烃类+卤代物+苯的知识点总结
【知识解析】苯的同系物
苯的同系物1 苯的同系物（1）概念芳香烃：分子中含有一个或多个苯环的烃类化合物叫芳香烃，苯是最简单的芳香烃。
苯的同系物：苯环上的氢原子被烷基取代所得到的一系列产物称为苯的同系物。
如等均为苯的同系物。
（2）苯的同系物的结构特点①分子中只有1个苯环。
②与苯环连接的全部是烷基（一个或多个）。
（3）苯及其同系物的通式为C n H2n－6（n≥6，n为正整数）。
名师提醒（1）苯的同系物的通式为C n H2n－6（n≥7，n为正整数），但符合通式C n H2n－6的烃不一定是苯的同系物，如的分子式为C10H14，但它不属于苯的同系物。
（2）苯的同系物由于所连侧链的不同和各个侧链在苯环上的相对位置的不同而具有多种同分异构体，如分子式为C8H10的苯的同系物有下列4种同分异构体：2 苯的同系物的物理性质（1）苯的同系物一般是具有类似苯的气味的无色液体，不溶于水，易溶于有机溶剂，密度比水的小。
（2）熔、沸点递变规律①随着分子中碳原子数的增加，苯的同系物的熔、沸点逐渐升高。
②对含相同碳原子数的苯的同系物的同分异构体来说，苯环上的支链数越多，熔、沸点越低；当支链数相同时，极性越小，熔、沸点越低。
如3种二甲苯的沸点：邻二甲苯＞间二甲苯＞对二甲苯。
3 苯的同系物的化学性质苯的同系物与苯都含有苯环，因此化学性质有相似之处。
（1）苯的同系物与苯的化学性质的相似之处①都能燃烧，燃烧时发出明亮的火焰并产生浓重的黑烟，其燃烧通式为C n H 2n －6＋233O 2n n CO 2＋（n －3）H 2O 。
②一定条件下都能与卤素单质发生卤代反应、与浓硝酸发生硝化反应等。
③都能与氢气发生加成反应。
名师提醒苯的同系物与卤素单质（X 2）发生取代反应时，其取代位置与反应条件有关：在催化剂作用下，取代的是苯环上的氢原子；而在光照条件下，取代的是侧链烷基上的氢原子。
如：（苯环上的氢原子被取代）（侧链烷基上的氢原子被取代）（2）由于苯环与烷基的相互作用，苯的同系物的化学性质与苯又有所不同。
关于苯的知识点总结
关于苯的知识点总结一、苯的基本性质1. 物理性质苯是一种无色透明的液体，在室温下呈无色无味的液体。
其结构是六个碳原子形成一个环状结构，环上每个碳原子与另外两个碳原子相连接。
苯的密度为0.8765 g/cm3，在室温下很容易挥发。
苯的沸点为80.1摄氏度，熔点为5.4摄氏度。
苯是一种良好的溶剂，可以溶解许多有机物。
2. 化学性质苯是一种不稳定的有机化合物，容易发生反应。
它与氧气在阳光下可以发生自由基反应，生成苯酚。
苯也可以通过加成反应发生氢化反应，生成环己烷。
此外，苯还可以通过硝化反应生成硝基苯，通过氯化反应生成氯苯等。
二、苯的生产与用途1. 生产苯可以通过石油煤焦油裂解或苯乙烯裂解生产，也可以通过催化剂将甲苯进行甲基化反应来生产。
目前，大多数苯是通过石油煤焦油裂解来生产。
2. 用途苯是一种重要的工业原料，可以用于生产酚、苯酚、硝基苯、甲苯、邻二甲苯等。
这些产物在医药、农药、染料、塑料、合成纤维、香料等领域有广泛的用途。
此外，苯还可以用作溶剂、去污剂、染料中间体等。
三、苯的危害性1. 对人体的危害苯对人体有一定的毒性，长期接触或大量吸入苯汽会引起失眠、头晕、恶心等症状，严重的可致白血病等疾病。
苯的蒸气是易燃和爆炸的，所以在生产和使用中要注意防范。
2. 对环境的危害苯对环境也有一定的危害，过量排放会导致大气污染，对植物、动物和水环境造成影响。
因此，要严格控制苯的排放，加强环境监测和治理。
总之，苯是一种重要的有机化合物，具有广泛的应用价值。
但同时，也需要注意其对人体和环境的危害，加强安全生产和使用管理，确保其生产和使用不会对人类和环境造成不良影响。
芳香烃
石油在使用前必须经过加工处理，才能制成适合各种用
途的石油产品。
常见的处理方法为分馏法，利用 分子大小不同，沸点不同的原理， 将石油中的碳氢化合物予以分离， 再以化学处理方法提高产品的价值。
工业上分馏石油是在分馏塔 内进行的。石油经分馏及对某 些馏分的进一步加工精制，就 可以得到 系列石油分馏产品。
2、化学性质
(3)氧化反应 苯具有氧化性，在空气中完全燃烧，生成二氧化碳和 水。燃烧时火焰明亮，冒出大量黑烟。
（二）苯的用途 苯的最主要用途是制取乙苯，其次是制环己烷和苯酚。
还可作为化工生产中的溶剂。
二、石油和煤
（一）石油 石油是由超过8000种不同分子大小的碳氢化合物（及 少量硫化合物）所组成的混合物。
将煤隔绝空气加热，使其分解的过程叫做煤的干馏。
2、化学性质
苯和一般的不饱和烃在性质上有很大差异，它不能 使酸性KMnO4溶液和溴水褪色。
一、苯的结构和性质
（二）苯的性质
2、化学性质
(1)取代反应
①硝化反应
②卤化反应
③磺化反应
一、苯的结构和性质
（二）苯的性质
2、化学性质
(2)加成反应
请写出苯与Cl2加成反应的化学方程式：
一、苯的结构性质
（二）苯的性质
石 油 分 馏 的 产 品 和 用 途
石油也是一种十分重要的化工原料：
二、石油和煤
（二）煤
煤为不可再生的资源。煤是古代植物埋藏在地下经历了复杂
的生物化学和物理化学变化逐渐形成的固体可燃性矿产。俗称 煤炭。可分为无烟煤、烟煤和褐煤等。 煤是重要能源，也是冶金、化学工业的重要原料。 主要用于燃烧、炼焦、气化、低温干馏、加氢液化等。
第四节
【高中化学】苯的结构与性质课 高二化学人教版(2019)选择性必修3
实验装置
将产生的气体
①通过
洗气
(除去其中的溴)
②再通入AgNO3溶液中
生成的HBr中常混有溴蒸气，此时用 AgNO3溶液对HBr的检验结果是否可靠？ 为什么？如何除去混在HBr中的溴蒸气？
不可靠，因为溴易挥发。 溴蒸气溶于水， 也能生成HBr 与AgNO3溶液 反应生成淡黄色沉淀。
HBrห้องสมุดไป่ตู้
防倒吸
除去溴苯 中的溴
2.苯的结构
C6H6
比例模型
苯
成键特点
最简式
CH
6个碳原子均采用 sp2 杂化，分别与氢原子及相
σ 邻碳原子以 键结合。碳原子剩余P轨道形成 大 π键
苯分子中 不含 双键，苯分子为
平面正六边形 结构， 12 个原子共面，
核磁共振氢谱有 1 组峰
拓展提升 结构简式
(凯库勒式）
为了纪念凯库勒，凯库勒式，现仍被使用。
杂质：未反应完的苯、Br2、FeBr3、反应生成的HBr 目标物：溴苯
