浙江省化学2016年10月选考(含答案)
2016年10月浙江省化学选考复习测试卷5
K =c(H2)·c(CO) c(H2O)选考51．常温常压下，将a mol CO2气体通入1L bmol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确．．．的是A．当a＝2b时，随着CO2气体的通入，溶液中由水电离出的c（H＋）有如右图变化关系B．当a＝b时，所得溶液中存在：c（OH－）＋c（CO32-）＝c（H＋）＋c（H2CO3）C．当2a＝b时，所得溶液中存在：c（Na＋）＞c（CO32-）＞c（OH－）＞c（HCO3－）＞c（H＋）D．当1/2＜a/b＜1时，所得溶液中一定存在：c（Na＋）＝c（CO32-）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3）2．1L某溶液中存在下列离子：Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+、HCO3-、CO32-、Cl-、NO3-、SO42-中的五种，浓度均为0.1mol/L，若向原溶液中加入足量的盐酸，有气体生成。
经分析知：反应后的溶液中的阴离子的种类．．没有变化。
则下列说法正确的是A．原溶液中一定含有HCO3-或CO32-B．原溶液中可能含有Ba2+、Al3+C．若向原溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液不显血红色D．若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥并灼烧至恒重，得到固体的质量为12g3、实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。
化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。
试运用所学知识，解决下列问题：⑴已知某反应的平衡表达式为：它所对应的化学反应为：⑵利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：① 2H2（g）+CO（g） CH3OH（g）；ΔH=－90.8 kJ·mol1-② 2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+H2O（g）；ΔH=－23.5 kJ·mol1-③ CO（g）+ H2O（g） CO2（g）+H2（g）；ΔH=－41.3 kJ·mol1-总反应：3H2（g）+3CO（g） CH3OCH3（g）+CO2（g）的ΔH=__________(3) 煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。
2016年10月浙江省化学选考部分模拟卷
选考测试卷（4）1、 液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。
一种以肼（N 2H 4）为燃料的电池装置如图所示。
该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH 作为电解质。
下列关于该燃料电池的叙述不正确．．．的是 A ．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极 B ．负极发生的电极反应式为 N 2H 4 + 4OH - - 4e - = N 2+ 4H 2OC ．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触D ．该燃料电池持续放电时，K +从负极向正极迁移，因而离子交换膜需选用阳离子交换膜2. 大气中CO 2含量的增多除了导致地球表面温度升高外，还会影响海洋生态环境。
某研究小组在实验室测得不同温度下（T 1，T 2）海水中CO 32-浓度与模拟空气中CO 2浓度的关系曲线。
下列说法不．正确．．的是 A ．T 1>T 2B ．海水温度一定时，大气中CO 2浓度增加，海水中溶解的CO 2随之增大，导致CO 32-浓度降低C ．当大气中CO 2浓度确定时，海水温度越高，CO 32-浓度越低D ．大气中CO 2含量增加时，海水中的珊瑚礁将逐渐溶解 3.某企业以辉铜矿为原料生产碱式碳酸铜，工艺流程如下所示：已知：[Cu(NH 3)4]2+(aq) Cu 2+(aq) + 4NH 3(aq)根据以上工艺流程，下列说法不正确．．．的是 A. 气体X 中含有SO 2B. 为实现溶液C 到溶液D 的转化，加NH 3·H 2O 至红棕色沉淀刚好完全，过滤即可C. 蒸氨过程发生总反应的化学方程式为：[Cu(NH 3)4 ]Cl 2 + H 2O ≜ CuO + 2HCl↑+ 4NH 3↑D. 在制备产品时，溶液D 中不直接加入Na 2CO 3溶液的原因是游离的Cu 2+浓度太低第11题图第12题图4、某研究小组以CaCl 2和H 2为原料，试图制备 +1价Ca 的化合物，结果发现产物中只有两种化合物（甲和乙）。
2016年10月浙江省化学选考专项复习有机部分经典题
有机1、又知，A在一定条件下能发生如下转化（已略去某些生成物）。
请回答下列有关问题：（1）A的核磁共振氢谱中有9个吸收峰（面积比为2:2:2:1:1:1:1:1:1）。
A的结构简式。
（2）A转化成C的目的是。
（3）D转为F的化学方程式：。
（4）H→J、A→B的反应类型分别是、。
（5）1molA最多能与mol H2发生加成反应。
（6）H在一定条件下发生酯化反应，生成M，M能发生银镜反应，分子中含有八元环，请写出H酯化反应的化学方程式。
（7）步骤1和步骤2能否互换？为什么？。
（8）A的同分异构体Y具备下列性质：①Y一定条件下，能发生银镜反应，苯环上只有两个取代基②红外光谱测定显示Y分子中有碳碳双键③Y分子苯环上的取代基无甲基、无支链和环状结构④Y与FeCl3溶液反应，溶液呈紫色Y的分子结构有种，请写出其中取代基处于苯环对位的三种结构简式2、有机物丙(C13H18O2)是一种香料，其合成路线如图所示。
通过质谱法测得A 的相对分子质量为56，它的核磁共振氢谱显示有两组峰且峰面积之比为1：3；D 分子中含有支链；F 分子中含有苯环但无甲基，在催化剂存在下1molE 与2molH2可以发生反应生成F ．请回答：（1）A 的结构简式为；乙的分子式为。
（2）C 与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式______________________________。
（3）D 所含官能团的名称是；D 有多种同分异构体，其中与其所含官能团相同的同分异构体有种（不考虑立体异构）。
（4）甲与乙反应的化学方程式为。
（5）写出满足下列条件的有机物的结构简式ⅰ与乙互为同分异构体；ⅱ遇FeCl 3溶液显紫色；ⅲ其苯环上的一溴代物只有两种 3、某有机物A 有C 、H 、O 三种元素组成，其蒸气密度是相同条件下的氢气密度的60倍，0.1molA 在足量的氧气中充分燃烧后生成0.8molCO 2和7.2克H 2O ；A 可以发生银镜反应，其苯环上的一卤代物有三种。
浙江省普通高中2017学考选考(16年10月)化学试卷有答案
化学试卷第1页（共28页） 化学试卷第2页（共28页）绝密★启用前2016年10月浙江省普通高校招生选考科目考试化 学可能用到的相对原子质量：H 1—C 12—N 14—O 16—Na —23Mg —24S —32Fe 56—Cu —64Ba —137第Ⅰ卷（选择题共20分）一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1.下列属于酸的是（ ） A .24H SOB.2COC .NaClD .NaOH2.下列仪器名称为“分液漏斗”的是（ ）A .B .C .D . 3.下列属于电解质的是（ ）A .酒精B .蔗糖C .硝酸钾D .铜丝4.下列反应中，水作氧化剂的是（ ）A .22C + H OCO + H △B .22H + CuOCu+H O △C .22Cl + H O HCl + HClO −−→←−−D .43224SO H O H SO += 5.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（ ） A .NaOH B .()442NH SO C .23Na CO D .NaCl 6.下列说法不正确的是（ ）A .氯化钠可用于配制生理盐水B .二氧化硅可用于制造玻璃C .海水中的钠元素以单质存在D .氧化镁（熔点2800℃）是优良的耐高温材料 7.下列表示正确的是（ ）A .氯化钠的电子式：B .二氧化碳的结构式：OC O ——C .2S -的结构示意图：D .葡萄糖的分子式：6126C H O 8.下列能使品红溶液褪色的是（ ）A .2SOB .4BaSOC .KClD .2CO 9.下列属于可再生能源的是（ ）A .氢能B .石油C .煤D .天然气 10.下列说法正确的是（ ）A .用过滤的方法可以除去食盐水中的泥沙B .酒精灯加热烧瓶时不用垫石棉网C .氯化氢气体能使干燥的蓝色石蕊试纸变红D .盛放氢氧化钠溶液的玻璃瓶，可以使用橡胶塞或玻璃塞 11.下列说法不正确的是（ ）A .146C 表示质子数为6、中子数为8的核素B .甲醇（3CH OH ）和甘油（）互为同系物C .512C H 的同分异构体有3种，其沸点各不相同D .()32232CH CH CH CH CH 的名称是2—甲基戊烷 12.在一定条件下，可逆反应1X(g)2Y(g)2Z(g)H kJ mol a -+=-⋅僔，达到化学平衡时，下列说法一定正确的是（ ）A .反应放出 kJ a 热量B .X 和Y 的物质的量之比为1：2C .反应物和生成物的浓度都不再发生变化D .X 的正反应速率等于Z 的逆反应速率 13.下列离子方程式正确的是（ ）A .金属钠和水反应：+22Na + 2H O Na + 2OH + H -↑B .用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：2232SO +2OH SO + H O --C .硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：2+244Ba + SO BaSO -↓毕业学校_____________姓名________________考生号___________________________________________-------------在--------------------此--------------------卷--------------------上--------------------答--------------------题--------------------无--------------------效----------------化学试卷第3页（共28页） 化学试卷第4页（共28页）D .碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2+233322HCO + Ca + 2OH CaCO CO 2H O ---↓++14.W 、X 、Y 、Z 四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是（ ）第14题图A .W 、Y 、X 三种元素的原于半径依次减小B .Z 元素的气态氢化物的热稳定性比Y 的高C .W 元素与氢元素可能会形成26W HD .Y 元素的单质能从NaZ 溶液中置换出Z 元素的单质 15.下列说法正确的是（ ）A .甲烷分子的比例模型为，其二氯取代物有2种结构B .苯和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理栩同C .相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同D .在一定条件下，苯与氯气生成氯苯的反应类型是加成反应 16.下列说法正确的是（ ）A .油脂、糖类和蛋白质均为高分子化合物B .植物秸杆的主要成分是纤维素，纤维素在催化剂作用下经水解可得葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下能转化为酒精C .往含硫酸的淀粉水解液中加入银氨溶液，水浴加热后无银镜产生，说明淀粉未水解D .向鸡蛋清的溶液中加入甲醛溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质又发生溶解17.在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现。
