九年级化学第二单元“空气”知识点总结

《我们周围的空气》知识点梳理一．空气

1.空气是由什么组成的

①法国化学家拉瓦锡通过实验得出结论：

空气主要是由氮气和氧气组成的结论，其中氧气约占1/5。

②空气的主要成分和组成：

2.混合物和纯净物

（1）纯净物：只由一种物质组成。如氮气、氧气、二氧化碳等是纯净物。

（2）混合物：由两种或多种物质混合而成的物质。如空气、海水是混合物。

【注意】组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应，它们各自保持着原来的性质纯净物可以用专门的化学符号表示。

（3）常考的纯净物与混合物

①纯净物：冰水混合物、干冰、蒸馏水、五氧化二磷等具体的物质······

②混合物：空气、自来水、矿泉水、海水、石灰石、石灰水、所有的溶液····

3. 空气是一种宝贵的资源

用于激光技术，制造低温环境

4．保护空气

（1）空气中的有害物质

①有害气体：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮

②烟尘（可吸入颗粒物）

（2）空气污染的危害：损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡，导致全球气候变暖、

臭氧层破坏和酸雨等。

（3）保护空气的措施：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，

工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树造林、种草等。

（4）空气质量日报、预报：根据我国空气污染的特点和污染防治重点，目前计入空气污染

指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒

物和臭氧等。（注意：二氧化碳没有在该项目内）

5.测定空气中氧气的含量

（1）实验原理：利用过量的红磷在盛有空气的集气瓶中燃烧，（使集气瓶中气体体积减小，压强减小），观察集气瓶中进水的多少，来测定空气中氧气的体积分数。（2）实验现象：①红磷燃烧时产生大量白烟；

②烧杯中的水沿导管进入集气瓶里，集气瓶内水面上升了约1/5体积。（3）实验结论：O2约占空气体积的1/5

（4）实验注意事项：①装置不能漏气；②红磷要过量；③待装置冷却到室温后，再打开弹簧夹。

（5）实验探究：①液面上升小于1/5原因：

A. 红磷量不足，使瓶内氧气未耗尽；

B. 瓶塞未塞紧，使外界空气进入瓶内；

C. 未冷却至室温就打开瓶塞，使进入瓶内水的体积减少。

②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧

能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差二．氧气

1．物理性质：通常状况下是无色、无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大。

在压强为101kpa时，氧气在-183℃时变为淡蓝色液体，在-218℃时变为淡蓝

色雪花状固体。

2. 化学性质：氧气是一种化学性质较活泼的气体，

在一定条件下可与许多物质发生化学反应，同时放出热量。

（1）氧气的助燃性

带火星的木条在氧气中能够复燃，说明氧气能支持燃烧。常用这种方法检验氧气。（2）物质在空气和氧气中的燃烧现象的比较

三. 制取氧气

1.实验室制取氧气

条件二氧化锰作催化剂二氧化锰作催化剂

气体

发生

装置

收集

装置

排水法（因为氧气不易溶于水）向上排空气法（因为氧气的密度比空气略大）

（1）催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都不发生变化的物质。

催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。

（2）化合反应、氧化反应、缓慢氧化、分解反应

①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质物质的反应。

②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。

③氧化反应：物质与氧发生的反应。

④缓慢氧化：有些氧化反应进行的很慢，甚至不容易被察觉，这种氧化反应叫做缓慢氧

化。

注意：化合反应与氧化反应的关系：化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应。有氧气参加的化合反应，同时也一定是一个氧化反应。氧化反应不一定是要物

质与氧气发生反应。

2.高锰酸钾制取氧气的步骤及注意事项

步骤注意事项

（1）查：检查装置的原理：根据气体热胀冷缩

3. 检验所收集的气体的方法：

把带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明瓶内的气体是氧气。

4. 验满方法：

①用向上排空气法收集时：用带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，说明瓶内的氧气已满；

②用排水法收集时：当气泡从瓶口冒出时，说明瓶内的氧气已满。

5. 氧气的工业制法

分离液态空气（物理变化）