中考化学燃烧及其利用(燃烧三要素的探究)
中考化学燃烧知识点总结
中考化学燃烧知识点总结一、燃烧的基本原理1.1 燃烧是一种化学反应燃烧是一种化学反应，它源于燃料与氧气发生氧化还原反应。
在燃烧过程中，物质的化学键断裂和形成，从而产生新的物质。
同时，燃烧是放热反应，能够释放大量的能量。
1.2 燃烧的条件燃烧需要具备三个条件：燃料、氧气和着火点。
其中，燃料是燃烧的物质，氧气是燃烧的氧化剂，着火点是燃料被点燃的温度。
1.3 燃烧的过程燃烧的过程可分为初燃和持续燃烧两个阶段。
初燃是燃料首次点燃，持续燃烧是在初燃后燃料继续燃烧并释放热量。
二、燃烧的反应类型2.1 完全燃烧完全燃烧是指燃料与氧气充分接触，发生充足氧化反应，产生气体和水。
例如，烃类物质完全燃烧的反应式为：CnHm + (n+m/4)O2 → nCO2 + m/2H2O。
2.2 不完全燃烧不完全燃烧是指燃料与氧气接触不充分，导致氧化反应不完全，产生气体、水和一定量的碳和一氧化碳。
例如，烃类物质不完全燃烧的反应式为：CnHm + (n+m/2)O2 → nCO + (m/2)H2O。
2.3 明火与隐火明火是指燃烧产生的可见光和可见热的过程，如蜡烛的燃烧；而隐火是指燃烧产生的光和热不明显，不易察觉的过程，如气体泄漏导致地下室爆炸。
2.4 奶油燃烧奶油燃烧是指光照射下的燃烧，通常发生在漏油的地方或者食用油、汽油等具有易燃性的液体。
此种燃烧可能会导致火灾，需引起高度重视。
三、燃烧的应用3.1 火焰火焰是燃烧产物燃烧所产生的可见光和可见热。
不同物质燃烧所产生的火焰颜色不同，这是原子或分子在高温下发生辐射激发的结果。
3.2 燃烧的能量利用燃烧产生的热能可以被利用来发电、供暖、照明等。
例如，在发电厂中，燃料的燃烧产生的热能可以转化为电能，用于满足各行业的电力需求。
3.3 工业生产在化工生产、冶炼、矿山等工业领域，都需要燃料的燃烧来提供能量，推动设备运转和生产。
3.4 煤气和油气的利用煤气和油气是利用煤炭和石油燃烧所得到的气体燃料，用于居民生活、工业生产和能量供应。
人教版九年级上册化学第七单元《燃料及其利用》知识点汇总
第七单元燃料及其利用一、燃烧和灭火1、燃烧（1）燃烧的条件探究实验【实验装置】【实验步骤】①在500mL烧杯中加入400mL热水，并放入用硬纸圈圈住的一小块白磷。
在烧杯上盖一片薄铜片，铜片上一端放一小堆干燥的红磷，另一端放一小块已用滤纸吸去表面上水的白磷，观察现象。
②用导管对准上述烧杯中的白磷，通入少量氧气（或者空气），观察现象。
【实验现象】①铜片上的白磷燃烧，水中的白磷和铜片上的红磷都没有燃烧。
②对水中的白磷通入氧气（或者空气）后，水中的白磷也燃烧。
【实验分析】①对比铜片上的白磷和红磷，说明燃烧需要达到一定的温度。
②对比铜片上的白磷和水中的白磷，说明燃烧需要与氧气（或者空气）接触。
③观察步骤二的现象，说明燃烧需要氧气（或者空气）。
【实验结论】燃烧需要可燃物、达到一定的温度、氧气（或者空气）。
（2）燃烧的三个条件通常情况下，可燃物与氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应叫做燃烧。
燃烧需要三个条件：①可燃物；②氧气（或者空气）；【不是所有的燃烧都需要氧气，有助燃物就行】③达到燃烧所需的最低温度（着火点）。
2、灭火（1）灭火的原理①清除或使可燃物与其他物品隔离；②隔绝氧气（或者空气）；③使温度降到着火点以下。
3、爆炸（1）爆炸的定义可燃物在有限空间内急剧地燃烧，在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀。
（2）爆炸的预防在油库、面粉厂、加油站等地区应该注意通风，严禁烟火。
二、燃料的合理利用与开发1、化学反应中的能量变化（1）有些化学反应会放出热量，如：（2）有些化学反应会吸收热量，如：2、化石燃料（1）煤①煤的组成煤是复杂的混合物，主要含有碳元素，此外，还含有氢元素和少量的氮、硫、氧等元素和无机矿物质。
②煤的综合利用将煤隔绝空气加强热，可以使煤分解出如焦炭、煤焦油、煤气等有用物质。
其中煤气的主要成分是氢气、甲烷、一氧化碳和其他气体。
（2）石油①石油的组成石油中主要含有碳和氢两种元素。
②石油的综合利用利用石油中各成分的沸点不同，可以分离得到不同的产品，如沥青、石蜡、润滑油、柴油、煤油、航空煤油、汽油、溶剂油等。
九年级化学燃烧及其利用知识点总结
燃烧及其利用是九年级化学中的重要知识点之一，下面是对燃烧及其利用知识点的详细总结。
一、燃烧的基本概念1.燃烧是指物质与氧气或其他氧化剂接触时，并伴有发热和发光现象的化学反应过程。
2.参与燃烧反应的物质称为燃料，主要包括固体燃料、液体燃料和气体燃料。
3.通常燃烧需要三个条件：燃料、氧气（或其他氧化剂）和足够的温度。
二、燃烧的类型1.全燃烧：燃料完全与氧气反应，产生大量的热能和光能。
2.不完全燃烧：燃料只与氧气部分反应，产生少量的碳氧化物和水蒸气，同时释放出较少的热能和光能。
3.反燃烧：物质自身反应生成较稳定氧化物。
三、燃烧的方程式1.燃料+氧气→二氧化碳+水+热能2.燃料+氧气→氧化物+热能四、燃烧产物1.燃烧产物中主要包括二氧化碳、水和二氧化硫等无害物质，还可能包括一些有毒物质和固体颗粒物。
