氧化性和还原性强弱比较方法

氧化性和还原性强弱比较方法

1、以原子结构为依据：

例如，比较Na+、Mg2+、Al3+的氧化性强弱。Na+、Mg2+、Al3+三种微粒电子结构相同，但核电核数依此增大，微粒半径依此减小，故氧化性由强到弱的顺序为Al3+＞Mg2+＞Na+

2、以元素在周期表中的位置为依据

⑴同主族元素从上到下原子还原性增强（氧化性减弱），离子氧化性减弱（还原性增强）

⑵统周期元素，从左向右原子还原性减弱，氧化性增强。

3、根据氧化－还原程度的大小判断

⑴不同氧化剂与同一还原剂反应，看还原剂被氧化的程度。使其呈高价态者氧化性强。

⑵不同还原剂与同一氧化剂反应，看氧化剂被还原的程度。使其呈低价态者还原性强。

4、由强到弱——依据自发的氧化还原反应

对于氧化－还原反应一般有如下对应关系：氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物。

则氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物。

如根据：K2CrO7+14HCl(浓)=2KCl+CrCl3+Cl2↑+7H2O 可以判断

在酸性条件下，氧化性：K2CrO7＞ Cl2，还原性：HCl＞ CrCl3

5、依据金属活动性顺序判断

按照金属活动性顺序，排在前面的金属元素其原子的还原性强，排在后面的金属元素其阳离子的氧化性强。

例如，还原性Na>Mg>AI, 氧化性Cu2+>H+>Zn2

6、根据非金属活动性顺序比较．

如，按F、 O 、CI、 Br 、I 、S的顺序从左向右原子氧化性减弱，而相应的阴离子的还原性却逐渐增强。

7、根据和同一物质反应的难易程度或者反应的剧烈程度

就如金属性强弱的判断、非金属性的强弱判断方法。譬如：二氧化锰、高锰酸钾、氧气都可以制备氯气，但条件不一样，很容易判断。

常温下KMnO4可将HCI氧化为CI2，而MnO2则需加热才能将HCI氧化为CI2，因此得知氧化性：KMnO4>MnO2

8、根据原电池、电解池的电极反应判断

⑴两种不同的金属构成原电池的两极，还原性：负极金属＞正极金属（一般情况）

⑵在电解过程中，氧化性越强的金属阳离子优先在阴极放电，还原性强的非金属阴离子优先在阳极放电。

9．氧化性、还原性强弱与外界条件有关

(1) 浓度。一般而言，同种氧化剂浓度大者氧化性强。如氧化性：浓HNO3>稀HNO3

(2)温度。升高温度氧化剂氧化性增强，还原剂还原性也增强。反之，可根据温度条件判断氧化性和还原性强弱。

(3)溶液得酸碱度。一般在酸性环境下，氧化性较强，如酸性KMnO4或酸性K2CrO7，相反，很多物质的还原性在碱性条件下较强

10．根据微粒得失电子放出（或吸收）的能量判断

当几种原子获得相同的电子数形成稳定结构的阴离子时，放出的能量越大或形成的离子稳定性越强，则该原子的氧化性越强，反之越弱；同理，当失去电子也一样。

注意一：物质的强弱是相对的，有时浓度、温度以及介质发生了改变，其氧化性或还原性的强弱顺序会发生逆转的！

注意二：常温或高温下能分解得到氧气的物质，氧化性往往很强，譬如：氯酸钾、次氯酸、双氧水、臭氧、硝酸钾、高锰酸钾。