1.蒸馏水洗后分液，除去溶于水的HBr、FeBr3 。 2.10%的NaOH溶液洗涤后分液，除去未反应完的溴。
Br2＋2NaOH=NaBr＋NaBrO＋H2O
3.蒸馏水洗后分液，除去NaOH及与其反应生成的盐。 4.加入无水氯化钙或无水硫酸镁等干燥剂干燥，除去水分。 5.蒸馏，除去苯。
剧烈 反应
锥形瓶内 ①滴入AgNO3溶液
②加入镁粉
淡黄色沉淀 产生大量气体 说明瓶内有H+ 和Br—
烧杯底部有
烧瓶内液体 倒入烧杯内水中 褐色油状物、
不溶于水
上层清液中加入KSCN(aq)溶液变血红色 说明Fe被Br2氧化成了Fe3+
苯PPT课件
可以和H2发生加成反应，生成环己烷。P132
苯的化学性质：易取代，难加成，难氧化
2020年10月2日
6
苯的同系物
1、苯的同系物：
结构相似，分子组成上相差若干
个CH2原子团的物质。 1、含一个苯环
×
C×=CH3 CH3
2、苯环外的碳 原子之间都以
√
C-C结合
2、苯的同系物的通式： CnH2n-6 （n≥6）
C7H8：
CH3 甲苯
C8H10：
CH2 CH3 乙苯
CH3 CH3
邻二甲苯
2020年10月2日
CH3
CH3 间二甲苯
CH3
CH3 对二甲苯
10
苯的同系物的化学性质
与苯相似，但受支链的影响有与苯有不同
(1) 氧化反应 a. 可燃性 b.能使酸性高锰酸钾褪色
(2) 加成反应 可以和H2发生加成反应。
NO2 + H2O
（硝基苯无色油状苦杏仁味液体，密度大于水）
△
磺化
+ HO －SO3H
SO3H + H2O
2020年10月2日
苯磺酸
5
二、苯的化学性质
(1) 氧化反应
a. 可燃性
b.不能使酸性高锰酸钾褪色
(2)取代反应 比烷烃的取代要容易
(3)a.卤代
b.硝化
c、磺化
(3) 加成反应 比烯烃的加成要困难
2020年10月2日
CH3
√ CH3
7
芳香烃
分子里含有 一个或多个苯环的碳氢化合物。
注意：芳香烃物质不一定都是苯的同系物
CH3 C=CH3
CH3 CH3
×NO2
×Br
苯及知识点总结
苯及知识点总结一、苯的结构苯是由六个碳原子和六个氢原子组成的环状芳香烃，化学式为C6H6，结构式为一个六角形的环状分子结构，其中每个碳原子都与一个氢原子相连，并且所有的碳碳键都是等长的共价键。
苯分子中含有三对共轭双键，即苯环中的每个碳原子都在两个相邻的碳原子上存在一个π键，这种结构被称为共轭体系。
苯环上的每个碳原子都具有sp2杂化，形成一个平面的六角形结构，而每个碳碳键都是120度的键角。
由于苯环中每个碳原子都由一个未杂化的p轨道，因此苯分子中存在六个π电子，这些π电子以很高的速度在整个分子结构上移动，使得苯具有良好的导电性和光学性质。
二、苯的性质1. 物理性质：苯是一种无色、透明的液体，在常温下呈无色透明的液体，具有特殊的芳香气味。
苯的密度为0.88g/cm3，沸点为80.1摄氏度，熔点为5.5摄氏度，易挥发。
2. 化学性质：苯具有良好的稳定性和不活泼的化学性质，不易与其他物质发生反应。
但在一定的条件下，苯能够和氧气发生爆炸性反应，因此要注意防止苯的过氧化现象。
此外，苯还能够和强氧化剂、氢气、卤素等发生反应，生成不同的芳香族化合物。
3. 溶解性：苯是一种良好的溶剂，能够溶解许多有机和无机物质，如油脂、树脂、橡胶、矿物油等，因此广泛用于化工生产和实验室研究实验。
4. 光学性质：苯分子中的π电子能够吸收紫外光和可见光，并在特定波长下产生吸收峰，这使得苯具有良好的光学性质，可用于荧光染料、有机合成材料、光纤通信等领域。
三、苯的制备苯的生产方法主要有煤焦油裂解、煤气化、汽化裂解和乙烯加氢等方法。
1. 煤焦油裂解：煤焦油中含有大量的芳烃类物质，将煤焦油进行热裂解，即可得到苯。
该方法的成本较低，但裂解过程中产生的底物有机物和其他副产品较多，需要进行后续的分离和精制处理。
2. 煤气化：将煤进行气化反应，产生一氧化碳和氢气，然后再进行氢化反应得到甲烷和乙烯，再通过重整和加氢处理等方法得到苯。
3. 汽化裂解：将石油、天然气或其他烃类原料进行高温裂解反应，生成含有苯的气体，再通过冷却和精馏分离得到苯。
专题三： 烃和卤代烃
专题： 烃和卤代烃知识点睛 一、高考目标定位考纲导引考点梳理1. 以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构和性质上的差异。
2. 了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及应用。
3. 了解卤代烃的典型代表物的组成和结构特点以及它们与其他有机物的相互联系。
4. 了解加成反应、取代反应和消去反应。
5. 举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。
1. 甲烷、乙烯、乙炔。
2. 烷烃、烯烃和炔烃3. 苯及其同系物4. 烃的来源及应用。
5. 卤代烃。
二、烃的性质对比(一)烷烃1.结构：通式C n H 22+n （n≥1），分子中全是单键，原子均饱和，其中碳氢键、碳碳键键能较大，因此烷烃的性质较稳定。
2.化学性质（1）在光照条件下与卤素单质发生取代反应 如：CH 3CH 2CH 3+Cl 2CH3CH 2CH 2Cl （1-氯丙烷）+CH 3CHClCH 3（2-氯丙烷）注：要学会利用“等效氢”的知识判断烃基种数及一元取代产物的种数。
同一碳上的氢是等效的；同一碳上所连甲基上的氢是等效的；处于镜面对称位置上的氢原子是等效的。
规律1：烷烃分子中等效氢的种类数与烃基种数（高中阶段只讨论去一个氢形成的烃基）相同。
CH 3-（一种），CH 3CH 2-（一种），C 3H 7-（两种），C 4H 9-（四种）等。
规律2：烃分子中等效氢的种类数与烃的一元取代物种类数相同。
（2）氧化反应（燃烧）C n H 22+n +213+n O 2nCO 2+（n+1）H 2O(二)烯烃1.结构：通式C n H n 2（n≥2），存在不饱和碳原子，其中碳碳双键中有一个键很活泼容易断裂，因此烯烃的性质不稳定。
2.化学性质（1）容易与H 2、Br 2、H 2O 、HX 等发生加成反应CH 3CH ＝CH 2+Br 2CH 3—CHBr —CH 2Br评注：利用烯烃使溴水褪色，鉴别烷烃和烯烃，也可将烷烃中的烯烃杂质除去。
