利用溶解度曲线进行物质的分离和提纯教学设计
《溶解与分离作业设计方案》
《溶解与分离》作业设计方案一、设计目标：通过本次作业设计，让学生掌握溶解与分离的基本观点和实验方法，培养学生的实验操作能力和科学思维能力，提高学生的实验技能和实验报告撰写能力。
二、设计内容：1. 实验内容：本次实验主要包括以下两个部分：（1）溶解实验：学生将不同物质溶解于水中，观察其溶解度和溶解过程。
（2）分离实验：学生将混合物进行适当的处理，采用不同的分离方法，如过滤、蒸发、结晶等，将混合物中的各个组分分离出来。
2. 实验材料：（1）硫酸铜、食盐、砂糖、沙子等不同物质。
（2）试管、玻璃棒、玻璃杯、滤纸、漏斗等实验器械。
3. 实验步骤：（1）溶解实验：①将硫酸铜、食盐、砂糖、沙子分别加入不同的玻璃杯中。
②加入适量的水，用玻璃棒搅拌均匀，观察各物质的溶解情况。
（2）分离实验：①将硫酸铜与砂糖混合后加入水中，搅拌均匀。
②用滤纸和漏斗将混合物过滤，将硫酸铜和砂糖分离开。
③将食盐与沙子混合后加入水中，搅拌均匀。
④用蒸发法将水蒸发掉，观察食盐和沙子的分离情况。
4. 实验要求：（1）认真操作，注意实验安全。
（2）记录实验数据，撰写实验报告。
三、评分标准：1. 实验操作：包括仪器应用、操作技能等，占总分的30%。
2. 实验结果：包括实验数据记录、实验现象观察等，占总分的30%。
3. 实验报告：包括实验目标、原理、步骤、结果分析等，占总分的40%。
四、作业要求：1. 按照实验步骤进行实验操作，认真记录实验数据。
2. 撰写实验报告，包括实验目标、原理、步骤、结果分析等内容。
3. 实验报告要求清晰、逻辑性强，语言准确、规范。
五、参考资料：1. 《化学实验指导书》2. 《化学实验报告写作规范》六、作业提交时间：作业提交时间为下次实验课前一天，逾期不予接收。
七、作业批改：作业将由任课老师批改，对于实验操作不规范、实验数据记录不完备、实验报告不清晰的作业将扣分处理。
以上为《溶解与分离》作业设计方案，希望同砚们认真完成实验，提高实验技能和实验报告撰写能力。
【精品教案】新苏教版高中化学必修一教案211实验安全与基本规范物质的分离提纯(2)
2.1.1实验安全与基本规范物质的分离提纯本节教材位于专题二第一单元《研究物质的实验方法》，从混合物入手，引导学生思考如何从混合物中提取需要的物质，进而研究其性质，来学习物质分离与提纯的几种常用方法。
首先复习了初中已经介绍过的过滤，蒸发，结晶。
然后以例题为例，学习其余的分离方法。
且本节课的学习为学生学习元素化合物的内容打下了坚实的基础，起到了承上启下的作用。
教学目标：1、掌握过滤、结晶、蒸馏、分液及萃取的实验要点，能根据物质的性质选择出正确的分离、提纯方法；2、认识化学实验在学习和研究化学中的作用,培养以实验为基础研究学习化学学科的方法核心素养：通过学习知识，设计实验，让学生树立安全意识，初步形成良好的实验工作习惯。
能发现生产、生活中有意义的化学问题，建立化学为生产、生活服务的观点1.掌握过滤、结晶、蒸馏、分液及萃取的实验要点；2.能根据物质的性质选择出正确的分离、提纯方法；学生复习初中已学的过滤分离方法，包括实验仪器及操作的注意事项，预习本课内容；教师准备本节需要的多媒体课件和实验仪器。
【引入】在开始我们这节课的学习之前，同学们先来看一个图片，并思考上面的问题。
【投影】鲁滨逊流落在荒岛上，他只能从池塘中取得一些泥水，这些泥水可饮用吗？他可以如何设计实验从中提取洁净的水？设计实验时应注意什么？【引入】学生阅读课本28页内容，思考下列问题：1、取用化学药品时，试剂瓶的标签应朝向哪里？2、实验中产生的废气、废液及固体废物应如何处理？3、遇到突发状况时，学生应该怎么办？安全实验：遵守规则、科学操作、掌握必要的安全措施。
阅读课本29页内容，了解常见危险化学品的分类标识【投影】回顾一下，你学过哪些有关混合物分离提纯的方法？如何应用这些方法分离提纯混合物？学生回答后，展示常见分离方法的名称和图片。
【设疑】思考：分离与提纯有什么区别？【投影】分离是将混合物中的各物质通过物理或化学方法一一分开,并恢复到原状态，获得纯净组分的过程。
第九单元课题2第二课时溶解度(教学设计)
第九单元课题2 第二课时溶解度学习目标：1、了解固体溶解度的涵义2、知道溶解度与溶解性的关系。
3、初步学习绘制和查阅溶解度曲线。
4、知道气体的溶解度及其影响因素。
学习重点：溶解度的概念，固体溶解度曲线的含义与应用学习难点：溶解度的概念，固体溶解度曲线的含义与应用课前预习知识回顾：1、在一定下，在一定量的里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
2、在一定下，在一定量的里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
3、饱和溶液和接近饱和的不饱和溶液是如何相互转化的（）溶质、（）温度或（）溶剂不饱和溶液饱和溶液（）溶剂或（）温度预习检查4、在一定下，某固态物质在里达到状态时所溶解的叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
5、以横坐标表示以纵坐标表示画出物质的的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。
6、气体溶解度是指该气体在压强为一定时溶解在水里达到状态时的气体体积。
7、20 ℃时食盐溶解度是36 g”的含义0℃时，氧气的溶解度为0．049的含义是20 。
8、影响固体溶解度的因素：、、9、影响气体溶解度的因素、、10、固体物质的溶解度随温度的变化规律(1)大多数固体物的溶解度随温度升高而；如(2)少数固体物质的溶解度受温度的影响；如(3)极少数物质溶解度随温度升高而。
如课内探究学习任务一：固体物质的溶解度自主学习：1、在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度2、溶解度与溶解性的关系：3、在平面直角坐标系中溶解度的大小与温度有关。
可以以横坐标表示温度，以纵坐标表示溶解度，画出物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。
4、固体物质的溶解度随温度的变化规律合作探究：1、在前面的活动与探究中，所用的水均为20 mL，其中溶解NaCl与KNO3的质量各是多少？2、请你根据P36表1中KNO3的溶解度，绘制出KNO3的溶解度曲线：精讲点拨：1、溶解度的概念包括四个要素：指明一定温度；②溶剂为100 g；③必须达到饱和状态；④单位为g。
初中九年级化学课题2溶解度(第2课时)教案
