苏教版高中化学必修2全套教案
高中化学必修2配套教案
高中化学必修2配套教案
第一课：化学基础概念导入
1. 学习目标：了解化学的基本概念和重要性，培养学生对化学学科的兴趣和探索精神。
2. 学习内容：化学的定义、化学元素、化学物质的分类、化学方程式等基础概念。
3. 学习活动：
(1) 分组讨论：让学生以小组形式讨论化学在日常生活中的应用，并分享自己的见解。
(2) 观察实验：组织学生观察化学实验，让他们通过实际操作感受化学反应的过程和特点。
(3) 知识梳理：引导学生总结本课学习内容，提出问题和疑惑，帮助他们建立对化学知识
的系统化认识。
4. 拓展延伸：让学生自主探索化学知识，寻找与化学相关的新闻、科技成果等，激发他们
的学习兴趣。
5. 总结反思：引导学生总结本课学习内容，提出自己的见解和体会，为后续学习打下基础。
注：以上内容仅为教案范本，实际教学过程中可根据具体教学需要进行调整和完善。
高中化学化学反应的特征教案 苏教版 必修2
化学反应的特征一.化学反应的速率1．概念：所谓化学反应速率即表示一个化学反应进行的快与慢（不仅仅局限可逆反应、适用所有的化学反应），最初就是用快（如H 2、O 2爆炸）慢（铁生锈），这“快”、“慢”是定性描述。
如何定量表示化学反应速率？化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的，通常用单位时间内某一种反应物或生成物的物质的量浓度得变化值来表示。
其单位为mol/(L ·min)或mol/(L ·s)等。
①公式：tC V ∆∆= △C 是物质的量浓度的变化而非物质的量的变化，更非质量的变化．这种变化对于反应物而言是浓度的减少，对于生成物而言是浓度的增加。
这里浓度的变化实际是取绝对值，是正数。
②化学反应速率的单位是由浓度单位和时间单位组成的，为mol/（L ·min ）或mol/（L ·s ），两单位间可以换算：)(1min)/(60s L mol L mol ⋅=⋅③化学反应速率是指平均反应速率，而不是瞬时反应速率．即为一段时间内的平均值，而非某个时刻的反应速率．而且在不同的时间段，化学反应速率的数值不同．④同一反应，可以选用不同物质的浓度变化表示化学反应速率，所以必须标明是何种物质表示的化学反应速率。
用不同物质表示的反应速率虽然数值不同，但表示的都是同一反应在同一时间段内的速率，它们的意义相同，并且数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。
2．影响化学反应速率的因素内因：化学反应速率的大小首先取决于反应物的性质，不同的化学反应速率常有不同的速率。
例如，钠和铁在空气中都会被氧化，但钠被氧化的速率比铁快的多。
外因：外界条件（即浓度、压强、温度和催化剂等）对化学反应速率的影响。
⑴浓度对化学反应速率的影响其它条件不变时，增大反应物浓度可以加快反应速率，反之，减小反应物浓度则可以减慢反应速率。
注意：①浓度的一般讨论对象为气体或溶液，对于纯液体或固体一般情况下其浓度是定值。
高中化学必修二全部教案
高中化学必修二全部教案
第一课：化学反应速率
教学目标：学生了解化学反应速率的概念，掌握计算反应速率的方法，了解影响反应速率的因素及其原因。
教学重点：化学反应速率的计算方法。
教学难点：理解影响反应速率的因素及其原因。
教学内容：
1. 化学反应速率的定义及计算方法。
2. 影响反应速率的因素：温度、浓度、催化剂等。
3. 反应速率和反应物质浓度之间的关系。
教学准备：
1. 实验室器材：玻璃烧杯、试管、搅拌棒等。
2. 实验材料：氢氧化钠溶液、硫酸溶液等。
教学过程：
1. 引入化学反应速率的概念，并进行实验观察反应速率的变化。
2. 讲解化学反应速率的计算方法，并进行相关题目训练。
3. 分析影响反应速率的因素及其原因，进行讨论和展示实验数据。
4. 总结本节课所学内容，布置相关作业。
教学反思：通过本节课的教学，学生应该能够掌握化学反应速率的计算方法，理解影响反应速率的因素以及其原因，为后续学习打下扎实的基础。
高中化学专题7氮与社会可持续发展第2单元第1课时氨气教案苏教版必修2
第1课时氨气发展目标体系构建1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氨的主要性质。
2.了解喷泉实验的原理。
3.能根据实际需要设计无机化合物转化与制备的方案。
1．氨气的物理性质颜色气味密度水溶性液化难易无色刺激性气味比空气小极易溶于水，1体积水大约可溶解700体积氨气易被液化微点拨：液态氨汽化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降，所以液态氨在工业上常用来作制冷剂。
2．喷泉实验实验装置操作及现象结论①打开活塞，并挤压滴管的胶头②烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，瓶内液体呈红色氨极易溶于水，水溶液呈碱性3.氨水的性质(1)氨气溶于水，大部分和水反应生成NH3·H2O，反应的化学方程式是NH3＋H2O NH3·H2O。
NH3·H2O很不稳定，受热易分解为氨气和水，反应的化学方程式是NH3·H2O=====△NH3↑＋H2O。
(2)氨水具有弱碱性，电离方程式是NH3·H2O NH＋4＋OH－，能使酚酞溶液变红色(或使湿润的红色石蕊试纸变蓝色)。
