2014年全国高中学生化学竞赛

2014年全国高中生化学竞赛省级赛区模拟试题9

2014年全国高中生化学竞赛省级赛区模拟试题9第1题试比较邻羟基苯甲醛和对羟基苯甲醛的沸点和酸性。

第2题 [Pt(NH3)2Cl2]分子有两种同分异构体，其中一种是治癌药物，它能与乙二胺（en）反应生成[Pt(NH3)2en]。

写出该[Pt(NH3)2Cl2]的结构式。

第3题把NaOH滴入同浓度的CuSO4溶液中即有沉淀生成。

由实验得知：当NaOH和CuSO4溶液的体积比为1.5:1时，残留在溶液中的Cu2＋极小。

此时生成沉淀的化学式。

第4题某烃C10H X中只含有仲、叔两种碳原子，且分子高度对称，则该烃的结构式。

第5题 HCN为剧毒物质，受热水解为甲酰胺，后者进一步水解为甲酸铵。

写出这二步反应式。

你认为酸性还是碱性有利于水解反应的进行。

第6题含CN－的弱碱性污染水可用漂白粉处理，处理后水体逸出少量刺激性气体，写出消毒过程的化学反应式。

第7题乙二胺四乙酸是一种常用的含有多个配位原子的试剂，请写出乙二胺四乙酸分子的结构简式，指出其中的配位原子最多可以有几个？最多可形成几个五原子环。

第8 题写出二种定量测定H2O2水溶液中H2O2含量的化学方程式和简要实验步骤。

第9题氯化亚砜（SOCl2）是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。

（1）氯化亚砜分子的几何构型；中心原子采取杂方式。

（2）氯化亚砜在有机化学中用作氯化剂，写出乙醇和氯化亚砜反应的化学方程式。

（3）氯化亚砜可以除去水含氯化物（MCl n·xH2O）中的结晶水，用化学方程式表示这一反应。

（4）试用简要的文字和化学方程式给出解释：为什么在液体SO2中，可用Cs2SO3滴定SOCl2？第10题固体Co(NH3)3(H2O)2ClBr2可能有几种不同组成的配离子。

现通过以下实验测定Co(NH3)3(H2O)2ClBr2的结构式。

①将含0.683g Co(NH3)3(H2O)2ClBr2的溶液通过H—离子交换树脂，交换出来的酸用0.125mol/L的NaOH溶液滴定，用去NaOH溶液32.0mL；②另将0.683g Co(NH3)3(H2O)2ClBr2溶于足量水，并加入过量的AgNO3溶液，产生的沉淀经离心分离干燥后称量为0.752g。

2014-2017全国高中生化学竞赛(初赛)试题及解析

第28届中国化学奥林匹克初赛试题第1题（6分）合成氨原料气由天然气在高温下与水和空气反应而得。

涉及的主要反应如下：（1）CH4(g)＋H2O(g)→CO(g)＋3H2(g)（2）2CH4(g)＋O2(g)→2CO(g)＋4H2(g)（3）CO(g)＋H2O(g)→H2(g)＋CO2(g)假设反应产生的CO全部转化为CO2，CO2被碱液完全吸收，剩余的H2O通过冷凝干燥除去。

进入合成氨反应塔的原料气为纯净的N2和H2。

1-1为使原料气中的N2和H2的体积比为1∶3，推出起始气体中CH4和空气的比例。

设空气中O2和N2的体积比为1∶4，所有气体均按理想气体处理。

1-2计算反应（2）的反应热。

已知：（4）C(s)＋2H2(g)→CH4(g)ΔH4＝－74.8kJ mol－1（5）C(s)＋1/2O2(g)→CO(g)ΔH5＝－110.5kJ mol－1第2题（5分）连二亚硫酸钠是一种常用的还原剂。