2.燃烧产物的污染对环境和人体健康造成不良影响，如大气污染、酸雨、温室效应等。
五、燃烧与能源利用1.燃烧是主要的能源利用方式，主要包括化石燃料的利用和可再生能源的利用。
2.化石燃料主要有煤炭、石油和天然气，其燃烧产生的二氧化碳是主要的温室气体之一，对全球气候变化产生影响。
3.可再生能源包括太阳能、风能、水能、地热能等，其燃烧过程中不产生二氧化碳等大气污染物，对环境更友好。
六、燃烧与生活1.燃料在日常生活中广泛应用，如煤气、汽油、柴油、燃气等。
2.点火器制作火光、炉子加热食物、车辆燃油驱动、电源发电等都与燃烧有关。
3.燃烧的安全性和环保性是我们生活中需要关注的重要问题，正确使用和管理燃料能够减少事故和环境污染。
七、燃烧实验1.木材燃烧实验：通过将不同木材放入燃烧器中进行燃烧实验，观察燃烧现象并比较燃烧产物与燃料的关系。
2.燃烧剂实验：通过使用不同的燃烧剂（如氧气、氯气、氟气等）进行燃烧实验，研究燃烧剂对燃烧反应的影响。
总结：燃烧及其利用是九年级化学中的重要知识点，燃烧是物质与氧气或其他氧化剂接触时产生发热和发光现象的化学反应过程。
初中化学常见物质的燃烧性质解析与应用
初中化学常见物质的燃烧性质解析与应用燃烧是化学反应中常见的一种现象，涉及到能量的释放和化学物质的变化。
在初中化学中，我们学习了一些常见物质的燃烧性质，并探索了这些性质的应用。
本文将围绕初中化学常见物质的燃烧性质，解析其原理，并介绍其在日常生活和实际应用中的应用。
一、常见物质的燃烧性质解析1. 燃烧是什么？燃烧是指在适当的条件下，物质与氧气发生反应，放出能量并转化为新的物质的过程。
这是一种氧化反应，也是一种放热反应。
燃烧反应常常伴随着火焰、光亮、热量的产生。
2. 常见物质的燃烧性质（1）金属的燃烧性质：有些金属在加热或者接触到火焰时会燃烧，例如镁、钠等。
这些金属的燃烧会产生明亮的火焰，并且会释放出大量的热量。
（2）非金属的燃烧性质：非金属物质，如木材、纸张、石油等，也具有燃烧性质。
它们在加热或者接触到明火时，会发生氧化反应，产生火焰、烟雾和热量。
（3）气体的燃烧性质：气体在适当的条件下也可以发生燃烧反应。
例如，天然气、甲烷等可燃气体在接触到明火时会燃烧，释放出大量的热能。
3. 燃烧的条件要发生燃烧反应，必须具备以下三个条件：燃料、氧气和点火温度。
燃料是指能够氧化的物质，而氧气则是燃烧的氧化剂。
当燃料和氧气在达到一定温度时相遇，即可引发燃烧反应。
二、常见物质燃烧性质的应用1. 火的应用火焰是燃烧产生的一种现象，它的温度较高，具有照明、加热和炊事等功能。
人类利用火来照明已经有数千年的历史，而现代社会生活中，火也被广泛应用于加热和炊事等领域。
2. 燃料的应用燃料是现代工业和交通运输的重要能源，如煤炭、石油、天然气等。
这些化石燃料经过燃烧释放出大量的热能，用于发电、驱动发动机等。
同时，在家庭生活中，我们使用煤气或电能来加热食物，这也是燃料应用的一个例子。
3. 火灾预防与消防应用由于燃烧反应会伴随着火灾的发生，因此研究燃烧性质对于火灾的预防和扑灭具有重大意义。
不仅需要加强对火灾的预警系统建设，还需要培养公众的消防安全意识，提供相应的灭火设备和应急措施。
燃烧三要素是可燃物助燃物
燃烧的三要素是可燃物、助燃物和氧气
燃烧，作为一种常见的化学反应现象，是指可燃物在助燃物和氧气的共同作用
下发生的热反应。
燃烧的过程需要三个关键要素：可燃物、助燃物和氧气。
1. 可燃物
可燃物是燃烧过程中不可或缺的一部分，它是指能够燃烧的物质，通常是碳氢
化合物、木材、纸张、石油等具有燃烧性质的物质。
在燃烧过程中，可燃物会发生氧化反应，放出能量并产生火焰、热量和烟雾等。
2. 助燃物
助燃物是指在燃烧反应中起到助燃作用的物质，常见的助燃物包括氧气、空气等。
助燃物能够促进燃烧反应的进行，提高燃烧速度和效率，使燃烧反应更加剧烈。
3. 氧气
氧气是燃烧反应中最主要的助燃物，它在燃烧过程中起着至关重要的作用。
氧
气与可燃物发生氧化反应，释放出大量能量，推动燃烧反应的进行。
缺乏氧气会导致燃烧反应无法进行或速度缓慢。
总的来说，燃烧的三要素——可燃物、助燃物和氧气之间密不可分，它们共同
作用才能产生火焰和热量，推动燃烧反应的进行。
只有三者合理组合和比例，燃烧过程才能高效、稳定地进行。
燃烧是人类社会发展中不可或缺的过程，了解燃烧的三要素有助于我们更好地
控制和利用燃烧反应，在生产、生活等方面发挥积极作用。
化学初三教材梳理：燃料及其利用
化学初三教材梳理：燃料及其利用通常的燃烧是指可燃物跟氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。
接下来我为大家整理了化学学习相关内容，一起来看看吧!化学初三教材梳理：燃料及其利用燃烧及燃烧的条件⒈通常的燃烧是指可燃物跟氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。
燃烧需要同时满足三个条件：⒈可燃物;⒈与氧气(或空气)接触;⒈温度到达可燃物的着火点。
⒈着火点：到达燃烧所需的最低温度，着火点是物质本身的固有属性，因此不能说用降低着火点的方法来灭火，而只能是降温到着火点以下。
探究点1：燃烧的条件：⒈可燃物;⒈与氧气(或空气);⒈温度。