浙江省2015_2016学年高二10月适应性测试化学(选考)试题
B．水样中一定存在
CO
2 3
-
、
2-
SO4
、
Cl
－
C． BC 段曲线所表示反应的离子方程式为
CO
23
+2H
+＝
CO2↑+H2O
D ．水样中一定存在
K ＋ ，且
c(K ＋)≥ 0.6
mol
－
·L
1
K＋、
化学（选考）试题 第 4 页 共 8 页
25．某学生用 NaHCO 3 和 KHCO 3 组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相 等）：
206.0kJ mol 1
①下列关于制备合成气反应（ i ）的说法中正确的是 ▲
A. 低温条件下有利于逆向自发 B. 恒温恒容时，混合气的密度不再随时间而变化，说明达到平衡
C. 单位时间内消耗 n molCH 4，同时生成 n molCO D. 其它条件不变时，温度升高，反应速率加快的原因是提高活化分子百分数 ②合成甲醇反应 （ ii ）：将 1.0mol CO 和 2.0mol H 2 通入反应室（容积为 100L 在一定条件下发生反应。 CO 的物质的量与温度的关系如图所示。已知 T1℃时达到平衡的时间为 5min ，则从反应开始到平衡，用 CO 表示的
A ．干燥 Cl 2
B．配制
100ml
0
．
1mol
·L
一
1
C
．分离沸点相差较大
硫酸溶液
的互溶液体混合物
D ． 分离互不相溶 的两种液体
18．右图是 H2 和 Cl 2 反应生成 HCl 的能量变化示意图，由图可知 A ．反应物的能量总和小于生成物的能量 B ．生成 1molHCl(g) 需吸收 92． 3KJ的能量
2016年10月浙江化学选考word版(含答案)
绝密★考试结束前2016年10月##省普通高校招生选考科目考试化学试题_______________ ##号：_____________本试题卷分选择题和非选择题两部分,共8页,满分100分,考试时间90分钟.其中加试题部分为30分,用[加试题]标出.考生注意：l．答题前,请务必将自己的##、##号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上.2．答题时,请按照答题纸上"注意事项〞的要求,在答题纸相应的位置上规X作答,在本试题卷上作答一律无效.3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内,作图时可先使用2B铅笔,确定后必须使月黑色字迹的签字笔或钢笔描黑.4．可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5Fe 56 Cu 64 Ba 137选择题部分一、选择题<本题共25小题,每小题2分,共50分.每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分>1．下列属于酸的是A．H2SO4B．CO2C．NaClD．NaOH2．下列仪器名称为"分液漏斗〞的是A B C3．下列属于电解质的是A．酒精B．蔗糖C．硝酸钾D．铜丝4．下列反应中,水作氧化剂的是A．C+H2O错误!CO+H2B．H2+CuO错误!Cu+H2OC．Cl2+H2HCl+HClOD．SO3+H2O====H2SO45．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是A．NaOHB．<NH4>2SO4C．Na2CO3D．NaCl6．下列说法不正确．．．的是A．氯化钠可用于配制生理盐水B．二氧化硅可用于制造玻璃C．海水中的钠元素以单质存在D．氧化镁<熔点2800℃>是优良的耐高温材料7．下列表示正确的是A．氯化钠的电子式：错误!B．二氧化碳的结构式：O—C—OC．S2—的结构示意图：16D．葡萄糖的分子式：C6H12O68．下列能使品红溶液褪色的是A．SO2B．BaSO4C．KClD．CO29．下列属于可再生能源的是A ．氢能B ．石油C ．煤D ．天然气 10．下列说法正确的是A ．用过滤的方法可以除去食盐水中的泥沙B ．酒精灯加热烧瓶时不用垫石棉网C ．氯化氢气体能使干燥的蓝色石蕊试纸变红D ．盛放氢氧化钠溶液的玻璃瓶,可以使用橡胶塞或玻璃塞 11．下列说法不正确．．．的是 A ．错误!表示质子数为6、中子数为8的核素B ．甲醇<CH 3OH>和甘油<错误!>互为同系物C ．C 5H 12的同分异构体有3种,其沸点各不相同D ．CH 3CH 2CH 2CH<CH 3>2的名称是2-甲基戊烷12．在一定条件下,可逆反应X<g>+2Y<g>2Z<g> △H = —a kJ ·mol —1,达到化学平衡时,下列说法一定正确的是A ．反应放出a kJ 热量B ．X 和Y 的物质的量之比为1：2C ．反应物和生成物的浓度都不再发生变化D ．X 的正反应速率等于Z 的逆反应速率 13．下列离子方程式正确的是A ．金属钠和水反应：Na+2H 2O === Na ++2OH —+H 2↑B ．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO 2+2OH —=== SO 错误!+H 2O C ．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba 2++SO 错误!=== BaSO 4↓D ．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO 错误!+Ca 2++2OH —=== CaCO 3↓+CO 错误!+2H 2O 14．W 、X 、Y 、Z 四种短周期元素,它们在周期表中位置如图所示,下列说法不正确．．．的是 A ．W 、Y 、X 三种元素的原于半径依次减小B ．Z 元素的气态氢化物的热稳定性比Y 的高C ．W 元素与氢元素可能会形成W 2H 6D ．Y 元素的单质能从NaZ 溶液中置换出Z 元素的单质 15．下列说法正确的是A ．甲烷分子的比例模型为,其二氯取代物有2种结构B ．苯和乙烯都能使溴水褪色,其褪色原理相同C ．相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧,消耗氧气的物质的量相同D ．在一定条件下,苯与氯气生成氯苯的反应类型是加成反应 16．下列说法正确的是A ．油脂、糖类和蛋白质均为高分子化合物B ．植物秸杆的主要成分是纤维素,纤维素在催化剂作用下经水解可得葡萄糖,葡萄糖在酒化酶的作用下能转化为酒精C ．往含硫酸的淀粉水解液中加入银氨溶液,水浴加热后无银镜产生,说明淀粉未水解D ．向鸡蛋清的溶液中加入甲醛溶液,可观察到蛋白质发生凝聚,再加入蒸馏水,振荡后蛋白质又发生溶解 17．在一块表面无锈的铁片上滴食盐水,放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现.铁片腐蚀过程中发生的总化学方程式：2Fe+2H 2O+O 2=== 2Fe<OH>2,Fe<OH>2进一步被氧气氧化为Fe<OH>3,再在一定条件下脱X W Y Z第14题图水生成铁锈,其原理如图.下列说法正确的是A．铁片发生还原反应而被腐蚀B．铁片腐蚀最严重区域应该是生锈最多的区域C．铁片腐蚀中负极发生的电极反应：2H2O+O2+4e—=== 4OH—D．铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池,发生了电化学腐蚀18．为证明醋酸是弱电解质．下列方法不正确．．．的是A．测定0.1mol·L—1醋酸溶液的pHB．测定0.1mol·L—1CH3COONa溶液的酸碱性C．比较浓度均为0.1mol·L—1盐酸和醋酸溶液的导电能力D．比较相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液的体积19．根据能量变化示意图,下列热化学方程式正确的是A．N2<g>+3H2<g>=2NH3<g>△H=—<b—a>kJ·mol—1B．N2<g>+3H2<g>=2NH3<g> △H=—<a—b>kJ·mol—1C．2NH3<1>=N2<g>+3H2<g> △H=2<a+b—c>kJ·mol—1D．2NH3<1>=N2<g>+3H2<g>△H=2<b+c—a>kJ·mol—120．下列说法不正确．．．的是A．Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次减小B．石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体,加热熔化时需破坏共价键C．氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱,形成自由移动的离子,具有导电性D．水电解生成氯气和氧气,有化学键的断裂和形成21．为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素,分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行实验,c<R>随时间变化如图.下列说法不正确．．．的是A．25℃时,在10～30min内,R的分解平均速率为0.030 mol·L—1·min—1B．对比30℃和10℃曲线,在50min时,R的分解百分率相等C．对比30℃和25℃曲线,在0～50min内,能说明R的分解平均速率随温度升高而增大D．对比30℃和10℃曲线,在同一时刻,能说明R的分解速率随温度升高而增大22．设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A．2.8g铁粉与50mL 4mol·L—1盐酸反应转移电子的数目为0.15N AB．