化学基本实验三大气体制取仪器连接
中学化学实验中常见气体制备装置归纳
中学化学实验中常见气体制备装置归纳一、气体发生装置：根据反应物状态及反应条件选择发生装置气体固体、固体−→−+∆1()()。
在试管口处放一团棉花应注意事项：粉末状固体反应容器：试管21()()()643212、注意事项：见图分液漏斗；加液容器：长颈漏斗、锥形瓶；、广口瓶反应容器：试管、烧瓶气体液体、固体−→−+图2图3图4图5图6()启普发生器及改良4图7图8图9图10图11图12()()()17163213、注意事项：见图加液容器：分液漏斗反应容器：试管、烧瓶气体”液体气体”或“液体液体、“固体−→−+−→−+∆∆图 1图13 图14 图15 图16 图17 二、气体收集装置：根据气体的密度和溶解性选择、排空气法1图18 图19 图20 图21 图22 图23 、排水法2、贮气瓶3三、尾气处理装置：根据多余气体的性质选择气体、在水中溶解性不大的1图27、燃烧或袋装法2(图28、图29)图26图24 图25图28 图29气体：防倒吸。
、在水中溶解性很大的.3图30 图31图32图33图34图35图36图37图38四、气体净化装置：根据净化剂的状态和条件选择图39图40图41图42五、气体性质实验装置：根据反应物的状态及反应的条件选择、常温反应装置1 、加热反应装置2、冷却反应装置3六、排水量气装置：测量气体的体积相平。
中左短水位与右端水位中水相平，图中量器内的水位与水槽注意事项：图5250图43图44图45图46图47图48图49图50图51图52图53[例题]有下列实验装置如图8-1：示意图中A是简易的氢气发生器，B是大小适宜的圆底烧瓶，C是装有干燥剂的U形管，a是旋转活塞，D是装有还原铁粉的反应管，E是装有酚酞的试管。
实验前先检查实验装置的气密性。
实验开始时，先关闭活塞a，并取下烧瓶B；向A中加入一定量适当浓度的盐酸，产生氢气。
经必要的“操作”〔见问题（2）〕后，在导管的出口处点燃氢气，然后如图所示套上烧瓶B，塞紧瓶塞，氢气在烧瓶中继续燃烧，用酒精灯加热反应管D中的还原铁粉，待B中氢气的火焰熄灭后，打开活塞a，气体通过反应管D进入试管E中，使酚酞试液呈红色。
中学化学实验中常见气体制备装置归纳 ppt课件
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中学化学实验中常见气体制备装 置归纳
图7 图8
图9 图10
图11 图12
中学化学实验中常见气体制备装置归纳
①反应容器：试管、烧瓶 ②加液容器：分液漏斗 ③注意事项：见图16、17图13图14图15
图16
图17
中学化学实验中常见气体制备装 置归纳
饱 和 食 盐 水
例1、用示意图中的简易装置可以进行气体的发生和收集。
实验前应如何检查该装置的气密性？
把导管伸入水槽的液 面下，手握住试管， 过会儿看到导管口有 气泡冒出，松开手导 管中形成一段水柱， 则证明气密性良好
连接好装置，关闭开关，从漏斗中倒水。漏斗 内外产生液面差，静止一段时间，液面差不变， 证明装置气密性完好。
中学化学实验中常见气体制备装置 归纳
1、固体加热制气体
反应容器：试管
注意事项：粉末状固 体应在试管口放一团 棉花
2、固体+液体不加热制气体 ①反应容器：试管、烧瓶、广口瓶； ②加液容器：长颈漏斗、分液漏斗； ③注意事项：图4、6
图图图图图 23456
精品资料
• 你怎么称呼老师？
• 如果老师最后没有总结一节课的重点的难点，你 是否会认为老师的教学方法需要改进？
②关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，
水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：
B装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”
或“不能确定”）
，判断理由
。
①不漏气
②不能确定；不管装置是否 漏气，烧瓶内气压与漏斗上 方的气压相等，水在重力作 用下可完全流入。
高三化学 气体的制备和实验装置的连接
发 净 干主 收 吸
Hale Waihona Puke 生 化 燥体 集 收装 装 装实 装 装
置 置 置验 置 置
是 否 必 须
结 合 试 题
题 中 是 否 要
三、实验方案的设计和仪器的连接 注意导管在装置连接中的使用方法
三、实验方案的设计和仪器的连接 操作顺序一般包括：
仪器 连接
检查 装
气密 药
性
品
防倒吸 防氧化 措施
仪器 拆卸 等。
4（、气1）体排收水集装（置或其它液体） 法
油加N的排食一a排H作饱盐层饱C用和水植O和是3物溶？
液
O2、H2、NO、C2H2、C2H4、Cl2、 CO2
二、常见气体实验室制法、收集及尾气吸收装置
4、气体收集装置
（2）向上排空气法 棉
玻璃片
花
O2、SO2、NO2、Cl2、CO2
二、常见气体实验室制法、收集及尾气吸收装置 4、气体收集装置
三、实验方案的设计和仪器的连接
3、装入试剂，进行实验
注意酒精灯加热的 先后次序：必要时需排 尽装置中的空气后再进 行加热
三、实验方案的设计和仪器的连接
4、①如通何过使气控体制被气充体分的吸发收生？速率 等，控制气流的流速，使气流缓 和，流速较慢；
如通过控制分液漏斗 中液体的滴加量；实 验室制C2H2时将水换 为饱和食盐水等
实验室能够用以下仪器组装启普发生器 的替代装置？
二、常见气体实验室制法、收集及尾气吸收装置 1、根据反应物的状态、反应条件选择制备装置 （2）固+液→气
还可以用 于制H2、 CO2、O2、