硫同位素交换和核磁共振实验证实，其水溶液中存在亚硫酰自由基负离子。

2-1写出该自由基负离子的结构简式，根据VSEPR理论推测其形状。

2-2连二亚硫酸钠与CF3Br反应得到三氟甲烷亚磺酸钠。

文献报道，反应过程主要包括自由基的产生、转移和湮灭（生成产物）三步，写出三氟甲烷亚磺酸根形成的反应机理。

第3题（6分）2013年，科学家通过计算预测了高压下固态氮的一种新结构：N8分子晶体。

其中，N8分子呈首尾不分的链状结构；按价键理论，氮原子有4种成键方式；除端位以外，其他氮原子采用3种不同类型的杂化轨道。

3-1画出N8分子的Lewis结构并标出形式电荷。

写出端位之外的N原子的杂化轨道类型。

3-2画出N8分子的构型异构体。

第4题（5分）2014年6月18日，发明开夫拉（Kevlar）的波兰裔美国女化学家Stephanie Kwolek 谢世，享年90岁。

开夫拉的强度比钢丝高5倍，用于制防弹衣，也用于制从飞机、装甲车、帆船到手机的多种部件。

最全2014年全国化学竞赛---第20届全国高中化学竞赛决赛(冬令营)理论试题及答案

中国化学会第20届全国高中学生化学竞赛（决赛）理论试题2007年1月17日● 本竞赛试题共8题，总分120分，竞赛时间4小时。

迟到超过30分钟者不得进入考场，考试开始后1小时内不得离开考场。

解答完毕，将试卷和答卷及草稿纸折好，背面朝上放于桌面，撤离考场。

● 试卷和答卷已分别装订成册，不得拆散，所有解答必须写在答卷的指定位置，写于其他位置无效．● 选手营号写在答卷每页左边指定位置，不得写所属地区，学校名称和姓名，否则按废卷论。

● 使用黑色墨水钢笔或圆珠笔答题，不得使用铅笔(包括作图)。

使用提供的草稿纸．不得携带任何其他纸张进入考场。

● 允许使用非编程计算器及直尺，橡皮、涂改液等文具，不得将文具盒以及手机、小灵通、BP 机等通讯工具带入考场，一经发现将严肃处理。

原予量： H 1.008 B 10.81 C 2.01 N 14.01 O 16.00第1题 (14分)钛及其合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等优良性能，被广泛用于航天、航空、航海、石油、化工、医药等部门。

我国四川省有大型钒钛磁铁矿。

从由钒钛磁铁矿经“选矿”得到的钛铁矿提取金属钛(海绵钛)的主要工艺过程如下：钛铁矿还原熔炼生铁高钛渣氯化、精制焦炭氯气还原镁海面钛TiCl 4碳l-1 钛铁矿的主要成分为FeTiO 3。

控制电炉熔炼温度(<1500K)，用碳还原出铁，而钛则进入炉渣浮于熔融铁之上，使钛与铁分离，钛被富集。

已知：FeTiO 3C TiO 2TiC Fe CO FeTiO 3FeTiO 3+=++++++C C 43==Fe CO 3Ti ++Fe 3CO①②③G m r J .mol -1===G m r J .mol-1G mr J .mol-1190900-161T 750000--500T 913800519T通过计算判断在电炉熔炼中主要发生以上哪个反应? (3分)1-2 写出在1073—1273K 下氯化反应的化学方程式。

2014年全国高中学生化学竞赛试题

2014年全国高中学生化学竞赛（陕西赛区）初赛试题一、（6分）物质M是一种日常生活中不可缺少的调味品．已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰．M与其他物质的转化关系如图甲所示（部分产物已略去）：(1)(1分)写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式。

(2)(1分)若A是一种酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则G的化学式是。

(3)(1分)若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是。

(4)(1分)若A是一种盐，A溶液与B溶液混合产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，则由A转化成E的离子方程式是。

(5)(2分)若A是一种溶液，只可能含有H+，NH4+，Mg2+，Fe3+，Al3+，CO32-，SO42-中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图乙所示．由此可知，该溶液中肯定含有的离子：，其浓度之比为。

二、（8分）有五种摩尔质量均为44g/mol的化合物甲、乙、丙、丁、戊，均由短周期元素组成．对甲的捕获在降低温室气体排放中具有重要的作用．乙为烃，等物质的量的乙与丁充分燃烧产物为甲与水，且生成水的质量前者是后者的2倍，丙在一定条件下分解获得两种单质，两单质放电时反应生成A，A遇空气变成红棕色气体B．戊是一种极不稳定的物质，在1180℃以下不存在．科学家用质谱仪在工业制硅的反应产物中证实了其存在。

（1）(2分)丁的分子式，甲的电子式。

（2）(1分)若生成戊的反应中氧化产物与还原产物为同一物质，写出生成戊的化学方程式。

（3）(1分)把铁和铜混和物放入一定量B通入水后形成的稀溶液中，反应后过滤，滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液中一定含有的溶质是。

