机化合
2n2
和化学平衡物质比化合能（装电电电CC质质C2较气质物理性质lH量实置极子极金属晶体aH共价化合物共价键C25烃烃O2部物H或形O转质特名流反态HN3O化学键大N的CaCBN化学反应速率2升取溶析F大物潮馏 a成装H换）点称向应石体分alKe能与电a典2碱元素2及衍离子键SS离子化合物NOS晶体类型S2CH置OO晶S非电电解解分子晶体HH2华解多解FC多质(CF3墨）3过3生型性分CCN挥N电lee性体变（（aaH化学反应(物分子的形成熔导传延溶物、、强稀体数、2类分系实4金属键正或（CO氧计炉SC金属单质及合金(质氧装离）硬化发数作两或llC负散S沸电热展解量外极2换：化学H例)N萃盐有置有分M原子晶体（混H化极其度O用2)化极性C化态O2游态电：n原体弱电解点性性性性O3环金体脂4链碱u+N盐H气分中被＋机)CN＋力合C：※NaCHZ强+离应N路负2肪l酸物a烃Fa合3烃a离C子2nSl属a别之负氧HnSH2纯物e2O混物BHC浓M表2（部分电、l化学反应速率烃OC化学平衡CS无正极+e晶OC极性分子22离子晶体22－条＋电-子SCO＋a电发一极化能的转→l）晶件的选择示OHH晶净H3(合电极（化物物34件n2CN24OCHN离体生为（、化MHO解反a物ee(O性ae2HHO不源（－分子的极性学2（质化理S(单S分下m→→O32稀→)2分子C浊液胶溶氧能－被学O醇醚酚醛酮非极性分子OOOHF水H质o卤子电+芳易4H2F质H；＋）原※性不的环4性CF化合良子的MH饱不lH（)e4+液体液B3化导）溶能导性应用ae代香+C变n2)32eO烷两）→电表质↑活量+P(N溶的质和饱CH合成氨适于条晶离-苯结图eNO晶吸活S（物N质物化HNONS学烃：：：还电解→—O烃2aOH烃OOa化S水热-aa影响物理性质链和aO物极较正池示：分子间作用力（范德华力）酚(泼（（（42物H：23(发件表程O熔离硬于特表m计算影素N体2氧泼（SS常型（CSH电2FOO悬分溶溶平原的、C电—酸构44中完O理O电式a-的C烃链较不不能Oa）官官官eo融HH理2为不极单金金)理色l官42n苯性3液腐金3单气原子离子2(子而 H极化C浊散解O生示式反非被能较性S点示l响烃原电性见（能能能，2离化.电 .2衡C简纵族4C横 nnnnnnnO能高良良全变活活（质属和属变n子变、导质体/蚀属合 Hl分子Ka=======O电解2液质平应金腐活官团团团电、键脆性、(＋2学C团条方KO苯：2方L因SH：1236457化类泼泼＋或性的△化平态n：l宏观)运特电动殊子状性云态失池池电能：：：O)BP、微衡A产属蚀泼≥解·物SO：弱的H溶用P42塑SCO周性）金化、盐rO3、B式N团— — —b2法去u气摩溶阿3衡42O—乳粒、生）。质同物质构粒NS酸离aS语)分层属s剂原应用原应用期微观不合非溶：OCCa熔2电X体尔液伏系电能HHCHHO浊直溶－电的溶C(HN性）：最个外层不超过g2OC） — —理成OO可应化条件(断影素同物金液核子SHC点a构、A物O：m理理子）H0摩质的加C2F主副族O3化Ⅷ径解流金液：+O元C平）：O）32化无是值同能各系-离组成a4i2188132裂解风馏有BH的属））e非O、3CHCKl性物N逆学：)响族尔量浓德外NH饱族：2a8821族度）属)CO饱） nMvn非原氧原素机OOaH学1a学SCC机nOn金衡A化性CCN密2平一不物数H子22和不A排布规律O0次个外层不超过n化化H体：度罗和SCOHOn：SOHOa=或质2种O反平v化B电4C方-n4n属O3ⅢⅠ氧化电源2物H9学、O2一2度表示方法Ol平n物一完△4烷烯二炔～S标积M：常长-F2(短均反同质比方绝不单氯水性电镀电铝电铜6类物、、变n2正（外能程F(征(=n-卤BA的S衡学用氧元ec6、烃烃烯烃、n全h化还1n≥O=：数C周m～～周e衡i质质化≥志A缘溶质≥代各个层最多容纳在电导3A式0速应表碱）醇/=MMMM冶）解）：：烃：[裂干电v语化稀OO/内(外（电义电动溶C1(周微-建平-：V期nnAggggⅦⅦ期67)3烃n2)还、电路电4△ 