2020-2021学年河南省郑州一中高三(上)开学化学试卷

2020-2021学年河南省郑州一中高三（上）开学化学试卷
一、单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。

1. 化学与生活密切相关。

下列说法错误的是（）
A.屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作
B.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
C.二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中
D.工业生产时加入适宜的催化剂，除了可以加快反应速率之外，还可以降低反应所需的温度，从而减少能耗
2. 我国明崇祯年间《徐光启手迹》记载了《造强水法》：“绿钒(FeSO4⋅7H2O)五斤，硝五斤，将矾炒去，约折五分之一，将二味同研细，次用铁作锅，……锅下起火，取气冷定，开坛则药化为水……．用水入五金皆成水，惟黄金不化水中，加盐则化。

……强水用过无力……”。

下列有关解释错误的是（）
A.“将矾炒去，约折五分之一”后生成FeSO4⋅4H2O
B.该方法所造“强水”为硝酸
C.“惟黄金不化水中，加盐则化”的原因是加入NaCl溶液后氧化性增强
D.“强水用过无力”的原因是“强水”用过以后，生成了硝酸盐溶液，其氧化性减弱
3. 用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的个数是（）
①100g质量分数为46%的乙醇溶液中含有氢原子数为12N A；
②1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2N A；
③12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5N A；
④在标准状况下，22.4L SO3的物质的量为1mol；
⑤电解精炼铜时，阳极质量减小64g，转移电子数为2N A；
⑥28g硅晶体中含有2N A个Si−Si键；
⑦100mL 10mol⋅L−1浓盐酸与足量MnO2加热充分反应，生成Cl−的数目为0.25N A；
⑧在常温常压下，0.1mol铁与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3N A；
⑨标准状况下，22.4L NO和11.2L O2混合后气体的分子总数小于N A；
⑩S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2N A。

A.3
B.4
C.5
D.6
4. 下列对应关系错误的是（）
5. 下列说法不正确的是（）
A.储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会
吸收或释放较大的热量
B.Ge（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池
C.Ba2+浓度较高时危害健康，但BaSO4可服入体内，作为造影剂用于X−射线检查肠胃
道疾病
D.纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附
6. 充分加热如图所示的密闭容器中放置有试剂的两个位置，若钠与氧化银均友应完且
恢复到原来的温度时，U形管左右两侧液面相平，下列有关说法错误的是（）
A.装置内空气成分保持不变
B.热稳定性：钠的氧化物强于Ag2O
C.装置内钠与Ag2O物质的量比为2:1
D.有淡黄色固体生成
7. 40mL X溶液中可能含有下列离子中的若干种：Cl−、NH4+、Na+、Mg2+、Al3+．现
对X溶液进行如图所示的实验，其现象和结果如图，下列说法正确的是（）
A.X溶液中一定含有Mg2+、Al3+、Cl−，不含有Na+和NH4+
B.X溶液中一定含有Na+、Mg2+、Cl−，可能含有Al3+
C.X溶液中一定含有Mg2+，且c(Mg2+)为0.50mol⋅L−1
D.X溶液中c(Na+)为1.50mol⋅L−1，c(Al3+)为0.50mol⋅L−1
8. 把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。