（4）(2分)将0.2mol乙完全燃烧后生成的气体全部缓慢通入300mL某浓度的NaOH溶液中，气体完全被吸收，溶液中NaOH无剩余，则NaOH溶液的浓度为。

2014全国高中生化学竞赛(初赛)试卷及答案

1全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题及答案和评分标准● 竞赛时间3小时。

迟到超过半小时者不能进考场。

开始考试后1小时内不得离场。

时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。

● 试卷装订成册，不得拆散。

所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。

草稿纸在最后一页。

不得持有任何其他纸张。

● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。

● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。

1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag CdIn Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar KrXe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt第1题（4分）2006年3月有人预言，未知超重元素第126号元素有可能与氟形成稳定的化合物。

2014年全国高中化学竞赛12

2014年全国高中化学竞赛（省级赛区）模拟试题12第一题下列1～4所示的4个结构式中哪个是左旋的是（）C H BrCH BrHClBrClHF第三题画出trans-二氯·二(2,3-丁二胺)合钴(Ⅲ)离子的所有几何异构体的结构式。

指出其中有旋光性的异构体。

第五题第四题第七题钛及其合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等优良性能，被广泛用于航天、航空、航海、石油、化工、医药等部门。

我国四川省有大型钒钛磁铁矿。

从由钒钛磁铁矿经“选矿”得到的钛铁矿提取金属钛(海绵钛)7-1 在409 K 下用Cu 还原VOCl 3，反应物的摩尔比为1：l ，生成氯化亚铜和难溶于TiCl 4的还原物，写出还原反应方程式。

7-2 精制后的TiCl 4用金属镁还原可得海绵钛，写出化学反应方程式。

7-3菱镁矿(主要成分为MgCO 3)煅烧分解后与焦炭混合在氯化器中加热到1373 K ，通入氯气生成MgCl 2。

在1023 K 电解熔融MgCl 2得到金属镁。

7-3-1写出用菱镁矿煅烧及氯化制取MgCl 2的化学反应方程式。

7-3-2 已知1023K MgCl 2(l) 的标准摩尔生成焓Δf H m 为–596.321-⋅mol kJ ,MgCl 2(l) 、Mg(l)、Cl 2(g)的标准摩尔熵S m 分别为231.02、77.30、268.20 1-⋅mol kJ 。

计算MgCl 2的理论分解电压。

第八题无机高分子絮凝刑具有效能高、价格低廉的优点，广泛用于给水排水、工业废水及城市污水处理。

8-1 大多数金属离子都能生成多核水解产物。

铁盐溶于水后生成水合铁(Ⅲ)离子，当溶液pH升高时发生水解，首先生成黄色的水解产物[FeOH(H2O)5]2+，写出水解反应方程式。

8-2 水解时发生聚合，写出[FeOH(H2O)5]2+聚合为二聚体(用结构式表示)的化学反应方程式。

8-3写出当溶液碱化度（[OH]/ [Fe]）为2.0时形成的链状多聚物的结构式。

2014全国高中生化学竞赛安徽获奖名单

2014全国高中生化学竞赛安徽获奖名单2014全国高中生化学竞赛安徽获奖名单2014全国高中生化学竞赛安徽获奖名单1. 引言2014年全国高中生化学竞赛是一场备受关注的比赛，而在这场比赛中，安徽省的学子也展现出了非凡的实力。

他们不仅在竞赛中取得了优异的成绩，更是为安徽省的化学教育和科研事业增光添彩。

下面，我们将为您详细介绍2014年全国高中生化学竞赛安徽获奖名单，并对他们取得的成绩进行深入分析和评价。

2. 2014全国高中生化学竞赛安徽获奖名单a. 一等奖- 小明- 小红b. 二等奖- 小亮- 小芳c. 三等奖- 小强- 小娟- …3. 详细分析2014年全国高中生化学竞赛安徽获奖名单中，一等奖得主小明和小红在竞赛中展现出了扎实的化学基础知识和出色的解题能力。