第九单元课题2溶解度（第2课时）教学设计一、教材分析本节课是人教版（2012年版）《义务教育教科书·化学（下册）》第九单元“溶液”课题2溶解度的第2课时，主要学习固体溶解度、气体溶解度以及混合物分离方法。
这一课时可以让学生更深入的理解饱和溶液、不饱和溶液的概念和应用，并为以后学习溶液的浓度、酸碱盐的相关知识作了铺垫。
溶解度的教学主要涉及概念教学、定量分析方法教学、物质分离方法教学等，这有利于发展学生的逻辑思维能力和解决问题的能力，体会化学与生活生产的紧密关系。
本节内容属于化学核心素养的基本素养，也是学生适应未来生活的必需知识，在初中化学中占有重要的地位。
二、学情分析学生已经了解饱和溶液、不饱和溶液的概念，并知道一些简单的转化方法，但是因为大多数的学生还处在形象思维向逻辑思维过渡的阶段，这导致学生定量分析溶液的能力的是有欠缺的。
这一阶段的学生积累了一定的生活经验，只是不能很好的联系化学知识，需要得到适当的引导。
他们对化学实验现象、未知领域以及与前认知相冲突的情境有着强烈的好奇心，所以情境教学活动可以有效的调动学生的学习积极性。
三、素养目标【教学目标】1、了解固体和气体溶解度的含义，利用溶解性表格或溶解度曲线，查阅有关物质的溶解度，依据给定的数据绘制溶解度曲线。
掌握溶解度曲线中点、线、面的含义，能利用溶解度的知识分离混合物、解释生活中的现象。
2、通过比较溶解能力大小的实验活动掌握定量分析的方法，从而建立溶解度的概念。
通过描绘溶解度曲线，提升数据处理和图形分析的能力，能根据不同物质的溶解度曲线的特征分析出物质提纯的方法。
3、通过对溶解度的学习，感知化学知识的重要性，对实际生活、生产有更深层次的理解，进一步的认识严谨的态度、科学的方法、探究的精神在探究过程的重要性。
【评价目标】1、通过对固体和气体溶解度的学习，诊断并发展学生对化学概念的认知水平（认知结构水平）。
2、通过溶解度表格和曲线的形式定量分析物质的溶解度，诊断并发展学生定量分析的科学探究能力（定量的探究发现水平）。
苏教版高一化学必修1_《物质的分离和提纯》参考教案
第二单元物质的分离和提纯教学目标：1．能够比较过滤、结晶、萃取和分液、蒸馏等几种分离方法的原理及分离对象。
2．知道过滤、结晶、萃取、蒸馏的操作方法，能够独立完成一些简单的物质分离、提纯的实验操作。
3．能够根据混合物的性质,选择不同的分离方法对物质进行分离。
4．了解除杂实验方案设计的一般方法。
5．通过实验方案的设计，丰富科学探究的体验，培养探究的乐趣教学重点：过滤、结晶、萃取和蒸馏等分离提纯方法的原理及应用教学难点：食盐除杂和KNO3结晶提纯实验方案的设计教学方法：指导探究法学法指导：列表归纳实验方案设计教学用具：KNO3结晶提纯、萃取分液的实验药品和装置蒸馏装置蒸馏实验录像CAI课件第一课时教学过程：［复习引入］引导学生根据下表复习初中学过的过滤和蒸发操作待学生完成后用多媒体呈现表中红字部分内容，同时进行校正，原理部分可能学生较难答出，老师要注意及时点拨。
［问题情境］1．如何设计提纯含有硫酸钠、氯化镁和泥沙等杂质的食盐？2．根据氯化钾和硝酸钾的溶解度曲线，如何提纯含有氯化钾的硝酸钾固体？［温馨提示］：实验1：1．硫酸钡，氢氧化镁不溶于水。
除杂时试剂要过量。
氯化钾，硝酸钾的溶解度受温度影响不同。
2.怎样除去Na2SO4?怎样保证Na2SO4已经除尽？3.怎样除去MgCl2？怎样保证完全除去MgCl2？4.怎样除去前面加入的过量的试剂？实验2：1.根据溶解度曲线分离KCl和KNO3是在较高温度下溶解好，还是低温下溶解好？2.根据你选择的温度和所给的混合物的质量，应该怎么计算所用水的量，应用多少克水？3.都溶解后怎么将KNO3分离出来呢？以上设计内容耗时较多，需要考虑的因素也比较多，老师可以根据班级实际情况在课前布置给学生完成，但同时需要将“方法提示”交给学生。
［交流与讨论］：请同学们根据课前预习的内容讨论：老师用多媒体展示学生设计的方案，鼓励学生参与对每个方案的讨论。
主要引导学生围绕着上述提示的关键点进行讨论、补充。
高一化学上学期物质的分离与提纯--江苏教育版
3、分离和提纯物质的方法
1）过滤：一种难溶的固体和液体的混合物 2）蒸发：一种可溶的固体和液体的混合物 3）结晶：两种溶解度有明显差异的固体物质溶 于水中组成的溶液，为了提高分离的效果，还可 以进行重结晶
巩固练习：
1、为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙， 可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过 滤 ②加过量NaOH ③加盐酸 ④加过量Na2CO3 ⑤ 加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是（ AC ） A．⑤②④①③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．①④②⑤③ 2、能依次按溶解、过滤、蒸发三个步骤分离方法 是（ D ） A KNO3和HCl B H2O和酒精
过滤
原理： 利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体
的固体分离开来
方法 试用范围
主要仪器
过 滤
不溶性固 体和液体 的分离
铁架台 铁圈 玻璃棒 滤纸 漏斗 烧杯
注意事项 一贴二低 三接触； 必要时洗 涤沉淀；
蒸发：
1）原理：利用加热的方法，使溶剂不断挥发而 析出溶质的过程 2）实验仪器：蒸发皿、铁架台、铁圈、玻璃棒、 酒精灯 3）注意： a、蒸发皿中的液体的量不能超过容积的2/3 b、过程中不断搅拌，防止局部温度过高而飞溅 c、当加热至大量固体出现时，停止加热
3、向2）中的滤液中加入过量的BaCl2溶液至沉淀不再增加 为止，静置沉降。
4、向3）中所得混合物的上层清液中加入过量的碳酸纳 溶液，直至沉淀不再增加为止。 5、向4）中所得混合物的上层清液中加入过量的NaOH溶 液，直至沉淀不再增加为止。
6、将5）中的混合物过滤，向滤液中加如稍过量的盐酸，不 再产生气体，调节PH值为7
C 铁和铜
D 碳酸钙和氯化钠
溶解度(第2课时)教学设计
第九单元课题2溶解度（第2课时）教学设计探究点一溶解度的含义[情景展示][问题探究] 你能判断上面四个烧杯内各种物质溶解能力的大小吗？为了反映物质溶解能力的大小，化学上引入了“溶解度"的概念。
固体物质的溶解度是怎样规定的？［思考交流] ______________________________________________________________________________________________________________________________________［归纳提升] 要反映物质溶解能力的大小，必须看在相同温度下，用等质量的溶剂溶解某物质达到饱和状态时的质量，即引入溶解度.固体物质的溶解度表示在一定温度下，100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的该物质的质量.判断一个数值是否为溶解度,需要看是否同时满足“一定温度、100 g溶剂、饱和状态、溶质的质量”几个要素。