烃类+卤代物+苯的知识点总结
烃类+卤代物+苯的知识点总结烃和卤代烃常用物质的化学式：有机物的官能团：1．碳碳双键：C C2．碳碳叁键：C C3．卤（氟、氯、溴、碘）原子：—X 4．（醇、酚）羟基：—OHOO 5．醛基：—CHO 6．羧基：—COOH 7．酯类的基团：各类有机物的通式、及主要化学性质烷烃C n H2n+2 仅含C—C键与卤素等发生取代反应、热分解、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反应烯烃C n H2n 含C==C键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应、加聚反应炔烃C n H2n-2含C≡C键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应苯（芳香烃）C n H2n-6与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反应（甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应）卤代烃：C n H2n+1X 醇：C n H2n+1OH或C n H2n+2O 苯酚：遇到FeCl3溶液显紫色醛：C n H2n O 羧酸：C n H2n O2酯：C n H2n O2要点精讲一、几类重要烃的代表物比较1.结构特点2、化学性质（1）甲烷化学性质相当稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂（如KMnO）等一般不起反应。
4①氧化反应甲烷在空气中安静的燃烧，火焰的颜色为淡蓝色。
其燃烧热为890kJ/mol，则燃烧的热化学方程式为：CH 4（g ）+2O 2（g ）CO 2（g ）+2H 2O（l ）；△H=－890kJ/mol②取代反应：有机物物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。
甲烷与氯气的取代反应分四步进行： 第一步：CH 4+Cl 2CH 3Cl+HCl第二步：CH 3Cl+ Cl 2CH 2Cl 2+HCl 第三步：CH 2Cl 2+ Cl 2CHCl 3+HCl 第四步：CHCl 3+Cl 2CCl 4+HCl甲烷的四种氯代物均难溶于水，常温下，只有CH 3Cl 是气态，其余均为液态，CHCl 3俗称氯仿，CCl 4又叫四氯化碳，是重要的有机溶剂，密度比水大。
高二化学《芳香烃》知识点归纳以及典例导析
芳香烃【学习目标】1、认识芳香烃的组成、结构；2、了解苯的卤代、硝化及加氢的反应||，知道苯的同系物的性质、苯的同系物与苯性质的差异；3、结合生产、生活实际了解某些烃、烃的衍生物的重要作用及对环境和健康可能产生的影响||，芳香烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用||。
【要点梳理】要点一、苯的结构和性质分子中含有一个或多个苯环的碳氢化合物都属于芳香烃||。
我们已学习过最简单、最基本的芳香烃——苯||。
1．分子结构||。
苯的分子式为C 6H 6||，结构式为||，结构简式为 或 ||。
大量实验表明||，苯分子里6个碳原子之间的价键完全相同||，是一种介于单键和双键之间的独特的键||。
苯分子里的所有原子都在同—平面内||，具有平面正六边形结构||，键角为120°||，是非极性分子||。
2．物理性质||。
苯是无色有特殊气味的液体||，不溶于水||，密度比水小||，熔点5.5℃||，沸点80.1℃||，苯用冰冷却可凝结成无色的晶体||，苯有毒||。
3．化学性质||。
苯的化学性质比较稳定||，但在一定条件下||，如在催化剂作用下||，苯可以发生取代反应和加成反应||。
(1)取代反应||。
(溴苯是无色液体||，不溶于水||，密度比水大)(硝基苯是无色||，有苦杏仁味的油状液体||，密度比水大||，不溶于水||，有毒)(2)加成反应||。
(3)氧化反应||。
①苯在空气中燃烧发出明亮的带有浓烟的火焰：2 +15O 2−−−→点燃12CO 2+6H 2O ②苯不能使酸性KMnO 4溶液褪色；苯也不能使溴水褪色||，但苯能将溴从溴水中萃取出来||。
4．苯的用途||。
苯是一种重要的化工原料||，它广泛应用于生产合成纤维、合成橡胶、塑料、农药、医药、染料和香料等||，苯也常用作有机溶剂||。
特别提示：(1)苯的结构简式： ||，只是由于习惯才沿用至今||。
实际上苯分子中的碳碳键是完全相同的||。
(如与是同种物质)(2)由于苯环结构的特殊性||，在判断苯体现什么性质时要特别注意反应条件和反应物的状态||。
苯
苯苯（C6H6），在常温下为一种无色、有甜味的透明液体，并具有强烈的芳香气味。
苯可燃，有毒，也是一种致癌物质。
化学上，苯是一种碳氢化合物也是最简单的芳烃。
它难溶于水，易溶于有机溶剂，本身也可作为有机溶剂。
苯是一种石油化工基本原料。
苯的产量和生产的技术水平是一个国家石油化工发展水平的标志之一。
苯具有的环系叫苯环，是最简单的芳环。
苯分子去掉一个氢以后的结构叫苯基，用Ph表示。
因此苯也可表示为PhH。
1.发现历史苯最早是在18世纪初研究将煤气作为照明用气时合成出来的。
1803年~1819年G.T.Accum采用同样方法制出了许多产品，其中一些样品用现代的分析方法检测出有少量的苯。
然而，一般认为苯是在1825年由麦可·法拉第发现的。
他从鱼油等类似物质的热裂解产品中分离出了较高纯度的苯，称之为“氢的重碳化物”（Bicarburetofhydrogen）。
并且测定了苯的一些物理性质和它的化学组成，阐述了苯分子的碳氢比。
1833年，Milscherlich确定了苯分子中6个碳和6个氢原子的经验式（C6H6）。
弗里德里希·凯库勒于1865年提出了苯环单、双键交替排列、无限共轭的结构，即现在所谓“凯库勒式”。
据称他是因为梦到一条蛇咬住了自己的尾巴才受到启发想出“凯库勒式”的。
他又对这一结构作出解释说环中双键位置不是固定的，可以迅速移动，所以造成6个碳等价。
他通过对苯的一氯代物、二氯代物种类的研究，发现苯是环形结构，每个碳连接一个氢。
詹姆斯·杜瓦则归纳出不同结构，以其命名的杜瓦苯现已被证实是与苯不同的另外一种物质，可由苯经光照得到。
