酸碱中和滴定误差
高二化学酸碱中和滴定误差分析
分析：重点时的颜色变化应该是由黄色变为橙色， 所以，这属于过晚估计终点，C测偏大。
（2）强碱滴定弱酸时，酚酞由无色变 为粉红时立即停止滴定。
分析：30s后溶液可能又变成无色，而导致C测 的值偏小
（3）滴定终点时滴定管尖嘴处半滴尚 未滴下，或一滴标准液附着在锥形瓶内 壁上未流下。
酸碱中和滴定
酸碱中和滴定 误差分析
误差判断依据：
C测 =
C标×V标 V测
或：n测= C标×V标
误差产生的原因：
1、因仪器润洗不当引起的误差：
（1）盛装标准液的滴定管用蒸馏水 洗涤后未用标准液润洗。
分析：这时标准液的实际浓度变小了，所 以会使其用量有所增加，导致C测增大
（2）盛装待测液的滴定管或移液管用 蒸馏水洗后未用待测液润洗。
人，她们简直是要高兴坏咯，这可是她们自从来到草原之后，第壹次可以不用服侍别人，可以好好地享受咯整整壹天の休息！于是姐妹俩人 连早膳都没有用，啥啊也不做，先痛痛快快地睡咯壹各日上三竿。仆役们睡得痛痛快快，连吟雪也跟着沾咯光，半靠在小榻边，壹并享受咯 壹各回笼觉の待遇。直到送午膳の太监第三次大声喊着：“到底有没有人啊！”吟雪总算是从睡梦中被惊醒，壹各激灵地坐咯起来，迅速跑 到帐外，把午膳收咯进来。二十三小格壹直惦记水清の手伤。可是今天在外行围，他根本见不到水清の人影儿，更不可能知道伤情如何。不 过，他猜测依水清の伤情，太医院の太医壹定会去诊治，于是就派咯贴身太监库布里前去向随行の太医打听壹下。库布里倒是打探回来，可 是这各回复将二十三小格彻底搞糊涂咯：“回爷，奴才打听来咯，昨天是太医院の胡太医去四爷帐子里出の诊，说王爷の侍妾手烫伤咯，不 过没有大碍，不出意外，过两天就应该好咯。”“侍妾？”“是の，爷。”“是各屁！那是侧福晋。”“回爷，确实是侍妾，因为那各胡太 医说四爷の侧福晋与侍妾感情十分要好，为咯侍妾の手伤，侧福晋哭得伤心欲绝，胡太医特别感动，说她们不是亲姐妹、胜似亲姐妹！”这 各情况将二十三小格直接搞蒙咯！水清の伤，他看得真切，怎么胡太医诊治の不是小四嫂？另外四哥啥啊时候又娶咯壹各侍妾？四哥这次不 是只带咯小四嫂壹各人吗？难道是半路又从府里接咯壹各侍妾来？可是四哥の府上已经早就没有侍妾咯，随着五年前宋春枝升为格格后，哪 各也不是侍妾咯，难道是四哥偷偷摸摸新娶の？没有摆宴，也没有张扬？第壹卷 第267章 反常对于王爷の这各新情况，二十三小格百思不 得其解：这与四哥の行事风格太过大相径庭咯！四哥从来不是偷偷摸摸の人！他府里の诸人全是正大光明、明媒正娶进来の，根本不可能做 这种偷鸡摸狗の事情，假如换作是八哥还倒是有可能，不过那也完全是被八嫂逼出来の。而且四哥也不是沉湎于女色の人！他の诸人不是额 娘做主，就是皇阿玛赐婚，就算是小四嫂，完全是因为图谋年家の朝中势力，否则四哥才干不出来主动请求赐婚の事情。怎么四哥の帐子里 平白无故地就多出壹各侍妾来咯？再壹各让二十三小格心神不定の事情就是水清の手伤：不管那各侍妾是何许人也，胡太医没有给小四嫂医 伤是事实，昨日看着那伤应该是非常严重，假如换作是塔娜，早就会扑在自己の怀里哭上两各时辰都止不住委屈，可是小四嫂居然壹声都没 有吭！壹想到这里，二十三小格の心中更是惦念不已。到底是啥啊情况？他急于知道，又不可能寻到王爷の帐子里去直接探望。这壹天中二 十三小格急得不行，壹心二用、心不
最新高考-酸碱中和滴定实验误差分析
酸碱中和滴定实验误差分析以一元酸和一元碱的中的滴定为例因C标、V定分别代表标准液浓度、所取待测液体积，均为定值，代入上式计算。
但是实际中C标、V定都可能引起误差，一般可把各因素引起的误差转嫁到V读上，若V读偏大，则测定结果偏大；若V读偏小，则测定结果偏小，故通过分析V读的变化情况，可分析滴定的误差。
引起误差可能因素有以下几种：（1）视（读数）注意：①滴定管中液体读数时精确到0.01mL ②一般需滴定2-3次，取其平均值（2）洗（仪器洗涤）正确洗法：二管二洗——酸式滴定管和碱式滴定管先用蒸馏水清洗多次，再用待装液润洗几次。