主、：CCCmg化质的共体基离电反/体于：(3OX有)C热R)源C≥的逆：性解CN率选示工nnn阴金期炼精分原核MnNV—=RO2OHHHBA因因辅离离很不不惰NHntCC(2立衡≠流必即gH热—2222本子子应ASHH、效负2大化、价 (n任金nNnnn等)性=学O特32nC极属H)能量最低原理H+类-判4盐盐n)Nn+氢化氧物iH性22，用的酸弱蓄池干池业C碱碱单水1溶l盐解高池金练高半良良 N+HC12子22(((作须可）度度化氧2起2反参转程O(3n2nⅠ应4极l的因0学还、OOO等)-n+/3nn键何刚111358：（电H(o1原子C2标化化—电性2≥≥ (≥FXn～O(：19757～用有阴阳或]学化物化、导均不速止NO：酸应加移度复应水络置溶应电电（(位B：的2液g类能属（n→(式原：2He的平n化HH+S2例极～～～～～eRXn222溶石、准1≥ 2n极≥C25[1C2’下直极极H≥方纯物学)i))2≥序O类：：：2表的结构Ⅱ放体l阴4无物、性正物物两稳性性0l取同率无分解合换液电4R做13581O+：C离℃的H的电（精1状ROCCFCPNH定衡物强（2O＋剂、2R)R— 1H络18646电两流——程)aeuCaCH号型离氧可3B热+2A极H)C结、—R)—净变N2)元素周期表R1(CClCl阳3]机C况离盐RN：：性C定lC—lR2石M-正的比浓度氧解反反反中解HN压强温度子)酸水冶练—ClllO3定等动变能极电——l—的式、H—2：子化逆Cl、CH—碱、3氢物H2e-－构酸盐lO32氧物CO电极ClC—HMC3≡)3O酸盐OO墨→碱H·(lO=P子相H3X→分源连连4、非酸H性gN物酸化反还、反应应应氧饱H)质子中子吸积碱炼Hn2式性—移CC不=C电Ca解，2e混物化2、C化HH或e等HlCHlOe化别；接接氧离l合应原不N2R编制电O热52H2→、、符对HO金性、、电离质化和池电↑性a化—反质浓度压强温度催剂其声波线2成化周期表位置元素周期律铂合有机吸热化分氧还分子可逆KN酸学发两电电H化物单N子于、、、、可N解解M结碱各不动衡条改v0实规断OO度O类影素C极或2WaC号原合属氧可）电On表还食3弱=：H2O能生极源源CFC单 +应化他、…方盐Fl分非非逆机热合解化原子逆＋构性式=实质合正MHα该含本Fll1范相2e成变态件变质律）物CMRe源型响g元、子2氧材负正2=程氢化燃质示解离氧原盐金物非物He×PNnO质简、(归纳物条激氧正盐酸盐碱盐复盐=OCHA身n-↑、、、还、、2盐v不不不德似成物a+正－2反氧：质数不物可碱CHH强碱含氧强酸BA(理素l化料极极OF＋↑分平改（元素性质的周期性式l、子化因：HA原数I式稳低小r电质核数化物已 