人教版新教材《铁及其化合物》ppt完美版1
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人教版《铁及其化合物》优质ppt课件
原理： 2C + O2 高温 2CO 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe+3CO2
一、铁的单质——Fe
1、铁的物理性质 (2)推测这三种氧化物化学性质的相同与不同？
无钱之人脚杆硬，有钱之人骨头酥。
固体被吸引，证明固体是四氧化三铁。
（2）化合态：铁元素在自然界中主要以+2、+3价化合物存在于含铁的矿石中。
铁是 银白金色属，铁有良好的导电性、导热性和延展性 • 赤铁矿（Fe2O3）
铁元素在地壳中的含量排在第四位，仅次于氧硅铝，是含量第二多的金属元素
均能被C、CO、H2等还原成Fe
志不立，如无舵这舟，无衔之马，漂荡奔逸，终亦何所底乎。
【学习任务二】铁的化学性质
4、实验结束时先移开导管后撤去酒精灯
岂能尽如人意,但求无愧我心.
铁的氧化物
• 赤铁矿（Fe2O3）
（1）游离态：自然界中可以像陨铁中的铁那样以单质形态存在。
试管冷却后，利用磁铁在试管外侧吸一吸。
4、实验结束时先移开导管后撤去酒精灯
自然界中的铁元素
Байду номын сангаас
Ca, 3N.4a5,%2.74% Fe, 4.75% Al, 7.73%
Si, 26.30%
铁元素在地壳中的含量排在第四位， 仅次于氧硅铝，是含量第二多的金属 元素
褴褛衣内可藏志。
岂 谁能不尽向法如 前人 看把意 ，,谁但铁就求会无从面愧临我铁许心多. 矿困难石。 中提炼出来。你还
死犹未肯输心去，贫亦其能奈我何!
无鸟所不求 展记则翅无膀得所难获高炼。飞。铁高炉内的化学反应吗？
一个人如果胸无大志，既使再有壮丽的举动也称不上是伟人。 学做任何事得按部就班，急不得。 寄言燕雀莫相唣，自有云霄万里高。 人不可以有傲气，但不可以无傲骨 有志者自有千方百计，无志者只感千难万难。 贫穷是一切艺术职业的母亲。 鸭仔无娘也长大，几多白手也成家。 海纳百川有容乃大壁立千仞无欲则刚 并非神仙才能烧陶器，有志的人总可以学得精手艺。 志不立，如无舵这舟，无衔之马，漂荡奔逸，终亦何所底乎。 贫困能造就男子气概。 志不立，天下无可成之事。 人惟患无志，有志无有不成者。 鱼跳龙门往上游。 沧海可填山可移，男儿志气当如斯。 志不立，天下无可成之事。
【人教版化学】《铁及其化合物》ppt1
红色
(2)Fe2＋与Fe3＋的转化： ①实验及现象： 实验3－3
溶液由棕黄色变为_浅__绿__色___―→溶液__无__明__显__变__化_____―→溶液变成__红__色___。
②反应的离子方程式： ____2_F_e_3_＋_＋__F_e_=_=__=_3_F_e_2＋_______，
__2_F_e_2_＋_＋__C_l_2_=_=_=_2_F_e_3_＋_＋__2_C__l－__， __F_e_3_＋_＋__3_S_C_N__－_=_=_=__F_e_(S__C_N_)_3__。
3.Fe3＋具有较强氧化性，可被还原为Fe2＋或Fe
如：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋， Fe2O3＋3CO=高==温==2Fe＋3CO2， Fe2O3＋2Al=高==温==2Fe＋Al2O3。
特别提醒：(1)金属阳离子被还原不一定得到金属单质。 如：Fe3＋―→Fe2＋。 (2)离子共存问题： ①Fe3＋与 I－、S2－、HS－、SO23－、HSO－ 3 等因发生氧化还原反应而不能大量共存。 ②Fe2＋与 MnO4－(H＋)、NO－ 3 (H＋)、ClO－等因发生氧化还原反应而不能大量共存。
(3)由FeCl2生成Fe或FeCl3，你能写出其化学方程式吗？ 提示 FeCl2＋Zn===ZnCl2＋Fe，2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
Fe2＋、Fe3＋、Fe的相互转化——“铁三角”
1.Fe只具有还原性，可以被氧化剂氧化为Fe2＋、Fe3＋
如
：
Fe
＋
S
△ =====
FeS
，
Fe
＋
第一节 铁及其化合物
知识点一 铁的单质
如右图，铁在生活中有很多的用途，为什么铁有这么多的用途，铁有什么样的性质， 请完成下列问题，答案就会揭晓：
【新教材】人教版《铁及其化合物》PPT课件1
NaOH溶液
现象：红褐色 沉淀生成
加入少量FeCl3 溶液，然后滴入 NaOH溶液。观
FeCl3溶液
察并描述发生的
现象。
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
人教版（2019）高中化学必修 第一册 第三章 第1节 铁及其化合物 第2课时(共21张PPT)
人教版（2019）高中化学必修 第一册 第三章 第1节 铁及其化合物 第2课时(共21张PPT)
人教版（2019）高中化学必修 第一册 第三章 第1节 铁及其化合物 第2课时(共21张PPT)
3、铁盐和亚铁盐
常见的铁盐有FeCl3和Fe2(SO4)3等， 常见的亚铁盐有FeCl2和FeSO4等。
？
【思考与讨论】由实验3-1可知，白色的氢氧化亚铁会被 溶解在溶液中的氧气氧化。那么，在实验室里，
如何使生成白色的氢氧化亚铁保持较长时间以便于观察？
除去试管和溶液中溶解的氧气,创造无氧环境