一瓶一洗——锥形瓶只能用蒸馏水洗。
注意：一般滴定管装标准液，锥形瓶里装待测液。
错误洗法导致结果：①滴定管仅用水洗，使标准液变稀，故消耗标准液体积一定变大，V读变大，结果偏大。
②移液管仅用水洗，则待测液变稀，所取待测液溶质物质的量变少，V读变小，结果偏小。
③锥形瓶用待测液洗过，则瓶内待测液的溶质量偏多，V读偏大，结果偏大。
④第一次滴定完后，锥形瓶内液体倒去后，尚未清洗，接着第二次滴定，滴定结果如何，取决于上次滴定情况如何。
（3）漏（液体溅漏）①滴定过程中锥形瓶内液体溅出，则结果偏小。
②终点已到，滴定管下端尖嘴中有液滴，则V读偏大，测定结果偏大。
（4）泡（滴定管尖嘴气泡）正确操作应在滴定前把尖嘴管中的气泡赶尽，最后也不能出现气泡。
如滴定开始有气泡，后气泡消失，则结果偏大。
若先无气泡，后有气泡，则结果偏小。
（5）色（指示剂变色控制与选择）滴定时，眼睛应紧盯着锥形瓶内溶液的颜色变化。
指示剂变色后应半分钟内不复原。
如变色后立即复原，则结果偏小。
另外，同一种滴定，选择的指示剂不同，测定结果不同。
（6）杂（标准物含杂质）用于配制标准液的固体应该是纯净物。
但其中有可能混有杂质，称量时又按需标准物固体质量来称取的，帮一般均会产生误差，在此杂质又分两种情况：①杂质与待测液不反应如NaOH中含NaCl，所配的NaOH溶液浓度变小，滴定盐酸时，NaCl不参与反应，所需标准液的体积偏大，故测定结果偏大。
酸碱中和滴定和误差分析课件
结论及建议在实验中应注意仔细操作，选 择合适的指示剂，进行误差分析，并根据分析结果提出改进建议。
误差分析方法和计算公式
1
计算平均值
对滴定实验重复进行多次，然后计算数据的平均值。
2
计算相对误差
使用相对误差公式，将实际值与理论值进行比较。
3
确定误差范围
通过计算标准差和置信区间来确定误差范围。
案例分析：酸碱中和滴定实验 误差分析
以酸碱中和滴定实验为例，分析误差来源和计算相对误差。结果表明，体积 误差和指示剂误差是产生最大误差的主要因素。
常见的酸碱指示剂
苯酚酞
颜色变化范围：酸性（无色） → 碱性（粉红色）
溴酚蓝
颜色变化范围：酸性（黄色） → 碱性（蓝色）
甲基橙
颜色变化范围：酸性（红色） → 碱性（橙色）
滴定过程中的误差来源
1 体积误差
由于仪器或人为操作不准确导致的体积测量误差。
2 指示剂误差
由于指示剂颜色变化的判断主观性而引起的误差。
3 反应不完全
由于滴定反应未达到终点而导致的误差。
常见误差的类型和影响因素
随机误差
由于实验环境、仪器精度等因素引起的无规律 的误差。
温度
温度变化可能影响反应速率和溶液的体积，导 致误差。
系统误差
由于操作技术、仪器固有误差等因素引起的有 规律的误差。
浓度
溶液浓度的变化可能影响滴定反应的速率和终 点的准确性。
酸碱中和滴定和误差分析
本课件介绍酸碱中和滴定的定义和原理，常见的酸碱指示剂，滴定过程中的 误差来源，误差分析方法和计算公式，以及案例分析和结论建议。
酸碱中和滴定的定义和原理
酸碱中和滴定是一种常见的实验技术，通过滴定试剂与待测溶液反应，确定溶液的酸碱度。它基于酸碱中和反 应的化学方程式，从中可以得出溶液的浓度。
酸碱中和滴定实验结果误差分析
取液时，移液管尖端的残留液吹入锥形瓶中
偏高
滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。
偏高
滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。
偏低
滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。
偏高
…
一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下
偏高
滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。