1845年德国化学家霍夫曼从煤焦油的轻馏分中发现了苯，他的学生C.Mansfield随后进行了加工提纯。
后来他又发明了结晶法精制苯。
他还进行工业应用的研究，开创了苯的加工利用途径。
大约从1865年起开始了苯的工业生产。
最初是从煤焦油中回收。
随着它的用途的扩大，产量不断上升，到1930年已经成为世界十大吨位产品之一。
3.2.2 苯的结构和性质-理
有人说我笨，其实并不笨， 脱去竹笠换草帽，化工生产逞英雄
苯
苯的发现
1825年，英国科学家 法拉第在煤气灯中首先发 现苯，并测得其含碳量， 确定其最简式为CH；
1834年，德国科学家 米希尔里希制得苯，并将 其命名为苯；
之后，法国化学家日
拉尔等确定其分子量为78，
解析：78X92.3%÷12=6
78X（1—92.3%）÷1=6
所以苯的分子式为C6H6。
这种操作叫做_ 萃_取___。欲将此溶液分开，必须使
用到的仪器是_分液_漏___斗___。将分离出的苯层置于
试一管中，加入某物质后可产生白雾，这种物质是
__ Fe(或___F__e_B__r_3_)_，反应方程式是___________
+ Br2 FeBr3
Br+ HBr
7. 发现苯后，经过法国化学家日拉尔等人的精 确测定，发现这种液体的蒸气密度是同条件下 氢气密度的39倍，而含碳量却高达92.3%，其 余为氢.请计算该物质分子式。
3பைடு நூலகம்2O +
O2N-
-NO2
30℃-40 ℃
NO2
2,4,6-三硝基甲苯
TNT烈性炸药
通过这个反应，可以说明： 苯环的侧链影响了苯环：甲基活化了苯环的邻位和对位。
2. 苯的同系物的卤化反应 CH3 +Cl2 条光件照一 CH3 + Cl2 条Fe件C二l3 Cl
问题导学第 30 页
CH2Cl CH3
二、苯的同系物
问题导学第 24 页
1. 概念： 通式：CnH2n-6 (n≥6)
具有1个苯环结构，苯环上的氢原子被烷基取代的烃。
乙烯和苯知识点总结
乙烯和苯知识点总结乙烯（又称乙烯烃）是一种最简单的不对称烯烃，化学式为C2H4，由两个碳原子和四个氢原子组成。
乙烯分子中含有双键，因此具有较高的反应性。
乙烯是一种无色、有刺激性气味的气体，在正常温度下压缩成液体。
它主要用作合成乙烯树脂、聚乙烯和乙烯醇等化工产品，也是石油化工中的重要原料之一。
苯是一种六元环的芳香烃，化学式为C6H6，由六个碳原子和六个氢原子组成。
苯有类似甲烷等脂类烃的共价键化合物的结构，刚好6个原子可以形成一个环，而且环内有3个双键，对称平面环形结构，分子内含有6个π电子。
苯是一种无色、有刺激性气味的液体，易挥发，溶于许多有机溶剂.乙烯和苯分别属于烯烃和芳香烃类物质，具有不同的化学结构和性质。
乙烯由于其分子中含有双键，具有较高的反应活性，可以发生加成、氧化、聚合等多种反应。
而苯分子内含有稳定的芳环结构，芳环上的氢原子具有较高的亲电性，因此易于发生亲电取代反应和氧化反应。
乙烯和苯具有不同的化学性质，适用于不同的合成反应和应用领域。
乙烯和苯的合成方法也各有不同。
乙烯主要通过石油的裂解和重整反应、乙醇脱水、乙烷氧化等方法生产。
而苯则可以从煤焦油中提取，也可以通过催化剂催化反应制备。
这两种有机化合物的合成方法决定了它们的生产成本和环境友好度，对于工业化应用具有重要意义。
在应用领域上，乙烯主要用于聚乙烯的制备、合成乙烯酮、合成乙烯醇等。
聚乙烯是一种重要的塑料原料，广泛用于包装材料、建筑材料、医疗器材等方面。
乙烯还可以用于合成泳衣纤维、农药、杀虫剂和橡胶等。
而苯主要用作有机合成中间体，用于生产苯乙烯、苯甲醛、邻苯二甲酸、苯酚等化工产品。
苯乙烯是一种常见的合成纤维材料，广泛用于纺织品、地毯、家具等领域。
综上所述，乙烯和苯是化学中常见的有机化合物，具有重要的合成方法、化学结构，性质和应用价值。
深入了解乙烯和苯的知识，对于提高化工生产的效率、降低生产成本、改善环境污染等方面均具有现实意义。
希望本文能为读者对乙烯和苯有一个更深入的了解，并对相关领域的学习和工作产生帮助。
2.3《烃》知识点
2.3《烃》知识点第三节芳香烃一、苯1、芳香烃分子里含有苯环的烃类化合物。
最简单的芳香烃是苯。
2、苯的分子结构(1)分子结构苯分子为平面正六边形结构，分子中12个原子共平面，碳原子均采取sp2杂化，每个碳的杂化轨道分别与氢原子及相邻碳原子的sp2杂化轨道以σ键结合，键间夹角均为120°，连接成六元环状。
每个碳原子余下的p轨道垂直于碳、氢原子构成的平面，相互平行重叠形成大π键，均匀地对称分布在苯环平面的上下两侧。
(2)分子组成和结构的不同表示方法3、苯的物理性质颜色状态密度熔、沸点溶解性毒性挥发性无色液体比水小较低不溶于水有毒易挥发4、苯的化学性质二、苯的同系物1、组成和结构特点(1)苯的同系物是苯环上的氢原子被烷基取代后的产物。
(2)分子中只有一个苯环，侧链都是烷基。
(3)通式为C n H 2n －6(n ≥7)。
2、常见的苯的同系物名称结构简式甲苯乙苯二甲苯邻二甲苯间二甲苯对二甲苯3、物理性质一般具有类似苯的气味，无色液体，不溶于水，易溶于有机溶剂，密度比水的小。
4、化学性质苯的同系物与苯都含有苯环，因此和苯具有相似的化学性质，能在一定条件下发生溴代、硝化和催化加氢反应，但由于苯环和烷基的相互影响，使苯的同系物的化学性质与苯和烷烃又有所不同。
(1)氧化反应①苯的同系物大多数能被酸性KMnO 4溶液氧化而使其褪色。
――――――――→酸性高锰酸钾溶液②均能燃烧，燃烧的通式：C n H 2n －6＋3n －32O 2――→点燃n CO 2＋(n －3)H 2O 。
(2)取代反应(3)加成反应甲苯与氢气反应的化学方程式：＋3H 2――→催化剂△。
5、苯与苯的同系物在分子组成、结构和性质上的异同苯苯的同系物相同点结构组成①分子中都含有一个苯环②都符合分子通式C n H 2n －6(n ≥6)化学性质①燃烧时现象相同，火焰明亮，伴有浓烟②都易发生苯环上的取代反应③都能发生加成反应，但都比较困难不同点取代反应易发生取代反应，主要得到一元取代产物更容易发生取代反应，常得到多元取代产物氧化反应难被氧化，不能使酸性KMnO 4溶液褪色易被氧化剂氧化，能使酸性KMnO 4溶液褪色差异原因苯的同系物分子中，苯环与侧链相互影响。
苯
过手练习
2.