人教版（2019）高中化学必修 第一册 第三章 第1节 铁及其化合物 第2课时(共21张PPT)
人教版（2019）高中化学必修 第一册 第三章 第1节 铁及其化合物 第2课时(共21张PPT)
加热Fe(OH)3时，能分解 生成红棕色的Fe2O3和H2O
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
人教版（2019）高中化学必修 第一册 第三章 第1节 铁及其化合物 第2课时(共21张PPT)
人教版（2019）高中化学必修 第一册 第三章 第1节 铁及其化合物 第2课时(共21张PPT)
为什么向FeSO4溶液中加人 NaOH溶液时， 生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，过一 段时间后还会有红褐色物质生成呢？
人教版高中化学必修一 《铁及其化合物》铁 金属材料PPT(第1课时铁的单质)
常温下：Fe 在潮湿的
空气中生锈，主要成
2Fe＋3Cl2
Fe＋S
Fe
分为 Fe2O3·nH2O
△
△
Fe 在纯氧中点燃
=====2FeCl3 =====FeS
生成 Fe3O4
铁与硫、氯气反应的产物中铁的价态不相同，证 明氯气的氧化性强于硫。
第十三页，共二十六页。
1．下列关于铁与水反应的描述不正确的是( ) A．红热的铁能与水蒸气反应，用排水法收集产生的气体并点 燃，能听到轻微“噗”声 B．铁与水蒸气的反应是氧化还原反应 C．常温下，Fe 与 H2O 不反应，但在空气中 O2、H2O 的共同 作用下能发生氧化反应 D．铁与水蒸气反应的固体产物是黑色的 FeO 解析：选 D。铁与水蒸气反应的固体产物是黑色的 Fe3O4。
第六页，共二十六页。
3．铁的化学性质(能写离子方程式的写离子方程式)
第七页，共二十六页。
Fe 与足量的 Cl2、KMnO4(H＋)、硝酸溶液等强氧化剂反应时， 被氧化为＋3 价；Fe 与足量的 S、I2、Cu2＋等弱氧化剂反应时， 被氧化为＋2 价。
第八页，共二十六页。
4．铁与水蒸气反应的实验探究
第十四页，共二十六页。
2．将 11.5g 钠、9g 铝、28g 铁分别投入 200mL1mol·L－1 的盐酸 中，下列说法正确的是( ) A．钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多 B．铝与盐酸反应产生的气体最多 C．铁与盐酸反应产生的气体比钠多 D．反应结束时产生的气体一样多 解析：选 A。经计算知金属相对于盐酸都是过量的，所以 Al、 Fe 剩余，而剩余的 Na 又能与水反应，因而钠与盐酸反应产生 的气体最多。
第四页，共二十六页。
2．铁的存在和冶炼 (1)铁的存在 铁在自然界中可以像陨铁中的铁那样以__单_质___形态存在，但主 要是以___＋_2__价和__＋__3__价化合物的形态存在于矿石中。铁元 素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝，居第四位。
新教材高中化学第三章铁及其化合物第1课时铁及其氧化物pptx课件新人教版必修第一册
(1)铁与氯气反应的化学方程式:2Fe+3Cl2
2FeCl3。
(2)加热条件下,铁与弱氧化性的 S 单质反应的化学方程式:
Fe+S
FeS。
(3)铁与稀盐酸、稀硫酸反应的离子方程式:
Fe+2H+══Fe2++H2↑。
(4)铁与硫酸铜溶液反应的离子方程式:
Fe+Cu2+══Fe2++Cu。
2.铁与水蒸气的反应:
FeCl3。( × )
(6)铁与水蒸气的反应属于置换反应。( √ )
(7)铁与稀硫酸反应的离子方程式为2Fe+6H+══
2Fe3++3H2↑。( × )
(8)铁在纯氧中燃烧生成Fe3O4。( √ )
(9)工业上在高温条件下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁。
( √ )
三、铁的氧化物
物质
氧化亚铁(FeO) 氧化铁(Fe2O3)
—
Fe2O3 常用作 红色颜料 ,是赤铁矿的主要成分 ,是
炼铁的原料
微判断2(1)氧化铁、四氧化三铁都具有磁性。( × )
(2)Fe2O3常用作油漆、油墨的红色颜料。( √ )
(3)FeO、Fe2O3都能溶于水生成相应的碱。( × )
一、铁的化学性质
重难归纳
1.铁与氧化性不同的氧化剂反应,显示不同的化合价。
(3)D的作用是吸收未反应的水蒸气,干燥H2。
(4)E中的反应为H2+CuO
Cu+H2O,故实验现象是黑色固
体变红,且玻璃管内壁上有水珠生成。
Fe3O4 + 4H2,干燥的目的是避免高温下
铁与水反应,生成四氧化三铁。
新教材人教版《铁及其化合物》ppt教学课件1