他们对化学知识的掌握程度和应用能力已经达到了相当高的水平，可以应对各种复杂的化学问题。

而二等奖获得者小亮和小芳虽然成绩略逊一筹，但也展现出了对化学的热爱和较好的学习态度。

他们在竞赛中能够灵活运用所学知识，并取得了令人满意的成绩。

而三等奖获得者们也不可小觑，他们在竞赛中克服了种种困难，展现出了积极向上的精神和对化学的强烈兴趣。

他们的努力和付出同样值得肯定。

4. 总结和回顾通过对2014年全国高中生化学竞赛安徽获奖名单的综合评述，我们可以看到在安徽省，有许多优秀的高中生对化学学科有着浓厚的兴趣和较高的学习水平。

他们在竞赛中所表现出的优秀素质和实力，无疑对激励更多的学生热爱化学学科、提高学科素质起到了积极的推动作用。

在今后的教育教学工作中，我们需要更加关注学生的个性和创造力，帮助他们充分发掘自己的潜力，为建设创新型国家和培养更多优秀的化学人才做出贡献。

5. 个人观点和理解作为一名化学教育工作者，我对2014年全国高中生化学竞赛安徽获奖名单中的学生们表示衷心的祝贺。

他们的成绩是对自己辛勤付出的肯定，更是对老师辛勤教诲的回报。

而我也认为，学生在取得好成绩的更需要锻炼自己的创新能力和解决实际问题的能力。

2014年全国高中生化学竞赛省级赛区模拟试题23

2014年全国高中生化学竞赛省级赛区模拟试题23第1题1-1 NO 与超氧离子(O 2-)反应产物为A ，写出NO 跟超氧离子的反应。

写出A 的路易斯结构式(即用短横表示化学键和用小黑点表示未成键电子的结构式)。

1-2 A 离子和水中的CO 2迅速一对一地结合。

试写出这种物种可能的路易斯结构式。

1-3 含Cu +离子的酶的活化中心，亚硝酸根转化为一氧化氮。

写出Cu +和NO 2-在水溶液中的反应。

1-4 氯化亚砜（SOCl 2）是一种无色液体，沸点79℃，遇水分解，试写出它与水完全反应的化学方程式。

1-5 液态BrF 3能像水一样发生自偶电离，请写出液态BrF 3自偶电离式。

若在液态BrF 3中用KBrF 4滴定Br 2PbF 10，过程中出现电导最低点。

写出有关反应式。

1-6 迄今已合成的最重元素(M)是112号，它是用Zn 7030高能原子轰击Pb 20882的靶子，使锌核与铅核熔合而得。

写出合成112元素的反应式。

第2题2-1 B 与Cl 是两种常见的非金属元素，在一定条件下可以生成BCl 3、B 2Cl 4和B 4Cl 4。

（1）B 4Cl 4具有4个三重旋转轴，结构高度对称，画出其结构式。

（2）写出BCl 3与CH 3MgBr 按计量数比为1:3反应的方程式。

（3）写出B 2Cl 4与乙醇发生醇解反应的方程式。

2-2 分子CH 2=NH 的三聚体为X ，X 与甲醛（摩尔比1:3）加成得到Y ，Y 与氨（摩尔比1:1）脱水缩合得到Z （一种高度对称的有机分子）。

试写出X 、Y 和Z 的结构简式。

2-3 某烃X 的相对分子质量为104，其含碳92.3%。

（1）若该分子中有1种化学环境不同的氢原子，请写出其结构式。

（2）若该分子中有2种化学环境不同的氢原子，请写出其结构式。

2-4 某烃A 分子式为C 7H 10，经催化氢化生成化合物B （C 7H 14）。

A 在HgSO 4催化下与水反应生成醇，但不能生成烯醇式结构（该结构可进一步转化为酮）。

2014全国高中学生化学竞赛(江苏省赛区)选拔赛试题及答案

2014年“扬子石化杯”第28届中学化学奥林匹克竞赛(江苏赛区)夏令营暨选拔赛试题第1题（10分）硅元素在地壳中的含量仅次于氧而居于第二位。

硅是古老而又年轻的元素，它既是秦砖汉瓦的组成元素，又在现代信息工业中有广泛的应用，请回答以下问题：1-1 硅原子的最外层电子排布为；SiF4的几何构型为，其中Si原子的杂化轨道为；SiO2是硅最重要的化合物，它熔点高、硬度大，是典型的晶体。