：
过手练习
3．1 mol乙烯与氯气完全加成，再与氯气彻 底取代，两个过程共用氯气: A．1mol B．4mol C．5mol D．6mol
过手练习
4．（1）苯是芳香烃代表物，当苯分子中的1个H原 子被甲基代替，所得物质叫甲苯，那么，甲苯的结构 简式为 ，分子式为 。若1个H原子被乙基代替， 所得物质叫乙苯，那么，乙苯的结构简式为 ，分子 式为 。苯、甲苯、乙苯等互为 ，分子式通式 为 。 （2）当苯分子中的2个H原子被甲基代替，所得物质 叫二甲苯，因为2个甲基在苯环上的相对位置不同，分 别形成以下物质，它们和乙苯互为 。 CH3 CH3 —CH3 —CH3 —CH3 邻二甲苯 对二甲苯 CH 间二甲苯
3
过手练习
计算：实验测得，4.6克乙醇完全燃烧后只生成0.2mol CO2和0.3molH2O，且乙醇蒸气对H2的相对密度为23，求 乙醇的分子式？
2、取代反应
（1） 卤代反应：苯环上氢原子被卤素原子取代 例：苯与液溴反应
现象：未加入铁屑时无明显现象，加入铁屑后混合液逐渐沸腾 剧烈反应。 长导管口出现白雾 反应后，向锥形瓶内加入AgNO3，生成淡黄色沉淀 烧瓶内的液体倒入水中，有不溶于水的褐色油状液体
二、苯 (一)苯的物理性质
苯是无色、易挥发、有特殊气味、比水轻、不溶 于水、与有机溶剂任意比互溶的有毒液体。 (二)苯的分子结构 1、分子式：C6H6 注意：(1)高度不饱和 (2) 最简式：CH ，含碳量高。
2、苯的分子结构 H C
—
H— C H—C
C H
C—H C—H
简写为：
凯库勒式
=
—
思考3、阅读以下资料中的数据，能得出什么结论？ 资 料
高中化学复习苯和苯的同系物全解
推 理 总 结 查 阅 验 证
甲苯分子中存在甲基与苯环 间的相互作用，从而导致苯 与甲苯在性质上存在差异
由于苯环和侧链的相互影响， 苯环上更易发生取代反应，侧 链（烷基）易被酸性高锰酸钾 溶液氧化。 《新学案》33页小结
二、苯的同系物
②苯的同系物的氧化反应
| —C—H | O || C—OH |
请写出甲苯与氢气加成的化学方程式：
CH3 + 3H2
催化剂
CH3
【注意】苯和苯的同系物与溴水都不发生化学反应， 均发生萃取，现象相同。
练习1．下列物质属于苯的同系物是 （ B ）
A. B.
C.
D.
练习２
下列说法正确的是（ B、C ）
A、从苯的分子组成来看远没有达到饱和， 所以它能使溴水褪色 B、由于苯分子组成的含碳量高，所以在空气中 燃烧时，会产生明亮并带浓烟的火焰 C、苯的一氯取代物只有一种 D、苯是单、双键交替组成的环状结构
你观察到了什么现象？完成下表。
现象
苯+酸性 高锰酸钾
酸性高锰酸 钾溶液不褪色
结论
苯不能被酸性高锰酸 钾氧化
甲苯+酸性 酸性高锰酸钾溶液 高锰酸钾 褪色（较慢）
二甲苯+酸 酸性高锰酸钾溶液 褪色（较快） 性高锰酸钾
？ ？
现象探究
苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但是甲苯和二甲 苯却可以使酸性高锰酸钾溶液褪色且二甲苯快。对比 苯、甲苯、二甲苯的结构特点，思考：可能是什么原 因导致了以上现象？
甲苯的硝化反应比苯更容易进行
阅读课本P 38 实验以下的内容填表
温度 苯 甲苯
50℃- 60℃
生成物
硝基苯
邻、对位硝 基甲苯
30℃
高三化学烃的知识总结,烷,烯,炔,苯知识点分析
口诀法记有机知识在新课程理念下，如何让学生学好有机化学知识？让学生在题海战术、死记硬背中解放出来。
有机知识是中学化学的重点之一，也是考试热点之一，但由于种类繁多、概念杂、各类物质性质的差异，以及前面学习无机化学对学生思维的影响；要快速而准确的掌握有机知识也不是一件容易的事，为了让学生尽快掌握有机化学，喜欢有机化学。
本文将烃类相关知识编成顺口溜，供广大师生参阅：一：烃类性质归纳：有机化学中心碳，必须形成四个键，单双三键均可连，形成长链或碳环，同分异构性质变，种类多达几千万；学好有机也不难，结构基团是关键，只有碳氢叫做烃，有氧可能是酸醇，醛酮苯酚要分清，醚类酯类记在心；烃类包括烷烯炔，单双三键是区别，另外还有芳香烃，好似单双相间行(1)。
甲烷性质就三招，分解取代和燃烧，取代条件是光照，二一取代最为妙(2)；分解高温需加热，产物氢气和碳黑，高锰酸钾不褪色，一氯取代是气体，三四取代作溶剂，四种取代皆不溶，三四取代比水重(3)。
烷中甲烷是代表，其它烷烃性质套，化学性质多不变，物理性质需细看，状态熔沸和密度，主要取决碳个数，状态气体要记全，甲乙丙丁新戊烷；丙烷熔点为最低，甲乙位置要更替，沸点密度渐攀高(4)，特殊丙烷需记好，烷烃密度比水轻，与水混合要分层；式子相同结构异(5)，互为同分异构体；同分异构要写全：最长碳链做主链，找出中心对称线，主链由长渐变短，支链先整后分散，位置由心再到边，支链排布邻对间；同碳烷烃支链多，熔沸密度走下坡(6)，结构写完看命名，系统命名记在心；最长碳链做主链，甲乙丙丁称某烷，编写号码定支链，简单基团写在前，位置基团连短线，相同基团用二三。
加成多为烯和炔，氧化燃烧少不得(7)，高锰酸钾和溴液，烯炔使其变颜色；多加氢卤卤化氢(8)，产物烷或卤代烃，乙烯加水加催化，所得产物叫酒精；简单芳烃当是苯，物理性质需记清；无色有味也有毒，沸点低且水上浮，五点五度下凝固，合成纤维和胶塑，农药医药香染料，工业农业皆需要，卤素用它来萃取，必是一种有机剂，苯的结构最美观，碳键介与单双间，化学性质要记牢，加成取代和燃烧，相关反应较为难，高锰酸钾色不变；反应多需催化剂，条件产物要仔细，液溴取代铁催化，产物溴苯密度大；硝化硝酸不能少，硫酸作用要记牢，硫酸吸水催化剂，药品添加有顺序，反应温度要求高(9)，水浴加热为最好，无色油状硝基苯，与水混合水上层(10)，性质有毒味也苦(11)，制取苯胺是用途；硫酸磺化苯磺酸，催化加氢环己烷；苯环若和甲基连，相互影响性质变，高锰酸钾要褪色，甲基氧化成羧酸，苯环取代更容易，二四六位硝基替；烈性炸药梯恩梯，国防开矿和水利。