1.文言文是一种十分讲究形式美的书 面语言 ，古人 写文章 时，总 是从声 律、音 节、句 式等各 方面考 虑，对 文章的 语言加 以修饰 ，以使 语言尽 善尽美 。因此 文言文 中的修 辞方式 格外丰 富，这 成为文 言语言 的鲜明 特色， 如押韵 、对偶 、排比 等等。 这些修 辞方式 的存在 ，也为 我们给 文言文 断句提 供了方 便。 2.景物是情感的载体，我们可以通过 景物的 冷暖色 调或时 令色彩 等来揣 摩作者 的情感 情绪。 明丽绚 烂的景 色一般 表现愉 悦的心 态，而 色彩暗 淡的景 物往往 表达伤 感之意 。当然 也有特 例，作 者以悲 景写乐 情或以 乐景写 悲情， 这种情 况要结 合诗作 具体内 容来分 析。 3.景物也有时令色彩。一般而言，早 春之景 给人的 感觉是 充满生 机，富 有生命 力，抒 发喜悦 、向上 的情感 ；暮春 之景衰 败纷乱 ，抒发 感伤、 惋惜之 情；秋 冬给人 凄凉萧 瑟之感 ，抒发 悲哀惆 怅之情 。 4.善于抓住景物前面的修饰语及后面 的动词 、形容 词，把 握景物 特征， 从特征 中捕捉 背后的 情感特 征。 5.先是忽然看到临水人家的惊喜，接 着写宁 静安详 的村市 给词人 带来的 一种有 所依托 的温暖 和慰藉 。同时 ，眼前 如画的 村落， 也触发 了词人 一缕思 乡之情 。 6.该读书节的标志将爱心、书本和纽 带等元 素变化 组合而 成。爱 心和书 本的寓 意是热 爱读书 、用心 读书。 心形纽 带寓意 是以读 书为纽 带，齐 心协力 推动学 习型城 市的创 建(齐心 协力建 构和谐 社会)。 7.对理想的追求和对人生的悲观经常 在他身 上发生 冲突。 在斯特 林堡的 作品中 ，尽管 人们的 命运是 悲惨的 ，但我 们仍然 能感觉 到一种 奋发向 上的力 量，虽 然这种 努力往 往以失 败而告 终，但 这种追 求本身 ，就带 有一种 震撼人 心的悲 壮与崇 高。
高中化学人教版必修第一册铁及其化合物(共21张ppt)
10
一、铁的单质 2.化学性质 活泼金属可以与水反应，那么铁是否能于水反应呢？ 生活经验告诉我们，常温下，铁不会和水反应。
钢铁厂提示： 在进行钢水浇铸过程中，模具必须要进行干燥处 理，这是为什么呢？
11
一、铁的单质 2.化学性质 铁与水蒸气在高温时发生反应，生成四氧化三铁和氢气
12
13
二、铁的化合物 1.铁的氧化物 铁元素共有3种氧化物，分别是FeO、Fe2O3、Fe3O4。 FeO是一种黑色的粉末，不太稳定 Fe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作涂料等颜料。 Fe3O4是一种复杂的化合物，也是具有磁性的黑色晶体，俗 称磁性氧化物。
金属材料
第一节 铁及其化合物
同学们认不认识图片中的东西？
3
这种东西叫做“陨铁” 是一种来自外太空的陨石，含有大量的铁单质 早在4000多年前，人类就已经利用陨铁开始制 造工具。 早期人类为什么不直接用地球上的铁单质直接 创造工具呢？
4
自然界只存在化合态的铁元素，并没有铁单质。
美丽的张掖七彩丹霞地貌中的红土富含Fe2O3
21
14
二、铁的化合物
1.铁的氧化物
Fe2、+3 FeO·Fe2O3
15
二、铁的化合物 1.铁的氧化物 1mol铁单质与水蒸气高温下反应转移8/3mol电子
16
二、铁的化合物 2.铁的氢氧化物 铁有两种氢氧化物，Fe(OH)2、 Fe(OH)3 那么，如何制备这两种氢氧化物呢？
2.化学性质
铁能和多种物质发生反应。
铁在氯气中点燃
铁与稀盐酸反应
铁与硫酸铜反应
Fe 还原剂
Cl2 H+、Cu2+
FeCl3 Fe2+
一、铁的单质 2.化学性质 活泼金属可以与水反应，那么铁是否能于水反应呢？ 生活经验告诉我们，常温下，铁不会和水反应。
钢铁厂提示： 在进行钢水浇铸过程中，模具必须要进行干燥处 理，这是为什么呢？
11
一、铁的单质 2.化学性质 铁与水蒸气在高温时发生反应，生成四氧化三铁和氢气
12
13
二、铁的化合物 1.铁的氧化物 铁元素共有3种氧化物，分别是FeO、Fe2O3、Fe3O4。 FeO是一种黑色的粉末，不太稳定 Fe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作涂料等颜料。 Fe3O4是一种复杂的化合物，也是具有磁性的黑色晶体，俗 称磁性氧化物。
金属材料
第一节 铁及其化合物
同学们认不认识图片中的东西？
3
这种东西叫做“陨铁” 是一种来自外太空的陨石，含有大量的铁单质 早在4000多年前，人类就已经利用陨铁开始制 造工具。 早期人类为什么不直接用地球上的铁单质直接 创造工具呢？
4
自然界只存在化合态的铁元素，并没有铁单质。
美丽的张掖七彩丹霞地貌中的红土富含Fe2O3
21
14
二、铁的化合物
1.铁的氧化物
Fe2、+3 FeO·Fe2O3
15
二、铁的化合物 1.铁的氧化物 1mol铁单质与水蒸气高温下反应转移8/3mol电子
16
二、铁的化合物 2.铁的氢氧化物 铁有两种氢氧化物，Fe(OH)2、 Fe(OH)3 那么，如何制备这两种氢氧化物呢？
2.化学性质
铁能和多种物质发生反应。
铁在氯气中点燃
铁与稀盐酸反应
铁与硫酸铜反应
Fe 还原剂
Cl2 H+、Cu2+
FeCl3 Fe2+
人教版化学《铁及其化合物》ppt【新教材】1
2Fe+3CO2
二、铁的性质
1、物理性质：
银白色光泽，密度大， 熔沸点高，有良好的延 展性，导电性（不如铜 和铝）和导热性，能被 磁体吸引
人教版化学《铁及其化合物》ppt【新 教材】 1
2、化学性质：
（1）与非金属反应： ①与氧气反应： Ⅰ、常温：铁锈，成分Fe2O3•xH2O Ⅱ、点燃：3Fe+2O2 Fe3O4
7.和其他艺术都是情感的流露。情感 是心理 中极原 始的一 种要素 。人在 理智未 发达之 前先已 有情感 ；在理 智既发 达之后 ，情感 仍然是 理智的 驱遣者 。情感 是心感 于物所 起的激 动，其 中有许 多人所 共同的 成分， 也有某 个人所 特有的 成分。
8.个性是成于环境的，是随环境而变 化的。 环境随 人随时 而异， 所以人 类的情 感时时 在变化 ；遗传 的倾向 为多数 人所共 同，所 以情感 在变化 之中有 不变化 者存在 。
颜色