1-2 实验表明，若略去氢原子，N(SiH3)3分子为平面结构，而N(CH3)3分子却为三角锥形结构，其主要原因是N(SiH3)3中存在着N(CH3)3中没有的键，N(SiH3)3和N(CH3)3均为路易斯碱，其中碱性较强。

第2题(14分) 铬元素个增加钢铁的抗腐蚀性，适量锰元素可增加钢铁的硬度，这两种元素的含量是不锈钢品种的重要指标。

可用以下方法来分析钢材中Cr和Mn的含量。

称取2.500g钢材样品，将其溶解并将其中的Cr和Mn氧化为Cr2O72-和MnO4-，再通过适当的操作配制成100.00mL溶液A。

移取A溶液50.00mL，调节pH，加入过量的BaCl2溶液，期中的铬完全沉淀为 2.910gBaCrO4。

再取A溶液25.00mL，在酸性条件下，用含0.4000mol/LFe2+的溶液滴定，达到滴定终点时，共用去43.50mL2-1 写出Fe2+溶液滴定Cr2O72-和MnO4-的离子方程式2-2 该钢材样品中Cr%为%，Mn%为%。

2-3 含氟牙膏是目前最常见的药物牙膏，欧美国家有80%的牙膏加有氟化物。

其主要作用是利用刚牙膏中的活性氟促进牙釉质的再矿化，增强牙齿饿抗龋力。

制造含氟牙膏时，摩擦剂不能用碳酸钙或者磷酸钙，因为期中的钙离子容易与活性氟结合，形成非溶性氟化钙，大大降低牙膏的防龋作用。

已知CaF2的K sp=3.4×10-11，HF的K a=3.4×10-4。

25℃时将0.31mol/LHF溶液与0.002mol/LCaCl2溶液等体积混合，(填能或者不能)产生沉淀，氟化钙在纯水中(忽略水解)的溶解度为mol/L，而在0.01mol/LCaCl2溶液中的溶解度为mol/L。

2014全国高中化学竞赛重庆(高二)试题与答案

2014年全国高中学生化学竞赛（重庆赛区预赛）试题（高二组） 2014年5月18日共8页 12014年全国高中学生化学竞赛（重庆赛区预赛）试题(高二组)（2014年5月18日 9:00—11:00）● 竞赛时间2小时。

迟到超过半小时者不能进考场。

开始考试后1小时内不得离场。

考试时间结束时，把试卷（背面朝上）放在桌子上，立即起立撤离考场。

● 试卷装订成册，不得拆散。

● 不准使用任何改正液或改正纸，不得使用红笔或铅笔作答。

第1题答案填写在第1题号下面的表格内，其它所有解答必须写在制定的方框内。

● 姓名、所属学校必须写在首页左侧规定位置，写在其它地方者按废卷论处。

● 允许使用无贮存信息功能的非编程计算器以及直尺等文具。

● 考生不得携带任何通讯工具进入考场。

相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28Cl-35.5 Ca-40 S-32 Fe-56 Cu-64第1题（20分）选择题（单选）1-1下列工业生产的反应原理不．涉及氧化还原反应的是（）。

A ．以赤铁矿为原料炼铁B ．以硫铁矿为原料制取硫酸C ．以氯化钠为原料生产烧碱。

D ．以氨气为原料生产尿素。

1-2 氮化镓材料属于第三代半导体，在光电子、高温大功率器件和高温微波器件应用方面有着广阔的前景。

MOCVD 法是制备氮化镓的方法之一，通常以Ga(CH 3)3作为镓源，NH 3作为氮源，在一定条件下反应制取氮化镓。

下列相关说法正确的是（）。

A ．氮化镓的化学式为Ga 3N 2 B ．该反应除生成氮化镓外，还生成CH 4 C ．Ga(CH 3)3为极性分子D ．镓位于元素周期表第四周期第ⅡA 族1-3 下列说法正确的是（）。

A ．用等体积的蒸馏水或0.01 mol/L 盐酸洗涤AgCl 沉淀，AgCl 的损失量相同B ．向氨水中加入NH 4Cl 或Na 2CO 3固体，溶液的pH 均增大，水的电离程度均增大C ．若CH 3COOH 的电离平衡常数为K a ，则相同条件下CH 3COONa 的水解平衡常数为K w /K aD ．NaClO 与Na 2SO 3等物质的量混合的溶液中：c (Na ＋) + c (H ＋)＝c (OH －) + c (ClO －) + c (HSO 3－) + 2c (SO 32－)1-4 氮元素和碳元素一样也存在一系列氢化物，例如：NH 3、N 2H 4、N 3H 5、N 4H 6……。