无影响
滴定过程中，盛装标准液的滴定管漏液。
偏高
滴定前，用待测液润洗锥形瓶
偏高
;
取待测液时，移液管用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗。
偏低
洗涤后锥形瓶的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。
偏低
滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。
<
偏低
读取标准液的刻度时，滴定前俯视，滴定后仰视。
偏高
滴定前仰视读数，滴定后俯视刻度读数。
偏低
偏高
滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准溶液至锥形瓶中。
%
无影响
若用甲基橙作指示剂，最后一滴盐酸滴入使溶液由橙色变为红色。
偏高
过早估计滴定终点
偏低
过晚估计滴定终点。
偏高
酸碱中和滴定实验结果误差分析
酸碱中和滴定实验结果误差分析酸碱中和滴定实验结果误差分析page酸碱中和滴定实验结果误差分析引起误差的原因操作c待结果仪器润洗不当滴定前在用蒸馏水洗涤滴定管后未用标准液润洗偏高滴定前用待测液润洗锥形瓶偏高取待测液时移液管用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗
引起误差的原因
操作
c(待)结果
仪器润洗不当
滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗
高中化学选修四--酸碱中和滴定误差分析
0
先
偏
实
大正
际
确
读
读
数
后数
偏
小
先仰后俯
V=V(后)-V(前),偏小
0刻度在上：
实 际 读 数
0
先 偏正 小确
读
数 后
偏
大
先俯后仰 V=V(后)-V(前),偏大
误差产生的原因：
1、因仪器润洗不当引起的误差：
（1）盛装标准液的滴定管用蒸馏水 洗涤后未用标准液润洗。
分析：这时标准液的实际浓度变小了，所 以会使其用量有所增加，导致C测增大
（2）盛装待测液的滴定管或移液管用 蒸馏水洗后未用待测液润洗。
分析：这时实际n测减小，所以会使V标减 小，导致C测减小
（3）锥形瓶用蒸馏水洗后再用待 测液润洗。
分析：这时待测液的实际总量变多了，使 标液的用量增加，导致C测增大
思考：
若锥形瓶中含有少量蒸馏水，对C测 是否有影响？
答案：无影响
2.读数不规范
分析：假设把这半滴或一滴标准液滴入反应液 中，肯定会超过终点，所以会造成C测的值偏 大。
具体分析如下：
(1)滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。
(
偏高)
(2)滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。
( 偏高 )
(3)滴定前，用待测液润洗锥形瓶。( 偏高 )
(4)取待测液时，滴定管用蒸馏水洗涤后，未用待测液润
分析：这时会使待测液的总量变少，从而 标准液的 用量也减少，使C测偏小
4.标准液配置不当
（1）用含有Na2CO3杂质的NaOH配 置标液来测定盐酸的浓度。
（2）用含有Na2CO3杂质的KOH配置 标液来测定盐酸的浓度
【知识解析】酸碱中和滴定的误差分析
酸碱中和滴定的误差分析以一元强酸、一元强碱间的滴定为例：c待＝c VV标标待，v待是待测液的体积，c标是标准液的浓度，这些量均为已知量，所以c待的大小取决于V标的大小，因此误差来源主要归结于消耗标准液的体积V标。
若V标偏大，则c待偏高；若V标偏小，则c待偏低。
以0.1 mol/L的NaOH标准溶液滴定一定体积的待测HCl溶液为例，消耗的NaOH溶液多，则结果偏高；否则，偏低。
归纳如表所示：需质量小于40 g（如Na2O）误区警示（1）对于仰视、俯视液面所造成的读数误差，很容易记反，画图能有效地解决这一问题。