过滤出沉淀，经洗涤、
干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为（）
A.70%
B.52.4%
C.47.6%
D.30%
9. 已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：
①有红色金属生成
②产生刺激性气味的气体
③溶液呈现蓝色．
据此判断下列说法正确的是（）
A.反应中硫酸作氧化剂
B.NH4CuSO3中硫元素被氧化
C.刺激性气味的气体是氨气
D.1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子
10. 一定量的某磁黄铁矿（主要成分Fe x S，S为−2价）与100 mL盐酸恰好完全反应
（矿石中其他成分不与盐酸反应），生成3.2 g硫单质、0.4 mol FeCl2和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+．则下列说法正确的是（）
A.该盐酸的物质的量浓度为4.0 mol⋅L−1
B.该磁黄铁矿Fe x S中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为2:1
C.生成的H2S气体在标准状况下的体积为8.96 L
D.该磁黄铁矿中Fe x S的x＝0.85
11. 下列离子方程式的书写不正确的是（）
A.向TiCl4固体中加入大量水，同时加热：Ti4++(x+2)H2O⇌TiO2⋅xH2O+4H+
B.向NH4HCO3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Ba2++HCO3−+OH−=BaCO3↓+H2O
C.向Ba(NO3)2中通入少量SO2:3SO2+3Ba2++2NO3−+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑
+4H+
D.氢氧化钡溶液和稀硫酸恰好中和：Ba2++20H−+2H++SO42−=BaSO4↓+2H2O
12. 下列关于物质的量浓度表述正确的是（）
A.0.3 mol⋅L−1的Na2SO4溶液中含有的Na+和SO42−的总物质的量为0.9 mol
B.当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol⋅L−1，只有当22.4 L氨气溶于水
制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol⋅L−1
C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42−的物质的量相等，则K+和Cl−的物质的量浓度一定相同
D.10∘C时，0.35 mol⋅L−1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10∘C时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol⋅L−1
13. 氯化铁是有机合成中常用的催化剂，如图是实验室模拟化工厂利用工业废铁屑（杂质不与盐酸反应）制备催化剂氯化铁的部分装置图，下列相关说法正确的是（）
A.实验室也可以用装置甲制备SO2、C2H4
B.实验过程中，应先让装置乙中的反应进行一段时间后，再开始装置甲中的反应
C.实验过程中应该关闭弹簧夹3，让装置丙中的NaOH溶液充分吸收多余的Cl2
D.反应结束后将三颈烧瓶中的溶液加热浓缩、冷却结晶，可制得氯化铁晶体
14. 多反应体系中，明确反应顺序是解决问题的基础。

下列反应先后顺序判断正确的是（）
A.在含等物质的量的Na2S、Na2SO3、KI的溶液中缓慢通入Cl2:S2−、I−、SO32−
B.在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn:Fe3+、Cu2+、H+
C.在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2:KOH、Ba(OH)2、BaCO3、
K2 CO3
D.在含等物质的量的AlO2−、OH−、CO32−的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2−、Al(OH)3、OH−、CO32−
15. 某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32−、SO42−、Cl−中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法正确的是（）
A.若原溶液中不存在Na+，则c(Cl−)<0.1mol⋅L−1
B.原溶液可能存在Cl−和Na+
C.原溶液中c(CO32−)是0.01mol⋅L−1
D.原溶液一定存在CO32−和SO42−，一定不存在Fe3+
16. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）
A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32−+2H+＝SO2↑+H2O
B.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2:SiO32−+SO2+H2O＝H2SiO3↓+SO32−
C.向CuSO4溶液中加入过量的NH3⋅H2O:Cu2++2NH3⋅H2O＝Cu(OH)2↓+2NH4+
D.向CuSO4溶液中加入等物质的量的Na2O2:2 Na2O2+2Cu2++2H2O＝4Na++
2Cu(OH)2↓+O2↑
二、非选择题（共5小题，52分）
17. 按要求书写下列方程式。

（1）当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液(pH约为8)中SO32−将NO2转
化为NO2−，其离子方程式为________。

（2）H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和
Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。

写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式
________。

（3）在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl−和NO3−，其离子方程式为________。

（4）用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NO x，吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。

写出该反应的化学方程式：________。

（5）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72−还原成Cr3+，该反
应的离子方程式为________。

18. 氟及其化合物在生产生活中被广泛使用，造福人类。

（1）氟在元素周期表中的位置是________。

（2）氢氟酸具有刻蚀玻璃的特性，写出该反应的化学方程式________。

已知25∘C时，氢氟酸的电离平衡常数K a＝3.6×10−4，若将0.01 mol⋅L−1的HF溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为________。

（3）次氟酸(HOF)由科学家在1971年首次制得，次氟酸的电子式为________。

（4）四氟肼(N2F4)用作高能燃料的氧化剂，1 mol N2F4分子中含有的共价键数目是
________N A．N2F4气体可用Fe3+氧化二氟胺(HNF2)制得，写出该反应的离子方程式
________。

（5）六氟化铀(UF6)是铀的稳定气态化合物，用作核燃料，由U3O8制取UF6的三步反应原理如下：
①U3O8+H2→UO2+H2O （未配平）②UO2+4HF＝UF4+2H2O③UF4+F2＝UF6
则下列说法正确的是（）。

A.反应①②③都是氧化还原反应
B.反应③中U元素被氧化
C.反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1
（6）六氟磷酸锂(LiPF6)是锂离子电池广泛使用的电解质。