Cl2、 NH3等
可用于实验 室制C2H2、 SO2、NO、 NO2等
初中化学实验步骤讲解
初中化学实验步骤讲解实验名称：制备二氧化碳气体实验简介本实验旨在通过一种简单的化学反应制备二氧化碳气体，并观察其性质和特点。
实验器材和药品•实验器材：试管、导管、水槽、酸性过滤纸、打火机•实验药品：小苏打、稀盐酸、蜡烛实验步骤步骤一：制备实验装置1.准备一个试管，用导管将试管与水槽底部的一端连接起来，另一端留空，作为气体通道。
2.将试管充满水，并将试管封口，使试管中不含气体。
步骤二：制备反应混合物1.取一个干净的试管，加入适量的小苏打粉末。
2.慢慢向试管中加入稀盐酸。
此时会产生化学反应，放出二氧化碳气体。
步骤三：收集二氧化碳气体1.将试管放入水槽中，使其上部露出水面，并用夹子固定住试管。
2.打开试管封口，保证气体可以通过试管通道排放出来。
确保试管底部封口处低于水面，以免外界气体进入试管。
步骤四：观察和测试二氧化碳气体1.将一片酸性过滤纸用镊子夹取到试管口上，避免气体泄漏。
2.点燃一支蜡烛，然后迅速取下浸湿的酸性过滤纸，将其放在蜡烛火焰上方。
3.观察酸性过滤纸的变化，如果纸变红，则表示有二氧化碳气体存在。
步骤五：实验总结1.关闭试管通道，停止二氧化碳的生成，并将实验装置彻底清洗。
2.总结实验结果，描述二氧化碳气体的性质和特点。
实验注意事项1.在进行实验前，保持实验台面整洁，确保实验器材干净无杂质。
2.在操作实验装置时需要小心，尽量避免试管翻倒或发生其他意外。
3.制备反应混合物时，稀盐酸和小苏打的加入要适量，避免剧烈反应引起喷溅。
4.在收集二氧化碳气体时，要确保试管底部封口低于水面，避免外界气体进入试管。
5.在观察和测试二氧化碳气体时要小心，避免火焰火灾或纸片被烧伤。
以上是制备二氧化碳气体的实验步骤和注意事项。
本实验可以通过简单的化学反应制备出二氧化碳气体，其性质和特点可以通过与酸性过滤纸和蜡烛火焰的反应进行观察和测试。
实验步骤需要仔细操作，特别是在处理化学药品和火源时要小心谨慎。
实验结束后，要及时清洗实验器材，总结实验结果并对二氧化碳气体的性质和特点加以描述。
气体的制备和实验装置的连接
化学实验小型化训练——常见气体的制备及实验装置的连接一、常见气体的实验室制法所用试剂、反应原理：气体所用试剂反应原理H2O2Cl2NH3C2H4C2H2CO2SO2NONO2二、常见气体的实验室制取、净化、收集及尾气处理装置：1、制备装置的选择：根据反应物的状态、反应条件进行选择固+固气固+液→气固（或液）+液气制、制、、制、、、制、、。
【思考】上图制Cl2右侧替代装置中的玻璃管起到什么作用？2、气体的除杂和干燥：干燥装置一般放在其它除杂装置之后洗气瓶（盛装液态试剂）干燥管（盛装固态试剂）3、防倒吸装置吸收易溶于水的气体时防倒吸气体连接装置中的防倒吸装置（安全瓶）【思考】以下装置能防倒吸的是：（）A B C D4、气体收集装置：根据气体密度、溶解性及能否与空气中的某种成分反应等方面进行选择。
排水（或其它液体）法向上排空气法向下排空气法可收集气体有：可收集气体有：可收集气体有：5、量气装置排水（或其它液体）法测体积测吸收装置的增重量洗气瓶或干燥管等装置读取气体的体积之前必须①使试管和量筒（或量气管）内的气体都冷却至室温；②调整量筒（或量气管）内外液面高度使之相同【思考】在盛水的广口瓶和量筒之间的导管中应该先充满水，为什么？6、尾气处理装置：需要处理的气体为有毒、有害及可燃性气体在水中溶解度较小的气体易溶于水的气体可燃性气体贮气瓶处理气体：三、实验方案的设计和仪器的连接：综合实验制备题的一般思考顺序：反应原理→反应物的选择→除杂试剂的选择→仪器的选择→完整实验的组合。
1、连接仪器：一般顺序为气体发生装置→除杂装置→干燥装置（是否必需）→性质检验装置→气体收集装置（如有必要）→尾气处理装置，具体实验会有不同的步骤组合。
【注意】导管在装置连接中的使用方法2、检查装置的气密性：①先要审清题目是检测全套装置，还是其中部分装置气密性；②操作时一定要先将被检测装置变成一个密封体系（如关闭开关、导管出口插入水中等），然后改变气压（如加热、注水等），观察现象；③回答问题时应先叙述操作方法、步骤，再说观察到的现象，最后由现象得出结论。
高中化学常见气体的制取装置图和方程式
常见气体的制取和检验 ⑴氧气1、制取原理：含氧化合物自身分解 制取方程式：2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑2KClO 3MnO 22KCl+3O 22KMnO 4MnO 2K 2MnO 4+O 2+装置：略微向下倾斜的大试管,加热 干燥：浓硫酸、硅胶、无水氯化钙、P 2O 5、碱石灰检验：带火星木条,复燃 收集：排水法或向上排气法 ⑵氢气制取原理：活泼金属与弱氧化性酸的置换制取方程式：Zn+H ₂SO ₄ ==== ZnSO ₄+H ₂↑装置：启普发生器干燥：浓硫酸、硅胶、无水氯化钙、P 2O 5、碱石灰检验：点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠收集：排水法或向下排气法⑶氯气制取原理：强氧化剂氧化含氧化合物制取方程式：MnO ₂+4HCl(浓)MnCl ₂+Cl ₂↑₂O 装置：分液漏斗,圆底烧瓶,加热 检验：能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝; 除杂：先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H ₂SO ₄ (除水蒸气)收集：排饱和食盐水法或向上排气法 尾气回收：Cl ₂+2NaOH ==== NaCl+NaClO+H ₂O⑷硫化氢制取原理：强酸与强碱的复分解反应 制取方程式：FeS+H 2SO 4====FeSO 4+H ₂S ↑ 装置：启普发生器检验：能使湿润的醋酸铅试纸变黑 除杂：先通入饱和NaHS 溶液(除HCl),再通入固体CaCl ₂ (或P ₂O 5)(除水蒸气)收集：向上排气法尾气回收：H ₂S+2NaOH ==== Na ₂S+H ₂O⑸二氧化硫制取原理：稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解+16HCl(浓)2KCl +2MnCl 25Cl 8H 2O ++2KMnO4制取方程式：Na ₂SO ₃+H ₂SO ₄==== Na ₂SO ₄+SO ₂↑+H ₂O装置：分液漏斗,圆底烧瓶检验：先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色;除杂：通入浓H ₂SO ₄ (除水蒸气) 无水氯化钙、P 2O 5收集：向上排气法尾气回收：SO ₂+2NaOH ==== Na ₂SO ₃+H ₂O 【防倒吸】⑹二氧化碳制取原理；稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解制取方程式：CaCO ₃+2HCl ====CaCl ₂+CO ₂↑+H ₂O装置：启普发生器检验：通入澄清石灰水,变浑浊除杂：通入饱和NaHCO ₃溶液(除HCl), 再通入浓H ₂SO ₄ (除水蒸气) 收集：排水法或向上排气法⑺氨气制取原理：固体铵盐与固体强碱的复分解制取方程式：Ca(OH)₂+2NH ₄Cl ====CaCl ₂+2NH ₃↑+2H ₂O①直接加热浓氨水；②浓氨水中加生石灰(或碱石灰)。
化学实验中气体的制备与实验装置的连结及分析
化学实验中气体的制备与实验装置的正确连结及作用分析【引入】：请写出中学化学实验室制取下列三种气体时的化学反应方程式、反应发生装置类型（固固加热型、固液不加热型）可能有的杂质与气体提纯装置及试剂、收集方法临时存放：O2H2CO2、（一）装置的分类：1、发生装置：主要考虑反应物的状态和反应的条件（有时可能需按题意选择发生装置）。
2、收集装置：主要考虑气体的物理性质（如水中的溶解性，及与空气相比密度的大小）。
3、净化装置：吸收除去杂质气体，注意不能吸收所制取的气体。
（常见的有洗气瓶，一般不要求有明显的实验现象，但要求有好的吸收效果。
）4、验证装置：通过产生明显的可观察的现象来证实该气体的存在。
（要求必须有明显的实验现象，但一般不要求有好的吸收效果5、尾气处理装置：通过合理的方法除去可能造成污染的气体。
6、保护装置：防止空气中的气体影响实验。
7、气体测量装置：可用于气体积的测定。
（二）装置的次序：1、除杂质气体时，一般先除去二氧化碳，再除水蒸气。
验证杂质气体时，一般先验证水蒸气的存在，再验证二氧化碳的存在。
2、除杂质水蒸气或干燥中性、酸性气体，常选浓硫酸。
验证水蒸气的存在，常选用白色的无水硫酸铜粉末。
3、除杂质二氧化碳，常用氢氧化钠溶液。
验证二氧化碳的存在，必须选用澄清的石灰水。
4、洗气瓶导管连接，一定要长导管进入液体，短导管导出经洗气后的气体。
【例1】镇江市二○○六15．下列关于CO2气体的制取、收集、临时存放的实验装置中，正确的是①②③④⑤⑥A．②④⑤B．②④⑥C．①⑤⑥D．②③⑤【例2】实验室用图1所示装置制取纯净、干燥的氢气，并进行还原氧化铜的实验（发生装置生成的氢气可能含有氯化氢和水）。
图1回答下列问题：（1）装置B、C内所盛的液体分别是浓硫酸和氢氧化钠中的一种，则装置B内所盛液体应是 ，装置C 的作用是 。
（2）为检验氢气还原氧化铜有水生成，装置E 中所盛试剂是 ，反应后装置E 中观察到的实验现象是 。
中学化学实验中常见气体制备装置归纳
中学化学实验中常见气体制备装置归纳常见气体制备装置归纳一、气体发生装置：根据反应物状态及反应条件选择发生装置1、液态+液态−−∆(1)反应容器：试管(2)注意事项：粉末状液态应当在试管口处放一团棉花。
液体−−→气体(1)反应容器：试管、烧瓶、广口瓶(2)加液容器：长颈圆柱形、分液圆柱形；(3)注意事项：见到图4、6)启普发生器及改良3、“液态+液体−−→气体”或“液体+液体−−→气体”(1)反应容器：试管、烧瓶(2)加液容器：分液漏斗(3)注意事项：见图16、17二、气体搜集装置：根据气体的密度和溶解性挑选三、尾气处理装置：根据多余气体的性质选择1、在水中溶解性并不大的气体2、燃烧或袋装法(图28、图29).、在水中溶解性很大的气体：防倒吸。
四、气体净化装置：根据净化剂的状态和条件挑选五、气体性质实验装置：根据反应物的状态及反应的条件选择1、常温反应装置2、冷却反应装置3、冷却反应装置六、排水量气装置：测量气体的体积注意事项：图50中量器内的水位与水槽中水相平，图52中左短水位与右端水位相平。
[例题]存有以下实验装置例如图8-1：示意图中a是简易的氢气发生器，b是大小适宜的圆底烧瓶，c是装有干燥剂的u形管，a是旋转活塞，d是装有还原铁粉的反应管，e是装有酚酞的试管。
实验前先检查实验装置的气密性。
实验已经开始时，先停用活塞a，并摘下烧瓶b；向a中重新加入一定量适度浓度的盐酸，产生氢气。
经必要的“操作方式”〔见到问题（2）〕后，在导管的出口处熄灭氢气，然后如图所示套上烧瓶b，塞紧瓶塞，氢气在烧瓶中稳步冷却，用酒精灯冷却反应管d中的还原成铁粉，等待b中氢气的火焰点燃后，关上活塞a，气体通过反应管d步入试管e中，并使酚酞试液呈圆形红色。