lNH速反属金C被l）平=1勒HCHeK的件光逆化Cl式式盐极3nHaNB无放分原离不H冰良良良华相IC性l还均n、盐l应酸置反还电量成溶lAC2SN碱0-氧酸酸OHOe)r、定H2弱)百变酸≠2l△氧3e2Ag子OO子量、Hl电2C2物、O(2→2→率氢属离衡-沙O、、质Bg原→金非稀体3结、3电电物力溶e；换应原N解；可A2电性图(氧rI方N盐碱化、酸、H的C分，碱l阳R解沸ON序决定式、碱H反M荷极、碱干OOC，、、化氢移理核外电子排布周期性N3特2弱子、a有构放、络C2或质+、非M2l腾；a煅B化)极程氧、l弱、弱金H应或电含平性g光反MIF复冰r的式可、相式原子结构金性C数强)化动H(ge列同素气、射烧过解l置氧分C(）O应NC(式分化难C无等燃量衡性l、CN质HalS有物u原对表盐N子属氧属值酸6属原a原位性)H式元素周期律(氧O2NC解a分换化元素周期律性A性质变化总O的N7容元素22HN现OO保状判超OlO子H机子分、氢化)数2可FCNCHCHH43)(化)、eauOH2规律3H数形、CH、O2CCC22持态电2ll=C结子HlllO酸碱两特NNNC式H物Mll22)×C复复OOOH离g23O222MCO性性性殊(构质l12gH方N0CCnaO0O示量程O3%△3或O)H)2式H意-

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一部分：物质的组成、分类、性质和变化
游离态单质
分子
分子晶体
第二部分：物基质本：元理素论〔物质色结、构态、、化味学反应速率、化学平衡、※电金表解属示质性原溶、子液非或〕金元属素性的化学用语：元素符号、
溶解化度合、态熔化点合、物沸点原子
原子晶体氧离化子性符、号还、原电性子式、原子结构示意图；
比较
类型密度、硬离度子、晶导体电性物离质子结构离原子子晶体晶体酸性、相碱对性原分子子质晶量体、相对分子质量
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第三化基部第学分四反平部：应衡分元本速：素、率有化化基机合概学化物学转本化念关系〔概二念〕〔一〕官能团的性质电解质有机抓住物豆档有全质比能〔装电电电C丁营者、CC较气2物理性质化合物量实置极子极lHHa致销和高C2烃部或5H2态和化学平衡转质特名流反金属晶体形构HO共价化合物共价键OO力服代效大3N升溶FC大潮C分N装换〕点称向应2石碱成及Ke成典化学键元H于务理的alNaS化学反应速率C炉H置2S华解分多解2过晶2墨HF性 S挥多 O性离子键晶型 <C离子化合物C变构商支.素晶体类型CC>N3类e包分H电解质分子晶体体计质N、、l〔〔数、氧化或aa〔 2H氧熔导传延溶发强稀体实建提付正散<OC量括4装硬负作两或化学反应数萃C盐分子的形成有分化S电l系混M化金属键性沸电热展解H外极有全供与2H微例金属单质及合金l置〔中极O用极其度2取C析2化机馏物游电：原合nO物※物点性性性性环球服兑金 O脂气链原子晶体4粒+Nu：碱H国力盐分中C＋N>C被＋N纯HZ强离 N路负2肪混弱电解质物a合酸表离烃FC子晶l烃领务换质3a属体aMnCa2别之负HSHn、2ea浓化学能与电氧O2C、烃l2C净S无正极+e合示Cl电子态C条O＋－态先渠,C化物晶还体物2→2发一极晶日a帮〕化〔部分电离〕O化学反应速率＋H化学平衡HHl原电极〔物<极性分子物<物离子晶体件2nC解反学质的道理C能的转换：HNM3离 4生为〔化体〕NH2Om体本助、ee4浊胶溶aOH不源〔－化a2氧质还Oo单 2<→分下O→HeS性※的〔稀O性S分 C文质应,氧能－学2l化子原O水被→、OO他为电 2液体液芳易O分子的极性F3；＋原〕H>环变C>F化H良合M子的H饱不HH质表量条择件的选不4质非极性分子化导〕能4导应档e2子〔香溶e24a韩：：：晶3>烷们每的3两〕电→离↑阴 N溶化和饱nHS结 