根据氨水的性质分析，直接施用氨水作氮肥合理吗？理由是什么？[提示] 不合理。
氨水易挥发，用氨水作氮肥，肥效低，浓度较大时还会烧伤作物茎叶，必须加大量的水稀释。
氨水对眼睛、呼吸道等有强烈的刺激作用，贮存、运输和施用的要求也比较高。
4．氨气与氯化氢的反应(1)将分别蘸有浓氨水、浓盐酸的两支玻璃棒渐渐靠近，观察到的现象是有大量白烟产生。
(2)这是因为浓氨水挥发产生的氨气与浓盐酸挥发产生的氯化氢在空气中相遇迅速反应生成氯化铵晶体小颗粒。
(3)反应的化学方程式是NH 3＋HCl===NH 4Cl 。
微点拨：(1)氨气能与酸反应生成铵盐，其离子方程式是NH 3＋H ＋===NH ＋4。
(2)铵盐大多是无色晶体，运输、储存比较方便，并且都能溶于水，易于被农作物吸收。
因此，固态氮肥已经代替了氨水，成为目前使用最广泛的化肥。
高中化学教案苏教版全册
高中化学教案苏教版全册教学内容：苏教版高中化学全册学年：高中教材版本：苏教版教学目标：1. 熟练掌握基本化学知识，包括元素周期表、化学键、物质的性质和变化等。
2. 培养学生观察、实验和分析问题的能力。
3. 提高学生对化学学科的兴趣，培养学生对科学的探索精神。
教学内容和方法：1. 分析化学：通过实验和反应方程式的推导，学习溶液浓度计算和酸碱中和反应。
2. 有机化学：介绍有机化合物的基本结构、性质和合成方法。
3. 物理化学：学习热力学、动力学和化学平衡等方面的知识。
4. 化学实验：进行实验操作，提高实验技能和观察分析能力。
教学过程：1. 初步了解元素周期表的构成和特点，介绍元素的周期性规律。
2. 学习化学键的种类和形式，探讨化学键对物质性质的影响。
3. 讨论物质的性质和变化，分析化学反应的基本规律。
4. 进行化学实验，观察实验现象并总结实验结果。
教学辅助工具：1. 实验器材和化学试剂。
2. 多媒体教学资源和实验视频。
3. 化学模型和展示板。
评价方式：1. 随堂测验和小测验，检查学生对知识的掌握情况。
2. 实验报告和学习笔记，评价学生实验操作和分析能力。
3. 期末考试和综合性学习成绩，评估学生对化学全册知识的综合运用。
教学反思：1. 鼓励学生提出问题和疑惑，引导学生积极参与讨论。
2. 注重培养学生实验技能和解决问题的能力。
3. 关注学生的学习状态，及时调整教学策略，帮助学生更好地掌握化学知识。
以上教案仅供参考，具体教学内容和方法还需根据学生实际情况进行调整和完善。
祝愿教师们在教学过程中取得成功！。
苏教版高中化学必修二教案
苏教版高中化学必修二教案课程名称：高中化学必修二课时：第一课时教材：苏教版高中化学必修二教学内容：物质的结构教学目标：1. 了解物质的微观结构，能够解释物质的性质和变化。
2. 掌握原子、分子和离子的概念。
3. 能够运用化学符号和式表示化学物质。
教学重点：1. 原子、分子和离子的概念。
2. 化学符号和式的表示方法。
教学难点：1. 怎样用化学符号和式表示化学物质。
2. 怎样区分原子、分子和离子。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 复习上节课所学的化学元素的性质和分类。
2. 引出本节课的话题：物质的结构。
二、讲解（15分钟）1. 通过实验或图片展示，引入原子、分子和离子的概念。
2. 讲解原子、分子和离子的定义和区别。
3. 示范化学符号和式的表示方法。
三、练习（15分钟）1. 完成课本上的练习题，巩固原子、分子和离子的概念。
2. 在黑板上进行化学符号和式的练习，让学生理解符号和式的含义。
四、拓展（10分钟）1. 通过案例分析或实际应用，深入了解分子的结构与化学性质的关系。
2. 引导学生思考某些物质的性质和变化与其分子结构的关系。
五、总结（5分钟）1. 总结本节课的重点内容，强化学生对原子、分子和离子的理解。
2. 鼓励学生积极思考和提问，激发学习兴趣。
六、作业布置（5分钟）1. 布置课后作业：完成课后习题，复习本节课内容。
2. 鼓励学生自主学习，多阅读相关知识，提高化学素养。
反思：本节课主要围绕物质的结构展开，通过讲解和实践，让学生了解原子、分子和离子的概念，掌握化学符号和式的表示方法。
在教学中，应注重理论与实践结合，激发学生对化学的兴趣和热情，提高学习效果。
高中化学必修2教案【优秀7篇】
高中化学必修2教案【优秀7篇】篇一：教学过程篇一[新课导入]首先让学生观看人类开发和利用能源的录像、图片等，或提出一个有关能源的社会实际问题进行讨论→进入实际应用教学→使学生认识到化学反应所释放出的能量是当今世界上最重要的"能源，研究化学反应中能量变化的重要意义。
[板书]第一节化学能与热能1、化学能与热能的相互转化[学生实验]课本实验2-1[思考]为什么要用砂纸打磨铝片？[学生思考回答]因为铝片表面有氧化膜，它阻止铝片与酸的接触，使反应不能进行。