常温下1 L pH=13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H+的数目为0.1N AC．标准状况下,8.96L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧,消耗氧分子的数目为0.2N AD．1.2g金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4N A23．常温下,用浓度为0.1000mol·L—1的NaOH溶液分别逐滴加入到20.00mL 0.1000mol·L—1的HX、HY溶液中,pH随NaOH溶液体积的变化如图.下列说法正确的是A．V<NaOH>=0 mL时,两份溶液中,c<X—>>c<Y—>B．V<NaOH>=10.00 mL时,c <X —>>c<Na +>>c <HX>>c <H +>>c <OH —> C ．V <NaOH>=20.00 mL 时,c <OH —>>c <H +>>c <Na +>>c <X —> D ．pH=7时,两份溶液中,c <X —>=c <Na +>=c <Y —>24．已知还原性：SO 错误!>I —.向含a mol KI 和a mol K 2SO 3的混合液中通入b mol Cl 2充分反应<不考虑Cl 2与I 2之间的反应>.下列说法不正确．．．的是 A ．当a ≥b 时,发生的离子反应为SO 错误!+Cl 2+H 2O =SO 错误!+2H ++2Cl —B ．当5a =4b 时,发生的离子反应为4SO 错误!+2I —+5Cl 2+4H 2O = 4SO 错误!+I 2+8H ++10Cl —C ．当a ≤b ≤错误!a 时,反应中转移电子的物质的量n <e —>为a mol ≤n <e —>≤3a molD ．当a <b <错误!a 时,溶液中SO 错误!、I —与Cl —的物质的量之比为a ：<3a —2b >：2b25．已知：Ag 2SO 4微溶于水,可溶于硝酸.溶液X 中可能含有Na +、Ca 2+、Fe 2+、Cl —、Br —、CO 错误!、SiO 错误!、SO 错误!中的几种离子.为了确定其组成,某同学进行了如下实验：下列说法正确的是A ．溶液X 中一定含有Na +、Cl —和SiO 错误!B ．溶液X 中一定不含Ca 2+、Br —C ．为确定溶液X 中是否含有SO 错误!,可取溶液2,加入BaCl 2溶液D ．在溶液X 中依次滴入盐酸、双氧水和硫氰化钾溶液后,溶液将变为红色非选择题部分二、非选择题<本大题共7小题,共50分>26．<6分>烃A 是一种重要的化工原料.已知A 在标准状况下的密度为1.25 g ·L —1,B 可发生银镜反应.它们之间的转化关系如图： 请回答：<1>有机物B 中含有的官能团名称是________. <2>第⑤步发生加成反应,该反应的化学方程式是 ________________________________________. <3>将金属钠与有机物D 反应所得的少量产物溶于 水,滴加2滴酚酞试液,水溶液显红色,其原因是 ___________________________<用化学方程式表示>. <4>下列说法正确的是__________.A ．有机物A 与D 在一定条件下可反应生成乙醚[<CH 3CH 2>2O]B ．用新制碱性氢氧化铜悬浊液无法区分有机物B 、C 和DC ．通过直接蒸馏乙酸乙酯和有机物C 的混合物,可分离得到纯的乙酸乙酯D ．相同条件下乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解较在稀硫酸中更完全27．<6分>为探究不溶性盐X<仅含四种元素>的组成和性质,设计并完成如下实验：气体溶液沉淀溶液2 白色沉淀CH 3COOCH 2CH 3 第26题图请回答：<1>X 的组成元素为H 、O 和____________<用元素符号表示>,化学式为________________. <2>写出经一步反应能得到X 的化学方程式<要求非氧化还原反应>______________________________.28．<4分>用无水Na 2CO 3固体配制250 mL 0.1000 mol ·L—1的溶液.请回答：<1>在配制过程中不必要的玻璃仪器是________.A ．烧杯B ．量筒C ．玻璃棒D ．胶头滴管E ．容量瓶<2>定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时,________________,再将容量瓶塞盖好,反复上下颠倒,摇匀.<3>下列操作会使配得的Na 2CO 3溶液浓度偏低的是________. A ．称取相同质量的Na 2CO 3·10H 2O 固体进行配制 B ．定容时俯视容量瓶的刻度线C ．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线,再滴加蒸馏水至刻度线D ．转移洗涤液时洒到容量瓶外,继续用该未清洗的容量瓶重新配制29．<4分>为确定Na 2CO 3和NaHCO 3混合物样品的组成,称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸30.0 mL,充分反应,产生CO 2的体积<已折算成标准状况下的体积,不考虑CO 2在水中的溶解>如下表：<1>样品中物质的量之比n <Na 2CO 3>：n <NaHCO 3>=_________. <2>盐酸的物质的量浓度c <HCl>=______________. 30．[加试题]<10分>氯与其化合物在生活和生产中应用广泛.<1>已知：900 K 时,4HCl<g>+O22Cl 2<g>+2H 2O<g>,反应自发.①该反应是放热还是吸热,判断并说明理由______________________________________.②900 K 时,体积比为4：l 的HCl 和O 2在恒温恒容的密闭容器中发生反应,HCl 的平衡转化率α<HCl>随压强<P >变化曲线如图.保持其他条件不变,升温到T K<假定反应历程不变>,请画出压强在1.5×l05~4.5×105PaX 围内,HCl 的平衡转化率α<HCl>随压强<P >变化曲线示意图. <2>已知：Cl 2<g>+2NaOH<aq>===NaCl<aq>+NaClO<aq>+H 2O<l>△H l = —102 kJ ·mol —1 3Cl 2<g>+6NaOH<aq>===5NaCl<aq>+NaClO 3<aq>+3H 2O<1>△H 2= —422 kJ ·mol —12O<0.36g固体黑色固体<1.60g>蓝色沉淀黑色固体<0.80g>BaCl 2<aq>HCl<aq>加热白色沉淀<2.33g>第27题图①写出在溶液中NaClO分解生成NaClO3的热化学方程式_________________________________.②用过量的冷NaOH溶液吸收氯气,制得NaClO溶液<不含NaClO3>,此时ClO—的浓度为c0 mol·L—1；加热时NaClO转化为NaClO3,测得t时刻溶液中ClO—浓度为c t mol·L—1,写出该时刻溶液中Cl—浓度的表达式；c<Cl—>=_____________mol·L—1<用c0、c t>③有研究表明,生成NaClO3的反应分两步进行：I 2ClO—=ClO错误!+Cl—II ClO错误!+ClO—= ClO错误!+Cl—常温下,反应II能快速进行,但氯气与NaOH溶液反应很难得到NaClO3,试用碰撞理论解释其原因：___________________________________________________________________________.<3>电解NaClO3水溶液可制备NaClO4.在电解过程中由于阴极上吸附氢气,会使电解电压升高,电解效率下降.为抑制氢气的产生,可选择合适的物质<不引入杂质>,写出该电解的总化学方程式________________________________________.31．[加试题]<10分>某研究小组在实验室以含铁的铜屑为原料制备Cu<NO3>2·H2O晶体,并进一步探究用SOCl2制备少量无水Cu<NO3>2.设计的合成路线如下：已知：Cu<NO3>2·3H2O错误!Cu<NO3>2·Cu<OH>2错误!CuOSOCl2熔点—105℃、沸点76℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体.请回答：<1>第②步调pH适合的物质是_________<填化学式>.<2>第③步包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤等步骤,其中蒸发浓缩的具体操作是__________________,为得到较大颗粒的Cu<NO3>2·3H2O晶体,可采用的方法是__________________<填一种>.<3>第④步中发生反应的化学方程式是__________________________________________.<4>第④步,某同学设计的实验装置示意图<夹持与控温装置省略,如图1>有一处不合理,请提出改进方案并说明理由______________________________________________________________________.装置改进后,向仪器A中缓慢滴加SOCl2时,需打开活塞______<填"a〞、‘‘b〞或"a和b〞>.<5>为测定无水Cu<NO3>2产品的纯度,可用分光光度法.已知：4NH3·H2O+Cu2+ == Cu<NH3>错误!+4H2O；Cu<NH3>错误!对特定波长光的吸收程度<用吸光度A表示>与Cu2+在一定浓度X围内成正比.现测得Cu<NH3>错误!的吸光度A与Cu2+标准溶液浓度关系如图2所示：准确称取0.3150g无水Cu<NO3>2,用蒸馏水溶解并定容至100 mL,准确移取该溶液10.00mL,加过量NH3·H2O,再用蒸馏水定容至100 mL,测得溶液吸光度A=0.620,则无水Cu<NO3>2产品的纯度是_________<以质量分数表示>.32．[加试题]<10分>某研究小组从甲苯出发,按下列路线合成染料中间体X和医药中间体Y.已知：化合物A、E、F互为同分异构体.请回答：<1>下列说法不正确．．．的是A．化合物C能发生氧化反应,不发生还原反应B．化合物D能发生水解反应C．化合物E能发生取代反应D．化合物F能形成内盐<2>B+C→D的化学方程式是____________________________________________.<3>化合物G的结构简式是___________________.<4>写出同时符合下列条件的A的所有同分异构体的结构筒式___________.①红外光谱检测表明分子中含有醛基,②1H-NMR谱显示分子中含有苯环,且苯环上有两种不同化学环境的氢原子.<5>为探索新的合成路线,采用苯和乙烯为原料制备化合物F,请设计该合成路线<用流程图表示,无机试剂任选>.2016年10月##省普通高校招生选考科目考试化学试题答案一、选择题<本题共25小题,每小题2分,共50分.>二、非选择题<本大题共7小题,共50分>26．<6分><1>醛基<2>CH2=CH2+CH3COOH错误!CH3COOCH2CH3<3>CH3CH2ONa+H2O—→CH3CH2OH+NaOH<4>AD27．<6分><1>S、Cu Cu3<OH>4SO4或者2Cu<OH>2·CuSO4<2>4NaOH+3CuSO4 = Cu3<OH>4SO4+2Na2SO4<其他合理答案也给分>28．<4分><1>B<2>用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹面正好与刻度线相切<3>AC29．<4分><1>2：1或2<2>2.50 mol·L—130．<10分><1>①放热反应,△S<0且反应自发②<2>①3NaClO<aq> = 2NaCl<aq>+NaClO3<aq> △H= —116kJ·mol—1<其他合理答案也给分>②c0+错误!或错误!③反应I的活化能高,活化分子百分数低,不利于ClO—向ClO错误!转化<3>2NaClO3+O2错误!2NaClO4<其他合理答案也给分>31．<10分><1>Cu<OH>2或Cu2<OH>2CO3<其他合理答案也给分><2>将溶液转移至蒸发皿中,控制温度加热至溶液表面形成一层晶膜.减慢冷却结晶的速度<3>Cu<NO3>·3H2O+3SOCl2 = Cu<NO3>2+3SO2↑+6HCl↑<4>在A、B之间增加干燥装置,防止B中水蒸气进入反应器Ab<5>92.5%32．<10分><1>A<2><3>H2NCHO<4><5><其他合理答案也给分>。