探究点2：燃烧的剧烈程度：⒈氧气的浓度;⒈接触面积(团块粉末气体)灭火的原理和方法⒈灭火的原理：(破坏燃烧的条件，三者破坏其一就可灭火，也可同时都破坏)⒈去除可燃物或使可燃物跟其他物品隔离;⒈隔绝氧气(或空气)⒈使温度降低到着火点以下⒈几种常用灭火器的适用范围⒈泡沫灭火器：用来扑灭木材、棉花等燃烧而引起的失火。
⒈干粉灭火器：除用来扑灭一般火灾外，还可用来扑灭油、气等燃烧引起的失火。
⒈液态二氧化碳灭火器：用来扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器等处的失火。
易燃物和易爆物的安全学问⒈可燃物与氧气接触面积越大，燃烧越剧烈;燃烧空间越小，越危险。
⒈一切可燃性的气体(氢气、自然气、煤气等)或粉尘，在空气中到达极限遇到明火就易发生。
家用煤气一旦泄露，千万不要开动电器开关(如开灯、抽风、拨打电话、手机等)，以免发生。
⒈认识一些与燃烧和有关的图标(参看课本P129)化石燃料(包括煤、石油、自然气)⒈煤：被称为“工业的粮食”。
⒈煤是一种混合物，主要含有碳元素。
⒈煤燃烧放出的热量，主要是碳元素和氧元素反应放出的。
⒈煤的综合利用：煤隔绝空气加强热化学转变，可使煤分解成许多有用的物质，有：焦炭：冶金、炼铁等煤气：气体燃料。
它的有效成分有H2、CO等。
⒈石油：被称为“工业的血液”。
⒈石油是一种混合物，主要含有碳、氢元素。
九年级上化学燃烧及其利用知识点
九年级上化学燃烧及其利用知识点
九年级上化学中，燃烧及其利用是一个重要的知识点。
以下是涵盖了燃烧及其利用的
一些主要知识点：
1. 燃烧的定义和特征：燃烧是指物质与氧气发生化学反应，产生能量、产物和火焰的
过程。
燃烧通常伴随着火焰、光、热和气体等现象。
2. 燃烧的必备条件：燃烧必须具备三个条件，即可燃物质、氧气和足够高的温度。
这
些条件统称为“燃烧三要素”。
3. 燃烧反应的类型：根据可燃物质的状态及产生的产物，燃烧反应可分为氧化性燃烧、还原性燃烧和完全燃烧等。
4. 燃烧产物及其特征：燃烧反应产生的主要产物包括二氧化碳、水蒸气和其他氧化物等。
燃烧产物通常具有较高的能量，是燃烧过程所释放的能量。
5. 燃烧的利用：燃烧能够产生大量的热能，被广泛应用在生活和工业中。
如利用燃烧
产生的热能来加热、煮食、发电等。
同时，燃烧还可以用作化学反应的驱动力，如用
燃料燃烧来驱动燃料电池。
6. 燃烧的环境问题：燃烧会产生废气、废水和固体废弃物等，其中包括二氧化碳、二
氧化硫等有害物质。
这些有害物质会直接或间接地对环境造成污染和破坏。
以上是九年级上化学燃烧及其利用的一些主要知识点，希望对你有所帮助。
燃烧及其利用(燃烧三要素的探究)
一、六大营养物质 1、蛋白质
分布
植物：谷物、种子 动物：皮肤、毛发、肌肉
蛋白质
消化 蛋白酶
吸收 转化 尿素、CO2 、H2O + 能量 （人体部分新陈代谢）
重新组合
人体所需的蛋白质
Fe2+ 血红蛋白：血红素 蛋白质
20多种 肽链 肽键
（1）
高效催+ 化：107~1013倍
【例7】能源与我们的生活息息相关。目前我们国家的能源主要依赖于化石燃 料，它们属于不可再生资源，因此开发利用新能源就显得格外重要。 （1）常见的三种化石燃料包括煤、石油和________。 （2）某住宅因燃气泄漏引起火灾，为迅速控制火势，消防员用高压水 枪灭火。根据灭火原理，分析水在灭火中的主要作用是 _____________________________。 （3）利用新能源发电的类型有潮汐能发电、地热能发电和 ____________________________等（请举1例）。
4
【例7】（4）人们利用燃料燃烧反应产生的能量来做饭、取暖。下列说法不正 确的是_____。 A. 燃烧反应都是放热反应 B. 燃烧反应都需要点燃才能发生 C. 化学反应都伴随着能量的变化 D. 人类需要的能量大部分是由化学反应产生的 （5）在催化剂作用下，甲醇与氧气、烧碱在燃料电池中反应生成水和 另一种常见物质，并得到电能，请完成该反应的化学方程式： 2CH3OH+3O2+4NaOH ＝催化＝剂 2_________ + 6H2O。
福 尔 马 林
8种必须氨基酸 谷氨酸、色氨酸、亮氨酸、蛋氨酸、苏氨酸、缬氨酸、异亮氨酸、苯丙氨酸 （4）来源：奶、肉、蛋、豆类食品
2、糖类 （人体内生命活动所需总能量的60%~70%来自于糖类） 多糖：淀粉（C6H10O5）n 大米、面粉
燃烧三要素是指什么
燃烧三要素是指什么
可燃物、助燃物与点火源。
燃烧是一种放热发光的化学反应，其反应过程极其复杂，游离基的链锁反应是燃烧反应的实质，光和热是燃烧过程中发生的物理现象。
1
可燃物与氧气或空气进行的快速放热和发光的氧化反应，并以火焰的形式出现。
煤、石油、天然气的燃烧是国民经济各个部门的主要热能动力的来源。
近世对能源需求的激增和航天技术的迅速发展，促进了流体力学，化学反应动力学、传热传质学的结合，使燃烧学科有了飞跃的发展;另一方面以消灭燃烧为目的的防火技术的发展也促进了燃烧理论的研究。
在燃烧过程中，燃料、氧气和燃烧产物三者之间进行着动量、热量和质量传递，形成火焰这种有多组分浓度梯度和不等温两相流动的复杂结构。
火焰内部的这些传递借层流分子转移或湍流微团转移来实现，工业燃烧装置屮则以湍流微团转移为主。