[分组探究]实验中不能用眼睛直接观察到热量变化，那我们应换什么方法去了解热量变化呢？[学生思考]讨论出多种方案，同时纪录实验现象，完成下面表格实验步骤x 眼睛看到的现象用手触摸的感觉用温度计测量的数据在一支试管中加入2～3mL 6mol/L的盐酸溶液向含有盐酸溶液的试管中插入用砂纸打磨光的铝条结论[演示实验]课本实验2-2[学生活动]学生观察实验现象并思考1、为什么要将八水氢氧化钡晶体磨成粉末？2、为什么混合后要立即用玻璃棒搅拌？3、反应后有什么气体产生，应如何处理？[学生探究]根据实验现象完成下面表格实验步骤实验现象得出结论将晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝有NH3气生成用手触摸烧杯下部感觉烧杯变凉反应吸热用手拿起烧杯烧杯下面的带有几滴水的玻璃片（或小木板）粘到了烧杯底部反应吸收热量使体系温度降低，使水结成冰将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上一会儿再拿起玻璃片脱离上面烧杯底部冰融化反应完后移走烧杯上的多孔塑料片，观察反应物混合物成糊状有水生成用化学方程式表示上述反应：Ba(OH)28H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O[演示实验]实验2-3酸碱中和反应[实验要点]通过三组强酸和强碱之间的反应对比实验，定性的抽象出“中和热”概念。
在实验中要注意：（1）三组实验所处条件要相同，如使用的仪器、外界环境中温度和压强要相同；（2）三组实验酸和碱的用量要相同，以保证生成水的量相同；（3）控制相同的反应时间。
高中化学 第五节 蛋白质和氨基酸教案 苏教版必修2
第五节蛋白质和氨基酸【教学目标】1、掌握几种常见的氨基酸的结构和性质；2、掌握蛋白质的性质和检验方法。
【教学重点】蛋白质的性质，氨基酸的结构和性质【教学难点】氨基酸的结构和性质【教学过程】一、蛋白质1、蛋白质的结构和存在(1)存在：广泛存在于生物体内，是组成细胞的基础物质。
(2)组成：含有C、H、O、N、S等元素。
分子量很大，达几万到上千万。
O H(3)结构：含有肽键—C—N—，由不同氨基酸按不同排列顺序相结合而构成的高分子化合物，蛋白质中含有未缩合的羧基(—COOH)和氨基(—NH2)图 1 蛋白质结构图2、蛋白质的性质【观察与思考】（1）在试管里加入1mL～2mL鸡蛋白的水溶液，然后加入少量（NH4）2SO4饱和溶液。
观察现象。
把少量沉淀倾入另一支盛有蒸馏水的试管里，观察沉淀是否溶解。
（2）在试管里加入3mL鸡蛋白的水溶液，然后加入1mLCuSO4溶液。
观察现象。
把少量沉淀放入盛有蒸馏水的试管里，观察沉淀是否溶解。
（3）在试管里加入2mL鸡蛋白的水溶液，加热。
观察现象。
把试管里的下层物质取出一些放在水里，观察现象。
（4）在试管里加入2mL鸡蛋白的水溶液，然后加入2mL甲醛溶液。
观察现象。
把少量沉淀放入盛有蒸馏水的试管里，观察沉淀是否溶解。
（5）把一段棉线和毛线分别放在火焰上灼烧，注意闻气味。
（1）在鸡蛋白的水溶液里分别加入（NH4）2SO4饱和溶液和CuSO4溶液，都会产生固体物质，两者有什么不同？（2）为什么生物实验室可用甲醛溶液（福尔马林）保存动物标本？(1)两性：在蛋白质分子中存在着没有缩合的羧基和氨基，既能跟酸反应又能跟碱反应，具有两性。
(2)盐析——可逆过程：浓的盐溶液[如(NH4)2SO4]蛋白质溶液蛋白质（结晶）加水注：①蛋白质溶液具有胶体的性质。
②少量的某些盐能促进蛋白质的溶解，浓的盐溶液，可使蛋白质的溶解度降低。
③盐析是物理过程，是可逆过程④盐析可以用来分离、提纯蛋白质。
(3)变性——不可逆过程热、酸、碱、重金属盐、紫外线、某些有机物（如乙醇、甲醛、苯酚）等都能使蛋白质发生变性。
高中化学教案全套苏教版
高中化学教案全套苏教版一、教学目标1. 了解化学基础知识，掌握化学实验的基本技能；2. 提高学生的实践能力和创新思维；3. 培养学生对化学知识的兴趣和热爱。
二、教学内容1. 化学基础知识（原子结构、化学键、化学式、化学方程式等）；2. 化学实验技能（量、质量、浓度的测量方法，基本实验设备使用等）；3. 化学实验内容（酸碱中和、气体收集、水的性质等）。
三、教学过程1. 导入环节：通过幻灯片、视频等展示化学实验的神奇之处，激发学生对化学的兴趣；2. 理论学习：讲解化学基础知识，引导学生理解化学现象的背后原理；3. 实验操作：向学生介绍实验步骤、注意事项，并进行现场实验指导；4. 实验结果分析：让学生分析实验数据、总结实验规律，培养实验的思考能力；5. 提问互动：组织学生参与化学问题讨论、解答，巩固学习内容；6. 作业布置：布置练习题、思考题，巩固学习成果，培养学生自主学习能力。
四、教学手段1. 教师讲解和互动；2. 实验室实习；3. 教学实验视频播放；4. 电子课件展示；5. 课堂讨论和互动。
五、评价方法1. 实验成绩：根据学生在实验中的表现评价其实验技能；2. 学习成绩：通过课堂作业、考试等方式评价学生对化学知识的掌握程度；3. 综合评价：结合实验表现、学习成绩等多方面因素评价学生的学习表现。
六、教学资源1. 化学教科书；2. 实验器材与药品；3. 电子课件；4. 教学视频。
七、教学反思通过学生的学习情况，及时调整教学方法和内容，不断提升教学效果，让学生在化学学习中获得更多的快乐和成长。
八、教学实施计划根据课程内容和学生学习进度，合理安排教学计划，确保教学进度与学生学习效果的有效衔接。
苏教版高中化学必修二《原子核外电子排布与元素周期律》教案-新版
专题一：微观结构与物质的多样性第一单元：原子核外电子排布与元素周期律第一课时一、教学目标课标内容：了解原子核外电子的排布会考考纲：1．了解核外电子的排布（B）2．能画出1~18号元素的原子结构示意图（B）教学目标：（一）知识与技能原子核外电子排布规律（二）过程与方法掌握原子核外电子排布规律，通过1-20号元素的原子和离子结构示意图的学习，扩展到主族元素的电子排布规律的认识，初步体会归纳与演绎的学习方法。