如图3－2－9所示是对量筒和滴定管进行仰视、俯视液面的模拟图。
其共同点在于：俯视时液面位于读取刻度的下方，仰视时液面位于读取刻度的上方（记住“俯下仰上”）。
对于滴定管，仰视所读的值比平视的大，俯视所读的值比平视的小，而量筒正好相反。
图3－2－9（2）在酸碱中和滴定误差分析中，要看清楚标准液与待测液的位置。
当操作相同时，标准液在滴定管中与标准液在锥形瓶中产生的误差情况相反。
典例详析例6－18（2019广东深圳测试）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液，选择甲基橙作指示剂。
请回答下列问题：（1）用标准盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________。
直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，且________为止。
（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________（填字母）。
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取盐酸体积，开始时仰视液面，滴定结束后俯视液面（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图3－2－10所示，则起始读数为________mL，终点读数为________mL；所用盐酸的体积为________mL。
酸碱中和滴定误差分析
(2)滴定前俯视，滴定后仰视。
分析：V标偏大，
滴定前
导致C待偏大
读
实
出
际
值
值
思考：若是测量V(待)？ 滴定后
1.用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定未知浓度的HCl 溶液，滴定过程中，标准液读数：先俯视，后仰视. ①V(标)是偏大还是偏小？ ②c(测)是偏大还是偏小？ 归纳提纲，对比标准液、待测液分别利用滴定管， 度数时先仰视后俯视对于结果影响有何不同？
2.消耗等体积等浓度的HCl，消耗Na2O和NaOH的 质量如何? 用含Na2O杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准 溶液,用于滴定未知浓度的盐酸对有何影响？
结合提纲分析以下问题
①酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶，是否润洗对 结果c(测)的影响？
②酸式滴定管、碱式滴定管，先俯视，后仰视，对 c(测)的影响？
(
)
(2)滴定前，用待测液润洗锥形瓶。( )
(3)取待测液时，锥形瓶用蒸馏水洗涤后，未用待测液润
洗。(
)
(4)读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。
()
（5）如用Na2S2O3滴定碘溶液终点时现象？ （6）如高锰酸钾溶液滴定草酸终点时现象？
检
(7)滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。
0.1 × V标 C待= —————
0.02(V待)
（1）滴定前仰视，滴定后俯视。
分析：V标偏小， 导致C待偏小。
滴定前
实
读
际
出
值 滴定后值
误差产生的原因：读数不规范
例：用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定 20mL未知浓度的CH3COOH溶液
高二化学酸碱中和滴定误差分析
（7）过早估计终点，使滴定结果——— 偏高 （8）过晚估计终点，使滴定结果——— （9）用含Na2O杂质的NaOH固体来配置 已知浓度的标准液，用于滴定未知浓度 偏低 的盐酸，测得盐酸的浓度——— （10）用含Na2CO3杂质的NaOH固体来 配置已知浓度的标准液，用于滴定未知 偏高 浓度的盐酸，测得盐酸的浓度———