精品浙江选考高考(选择题)：快练8离子方程式的正误判断与离子共存 含答案
高考化学复习备考精品资料快练8 离子方程式的正误判断与离子共存领悟学考真题1．(2016·浙江10月选考，13)下列离子方程式正确的是( )A ．金属钠和水反应：Na ＋2H 2O===Na ＋＋2OH －＋H 2↑B ．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO 2＋2OH －===SO 2－3＋H 2OC ．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓D ．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO －3＋Ca 2＋＋2OH －===CaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 2－32．(2016·浙江4月选考，13)下列离子方程式正确的是( )A ．二氧化锰和浓盐酸反应：MnO 2＋4H ＋＋4Cl －===Mn 2＋＋2Cl 2↑＋ 2H 2OB ．二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO 2＋2OH －===SiO 2－3＋H 2OC ．碳酸钡和稀硝酸反应：CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2OD ．铜和氯化铁溶液反应：Fe 3＋＋Cu===Fe 2＋＋Cu 2＋仿真模拟集训3．(2016·浙江省台州中学高三上学期第四次统练)下列离子方程式正确的是( )A ．向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳：CO 2－3＋CO 2＋H 2O===2HCO －3B ．二氧化锰与浓盐酸反应：MnO 2＋4HCl(浓)===Mn 2＋＋2Cl 2↑＋2H 2OC ．亚硫酸氢钠溶液中加过量澄清石灰水：2HSO －3＋Ca 2＋＋2OH －===CaSO 3↓＋2H 2O ＋SO 2－3D ．金属钠与硫酸铜溶液反应：2Na ＋2H 2O ＋Cu 2＋=====△2Na ＋＋Cu(OH)2↓＋H 2↑4．(2016·浙江省名校协作体高三上学期联考)下列离子方程式不正确的是( )A ．NaHCO 3与NaOH 溶液反应：HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2OB ．氯气和水反应：Cl 2＋H 2O 2H ＋＋Cl －＋ClO －C ．氯化铁溶液中加入足量的氨水：Fe 3＋ ＋ 3NH 3·H 2O===Fe(OH)3 ↓＋ 3NH ＋4D ．盛放碱性试剂的溶液不能用玻璃塞的原因：SiO 2＋2OH －===SiO 2－3＋H 2O5．(2016·绍兴市第一中学高二下学期期末)下列离子方程式正确的是( )A ．氯气与水反应：Cl 2＋H 2O 2H ＋＋Cl －＋ClO －B ．碳酸钡溶于醋酸：BaCO 3＋2H ＋===Ba 2＋＋H 2O ＋ CO 2↑C ．金属钠跟水反应：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑D ．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca 2＋＋2OH －＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O6．(2016·嘉兴市第一中学高三10月月考)下列离子方程式正确的是( )A ．氯化铁腐蚀铜板：Fe 3＋ ＋ Cu===Fe 2＋ ＋ Cu 2＋B ．实验室制氯气：MnO 2 ＋ 4HCl(浓)=====△Mn 2＋ ＋ 2Cl 2↑ ＋ 2H 2OC ．稀硫酸中加氢氧化钡溶液至溶液呈中性：Ba 2＋＋H ＋＋OH －＋SO 2－4===BaSO 4↓＋H 2OD ．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫：2OH － ＋ SO 2 ===SO 2－3＋H 2O7．(2016·温州市十校联合体高二下学期期末联考)下列离子方程式中正确的是( )A ．铁与氯化铁溶液反应：Fe ＋Fe 3＋===2Fe 2＋B ．氢氧化铜溶液与硫酸反应：OH －＋H ＋===H 2OC ．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO 2＋2OH －===H 2SiO 3D ．碳酸钙与醋酸反应：CaCO 3＋2CH 3COOH===Ca 2＋＋2CH 3COO －＋CO 2↑＋H 2O8．(2016·金华市十校高三9月模拟)下列离子方程式书写正确的是( )A ．钠与水反应：Na ＋2H 2O===Na ＋＋2OH －＋H 2↑B ．向次氯酸钙溶液中通入少量CO 2：Ca 2＋＋2ClO －＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClOC ．实验室用MnO 2和浓盐酸制取Cl 2: MnO 2＋4HCl(浓)=====△Mn 2＋＋2Cl －＋Cl 2↑＋2H 2OD ．向NH 4HCO 3溶液中加过量的NaOH 溶液：NH ＋4＋OH －===NH 3↑＋H 2O9．(2016·宁波市效实中学高一上学期期中)下列离子方程式书写正确的是( )A ．钠与水的反应：Na ＋H 2O===Na ＋＋OH －＋H 2↑B ．氯气与水反应：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO －C ．石灰乳与Na 2CO 3溶液混合：Ca 2＋＋CO 2－3===CaCO 3↓D ．酸性条件下KIO 3溶液与KI 溶液发生反应生成I 2：IO －3＋5I －＋6H ＋===3I 2＋3H 2O10．(2016·温州中学高三10月高考模拟)下列反应的离子方程式书写不正确的是( )A ．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH 4HSO 4溶液至刚好沉淀完全：Ba 2＋＋2OH －＋H ＋＋ SO 2－4＋ NH ＋4===BaSO 4↓＋ NH 3·H 2O ＋H 2OB ．将少量SO 2气体通入NaClO 溶液中：SO 2＋H 2O ＋ ClO －===SO 2－4＋Cl －＋2H ＋C ．向Fe(NO 3)3溶液中加入过量的HI 溶液：Fe 3＋＋3NO －3＋10I －＋12H ＋===5I 2＋ Fe 2＋＋3NO ↑＋6H 2OD ．NaHCO 3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO －3＋Ca 2＋＋2OH －===CaCO 3↓＋2H 2O ＋ CO 2－311．(2016·嘉兴市第一中学高二下学期期末)下列离子方程式正确的是( )A ．钠与水反应：Na ＋ 2H 2O===Na ＋ ＋ 2OH － ＋ H 2↑B ．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO 2－4＋Ba 2＋===BaSO 4↓C ．碳酸钙与稀盐酸反应：CO 2－3 ＋ 2H ＋===H 2O ＋CO 2↑D ．向FeCl 3溶液中加入氨水：Fe 3＋ ＋ 3NH 3·H 2O===Fe(OH)3↓＋3NH ＋412．(2016·浙师大附中高一年级第3学段“7选3”体验考)下列化学方程式或离子方程式正确的是( )A．常温下，将铁片置于浓硝酸中：Fe＋6HNO3===Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OB．向碳酸氢钠溶液中加入少量盐酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OC．向(NH4)2SO4溶液中加入适量Ba(OH)2：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓D．向浓硝酸中加入铜片：Cu＋4H＋＋2NO－3===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O13．(2016·浙江省建人高复高三上学期第一次月考)下列离子方程式书写正确的是() A．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋2H2O＋NO↑B．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO2－4刚好沉淀完全：Ba2＋＋2OH－＋NH＋4＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2OC．漂白粉溶液中通入少量SO2气体：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO D．Fe(OH)3与足量的HI溶液反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O14．(2016·嘉兴市高三上学期期末)下列离子方程式书写正确的是()A．次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫：ClO－＋SO2＋H2O===HSO－3＋HClOB．等物质的量浓度、等体积的硫酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液反应：H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH －===BaSO4↓＋H2OC．