（三）情感与价值观通过原子核外电子排布规律，了解物质运动的复杂性和特殊性二、教学重、难点和突破方法教学重点：了解原子的结构，能画出1~18号元素的原子结构示意图教学难点：核外电子排布规律三、教学过程：1.创设情境，引入新课下表是构成原子的各微粒的一些参数，请根据表中所提供的信息回答问题：表1问题解决：1．原子是由、和三部分构成的。
2．在原子中，质量集中在上，其大小是由和之和决定的。
3．在原子中：＝＝4．原子不显电性的原因：交流与讨论：原子核带正电荷，核外电子带负电荷，正负电荷相互吸引，那为什么电子不会落入原子核内呢？2.进行新课讲解：原子核外电子并不是静止的，而是绕原子核做高速圆周运动，它们之间的引力提供了圆周运动的向心力，有摆脱原子核对电子的吸引的倾向，所以，在不受外界影响的条件下，电子既不能被原子吸入核内，也不能离开核自由运动。
过渡：那么，多电子原子的核外电子是如何绕原子核作高速运动的呢？一、原子核外电子的排布1．核外电子运动特征科学探究：根据所给的一些数据，请你总结电子运动的特征①核外电子的质量：9.10×10-31kg②炮弹的速度2km/s，人造卫星7.8 km/s，宇宙飞船11 km/s；氢核外电子2.2×108m/s③乒乓球半径：4×10-2m；原子半径：n×10-10m结论：电子运动的特征是：电子质量，运动速度，运动空间范围。
过渡：在初中我们已经学过原子核外电子的排布规律，知道含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内作高速运动。
教案苏教版高中化学必修二
教案苏教版高中化学必修二
教学内容：苏教版高中化学必修二第一章
教学目标：使学生掌握化合物的组成和结构、离子键和共价键的形成、离子晶体和共价晶体的性质、晶格常数以及化合物的晶体结构等知识。
教学重点：共价键和离子键的形成、晶格常数及晶体结构的理解。
教学难点：化合物的晶体结构的分辨。
教学方法：讲授、小组讨论、实验探究。
教学准备：教材、投影仪、实验器材。
教学过程：
1.引入：通过举例引入化合物的离子键和共价键的概念。
2.讲解：讲解离子键和共价键的形成过程和性质，引导学生理解化合物的组成和结构。
3.实验：进行实验观察不同晶体的性质，比较离子晶体和共价晶体的差异。
4.讨论：分组讨论晶格常数和晶体结构的相关问题，引导学生思考化合物的结构特点。
5.总结：总结本节课的重点内容，强调化合物的组成和结构对其性质的影响。
6.作业：布置相关练习题，巩固学生对离子键、共价键和晶体结构的理解。
教学反思：本节课主要围绕化合物的结构展开教学，通过讲解、实验和讨论，激发学生对化学结构的兴趣和理解。
在教学过程中，要注重引导学生思考和探究，培养其分析和判断能力，提高化学知识的应用能力。
高中化学必修二全套教案
高中化学必修二全套教案第一课时：原子结构教学目标：1. 了解原子的组成，包括质子、中子和电子；2. 掌握原子核的结构和布局；3. 能够解释原子的大小和质量。
教学内容：1. 原子的组成：质子、中子和电子；2. 原子核的结构和布局；3. 原子的大小和质量。
教学活动：1. 观察原子结构模型，理解原子的组成；2. 进行原子尺寸和质量实验，加深对原子结构的认识；3. 讨论原子核的结构和电子分布方式。
教学过程：1. 导入：通过展示原子结构模型引发学生兴趣；2. 讲解原子的组成和结构；3. 实验：测量原子的大小和质量；4. 总结：讨论原子核的结构和电子的分布。
课堂作业：1. 完成课后习题，巩固所学知识；2. 研究原子结构在化学反应中的应用。
第二课时：化学键教学目标：1. 理解化学键的概念和分类；2. 掌握离子键、共价键和金属键的结构与特点；3. 能够解释化学键在物质性质中的作用。
教学内容：1. 化学键的概念和分类；2. 离子键、共价键和金属键的结构与特点；3. 化学键在物质性质中的作用。
教学活动：1. 观察离子键、共价键和金属键模型，加深对化学键的理解；2. 进行化学键性质实验，探究化学键的作用；3. 讨论不同类型化学键的应用和实例。
教学过程：1. 导入：回顾上节课原子结构知识，引出化学键的概念；2. 讲解化学键的种类和特点；3. 实验：观察化学键的性质；4. 总结：讨论化学键在物质性质中的作用。
课堂作业：1. 完成课后习题，检查对化学键的掌握程度；2. 研究不同类型化学键在化学反应中的应用。
（以上内容仅为示例，实际教案设计应根据具体教学内容和需要进行调整和完善。
）。
高中化学 第四节 糖类教案 苏教版必修2
第四节糖类【教学目标】：掌握糖类、油脂和蛋白质的存在和应用。
【教学方法】：学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工，逐步形成独立思考的能力和提高自主学习化学的能力，在讨论与交流中与人合作的能力，培养团队精神。
【教学重点】糖类的应用【教学过程】[新课导入]我们上节课已经共同探讨了油脂的组成和性质，它有哪些重要的用途？糖类由C、H、O三种元素组成，而且它们的经验式大多符合通式C n H2n O n即C m(H2O)n，故亦称碳水化合物，是人体热能最主要的来源，它也是构成机体的成分之一并在多种生命过程中起重要作用。