探索燃烧室内的速度、浓度、温度分布的规律以及它们之间的相互影响是从流体力学角度研究燃烧过程的重要内容。
由于燃烧过程的复杂性，实验技术是探讨燃烧工程的主要手段。
近年来发展起来的计算燃烧学，通过建立燃烧过程的物理模型对动量、能量、化学反应等微分方程组进行数值求解，从而使对燃烧设备内的流场、燃料的着火和燃烧传热过程、火焰的稳定等工程问题的研充取得明显的进展。
燃烧三要素是指什么燃烧时会产生什么
燃烧三要素是指什么燃烧时会产生什么燃烧的三要素是可燃物、助燃物、着火源。
想要发生燃烧，三要素缺一不可。
可燃物：指能与空气中的氧或其他氧化剂起燃烧反应的物质。
如木材、纸张、布料等；助燃物：能帮助和支持可燃物质燃烧的物质，即能与可燃物发生氧化反应的物质。
如空气、氧气；着火源：指供给可燃物与助燃剂发生燃烧反应能量的来源。
燃烧的三要素是什么燃烧的三要素是可燃物、助燃物、着火源。
想要发生燃烧，三要素缺一不可。
A.可燃物：指能与空气中的氧或其他氧化剂起燃烧反应的物质。
如木材、纸张、布料等，可燃物中有一些物品，遇到明火特别容易燃烧，称为易燃物品，常见的有汽油、酒精、液化石油气等。
B.助燃物：能帮助和支持可燃物质燃烧的物质，即能与可燃物发生氧化反应的物质。
如空气、氧气。
C.着火源：指供给可燃物与助燃剂发生燃烧反应能量的来源。
除明火外，电火花、摩擦、撞击产生的火花及发热，造成自燃起火的氧化热等物理化学因素都能成为着火源。
物体燃烧时会产生什么一般来说物体燃烧时产生的气体中会有氧元素（用氧气助燃的话），例如：二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫等。
如果在燃烧过程中生成的产物不能再燃烧了，那么这种燃烧叫做完全燃烧，其产物称为完全燃烧产物。
如CO2，SO2，H2O，P2O5等都为完全燃烧产物。
如果在燃烧过程中生成的产物还能继续燃烧，那么这种燃烧叫做不完全燃烧，其产物为不完全燃烧产物。
例如碳在空气不足的条件下燃烧，其燃烧产物为一氧化碳，由于其与氧气还可继续燃烧生成二氧化碳，所以其为不完全燃烧产物。
不完全燃烧产物是由于温度太低或空气不足造成的。
燃烧热的定义燃烧热是指物质与氧气进行完全燃烧反应时放出的热量。
它一般用单位物质的量、单位质量或单位体积的燃料燃烧时放出的能量计量。
燃烧反应通常是烃类在氧气中燃烧生成二氧化碳、水并放热的反应。
燃烧热可以用弹式量热计测量，也可以直接查表获得反应物、产物的生成焓再相减求得。
初中化学燃烧条件的探究
初中化学燃烧条件的探究1. 燃烧的基础知识大家好，今天我们要聊一聊“燃烧”这个神奇的过程。
你可能会问，燃烧到底是什么？简单来说，燃烧就是一种化学反应，通常需要燃料、氧气和热量。
想象一下，烤肉时那滋滋作响的声音，正是燃烧在“工作”。
有趣的是，燃烧不仅仅是火焰在跳舞，它还会释放光和热，简直就是化学界的“明星表演”。
这让我想起了那句老话：“火能烧得也能暖。
”可见，燃烧的力量真是不容小觑。
1.1 燃烧的三要素那么，燃烧的三要素是什么呢？就是燃料、氧气和热量。
没有这三样，火焰就像没有灵魂的躯壳，啥也做不了。
比如，咱们的烤肉少了炭火，就只能干瞪眼了。
再说说氧气，生活中它是我们呼吸的好朋友，没了它，连活都活不下去。
最后，热量就像是“燃烧的启动器”，没有热量，火焰怎么可能一把点燃呢？1.2 燃烧的类型接下来，让我们简单了解一下燃烧的类型。
燃烧主要分为完全燃烧和不完全燃烧。
完全燃烧就像是烤肉时，火焰旺盛，烟雾缭绕，释放出大量的热量和光。
相反，不完全燃烧就像是个小偷，消耗了燃料，却只放出一小部分热量，产生的烟雾让人觉得闷闷的，简直是烤肉界的“背影”啊！这样一来，不仅浪费了燃料，还对环境造成了负担。
哎，真是一举多得的道理。
2. 实验观察燃烧那么，咱们能不能自己动手做个实验，来探究燃烧呢？当然可以！这里给大家提供一个简单易行的实验，轻松又有趣。
2.1 实验准备首先，我们需要准备一些材料，比如一根蜡烛、一张盘子和一些水。
看，材料很简单吧？这就像我们做饭，没必要太复杂，简单好用就行。
2.2 实验步骤接下来，我们点燃蜡烛，放在盘子中，然后把盘子里倒一些水。
观察蜡烛燃烧的时候，火焰是如何变化的。
突然，蜡烛的火焰变小，甚至熄灭了，这时候你会发现，盘子里的水逐渐被“吸”上来了。
哇，这就是氧气被耗尽的表现。
是不是很神奇？这也让我们更深入地了解了燃烧的条件。
3. 燃烧的实际应用最后，燃烧不仅仅是课堂上的小实验，它在我们的生活中扮演着重要的角色。
初三化学_燃烧及其利用知识点梳理
燃烧及其利用知识点梳理【知识与考点】本单元中燃烧的条件和灭火的原理以及在实际生活中的应用为中考探究题的热点之一，另外鉴别甲烷及甲烷的有关性质、化石燃料的组成也是中考的热点。
本单元的中考命题热点还有酸雨的形成及危害，氢能源的开发和利用等。
主要以选择题、填空题和简答题的形式命题。
【典型题例】例1：右图是探究物质燃烧条件的3个对比实验：(1)根据各实验得到相应的燃(2)干粉灭火器的干粉主要成分碳酸氢钠，受热时分解为碳酸钠、二氧化碳和水。
在灭火过程中，二氧化碳的作用是，水的作用是。
解析此题着重考查学生的探究能力、分析问题解决问题的能力。
三个实验都是对比实验，从对比实验中分析得到物质燃烧具备的三个条件，灭火的原理是根据燃烧的条件而采取的，隔绝氧气，降低温度至着火点以下等，只需满足其中一条即可。