恳请提问以下问题。
（1）实验前如何检查装置的气密性：____。
（2）熄灭氢气前必须展开____操作方式，展开该操作方式的方法就是____。
（3）写出b、d中分别发生反应的化学方程式：b中_______d中_____。
初中化学气体制取装置总结
初中化学气体制取与收集装置总结一、气体发生装置确定确定发生装置依据：1.反应物状态；2.反应条件是否需要加热1、固液反应不加热、液液反应不加热型可用下图装置：比较三套装置的优缺点用试管装置简单,但产生气体的量少；改用长颈漏斗后添加液体方便但产生氧气流不平稳；换用分液漏斗或注射器后可避免长颈漏斗的缺点;例如：上图装置可控制反应的发生2H2O2错误!2H2O+O2↑注意：固液反应不加热、液液反应不加热适用该装置,当固液反应、液液反应需要加热时只需要再添加酒精灯即可;2、固固加热型如：2KClO3错误!2KCl+3O2↑4错误!K2MnO4+MnO2+O2↑注意使用该装置时试管口一定要向下倾斜,原因是防止加热过程中产生的冷凝水倒流引起试管底炸裂;二、气体收集装置确定气体收集方法确定的依据：密度：密度比空气大向上排空气法 E密度比空气小向下排空气法 D溶解性：不易溶于水不与水反应排水法 C引申：1.已知收集方法推测气体性质：一种气体只能用向上排空气法,由此可以得出该气体有什么样的性质2.三种气体收集方法均可采用下图装置向上排空气法：长管进短管出向下排空气法：长管出短管进排水法：集气瓶事先装满水,长管进短管出除此以外,该装置还常常用于洗气氧气的实验室制法和迁移知识1．根据下列实验装置图,A B C D E1写出标有序号的仪器名称：①_____________,②____________；2在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气时,其中二氧化锰起______作用,发生反应的化学方程式为___________________________________________；选择的发生装置是,收集装置是填编号;检验氧气是否收集满的方法是： ;3实验室用大理石和稀盐酸在常温下制取二氧化碳气体,应选择的发生装置为_________填写装置的字母代号,下同；应选用的收集装置是___________;写出检验二氧化碳的方法是 ;2．实验室中,利用下列装置可以制取某些气体,请回答下列问题;A B C D E⑴写出带标号的仪器的名称：①；② ;⑵向气体发生装置内加入药品前,应该进行的操作是 ;⑶实验室若用高锰酸钾制取氧气,选择的发生装置是；用双氧水制氧气的化学方程式为⑷乙炔又称电石气,是一种无色、无味、密度比空气略小,不溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石固体与水反应制取乙炔;你认为制取乙炔应选择的发生装置是；收集装置是 ;3．现有下图所示的实验装置,请回答问题：1在加入药品之前应对实验装置进行 ;2可用于实验室制备和收集O2的一套装置是填字母编号 ;写出用此装置制备O2的反应化学方程式 ;4、充分加热氯酸钾和二氧化锰的混合物后得到的剩余固体是4．右图装置可用于排水法、向上向下排空气法、洗气等,下列说法错误的是A．排空气法收集氧气,气体从a端通入B．瓶内装有澄清石灰水,b端进气检验氧气中是否混有二氧化碳C．排水法收集氧气,先装满水,b端进气D．给病人输送氧气,装半瓶水,a端进气,能观察氧气输出的速率,还可以湿润氧气4．化学是一门以实验为基础的学科,化学所取得的丰硕成果,是与实验的重要作用分不开的;结合下列实验装置图回答问题：A B C D E图1 图21写出图中带标号仪器的名称：①②;2若实验室对你开放,请从图1中选择合适的装置,制取一种你熟悉的气体;你想制取的气体是,选择的发生装置是填序号,下同,选择的收集装置是,选择此收集装置的理由是;3装置B虽然操作简便,但无法控制反应速率;请从图2中选取填序号取代B中的单孔塞,以达到控制反应速率的目的;同时得到氯化钙和水,氨气是一4、实验室用熟石灰跟氯化铵固体共热制取并收集氨气NH3种极易溶于水,且密度比空气小的气体,那么制取并收集氨气的装置是 .5．实验室常用下列装置制取气体,请你根据所学知识回答下列问题;A B C D E F G 1写出编号所指仪器的名称：① ；② ;2以上装置图中共有两处明显的错误,请你找出错误的地方并把改正的结果填在下列横线上：① ；② ;上述装置改进后,请继续回答下列问题;3小李在实验室中用氯酸钾和另一种固体制取氧气,他选择上述装置中的A 和填字母进行组装;小红在实验室中选用C 装置作为氧气的发生装置;在他们的实验中都用到了一种相同的固体药品是 填化学式,在两个反应中它起 作用;请你写出小红制取氧气的化学反应方程式： ;4实验室选用C 和E 装置还可以制取的气体是 填化学式,写出实验室制取该气体的化学方程式 ;5装置B 、C 都可以用来制取4中的气体,比较这两个装置的不同,指出B 装置的一个突出优点 ;6有一名同学欲用G 装置收集H 2,则H 2应从导管口 通入;一般实验步骤及气体的净化实验室制取气体的一般顺序是：连接装置→检查气密性→装药品先固体,后液体→反应→收集气体应等到装置中空气排净后再收集;② 带小孔的隔①气体的净化原则：净化时所需气体不能参加化学反应或因溶解而损失,也不能引入新的杂质;净化的顺序一般是除杂在前,干燥在后,干燥后的气体不能再通过水溶液;三、制取氧气实验装置图一用过氧化氢制取氧气2H2O2错误!2H2O+O2↑1.实验装置2.