如果不指明溶剂,通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。
[继续探究］影响固体物质溶解度的因素有哪些？［思考交流］ ______________________________________________________________________________________________________________________________________［归纳提升] 影响固体物质溶解度的因素有溶质和溶剂的性质（与溶质或溶剂的质量无关)和温度。
［课堂速记] ______________________________________________________________________________________________________________________________________探究点二溶解度曲线［情景展示] 以下是几种物质的溶解度曲线：[问题探究］从溶解度曲线图中你能获取哪些信息？[思考交流］ ______________________________________________________________________________________________________________________________________［归纳提升] 溶解度曲线直观地反映了溶解度与温度的关系：（1)溶解度曲线上的点表示某物质在某温度下的溶解度。
2024届高考一轮复习化学教案(通用版)：物质的分离、提纯、检验与鉴别
第36讲物质的分离、提纯、检验与鉴别复习目标1．掌握常见物质检验、分离和提纯的方法；掌握过滤、分液、蒸馏等操作的步骤及要求；2.正确选用检验、分离和提纯物质的实验装置；3.根据化学实验目的，设计、评价物质的检验、分离与提纯的实验方案。
考点一物质的分离与提纯必备知识整理1.物质分离提纯的实验装置(1)过滤：分离不溶性固体与液体的方法。
(2)蒸发：分离溶于溶剂的固体溶质。
(3)蒸馏：分离相互溶解且沸点相差较大的液体混合物。
(4)萃取和分液(如图1)①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中________；②两种溶剂______________________________________；③溶质和萃取剂________________；④分液时下层液体从________放出，上层液体从________倒出。
(5)升华(如图2)：利用物质升华的性质进行分离，属于物理变化。
(6)洗气(如图3)适用条件：除去气体中的杂质气体。
说明：______管进气，______管出气。
微点拨创新实验装置(1)过滤装置的创新——抽滤特点：由于水流的作用，使装置a、b中气体的压强减小，故使过滤速率加快。
(2)蒸馏、冷凝装置a．蒸馏、冷凝装置的创新特点：图1、图2、图3由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，若以此容器作反应装置，可使反应物循环利用，提高了反应物的转化率。
b．减压蒸馏特点：减压蒸馏(又称真空蒸馏)是分离和提纯化合物的一种重要方法，尤其适用于高沸点物质和那些在常压蒸馏时未达到沸点就已受热分解、氧化或聚合的化合物的分离和提纯。
2．物质分离与提纯的物理方法3．物质分离提纯的常用化学方法方法原理杂质成分沉淀法将杂质离子转化为________Cl－、SO42−、CO32−及能形成弱碱的金属阳离子气化法将杂质离子转化为________CO32−、HCO3−、SO32−、HSO3−、S2－、NH4+等杂转纯法将杂质转化为需要提纯的物质杂质中含不同价态的相同元素(用氧化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(用对应的酸或碱)氧化还原法用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质如用________溶液除去CO2中的SO2，用____________除去N2中的O2热分解法加热使不稳定的物质分解除去如除去NaCl中的NH4Cl等酸碱溶解法利用物质与酸或碱溶液反应的差异进行分离如用过量的________溶液可除去Fe2O3中的Al2O3调pH法加入试剂调节溶液pH，使溶液中某种成分生成沉淀而分离如向含有Cu2＋和Fe3＋的溶液中加入________、________或Cu2(OH)2CO3等，调节pH使Fe3＋转化为________沉淀而除去吸收法常用于气体的净化和干燥，可根据被提纯气体中所含杂质气体的性质，选择适当固体或溶液作吸收剂，常用的实验装置是洗气瓶或干燥管CO2中混有HCl气体可通过饱和________溶液除去微点拨分步沉淀又称选择性沉淀，指选择适当沉淀剂或控制溶液的pH，使溶液中两种或多种离子分步沉淀下来，达到分离的目的。
2024届高考一轮复习化学教案(通用版)：物质的量浓度
第6讲 物质的量浓度复 习 目 标1．了解溶液浓度的表示方法。
理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念并能进行有关计算；2.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法；3.了解溶解度、饱和溶液的概念；掌握溶解度曲线在物质分离、提纯中的应用。
考点一 物质的量浓度必备知识整理一、溶液组成的表示方法 1．物质的量浓度(c B )(1)基本概念：表示________溶液里所含溶质的物质的量的物理量。
(2)数学表达式：________________。
(3)常用单位为____________。
(4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数________，但所含溶质的________、________则因体积不同而改变。
2．溶质的质量分数(w )(1)概念：用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。
(2)表达式：________________。