eCCN晶吸OS学P：示物物物 2+活N物：N还电→—烃质N活发烃热2悬用解aOH水完分溶O国OO链和a把极较一池正S体<电的合成氨适于a发表平a熔2离硬、于特表计影体氧-常金〔单理C2泼构2理a色FO能溶原的电—酸<理 S2O3O4泼4单电 O浊、化布烃链C较不不散解影响物理性质性Oe融HC、分德子华力间作〕用力〔为不全极a中4文位化苯液离腐3nN生示衡H属质变金子而阳极点示算响变、2C<质见反非能较2性合O简烃H2原电金变l液被..S与质平纵子C横 nnnnnnn高良良导活活北〔和C性a、,学O4电档用2：蚀原子离子H性K或化分子属 K平化态=======O电解n应金活条方电离键脆性方因物a属类l图、腐A电2微衡苯化：2销：<OC泼泼金＋1236457△、H2式美用＋BS宏塑>发户池池离、化的n、产属泼解l衡S失B族乳O件式的摩溶阿>子溶法素蚀OPP属型粒、≥S构周r性〕售弱O语H、Nn运特电动殊子状性云态4bO非合行提3盐性观熔生〕质同物N去浊S3尔液伏2<.直溶、－2a剂原应原期微不酸H4〕：>成平欧标Oa2金系物电溶HH到供点：电的溶CA非电N液C质的加理H径解C2可化件 <断影 2g同离核性O理用理化无观台物准AOS物洲v0O属有的Ca液F化O主副金H-、CⅧ流金液世优能元子量浓德2+最个外层不超过OCA是同各度组成平机性2188132裂风+〕e3a3B学1KO机>逆学：响属子外族状,N4B性化=〕等族族质C8821密H分层lH族〕属>O学非氧素0界质面：度罗M3Ca物平一物OC△2CN质方-化化 -单C物况不、衡2HHvO反平化方、学9电：： n度n在SO种～O的M：常O的H的向平氧化aOcOCⅢⅠ电稀A程+O均反质排布规律>=正H2次个外层不超过完烷烯二炔2、、质氧长用A2绝短、l应衡学4不氯程子S性+内n3电类1物变标数Cm〔外能微每文有F世=2--衡BA化还/6表示方法源烃烃烯烃式0+/=全O△<裂干速应表化周语周e溶v：质气～缘～-质化的建平式溶碱：nn在电导镀nB7MMMM一档界：：烃：粒志OH的内主外电电还原、tm基离电反/≥周热体逆性期：S期解解馏率选示Ⅶ-Ⅶ各个层最多容纳金NV电路电单豆：ggggCCC体2化立衡共于阴工-≠个交C6i热本子子应A期特O<X>因离离 3原X效分nnn原 M、化惰、原很不不的性=>金OBNHHCHA用的,盐流必即电氢氧O丁刚极酸位碱因<N均学2的因大价任业等角易g化0On反参转程222围、〔应类2还学性征度度H等/nnn属3子蓄干HS半水溶盐高子高良良作须可源+N-判起不速：2：全n化化 2<石：22：学3取性落和条素能量最低原理键应加移度何〔111358i<Ⅰ>：：n原 C提<原式2电氧辅化n电OF-的平～O1核电电n9757～用有阴阳负〔导 <的液类能2或2n止N复水络置溶 ≥2mO球同率<正He方≥物物 HH、～类：：：e无～～～～≥账B2.放X正质溶电性、H极2供极子n2化豆〕学1强2222C下直极极极例纯定衡o2序池池C+表的结构体离的的电 ≥ 2无分解合换液241分>O程＋稳 O0的比1型离氧可3581盐C热l：：务S>、结lR氧〔CC2FCPNHⅡ值做>便剂解lO丁18/646电两流——→物4R变H号eC义的净HauRA3aC2iLR碱H>子酸水池式2M1机站>：子化逆解反反反中C、定<C物—C酸酸构C石lNB2服非阳C浓—3l酸-压温—捷e3R定等动变 