图糖是构成细胞的主要成分一、单糖：1、糖类的组成：由C、H、O三种元素组成.2、糖类一般通式：C n(H2O)m.3、糖类物质也叫碳水化合物，但要注意：（1）在碳水化合物分子中，H和O并不是以结合水的形式存在着；（2）并不是所有的分子中，H和O的原子个数比等于2:1；（3）有许多物质分子符合C n(H2O)m通式，但不属于碳水化合物.观察讨论观察葡萄糖蔗糖淀粉纤维素的颜色和状态。
实验1 分别取少量糖放入水中。
观察它们在水中“碳水化合物”？淀粉和纤维素是否属于同分异构体？讨论2 能否说符合Cn(H2O)m的物质一定是糖？讨论3 葡萄糖和淀粉是如何检验的？4、葡萄糖的结构和性质（1）葡萄糖的分子式：C6H12O6科学检验实验2 在洁净的试管里加入2毫升10%的氢氧化钠溶液，滴加4~5滴5%的硫酸铜溶液，得到含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液。
加入2毫升10%的葡萄糖溶液，加热，观察并记录实验现象。
实验3 在洁净的试管里加入2毫升2%的硝酸银溶液，振荡试管，同时滴加2%稀氨水，直到析出的沉淀恰好溶解为止（制得澄清的银氨溶液），再加入1毫升10%的葡萄糖溶液，在温水浴里加热3~5分钟，观察并记录实验现象。
实验4 向实验1所得的淀粉溶液中，再加入2滴碘水，观察溶液颜色的变化。
江苏省徐州市睢宁县菁华高级中学(高中化学苏教版必修2)“四步教学法”教案： 专题一 第三单元 同分异构现
教学
过程
及
方法
环节四 当堂检测
二次备课
同步练习P21：例1和变式跟踪1
例3和变式跟踪3
课堂
小结
1、同素异形体概念，以及研究的对象是什么。
2、同位素、同素异形体、同分异构体三者间的区别是什么
课后
作业
课本P24第一题、第二题
板
书
设
计
1、同分异构体
1、定义
2、研究对象
3、实例
2、同分异构体、同素异形体、同位素的区分
[学生思考2] [学生阅读P21观察与思考分子式为C2H6O的物质有几种？写出它们的结构式
结论：分子式为C2H6O的物质有2种乙醇和甲醚
[学生思考3]分子式为CCl2F2化合物分子当分子为平面结构时，可能有几种同分异构体，当分子为四面体结构时，可能有几种同分异构体?
(平面四边形：2种；四面体结构：1种)
过程与方法
1、通过认识同分异构现象培养分析归纳能力。
2、运用球棍模型，学习正丁烷、异丁烷，乙醇和二甲醚的结构知识。
情感、态度与价值观
1、认识物质的结构决定性质，性质体现结构的这一观点。
2、通过学生观察图片和模型后的讨论、分析，让学生体验总结表达的过程，了解物质世界的神秘。
教学
重点
同分异构现象的概念的理解
[学生思考4]分子式为C5H12的有机化合物有几种同分异构体?(3正戊烷、异戊烷、新戊烷)
Ⅲ、知识小结
同位素 同素异形体 同分异构体比较
同位素
同素异形化合物
实例
11H12H13H
612C613C614C
816O817O818O
金刚石与石墨
红磷与白磷
乙醇-苏教版高中化学必修2教案设计
第1课时乙醇目标与素养：1.知道乙醇的组成、结构特征和主要性质。
(宏观辨识与微观探析)2.了解乙醇在日常生活中的应用。
(科学探究与创新意识)一、乙醇的结构、性质及应用1．乙醇的组成和结构分子式结构式结构简式官能团C2H6O C2H5OH —OH(羟基)2.乙醇的物理性质3．乙醇的化学性质(1)置换反应：与活泼金属Na 反应的化学方程式为 2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑。
(2)氧化反应①燃烧氧化：乙醇在空气中可燃烧，发出淡蓝色的火焰，放出大量的热，化学方程式为C 2H 6O ＋3O 2――→点燃2CO 2＋3H 2O 。
②催化氧化：乙醇在催化剂(铜、银等)的作用下与O 2反应的方程式为2CH 3CH 2OH ＋O 2――→催化剂△2CH 3CHO ＋2H 2O 。
在适当条件下，乙醛氧化为乙酸的化学方程式为2CH 3CHO ＋O 2――→催化剂2CH 3COOH 。
4．用途(1)用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。
(2)用作化工原料。
(3)医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂。
怎样证明乙醇分子中含有一个羟基？[提示]根据1 mol CH3CH2OH与足量的Na反应产生0.5 mol H2，证明一个乙醇分子中含有一个羟基。
二、甲醛与乙醛1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)医疗上用质量分数为75%的酒精消毒。
( ) (2)乙醇是良好的有机溶剂，可用来萃取溴水中的溴。
( ) (3)可用无水硫酸铜检验工业酒精中是否含水。
( ) (4)1 mol 乙醇与足量的钠反应可以生成3 mol 氢气。
( )[提示] (1)× (2)× (3)√ (4)×2．可以证明乙醇分子中有一个氢原子与另外的氢原子不同的方法是( ) A ．1 mol 乙醇燃烧生成3 mol 水 B ．1 mol 乙醇可以生成1 mol 乙醛C ．1 mol 乙醇跟足量的Na 作用得到0.5 mol H 2D ．乙醇可以制酒精饮料C [乙醇燃烧，所有的H 参与反应重新生成H 2O 。