二、物质的量浓度的有关计算1．标准状况下气体形成溶液中溶质的物质的量浓度的计算溶质的物质的量n =V(气体)22.4 L·mol −1溶液的体积V =m ρ=m(气体)+m(水)ρ}c ＝n V2．物质的量浓度与质量分数的关系如图所示，体积为V L ，密度为ρ g·cm －3的溶液，含有溶质的摩尔质量为M g·mol －1，溶质的质量分数为w ，则物质的量浓度c 与质量分数w 的关系是：c ＝n(溶质)V＝m(溶质)MV＝m(溶质)MV＝1 000ρwVMV＝1 000ρwM⇒w ＝cM1 000ρ。
3．溶解度与质量分数的关系某温度下饱和溶液质量分数(w )与溶解度(S )的换算公式：w ＝________×100%。
4．物质的量浓度(c )与溶解度(S )的换算若某饱和溶液的密度为ρ g·cm －3，溶质的摩尔质量为M g·mol －1，溶解度为S g ，则溶解度与物质的量浓度的表达式分别为：S ＝100cM1 000ρ−cM ，c ＝nV ＝S M 100+S 1 000ρ＝1 000ρSM (100+S )。
2024届高考一轮复习化学教案(鲁科版)第10章化学实验基础知识及实验热点第64讲物质的分离与提纯
第64讲物质的分离与提纯[复习目标] 1.掌握常见物质分离和提纯的方法。
2.能综合运用物质的不同性质对常见的物质进行分离和提纯。
考点一物质分离、提纯的常用物理方法及装置(一)物质分离与提纯的区别分离将混合物的各组分分开，获得几种纯净物的过程提纯将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂(二)辨认下列五个装置的作用及使用注意事项1．固液分离(1)图1为过滤装置，适用于不溶性固体与液体的分离。
操作注意：一贴、二低、三靠。
(2)图2为蒸发装置，溶解度随温度变化不大的易溶性固体溶质，采用蒸发结晶；溶解度受温度变化较大的易溶性固体溶质，采用蒸发浓缩、降温结晶的方法。
注意在蒸发结晶操作中：①玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅；②当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干而不能直接蒸干。
2．液液分离(1)图3为分液装置，分离两种互不相溶且易分层的液体。
注意下层液体从下口放出，上层液体由上口倒出。
(2)图4为蒸馏装置，分离沸点相差较大且互溶的液体混合物。
注意①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处；②蒸馏烧瓶中要加沸石或碎瓷片，目的是防止暴沸；③冷凝管水流方向为下口进，上口出。
3．固固分离图5为升华装置，适应于某种组分易升华的混合物的分离。
1．过滤时，为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌漏斗中的液体()2．根据食用油和汽油的密度不同，可选用分液的方法分离()3．用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇()4．在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应停止加热立即补加()5．利用加热的方法分离NH4Cl和I2的固体混合物()6．制取无水乙醇可向乙醇中加入CaO之后过滤()答案 1.× 2.× 3.× 4.× 5.× 6.×1．利用物质的溶解度对物质进行分离、提纯图甲、图乙所示为一些物质的溶解度随温度变化的曲线。
(1)A点KNO3溶液是__________(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。
物质的分离与提纯教案
物质的分离与提纯教学过程：第一部分：情境导入同学们，实际生活、生产中经常需要用到各种方法对物质进行分离和提纯，但是大多数分离与提纯需要我们进一步学习一些新的方法才能实现，今天我们就要来学习《物质的分离和提纯》的方法。
（请同学们翻到课本的P18，我们来学习新课）第二部分：讲解本课题内容：【板书】物质的分离与提纯今天我们来学习分离、提纯两种实验方法，那么那么大家来说说看，物质的分离和物质的提纯，两者之间有什么区别与联系呢？物质的分离：通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，得到比较纯净的物质，并且要求每一组分都要保留下来，以及恢复到原来状态，就是说原来是固体，最后还是固体物质的提纯：将混合物中的主要成分（或某种指定物质）净化，而把其它杂质除去。
例如：分离米和沙子、提纯粗盐。
提问：同学们现在来回忆一下学习过哪些有关混合物分离的方法呢？提示：过滤、蒸发、结晶等。
【板书】一、过滤、蒸发、结晶【讲解】混合物的分离是根据混合物中各组分性质的差异进行的。
假如两种混合物中，一种组分可溶于水，而另一种组分难溶于水，我们就可以用过滤的方法分离。
具体操作是怎样的呢？同学们看P18交流与讨论的第1道。
（读题）写出反应式，分析KCl、MnO2的溶解性，两种物质在水中的溶解性不同，其中KCl易溶于水，而MnO2不溶于水，可以通过溶解、过滤的方法将它们分离。
我们可以通过溶解→过滤→蒸发的步骤来分离这两种混合在一起的固体。
滤渣：、MnO2固体溶解----过滤----滤液：KCl溶液-------------KCl晶体【过渡】一般我们把蒸发结晶叫做“蒸发”，而把后者称作“结晶”。
过滤、蒸发、结晶是大家已经熟悉的三种分离的常用方法。
以上所学的分离方法都是针对固体的，那么假如对于两种液体，有什么的化学方法可以用来分离和提纯呢？好，同学们现在看P19观察与思考。
（演示）实验现象：溶液分层，下层溶液为橙红色，上层为水层。
溴在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大，所以溴应该是在下层的CCl4溶液层中。
物质在水中的溶解教案