苯知识点归纳
认识碳氢化合物的多样性知识梳理——苯和芳香烃考纲要求：1． 知道苯的物理性质2． 理解苯的分子结构，苯分子中碳碳键的特点，从结构上理解苯的化学性质与烷烃、烯烃的异同。
3． 理解苯的化学性质，苯的溴代实验(知道有机化学实验中的冷凝回流)，苯的硝化(知道水浴加热及作用)4． 理解苯的同系物。
苯与苯的同系物在化学性质方面的异同(甲苯的硝化反应)。
在苯的同系物分子中，苯环与侧链之间的相互影响。
5． 知道甲苯、二甲苯、乙苯等比较简单的苯的同系物的结构和命名。
知识梳理：一、芳香烃简介在有机化学发展初期，研究得较多的是开链的脂肪族化合物。
当时发现从香树脂、香料油等天然产物中得到的一些化合物，在性质上和脂肪族化合物有显著的差异。
它们的碳氢含量比（C/H ）都高于脂肪族化合物，从组成上看来，它们是高度不饱和的化合物，但是它们却不容易起加成反应，而容易起饱和化合物所特有的取代反应。
由于当时还不知道它们的结构，就根据其中许多化合物有香气这一特征，总称为芳香族化合物，现在的认识是分子中含有苯环的有机物称芳香族化合物。
芳香族化合物中的碳氢化合物就叫芳香烃。
苯芳香烃包括苯的同系物稠环芳烃 二、苯 1. 苯的表示方法： A. 化学式：C 6H 6, 结构式： ; 结构简式： CH 。
(碳碳或碳氢)键角：120°， 键长：1.4×10–10 m[苯分子中的碳碳键是一种介于碳碳单键(1.54×10–10 m)和碳碳双键(1.33×10–10 m)之间的特殊的共价键]。
2. 苯的物理性质① 无色带有特殊气味的液体②比水轻(ρ = 0.87g/cm 3)③难溶于水④熔沸点不高沸点80.1℃,熔点5.5℃(故具有挥发性) 3. A. 燃烧反应2C 6H 6(l) + 15O 2(g)→12CO 2(g) + 6H 2O(l) + 6520 kJ火焰明亮，伴有浓烟。
不能使酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去,从这个意义上讲, 苯难氧化.B. 取代反应 (1)溴取代条件：Fe 作催化剂；温度(该反应是放热反应，常温下即可进C C C C C C H H H H H行); ③主要生成物：溴苯(无色比水重的油状液体, 实验室制得的溴苯由于溶解了溴而显褐色)按上页右图装置, 在具支试管中加入铁丝球, 把苯和溴以4 : 1 (体积比)混和, 在分液漏斗里加入3～4 mL 混合液，双球吸收管中注入CCl 4液体(用于吸收反应中逸出的溴蒸气), 导管通入盛有AgNO 3溶液的试管里, 开启分液漏斗活塞，逐滴加入苯和溴的混合液，观察现象. 反应完毕, 取下漏斗, 将反应后的混合液注入3 mol/L 的NaOH 溶液中, 充分搅拌, 将混合液注入分液漏斗, 分液取下层液体——即溴苯.本页右图（也是溴取代反应装置）问题和答案1. 长导管的作用是什么？（用于导气和冷凝回流气体。
高三化学烃的知识总结,烷,烯,炔,苯知识点分析
口诀法记有机知识在新课程理念下，如何让学生学好有机化学知识？让学生在题海战术、死记硬背中解放出来。
有机知识是中学化学的重点之一，也是考试热点之一，但由于种类繁多、概念杂、各类物质性质的差异，以及前面学习无机化学对学生思维的影响；要快速而准确的掌握有机知识也不是一件容易的事，为了让学生尽快掌握有机化学，喜欢有机化学。
本文将烃类相关知识编成顺口溜，供广大师生参阅：一：烃类性质归纳：有机化学中心碳，必须形成四个键，单双三键均可连，形成长链或碳环，同分异构性质变，种类多达几千万；学好有机也不难，结构基团是关键，只有碳氢叫做烃，有氧可能是酸醇，醛酮苯酚要分清，醚类酯类记在心；烃类包括烷烯炔，单双三键是区别，另外还有芳香烃，好似单双相间行(1)。
甲烷性质就三招，分解取代和燃烧，取代条件是光照，二一取代最为妙(2)；分解高温需加热，产物氢气和碳黑，高锰酸钾不褪色，一氯取代是气体，三四取代作溶剂，四种取代皆不溶，三四取代比水重(3)。
烷中甲烷是代表，其它烷烃性质套，化学性质多不变，物理性质需细看，状态熔沸和密度，主要取决碳个数，状态气体要记全，甲乙丙丁新戊烷；丙烷熔点为最低，甲乙位置要更替，沸点密度渐攀高(4)，特殊丙烷需记好，烷烃密度比水轻，与水混合要分层；式子相同结构异(5)，互为同分异构体；同分异构要写全：最长碳链做主链，找出中心对称线，主链由长渐变短，支链先整后分散，位置由心再到边，支链排布邻对间；同碳烷烃支链多，熔沸密度走下坡(6)，结构写完看命名，系统命名记在心；最长碳链做主链，甲乙丙丁称某烷，编写号码定支链，简单基团写在前，位置基团连短线，相同基团用二三。
加成多为烯和炔，氧化燃烧少不得(7)，高锰酸钾和溴液，烯炔使其变颜色；多加氢卤卤化氢(8)，产物烷或卤代烃，乙烯加水加催化，所得产物叫酒精；简单芳烃当是苯，物理性质需记清；无色有味也有毒，沸点低且水上浮，五点五度下凝固，合成纤维和胶塑，农药医药香染料，工业农业皆需要，卤素用它来萃取，必是一种有机剂，苯的结构最美观，碳键介与单双间，化学性质要记牢，加成取代和燃烧，相关反应较为难，高锰酸钾色不变；反应多需催化剂，条件产物要仔细，液溴取代铁催化，产物溴苯密度大；硝化硝酸不能少，硫酸作用要记牢，硫酸吸水催化剂，药品添加有顺序，反应温度要求高(9)，水浴加热为最好，无色油状硝基苯，与水混合水上层(10)，性质有毒味也苦(11)，制取苯胺是用途；硫酸磺化苯磺酸，催化加氢环己烷；苯环若和甲基连，相互影响性质变，高锰酸钾要褪色，甲基氧化成羧酸，苯环取代更容易，二四六位硝基替；烈性炸药梯恩梯，国防开矿和水利。