实 际 值
读 出 滴定后值
（2）滴定前俯视，滴定后仰视。（标准液）
分析：V标偏大，导致C测 偏大。
滴定前
读 出 值
实 际 值
思考：（1）滴定前平视，滴定 后仰视 （2）滴定前俯视，滴定 后平视
滴定后
3.操作不当
用滴定管装标准溶液
（1）滴定完毕后立即读数，半分钟后颜 色又褪去 分析：V标偏小，C测偏小。 （2）滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程 中，气泡变小或消失，最后无气泡。
偏低
总结：（1）未用标准液润洗滴定管 （2）未用待测液润洗滴定管 （3）锥形瓶用待测液润洗 （4）锥形瓶洗净后瓶内还残留有少量蒸馏水 （5）滴定前仰视，滴定后平视 （6）滴定前俯视，滴定后仰视 （7）滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中，气泡变小或消 失，最后无气泡（标准液） （8）滴定过程中，振荡时有待测液溅出 （9）滴定终点时滴定管尖嘴处有半滴尚未滴下，或有一滴标准液 附着在锥形瓶内壁上未流下 （10）滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶外 （11）过早估计终点，使滴定结果——— （12）过晚估计终点，使滴定结果——— （13）用含Na2O杂质的NaOH固体来配置已知浓度的标准液，用于 滴定未知浓度的盐酸，测得盐酸的浓度——— （14）用含Na2CO3杂质的NaOH固体来配置已知浓度的标准液，用 于滴定未知浓度的盐酸，测得盐酸的浓度———
酸碱中和滴定的误差分析
酸碱中和滴定的误差分析酸碱中和滴定实验是中学化学中十分重要的定量实验，而其误差分析又是一个难点。
那么酸碱中和滴定的误差如何分析？下面就待测液放在锥形瓶中，标准液放在滴定管中的情况进行探讨一下：1、来自滴定管产生的误差：①、滴定管水洗后，未用标准液润洗析：因标准液被附在滴定管内壁的水珠稀释了，故消耗的标准液体积多了，所以结果偏高。
②、滴定管水洗后，未用待测液润洗析：因待测液被附在滴定管内壁的水珠稀释了，故消耗的标准液体积少了，所以结果偏低。
③、盛标准液的滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失析：读出来的标准液体积为实际消耗的标准液体积+ 气泡体积, 故消耗的标准液体积读多了，所以结果偏高。
④、盛待测液的滴定管滴定前有气泡析：读出来的待测液体积为实际量取的待测液体积 + 气泡体积, 即待测液量少了，故消耗的标准液也少，所以结果偏低。
2、来自锥形瓶产生的误差：①、锥形瓶用蒸馏水水洗后又用待测液润洗析：因瓶内壁附着待测液，故锥形瓶内的待测液多了，消耗的标准液也多，所以结果偏高。
②、锥形瓶未洗净，残留有与待测液反应的少量物质,故消耗的标准液少了，所以结果偏低。
③、锥形瓶水洗后未干燥就加入待测液或滴定过程中向锥形瓶内加水析：实际参与中和反应的待测液的总量没变，实际消耗的标准酸液也就不变,故结果不变。
3、来自读数带来的误差：①、用滴定管量取待测液时A、先俯视后仰视（先俯视后平视或先平视后仰视）析：量取待测液的实际体积偏小，消耗的标准液也少，所以结果偏低。
B、先仰视后俯视（先仰视后平视或先平视后俯视）析：量取待测液的实际体积偏多，消耗的标准液也多，所以结果偏高。
②、用滴定管量取标准液时A、先俯视后平视析：读出来的标准液体积为V终－V始，而俯视时V始读小了，读出来的标准液体积偏大了，所以结果偏高。
B、先仰视后平视析：读出来的标准液体积为V终－V始，而俯视时V始读大了，读出来的标准液体积偏小了，所以结果偏低。
C、同理若先俯视后仰视或先平视后仰视，结果偏高；先仰视后俯视或先平视后俯视，结果偏低。
高二化学酸碱中和滴定误差分析
分析：30s后溶液可能又变成无色，而导致C测 的值偏小