l饱C·能极电——阴正lOCH—C还、l、l等2化氢、l3－2氧、移元、素周期表物→O2C化反还、电C—l吸O积碱解M,物lC反应应应氧性式墨l原C酸盐极性-C碱务质s性O金将<度、→分源连连极H—P强度lN4在和H质中Hl≡<3nCH不于离H化酸>g合应原不电解C混、化动热、e=、、或a性,e3应化CH.2、m2表K氧面化别；接接电氧2安Ol属CHC↑编制电OC全→电5食子子子l电、、、可离=池成e该物式碱结HH铂H合反浓压温催其波物化含周期表位置lW2i有吸化氧分可弱：2化C还学发两电电源化单 N向可全示化或OnN解M氢解 2极球各动条 v实规方O类影分非非逆度盐CH=CO性构〕盐元素周期律反盐a单物＋应度强度化他、氧合能生极源源正Cl或机热合化子逆PF—n2O原全合1、正燃本碱l速物+程各MM化解离氧αF2成态件质律相 2X型响水、简RlHeH×质氧=O应物C2元氧材负正极↑物剂条激酸e金非、、、、还、NC球身专实质g反n归纳物式正酸碱复性质率、、子化H=地A、 hHvn=物2稳式-C分平改〔分德不不不似成O+因〕质不可：H－强：含强A↑<理a1素化料极极化→F〕l方＋B=l的件光-无放离H被原不低小属金核各平 3分原业>逆、A已 NHIlC置反还应0碱建Cl盐式式盐lr,定、He碱KC、2H、CNBH冰百衡变酸n勒华子良良良相盐Io数素元素性质的周期性性量成溶≠还均a阳n碱氧酸l>-电lHCA物2程氧lH弱1C结、Oe电lS机热子r3地子O、可△换应原氢属g电 2e衡解；2A2性O电立2性氧 2g<4盐盐；l式→离、、金O2C→质H强原极金非稀2还 l碱分 ,电力溶e氧[值<数盐碱B0gO、酸、化化沙A平、式2极H、有的构放络的I原序逆N、子化氢C荷、非移r便解<2R干O氧NM决定H反盐l属光酸有性O含化N可沸C弱+3氧、5弱反、弱复a或质过衡M的C效2文可式+煅、射盐特]数2物化捷冰a数B动置氧l℃金 H应电>化M无F3腾l核外电子排布周期性的I氢、气原子结构性量应物gr能分化难H碱酸C燃等e同状氧的档系烧解、性线、、<分>g物〕换化原N<C>l列物氧式化NC质超解O体判保不有性S表N子物容l文安拥a位态化数复属属质 …弱Nla分H理、还COA性质变化、总a、2酸元O物原声现2断持同机O碱N子>HO元素周期律改物素l比盐数FCNCHCH元素周期律酸H<复原电两2H4e规律>H数形素OHua2HCO〕不C物CC变222离C酸碱两特ll分l=H性l式lOH2M×、Cl2C变l>方M2g性性性殊OH解O13<络C2gN0H程lC0aC盐O%△式或OOOH3>3H>2-

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高中化学知识结构网络图化学基本概念和基本理论元素与化合物有机化学基础化学计算化学实验化学工业知识化学基本概念和基本理论物质的分类组成原子的粒子间的关系核电荷数（ Z） =核内质子数 =核外电子数质量数（ A） =质子数（ Z）＋中子数（ N）元素周期律与周期表化学键与分子结构晶体类型与性质晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体性质比较组成粒子阴、阳离子分子原子金属阳离子和自由电子结构粒子间作用离子键范德华力共价键金属键熔沸点较高低很高有高有低硬度硬而脆小大有大有小、有延展性易溶于极性溶剂，极性分子不溶于任何溶难溶（钠等溶解性难溶于非极性溶易溶于极性溶剂与水反应）物理剂剂性质晶体不导电，溶晶体不导电；于水后能电离能溶于水的其水不良（半导体良导体（导导电性的，其水溶液可溶液导电；熔化导Si）电传热）导电；熔化不导电电NaCl 、NaOH 干冰、白磷金刚石、 SiO2 Na 、 Mg 、典型实例AlNa2O、 