LiPF6与极少量水反应可生成POF3等三种含氟化合物，写出该反应的化学方程式：________。

19. 请写出简单的计算过程。

（1）在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2体积为1.344L（标准状况），则钴氧化物的化学式为________。

（2）将一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物放入25mL 2mol⋅L−1的HNO3溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成224mL NO气体（标准状况），再向反应后的溶液中加入
1mol⋅L−1的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是
________。

（3）取Ce(OH)4产品5.000g，加酸溶解后，向其中加入含0.03300mol FeSO4的FeSO4溶液使Ce4+全部被还原成Ce3+，再用0.1000mol⋅L−1的酸性KMnO4标准溶液滴定至终点时，消耗20.00mL标准溶液。

则该产品中Ce(OH)4的质量分数为________。

（已知氧化性：Ce4+>KMnO4；Ce(OH)4的相对分子质量为208）
20. 以辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量SiO2）为原料制备硝酸铜的流程如图。

（1）写出“浸取”过程中Cu2S溶解时发生反应的离子方程式________。

（2）恒温“浸取”的过程中发现铜元素的浸取速率先增大后减少，有研究指出CuCl2是
该反应的催化剂，该过程的反应原理可用化学方程式表示为：①Cu2S+2CuCl2=
4CuCl+S；②________。

（3）向滤液M中加入（或通入）________（填字母），可得到一种可循环利用的物质。

a．铁
b．氯气
c．高锰酸钾
d．氯化氢
（4）辉铜矿可由黄铜矿（主要成分为CuFeS2）通过电化学反应转变而成，有关转化
见图，转化时转移0.2mol电子，生成Cu2S________mol。

21. 三氯化六氨合钴[Co(NH3)6]Cl3是橙黄色、微溶于水的配合物，是合成其他一些含
钴配合物的原料。

如图是某小组以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取
[Co(NH3)6]Cl3的工艺流程。

回答下列问题：
（1）写出加“适量NaClO3”后发生反应的离子方程式________。

（2）“加Na2CO3调pH至a”会生成两种沉淀，分别为________。

（填化学式）
（3）操作Ⅰ的步骤包括________、冷却结晶、减压过滤。

（4）流程中NH4Cl除作反应物外，还可防止加氨水时c(OH−)过大，其原理是：
________。

（5）“氧化”步骤，甲同学认为应先加入氨水再加入H2O2，乙同学认为试剂添加顺序对产物无影响。

你认为________（填“甲”或“乙”）同学观点正确，理由是________。

写出该步骤的化学方程式________。

参考答案与试题解析
2020-2021学年河南省郑州一中高三（上）开学化学试卷
一、单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。

1.
【答案】
C
2.
【答案】
C
3.
【答案】
C
4.
【答案】
B
5.
【答案】
D
6.
【答案】
C
7.
【答案】
D
8.
【答案】
A
9.
【答案】
D
10.
【答案】
C
11.
【答案】
B
12.
【答案】
D
13.
【答案】
B
14.
【答案】
B
15.
【答案】
D
16.
【答案】
D
二、非选择题（共5小题，52分）
17.
【答案】
SO32−+2NO2+20H−＝SO42−+2NO2−+H2O
2P4+3Ba(OH)2+6H2O＝3Ba(H2PO2)2+2PH3↑
3HClO+2NO+H2O＝3Cl−+2NO3−+5H+
2HNO2+(NH2)2CO＝2N2↑+CO2↑+3H2O
5H++Cr2O72−+3HSO3−＝2Cr3++3SO42−+4H2O
18.
【答案】
第二周期ⅦA族
SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O,c(Na+)>c(F−)>c(OH−)>c(H+)
5,2HNF2+2Fe3+＝N2F4↑+2Fe2++2H+
B
LiPF6+H2O＝POF3↑+2HF↑+LiF
19.
【答案】
Co3O4
40mL
95.68%
20.
【答案】
Cu2S+4Fe3+＝2Cu2++4Fe2++S
CuCl+FeCl3＝CuCl2+FeCl2
b
0.2
21.
【答案】
6Fe2++ClO3−+6H+＝6Fe3++Cl−+3H2O
Fe(OH)3、Al(OH)3
HCl氛围下蒸发浓缩
NH4Cl溶于水电离出的NH4+会抑制后期加入的NH3⋅H2O的电离
甲,防止Co(OH)3的生成,H2O2+2CoCl2+2NH4Cl+10NH3⋅H2O＝2[Co(NH3)6]Cl3↓+12H2O。