江苏省平潮高级中学高中化学集体备课 《第一章 物质结构元素周期律》第一节 元素周期表教案 苏教版必修2
【问】两千多年以来，科学家一直在思考一个问题：如果把一个物体一直分割下去，将会怎样？能不能找到一种组成物质的最基本粒子？V E (hm8)z y x ( 22222222-π+∂ψ∂+∂ψ∂+∂ψ∂【讲】原子是由原子核和核外电子组成，【阅读】构成原子的微粒--------微粒电子【比较】三种氢原子结构的异同。
【讲】科学研究证明，同种元素原子的原子核中，中子数不一定相同，如H的原子有以下三种【投影】下列微粒结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因。
教案第一节元素周期表一、元素周期表的结构1.周期：周期序数=电子层数七个周期（1、2、3短周期；4、5、6长周期；7不完全周期）2.族：主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数 (或：主族序数=最外层电子数)18个纵行（7个主族；7个副族；一个零族；一个Ⅷ族（8、9、10三个纵行））二、元素性质与原子结构1、碱金属元素(1) 在结构上：结构异同：异：核电荷数：由小→大；电子层数：由少→多；同：最外层电子数均为1个。
最外层都有１个电子，化学性质相似；随着核电荷数的增加，原子的电子层数递增,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,金属性逐渐增强。
(2) 碱金属元素在化学性质上的规律：○1相似性：均能与氧气、与水反应,表现出金属性（还原性）；4Li + O2 ==== 2Li2O（白色、氧化锂）2Na + O2 ==== Na2O2（淡黄色、过氧化钠）[板书][提问]数有7个横行，18作一族。
下面，我们先来认识元素周期表中的横行——[板书]1.[师]元素周期表中共有7个周期，请大家阅读课本P5 [问][问][讲]如此，我们可以得出[板书]周期序数=[随堂练习][投影]周期表的有关知识类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数短周期1 H—He 2 12 Li—Ne 8 23 Na—Ar 8 3长周期4 K—Kr 18 45 Rb—Xe 18 56 Cs—Rn 32 6不完全周期7 Fr—112号26 7[板书]七个周期（1、2、3短周期；4、5、6长周期；7不完全周期）[讲]从上面我们所填表的结果可知，在元素周期表的7个周期中，除第1周期只包括氢和氦，第7周期尚未填满外，每一周期的元素都是从最外层电子数为1的碱金属开始，逐步过渡到最外层电子数为7的卤素，最后以最外层电子数为8需作说明的是：第6周期中，57号元素镧(La)到71号元素镥(Lu)，共15种元素，它们原子的电子层结构和性质十分相似，总称镧系元素。
高中化学专题1第1单元第1课时原子核外电子的排布教案苏教版必修2
第1课时 原子核外电子的排布目标与素养：1.了解元素原子核外电子排布的基本规律。
(宏观辨识与微观探析)2.了解核外电子能量高低与分层排布的关系，能够写出常见简单原子的原子结构示意图。
(宏观辨识与微观探析)一、原子结构 1．原子的构成 (1)(2)在多电子原子里，电子的能量不同。
(3)在离核较近的区域运动的电子的能量较低，在离核较远的区域运动的电子能量较高。
2．电子层(1)概念：在多电子原子里，把电子运动的能量不同的区域简化为不连续的壳层，称为电子层。
(2)不同电子层的表示及能量关系(1)钠原子的结构示意图如下，请注明其意义(2)常见微粒结构示意图 氟原子：；镁原子：。
二、原子核外电子排布的规律 1．完成下列表格如19号元素K，由于受最外层电子数不超过8个的限制，其原子结构示意图为，而不能是。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)F－和Na＋的核外电子数均为10，故离子的结构示意图均为。
( )(2)O原子中含有的8个电子能量相同。
( )(3)电子总是尽量先排布在能量低的电子层。
( )(4)所有原子均由质子、中子、电子构成，缺一不可。
( )[提示](1)×(2)×(3)√(4)×2．排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是( )A．K层B．L层 C．M层 D．N层[答案] A3．(1)S的原子结构示意图为____________。
(2)表示的微粒符号为________。
[答案](1) (2)Mg2＋2．离子结构示意图①当主族中的金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时，电子层数减少一层，形成与上一周期的稀有气体原子相同的电子层结构(电子层数相同，每层上所排的电子数也相同)。
如Mg：→Mg2＋：。
②非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成和同周期的稀有气体原子相同的电子层结构。
如F：→F－：。
【典例1】下列粒子的结构示意图中，错误的是( )A．②③④⑤ B．①④⑤⑥ C．①②⑤⑥ D．①②④⑤D[①错误，K层最多只能容纳2个电子；②错误，Cl的核电荷数为17，最外层电子数为7；④错误，最外层电子不能超过8个；⑤错误，L层上电子为8个，M层上电子为5个。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