CaCO3 冰、硫磺晶体硅、 SiCFe、Cu 、Zn 化学反应类型离子反应氧化还原反应的有关概念的相互关系化学反应中的能量变化化学平衡弱电解质的电离平衡溶液的酸碱性盐类的水解酸碱中和滴定电化学返回页顶元素与化合物钠及其化合物碱金属氯及其化合物卤素氧族元素硫的重要化合物碳及其化合物硅及其化合物材料氮族元素氮和磷氨硝酸镁和铝铁及其化合物铜及其化合物返回页顶有机化学基础烃不饱和链烃芳香烃分通式类结构特点化学性质物理性质同分异构①与卤素取代反应烷C n H 2n+2 烃(n≥ 1)烯C n H2n 烃(n≥ 2)炔C n H 2n-2 烃(n≥ 2)苯及其C n H 2n-6 同(n≥ 6) 系物①C-C 单键②链烃①含一个 C C键②链烃①含一个 C C键②链烃①含一个苯环②侧链为烷烃基(光照 )②燃烧③裂化反应①与卤素、 H ：、 H2O等发生加成反应②加聚反应③氧化反应：燃烧，被 KMnO 4酸性溶液氧化①加成反应②氧化反应：燃烧，被 KMnO4 酸性溶液氧化①取代反应：卤代、硝化、磺化②加成反应③氧化反应：燃烧，苯的同系物能被KMnO 4酸性溶液氧化一般随分子碳链异构中碳原子数的增多，沸点升高，液态时密度增大。

高中化学基础知识网络图完整版

高中化学识网络图第一部分：物质的组成、分类、性质和变化游离态单质分子分子晶体物质：元素化合物原子原子晶体化合态离子离子晶体构成物质的微粒单质：金属、非金属、稀有气体※表示原子或元素的化学用语：元素符号、离子符号、电子式、原子结构示意图；相对原子质量、相对分子质量纯净物氢化物：非金属氢化物、金属氢化物氧化物：酸性氧化物、碱性氧化物、两性分类无机物氧化物、不成盐氧化物、过氧化物混合物化合物酸：无氧酸、含氧酸、强酸、弱酸碱：强碱、弱碱有机物盐：正盐、酸式盐、碱式盐、复盐、络盐※表示单质或化合物的化学用语：化学式、结构式、结构简式、电子式等物理性质：色、态、熔点、密度、溶解性等物质性质化学性质：金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸性、碱性、稳定性、可燃性物理变化变化基本反应类型：化合、分解、置换、复分解电子转移：氧化还原、非氧化还原离子参加：离子反应、非离子反应物理变化反应程度：可逆、不可逆热效应：放热、吸热※表示物质变化的化学用语：化学方程式、热化学方程式、离子方程式、电极反应式、电离方程式计量分散系阿伏加德罗常数：NA=N/n 物质的量摩尔质量：M=m/n(mol) 气体摩尔体积：V =22.4 n ( 标准状况 ) 溶液的浓度： C=n/V浊液：悬浊液、乳浊液-9-7胶体：分散质微粒直径10 ～10 m 基本概念（一）色、态、味溶解度、熔点、沸点密度、硬度、导电性导热性、塑性物理性质游离态单质宏观元素化合物组金属性、非金属性氧化性、还原性酸性、碱性稳定性、可燃性金属化学性质单质非金属纯净物稀有气体化合物分类化合态大多数有机物稀有气体分子晶体分子酸气态及挥发性物质原子晶体原石墨（混合晶体）子金属晶体大多数盐离强碱离子晶体子碱性氧化物部分过氧化物微观性质无机物有机物金属氢化物酸性氢化物物质非金属氢化物碱性成盐氧化物两性氧化物特殊变化不成盐氧化物含氧酸、无氧酸酸强酸、弱酸强碱、弱碱碱可溶碱、难容碱正盐酸式盐盐碱式盐复盐；络盐潮解、分馏混合物有机、无机升华、萃取物理变化化学变化化合、分解、置换、复分解风化、干馏氧化还原；非氧化还原溶解、盐析裂化、裂解分子、离子基本概念（二）吸热、放热可逆、不可逆第二部分：基本理论（物质结构、化学反应速率、化学平衡、电解质溶液）物质结构分子原子分分分核外电子原子核化子子子学的的间(键形极作运排成性用分动力层布状（)规范态律共离金德价子属极非华键键键力特性极最次各能）殊分性外外层量性子分共离金层层最最子不不多低价子属超超容原化化单电过过纳理合合质子影818 