Fe2+浅绿色
Fe3+棕黄色
与碱反应（可用来证明溶 白色→灰绿色→红褐色 液中是否存在Fe2+和Fe3+） Fe2+O H Fe(OH)2↓
生成红褐色沉淀 Fe3+ O HFe(OH)3↓
显色反应（可用来证明溶 Fe2+KS CN不变红 Cl2红色溶液 Fe3+KS CNFe(SCN)3(红色溶液) 液中是否存在Fe2+和Fe3+）
Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
Fe+2FeCl3=3FeCl2
Fe+2Fe3+=3Fe2+
（4）与水蒸汽反应：
人教教材《铁及其化合物》完整版PPT1
铁及其化合物
一、铁
知识·要点梳理
知识清单
1. 铁的存在 在地壳中铁的含量位于第①___四___位，在自然界中主要以②___化__合___态形式存 在。 2. 物理性质 纯铁具有③___银__白___色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能 被磁铁吸引的特性。
3. 化学性质 铁是较活泼的金属，发生化学反应时一般生成+2价、+3价两种价态的化合物。
应，则生成亚铁离子是0.36mol，此时溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为3︰2，这说明溶液中单质铁也和铜离子反应，方程式为Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu。设和铜离子反应的单质铁是x
，则消耗铜离子是x，生成亚铁离子是x，所以有 ＝2，解得x＝0.04mol，所以加入的铁粉是0.12mol＋0.04mol＝0.16mol，答案选C。
归纳总结
能力2 Fe(OH)2的制备
要点提醒
D
A. ①②③④
B. ②③④⑤
C. ①③④⑤
D. ①②③⑤
归纳总结
B
1. 亚铁盐
知识·要点梳理
知识清单
还原性
还原性
考点：考查硫代硫酸钠制备、物质含量测定实验方案设计与探究
热化学方程式中反应热值只与化学计量数有关，和参与反应物的量无关，故A错误；铁为负极，发生氧化反应，故B错误；原电池的正极发生还原反应，熔融盐可传递氧离子，正极
5.已知下列反应的热化学方程式：
× 【详解】(1) ①根据曲线图，同一周期第一电离能随着原子序数的增大呈增大趋势，但第IIA族、第VA族反常，故Al的第一电离能的大小范围在Na、Mg两种元素之间；
故答案为：2、3、1、6；
故答案为：Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣；
一、铁
知识·要点梳理
知识清单
1. 铁的存在 在地壳中铁的含量位于第①___四___位，在自然界中主要以②___化__合___态形式存 在。 2. 物理性质 纯铁具有③___银__白___色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能 被磁铁吸引的特性。
3. 化学性质 铁是较活泼的金属，发生化学反应时一般生成+2价、+3价两种价态的化合物。
应，则生成亚铁离子是0.36mol，此时溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为3︰2，这说明溶液中单质铁也和铜离子反应，方程式为Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu。设和铜离子反应的单质铁是x
，则消耗铜离子是x，生成亚铁离子是x，所以有 ＝2，解得x＝0.04mol，所以加入的铁粉是0.12mol＋0.04mol＝0.16mol，答案选C。
归纳总结
能力2 Fe(OH)2的制备
要点提醒
D
A. ①②③④
B. ②③④⑤
C. ①③④⑤
D. ①②③⑤
归纳总结
B
1. 亚铁盐
知识·要点梳理
知识清单
还原性
还原性
考点：考查硫代硫酸钠制备、物质含量测定实验方案设计与探究
热化学方程式中反应热值只与化学计量数有关，和参与反应物的量无关，故A错误；铁为负极，发生氧化反应，故B错误；原电池的正极发生还原反应，熔融盐可传递氧离子，正极
5.已知下列反应的热化学方程式：
× 【详解】(1) ①根据曲线图，同一周期第一电离能随着原子序数的增大呈增大趋势，但第IIA族、第VA族反常，故Al的第一电离能的大小范围在Na、Mg两种元素之间；
故答案为：2、3、1、6；
故答案为：Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣；
人教教材《铁及其化合物》PPT优质版1
黑色晶体
1/3＋2价，
＋2
＋3
2/3＋3价
不溶
不溶
不溶
FeO＋2H＋=== Fe2＋＋H2O遇氧化性酸生 成Fe3＋盐
Fe2O3 ＋ 6H ＋ ===2Fe3＋＋3H2O
Fe3O4 ＋ 8H ＋ ===Fe2 ＋ ＋ 2Fe3＋＋4H2O
与CO的反应 FexOy＋yCO
xFe＋yCO2
2、铁的氢氧化物
3Fe＋4H2O(g)
Fe3O4＋4H2
注意：①试管口略向下倾斜。 ②酒精灯先放在湿棉花的位置加热一会儿，待有部分水蒸气形成时，再将酒 精灯移至放铁粉的位置加热。 ③加热一会儿再将导管插入到肥皂液中，因为开始时出来的是空气。 ④肥皂液不宜太稀。 ⑤实验结束，应先从肥皂液中撤出导管，再移去酒精灯，以防产生倒吸现象。 特别提醒：①铁与水蒸气反应生成的是Fe3O4，不是碱。②Fe3O4为黑色晶体， 俗名为磁性氧化铁。