答案(1)(2)隔绝空气（或O2）降低可燃物的温度到着火点以下例2：利用“降温到着火点以下”的原理熄灭蜡烛的是解析用嘴吹烛火时，空气流动，蜡烛燃烧产生的热量迅速散失，冷空气包围了蜡烛火焰所在的位置，使环境温度低于石蜡的着火点，导致烛火熄灭。
答案：A例3：图甲和图乙所示实验方法均可用来探究可燃物燃烧的条件。
（1）某同学用图甲所示装置进行实验，观察到的现象是。
（2）另一同学用图乙所示装置进行实验，得到以下实验事实：①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧。
该实验中，能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是(填序号，下同) ；能证明可燃物必须达到一定温度（着火点）才能燃烧的实验事实是。
（3）“化学实验绿色化”要求实验室的“三废”排放降低到最低程度并能得到妥善处理，实验室的安全性和环境质量得到提升，师生的绿色化学和环保意识得到强化。
图甲与图乙所示的实验相比，（填“甲”或“乙”）更体现了化学实验的绿色化追求。
解析甲中热水传热给铜片上的白磷、红磷，铜片上的白磷、红磷又与空气充分接触，热水可使白磷达到甚至超过40℃，所以看到铜片上的白磷燃烧，产生大量白烟，而热水不能提供足够的热量使红磷温度达到着火点，故红磷不燃烧。
初中的燃烧三要素教案
初中的燃烧三要素教案教学目标：1. 了解燃烧三要素的概念和作用。
2. 掌握燃烧的条件和灭火的原理。
3. 培养学生的实验操作能力和观察能力。
教学重点：1. 燃烧三要素的概念和作用。
2. 燃烧的条件和灭火的原理。
教学难点：1. 燃烧三要素的关系和作用。
2. 灭火原理的理解和应用。
教学准备：1. 实验室用具：烧杯、酒精灯、火柴、蜡烛、沙土、剪刀、湿布、水、胶头滴管、碳酸钠溶液、稀盐酸等。
2. 自制课件和教学素材。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生思考：什么是燃烧？燃烧需要哪些条件？2. 学生回答后，教师总结：燃烧是一种氧化反应，需要可燃物、助燃物和着火源三个要素同时存在。
二、探究燃烧三要素（15分钟）1. 学生分组进行实验，观察和记录不同物质的燃烧现象。
2. 教师引导学生分析实验结果，得出燃烧三要素的作用和关系。
三、燃烧的条件（15分钟）1. 学生通过实验和观察，总结燃烧的条件。
2. 教师引导学生思考：如何控制燃烧的条件？四、灭火原理（15分钟）1. 学生通过实验和观察，了解灭火的原理。
2. 教师引导学生思考：如何有效地灭火？五、课堂小结（5分钟）1. 教师总结本节课的主要内容和知识点。
2. 学生分享自己的学习收获和感悟。
六、课后作业（5分钟）1. 学生完成课后作业：燃烧三要素的定义和作用。
2. 教师批改作业，及时了解学生的学习情况。
教学反思：本节课通过实验和观察，让学生深入了解燃烧三要素的概念和作用，掌握燃烧的条件和灭火的原理。
在教学过程中，要注意引导学生思考和总结，培养学生的实验操作能力和观察能力。
同时，结合实际生活中的火灾案例，教育学生注意消防安全，提高自我保护意识。
九年级化学教案：“探究燃烧的条件”实验
九年级化学教案：“探究燃烧的条件”实验实验目的：探究燃烧需同时具备三个条件：可燃物;与空气(或氧气)接触;达到燃烧所需的最低温度。
实验原理：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。
用热水给红磷和白磷加热，铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷及水中的白磷不燃烧。
得出燃烧需同时具备三个条件：可燃物;与空气(或氧气)接触;达到燃烧所需的最低温度。
实验用品：大烧杯、小烧杯、大试管、薄铜片、金属圆柱体、镊子、药匙、白磷、红磷、滤纸、热水。
实验设计： [操作] 1.在500 mL的烧杯中放一金属圆柱体，注入400 mL热水，在圆柱体上放一小块白磷。
2.在烧杯上盖一薄铜片，铜片的一端放一小堆红磷，另一端放一小块用滤纸吸干水后的白磷。
3.铜片上的白磷燃烧后，用一内壁沾有水的小烧杯罩在白磷上方。
4.取下铜片后，用一支空试管向下罩住水中的金属圆柱体(白磷)。
[现象] 铜片上的白磷燃烧，发出黄光，放出热量，产生大量白烟。
红磷不燃烧，水中白磷也不燃烧。
用空试管罩住水中的金属圆柱体(白磷)后，水中的白磷燃烧。
[结论] 燃烧需同时满足三个条件：可燃物;氧气(或空气);达到燃烧所需的最低温度。
实验效果： 1.铜片上的白磷燃烧，发出黄光，产生大量的白烟，用内壁沾有水的烧杯罩上后，白烟不再向外逸散。
2.用试管倒扣在水下的金属圆柱体(白磷)后，白磷立即在水下燃烧，发出黄光，产生白烟。
实验解说：教材P124[实验7-1]是一个对照鲜明，现象明显，通过分析能得出燃烧需同时具备三个条件的探究实验。
但是，该实验存在以下不足：其一，白磷燃烧产生大量的白烟会污染空气，因此，教材要求实验在通风橱中或抽风设备下进行，然而很多学校不具备这样的条件;其二，给水下的白磷通入的氧气需要提前准备好，或在实验时一边制氧气一边将氧气通入水中，这样操作起来就较为繁琐。