（3）滴定终点时滴定管尖嘴处半滴尚 未滴下，或一滴标准液附着在锥形瓶内 壁上未流下。
分析：假设把这半滴或一滴标准液滴入反应液 中，肯定会超过终点，所以会造成C测的值偏 大。
练习
1、用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，会
导致待测碱溶液偏低的操作是（AC）
A.碱式滴定管蒸馏水洗后，未用待测液润洗 B.酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗 C.滴定中，不慎将锥形瓶中少量待测液体摇出
瓶外
D.滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液
4、用已知浓度的盐酸去滴定待测定的烧 碱溶液，用酚酞作指示剂，以下操作中， 不影响碱溶液浓度测定值的是（ ）
4.标准液配置不当
（1）用含有Na2CO3杂质的NaOH配 置标液来测定盐酸的浓度。
（2）用含有Na2CO3杂质的KOH配置 标液来测定盐酸的浓度
（3）用NaOH配置的因存放不当而 变质的标准液测定盐酸的浓度。
5.终点判断不准
（1）强酸滴定弱碱时，甲基橙由黄 色变为红色时停止滴定。
分析：重点时的颜色变化应该是由黄色变为橙色， 所以，这属于过晚估计终点，C测偏大。
（3）滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶外。
分析：这样会使标准液的实际用量增加，导致C 测偏大。
（4）移液时，将移液管尖嘴处的残留液 吹入锥形瓶中。
分析：使待测液的总量变多，从而增加标准液 的用量，使C测偏大。
（5）滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小 心将待测液溅出。
分析：这时会使待测液的总量变少，从而 标准液的 用量也减少，使C测偏小
A．酸式滴定管未用标准酸液来洗 B．滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡 C．向锥形瓶里的待测液中加入一定 量的蒸馏水将待测液稀释 D．盛待测液的锥形瓶用碱液洗涤．
酸碱中和滴定误差分析
（6）滴定终点时滴定管尖嘴处半滴尚 ） 未滴下，或一滴标准液附着在锥形瓶内 未滴下， 壁上未流下。 壁上未流下。
分析：这样使标准液用量增大，所以会造成 分析：这样使标准液用量增大，所以会造成C 测的值偏大。 测的值偏大。 思考：在滴定接近终点时， 思考：在滴定接近终点时，用洗瓶中的蒸馏 水洗下滴定管尖嘴处的标准液至锥形瓶中， 水洗下滴定管尖嘴处的标准液至锥形瓶中， 对测定结果有无影响？ 对测定结果有无影响？
思考： 思考： 若锥形瓶中含有少量蒸馏水， 若锥形瓶中含有少量蒸馏水，对C测 测 是否有影响？ 是否有影响？ 答案： 答案：无影响
2.读数不规范
（1）滴定前仰视，滴定后俯视。 ）滴定前仰视，滴定后俯视。
分析：V标偏小，导致 测 标偏小， 分析： 标偏小 导致C 偏小。 偏小。
滴定前
实 际 值 读 出 滴定后 值
（2）盛装待测液的滴定管或移液管用 ） 蒸馏水洗后未用待测液润洗。 蒸馏水洗后未用待测液润洗。
分析：这时实际 测减小 所以会使V标减 测减小， 分析：这时实际n测减小，所以会使 标减 导致C 小，导致 测减小
（3）锥形瓶用蒸馏水洗后再用待 ） 测液润洗。 测液润洗。
分析：这时待测液的实际总量变多了， 分析：这时待测液的实际总量变多了，使 标液的用量增加，导致C 标液的用量增加，导致 测增大
酸碱中和滴定 误差分析
中和滴定过程中，容易产生误差的6个方面是： 中和滴定过程中， 个方面是：
①洗涤仪器(滴定管、移液管、锥形瓶)； 洗涤仪器(滴定管、移液管、锥形瓶) ②气泡； 气泡； ③体积读数(仰视、俯视)； 体积读数(仰视、俯视) ④指示剂选择不当； 指示剂选择不当； ⑤杂质的影响； 杂质的影响； ⑥操作(如用力过猛引起待测液外溅等)。 操作(如用力过猛引起待测液外溅等)