随堂检测
1、某铁的“氧化物”样品，用5 mol/L盐酸140 mL恰好完全溶解，所得
溶液还能吸收标准状况下0.56 L氯气，使其中Fe2＋全部转化为Fe3＋。该
样品可能的化学式是 ( D )
A．Fe2O3 C．Fe4O5
B．Fe3O4 D．Fe5O7
解析:该Fe的氧化物中Fe的化合价必为＋2、＋3两种，只要求出氯化物中Fe2＋、Fe3
方法2：装置如下图所示。实验时，先打开弹簧夹K，再将分液漏斗的旋 塞打开，使稀硫酸与铁粉作用，用产生的H2排出装置中的空气；然后关闭 K，使生成的H2将试管中的FeSO4溶液压入NaOH溶液中，则可较长时间观察 到生成的白色Fe(OH)2沉淀。若拔去广口瓶上的橡皮塞，则白色沉淀迅速 变成灰绿色，最后变成红褐色。
人教版《铁及其化合物》课件PPT人教版
6．（2021·烟台第一中学月考）铁及其化合物在日常生产生活中用途广泛。利 用 FeSO4 制备还原铁粉的工业流程如图。
实验室中可用 FeSO4(用铁粉和稀硫酸反应制得)和 NH4HCO3 在如图装置 模拟上述流程中的“转化”环节。
(1)装置 A 的名称是____________，装置 B 中盛放的试剂是________，
===Fe(SCN)3↓
()
(5)用酸性 KMnO4 溶液检验 FeCl3 溶液中是否含有 FeCl2
()
(6)能通过化合反应制取 FeCl2
()
答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√
2．由价类二维图写出相关的方程式。
横向变化体现了同价态不同类别之间的转化：氧化物→碱→盐。 纵向变化体现不同价态同类别物质之间的转化，主要体现物质的氧化性或 还原性。
2．结合实例认识铁及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索
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物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在促进社会文明进步、
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自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。
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考点(二) Fe2＋、Fe3＋ 的检验 铁及其化合物的转化关系 (一)F e2＋、F e3＋的检验方法 1．用 KSCN 溶液和氯水
NH4HCO3 盛放在装置________中。 (2)实验过程中，欲将生成的 FeSO4 溶液和 NH4HCO3 溶液混合，操作方法 是__________________________________________________________， 发生主要反应的离子方程式为_____________________________________ _____________________________________________________________。 FeSO4 溶液要现用现配制的原因是_______________________________， 检验久置的 FeSO4 是否变质的方法是______________________________ ______________________________________________________________。
铁及其化合物ppt课件
4. 补铁剂中铁元素价态的检验 活动∙探究 目的：检验某补铁口服液中铁元素的价态。 实验用品 某补铁口服液，H2SO4溶液，NaOH溶液，酸性KMnO4溶液， 氯水，KSCN (硫氰酸钾)溶液； 试管，胶头滴管。
实验方案设计及实施
物质
选取试剂
KSCN (硫氰 酸钾)溶液、 氯水
某补铁 口服液
NaOH溶液
1、铁的性质
（2）铁的化学性质
I、与非金属单质反应： 3Fe + 2O2 =点==燃=== Fe3O4 现象：火星四射，生成黑色固体，放出大量的热。
2Fe
+
3Cl2
点燃
======
FeCl3
注意：棕红色的烟
II、铁与酸反应： Fe+2HCl == FeCl2+H2↑ III、铁与某些盐溶液的反应：Fe+CuSO4 == FeSO4+Cu
第3章 物质的性质与转化 第一节 铁的多样性 3.1 铁及其化合物
1.铁元素在自然界的存在形式
铁元素是重要的金属元 素，在地壳中的含量仅 次于氧、硅和铝元素。
1.铁元素在自然界的存在形式
游离态：陨铁（陨石）
自然界中的铁
化合态：矿物
黄铁矿：主要成分FeS2 赤铁矿：主要成分Fe2O3 磁铁矿：主要成分Fe3O4
3、铁的氢氧化物
化学式 色态 溶解性 稳定性 与O2反应 与酸反应 制备
Fe(OH)2 白色固体
难溶 不稳定，易被空气氧化，加热易分解
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
铁及其化合物ppt课件
设计铁与水反应实验装置。
改进点：1.改变水蒸气的生成方式 2.氢气的收集方式
探究课堂
化学性质
预测铁与水的反应产物
实验验证铁与水的反应产物 得出结论
【思考与讨论】铁粉逐渐红热，烧杯中产生大量的肥皂泡，点燃气泡 会发出爆鸣声，反应后试管内固体为黑色。