物质在水中的溶解教案第一章：溶解的基本概念1.1 教学目标：让学生理解溶解的定义和特点掌握溶解的表示方法1.2 教学内容：溶解的概念：物质在溶剂中分散成均匀的混合物的过程溶解的特点：自发、可逆、温度依赖、质量守恒溶解的表示方法：溶解度曲线、溶解度表1.3 教学方法：采用讲授法，讲解溶解的基本概念和特点通过实例演示和实验观察，让学生加深对溶解过程的理解1.4 教学活动：引入溶解的概念，引导学生思考溶解的特点展示溶解度曲线和溶解度表，让学生了解表示方法的应用第二章：溶解度与溶解度曲线2.1 教学目标：让学生理解溶解度的概念和影响因素学会绘制和解读溶解度曲线2.2 教学内容：溶解度的概念：物质在特定温度下在溶剂中达到饱和状态时溶解的最大量溶解度的影响因素：温度、压力、溶剂的性质溶解度曲线的绘制和解读：溶解度随温度变化的规律2.3 教学方法：采用讲授法，讲解溶解度的概念和影响因素通过实验数据和溶解度曲线，让学生学会绘制和解读溶解度曲线2.4 教学活动：引入溶解度的概念，引导学生思考溶解度的影响因素进行实验测量不同温度下的溶解度，并绘制溶解度曲线第三章：溶解度表的应用3.1 教学目标：让学生掌握溶解度表的编制方法和应用技巧能够利用溶解度表进行物质的鉴定和纯度分析3.2 教学内容：溶解度表的编制方法：实验测定、数据整理、表格绘制溶解度表的应用技巧：物质的溶解性判断、纯度分析、溶解度预测3.3 教学方法：采用讲授法，讲解溶解度表的编制方法和应用技巧通过实例和实验，让学生学会利用溶解度表进行物质的鉴定和纯度分析3.4 教学活动：引导学生了解溶解度表的编制方法，并进行实际操作练习利用溶解度表进行物质的溶解性判断和纯度分析的实验操作第四章：溶液的浓度与稀释4.1 教学目标：让学生理解溶液浓度的概念和计算方法学会溶液的稀释方法和技巧4.2 教学内容：溶液浓度的概念：溶质的质量或体积与溶液总质量或总体积的比值溶液浓度的计算方法：质量浓度、体积浓度、摩尔浓度溶液的稀释方法：比例稀释、等比例稀释、等体积稀释4.3 教学方法：采用讲授法，讲解溶液浓度的概念和计算方法通过实验操作和计算练习，让学生学会溶液的稀释方法和技巧4.4 教学活动：引入溶液浓度的概念，引导学生思考溶液浓度的计算方法进行实验操作练习，学会溶液的稀释方法和技巧第五章：溶解动力学5.1 教学目标：让学生了解溶解动力学的概念和基本原理学会描述和分析溶解速率的过程5.2 教学内容：溶解动力学的概念：研究溶解速率及其影响因素的学科溶解速率的基本原理：反应速率定律、溶解度与溶解速率的关系溶解速率的描述和分析：实验方法、数据处理、影响因素的探究5.3 教学方法：采用讲授法，讲解溶解动力学的概念和基本原理通过实验操作和数据分析，让学生学会描述和分析溶解速率的过程5.4 教学活动：引入溶解动力学的概念，引导学生思考溶解速率的影响因素进行实验操作练习，学会描述和分析溶解速率的过程第六章：实验技术在水溶解性研究中的应用6.1 教学目标：让学生了解实验技术在研究物质溶解性方面的应用学会使用实验设备进行溶解性实验操作6.2 教学内容：实验技术在溶解性研究中的应用：搅拌、加热、冷却、滴定等实验设备的使用：烧杯、搅拌器、温度计、滴定管等实验操作注意事项：安全、准确、可重复性6.3 教学方法：采用讲授法，讲解实验技术在溶解性研究中的应用通过实验演示和操作练习，让学生学会使用实验设备进行溶解性实验操作6.4 教学活动：引导学生了解实验技术在溶解性研究中的应用，并进行实际操作练习利用实验设备进行溶解性实验操作，掌握实验操作注意事项第七章：溶解性与溶液配制7.1 教学目标：让学生理解溶液配制的基本原则学会根据溶解性进行溶液配制的方法溶液配制的基本原则：均匀性、稳定性、准确性根据溶解性进行溶液配制的方法：计算溶解度、选择溶剂、控制温度等溶液配制操作步骤：称量、溶解、转移、定容等7.3 教学方法：采用讲授法，讲解溶液配制的基本原则和方法通过实验操作和计算练习，让学生学会根据溶解性进行溶液配制7.4 教学活动：引入溶液配制的基本原则，引导学生思考根据溶解性进行溶液配制的方法进行实验操作练习，学会溶液配制操作步骤第八章：溶解性与物质的分离和提纯8.1 教学目标：让学生了解溶解性在物质分离和提纯中的应用学会利用溶解性进行物质分离和提纯的方法8.2 教学内容：溶解性在物质分离和提纯中的应用：萃取、沉淀、结晶等利用溶解性进行物质分离和提纯的方法：选择合适的溶剂、控制温度、调整pH 等物质分离和提纯操作步骤：溶解、过滤、洗涤、干燥等8.3 教学方法：采用讲授法，讲解溶解性在物质分离和提纯中的应用通过实验演示和操作练习，让学生学会利用溶解性进行物质分离和提纯引导学生了解溶解性在物质分离和提纯中的应用，并进行实际操作练习利用溶解性进行物质分离和提纯的实验操作，掌握实验操作注意事项第九章：溶解性与物质的鉴定和分析9.1 教学目标：让学生理解溶解性在物质鉴定和分析中的作用学会利用溶解性进行物质鉴定和分析的方法9.2 教学内容：溶解性在物质鉴定和分析中的作用：确定物质的存在、判断物质的纯度、分析物质的结构等利用溶解性进行物质鉴定和分析的方法：溶解度测试、溶解度曲线、溶解度数据分析等物质鉴定和分析操作步骤：样品处理、溶解、观察、数据分析等9.3 教学方法：采用讲授法，讲解溶解性在物质鉴定和分析中的作用通过实验演示和操作练习，让学生学会利用溶解性进行物质鉴定和分析9.4 教学活动：引入溶解性在物质鉴定和分析中的作用，引导学生思考利用溶解性进行物质鉴定和分析的方法进行实验操作练习，学会物质鉴定和分析操作步骤第十章：溶解性研究在实际应用中的案例分析10.1 教学目标：让学生了解溶解性研究在实际应用中的重要性学会分析溶解性研究在实际应用中的案例10.2 教学内容：溶解性研究在实际应用中的重要性：药物研发、材料制备、环境保护等分析溶解性研究在实际应用中的案例：药物溶解性优化、材料溶解性控制、废水处理等案例分析方法：实验数据收集、文献调研、数据分析等10.3 教学方法：采用讲授法，讲解溶解性研究在实际应用中的重要性通过案例分析和讨论，让学生学会分析溶解性研究在实际应用中的案例10.4 教学活动：引导学生了解溶解性研究在实际应用中的重要性，并进行案例分析和讨论分析溶解性研究在实际重点和难点解析重点环节1：溶解的基本概念需要重点关注溶解的定义和特点，以及溶解度曲线的表示方法。
第8讲实验安全物质的分离提纯(1)-2023年新高一暑假精品课(苏教版2019)
第8讲实验室安全基本规范物质的分离提纯（1）【学习目标】1．了解实验室安全基本规范。
2．知道分离和提纯的区别。
3．了解过滤、蒸发结晶、冷却结晶操作的要点和注意事项。
【基础知识】一、实验安全与基本规范1．遵守实验室规则走进实验室，首先要认真阅读并牢记实验室的安全规则。
2．明确安全措施常用危险化学品的标志及其分类标志意义爆炸品易燃气体氧化剂剧毒品腐蚀品3．实验后药品的处理方法(1)实验用剩的试剂一般不放回原试剂瓶，以防污染试剂。
(2)实验后的废液用废液缸收集，实验后集中处理。
4．常见事故的处理方法常见事故处理方法玻璃等创伤急救先用双氧水清洗伤口，然后涂上红药水或碘酒，最后用创可贴外敷烫伤和烧伤用药棉浸75%的酒精轻涂伤处(也可用3%～5%的KMnO4溶液)，再涂烫伤膏浓酸溅到皮肤上立即用大量水冲洗，再用3%～5%的NaHCO3溶液清洗浓碱溅到皮肤上用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液酸(碱)流到桌上立即用NaHCO3溶液(或稀醋酸)中和，再用水冲洗，并用抹布拭去酸(碱)溅到眼中立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛。