氯气和水的反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－D．向碳酸氢钾溶液中滴入过量澄清石灰水：2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CO2－3＋2H2O＋CaCO3↓15．(2016·金华市外国语学校高三10月选考适应性考试)下列离子方程式不正确的是() A．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2＋＋2HCO－3＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO2－3＋2H2OB．金属铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑C．钠与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑D．FeCl2溶液和Cl2反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－16．(2016·杭州市夏衍中学高一上学期期末)下列各组离子在溶液中能大量共存的是() A．H＋、Ca2＋、NO－3、CO2－3B．K＋、Na＋、Br－、NO－3C．Ag＋、Na＋、Cl－、K＋D．NH＋4、K＋、OH－、SO2－417．(2016·温州市第二外国语学校高一下学期学科知识竞赛)下列各组离子在溶液中能大量共存的是()A．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO2－4B．K＋、NH＋4、OH－、CO2－3C．Mg2＋、Al3＋、SO2－4、Cl－D．Fe2＋、H＋、Cl－、NO－318．(2016·浙师大附中高一年级第3学段“7选3”体验考)在强碱性无色溶液中能够大量共存的离子组是()A．NH＋4、NO－3、Cl－、Na＋B．MnO2－4、Ca2＋、NO－3、Cl－C．HSO－3、HCO－3、NO－3、SO2－3D．Na＋、Ca2＋、NO－3、CH3COO－19．(2016·温州市十校联合体高二上学期期中联考)下列各组离子一定能大量共存的是() A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH＋4、Na＋、Cl－、SCN－B．在强碱性溶液中：Na＋、K＋、AlO－2、CO2－3C．在由水电离出的c(OH－)===10－13 mol·L－1的溶液中：NH＋4、Al3＋、SO2－4、NO－3D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO－320．(2016·温州中学高三10月高考模拟)下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()①pH＝0的溶液：Na＋、Cl－、MnO－4、SO2－4②pH＝11的溶液中：CO2－3、Na＋、AlO－2、NO－3、S2－、SO2－3③水电离的H＋浓度c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Cl－、CO2－3、NO－3、NH＋4、SO2－3④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH＋4、Cl－、K＋、SO2－4⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2＋、MnO－4、NO－3、Na＋、SO2－4⑥中性溶液中：Fe3＋、Al3＋、NO－3、I－、Cl－、S2－A．②④B．①③⑥C．①②⑤D．①②④。
浙江省普通高中2017学考选考(16年10月)化学试卷-答案
浙江省普通高中2017学考选考（16年10月）化学答案解析选择题部分一、选择题1．【答案】A【解析】酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。
如一元酸[盐酸（HCl ）、硝酸（3HNO ）等]、二元酸[硫酸（24H SO ）、碳酸（23H CO ）等]、多元酸[磷酸（34H PO ）等]。
又如含氧酸[硫酸（24H SO ）、硝酸（3HNO ）等]、无氧酸[盐酸（HCl ）、氢硫酸（2H S ）等]。
2．【答案】B【解析】分液漏斗用于滴加反应液（如气体发生器中控制加液），也常用于互不相溶的几种液体的分 离。
中学常用的分液漏斗分为：球形分液漏斗（如图1 ）、梨形分液漏斗（如图2）（一般：漏斗上面的塞子称为活塞，下面颈部上的塞子称为旋塞），球形分液漏斗多用于滴加反应液使用，梨形分液漏斗多用于分液操作使用。
球形分液漏斗使用时应注意：①使用前玻璃旋塞应涂薄层凡士林，但不可大多，以免阻塞流液孔。
使用时，左手虎口顶住漏斗球，用拇指食指转动旋塞控制加液；滴液时玻璃活塞的小槽要与漏斗口侧面小孔对齐相通，才熊使液滴顺利流出。
②作加液器时，漏斗下端不能浸入液面下。
梨形分液漏斗的使用时注意：① 检查分液漏斗是否漏水；② 混合液体倒入分液漏斗，将分液漏斗置于铁圈上静置；③ 打开分液漏斗活塞，再打开旋塞，使下层液体（水）从分液漏斗下端放出，待油水界面与旋塞上口相切即可关闭旋塞；上层液体（油）由分液漏斗上口倒出。
3．【答案】C【解析】水溶液中或在熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质，在上述状况下不能导电的化合物叫做非电解质。
电解质在上述情况下所以能导电，是因为电解质自身发生电离而生成自由移动的阳离子与阴离子。
非电解质在水溶液中不发生电离，不存在自由移动的离子，所以不导电。
酸、碱、盐都是电解质，大部分有机化合物是非电解质，水是很弱的电解质。
极性共价化合物的酸类不含有离子，在熔融状态下，它们以分子形式存在，不能导电，但在水溶液里，在水分子的作用下能电离出自由移动的离子，故能导电，是电解质。
2016年10月浙江化学选考试题和答案解析[word版]
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2016年10月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题姓名：_____________ 准考证号：_____________本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
考生注意：l ．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上作答一律无效。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使月黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。
4．可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64Ba 137选择题部分一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．下列属于酸的是A ．H 2SO 4B ．CO 2C ．NaClD ．NaOH 2．下列仪器名称为“分液漏斗”的是A B C D 3．下列属于电解质的是A ．酒精B ．蔗糖C ．硝酸钾D ．铜丝4．下列反应中，水作氧化剂的是 A ．C+H 2O=====△CO+H 2B ．H 2+CuO=====△Cu+H 2OC ．Cl 2+H 2HCl+HClOD ．SO 3+H 2O====H 2SO 4 5．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是A ．NaOHB ．(NH 4)2SO 4C ．Na 2CO 3D ．NaCl 6．下列说法不正确．．．的是 A ．氯化钠可用于配制生理盐水 B ．二氧化硅可用于制造玻璃C ．海水中的钠元素以单质存在D ．氧化镁(熔点2800℃)是优良的耐高温材料7．下列表示正确的是A ．氯化钠的电子式：Na ︰Cl ︰‥‥B ．二氧化碳的结构式：O —C —OC ．S 2—的结构示意图：16D ．葡萄糖的分子式：C 6H 12O 68．下列能使品红溶液褪色的是A．SO2B．BaSO4 C．KCl D．CO29．下列属于可再生能源的是A．氢能B．石油C．煤D．天然气10．下列说法正确的是A．用过滤的方法可以除去食盐水中的泥沙B．酒精灯加热烧瓶时不用垫石棉网C．氯化氢气体能使干燥的蓝色石蕊试纸变红D．盛放氢氧化钠溶液的玻璃瓶，可以使用橡胶塞或玻璃塞11．下列说法不正确．．．的是A．146C表示质子数为6、中子数为8的核素B．甲醇(CH3OH)和甘油(CH2—｜OH CH—｜OHCH2｜OH)互为同系物C．C5H12的同分异构体有3种，其沸点各不相同D．CH3CH2CH2CH(CH3)2的名称是2-甲基戊烷12．在一定条件下，可逆反应X(g)+2Y(g)2Z(g) △H= —a kJ·mol—1，达到化学平衡时，下列说法一定正确的是A．反应放出a kJ热量B．X和Y的物质的量之比为1：2C．反应物和生成物的浓度都不再发生变化D．X的正反应速率等于Z的逆反应速率13．下列离子方程式正确的是A．金属钠和水反应：Na+2H2O === Na++2OH—+H2↑B．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+2OH— === SO2－3+H2OC．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO2－4 === BaSO4↓D．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO－3+Ca2++2OH— === CaCO3↓+CO2－3+2H2O14．W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确．．．的是A．W、Y、X三种元素的原于半径依次减小B．Z元素的气态氢化物的热稳定性比Y的高C．W元素与氢元素可能会形成W2H6D．Y元素的单质能从NaZ溶液中置换出Z元素的单质15．下列说法正确的是A ．甲烷分子的比例模型为，其二氯取代物有2种结构B．苯和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同C．相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同D．在一定条件下，苯与氯气生成氯苯的反应类型是加成反应16．下列说法正确的是A．油脂、糖类和蛋白质均为高分子化合物B．植物秸杆的主要成分是纤维素，纤维素在催化剂作用下经水解可得葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下能转化为酒精C．往含硫酸的淀粉水解液中加入银氨溶液，水浴加热后无银镜产生，说明淀粉未水解D．向鸡蛋清的溶液中加入甲醛溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质又发生溶解17．在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现。