为了克服以上不足，在教学中，我对该实验进行了改进：第一，当铜片上的白磷燃烧时，将一内壁沾有水的小烧杯罩在白磷上;第二，取下铜片后，用一支空试管向下罩住水下的金属圆柱体(白磷)。
初中化学燃烧的三要素是什么
初中化学燃烧的三要素是什么
燃烧的要素
1.可燃物。
可燃物是指能与空气中的氧气起燃烧反应的物质。
如：纸张、木材、布匹、汽油、液化石油气等。
2.着火源。
着火源是指能引起可燃物燃烧的热能源。
常见的火焰、火星、电火花、高温物体等都是能直接释放出热能的着火源。
还有些不易被人们注意的，如静电放电、化学反应放热、光线照射、撞击与摩擦等。
3.助燃物。
助燃物是指本身不能燃烧，而在其他物质燃烧时能提供燃烧所需的氧的物质，如空气等。
燃烧化学方程式
1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO
2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4
3.铜在空气中受热：2Cu+O2=△=2CuO
4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2=点燃=2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O
化学反应现象大全
1.镁条在空气中燃烧发出耀眼强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2.木条在氧气中燃烧放出白光，放出热量。
3.硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4.铁丝在氧气中燃烧剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5.加热试管中碳酸氢铵有刺激性气味气体生成,试管口有液滴生成。
九年级上化学燃烧及其利用知识点
九年级上化学燃烧及其利用知识点
九年级上化学的燃烧及其利用的主要知识点包括以下几个方面：
1. 燃烧的概念和特征：燃烧是指物质和氧气发生化学反应，释放出大量的热和光。
燃
烧具有明亮的火焰、放热和发光等特征。
2. 燃烧的条件：燃烧需要三个条件，即燃料、氧气和着火温度。
没有这三个条件之一，燃烧就无法进行。
3. 燃烧的类型：根据燃烧过程中的火焰形态和燃烧产物，可以将燃烧分为明火燃烧和
隐火燃烧两种类型。
4. 燃烧的能量变化：燃烧是一种放热反应，燃料物质在燃烧过程中将化学能转变为热
能和光能。
5. 燃烧产品：燃烧的产物主要包括二氧化碳、水和燃料中的杂质。
不完全燃烧时还会
产生一氧化碳等有害气体。
燃烧及其利用的相关知识点包括以下几个方面：
1. 火的利用：火的利用主要包括烧火取暖、烧火煮食、照明等。
2. 燃烧与能源利用：燃烧是一种能源的转化方式，能够提供大量的热能和光能。
热能
可以用于发电、加热等方面，光能可以用于照明、光电转换等。
3. 燃烧与环境保护：燃烧产生的一氧化碳、二氧化碳等有害气体对环境有一定的污染
作用，因此要注意控制燃烧过程中的气体排放，减少对环境的影响。
4. 节能减排：在能源利用过程中，可以通过提高能源利用效率、减少燃烧产物排放等方式实现节能减排的目标。
以上就是九年级上化学燃烧及其利用的主要知识点。
九年级化学燃烧知识点笔记
九年级化学燃烧知识点笔记燃烧是我们日常生活中经常遇到的一种化学反应，也是人类利用火进行加热、照明等活动的基础。
本文将为大家总结九年级化学课程中关于燃烧的几个重要知识点。
一、燃烧的定义燃烧是一种氧化反应，通常需要有氧气参与并释放能量。
在燃烧过程中，燃料与氧气发生化学反应，产生的氧化产物常以火焰、火光、烟雾等形式显现出来。
二、燃烧的要素燃烧过程需要有三个要素，分别是可燃物质、助燃剂和点火源。
可燃物质是指能够燃烧的物质，助燃剂可以提供足够的氧气使燃烧得以进行，而点火源则是开始燃烧反应的媒介。
三、燃烧的类型燃烧可以分为明火燃烧和隐火燃烧两种类型。
明火燃烧是指燃料表面明显出现的火焰，例如蜡烛燃烧时的火焰；而隐火燃烧是指燃料在缺乏氧气的情况下产生的不明火焰的燃烧，例如木炭在密闭容器中燃烧时产生的一氧化碳。
四、燃烧的副产物燃烧过程中，除了产生能量外，还会产生一些副产物。
其中最常见的是二氧化碳和水蒸气。
例如，烧煤时产生的二氧化碳是导致大气环境污染和气候变化的重要因素之一。
五、燃烧的化学方程式化学方程式是用化学符号表示一种化学反应的式子。
对于燃烧来说，一般以可燃物质和氧气为反应物，产生二氧化碳和水为产物。
例如，甲烷燃烧的化学方程式为CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O。
六、燃烧的控制为了合理利用燃烧过程中产生的能量，并减少对环境的污染，我们需要合理控制燃烧过程。
一种常用的燃烧控制方式是加入催化剂，通过催化剂的作用，可以使燃烧反应更加迅速和完全，减少有害物质的生成。
七、燃烧与安全在进行燃烧活动时，我们应当注意安全。
首先，要保持通风良好，以免燃烧产生的有害气体在室内滞留。
其次，要正确处理并存放易燃、易爆等物质，避免发生火灾事故。
同时，应加强对燃烧知识的学习和了解，提高对火源和燃烧设备的防范意识。