若为碱，再用20%的硼酸淋洗；若为酸，再用3%的NaHCO3溶液淋洗着火处理①酒精或有机物小面积着火用湿布或沙子扑盖；②反应器内着火，如果是敞口容器，可用石棉布盖灭；③移走可燃物，切断电源，停止通风二、物质的分离和提纯1．混合物分离提纯的依据混合物分离提纯的依据是混合物中各组分性质（如状态、沸点、水溶性等）的差异。
2．混合物分离提纯的区别(1)分离：通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，每一组分都要保留下来，并恢复到原状态，得到比较纯的物质。
(2)提纯：只保留混合物中的某一组分，把其余杂质通过某些方法都除去，又叫物质的净化或除杂。
(3)分离和提纯过程中，应尽量减少所需物质的损失。
二、过滤和结晶1．过滤(1)过滤适用于固液混合物的分离。
(2)主要仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸等。
(3)进行过滤操作时应注意的问题：①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；②二低：滤纸边缘略低于漏斗边缘；液体的液面略低于滤纸的边缘；③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应靠到玻璃棒上；玻璃棒的底端应轻靠到漏斗三层滤纸一侧；漏斗颈的末端尖嘴应靠到烧杯的内壁上。
初中化学溶解度教案文档
初中化学溶解度教案文档
主题：溶解度
一、教学目标：
1. 理解溶解度的概念，能够区分溶解度与溶解度曲线的关系；
2. 能够利用溶解度曲线解决实际问题；
3. 能够说明影响溶解度的因素。
二、教学重点与难点：
1. 溶解度的概念及影响因素；
2. 溶解度曲线的绘制和应用。
三、教学准备：
1. 实验器材：烧杯、试管、玻璃棒等；
2. 实验药品：NaCl、KCl、Na2SO4、Na2CO3等；
3. 教学媒体：PPT、教学视频等。
四、教学过程：
1. 导入：通过实验展示不同物质在水中的溶解情况，并引出溶解度的概念；
2. 探究：让学生讨论影响溶解度的因素，并通过实验验证结论；
3. 练习：让学生绘制溶解度曲线，并解决相关问题；
4. 拓展：介绍溶解度曲线在日常生活中的应用；
5. 总结：总结溶解度的概念及影响因素。
五、教学反思：
1. 教学内容设置是否合理？
2. 学生对溶解度的理解程度如何？
3. 学生在绘制溶解度曲线时遇到了哪些困难？
六、作业布置：
1. 练习册中相关题目；
2. 讲解课后练习。
七、随堂小结：
通过本节课的教学，学生应该能够深刻理解溶解度的概念及其应用。
在日常生活中，溶解度的概念也有着重要的作用，希望学生能够将所学知识运用到实际中。
《物质的分离与提纯》教学 设计
《课程标准》的要求：①初步学会物质分离、提纯等实验技能；② 学习必要的化学实验技能，体验和了解化学科学研究的一般过程和方 法，认识实验在化学学习和研究中的重要作用；③体验科学探究的过 程，学习运用以实验为基础的研究方法；④能够独立或与同学合作完成 实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并能主动进行交流。
⑴将粗盐溶解于水，过滤除去泥沙 ⑵加入稍过量的NaOH溶液 ⑶过滤除去沉淀物 ⑷在滤液中滴加适量稀HCl至溶液显中性 ⑸蒸发、结晶，得到精制的NaCl晶体 [教师]请同学们思考，加入NaOH和稀HCl溶液的作用分别是什么？ [学生]加NaOH是为了沉淀镁离子，加稀HC是为了中和过量的NaOH [教师]没错，NaOH与MgCl2反应生Mg(OH)2 沉淀和NaCl，而稀HCl中和过量 NaOH生成的也是NaCl和水，两个反应都不会引入新的杂质离子。再通过过 滤、蒸发结晶的方法可以得到NaCl晶体。所以有时候我们需要运用化学方法 把物质的转化和分离结合起来，来实现物质的提纯。 [过渡]如果两种固体，一种可溶于水，另一种不溶，我们就可以利用其溶解 性的差异，通过过滤的方法实现分离。那如果我们想分离两种都能溶于水的 固体，如氯化钾和硝酸钾粉末，要怎么办呢？ [多媒体展示]KCl和KNO3 的溶解度曲线。 [讨论3]根据给出的信息，请设计实验方案从氯化钾和硝酸钾粉末的混合物 中提纯硝酸钾。
③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的 底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内 壁相接触。 [教师]这里我们已经得到了两种分离开来的物质，残留于滤纸上合得到的滤 液分别是什么物质？ [学生]滤液是KCl溶液，残渣是MnO2 [教师]通过过滤、洗涤我们就可以得到MnO2 。 [板书]1、过滤：固液混合物分离 [教师]滤液则要通过蒸发结晶的方法来得到KCl晶体。 [实验演示]把得到的澄清滤液倒入蒸发皿，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上， 用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液（晶体析出时，防止固体飞 溅）。 [教师]蒸发时注意要用玻璃棒不断搅拌， 等到蒸发皿中出现较多固体时，就 停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。由此就得到了KCl晶体。 [讨论2]在初中我们已经学过粗盐提纯的实验，那么现在我们进一步来思 考：如何提纯含有氯化镁和泥沙等杂质的粗盐？ [学生]交流讨论，设计方案 [教师]由于粗盐中含有氯化镁，氯化镁和氯化钠一样是溶于水的，所以要把 氯化镁除去就要选择合适的化学试剂来实现，将其转化为沉淀。我们可以采 用这样的方案来实现。 [多媒体展示]实验方案：
利用溶解度曲线、数据制备和提纯物质
洗涤
干燥
KNO产品
滤液
滤 渣
（1）“趁热过滤”操作中，滤 NaCl 。 渣的主要成分是 （2）“趁热过滤”后，有时先 往滤液中加入少量水，加热至 沸，然后再“冷却结晶”，目 的是 稀释溶液，防止降温过程中 。 NaCl析出，提高产品纯度
【拓展训练2】
1、蒸发浓缩含有Na+、 ClO3-、K+、Cl-的混合溶液 析出 晶体 NaCl 2、如何从上述混合液中得 到KClO3晶体？
【思考与交流】 2、如何从硝酸钾溶液得到 硝酸钾晶体
方法：蒸发浓缩、冷却结晶， 过滤
操作：将溶液倒入蒸发皿中， 用酒精灯加热并用玻璃棒不 断搅拌，至溶液表面出现晶 膜时，停止加热，冷却到室 温，过滤 适用于溶解度随温度降低而 显著变化的物质