2016年10月浙江普通高校招选考科目化学试[卷]word版[答案解析详解]
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绝密★考试结束前2016年10月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题姓名：_____________ 准考证号：_____________本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
考生注意：l ．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上作答一律无效。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使月黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。
4．可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64Ba 137选择题部分一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．下列属于酸的是A ．H 2SO 4B ．CO 2C ．NaClD ．NaOH 2．下列仪器名称为“分液漏斗”的是A ．BCD ． 3．下列属于电解质的是A ．酒精B ．蔗糖C ．硝酸钾D ．铜丝4．下列反应中，水作氧化剂的是 A ．C+H 2O=====△CO+H 2B ．H 2+CuO=====△Cu+H 2OC ．Cl 2+H 2HCl+HClOD ．SO 3+H 2O====H 2SO 4 5．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是A ．NaOHB ．(NH 4)2SO 4C ．Na 2CO 3D ．NaCl 6．下列说法不正确．．．的是 A ．氯化钠可用于配制生理盐水 B ．二氧化硅可用于制造玻璃C ．海水中的钠元素以单质存在D ．氧化镁(熔点2800℃)是优良的耐高温材料7．下列表示正确的是A ．氯化钠的电子式：Na ︰Cl ︰‥‥B ．二氧化碳的结构式：O —C —OC ．S 2—的结构示意图：16D ．葡萄糖的分子式：C 6H 12O 68．下列能使品红溶液褪色的是A ．SO 2B ．BaSO 4C ．KClD ．CO 2 9．下列属于可再生能源的是A ．氢能B ．石油C ．煤D ．天然气10．下列说法正确的是A ．用过滤的方法可以除去食盐水中的泥沙B ．酒精灯加热烧瓶时不用垫石棉网C ．氯化氢气体能使干燥的蓝色石蕊试纸变红D ．盛放氢氧化钠溶液的玻璃瓶，可以使用橡胶塞或玻璃塞 11．下列说法不正确．．．的是 A ．146C 表示质子数为6、中子数为8的核素 B ．甲醇(CH 3OH)和甘油(CH 2—｜OH CH —｜OH CH 2｜OH)互为同系物C ．C 5H 12的同分异构体有3种，其沸点各不相同D ．CH 3CH 2CH 2CH(CH 3)2的名称是2-甲基戊烷12．在一定条件下，可逆反应X(g)+2Y(g)2Z(g) △H = —a kJ ·mol —1，达到化学平衡时，下列说法一定正确的是A ．反应放出a kJ 热量B ．X 和Y 的物质的量之比为1：2C ．反应物和生成物的浓度都不再发生变化D ．X 的正反应速率等于Z 的逆反应速率 13．下列离子方程式正确的是A ．金属钠和水反应：Na+2H 2O === Na ++2OH —+H 2↑B ．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO 2+2OH — === SO 2－3+H 2OC ．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba 2++SO 2－4 === BaSO 4↓D ．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO －3+Ca 2++2OH — === CaCO 3↓+CO 2－3+2H 2O 14．W 、X 、Y 、Z 四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确．．．的是 A ．W 、Y 、X 三种元素的原于半径依次减小B ．Z 元素的气态氢化物的热稳定性比Y 的高C ．W 元素与氢元素可能会形成W 2H 6D ．Y 元素的单质能从NaZ 溶液中置换出Z 元素的单质 15．下列说法正确的是A ．甲烷分子的比例模型为，其二氯取代物有2种结构B ．苯和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同C ．相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同D ．在一定条件下，苯与氯气生成氯苯的反应类型是加成反应 16．下列说法正确的是A ．油脂、糖类和蛋白质均为高分子化合物B ．植物秸杆的主要成分是纤维素，纤维素在催化剂作用下经水解可得葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下能转化为酒精C ．往含硫酸的淀粉水解液中加入银氨溶液，水浴加热后无银镜产生，说明淀粉未水解D ．向鸡蛋清的溶液中加入甲醛溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质又发生溶解X W Y Z17．在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现。
2016年高考浙江卷化学答案部分
2016年普通高等学校招生全国统一考试（浙江卷）化学部分答案1．D 【解析】A 项，储热材料具有在熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量的特点，正确；B 项，Ge 是一种优质的半导体材料，可用于太阳能电池，正确；C 项，硫酸钡具有无毒、不溶液于水、不能被X -射线透过的性质，可用作造影剂，正确；D 项，纳米铁粉属于单质，能把2Cu +、2Hg +等重金属离子置换出来，属于化学变化，错误。
2．B 【解析】A 项，钾、钠、镁等活泼金属在高温下都能与水和二氧化碳发生反应，故它们着火时不能用泡沫灭火器灭火，正确；B 项，若先将硫代硫酸钠与硫酸混合并计时，则两者发生反应，再用水浴加热至设定温度，在未达到设定温度前反应速率慢而使测得的反应速率偏低，错误；C 项，根据蒸馏操作过程知，C 项正确；D 项，配制一定物质的量浓度的溶液，定容时向容量瓶中加蒸馏水至接近刻度线1~2 cm ，改用胶头滴管加水至刻度线，正确。
3．D 【解析】结合四种元素的原子序数依次增大及X 原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，可知X 为碳元素；X 、Y 的核电荷数之比为3∶4，则Y 为氧元素；金属单质Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则Z 为钠元素；又因W -的最外层为8电子结构，结合四种元素原子序数依次增大，故W 为氯元素。
A 项，碳和氧形成的化合物主要为CO 、2CO ，其中CO 不能与氢氧化钠反应，错误；B 项，原子半径：C>O ，Na>Cl ，错误；C 项，化合物2Na O 中只存在离子键，而化合物3NaClO 中存在离子键和共价键，错误；D 项，3O 、2ClO 等均可用作水的消毒剂，正确。
4．A 【解析】A 项，的一溴代物有4种，的一溴代物也有4种，正确；B 项，根据乙烯的空间构型知，3CH CH ═3CHCH 分子中的四个碳原子处于同一平面上，但不在同一直线上，错误；C 项，按系统命名法，的名称为2，3，4，4-四甲基己烷，错误；D 项，与均属于α-氨基酸，但前者含有醚键，后者没有醚键，不互为同系物，错误。
浙江省普通高中2017学考选考(16年10月)化学试卷及答案解析
化学试卷第1页（共28页） 化学试卷第2页（共28页）绝密★启用前2016年10月浙江省普通高校招生选考科目考试化 学可能用到的相对原子质量：H 1—C 12—N 14—O 16—Na —23Mg —24S —32Fe 56—Cu —64Ba —137第Ⅰ卷（选择题共20分）一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1.下列属于酸的是（ ） A .24H SOB.2COC .NaClD .NaOH2.下列仪器名称为“分液漏斗”的是（ ）A .B .C .D . 3.下列属于电解质的是（ ）A .酒精B .蔗糖C .硝酸钾D .铜丝4.下列反应中，水作氧化剂的是（ ）A .22C + H OCO + H △B .22H + CuOCu+H O △C .22Cl + H O HCl + HClO −−→←−−D .43224SO H O H SO += 5.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（ ） A .NaOH B .()442NH SO C .23Na CO D .NaCl 6.下列说法不正确的是（ ）A .氯化钠可用于配制生理盐水B .二氧化硅可用于制造玻璃C .海水中的钠元素以单质存在D .氧化镁（熔点2800℃）是优良的耐高温材料 7.下列表示正确的是（ ）A .氯化钠的电子式：B .二氧化碳的结构式：OC O ——C .2S -的结构示意图：D .葡萄糖的分子式：6126C H O 8.下列能使品红溶液褪色的是（ ）A .2SOB .4BaSOC .KClD .2CO 9.下列属于可再生能源的是（ ）A .氢能B .石油C .煤D .天然气 10.下列说法正确的是（ ）A .用过滤的方法可以除去食盐水中的泥沙B .酒精灯加热烧瓶时不用垫石棉网C .氯化氢气体能使干燥的蓝色石蕊试纸变红D .盛放氢氧化钠溶液的玻璃瓶，可以使用橡胶塞或玻璃塞 11.下列说法不正确的是（ ）A .146C 表示质子数为6、中子数为8的核素B .甲醇（3CH OH ）和甘油（）互为同系物C .512C H 的同分异构体有3种，其沸点各不相同D .()32232CH CH CH CH CH 的名称是2—甲基戊烷 12.在一定条件下，可逆反应1X(g)2Y(g)2Z(g)H kJ mol a -+=-⋅僔，达到化学平衡时，下列说法一定正确的是（ ）A .反应放出 kJ a 热量B .X 和Y 的物质的量之比为1：2C .反应物和生成物的浓度都不再发生变化D .X 的正反应速率等于Z 的逆反应速率 13.下列离子方程式正确的是（ ）A .金属钠和水反应：+22Na + 2H O Na + 2OH + H -↑B .用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：2232SO +2OH SO + H O --C .硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：2+244Ba + SO BaSO -↓毕业学校_____________姓名________________考生号___________________________________________-------------在--------------------此--------------------卷--------------------上--------------------答--------------------题--------------------无--------------------效----------------化学试卷第3页（共28页） 化学试卷第4页（共28页）D .碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2+233322HCO + Ca + 2OH CaCO CO 2H O ---↓++14.W 、X 、Y 、Z 四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是（ ）第14题图A .W 、Y 、X 三种元素的原于半径依次减小B .Z 元素的气态氢化物的热稳定性比Y 的高C .W 元素与氢元素可能会形成26W HD .Y 元素的单质能从NaZ 溶液中置换出Z 元素的单质 15.下列说法正确的是（ ）A .甲烷分子的比例模型为，其二氯取代物有2种结构B .苯和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理栩同C .相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同D .在一定条件下，苯与氯气生成氯苯的反应类型是加成反应 16.下列说法正确的是（ ）A .油脂、糖类和蛋白质均为高分子化合物B .植物秸杆的主要成分是纤维素，纤维素在催化剂作用下经水解可得葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下能转化为酒精C .往含硫酸的淀粉水解液中加入银氨溶液，水浴加热后无银镜产生，说明淀粉未水解D .向鸡蛋清的溶液中加入甲醛溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质又发生溶解17.在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现。
绝密考试结束前2016年10月浙江省普通高校招生选考科目考试化学
绝密★考试结束前2016年10月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题姓名：_____________ 准考证号：_____________本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
考生注意：l ．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上作答一律无效。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔目在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使月黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。
4．可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64Ba 137选择题部分一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．下列属于酸的是 A ．H 2SO 4 B ．CO 2 C ．NaCl D ．NaOH 2．下列仪器名称为“分液漏斗”的是A B C D 3．下列属于电解质的是 A ．酒精 B ．蔗糖C ．硝酸钾D ．铜丝4．下列反应中，水作氧化剂的是 A ．C+H 2O =====△CO+H 2B ．H 2+CuO =====△Cu+H 2O C ．Cl 2+H 2HCl+HClO D ．SO 3+H 2O ====H 2SO 4 5．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是 A ．NaOH B ．(NH 4)2SO 4 C ．Na 2CO 3D ．NaCl6．下列说法不正确．．．的是 A ．氯化钠可用于配制生理盐水 B ．二氧化硅可用于制造玻璃C ．海水中的钠元素以单质存在D ．氧化镁(熔点2800℃)是优良的耐高温材料7．下列表示正确的是A ．氯化钠的电子式：Na ︰Cl ︰‥‥B ．二氧化碳的结构式：O —C —OC ．S 2—的结构示意图：16D ．葡萄糖的分子式：C 6H 12O 68．下列能使品红溶液褪色的是A．SO2B．BaSO4 C．KCl D．CO2 9．下列属于可再生能源的是A．氢能B．石油C．煤D．天然气10．下列说法正确的是A．用过滤的方法可以除去食盐水中的泥沙B．酒精灯加热烧瓶时不用垫石棉网C．氯化氢气体能使干燥的蓝色石蕊试纸变红D．盛放氢氧化钠溶液的玻璃瓶，可以使用橡胶塞或玻璃塞11．下列说法不正确的是A．146C表示质子数为6、中子数为8的核素B．甲醇(CH3OH)和甘油(CH2—｜OH CH—｜OHCH2｜OH)互为同系物C．C5H12的同分异构体有3种，其沸点各不相同D．CH3CH2CH2CH(CH3)2的名称是2-甲基戊烷12．在一定条件下，可逆反应X(g)+2Y(g)2Z(g) △H= —a kJ·mol—1，达到化学平衡时，下列说法一定正确的是A．反应放出a kJ热量B．X和Y的物质的量之比为1：2C．反应物和生成物的浓度都不再发生变化D．X的正反应速率等于Z的逆反应速率13．下列离子方程式正确的是A．金属钠和水反应：Na+2H2O === Na++2OH—+H2↑B．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+2OH—=== SO2－3+H2OC．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO2－4=== BaSO4↓D．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO－3+Ca2++2OH—=== CaCO3↓+CO2－3+2H2O 14．W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确．．．的是A．W、Y、X三种元素的原于半径依次减小B．Z元素的气态氢化物的热稳定性比Y的高C．W元素与氢元素可能会形成W2H6D．Y元素的单质能从NaZ溶液中置换出Z元素的单质15．下列说法正确的是A ．甲烷分子的比例模型为，其二氯取代物有2种结构B．苯和乙烯都能使湟水褪色，其褪色原理栩同C．相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同D．在一定条件下，苯与氯气生成氯苯的反应类型是加成反应16．下列说法正确的是A．油脂、糖类和蛋白质均为高分子化合物B．植物秸杆的主要成分是纤维素，纤维素在催化剂作用下经水解可得葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下能转化为酒精C．往含硫酸的淀粉水解液中加入银氨溶液，水浴加热后无银镜产生，说明淀粉未水解D．向鸡蛋清的溶液中加入甲醛溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质又发生溶解17．在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现。
2016年10月浙江省化学选考专项复习总结实验题经典题
实验1、通常在高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450~500 ℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。
相关信息如下：a.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；b.有关物质的物理常数见下表：问题：（1）精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是______________（填写元素符号）。
（2）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2+，再用标准酸性KMnO4溶液滴定，反应的离子方程式是。
①滴定前是否要滴加指示剂？_______（填“是”或“否”），请说明理由。
②配制250mL1.000×10-2mol·L-1KMnO4溶液及上述滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外，还有、。
（3）某课外小组同学设计了下列四种滴定方式（夹持部分略去），引起了同学们的讨论，最后取得共识，认为最合理的是（填字母序号）。
（4）判断滴定终点的依据是。
（5）某同学称取5.000g残留物，经处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液（试样），移取25.00 mL溶液，用1.000×10-2mol·L-1标准KMnO4溶液滴定。
测定前首先要检查滴定管是否漏液，具体操作方法是。
（6）某同学作了三次平行实验，所测结果如下：根据上述实验数据，计算残留物中铁元素的质量分数为。
（7）工业上，也可用粗硅与干燥的HCl气体反应制得SiHCl3（Si+3HCl=SiHCl3+H2），SiHCl3与过量的H2在1000℃～1100℃反应制得纯硅。
粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3中含有少量SiCl4，提纯SiHCl3可采用的方法实验室也可用SiHCl3与过量的H2反应制取纯硅，装置如下图所示（加热和夹持装置略去）：①装置B中的试剂是，装置C需水浴加热，目的是。