实验操作步骤：1检验装置的气密性2先在锥形瓶底部加入二氧化锰然后由漏斗加入过氧化氢3收集氧气：排水法氧气不易溶于水向上排空气法氧气密度比空气的密度大注意：二氧化锰作为催化剂,只改变化学反应的速率,本身在化学反应前后质量和化学性质不改变;二用高锰酸钾制取氧气2KMnO4错误!K2MnO4+MnO2+O2↑1、实验装置2、实验步骤：1检查装置的气密性2在试管中放入药品和一团棉花,并固定在铁架台上3将集气瓶盛满水,盖好玻璃片4点燃酒精灯,先均匀加热,再对准药品加热5有气泡连续产生时收集氧气6把导管拿出水面,熄灭酒精灯实验注意事项：1如何检查气体发生装置的气密性2为什么要在试管口放一团棉花3为什么试管口要略向下倾斜4导管口开始有气泡放出时,不宜立即收集,为什么5停止加热时,先熄灭酒精灯,再把导管移出水面,可能会造成什么后果氧气验满：带火星的木条放在集气瓶口,复燃则满检验:带火星的木条放在集气瓶内,复燃则为氧气巩固练习1.下列化学反应中,属于化合反应的是填序号,下同只属于氧化反应不属于化合属于分解反应的是 ;①镁＋氧气氧化镁点燃②乙炔＋氧气二氧化碳＋水③碱式碳酸铜加热氧化铜＋水＋二氧化碳通电④水氢气＋氧气2.下面甲、乙两图都是实验室用过氧化氢制取氧气的装置图,是比较甲、乙两图在收集方法上有什么不同二者所使用的漏斗有什么不同但它们相同的地方是：①反应原理②都在漏斗中装入 ,在锥形瓶中装入 ;③都是体和体的反应,且反应加热,即都是型;甲乙延伸拓展下面的装置图也可以用来制取氧气,是分析,注射器中应该装的药品是 ,试管中装的药品是 ;写出这一反应的文字表达式： ;会写化学方程式的同学请把它写在后面要相信自己,使用该装置的优点是：4、已知过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下能够迅速分解生成氧气和水,可以通过调节分液漏斗的活塞控制液体的滴加速率;请根据图示装置,回答下列有关制取氧气的问A B C D E a 题; ⑴分液漏斗中应盛放的物质是 ,锥形瓶中应盛放的物质为 ⑵该方法制取氧气的字母表达式为 ⑶收集氧气应选择装置 或⑷若实验时用此法代替加热高锰酸钾制取氧气,其优点是：;5、根据实验装置图,回答下列问题：⑴实验室用排空气法收集氧气可选用 装置用编号回答;⑵实验室用KMnO 4制氧气的反应方程式为 ;用KMnO 4制氧气的实验中,如果发现试管破裂,原因可能是填操作失误方面的原因;⑶实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰加热制取甲烷气体;甲烷的密度比空气小,不溶于水;制取甲烷的发生、收集装置可选用 和 用编号回答;⑷F 装置可收集和储备氢气,若用水将装置中的氢气排出,水应从填a 或b 端通入;6、⑴用高锰酸钾制取一瓶氧气,做细铁丝在氧气中燃烧的实验⑵并粗略测定加热2g 高锰酸钾所收集到的氧气的体积;a b c dA B C为达到装置⑵的目的,各装置的正确连接顺序是：a →→→d问题分析：①实验过程中发现B瓶中的水变红了,原因是 ;②用收集到的氧气做细铁丝燃烧实验时,发现瓶底炸裂,发生失误的操作原因可能是 ;。
九年级化学实验室制取和收集气体装置连接顺序的确定规律
实验室制取和收集气体的思路实验室制取气体的思路：1．知识要点详解在初中化学中，主要应掌握O2、H2、CO2的实验室制法。
可以从制备所需仪器、药品、反应原理、收集方法、实验装置、验满、验纯及操作要点等方面进行比较。
通过比较，能够总结和归纳实验室制取气体的思路。
即：研究反应原理一根据所选药品的状态和反应条件，选择适当的仪器组成相应的实验装置一根据实验装置的特点，设计合理的实验操作步骤，预测可能的注意事项一根据所制取气体的性质，选择相应的收集、检验、验满及验纯的方法。
实验室制取气体及验证其性质的实验，属于基本操作的简单综合实验。
通过对比发生装置和收集装置，总结气体的个性及几种气体的共性，提高记忆效果。
2．设计装置的依据制取气体的装置分两部分：气体发生装置和气体收集装置。
发生装置的选取根据反应条件和反应物的状态而设计，收集装置是根据气体的性质(主要是物理性质)而确定的。
确定收集装置的原则——气体的收集方法是由该气体的性质，如密度、在水中的溶解性、是否与空气或水反应、是否有毒等决定的。
气体发生装置：①“固+固”的反应，简称“固体加热型”，装置如图A所示，如用KMnO4或KClO3和MnO2制O2。
②“固+液”的反应，简称“固液常温型”，装置如图B、C、D、E。
如用H2O2和MnO2制O2、用锌粒与稀H2SO4制H2或用CaCO3与稀盐酸制CO2。
同B装置相比，D装置具有便于添加液体药品，制取的气体量较多的优点；C装置不仅添加液体药品方便，而且可通过导管上的开关控制反应的发生和停止；E装置可通过分液漏斗的活塞控制加入药品的量和速度。
③“固+液”的反应的发生装置的其他改进：为了节约药品，方便操作，可设计如下图所示装置，这些装置都可自动控制。
当打开弹簧夹时，溶液进入反应器内开始反应；当关闭弹簧夹时，气路不通，反应产生的气体将溶液压出反应器外，液体与同体分离，反应停止。
气体收集装置：药品的选取和实验方案的设计：(1)可行性：所选取的药品能制得要制取的气体；(2)药品廉价易得；(3)适宜的条件：要求反应条件易达到，便于控制；(4)反应速率适中：反应速率不能太快或太慢，以便于收集或进行实验；(5)气体尽量纯净；(6)注意安全性：操作简便易行，注意防止污染。
(完整版)初三化学实验常用仪器及使用方法