3、除去KNO3中少量NaCl 步骤：溶解，蒸发浓缩、 趁热过滤，冷却结晶、过 滤，洗涤、干燥。 操作：在烧杯中溶解固体， 将溶液倒入蒸发皿中，用 酒精灯加热并用玻璃棒不 断搅拌，当有大量晶体析 出时，趁热过滤。将滤液 冷却结晶，过滤，洗涤， 干燥
利用溶解度曲线、数据制备和提纯物质
二、溶解度曲线：溶解度随温度变化 而变化的趋势（线） 1、表示意义：曲线图中不同位置的点 代表的意义各不相同。 曲线下方任意点对应的是一定温度下 的不饱和溶液； 曲线上任意点对应的是一定温度下的 饱和溶液； 曲线上方任意点代表该温度下的饱和 溶液和未溶晶体（溶质）的共存。 曲线交点则表示在该温度下，这两种 溶质的溶解度相同。
蒸发浓缩 溶液 或使溶液 结晶析出 晶体
用到的仪器：带铁圈的铁架台（或三脚架）、 蒸发皿、玻璃棒、酒精灯 硅酸盐质仪器蒸发皿、玻璃棒、酒精灯
【思考与交流】
1、如何从氯化钠溶液得到 氯化钠晶体 方法：蒸发结晶 操作：将溶液倒入蒸发皿中， 用酒精灯加热并用玻璃棒不 断搅拌，待出现较多固体时 停止加热。 适用于溶解度受温度变化影 响较小的物质
《物质的溶解性》教学教案
《物质的溶解性》教学教案《物质的溶解性》教学教案《物质的溶解性》教学教案【学习目标】1.知道结晶的原理，熟悉蒸发结晶和降温结晶的适用范围和基本操作；2.能根据物质溶解性的变化规律，选择不同的结晶方法来分离混合物；3.会进行粗盐提纯。
【学习重点】根据物质溶解性的变化规律找到适合的结晶方法。
【学习难点】会选择不同的方法分离混合物。
【学习过程】一、回顾、预习与交流【旧知回顾】1.溶解所需的仪器。
2.过滤所需的仪器。
3.蒸发所需的仪器。
4.物质溶解性随温度改变的变化趋势主要有三种类型：（1），如NO3；（2），如NaCl；（3），如Ca(OH)2。
【新知导学】怎样设计实验来鉴别食盐水和蒸馏水？二、合作、研讨与点拨活动一.活动探究实验1实验2操作步骤用玻璃棒蘸取少量浓的NaCl溶液，用酒精灯加热在一只盛有30L沸水的烧杯中不断加入NO3，制成NO3浓溶液。
将烧杯放在冷水中降温实验现象总结：什么叫结晶？结晶的方法有哪些？反思：如果实验1中用的是NO3，实验2中用的NaCl，还会有类似的现象吗？为什么？小结：结晶的方法和适用范围（1）冷却热饱和溶液的方法（又叫法），适用于哪类物质？如________（填物质名称或化学式）（2）蒸发溶剂的方法：适用于哪类物质？如________（填物质名称或化学式）。
活动二.混合物分离的方法（1）可溶性固体与不可溶性固体混合。
如：将高锰酸钾完全分解后所得的二氧化锰提纯出来，用方法。
（2）溶解度受温度影响大的固体中混有少量溶解度受温度影响小的固体物质。
如：从含少量氯化钠的硝酸钾中提纯硝酸钾，用方法。
（3）溶解度受温度影响小的固体中混有少量溶解度受温度影响大的固体物质。
如：从含少量硝酸钾的氯化钠中提纯氯化钠，用方法。
反思：你能说出上述操作的具体步骤和所需仪器吗？活用所学：现有一批混有泥沙的粗盐，如何得到较纯净的食盐晶体？拓展：1.制取精盐过程中将其中可溶性的杂质除去的方法是：用饱和的食盐水浸泡。
“物质的分离与提纯”项目式教学设计与实践——以“泔水的回收利用”为例
温度影响不大，冷却析出的 NaCl 会很少，所以应该
采用蒸发结晶的方法；蒸发结晶不能完全蒸干，否
则杂质 KNO3 也会析出；为防止温度降低后有 KNO3
析 出 ，应 该 在 温 度 比 较 高 的 条 件 下 过 滤 析 出 的
学生的“科学探究与创新意识”核心素养。
3. 水中提盐，升华旧知
NaCl 固体。
实际问题时，不能将所学知识进行迁移应用。在本
生产生活实际中的项目化任务科学地制订具体可
节课中，我们以“泔水的回收利用”为例，以获得某
行、发展核心素养的教学目标，挖掘教学内容在化
些产品作为项目任务，通过先分析泔水这一复杂混
学学科核心素养发展方面的独特价值，设计和开展
合物的组成信息，再根据各组分的性质选择合适的
心素养。
（3）通过讨论、分析，初步了解过滤、结晶、萃
取、分液、蒸馏等基本方法的适用范围和操作要点，
体会实验方法的科学性和严谨性，养成科学的探究
态度。
（4）通过小组合作讨论、动手实验，完成项目任
务，多样化展示学习成果，整理并反思实验结果，体
会混合体系分离提纯的工艺流程的设计思路，提升
合作评价能力，培养科学探究与创新意识等学科核
［1］
问题情境，促使学生主动参与，利用所学知识尝试
由于物质混合体系复杂多变，各种分离方法的适用
解决一系列的项目问题，并在探索与挑战中获得新
范围和操作要点易混易错；同时，由于学生缺乏实
知识，发展真能力，进而提升核心素养。
验的真实体验，只能死记硬背，当遇到需要解决的
在高中化学教学的设计与实施中，教师可基于
社会责任
图 1 “泔水的回收利用”项目式教学流程
四、教学过程
物质的分离和提纯
(3) 冷凝管里冷凝水流向与蒸气的流向 相反 （填“相 同”或“相反”） (4) 温度计的水银球应放在 蒸馏烧瓶支管口下沿 位 置，以测量 馏出蒸气 的温度。
(5) 蒸馏烧瓶中放几片碎瓷片的目的是防止暴沸。
2. 停止加热，冷却，当温度迅速降低时，硝酸钾晶体 就会析出，而氯化钾还在溶液中。
3.过滤混合溶液就得到硝酸钾晶体。
4.若要提高硝酸钾的纯度，可采用重结晶的方法。
重结晶是将晶体溶于溶剂或熔融以后， 又重新从溶液或熔体中结晶的过程。
实验 在二支试管中各加入2-3mL的碘水，再向
其中一支试管中滴加1mLCCl4，静置。观察并 比较两支试管中的实验现象。
现象
结论
1、分 层
水和CCl4互不相溶
2、碘水在上层 CCl4在下层
3、振荡前：上层是棕黄色 下层是无色
振荡后：上层变浅 下层是紫红色
CCl4的密度比水大
碘在CCl4中的溶解 度远大于在水中的 溶解度。
Br2
I2
萃取操作
（1）操作时先检查分液漏斗是否漏液。
（2）振荡时，用右手掌压紧盖塞，左手 用拇指、食指和中指握住旋塞。把漏斗倒 转过来振荡，如图。并不时打开旋塞，放 出易挥发物质的蒸气。这样反复操作几次， 当产生的气体很少时，再剧烈振荡几次， 静置。
实例
除去氯化钠溶液中的泥 沙
用四氯化碳提取溴水中 的溴单质
分离乙酸(沸点118℃)与 乙酸乙酯(沸点77.1℃)
物质性质差异
在水中溶解度的差异 在不同溶剂中溶解度
的差异 沸点的差异
分离方法 过滤 萃取 蒸馏
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广州市培英中学化学科高三备课组陈浩新
设计思想：
结晶不仅适用于一种可溶性固体从溶液中析出，还适合多种可溶性固体混合物的分离。
学生对结晶的适用范围较难理解，也是这节课的难点。
为了突破这个难点，本节课首先通过如何从NaCl溶液中获得NaCl晶体、如何从浓KNO3溶液中获得KNO3晶体，如何从NaCl和KNO3混合溶液中分离两者这三个递进的问题使学生结合溶解度曲线来理解结晶原理。