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常用物质的化学式: 有机物的官能团:1 •碳碳双键：C C3•卤（氟、氯、溴、碘）原子： —X各类有机物的通式、及主要化学性质烷烃C n H 2n+2 仅含C — C 键 与卤素等发生取代反应、热分解 、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反应烯烃C n H 2n 含C==C 键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应、加聚反应炔烃C n H 2n-2含C 三C 键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应饱和链疑一烷绘 不饱和链炷芳香刚 苯和苯的同系糊烃和卤代烃通式©H 血2（必1） 性质：稳定，能发生取代、 .代表物；c 卧①啟 31式：匚虫日曲仗工力 性质：能发生加成、力曝* ■代表物：C 哉 通式；C h H^—a tn 2） 性质；能发生加成、力曝* .代表物；C J H 3 「通式；C 斗沁6）性庶易发生取代反应:硝化、卤代、磺他何发生加威辰应CH氧化反应，且会紛解代表物:CH氧化反应氧化反应 稠环芳香炷：分子中靜个苯环的塩 如慕5.醛基：一CHO6 .羧基：—COOH7 •酯类的基团:CT—一2 •碳碳叁键： C C4.（醇、酚）羟基：一0H苯（芳香烃）C n H 2n-6与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反应 同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应）卤代烃：C n H 2n+l X 醇：C n H 2n+l OH 或 C n H 2n+2。
苯酚：遇到 FeC 3溶液显紫色要点精讲一、几类重要烃的代表物比较 1•2、化学性质 （1）甲烷化学性质相当稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂（如 KMnO 4）等一般不起反应。
① 氧化反应甲烷在空气中安静的燃烧，火焰的颜色为淡蓝色。
其燃烧热为 890kJ/mol ，则燃烧的热占摆（甲苯、乙苯等苯的醛：C n H 2n O羧酸：C n H 2n O 2 酯：OH 2n 02化学方程式为：CH 4（ g ） +202（ g ）C02（ g ）+2H 2O （ l ）;△ H=— 890kJ/mol②取代反应：有机物物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。
甲烷与氯气的取代反应分四步进行:第一步：CHi+C t CH3CI+HCI第二步：%CH2CI2+HCICH3CI+ C2第三步：光CHC3+HCI CH2CI2+CI2第四步：CHC3+C 2光---- ►(DC4+HCI甲烷的四种氯代物均难溶于水，常温下，只有CH3CI是气态，其余均为液态, 称氯仿，CC4又叫四氯化碳，是重要的有机溶剂，密度比水大。
（2）乙烯①与卤素单质X2加成CH2 = CH2+ X2T CH2X—CH2X②与H2加成催化剂■CH2= CH2+ H2 △CH3—CH3③与卤化氢加成CH2 = CH2+ HX T CH3—CHX④与水加成⑤氧化反应①常温下被氧化，如将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，溶液的紫色褪去。
⑥易燃烧点燃CHC3 俗催化剂CH2= CH2+ H2O CH3CH2OHCH2 = CH2+ 302 2C02+2H20现象（火焰明亮，伴有黑烟）⑦加聚反应CH2=CH2是单体(小分子)，-CH2-CH2是链节,n是聚合度(小分子个数)，聚乙烯是高聚物。
、烷烃、烯烃和炔烃1 .概念及通式(1)烷烃：分子中碳原子之间以单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子结合的饱和烃，其通式为：CnH2n+ 2 (n > I)。
(2)烯烃：分子里含有碳碳双键的不饱和链烃，分子通式为：CnH2n (n》2)。
(3)炔烃：分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃，分子通式为：CnH2n— 2 (n >2)。
2.物理性质(1)状态：常温下含有1〜4个碳原子的烃为气态烃，随碳原子数的增多，逐渐过渡到液态、固态。
(2)沸点：①随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高。
②同分异构体之间，支链越多，沸点越低。
(3)相对密度：随着碳原子数的增多，相对密度逐渐增大，密度均比水的小。
(4)在水中的溶解性：均难溶于水。
3.化学性质(1)均易燃烧，燃烧的化学反应通式为：VJ 点燃CM + (.r+pa —■<rC(),(2)烷烃难被酸性KMnO4溶液等氧化剂氧化，在光照条件下易和卤素单质发生取代反应。
（3）烯烃和炔烃易被酸性KMnO4 溶液等氧化剂氧化，易发生加成反应和加聚反应。