课题3 走进化学实验室一、常用的仪器（仪器名称不能写错别字）（一）初中化学实验常用仪器反应容器可直接受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等能间接受热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶（加热时，需加石棉网）常存放药品的仪器：广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（少量液体）、集气瓶（气体）用加热仪器：酒精灯计量仪器：托盘天平（称固体质量）、量筒（量液体体积）仪分离仪器：漏斗取用仪器：药匙（粉末或小晶粒状）、镊子（块状或较大颗粒）、胶头滴管（少量液体）器夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）、坩埚钳其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等1、试管（1）、用途：a、在常温或加热时，用作少量试剂的反应容器。
b、溶解少量固体。
c、收集少量气体的容器d、用于装置成小型气体的发生器。
（2）、注意事项：a、加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，一般要先均匀受热，然后才能集中受热，防止试管受热不均而破裂。
b、加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上（短时间加热也可用试管夹夹持）。
试管夹应夹在的中上部（或铁夹应夹在离试管口的1/3处）。
c、加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避免管口冷凝水倒流使试管炸裂。
d、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出），使试管与桌面约成45°的角度（增大受热面积，防止暴沸），管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）。
反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。
2、烧杯用途：①溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩②也可用做较大量的物质间的反应注意事项：受热时外壁要干燥，并放在石棉网上使其受热均匀（防止受热不均使烧杯炸裂），加液量一般不超过容积的1/3（防止加热沸腾使液体外溢）。
3、锥形瓶用途：①加热液体，②也可用于装置气体发生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器。
注意：使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的1/2，蒸发溶液时溶液的量不应超过蒸发皿容积的2/3 4、胶头滴管①胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。
(完整版)初中化学常见气体制备的装置及方法
丿/」、发生装置注意事项及优缺点、发生装置的选择依据发生装置注意事项及优缺点适用于固体+ 固体加热型制取气体①试管固定在铁架台上时，要注意试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管；②铁夹应夹在试管中上部（距试管口约1/3处），防止试管因受热不均匀而破裂。
③加热时要先给试管预热，然后在药品的部位集中加热，防止试管局部受热而炸裂。
④用排水法收集，刚开始有气泡的时候不能收集，要等到有大量气泡连续均匀的冒出时，才开始收集⑤用排水法收集时，收集完氧气后，应该先把导管移出水槽，再熄灭酒精灯。
否则水槽中的水倒流到试管中，使试管炸裂。
同上，此外①用高锰酸钾制取氧气时，应在试管口放一团棉花，目的是防止高锰酸钾粉末进入导管。
②导管稍微伸出橡皮塞一点即可，便于气体排出；③加热时用酒精灯外焰加热。
适用于固+液不加热型制取气体注意：导管稍微伸出橡皮塞一点即可，便于气体排出缺点：不便于添加液体药品注意：①长颈漏斗下端应插入液面以下，目的是防止气体从长颈漏斗中逸出。
（固体放有孔塑料板上）②导管稍微伸出橡皮塞一点即可，便于气体排出。
优点：①可以随时添加液体药品；②控制反应速率；③可以控制反应的随时发生和停止；（当需要反应发生时打开弹簧夹b，不需要时关闭弹簧夹b）、收集装置的选择依据收集装置气体性质举例优缺点适用于固+液不加热C注意：①长颈漏斗下端应插入液面以下，目的是防止气体从长颈漏斗中逸出。
②导管稍微伸出橡皮塞一点即可，便于气体排出。
优点：可以随时添加液体药品排水集气法不易溶于水或难溶于水，且不与水反应。
氧气（Q）氢气（H2））甲烷（CH4）、一氧化碳（CO）等收集气体较纯,够干燥但含有水蒸气不瓶D 注意：①导管稍微伸出橡皮塞一点即可，便于气体排出。
②分液漏斗与长颈漏斗有区别有一个活塞，分液漏斗下端不需要插到液面以下优点：①控制反应速率②可以控制反应的随时发生和停止。
③可以随时添加液体药品密度比空气大，不与空气反应氧气（0）二氧化碳（CQ）等纯度不高，但气体较干燥向下排空气法密度比空气小，不与空气反应。
高中化学常见气体的制取装置图和方程式
高中化学常见气体的制取装置图和方程式常见气体的制取和检验氧气氧气的制取原理是含氧化合物自身分解，制取方程式为2KClO₃ → 2KCl+3O₂↑。
制取时使用略微向下倾斜的大试管加热，检验时使用带火星木条，能够复燃。
收集时可以使用排水法或向上排气法。