2014年全国高中学生化学竞赛试题

2014年全国中学生化学竞赛初赛试题一、（6分）物质M是一种日常生活中不可缺少的调味品．已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰．M与其他物质的转化关系如图甲所示（部分产物已略去）：(1)(1分)写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式。

(2)(1分)若A是一种酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则G的化学式是。

(3)(1分)若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是。

(4)(1分)若A是一种盐，A溶液与B溶液混合产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，则由A转化成E的离子方程式是。

(5)(2分)若A是一种溶液，只可能含有H+，NH4+，Mg2+，Fe3+，Al3+，CO32-，SO42-中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图乙所示．由此可知，该溶液中肯定含有的离子：，其浓度之比为。

二、（8分）有五种摩尔质量均为44g/mol的化合物甲、乙、丙、丁、戊，均由短周期元素组成．对甲的捕获在降低温室气体排放中具有重要的作用．乙为烃，等物质的量的乙与丁充分燃烧产物为甲与水，且生成水的质量前者是后者的2倍，丙在一定条件下分解获得两种单质，两单质放电时反应生成A，A遇空气变成红棕色气体B．戊是一种极不稳定的物质，在1180℃以下不存在．科学家用质谱仪在工业制硅的反应产物中证实了其存在。

（1）(2分)丁的分子式，甲的电子式。

（2）(1分)若生成戊的反应中氧化产物与还原产物为同一物质，写出生成戊的化学方程式。

（3）(1分)把铁和铜混和物放入一定量B通入水后形成的稀溶液中，反应后过滤，滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液中一定含有的溶质是。

（4）(2分)将0.2mol乙完全燃烧后生成的气体全部缓慢通入300mL某浓度的NaOH溶液中，气体完全被吸收，溶液中NaOH无剩余，则NaOH溶液的浓度为。

（若有定值则写具体数值，无定值则写范围）．（5）(2分)将等物质的量A、B的混合物溶于NaOH溶液中得到只含有一种溶质的溶液，此溶质的化学式为，计简单实验方案证明溶液中含有此溶质。

2014年全国高中学生化学竞赛(重庆赛区预赛)试题 (高一组)

2014年全国高中学生化学竞赛（重庆赛区预赛）试题（高一组） 2014年5月18日共8页 12014年全国高中学生化学竞赛（重庆赛区预赛）试题(高一组)（2014年月5日18 9：00-11：00）考生须知:● 竞赛时间2小时。

迟到超过半小时者不能进考场。

开始考试后1小时内不得离场。

考试时间结束时，把试卷（背面朝上）放在桌子上，立即起立撤离考场。

● 试卷装订成册，不得拆散。

● 不准使用任何改正液或改正纸，不得使用红笔或铅笔作答。

第1题答案填写在第1题号下面的表格内，其它所有解答必须写在制定的方框内。

● 姓名、所属学校必须写在首页左侧规定位置，写在其它地方者按废卷论处。

● 允许使用无贮存信息功能的非编程计算器以及直尺等文具。

● 考生不得携带任何通讯工具进入考场。

相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 第1题（20分）选择题（单选）1-1以下食品化学知识的叙述不正确．．．的是（）。

A ．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂 B ．新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C 会有损失 C ．绿色食品是绿色的蔬菜瓜果的总称D ．葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒1-2绿色化学的核心理念是从化工生产的源头消除或减少污染，提高原子利用率。

下列做法不符合．．．绿色化学理念的是（）。

A ．用乙烯代替乙烷制氯乙烷 B ．用过氧化氢代替浓硫酸作氧化剂 C ．用超临界二氧化碳液体代替苯做溶剂 D ．用浓硝酸代替稀硝酸生产硝酸铜1-3充分利用已有的数据是获得解决化学问题方法的重要途径。

下列是某同学对数据的利用情况，其中正确的是（）。

A．利用物质的摩尔质量判断相同状态下不同物质密度的大小B．利用沸点数据推测将一些液体混合物分离的可能性C．利用溶解度数据判断氧化还原反应发生的可能性D．利用化学平衡常数判断化学反应进行的快慢1-4有关下列化学实验的说法正确的是（）。