化学必修2教案蔡本松专题一:微观结构与物质得多样性第一单元:原子核外电子排布与元素周期律第一课时一、教学目标课标内容:了解原子核外电子得排布会考考纲:1.了解核外电子得排布(B)2.能画出1~18号元素得原子结构示意图(B)教学目标:(一)知识与技能原子核外电子排布规律(二)过程与方法掌握原子核外电子排布规律,通过1-20号元素得原子与离子结构示意图得学习,扩展到主族元素得电子排布规律得认识,初步体会归纳与演绎得学习方法。
(三)情感与价值观通过原子核外电子排布规律,了解物质运动得复杂性与特殊性二、教学重、难点与突破方法教学重点:了解原子得结构,能画出1~18号元素得原子结构示意图教学难点:核外电子排布规律三、教学过程:1、创设情境,引入新课下表就是构成原子得各微粒得一些参数,请根据表中所提供得信息回答问题:问题解决:1.原子就是由、与三部分构成得。
2.在原子中,质量集中在上,其大小就是由与之与决定得。
3.在原子中: ＝＝4.原子不显电性得原因:交流与讨论:原子核带正电荷,核外电子带负电荷,正负电荷相互吸引,那为什么电子不会落入原子核内呢？2、进行新课讲解:原子核外电子并不就是静止得,而就是绕原子核做高速圆周运动,它们之间得引力提供了圆周运动得向心力,有摆脱原子核对电子得吸引得倾向,所以,在不受外界影响得条件下,电子既不能被原子吸入核内,也不能离开核自由运动。
过渡:那么,多电子原子得核外电子就是如何绕原子核作高速运动得呢？一、原子核外电子得排布1.核外电子运动特征科学探究:根据所给得一些数据,请您总结电子运动得特征①核外电子得质量:9、10×10-31kg②炮弹得速度2km/s,人造卫星7、8 km/s,宇宙飞船11 km/s;氢核外电子2、2×108m/s③乒乓球半径:4×10-2m;原子半径:n×10-10m结论:电子运动得特征就是:电子质量,运动速度,运动空间范围。
过渡:在初中我们已经学过原子核外电子得排布规律,知道含有多个电子得原子里,电子分别在能量不同得区域内作高速运动。
那么,原子核外电子就是怎样绕原子核运动得呢？2.核外电子分层排布自学检测:完成表2设疑:原子核外电子绕原子核分层排布有什么规律？3.核外电子排布得规律思考与交流:瞧表3,总结原子核分层排布有什么规律⑴原子核外电子排布:总就是从能量得电子层排起,然后由往排;⑵各层最多能容纳得电子数目为( );⑶最外层最多能容纳得电子数目为8(K层为最外层时,不超过2个电子),次外层电子数目不超过18,倒数第三层不超过32个电子。
练一练:1.请分别画出9号氟元素与15号磷元素得原子结构示意图第二课时一、教学目标(一)知识与技能1.掌握元素化合价随原子序数得递增而呈现出得周期性变化规律,微粒半径及大小比较。
2.通过实验操作,培养学生实验技能。
(二)过程与方法1.运用归纳法、比较法,培养学生抽象思维能力2.通过实验探究,自主学习,归纳元素周期律,培养学生探究能力(三)情感与价值观培养学生勤于思考、勇于探究得科学品质;培养学生辨证唯物主义观点:量变到质变规律。
二、教学重、难点与突破方法教学重点:元素化合价随原子序数得递增而变化得规律,微粒半径及大小得比较元素得金属性与非金属性随原子序数得递增而呈现周期性变化得规律,探究能力得培养。
教学难点:元素周期律三、教学过程:1、创设情境,引入新课根据核电荷数为1－18得元素原子核外电子排布可以发现:随着元素核电荷数得递增,元素原子最外层电子得排布呈现周期性变化规律。
您知道其中得规律吗？根据原子核外电子排布,完成下列表格内容:表－1 1~18号元素核外电子排布规律排布呈现规律性变化,那么,元素得性质与核外电子得排布有什么联系呢？就是否也呈现规律性变化呢？2、进行新课二、元素周期律讲述:人们按核电荷数由小到大得顺序给元素编号,这种编号叫做原子序数。
元素得原子序数在数值上就等于该元素得原子得核电荷数。
交流与讨论:下表就是1－18号元素得原子半径,随着元素核电荷数得递增,元素得原子半具有相同得原子,其半径随得递增而。
设疑:您对原子半径得递变规律就是怎样理解得？您得解释就是:过渡:随着元素原子序数得递增,元素原子最外层电子得排布与元素得原子半径呈现周期性变化。
那么,元素得性质就是否也有相应得周期性变化规律呢？2.元素金属性、非金属性得递变规律讲解:人们在长期得研究中发现,元素得单质与化合物得某些性质有助于判断元素得金属性与非金属性得强弱。
⑴元素金属性、非金属性得判断依据页信息提示,完成下表内容。
自主阅读:请阅读教材P5表－3 金属性、非金属性强弱判断依据⑵第三周期元素性质变化规律实验探究:钠、镁、铝得金属性强弱根据实验:完成表格您得结论就是:①元素金属性递变规律:过渡:金属元素随着核电荷数得递增存在递变规律,那么非金属元素就是否也存在相似递变规律呢？探究活动:研究硅、磷、硫、氯得非金属性得强弱:探究活动:阅读并分析表－6,根据11~17号元素最高价氧化物得水化物得酸碱性,结合表－5,探究元素得金属性与非金属性得强弱变化规律及元素得最高化合价与最低化合价得递变规律。
表－6 原子序数为11~17得元素最高价氧化物得水化物:②元素得金属性与非金属性强弱得变化规律就是:③元素最高价化合价与最低化合价得变化规律就是:④元素得最高化合价得数值与原子核外最外层电子数得关系就是:3.元素周期律⑴定义:元素得性质随着原子序数得递增而呈周期性得变化得规律叫做元素周期律。