氢气氢气的制取原理是活泼金属与弱氧化性酸的置换，制取方程式为Zn+H₂SO₄→ ZnSO₄+H₂↑。
制取时使用启普发生器，检验时点燃，能够产生淡蓝色火焰，在壁上有水珠。
收集时可以使用排水法或向下排气法。
氯气氯气的制取原理是强氧化剂氧化含氧化合物，制取方程式为MnO₂+4HCl(浓) → MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。
制取时使用分液漏斗、圆底烧瓶加热，检验时能够使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色。
除杂时先通入饱和食盐水除去HCl，再通入浓H₂SO₄除去水蒸气。
收集时可以使用排饱和食盐水法或向上排气法。
尾气回收时使用Cl₂+2NaOH → NaCl+NaClO+H₂O。
硫化氢硫化氢的制取原理是强酸与强碱的复分解反应，制取方程式为FeS+2HCl → FeCl₂+H₂S↑。
制取时使用启普发生器，检验时能够使湿润的醋酸铅试纸变黑。
除杂时先通入饱和NaHS溶液除去HCl，再通入固体CaCl₂或P₂O5除去水蒸气。
收集时可以使用向上排气法。
尾气回收时使用H₂S+2NaOH → Na₂S+H₂O或H₂S+NaOH → NaHS+H₂O。
二氧化硫二氧化硫的制取原理是稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解，制取方程式为Na₂SO₃+H₂SO₄ →Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O。
制取时使用分液漏斗、圆底烧瓶，检验时先通入品红试液，褪色，后加热又恢复原红色。
除杂时通入浓H₂SO₄除去水蒸气。
收集时可以使用向上排气法。
尾气回收时使用SO₂+2NaOH → Na₂SO₃+H₂O。
二氧化碳二氧化碳的制取原理是稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解，制取方程式为CaCO₃+2HCl → CaCl₂+CO₂↑+H₂O。
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3、在化学反应中，催化剂（ D ） A.质量减少 B.在化学反应后化学性质发生了变化 C.质量增加 D.能改变化学反应的速率
思维训练
1、实验室制氢气时，不需要选用的仪器
有（ C ）
A、试管 B、 导管 C 、酒精灯 D、 带孔橡皮塞
2、实验室制氢气时，最好用哪种金属（ A ）
A、锌 B 、镁 C、 铁 D、 铜
8、三份质量相等的氯酸钾固体。第一份中加入
少量二氧化锰，第二份中加入少量高锰酸钾，第
三份不加任何物质。给它们分别加热完全分解，
放出氧气的 量： A、第一份最多
B、第二份最多 B
C、第三份最多 D、一样多
10.医院给病人输氧时用到类似下图所示的装置
。 关于该装置，下列说法不正确的是
A．b导管连接供给氧气的钢瓶
（4）从长颈漏斗中加入稀盐酸; • （5）收集气体; • （6）.验满。
检验和验满的方法： 检验：把产生的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳。 验满：将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条的火焰熄灭，证明已集满。
实验室制备氢气的发生装置
a
b
c
d
e
f
g
实验室制取二氧化碳的装置：
1、发生装置： 固＋液
若氢氧化钠溶液的量不确定，则
E装置是证CO2是否除尽。
说出下列各装置的作用
除去 CO2
除去 H2O
证生成CO2 推证CO
检验 CO2
证CO2 除尽
检验 CO
尾气处理， 防止空气
污染
验CO2练习2、除某C课O2外小组同验学CO设2除计净如下装置进行除实水验探究 ，正确连接如下图所示的装置，可以验证某混合气体
实验步骤是：
（1）连接装置，检查装置气密性。
连接装置（从左到右，自下而上）
检查气密性的方法：先将导 管一端伸入水中，然后用手 紧握试管，观察导管口有没 有气泡冒出或冷却后导管内 能否形成一段水柱。
实验室制备氢气的发生装置
a
b
c
d
e
f
g
实验室制备氢气的收集装置
1
2
3
强调：实验室制备气体 发生装置的选择决定于： 反应物的状态及反应条件
1、 检验：将生成的气体通入澄清的石
灰水，若石灰水变浑浊，证明该气体是二氧 化碳。
2、验满：用燃着的木条靠近集气瓶口 ，若木条熄灭，说明二氧化碳已经收集满 了。
综合实验
常见的题型：气体的检验、干燥、除杂
一装置 ？ 作用
1、证CO的化学性质： 还原性、可燃性、毒性
2、证明CO的存在 3、可用于除杂：除去CO
3CO+Fe2O3高==。温=3CO2+2Fe
⑷该实验装置的不足之处是 无尾气处理装置
。
（C）开始有气泡放出时
（D）气泡连续并均匀放出时
5.某同学设计了4种制氧气的方案：①用氯酸钾和
二氧化锰共热；②使高锰酸钾受热； ③用高
锰酸钾和氯酸钾共热；④使二氧化锰受热.判断
这四种方法： Ｃ
A.全正确
B. 全不正确
C. ①②③正确
D.只有①②正确
6.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气，
反应前后二氧化锰在固体混合物中质量分数是：
2CO+O2====2CO2 CO2+ 2NaOH = Na2CO3+H2O
如何收集剩余气体中的纯净的CO？
如何收集剩余气体中的纯净的CO？
用NaOH溶液 除CO2
排水法 收集气体
说出下列各装置的作用
除去 CO2
