铁及其化合物

铁及其化合物巩固练习

1、下列有关纯铁的描述正确的是（）

A. 熔点比生铁的低

B. 与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快

C .在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀 D. 在冷浓硫酸中可以钝化

2、下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合得到的是（）

A . FeS B. FeCl2 C. Fe3O4 D. FeCl3

3、（2009安徽合肥三检）下列有关铁元素的叙述中正确的是

A. 铁是较活泼的金属，它与卤素(X2 )反应的生成物均为FeX2

B. 氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3+3HI==FeI3+3H2O

C. 氢氧化铁可以由相关物质通过化合反应制取

D. 铁元素位于元素周期表的第四周期ⅧB族

4、下列图像表示铁跟一定量硝酸反应时，铁和硝酸铁之间物质的量的关系，其中正确的是

5、元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如下图所示的关系发生转化（其中m不等于n,且为正整数）。下列说法正确的是

A. 若X为Fe,Y可以为Cl. Br. Ⅰ B 若X为Fe,Y只能是Cl

C. X一定为金属元素 D X Y可能均为非金属元素

6、X Y Z W有如下右图所示的转化关系，则X W 可能是（）

①C O2②ACl3 NaOH ③ Fe HNO3④S O2

A ①②③

B ①②

C ③④

D ①②③④

7、（2009山东威海模拟）下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是（）

A 分别还原a mol Fe2O3所需H2 Al CO物质的量之比为3:2:3

B 铁在纯氧中燃烧或在高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4

C 工业上可以用铁质容器储存运输浓硝酸和浓硫酸

D 检验某物质是否含Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加热→溶解→过滤→向滤液中

滴加硫氰酸钾

8、为了使Fe(OH)2氧化为Fe(OH)3而不引入杂质，应向悬浊液中加入

A 氯水

B 硝酸

C 双氧水

D 过氧化钠

9、（2009江苏赣榆高级中学模拟）有Fe2+ NO3- Fe3+ NH4+ H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是（）

A 氧化剂与还原剂的物质的量之比是1:8

B 该过程说明Fe(NO3)2溶液不能用酸酸化

C 若有1mol NO3-发生还原反应，则转移8 mol 电子

D 若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+→Fe3+ +e -

10、下列情况能通过置换反应得到铁的是（）

A 铜与氯化亚铁溶液常温下混合

B 一氧化碳通过灼热的三氧化二铁

C 氢气通过硫酸亚铁溶液

D 铝和四氧化三铁加热至高温

11、要证明某溶液中不含Fe3+ 而含Fe2+ 进行如下实验，操作时最佳顺序（）

①加入足量氯水②加入足量酸性高锰酸钾溶液③加入少量硫氰酸铵

A ①③

B ③② C③① D ①②③

12、有一铁的氧化物样品用5mol/L盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下氯气0.56L。使其中的Fe2+全部转化为Fe3+,该样品可能的化学式

A Fe2O3

B Fe3O4

C Fe4O5

D Fe5O7

13、在100mL硫酸、硫酸亚铁和硫酸铁的混合溶液中，各阳离子的物质的量浓度相等，硫酸根离子的浓度为6mol/L，则此溶液能溶解铁粉（）

A 5.6 g

B 11.2g

C 33.6 g

D 10.6 g

14、向一定量的Fe、 FeO和Fe2O3的混合物中加入100 mL 1mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出224mL（STP)气体，往所得溶液中加入硫氰酸钾溶液无血红色出现，若用足量的氢气在高温条件还原相同质量的混合物，能得到铁的质量为

A 11.2g

B 5.6g

C 2.8g

D 无法计算

15、某溶液中可能存在Mg2+ 、Fe3+、Fe2+，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下来结论中正确的是（）

A一定有Fe2+一定没有Fe3+和Mg2+ B 一定有Fe3+可能有Fe2+ 一定没有Mg2+

C 一定有Fe3+一定没有Fe2+和Mg2+

D 一定有Fe2+一定没有Fe3+可能有Mg2+

16.（2009·南昌质检）在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄

色。

(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是__________________ （填粒子的化学式，下同）；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是__________________。

(2)现提供以下试剂：

A.酸性高锰酸钾溶液

B.氢氧化钠溶液

C.四氯化碳

D.硫氰化钾溶液

请判断哪位同学的推断是正确的，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象。

____同学正确选用试剂实验现象

第一种方法

第二种方法

(3)根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是

________________________________。

若选用淀粉碘化钾溶液来判断哪位同学的推断是正确的，你认为是否可行？

_____________，理由是___________________________。

17、三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验

来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或者是二者混合物。探究过程如下：

查阅资料：Cu2O是一碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO 提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3 假设2：红色粉末是Cu2O

假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物

设计实验探究

取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中在滴入KSCN试剂。

（1）若假设1成立，则实验现象是

（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？。简述你的理由

（3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是，写出发生反应的离子方程式

探究延伸

经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O 的混合物。

（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取a g固体粉末在空气中加热，待质