福州大学仪器分析福大试卷

《仪器分析》试卷（A ）

参 考 答 案

二、填空题（每空1分，共20分） 1．气液色谱、气固色谱

2．玻璃电极、参比电极（或饱和甘汞电极SCE ） 3．峰值吸收、积分吸收

4．小，高，保持溶液的离子强度不变

5．原子无规则热运动、 与原子激发态寿命有关（或测不准原理） 6．钨灯、玻璃、氘灯、石英 7．90

8．示差折光检测器

9．（1）环己烷 苯 苯酚 （2）苯 乙苯 正丙苯 10．火焰光度检测器(或硫荧光检测器)

三、计算题（共40分）

1．（8分）

解：设经处过的溶液中钼的浓度为c x ,根据A ＝Kc 可得：

10.00.3145050x x x

x c V c A K

K === 10.010.020.00.5865050

x x s s x c V c V c A K K ++⨯===

解得：23.1/x c g mL μ=

6

23.110010100%0.0547%4.23

Mo

W -⨯⨯=⨯=

2解: (6分)

由尤考维奇方程求出电子得失数

d

1/22/31/651/22/31/63

60761.9

607(0.7510)(1.50)(3.15)(4.00101000)61.9610.5

i z D m t c

--=⨯=

⨯⨯⨯⨯=≈ 还原至－2价。

3解：（8分） （1）

2' 2.303lg Ca RT

E K c nF

+=-

'-20.251 = K -0.02958lg (1.0010) ⨯

K’ = 0.251+0.02958×(-2)= 0.192 (V)

02958

.0/)279.0(;lg 02958.0279.0''2K pCa a K Ca -=-=+

pCa = (0.279-0.192)/0.02958=2.947

（2）

%

100)(%,⨯=i

n n j j

i a a K j

i

相对误差

%

10001.0%122⨯⨯

=+

+Ca Mg a a

2-3 1.1310(mol/L)Mg a +=⨯

Mg 2+的活度应小于1.13×10-3 mol/L

3．解：（10分）

(1) 10090.90(/min)1.10

m L u cm t =

== (2) ',, 6.60 1.10

5.001.10

R B

R B m

m

m

t t t k t t --=

=

=

=

(3) ,,2()2(6.60 5.80)

1.000.780.82

R B R A A B

t t R w w --==

=++

(4)

',2',2()() 5.80 1.10

16()16()581

0.786.60 1.10

16(

)16(

)720

0.82

1000.172()581

1000.139()720

R A

A A

R B

B B

eff A eff B t n w t n w l H cm n l H cm n -===-=======

==A B

（5）

2

11222

l R l R = 22

221221 1.51 2.25()1

R l l m R =⨯=⨯=

5解：(8分)

先求取相对较正因子：

'A A 0.6536.5

0.9240.4354.0

f f f =

==苯 '''

B C D 1.04,0.98, 1.08f f f ===

然后根据归一化公式求取质量分数

3.50.924

(A)0.231

3.50.924

4.5 1.04 4.00.981 2.0 1.08

(B)0.334,(C)0.280,(D)0.154

w w w w ⨯=

=⨯+⨯+⨯+⨯===同理：

四、简答题（5分⨯2，共10分）

1答：使用总离子强度调节缓冲液有三个方面的作用：

（1）保持试样溶液与标准系列溶液有相同的总离于强度及活度系数； （2）含有缓冲剂，可控制溶液的pH 值；

（3）含有络合剂，可以掩蔽干扰离子。2答：原子吸收的背景校正方法主要有：

(1) 用非吸收线扣除背景

(2) 用氘灯或卤素灯扣除背景

(3) 利用塞曼效应扣除背景