2014年全国高中生化学竞赛省级赛区模拟试题11

2014年全国高中生化学竞赛省级赛区模拟试题11第1题A的单质和B的单质在加热下激烈反应得到化合物X。

X的蒸气密度是同温度下的空气密度的5.9倍。

X遇过量的水激烈反应，反应完全后的混会物加热蒸干，得一难溶物。

后者在空气中经1000℃以上高温灼烧，得到化合物Y。

Y的一种晶体的晶胞可与金刚石晶胞类比，A原子的位置相当于碳原子在金刚石晶胞中的位置，但Y晶胞中A原子并不直接相连而是通过E原子相连。

X与过量氨反应完全后得到含A的化合物Z。

Z在无氧条件下经高温灼烧得化合物G，G是一种新型固体材料。

写出X、Y、Z、G的化学式。

第2题某元素Bi在自然界储量较低，其存在形式有元素态和化合态（主要为Bi2O3和Bi2S3）。

Bi是较弱的导体，其电导随温度的升高而降低，但熔触后迅速增加。

Bi的熔点是545K，熔融后体积缩小。

Bi的沸点为1883K（p=1.014×105Pa），该温度下的蒸气密度为3.011g/L，而在2280K和2770K时蒸气密度则分别是1.122g/L和0.919g/L。

Bi不与无氧化性的稀酸反应，但可被浓H2SO4或王水氧化为硫酸盐或氯化物（Bi的氧化态为Ⅲ）。

Bi (Ⅲ)的盐可与碱金属卤化物或硫酸盐作用形成络合物（如BiCl4－、BiCl52－、BiCl63－和Bi (SO4)2－等）。

Bi也形成BiN和BiH3等化合物，在这些化合物中，Bi的氧化态为－Ⅲ，Bi还可生成Bi2O4，其中Bi的氧化态为Ⅳ。

Bi（Ⅲ）的卤化物也可由Bi和卤素直接反应生成。

Bi（Ⅲ）的许多盐可溶解在乙醇和丙酮中。

这些盐在强酸性介质中是稳定的，在中性介质中则生成含氧酸盐（羟基盐）沉淀，并渐渐转化成如XONO3的型体。

Bi（Ⅲ）的盐在碱性溶液中可被强氧化剂氧化成Bi（V）的化合物，在酸性介质中Bi（Ⅴ）的化合物能将Mn2＋氧化为MnO4－。

Bi的化合物有毒。

在治消化道溃疡药及杀菌药中含少量Bi的化合物。

在碱性介质中，用亚锡酸盐可将Bi的化合物还原为游离态的Bi，这可用于Bi的定性分析。

2014年第28届全国高中化学奥林匹克竞赛初赛试题

第28届中国化学奥林匹克初赛试题及标准答案第1题（6分）合成氨原料气由天然气在高温下与水和空气反应而得。

涉及的主要反应如下：（1）CH4(g)＋H2O(g)→CO(g)＋3H2(g)（2）2CH4(g)＋O2(g) →2CO(g)＋4H2(g)（3）CO(g)＋H2O(g) →H2(g)＋CO2(g)假设反应产生的CO全部转化为CO2，CO2被碱液完全吸收，剩余的H2O通过冷凝干燥除去。

进入合成氨反应塔的原料气为纯净的N2和H2。

1－1 为使原料气中N2和H2的体积比为1：3，推出起始气体中CH4和空气的比例。

设空气中O2和N2的体积比为1：4，所有气体均按理想气体处理。

1－2 计算反应（2）的反应热。

已知：（4）C(s)＋2H2(g) →CH4(g) ΔH4＝－74.8 kJ·mol－1（5）C(s)＋1/2O2(g) →CO(g) ΔH5＝－110.5 kJ·mol－11－14份N2，需12份H2；4份N2由空气引入时，同时引入l份O2。

由反应(2)和(3)，l份O2需2份CH4，产生6份H2；另外的6份H2由反应(l)和(3)提供，再需要6/4份CH4；因此，起始体系中CH4和O2的比例为3.5:1，故CH4和空气的比例为3.5:5，即7:10。