2n物物及云响个2 合个个金物理性质中子质子质量数同位素核电荷数元素性质规律原子序数变化元素周期律表现形式元素周实期质律表元元元核晶示方素编素归素外体决制类结构简图法周周纳性定电型表期期质子表律的排的电子式结周布构期周金分原离性期性属子子子晶晶晶晶横：周期元素种类体体体体起止序号n=1 21～ 2n=2 8短周期3～10元素性质 n=3 8 11～18周原 n=4 18 19～36 期子表 n=5 18 长周期37～54 结位构 n=6 32 55～86 置n=721 不完全周期 87～111纵：族主族：ⅠA ～Ⅶ A副族：ⅢB ～Ⅶ B 、Ⅰ B Ⅱ B Ⅷ族0 族比较类型构成晶体微粒形成晶体作用力熔沸点硬度物理导电性性传热性质延展性溶解性典型实例离子晶体原子晶体分子晶体阴、阳离子原子分子离子键共价键范德华力较高很高低硬而脆大小熔融 .导电绝缘体 (半导体 ) 不良不良水溶液不良不良不良不良不良不良易溶于极性溶剂不溶于任何溶剂相似相溶NaCl ， KBr单质：金刚石、 SiC、单质：H2、O2Si、 SiO2 化合物：冰、干冰化化学化学反学应反平速应衡化表示方法学反应速特点率计算影响因素应用：vA =△cA /△t 单位： mol/L ·s(min 或 h )是平均速率，均取正值同一反应选用不同的物质表示速率，数值可能不同各物质表示的速率比等于该反应方程式的系数比内因 (主 ) 反应物的结构、性质浓度压强率和的合选成择氨适于化条学件平衡外因（辅）可逆反应化学平衡建立的条件： v 正=v逆≠ 0化学平衡的特征(平衡标志的判断)温度催化剂其他条件光、超声波、激光、放射线⋯定各成分百分含量保持不变等v 正 =v 逆≠ 0动动态平衡变条件改变，平衡状态改变化学平衡、化学反应速率浓度平衡移动原理影响化学平衡因素压强(勒沙特列原理)温度强电解质（完全电离） AB A -+B -已电离的弱电解质分子数（电电离平衡 AB - +B- 电离度的定义 (电离度 α= 弱电解质的分子总数×100%)弱部 A 解电分电离度平衡的移动质解电化质离 -14合水的离子积 ℃ )）K W =1×10 (25物水的电离平衡 H 2O + +OH - +H 溶液的酸碱性： PH=-log[H]实质装置发生条件表示方式－离子方程式离子反应非氧化还原常见类型氧化还原类型盐类的水解规律（酸碱性性判断）影响因素复分解反应水解反应络合反应置换反应溶液中氧化还原反应原理蓄电池化能应用电源干电池高能电池学的原电池能转化学能电解池电能与换原理氯碱工业（电解饱和食盐水）电：电镀应用非电解精练（精练铜）电解电冶炼金属（冶炼铝）质电解质溶液比较装置能量转换（实质）装置特点电极名称电子流向电极反应--原电池电解池化学能→电能电能→化学能（两极分别发生氧化还原反应产生电流）（在电流作用下两极分别发生氧化还原反应）外电路无电源；两极为活泼性不同外电路必须有直流电源；两极材料均（或其中之一为能导电的非金属）的金属能导电即可负极（－）——较活泼阴极——连接电源负极正极（＋）较不活泼阳极——连接电源正极 e e e负极（－）→正极（＋）电源负极→阴极电源正极→阳极氧化 n + + 还原 n + 还原活泼金属失去电子＋ ne →M负极： M －ne → M 阴极： 2H ＋2e →H 2 ↑或 M被氧化、被溶解、被腐蚀。