7．烃的基本实验[ 甲烷与氯气的取代反应]①反应原理：（一氯甲烷）（二氯甲烷）（氯仿）（四氯化碳）②实验现象及解释：a.量筒内壁中出现油状液体（生成的CHCb、CHC3、CC4为不溶于水的液体）;b•量筒内水面上升（反应后气体总体积减小且生成的HCI气体易溶于水）；c.水槽中有晶体析出（生成的HCI气体溶于水后使NaCI溶液过饱和）.③应注意点：a.不要将混合气体放在日光直射的地方，以免引起爆炸； b •反应产物是两种气体（HCI、CfCI）和三种液体（CH2CI2、CHC3、CC4）的混合物.[乙烯的实验室制法]①反应原理：CH3CH2OH （浓硫酸、170 度）CH= CH2++H2O （消去反应）②所需主要仪器和用品：酒精灯，圆底烧瓶，温度计，双孔橡胶塞，碎瓷片.③发生装置：液+液二气体型装置.与制C12、HCI气体的发生装置相似，只需将制C12、HCI 气体装置中的分液漏斗改为温度计即可.④收集方法：排水法（不能用排空气法，因为乙烯与空气的密度很接近）.⑤反应液中无水酒精与浓H2SC4的体积比为1 : 3 .应首先向烧瓶中加入酒精，再慢慢地注入浓H2SO4（类似于浓H2SO4加水稀释）。
使用过量浓H2SO，可提高乙烯的产率，增加乙烯的产量．⑥浓H2SQ的作用：催化剂和脱水剂.⑦温度计水银球放置位置：必须插入反应液中（以准确测定反应液的温度）•⑧发生的副反应：2CH3CH2OH （140 度）C2H5OC2H5 + H2O（乙醚）因此，在实验室加热制乙烯时，应迅速使温度上升到170 C,以减少乙醚的生成，提高乙烯的产量。
C2H5OH + 4H2SO（浓）=4SO2 f + CO2 T + C J + 7H2O在加热过程中，反应液的颜色由无色变为棕色，甚至变为黑褐色.这是因为浓H2SQ具有强氧化性，将部分乙醇氧化为炭•由于有上述两个副反应发生，所以在制得的乙烯中会混有CQ、SQ等杂质气体，其中SQ也能使酸性KMnO4溶液或溴水褪色，因此，在做乙烯的性质实验之前，应首先将气体通过碱石灰或碱液以除去SO2.⑨在圆底烧瓶中加入碎瓷片的目的：防止液体受热时产生暴沸.[乙炔的实验室制法]①反应原理：CaC2 （电石）+ 2H2O宀Ca（OH）2 J + CH^ CH f （电石气）②装置：固+液T气体型装置，与制H2、CQ等气体的发生装置相同•用排水集气法收集乙炔.③所需主要仪器；分液漏斗，平底烧瓶（或大试管、广口瓶、锥形瓶等），双孔橡胶塞.④不能用启普发生器的原因：a.碳化钙与水的反应较剧烈，使用启普发生器难于控制反应速率；b.反应过程中放出大量热，易使启普发生器炸裂；c.反应生成的Ca（OH）,为浆状物, 易堵塞导管.⑤注意事项：a •为减缓反应速率，得到平稳的乙炔气流，可用饱和NaCI溶液代替水，用块状电石而不用粉末状的电石. b •为防止反应产生的泡沫堵塞导管，应在导气管口附近塞上少量棉花.c.电石中混有CaS Ca3P2等杂质，它们也跟水反应生成H2SPH3等气体，因此，用电石制得的乙炔（俗称电石气）有特殊臭味•把混有上述混合气体的乙炔气通过盛有CuSQ溶液的洗气瓶，可除去H2S、PH3等杂质气体.[石油的分馏]①原理：根据石油中所含各种烃的沸点不同，通过加热和冷凝的方法，将石油分为不同沸点范围的蒸馏产物.②使用的玻璃仪器：酒精灯，蒸馏烧瓶尾（其中有防止石油暴沸的碎瓷片），温度计，冷凝管，③温度计水银球位置：蒸馏烧瓶支管口（用以测定蒸气的温度）.接管，锥形瓶.③温度计水银球位置：蒸馏烧瓶支管口（用以测定蒸气的温度）.④冷凝管中水流方向：由下往上（原因：水能充满冷凝管，水流与蒸气流发生对流，起到充分冷凝的效果）.⑤注意点：a.加热前应先检查装置的气密性. b.石油的分馏是物理变化. c •石油的馏出物叫馏分，馏分仍然是含有多种烃的混合物.F图是4个碳原子相互结合的8种有机物（氢原子没有画出）A- H。
1 .有机物E的名称是（)D.甲A. 丁烷烷B. 2 —甲基丙烷C. 1—甲基丙烷2 •每个碳原子都跟两个氢原子通过共价键结合的有机物是（）A. BB. FC. GD. H3 .有机物B、C D互为（)A.冋位素B.同系物C.同分异构体D.同素异形体4 .下列化学式，不只是表示「种物质的是（)A. C3H6B. GH8C. C6H6D. C4H69 •从烷烃（C n H2n+2），烯烃（C n H2n）,二烯烃（C n H2n-2）的通式分析，得出碳氢原子的个数与分子中所含双键有一定关系，某种烃的分子式为C x H y，其中所含双键数目为（）CH3—CH2—CH2—CH3 和CH3 一CH-CH3CH 323. （3分）已知某气态烃含碳％，在标准状况下，该气态烃的密度为L。
请通过计算回答（不用写出计算过程）：A. y/2B. (y—x)/2C. (y+ 2 —x)/2D. (2x+ 2 —y)/21 . B 。
2. D 3. C 4. BAH(1)___________________________________________ 该气态烃的分子量为_______________________________________________为____________________ 。
气体在标准状况下的密度与摩尔质量的转换公式为：M=密度*气体摩尔体积=L*mol=42g/mol23. (1) 42 (2 分) (2) C3H6 (1 分)19. ( 10分)实验室用无水酒精和浓硫酸以 1 : 3的体积比混合加热制乙烯气体，请填写下列空白：(1) 升温经过140 C左右时，发生副反应，主要生成物的结构简式(2) 乙醇和浓硫酸在170 C以上能发生氧化反应，生成黑色碳、二氧化硫气体和水。
试写出该反应的化学方程式________________________________________________________ 。
(3) 实验后期制得的乙烯气体中常含有两种杂质气体，将此混合气体直接通入溴水中(1) ____________________________________________________________ 图中，A管的作用是_________________________________________________________________________ 。