探究课堂
【例3】用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验，下列有关说法不正确的是( B )
A．装置A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气 B．装置B中反应的化学方程式是2Fe＋3H2O(g) 高温 Fe2O3＋3H2 C．装置C中加入的固体干燥剂可能是碱石灰 D．点燃装置D处的气体前必须检验气体的纯度
探究课堂 【例4】还原铁粉与水蒸气反应的装置如图所示，下列有关该实验的
说法正确的是( C )
A．反应生成FeO B．湿棉花的主要作用是冷却试管，防止炸裂 C．肥皂液的主要作用是检验生成的H2 D．铁粉与水蒸气反应后，可立即用磁铁将剩余铁粉分离出来
1、判断正误
(1)由于铁单质性质比较活泼，所以自然界中没有游离态的铁单质( × )
与盐反应 与CuSO4溶液反应
方程式
Fe-3e-=Fe3+
Fe3+
还
原
Fe2、Fe3+
性
Fe2+
Fe-2e-=Fe2+
探究课堂
【思考与讨论】铁能与水发生反应吗？
铁和冷水、热水都不反应
探究课堂
【注意事项】钢铁厂生产中，炽热的铁水或钢水注入模具前， 模具必须进行充分干燥处理。
探究课堂
预测铁与水的反应产物 【思考】根据钠和水的反应类推分析铁能和水反应的产物如何？
反应原理
探究课堂
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【思考与交流】
1.在钢铁厂的生产中，炽热的铁水或钢水注入模具之前必 须进行充分的干燥处理，不得留有水，这是为什么呢？
2.比较钠和铁分别与水的反应，总结金属与水的反应规律 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
3Fe+4H2O(g) ==Fe3O4+4H2
金属性越强，越容易与水反应，反应越剧烈
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2.铁的氧化物
名称 （俗称）
化学式 色态
溶解性 稳定性
化学性 质
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氧化亚铁
FeO 黑色粉末
氧化铁
四氧化三铁
（铁红） （磁性氧化铁）
Fe2O3 Fe3O4( FeO▪ Fe2O3)
红棕色粉末
黑色晶体
均不溶于水
不稳定
②接着加入氯水，②加氯水后，溶
振荡
液由浅绿色变为
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红色
解释及结论
①Fe3+具有氧化性 2Fe3++Fe=3Fe2+ ②Fe2+具有还原性
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
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Fe2+和Fe3+的相互转化
Fe2+
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（1） Fe(OH)2和Fe(OH)3的制备
【实验3-1】铁的氢氧化物的制备
加入NaOH 溶液
FeCl3溶液 红褐色沉淀
FeSO4溶液
白色絮状沉淀 → 灰绿色 → 红褐色沉淀
化学方程 式
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl
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实验3-2
FeCl2溶液 FeCl3溶液
解释及结论
滴入KSCN溶液 无明显变化 黄色溶液变成血红色
FeCl3+3KSCN =Fe(SCN)3+3KCl 【Fe3++3SCN— =Fe(SCN)3】 KSCN可用来检验Fe3+的存在
实验3-3
现象
①FeCl3溶液中 ①溶液由黄变 加入铁粉，振荡， 成浅绿色,加入 滴入KSCN溶液 KSCN无变化
稳定
稳定
FeO +2HCl=FeCl2+H2O Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O Fe3O4+8HCl= 2FeCl3+FeCl2+4H2O
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2.铁的氢氧化物
思考：铁有哪些氢氧化物，如何制备铁的氢
氧化物？
Fe(OH)2和Fe(OH)3 Fe2++2OH— =Fe(OH)2↓ Fe3++3OH— =Fe(OH)3↓
【实验】铁与水蒸气的反应
①试管口略向下倾斜； ②酒精灯先加热湿棉花， 有水蒸气后，再移至铁 粉位置； ③加热一会后再将导管 插入到肥皂水中； ④结束时，先撤导管， 再移酒精灯。
现象：加热时试3;4H2O(g) ==Fe3O4+4H2
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铁红 Fe2O3
三、铁的重要化合物
【复习巩固】
1、铁在地壳中的含量仅次于氧 、硅 和 铝，具第 四位， 主价要是以+3，+2F和eO+中3 价铁化的合化物合形价式是存+在2，。F在e3FOe42中O3是中+铁2的、化+3合。 2、铁在空气中容易 被腐蚀，因为 氧化铁膜疏松 不能保 护内层金属。