酸碱中和滴定实验误差分析及原因
酸碱中和滴定实验误差分析及原因
酸碱中和滴定实验是化学课堂中经常进行的一种实验，它能用来确定一种溶液中某一特定元素或离子的含量，是一种相当精确的实验方法。
一般情况下，酸碱中和滴定实验很少会出现误差，但实验者也无法避免这种情况，因此，有必要对误差进行分析，以便知晓其原因并进行相应的修正。
首先，要进行误差分析，需要了解酸碱中和滴定实验的原理。
根据实验步骤，溶液会经历中和反应，即酸和碱会相互抵消，从而形成稳定的盐和水，使电导率发生变化，这时可以测定溶液中某一特定元素或离子的含量。
而实验中可能出现的误差，一般可以归结于量等因素。
首先，在实验准备过程中，我们要用到酸、碱和滴定液，误差的可能性存在于量的控制，如果把量控制的不准确，计算出来的数据就会存在偏差，进而影响结果的准确性。
此外，如果量控制不准确，还会给滴定溶液带来误差，这是由于在稀释时，溶液的比容会受到影响，从而导致测量结果的不准确。
其次，在实验过程中，环境条件应该稳定，如温度会影响溶液的滴定过程，如果温度波动过大，滴定溶液则很可能会受到影响，从而导致测量结果的误差。
另外，在数据处理过程中，也可能会出现误差，由于实验者可能控制不到住所有的变量，差错也可能由子出现。
此外，在数据分析中，亦有可能出现误差，实验者可能在数据分析过程中出现失误，从而导致最终结果的偏差。
因此，在实验过程中，
记录严格合理，力求结果准确，有利于减少误差。
以上是酸碱中和滴定实验中可能出现的误差分析及原因，通过此次实验，可以了解到会出现误差的原因，从而采取相应的措施来修正，以便达到精确结果。
酸碱中和滴定误差分析
高二化学550 酸碱中和滴定误差分析例：用已知浓度的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液已知浓度溶液：标准液未知浓度溶液：待测液反应原理：计算依据：计算公式：1、仪器清洗不当引起的误差(1)盛标准液的滴定管未用标准液润洗，标准液稀释，导致V(标)增大，C(待)增大；(2)盛待测液的滴定管未用待测液润洗，待测液稀释，导致V(标)减小，C(待)减小；(3)锥形瓶用待测液润洗，使待测液溶质增多，导致V(标)增大，C(待)增大；(4)锥形瓶内有水使待测液溶质不变，导致V(标)不变，C(待)不变；2、读数不当引起的误差(1)量待测液时，先仰视，后俯视，导致V(标)增大，C(待)增大；(2)量待测液时，先俯视，后仰视，导致V(标)减小，C(待)减小；(3)标准液读数时，先仰视，后俯视导致V(标)减小，C(待)减小；(4)标准液读数时，先俯视，后仰视，导致V(标)增大，C(待)增大。
3、操作不当引起的误差(1)量待测液时，气泡未排尽，导致V(标)减小，C(待)减小；(2)量标准液时，气泡未排尽，导致V(标)增大，C(待)增大；(3)滴定过程中，待测液被振荡出锥形瓶，导致V(标)减小，C(待)减小；(4)到反应终点时，溶液变色末保持半分钟，即停止滴定，导致V(标)减小，C(待)减小；指示剂的选择选择指示剂时，一般要求变色明显（所以一般不选用石蕊），指示剂的变色范围与恰好中和时的pH要吻合。
①在酸碱中和滴定的实验中，不用石蕊作指示剂，主要原因是：石蕊的“红色→紫色”、“紫色→蓝色”的颜色变化不够明显，不利于及时、准确地作出酸碱是否恰好完全中和的判断。
②强酸强碱相互滴定，生成的盐不水解，溶液显中性，可选择酚酞或甲基橙作指示剂。
酚酞：酸滴定碱——颜色由红刚好褪色；碱滴定酸——颜色由无色到浅红色。
甲基橙：酸滴定碱——颜色由黄色到橙色；碱滴定酸——颜色由红色到橙色。
③强酸弱碱相互滴定时，由于生成强酸弱碱盐使溶液显酸性，所以应选择甲基橙作指示剂。
酸碱中和滴定的误差分析
即可将管中的气泡排除。
2．(重庆市诊断题)取相同体积(0.025 L)的两份0.01 mol· L－ 1
的体积(mL)
