化学方程式的书写及应用

量的读法：_______________________________ 每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全
反应，生成44份质量的二氧化碳 ___________________________。
练习：从三个方面读出下列 化学方程式
2Mg + O2 ==== 2MgO 2H2O2 ====== 2H2O + O2↑ 4P + 5O2 ====== 2P2O5
课堂练习
1、写出下列反应的化学方程式：
（1）铁＋氧气
点燃 点燃
四氧化三铁
3Fe+2O2
Fe3O4
水＋二氧化碳
（2）甲烷＋氧气
点燃 点燃
CH4+2O2
CO2+2H2O
高温
（3） 氧化铁 + 一氧化碳
铁 + 二氧化碳
Fe2O3+ 3CO
高温
2 Fe + 3CO2
（2）书写步骤
写 配 写出反应物和生成物的化学式 配平化学方程式 将短线改为等号 标明反应条件、生成物的状态， 并检查
等
标
磷在空气中燃烧的化学反应方程式
左 反应物化学式 （短线连接） 右 生成物化学式
磷 ＋
氧气
五氧化二磷
P + O2
P2O5
磷在空气中燃烧的化学反应方程式
左 反应物化学式 （短线连接） 右 生成物化学式
1、
C2H5OH +
O2 ---
点燃
CO2 +
H2O
2、
HCl+
Fe(OH)3---
FeCl3+
H2O
3、用奇数配偶法配平化学方程式
方法： 1.找出化学方程式两边出现次最多且原子总 数两边出现一奇一偶的元素入手； 2.在原子个数是奇数的化学式前配成偶数(X2、 4……)，即是将奇数变成偶数 ； 3.然后再调整其他原子的个数。
3 Fe + 2 O2

点燃
Fe3O4
方法2：理解化学反应的实质再配平。
Fe2O3 + 3 CO
高温
2 Fe + 3 CO2
练习

1、 C + CO2 --- 2 CO 2、2NaOH + CuSO4 --3、2KMnO4 --4、2HCl +
△
点燃

Na2SO4 + Cu(OH)2↓ + MnO2 +O2↑ CaCl2 + H2O+ CO2↑

K2MnO4

CaCO3 ---
2、用观察法配平化学反应方程式
方法3：将最复杂的化学式前配“1”，
后在化学式前配上适当的化学计量数， 如分数的化成整数。 57 O 点燃 21 CO + 15 H O 1C21H30+ 2 2 2 2 2C21H30+ 57O2
点燃
42CO2 + 30H2O
练习


1、用最小公倍数法配平化学反应方程式
方法： 1.找出左右两边出现一次且原子个数最多的原子 入手； 2.用该原子个数的最小公倍数除以该化学式中原 子的个数得到该化学式前的化学计量数； 3.然后再调整其他原子的个数。
4 P + 5O2
点燃
2 P2O5
练习

1、2 KClO3 --- 2 KCl +3 O2↑ 2、2 Mg + O2 ---2 MgO
磷 ＋
氧气 点燃
五氧化二磷
4 P +？ 2 ？ 5O
2 P2O5 ？
注意：什么时候需要标明“↑”、“↓”号？
化学方程式配平歌
左写反应物，
产物放右边； 写完分子式， 再把系数添； 配平连等号， 最后加条件， 生成物状态， 箭头来表现； 沉淀箭（↓）朝下，气体箭（↑）向天。
化学反应方程式的书写：“四要四不”

1.要以事实为依据，不能臆造。
4Fe + 3O2

2Fe2O3 2H2↑ + O2↑
2.要分清反应物和生成物，不能将反应物和生成物 “调位”。
2H2 + O2

2H2O 2H2O H2 + O 2 H 2O
3.要遵循质量守恒定律，不能忘记配平。 4.要正确使用“↑”“↓”“Δ”等符号，不能忽 视反应条件。 Δ
点燃 点燃
△


3、4 Al + 3 O2 ---2 Al2O3 4、2 Al + 3 H2SO4 --Al2(SO4)3 + 3 H2↑
Fe2(SO4)3 + 6 H2O
5、3 H2SO4 + 2 Fe(OH)3---
2、用观察法配平化学反应方程式

方法1：观察左右两边各元素的原子个数，然 后在化学式前配上适当的化学计量数。
符 号
+
=
加热
↑
气体 生成
↓
沉淀 生成
意 和、与、 生成 义 跟
3、读法
通电 2H + 2H2O 2
O2
（1）在通电的条件下，水分解 质 宏观：(1)“质”的含义 表示什么 生成氢气和氧气 物质参加了反应，生成了 的 什么物质，以及反应是在 读 （2） 2个水分子分解生成2个氢 微观： 分子和1个氧分子”。 什么条件下进行的。 法 (2)“量”的含义 从宏观 （3） 每36份质量的水完全分解 量的 生成4份质量的氢气和32份质量 看，表示了各反应物、生 读法： 的氧气。 成物间的质量比。
点燃 MnO2
点燃
4、化学方程式提供的信息
哪些物质参加了反应（反应物）； 通过什么条件反应（反应条件）
； 反应生成了什么物质（生成物）； 参加反应的各粒子的相对数量； 反应前后质量守恒；
5、如何书写化学方程式
（1）书写原则
以客观事实为依据（反应是真实存
在的）
遵循质量守恒定律
练习：化学方程式的读法：如：C + O2 === CO2
12 ：32 ： 44
点燃
碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳 宏观：__________________________________。 1个碳原子与1个氧分子生成1个二氧化碳分子 微观：__________________________________。
化学方程式的书写
二.化学方程式
1.定义 用化学式来表示化学反应 的式子
反应条件 反应生成 点燃
2、各部分表示的意义
和、与等 反应物
C + O2 ==== CO2
生成物
2、化学方程式的意义：
反应物 生成物 （1）表明了________和________的种类 条件 及反应_______ （2） 表示各反应物和生成物之间的 质量比 ___________。

2H2O === 2H2 + O2
课堂练习
根据已学知识判断下列反应方程式 是否正确。如有错误，请指出错误 之处。 （1）3Fe+2O2 加热 Fe3O4 （2）Mg+O2 点燃 MgO2 （3）CH4+O2 点燃 CO2+H2O
全错
化学方程式的配平

1、用最小公倍数法配平化学反应方程式
2、用观察法配平化学反应方程式 3、用奇数配偶法配平化学方程式

2 H2S + 3 O2
Fra Baidu bibliotek
点燃
2 SO2 + 2 H2O
练习

1、2 1、 Na + 2H2O --- 2 NaOH +
高温
H 2↑

2、4FeS2 + 11 O2 --- 2 Fe2O3 + 8 SO2
3、 CH4 + 2 O2 --点燃 点燃

CO2 +2 H2O

4、2C2H2 + 5 O2 --- 4CO2 + 2 H2O