⑵元素周期律就是元素原子核外电子排布随着元素核电荷数递增发生周期性变化得必然结果。
第三课时一、教学目标(一)知识与技能了解元素周期表得结构以及周期、族等概念;了解周期、主族序数与原子结构得关系(二)过程与方法通过自学有关周期表得结构得知识,培养学生分析问题、解决问题得能力(三)情感与价值观通过精心设计得问题,激发学生得求知欲与学习热情,培养学生得学习兴趣二、教学重、难点与突破方法教学重点:周期表得结构;周期、主族序数与原子结构得关系教学难点:周期表得结构;周期、主族序数与原子结构得关系三、教学过程:1、创设情境,引入新课至今已经发现了100多种元素,人们根据一定得原则将其编排起来,得到了我们现在得元素周期表,而绘制出第一个元素周期表得就是俄国化学家门捷列夫,所以又将元素周期表称之为“门捷列夫元素周期表”。
元素周期表直观地反映了元素得性质随着核电荷数得递增呈周期性得变化规律2、进行新课三、元素周期表及其应用交流与讨论:在元素周期表中,每个横行称为周期。
在元素周期表中共有多少个周期？每个周期各有多种元素？元素周期中,纵行称之为族。
在元素周期表中共有多少个族？1.元素周期表得结构①周期②族______( 个)表示)练一练:找出氯、硫、钠、铝,氖等元素在元素周期表中得位置(所在得周期与族),分析这些元素得原子核外电子层数、最外层电子数与元素所在得周期序数得关系。
除氖元素外,其她各元素原子得最外层电子数与该元素所在得族序数有什么关系？①氯、硫、钠、铝,氖在元素周期表中得位置:氯:第 周期、第 族;硫:第 周期、第 族;钠:第 周期、第 族;铝:第 周期、第 族;氖:第 周期、第 族②元素原子得最外层电子数与该元素所在得族序数关系就是: 。
活动与探究:下表就是Ⅻ A 族元素气态氢化物形成得难易程度与热稳定性,根据表中所提供信息,探究下列问题。
元素 气态氢化物F Cl Br I 形成得难易程度 H 2与F 2混合,在冷暗处剧烈化合并发生爆炸H 2与Cl 2混合,光照或 点燃时发生爆炸 H 2与Br 2混合,加热时发生化合 H 2与I 2混合,加热时化合,同时又分解 组成 HF HCl HBr HI热稳定性 很稳定 稳定 较稳定 较不稳定2.试分析同一主族元素得金属性与非金属性随元素核电荷数得增加有何变化？问题解决:1.Ⅻ A 族元素随着电子层数增加,金属性 ,非金属性 。
2.同一主族元素得原子最外层电子数 ,随着核电荷数得增大,电子层数逐渐 ,原子半径逐渐 ,原子失去电子得能力逐渐 ,获得电子得能力逐渐 ,元素得金属性逐渐 ,非金属性逐渐 。
2.元素周期表就是元素周期律得表现形式同一周期元素(稀有气体元素除外)得原子,核外电子层数相同,随着核电荷数得增加,最外层电子数逐渐增加,原子半径逐渐减小,元素得原子得到电子得能力逐渐增强,失去电子得能力逐渐减弱。
因此,同一周期得元素(稀有气体元素除外),从左到右金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。
族 周期Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ Ⅵ Ⅶ 1 23 4 5 6 7问题解决:①用虚线画出金属与非金属元素得界线②在图中4个箭号旁得方框中分别用简要得文字说明元素金属性与非金属性得递变规律 ③在图中适当得位置写出金属性最强得元素与非金属性最强得元素得符号(放射元素除外)。
B Al SiGe AsSb TePo At过渡:元素得原子结构决定了元素在元素周期表中得位置,元素在周期表中得位置反映了元素得原子结构与元素得性质特点。
那么,元素周期表有何应用呢？3.元素周期表得应用指导阅读:阅读教材P9页内容,总结一下元素周期有何应用,并完成下列问题。
①根据元素在周期表中得位置,可推测元素得,预测其;②在金属与非金属得分界线附近可找到,如等;③在过渡元素( 与元素)中寻找各种优良得催化剂与耐高温、耐腐蚀得合金材料。
第二单元微粒间得作用力【知识目标】1、认识化学键得涵义,知道离子键得形成;2、初步学会用电子式表示简单得原子、离子与离子化合物。
【能力目标】1、通过分析化学物质得形成过程,进一步理解科学研究得意义,学习研究科学得基本方法。
2、在分析、交流中善于发现问题,敢于质疑,培养独立思考能力几与人合作得团队精神。
【情感目标】发展学习化学得兴趣,感受化学世界得奇妙与与谐。
【重点、难点】离子键、化学键【教学方法】讨论、交流、启发【教学用具】等【教学过程】讲述:我们每天都在接触大量得化学物质,例如食盐、氧气、水等。
我们知道物质就是由微粒构成得,今天,我们要研究得就是这些微粒就是怎样结合成物质得？问题:食盐就是由什么微粒构成得？食盐晶体能否导电？为什么？什么情况下可以导电？为什么？这些事实说明了什么？学生思考、交流、讨论发言。
多媒体展示图片(食盐得晶体模型示意图及熔融氯化钠与溶液导电图)解释:食盐晶体就是由大量得钠离子与氯离子组成。
我们知道阴阳离子定向移动才能形成电流,食盐晶体不能导电,说明这些离子不能自由移动。
问题:为什么食盐晶体中得离子不能自由移动呢？学生思考、交流、回答问题。
阐述:这些事实揭示了一个秘密:钠离子与氯离子之间存在着相互作用,而且很强烈。
问题:这种强烈得相互作用就是怎样形成得呢？要回答上述问题,请大家思考氯化钠得形成过程。