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2016年10月浙江省普通高校招生考试化学试题姓名：_____________ 准考证号：_____________可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba137选择题部分一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．下列属于酸的是 A ．H 2SO 4 B ．CO 2 C ．NaCl D ．NaOH 2．下列仪器名称为“分液漏斗”的是A B C D 3．下列属于电解质的是 A ．酒精 B ．蔗糖C ．硝酸钾D ．铜丝4．下列反应中，水作氧化剂的是 A ．C+H 2O =====△CO+H 2B ．H 2+CuO =====△Cu+H 2O C ．Cl 2+H 2HCl+HClO D ．SO 3+H 2O ====H 2SO 4 5．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是 A ．NaOH B ．(NH 4)2SO 4 C ．Na 2CO 3D ．NaCl6．下列说法不正确．．．的是 A ．氯化钠可用于配制生理盐水 B ．二氧化硅可用于制造玻璃C ．海水中的钠元素以单质存在D ．氧化镁(熔点2800℃)是优良的耐高温材料7．下列表示正确的是A ．氯化钠的电子式：Na ︰Cl ︰‥‥B ．二氧化碳的结构式：O —C —OC ．S 2—的结构示意图：16D ．葡萄糖的分子式：C 6H 12O 6 8．下列能使品红溶液褪色的是 A ．SO 2 B ．BaSO 4 C ．KCl D ．CO 2 9．下列属于可再生能源的是 A ．氢能 B ．石油 C ．煤D ．天然气10．下列说法正确的是A ．用过滤的方法可以除去食盐水中的泥沙B ．酒精灯加热烧瓶时不用垫石棉网C ．氯化氢气体能使干燥的蓝色石蕊试纸变红D ．盛放氢氧化钠溶液的玻璃瓶，可以使用橡胶塞或玻璃塞 11．下列说法不正确．．．的是A ．146C 表示质子数为6、中子数为8的核素B ．甲醇(CH 3OH)和甘油(CH 2—｜OH CH —｜OH CH 2｜OH)互为同系物C ．C 5H 12的同分异构体有3种，其沸点各不相同D ．CH 3CH 2CH 2CH(CH 3)2的名称是2-甲基戊烷12．在一定条件下，可逆反应X(g)+2Y(g)2Z(g) △H = —a kJ ·mol —1，达到化学平衡时，下列说法一定正确的是A ．反应放出a kJ 热量B ．X 和Y 的物质的量之比为1：2C ．反应物和生成物的浓度都不再发生变化D ．X 的正反应速率等于Z 的逆反应速率 13．下列离子方程式正确的是A ．金属钠和水反应：Na+2H 2O === Na ++2OH —+H 2↑B ．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO 2+2OH — === SO 2－3+H 2OC ．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba 2++SO 2－4 === BaSO 4↓D ．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO －3+Ca 2++2OH — === CaCO 3↓+CO 2－3+2H 2O 14．W 、X 、Y 、Z 四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确．．．的是 A ．W 、Y 、X 三种元素的原于半径依次减小B ．Z 元素的气态氢化物的热稳定性比Y 的高C ．W 元素与氢元素可能会形成W 2H 6D ．Y 元素的单质能从NaZ 溶液中置换出Z 元素的单质 15．下列说法正确的是A ．甲烷分子的比例模型为，其二氯取代物有2种结构B ．苯和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同C ．相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同D ．在一定条件下，苯与氯气生成氯苯的反应类型是加成反应 16．下列说法正确的是A ．油脂、糖类和蛋白质均为高分子化合物B ．植物秸杆的主要成分是纤维素，纤维素在催化剂作用下经水解可得葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下能转化为酒精C ．往含硫酸的淀粉水解液中加入银氨溶液，水浴加热后无银镜产生，说明淀粉未水解D ．向鸡蛋清的溶液中加入甲醛溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质又发生溶解 17．在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现。
铁片腐蚀过程中发生的总化学方程式：2Fe+2H 2O+O 2 === 2Fe(OH)2，Fe(OH)2进一步被氧气氧化为Fe(OH)3，再在一定条件下脱水生成铁锈，其原理如图。
下列说法正确的是A ．铁片发生还原反应而被腐蚀B ．铁片腐蚀最严重区域应该是生锈最多的区域C ．铁片腐蚀中负极发生的电极反应：2H 2O+O 2+4e —=== 4OH —D ．铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀 18．为证明醋酸是弱电解质．下列方法不正确．．．的是 X W Y Z第14题图A．测定0.1mol·L—1醋酸溶液的pHB．测定0.1mol·L—1 CH3COONa溶液的酸碱性C．比较浓度均为0.1mol·L—1盐酸和醋酸溶液的导电能力D．比较相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液的体积19．根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是A．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H= —(b—a)kJ·mol—1B．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H= —(a—b)kJ·mol—1C．2NH3(1)=N2(g)+3H2(g) △H=2(a+b—c)kJ·mol—1D．2NH3(1)=N2(g)+3H2(g) △H=2(b+c—a)kJ·mol—120．下列说法不正确．．．的是A．Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次减小B．石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，加热熔化时需破坏共价键C．氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性D．水电解生成氯气和氧气，有化学键的断裂和形成21．为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行实验，c(R)随时间变化如图。
下列说法不正确．．．的是A．25℃时，在10～30min内，R的分解平均速率为0.030 mol·L—1·min—1B．对比30℃和10℃曲线，在50min时，R的分解百分率相等C．对比30℃和25℃曲线，在0～50min内，能说明R的分解平均速率随温度升高而增大D．对比30℃和10℃曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随温度升高而增大22．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．2.8g铁粉与50mL 4mol·L—1盐酸反应转移电子的数目为0.15N AB．常温下1 L pH=13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H+的数目为0.1N AC．标准状况下，8.96L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.2N AD．1.2g金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4N A23．常温下，用浓度为0.1000mol ·L —1的NaOH 溶液分别逐滴加入到20.00mL 0.1000mol ·L —1的HX 、HY溶液中，pH 随NaOH 溶液体积的变化如图。
下列说法正确的是A ．V (NaOH)=0 mL 时，两份溶液中，c (X —)>c (Y —)B ．V (NaOH)=10.00 mL 时，c (X —)>c(Na +)>c (HX)>c (H +)>c (OH —) C ．V (NaOH)=20.00 mL 时，c (OH —)>c (H +)>c (Na +)>c (X —) D ．pH=7时，两份溶液中，c (X —)=c (Na +)=c (Y —)24．已知还原性：SO 2－3>I —。
向含a mol KI 和a mol K 2SO 3的混合液中通入b mol Cl 2充分反应(不考虑Cl 2与I 2之间的反应)。
下列说法不正确．．．的是 A ．当a ≥b 时，发生的离子反应为SO 2－3+Cl 2+H 2O = SO 2－4+2H ++2Cl —B ．当5a =4b 时，发生的离子反应为4SO 2－3+2I —+5Cl 2+4H 2O = 4SO 2－4+I 2+8H ++10Cl —C ．当a ≤b ≤32a 时，反应中转移电子的物质的量n (e —)为a mol ≤n (e —)≤3a molD ．当a <b <32a 时，溶液中SO 2－4、I —与Cl —的物质的量之比为a ：(3a —2b )：2b 25．已知：Ag 2SO 4微溶于水，可溶于硝酸。
溶液X 中可能含有Na +、Ca 2+、Fe 2+、Cl —、Br —、CO 2－3、SiO 2－3、SO 2－4中的几种离子。
为了确定其组成，某同学进行了如下实验：下列说法正确的是A ．溶液X 中一定含有Na +、Cl —和SiO 2－3B ．溶液X 中一定不含Ca 2+、Br —C ．为确定溶液X 中是否含有SO 2－4，可取溶液2，加入BaCl 2溶液D ．在溶液X 中依次滴入盐酸、双氧水和硫氰化钾溶液后，溶液将变为红色非选择题部分二、非选择题(本大题共7小题，共50分)26．(6分)烃A 是一种重要的化工原料。
已知A 在标准状况下的密度为1.25 g ·L —1，B 可发生银镜反应。
它们之间的转化关系如图： 请回答：(1)有机物B 中含有的官能团名称是________。
(2)第⑤步发生加成反应，该反应的化学方程式是 ________________________________________。
(3)将金属钠与有机物D 反应所得的少量产物溶于 水，滴加2溶液X过量稀盐酸气体溶液1 沉淀过量硝酸银溶液溶液2 白色沉淀石蜡油AO 2②B O 2 ④C①D H 2 ③⑤CH 3COOCH 2CH 3___________________________(用化学方程式表示)。
(4)下列说法正确的是__________。
A ．有机物A 与D 在一定条件下可反应生成乙醚[(CH 3CH 2)2O]B ．用新制碱性氢氧化铜悬浊液无法区分有机物B 、C 和DC ．通过直接蒸馏乙酸乙酯和有机物C 的混合物，可分离得到纯的乙酸乙酯D ．相同条件下乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解较在稀硫酸中更完全27．(6分)为探究不溶性盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：请回答：(1)X 的组成元素为H 、O 和____________(用元素符号表示)，化学式为________________。