1.铁的单质——Fe
（1）物理性质
铁（iron）是银白色的，有金属光泽。熔点1538℃、沸 点2750℃
（2）化学性质
△
①与活泼非金属反应： 3Cl2+2Fe
2FeCl3
点燃
2O2 + 3Fe Fe3 O4
②与酸反应:
Fe+ 2H+ = Fe2++H2↑
小结： Fe — 2e— = Fe2+ Fe — 3e— = Fe3+
FeSO4+2NaOH =Fe(OH)2+Na2SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O =4Fe(OH)3
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2.铁的氢氧化物 (2)与酸反应
Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O Fe(OH)3+ 3HCl = FeCl3 + 3H2O Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O Fe(OH)3+ 3H+ = Fe3++ 3H2O
苹果汁是人们喜爱的饮料，但是现榨的苹果汁 在空气中会慢慢的由浅绿色变为棕黄色，为什
么呢？
新 鲜 苹 果 汁
放置一段时间
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3. Fe3+ 和Fe2+ 的转化
Fe2+
氧化剂 还原剂
Fe3+
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氧化剂 还原剂
Fe3+
还原剂：金属单质，如铁、铜、S2-、I- 等
氧化剂：Cl2、H2O2、 O2 、 HNO3、 浓H2SO4 、 KMnO4 、 KClO3
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H2O（g）或O2
Fe
HCl
Cl2
Fe3O4
血红色 Fe(SCN)3
加热分
解
_____________
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
与酸反 应
转化
Fe(OH)2 +2H+ = Fe2+ +2H2O
Fe(OH)3+ 3H+ = Fe3++ 3H2O
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
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HCl
氯水
FeO
FeCl2
Fe
HCl NaOH
KSCN
FeCl3
HCl NaOH HCl
Fe(OH)2 白色沉淀
O2+H2O
△
Fe(OH)3
红褐色沉淀
Fe2O3
灰绿色
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Fe2+和Fe3+的相互转化
(3)受热分解
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
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色态 水溶性
Fe(OH)2 白色固体
不溶
Fe(OH)3 红褐色固体
制法 Fe2++2OH— =Fe(OH)2↓ Fe3++3OH— =Fe(OH)3↓
1.在钢铁厂的生产中，炽热的铁水或钢水注入模具之前必 须进行充分的干燥处理，不得留有水，这是为什么呢？
2.比较钠和铁分别与水的反应，总结金属与水的反应规律 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
3Fe+4H2O(g) ==Fe3O4+4H2
金属性越强，越容易与水反应，反应越剧烈
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2.铁的氧化物
名称 （俗称）
化学式 色态
溶解性 稳定性
化学性 质
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氧化亚铁
FeO 黑色粉末
氧化铁
四氧化三铁
（铁红） （磁性氧化铁）
Fe2O3 Fe3O4( FeO▪ Fe2O3)
红棕色粉末
黑色晶体
均不溶于水
不稳定
②接着加入氯水，②加氯水后，溶
振荡
液由浅绿色变为
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红色
解释及结论
①Fe3+具有氧化性 2Fe3++Fe=3Fe2+ ②Fe2+具有还原性
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
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Fe2+和Fe3+的相互转化
Fe2+
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（1） Fe(OH)2和Fe(OH)3的制备
【实验3-1】铁的氢氧化物的制备
加入NaOH 溶液
FeCl3溶液 红褐色沉淀
FeSO4溶液
白色絮状沉淀 → 灰绿色 → 红褐色沉淀
化学方程 式
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl
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实验3-2
FeCl2溶液 FeCl3溶液
解释及结论
滴入KSCN溶液 无明显变化 黄色溶液变成血红色
FeCl3+3KSCN =Fe(SCN)3+3KCl 【Fe3++3SCN— =Fe(SCN)3】 KSCN可用来检验Fe3+的存在
实验3-3
现象
①FeCl3溶液中 ①溶液由黄变 加入铁粉，振荡， 成浅绿色,加入 滴入KSCN溶液 KSCN无变化
稳定
稳定
FeO +2HCl=FeCl2+H2O Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O Fe3O4+8HCl= 2FeCl3+FeCl2+4H2O
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2.铁的氢氧化物
思考：铁有哪些氢氧化物，如何制备铁的氢
氧化物？
Fe(OH)2和Fe(OH)3 Fe2++2OH— =Fe(OH)2↓ Fe3++3OH— =Fe(OH)3↓
【实验】铁与水蒸气的反应
①试管口略向下倾斜； ②酒精灯先加热湿棉花， 有水蒸气后，再移至铁 粉位置； ③加热一会后再将导管 插入到肥皂水中； ④结束时，先撤导管， 再移酒精灯。
现象：加热时试3;4H2O(g) ==Fe3O4+4H2
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铁红 Fe2O3
三、铁的重要化合物
【复习巩固】
1、铁在地壳中的含量仅次于氧 、硅 和 铝，具第 四位， 主价要是以+3，+2F和eO+中3 价铁化的合化物合形价式是存+在2，。F在e3FOe42中O3是中+铁2的、化+3合。 2、铁在空气中容易 被腐蚀，因为 氧化铁膜疏松 不能保 护内层金属。
1.铁的单质——Fe
（1）物理性质
铁（iron）是银白色的，有金属光泽。熔点1538℃、沸 点2750℃
（2）化学性质
△
①与活泼非金属反应： 3Cl2+2Fe
2FeCl3
点燃
2O2 + 3Fe Fe3 O4
②与酸反应:
Fe+ 2H+ = Fe2++H2↑
小结： Fe — 2e— = Fe2+ Fe — 3e— = Fe3+
FeSO4+2NaOH =Fe(OH)2+Na2SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O =4Fe(OH)3
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2.铁的氢氧化物 (2)与酸反应
Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O Fe(OH)3+ 3HCl = FeCl3 + 3H2O Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O Fe(OH)3+ 3H+ = Fe3++ 3H2O
苹果汁是人们喜爱的饮料，但是现榨的苹果汁 在空气中会慢慢的由浅绿色变为棕黄色，为什
么呢？
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放置一段时间
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3. Fe3+ 和Fe2+ 的转化
Fe2+
氧化剂 还原剂
Fe3+
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氧化剂 还原剂
Fe3+
还原剂：金属单质，如铁、铜、S2-、I- 等
氧化剂：Cl2、H2O2、 O2 、 HNO3、 浓H2SO4 、 KMnO4 、 KClO3
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H2O（g）或O2
Fe
HCl
Cl2
Fe3O4
血红色 Fe(SCN)3
加热分
解
_____________
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
与酸反 应
转化
Fe(OH)2 +2H+ = Fe2+ +2H2O
Fe(OH)3+ 3H+ = Fe3++ 3H2O
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
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HCl
氯水
FeO
FeCl2
Fe
HCl NaOH
KSCN
FeCl3
HCl NaOH HCl
Fe(OH)2 白色沉淀
O2+H2O
△
Fe(OH)3
红褐色沉淀
Fe2O3
灰绿色
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Fe2+和Fe3+的相互转化
(3)受热分解
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
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色态 水溶性
Fe(OH)2 白色固体
不溶
Fe(OH)3 红褐色固体
制法 Fe2++2OH— =Fe(OH)2↓ Fe3++3OH— =Fe(OH)3↓