除去 H2O
检验 CO2
证CO2 除尽
注：若氢氧化钠溶液是足量的，
则E装置是证CO2已除尽；
气
固固加热型
体
反应物都是固体，
的
反应需要加热
发
生
固液不加热型
装
反应物是固体和 液体的混合物，
置
反应不需要加热
气体收集装置
排水法
向上排空气法 向下排空气法
不易溶于水或难 密度比空气大 密度比空气小
溶于水的气体
的气体
的气体
加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）制 取氧气
（1）在上图所示装置中，使用了哪些仪器？ （2）哪部分是气体发生装置，哪部分是气体 收集装置？
练习
A___试__管_____B_铁__架__台_C__
写出各字母所指仪器名
称
__酒_精__灯___D___导_管_____
E___集_气__瓶_____F__水_槽______
2、下列反应属于分解反应的是（ D ）
A. 硫 ＋ 氧气 点燃 二氧化硫 B.石蜡 + 氧气 点燃二氧化碳 + 水 C.铁 ＋ 氧气 点燃 四氧化三铁 D. 氧化汞 加热 汞 + 氧气
不加热
2、收集方法：常用向上排空气法
3、几种常见制取二氧化碳的装置图
实验室制取二氧化碳 发生装置和收集装置的选择：
1、适合用作反应容器的有 2、3、5
；
2、适合用作添加盐酸的有 1、7
；
3、适合用来收集二氧化碳的有 6
；
4、适合用来连接的导管有 8、9
。
5、根据上述分类，你能组合出几套装置？
二氧化碳如何检验和验满？
的成分是尾CO气2处和理CO（有些装置验可C以O（重还复原使→用验产）物。CO请2）你 参与并完成下列实验探究。
⑴连接装置导管口的顺序：混合气体→HG→EF→HG →DC。→AB →HG
⑵证明混合气体中确实混有二氧化碳的实验现象是
红色粉末变黑，澄清石灰水变浑浊。 ⑶甲装置玻璃管中发生反应的化学方程式为
_②__③___①__④___⑥__⑤______.
通电
制取氧气的途径有多种，如 ①水 氢气+氧气
② 氯酸钾 △ 氯化钾+氧气 ③ 氧化汞 △ 汞+氧气
④ 过氧化钠+二氧化碳
碳酸钠+氧气等等.现在
潜水员想选择其中的一种作为潜水艇中氧气中的来源
，你认为应该选择哪一个？为什么？（至少要阐明三
条不同的理由）
B
B．b导管连接病人吸氧气的塑料管
C．使用该装置来观测是否有氧气输出
D．使用该装置用来观测氧气输出的速率
b
a
11.实验室制取氧气大致可分为下列 步骤：①点燃酒精灯，加热试管.② 检查装置的气密性.③将高锰酸钾装 入试管，塞入一小团棉花，用带导
管的橡皮塞塞紧试管，并把试管固 定在铁架台上.④用排水法收集氧气. ⑤熄灭酒精灯.⑥将导管从水槽中取 出.正确的操作顺序为
思维训练
3、实验室用简易装置制取氢气下列叙述错误的是（ C ）
A、盛放药品前要检查装置的气密性 B、排水法收集时，不能让收集试管内留有气泡 C、从水槽中取出收集气体的集气瓶应盖上玻璃片正放在 桌上
D、用向下排空气法收集氢气时，导气管口应接近集气瓶 底部
思考题：
4、如下图所示是某学生设计的实验室制取氢 气的装置图，指出错误之处，并加以改正。
（ＣA）加快化学反应速率
（B）使生成物质量增加 （C）改变化学反应速率 （D）减慢化学反应速率
３．实验室制取氧气时，装药品的大试管
口应 （Ｃ）
（A）朝下
（B）朝上
（C）略向下倾斜 （D）略向上倾斜
４．实验室采用排水法收集氧气时，需将
导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应
在（Ｄ）
（A、由大到小 C、不变
B B、由小到大
D、无法判断
7.在高锰酸钾分解制氧气的反应中，二氧化锰是
________物。在氯酸钾与二氧化锰混合加热制氧
气时，氯酸钾是________物,二氧化锰是_____，
若不 加二氧化锰，则氯酸钾分解反应将_____，
若将高锰酸钾加入氯酸钾，则反应______，这是
因为________________________。
收集装置选择
排空气法——决定于:气体的密度、能否与空气成 份常温下反应以及毒性; 排水法——气体在水中的溶解性及能否易与水反应
工业方法制氧气 ——分离液态空气方法
原理：利用液态空气的沸点不同， 属于物理变化。
检测:
1．工业上制取大量氧气的方法是 （Ｃ）
（A）加热氯酸钾 （B）加热高锰酸钾 （C）分离液态空气 （D）加热二氧化锰 2．催化剂在化学反应中所起的作用是（ ）
写 在 如如出证 何何相明 用确证关干C认明O的燥气C2后O化的体2如学C是中O何方否有来除程除C还去O式净原2混和？氧合C化O气铁？体？中的CO2 ？
G Ca(OH)2 红色粉末变黑，澄清石灰水变浑浊
高温
Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
点燃
导管插 入太长
导管要伸入接近试管低 部
应该 倒放
实验室制取二氧化碳的化学反应原理是什么？
药品：石灰石或大理石、稀盐酸 条件：常温 原理（化学方程式）：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
实验室制取气体的一般思路：CO2为例
• 1、药品：大理石或石灰石和稀盐酸 • 2、反应原理：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ • 3、发生装置：固液不需加热型 • 4、收集装置：向上排空气法（密度比空气大的气体） • 5、实验步骤： • 检查装置的气密性; • 装入石灰石(或大理石); • 塞紧双孔塞（连接好装置）;