总结：燃烧是一种常见的化学反应，具有重要的应用价值和深远的影响。
通过对燃烧的认识和了解，我们可以更好地应对日常生活和学习中的燃烧问题，同时也可以更加环保地利用燃烧产生的能量。
燃烧的三要素
06
燃烧的应用
工业燃烧
工业燃烧用于提供热量，如锅炉、窑炉等设备，将燃料转化为热 能，用于工业生产和加工过程。
工业燃烧需要高效、安全和环保，采用先进的燃烧技术和设备， 降低污染物排放，提高能源利用效率。
燃烧动力
01
燃烧动力是指燃烧产生的能量， 如内燃机中的燃料燃烧产生能量 ，推动活塞运动，转化为机械能 。
02
燃烧动力广泛应用于交通运输、 航空航天、船舶等领域的动力系 统，为现代社会提供动力支持。
燃烧在艺术中的应用
燃烧在艺术中的应用主要体现在火舞 、焰火等方面，通过控制火势和颜色 ，创造出美轮美奂的视觉效果。
艺术家们利用燃烧的特性和变化，创 作出独特的艺术作品，展现出燃烧的 魅力和力量。
THANK YOU
在高压下，某些不易燃的物质 可能会变得更加易燃，而某些 易燃物质可能会变得更加剧烈 。
物质的状态
物质的状态对燃烧的影响主要体现在 它能够改变物质的燃烧性质和燃烧反 应的速率。
液态和气态物质在燃烧时比固态物质 更容易传播火焰和热量，因此燃烧速 度更快。
固态物质在加热到熔点或沸点时会变 为液态或气态，这有助于燃烧反应的 进行。
感谢聆听
爆炸的起因可能包括气体泄漏、化学物质反应、压力容器破裂等。
爆炸的预防措施包括定期检查和维修设备、严格控制可燃物质的储存和使用、制定应急预案 等。
中毒和窒息
燃烧产生的烟雾和气体可能导致人员中毒和窒息，特别是在密闭或通风 不良的环境中。
中毒和窒息的症状可能包括头痛、恶心、呕吐、呼吸困难等。
中毒和窒息的预防措施包括保持通风良好、使用呼吸器或防毒面具、定 期检查和维护设备等。
燃烧反应通常伴随着火焰的产生，火焰是燃烧过程 中热量和化学反应的集中区域。
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【经典例题】1．某化学兴趣小组用如图所示两个实验探究可燃物燃烧的条件。
已知白磷的着火点为40℃，下列说法不正确的是
2．探究燃烧条件的实验装置如图所示：
⑴由该实验得出，可燃物燃烧的条件是： ①______________________________________； ②______________________________________； ⑵实验中使用了铜片，主要是利用铜的__________性。
⑶实验中发生反应的化学方程式为___________________，该反应的基本类型是__________。
3．探究燃烧的条件实验如下图：
图一观察到铜片上白磷燃烧并产生白烟，红磷不燃烧。
水中白磷没有明显现象。
说明燃烧条件之一是____________________。
图二观察到_____________________________，说明可燃物达到该物质的着火点还需要有氧气存在才能燃烧。
燃烧除了以上两个条件外，最重要的条件是该物质必须是可燃物，请在图二实验中增加对比实验加以说明。
该实验操作和现象是___________________________________________。
4．某同学为探究燃烧的条件，做了如下图所示的实验。
结果发现只有铜片上的白磷能燃烧，铜片上的红磷不能燃烧的原因是___________________，热水中的白磷也不能燃烧的原因是______________________。
请你对实验加以改进，使热水中的白磷燃烧起来_________________。
5．白磷为蜡状固体，有剧毒，不溶于水，着火点为40℃，红磷着火
点为240℃，燃烧后都生成有毒的五氧化二磷。
⑴为探究燃烧的条件，教材设计了如图①的探究实验。
实验时观察到铜片上的红磷和水下的白磷_______(填“燃烧”或“不燃烧”)；铜片上的白磷_______(填“燃烧”或“不燃烧”)。
由此可得出燃烧需要满足的三个条件分别是可燃物、_______________、______________。
⑵小花对上图①装置做了如图②改进，你认为小花这样做的目的是_____________________。
6．小明用如图所示装置探究燃烧的条件。
⑴实验中观察到红磷、白磷的变化是_____________，______________；由此可得可燃物燃烧的条件是_______________________，________________________。
⑵写出有关反应的化学方程式_______________________________。
⑶你认为装置中气球的作用是_______________________________。
7．物质燃烧必须同时满足三个条件。
请回答有关问题：
⑴通过上图所示的对比实验，可以探究出的燃烧条件是
_______________________________。
⑵实验时如果不慎碰倒酒精灯，洒出的少量酒精在桌上着火燃烧，较好的灭火方法是_____________________，所依据的灭火原理是_______________________________。
8．某化学小组同学利用以下三组装置探究燃烧条件。
⑴如图1所示，能燃烧的物质是______(填字母序号) A ．水中的白磷