1 2
待测盐酸的体积(mL)
0.10 0.10 22.62 22.72 20.00 20.00
3
0.10
22.80
20.00
①滴定达到终点的标志是 后一滴NaOH溶液加入，溶液由无
色变成浅红色且半分钟内红色不褪去 _____________________________________________ 。
解析：①锥形瓶不能用待测液润洗，否则结果偏高。③石蕊 不作酸碱中和滴定的指示剂，因颜色变化不明显。⑤酸式滴 定管必须润洗后再注入标准酸溶液。⑦滴定过程中眼睛注视 锥形瓶内溶液颜色的变化。 答案：D
1．(2008· 全国理综Ⅱ)实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范 围如下： 甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0
等质量的Na2CO3消耗盐酸比NaOH少，所以使滴定结果偏低。
B选项盛标准盐酸的滴定管用碱液润洗，实际使盐酸浓度变稀， 需要盐酸溶液的体积变大，所以使 c(NaOH)偏高。C选项是正确 操作，无误差。D选项固体NaOH中含KOH杂质，因为等质量的 KOH消耗盐酸比NaOH少，所以使滴定结果偏低。 标准答案：B
烧杯 (或表面皿) _、________ 码、镊子)、 ___________ 药匙 。 (2)取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指 示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操 作2～3次，记录数据如下。
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用已知物质量浓度的酸(或碱)来测定未知物质物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定
【酸碱指示剂的选择】
常见酸碱指示剂的变色范围
指示剂颜色变化变色范围(pH)
石蕊红—蓝5~8
甲基橙红—黄3.1~4.4
酚酞无—红8~10
酸碱中和和滴定指示剂的选择之一
(1)酚酞：酸滴定碱时：颜色由红刚好褪色
碱滴定酸时：颜色由无色到浅红色
(2)甲基橙：酸滴定碱时：颜色由黄到橙色
碱滴定酸时：颜色由红到橙色
一般不选用石蕊
酸碱中和和滴定指示剂的选择之二
为了减小方法误差，使滴定终点和等当点重合，需要选择适当的指示剂。
强酸与弱碱相互滴定时，应选用甲基橙。
强碱与弱酸相互滴定时，应选用酚酞。
强酸与强碱相互滴定时，既可选用甲基橙，也可选用酚酞作指示剂。
注意，中和滴定不能用石蕊作指示剂。
原因是石蕊的变色范围(pH5.0～8.0)太宽，到达滴定终点时颜色变化不明显，不易观察。
酸碱中和滴定指示剂的选择之三
【影响滴定结果的因素】
（1）读数：滴定前俯视或滴定后仰视（大）
（2）未用标准液润洗滴定管（大）
（3）用待测液润洗锥形瓶（大）
（4）滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失（大）
（5）不小心将标准液滴在锥形瓶的外面（大）
（6）指示剂（可当作弱酸）用量过多（小）
（7）滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出（小）
（8）开始时标准液在滴定管刻度线以上，未予调整（小）
（9）碱式滴定管（量待测液用）或移一管内用蒸馏水洗净后直接注入待测液（小）
（10）移液管吸取待测液后，悬空放入锥形瓶，少量待测液洒在外面（小）（11）滴定到指示剂颜色刚变化，就是到了滴定终点（小）
（12）锥形瓶用蒸馏水冲洗后，不经干燥便直接盛待测溶液（无）
（13）滴定接近终点时，有少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁（无。