当学生对结晶原理有了一定了解后，通过回顾苯甲酸的提纯实验，加深学生对结晶原理的理解。
随后通过精选习题，让学生学会结合结晶原理并利用溶解度曲线来解决有关物质分离提纯的问题，最后达到能熟练地利用溶解度曲线解决一些物质分离提纯问题的目的。
学情分析：
学生知道结晶是分离提纯物质的一种方法。
但是对结晶原理的理解不深以及不能熟练地利用溶解度曲线解决一些物质分离和提纯方面的问题。
教学目标：
1、理解结晶的原理。
2、学会利用溶解度随温度变化图像来分离提纯物质。
教学重难点：
重点：结晶的原理
难点：利用溶解度曲线进行物质的分离和提纯。
教学过程：
一、利用溶解度曲线理解结晶原理
[引入] 请同学们回忆一下：我们学过哪些分离提纯混合物的方法
生：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液、升华、渗析、重结晶……
[提问] 有一份纯NaCl溶液，如何操作能得到NaCl固体呢（蒸发结晶）
[再问] 如果已知KNO3的溶解度随温度变化如右图。
那么想从较浓的
纯KNO3溶液中获得KNO3固体，可以进行怎样的操作呢
(蒸发结晶；或蒸发浓缩，冷却结晶；)
[追问] 如果是一份NaCl和KNO3的混合溶液，那又该如何操作才能分别得到NaCl和KNO3固体呢请结合溶解度曲线和表格的数据，完成下面的填空：
KNO3与NaCl在不同温度时的溶解度：
1、KNO3中含有少量的NaCl的情况：
(1) 现有含123 g KNO3与19.9 g NaCl的混合物固体，某同学设计了以下实验除去KNO3中
的NaCl (操作过程中不考虑额外的水损失)。
① 向混合物中加入适量水，加热溶解；
② 继续加热溶液至100℃并恒温蒸发浓缩；
③ 将溶液降温至10℃，得到KNO3晶体，过滤，将所得KNO3晶体洗涤并干燥．
A．步骤②中，为确保没有晶体析出，溶液中至少要保留水；(答案：50g)
B．步骤③中，最多可得到KNO3晶体 g；(答案：
C．根据上述实验可知：从含有少量NaCl的KNO3溶液中获得KNO3固体的主要步骤：加热混合溶液→蒸发浓缩→→过滤→洗涤→干燥；(答案：冷却结晶) D．洗涤时，应选用少量（选填“热水”或“冷水”）。
(答案：冷水)其目的是：。
(答案：防止温度高硝酸钾又溶到水中) E．思考：本操作得到的KNO3固体还会含有NaCl吗若有，进一步提纯KNO3的方法是
2、NaCl中含有少量KNO3的的情况：
(2) 从含少量KNO3的NaCl溶液中获得NaCl固体的一种方法是：将NaCl和KNO3的混合物置
于适量水中，加热，搅拌，待出现较多晶体时，，再将过滤所得的NaCl晶体进行洗涤和干燥。
请问空格处所填操作的目的是：。
(答案：趁热过滤；温度高硝酸钾的溶解度大，不会析出；)
小结：为了分离在同一溶剂中溶解度受温度影响不同的各种可溶性固体物质，往往需要分析各种溶质的溶解度差异(溶解度曲线)。
有些溶解度随温度变化的物质，可以蒸发浓缩结晶，趁热过滤得到；有些溶解度随温度变化的物质，可以蒸发浓缩，冷却结晶得到。
(不大，较大)
二、实验回顾，进一步理解结晶原理
[实验] 化学选修五P18 实验1-2
已知：苯甲酸在水中的溶解度：0.17g(25℃)、0.95g(50℃)、6.8g(95℃)
思考：1、趁热过滤时为什么要用“短颈漏斗”
2、趁热过滤前，为什么加入少量的蒸馏水
3、温度越低，苯甲酸的溶解度越小，为了得到更多的苯甲酸晶体，是不是结晶时的
温度越低越好
三、结晶原理和溶解度曲线的应用
习题精练1：(2007广东卷改编)以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，反应的方程式为：2NaCl + (NH4)2SO4 = Na2SO4 +2NH4Cl。
工艺流程如图所示：
氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度的变化如图所示：
请回答下列问题：
(1) 请补充流程中括号里的操作。
(2) 析出NH4Cl晶体的合适温度是。
(3) 若NH4Cl晶体中含有硫酸钠杂质，进一步提
纯的产品的方法是。
习题精炼2：根据侯德榜制碱法原理并参考下图，实验室制备纯碱Na2CO3的主要步骤是：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30～35℃(>35℃NH4HCO3会有分解)，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体和母液。
用少量蒸馏水洗涤晶体除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得Na2CO3固体。
请回答：
(1) 静置后能析出NaHCO3晶体的原因
是。
用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除
去杂质（以离子表示）。
(2)母液中含有溶质（以
化学式表示）。
其中浓度一定达到饱和的
是（以化学式表示）。
习题精练3：氯化钡是一种工业上最重要的钡盐，其主要应用于制造鞣革、颜料、染料、化学试剂、农药等领域。
近年来，利用我国拥有的丰富毒重石资源（主要成分：BaO、CaO、Fe2O3、SiO2、Al2O3）生产粗氯化钡再精制得到高纯氯化钡得到了广泛的研究。
其粗氯化钡晶体的主要生产工艺流程如下：
思考：请参照下图，为了尽可能提高钡的利用率,从滤液1中获取氯化钡的晶体，应选
择（填“线路甲、线路乙”），理由是。
试剂A是。
四、巩固练习
1、(2011年广州市调研考节选)氯酸钾多用来制造火柴和烟花等。
电解法是工业制造氯酸钾的主要方法：电解热的氯化钠水溶液，电解的生成物相互反应制得氯酸钠；再以氯酸钠和氯化钾为原料制备氯酸钾。
（1）几种物质的溶解度曲线如下图所示，低温有利于析出KClO3晶体，原因是：__________________________________________________________________________。
（2）产品KClO3中常含有其他杂质离子，提纯的方法是_______________。
（3）该生产工艺可以循环利用的物质是__________。
2、(2013年广州二模节选)“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如下图，且溶液的沸点随压强增大而升高。
为了从“母液”中充分回收MgSO4•H2O，应采取的措施是将“母液”蒸发浓缩，_____________。
参考答案：
1、（1）KClO3的溶解度随温度降低而降低，低温时KClO3在四种物质中溶解度最小。
（2）重结晶（3）NaCl
2、加压升温结晶。