B ．铜片上的白磷
C ．铜片上的红磷
燃烧反应的化学方程式为____________________________________。
⑵如图2所示，将液体a 滴入瓶中并与固体b 接触，能观察到白磷燃烧，则瓶内发生反应的化学方程式为_____________。
⑶如图3所示，在空气中放置时，两团棉花均不燃烧；若将足量二氧化碳倒入烧杯时，可以观察到的现象有：①__________；②粘有过氧化钠的棉花燃烧；③未粘有过氧化钠的棉花不燃烧。
通过上述实验的对比分析，写出产生现象②的原因____________________。
完成三组实验之后，同学成功探究出了燃烧所需要的条件。
9．解释下列图示实验中容器内水的主要作用：
⑴硫在氧气中燃烧：________________________________________。
⑵测定空气中氧气含量： ___________________________________。
⑶铁丝在氧气中燃烧：_____________________________________。
⑷探究燃烧的条件： ________________________________________。
10．在日常生活中，燃烧现象屡见不鲜。
你想过没有：发生燃烧的条
件是什么？下面请你根据提供的物质设计实验来探究这一问题。
实验用品：酒精灯、蜡烛、玻璃杯、镊子、水、酒精、小木条、煤块、棉花球等。
11．下列做法正确的是( )
A ．图书馆图书着火时，立即用液态二氧化碳灭火器灭火
B ．厨房液化气泄露引起火灾时，应开窗通风换气
C ．油井着火时，应设法降低油的着火点
D ．电器设备着火时，应立即用冷水浇灭
12．吴宇森主导的电影《赤壁》中有这样的一个场面:吴蜀联军在船上装满枯枝浇足油，借着东南风向曹军驶去，接近曹军时点燃船上枯枝弃船而走。
火借风势，火船宛如火龙一样冲向连在一起的 曹军木船。
一眨眼，曹军水寨已经烧成一片火海。
下列关于火海形成的叙述中，不正确的是( ) A ．东南风降低了木船的着火点
B ．枯枝和油为燃烧提供了充足的可燃物
C ．东南风为木船燃烧提供了充足的氧气
D ．相连的曹军木船没有及时隔离
13．某同学在研究物质燃烧的条件时，做了下图所示的实验；把一条
粗金属丝绕成线圈罩在一支蜡烛的火焰上，火焰很快就熄灭了。
对这一实验的说法不正确的是( ) A ．金属线圈内的气体温度升高了 B ．可燃物的温度降到了着火点以下 C ．金属丝有良好的导热性
D ．若预先将金属丝加热，蜡烛就不会很快熄灭
14．据报道，某网吧由于管理不善发生火灾，现场除三位小孩外无一
生还。
这三位小孩采取的措施是一边用湿毛巾捂住嘴，一边卧在地上爬行。
他们逃生是利用了( ) A ．湿毛巾可以供给水分 B ．湿毛巾能吸收二氧化碳
C ．卧在地上是因为地面附近气压低
D ．热空气密度小而上升，地面附近处有毒气体比较少
15．我们的生活离不开能源。
下列能源属于“绿色”能源的是( ) A ．天然气 B ．太阳能 C ．石油
D ．煤
课后作业
1．在野外游玩禁止乱扔烟头，以防发生火灾．你认为烟头引起火灾的主要原因是( ) A ．提供氧气
B ．改变可燃物的着火点
C ．提供可燃物
D ．使可燃物的温度达到着火点
2．某同学用如图所示装置探究可燃物燃烧的条件，得到以下实验事实：①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧．能证明可燃物必须达到一定温度(着火点)才能燃烧的实验事实是( )
A ．①②
B ．②④
C ．①④
D ．③④
3．下图所示对比实验主要探究的燃烧条件是( )
A ．氧气
B ．可燃物
C ．使可燃物的温度达到着火点
D ．以上都是
4．卡拉OK 歌厅的装修材料使用了许多吸音材料，如泡沫、海绵等．它们燃烧后会产生大量的浓烟．下列有关说法错误的是( ) A ．泡沫、海绵是可燃物 B ．泡沫、海绵的着火点很高 C ．燃烧的浓烟中含大量有毒气体
D ．着火时尽快用湿布捂住口鼻，撒向安全处
5．纸火锅在一些地方悄然兴起，纸火锅的材料是普通的纸，使用时不会点燃的原因是( )
A ．纸火锅里的汤使纸与空气隔绝
B ．纸火锅被加热时纸的着火点升高了
C ．纸火锅的纸不是可燃物
D ．纸火锅里的汤汽化吸热，使温度达不到纸的着火点
6．打火机给人们生活带来方便，如图是普通电子打火机的实物照片．下面可以做到符合燃烧条件能打火的组合是( )
A ．①③①
B ．①③④
C ．①②③
D ．①②④
7．燃烧是生活中一种常见的现象．下列有关燃烧和灭火的说法错误的是( )
A ．氢气可以在氯气中燃烧，说明燃烧不一定要有氧气参与
B ．碳、硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈
C ．锅里的油着火时可用锅盖盖灭，是因为隔绝了氧气
D ．档案室内资料着火，立即用泡沫灭火器灭火
8．固体CO 2又称干冰，易升华．干冰灭火器常用于扑救档案资料室发生的火灾，下列关于干冰灭火的说法不正确的是( ) A ．干冰升华时吸热，降低可燃物的着火点 B ．CO 2覆在可燃物表面，隔绝空气 C ．CO 2不能支持燃烧
D ．干冰升华后不污染档案资料
答案
1．D 2．B 3．C 4．B 5．D 6．A 7．D 8．A。