人教版高中化学选修四[电化学基础].doc

高中化学学习材料

（灿若寒星**整理制作）

[电化学基础]

(满分100分时间90分钟)

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)

1．下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是()

解析：干电池将化学能转化为电能；电解是将电能转化为化学能；水力发电是将势能转化为电能；太阳能热水器是将太阳能转化为热能。

答案：D

2．下列有关电池的说法不．正确的是()

A．手机上用的锂离子电池属于二次电池

B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能

D．锌锰干电池中，锌电极是负极

解析：铜锌原电池工作时，电子由负极(锌)沿外电路流向正极(铜)，B错误。

答案：B

3．铜—锌—稀硫酸组成的原电池，放电一段时间后，溶液的pH将()

A．不变B．升高

C．降低D．无法确定

解析：此原电池放电时，反应消耗硫酸，使溶液的酸性降低。

答案：B

4．为防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是()

A．在精密机床的铁床上安装铜螺钉

B．在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中

C．在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里

D．在电动输油管的铸铁管上接直流电源的正极

解析：A、B中形成原电池都是铁作负极，加速铁的腐蚀；D中铸铁管作阳极，加速腐蚀；C中锌比铁活泼，铁作正极，受到保护。

答案：C

5．(2011·衡水模拟)下列说法正确的是()

A．铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应

B．电解饱和食盐水在阳极得到氯气，阴极得到金属钠

C．给铁钉镀铜可采用CuSO4作电镀液

D．生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀

解析：铅蓄电池放电时铅电极失去电子发生氧化反应，A错误；电解饱和食盐水，阳极上得到氯气，阴极上得到氢气，B错误；电镀时电镀液采用镀层金属的可溶性盐溶液，C正确；食盐水为中性溶液，所以应发生吸氧腐蚀，D错误。

答案：C

6．[双选题](2011·海南高考)根据下图，下列判断中正确的是()

A．烧杯a中的溶液pH升高

B．烧杯b中发生氧化反应

C．烧杯a中发生的反应为2H＋＋2e－===H2

D．烧杯b中发生的反应为2Cl－－2e－===Cl2

解析：由图知，烧杯b中的Zn棒失去电子，发生氧化反应，电子转移到Fe棒上，烧杯a中通入的氧气在Fe棒表面得电子生成氢氧根离子，使a中溶液的pH升高。所以正确的为A、B。

答案：AB

7．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是()

A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：

2Cl－－2e－===Cl2↑

B．氢氧燃料电池的负极反应式：

O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋

D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：

Fe－2e－===Fe2＋

解析：在氢氧燃料电池的负极上反应的是氢气；粗铜精炼时，纯铜与电源的负极相连，钢铁腐蚀的负极反应是Fe－2e－===Fe2＋。

答案：A

8．如下图所示是某太空空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH 溶液为电解液，下列有关说法中正确的是()

向日面时背日面时

A．该能量转化系统工作时，需不断补充H2O

B．该转化系统的能量本质上来源于太阳能

C．水电解系统中的阴极反应：

O2＋2H2O＋4e－===4OH－

D．燃料电池放电时的负极反应：H2－2e－===2H＋

解析：水电解时阴极为2H＋＋2e－===H2↑，C项错误；燃料电池放电时负极为H2＋2OH －－2e－===2H

O，故D项错误；A项中H2O可以循环利用，错误；B项正确。

2

答案：B

9．(2011·长春高二检测)用铜片、银片设计成如图所示的原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是()

A．电子通过盐桥从乙池流向甲池

B．铜导线替换盐桥，原电池仍继续工作

C．开始时，银片上发生的反应是：Ag－e－===Ag＋

D．将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同

解析：根据原电池工作原理，电子由负极(Cu)沿导线传递给正极(Ag)，电解质溶液中阴

离子沿盐桥从乙流向甲；正极(Ag)：2Ag＋＋2e－===2Ag，负极(Cu)：Cu－2e－===Cu2＋，总反应：Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，与将Cu片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应相同。故选D。

答案：D

10．(2011·山东省实验中学高二检测)氯碱工业的基本原理就是电解饱和食盐水。下列关于实验室电解饱和食盐水的说法中正确的是()

A．可以选用石墨棒作为阴、阳极材料，但阳极材料也可以用铁棒

B．用湿润的淀粉KI试纸靠近阴极区域，试纸变蓝

C．电解过程中，在阳极区域溶液中滴加品红，品红褪色

D．实验结束后，将溶液搅拌，然后用pH试纸检验，溶液呈中性

解析：电解时阳极不能选用活泼的金属材料，故A错；电解饱和食盐水时阴极产物为还原产物H2，故B错；电解时阳极产物为氧化产物氯气，故C正确；电解饱和食盐水除生成氢气和氯气外，在阴极还有NaOH产生，所以电解实验结束后，搅拌溶液，溶液中有NaOH，显碱性，故D错。

答案：C

11．[双选题]将金属A和金属B分别放入稀H2SO4中有氢气生成。若将金属A和金属B相连后投入稀H2SO4中发现A被腐蚀，B未被腐蚀，关于A、B的叙述正确的是() A．金属活动性A＞B

B．还原性B＞A

C．在后者装置中金属A发生还原反应，金属B发生氧化反应

D．金属B的表面有明显的气泡产生

解析：金属A和金属B相连后投入稀H2SO4中，构成了原电池，负极腐蚀而损耗，正极被保护，即金属A为负极，金属B为正极。

答案：AD

12．(2011·杭州师大附中月考)1 L某溶液中含有的离子如下表：

离子Cu2＋Al3＋NO－3Cl－

物质的量浓度(mol/L) 1 1 a 1

用惰性电极电解该溶液，当电路中有3 mol e－通过时(忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)，下列说法正确的是()

A．电解后溶液的pH＝0 B．a＝3

C．阳极生成1.5 mol Cl2D．阴极析出的金属是铜与铝

解析：根据电子守恒可知，该反应过程中涉及的反应有：阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑(产生氯气的体积，标准状况下为0.5 mol)，4OH－－4e－===2H2O＋O2↑；阴极：Cu2＋＋2e－