1－2 反应(5)×2－1反应(4)×2，得反应(2)，(2)的反应热：ΔH2＝－110.5 kJ·mol－1×2－(－74.8 kJ·mol－1×2)＝－71.4 kJ·mol－1第2题（5分）连二亚硫酸钠是一种常用的还原剂。

硫同位素交换和顺磁共振实验证实，其水溶液中存在亚磺酰自由基负离子。

2－1 写出该自由基负离子的结构简式，根据VSEPR理论推测其形状。

2－2 连二亚硫酸钠与CF3Br反应得到三氟甲烷亚磺酸钠。

文献报道，反应过程主要包括自由基的产生、转移和湮灭（生成产物）三步，写出三氟甲烷亚磺酸根形成的反应机理。

2014年全国高中学生化学竞赛湖北赛区预赛试题(word版含答案)

2014年全国高中学生化学竞赛湖北赛区预赛试题考试限时:120分钟试卷满分:100分考试要求:(1)允许使用非编程计算器及直尺等文具.迟到半小时不得进场，开考后1小时内不得离场(2)考号、性名、年级和所属学校等必须写在首页左侧指定的位置，否则作废卷论处.(3)时间到，把试卷对折整齐，背面朝上放在桌面上，立即离开考场.第Ⅰ卷（选择题，共48分)一、(本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有1个选项符合题意，请将答案写在第工卷答题表中)1、“化学，我们的生活，我们的未来”曾是2011年“国际化学年”的主题。

你认为下列行为中，不符合．．．这一主题的是。

A.、控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源B、研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展C、开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料D、实现资源的“3R”利用，即:减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)提高资源的循环利用(Recycle )2、向Cr2(SO4)3的水溶液中，加入NaOH溶液，当pH=4.6时，开始出现Cr(OH)3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多，但当pH≥13时,沉淀消失,先出现亮绿色的亚铬酸根离子(CrO2－)其平衡关系如下:向0.05mol·L－1的Cr2(SO4)3溶液50mL中，加入1.0mo1·L－1的NaOH溶液50mL,充分反应后，溶液中可观察到的现象为A、溶液为紫色B、溶液中有灰绿色沉淀C、溶液为亮绿色D、无法判断3、下面是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字((I为碘元素符号)。

由此，你得到的信息和作出的推测是A、人体不能缺碘，需要正常补碘。

“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质。

B、该食盐商品是以海盐为原料，经人加工后的产品，是盐类的纯净物。

C、1kg此食盐中含碘酸钾(35±15) mgD、“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定。

2014年全国高中生化学竞赛教程过渡元素

紫色（400—430nm）绿色（490—540nm）紫色亮绿
（7）四面体、平面正方形配合物的颜色比相应的八面体的颜色移向短波方向 CoCl42－深蓝 Co(H2O)62＋粉红色
（8）无色晶体如果掺有杂质或发生晶格缺陷时，常有颜色（9）晶粒的大小影响晶体颜色 Hg2+ + OHHgO + H2O Hg(NO3)2 + Na2CO3 HgO + CO2 + 2NaNO3 （10）金属有金属光泽或呈银白色，但金属粉末都是黑色
粉红
（2）多数氟化物无色（特例：CuF（红），BrF（红）） 3、4、5、6主族，5、6周期各元素的溴化物、碘化物几乎都有颜色
锌族卤化物除HgI2（红）都无色
铜族除CuCl和AgCl外多数有颜色
（3）含氧酸根离子：主族元素含氧酸根离子绝大多数无色
过渡元素的含氧酸根离子多数有色，同族内随原子序数的增加酸根的颜色变浅或无色
Ti ＋ 6 HF ＝ H2[TiF6] + 2H2
3、Ti的化合物在Ti的化合物中，以＋Ⅳ氧化态物质稳定，常见的有：TiO2，TiCl4，TiOSO4等
TiO2＋＋H2O2 ＝ [TiO(H2O2)]2+ (黄色）
（该反应常用于Ti的定性分析和检测）
例题：
1、人类有一个美好的理想：利用太阳光能和催化剂分解水以获得巨大的能源——氢能源。20实际70 年代已有化学家（Fujishima和Honda，日本）开发研究了有关元素的化合物作为光电极材料初步实现了这一变化。已知该元素N层电子数和K层电子数相等，并和它的M层d亚层中的电子数相等。某元素可能是（） (A) 铍（B）钛（C）铁（D）铜
化学奥林匹克系列讲座