2018-2019 东北育才高三化学第三次模拟考试

东北育才高三化学第三次模拟考试

一、单选题

1．2016年诺贝尔化学奖授予在合成分子机器领域做出贡献的三位科学家。分子机器是一种特殊的超分子体系，当体系受到外在刺激(如pH变化、吸收光子、电子得失等)时，分子组分间原有作用被破坏，各组分间发生类似于机械运动的某种热运动。下列说法不正确

．．．的是（）

A．驱动分子机器时，需要对体系输入一定的能量

B．分子状态的改变会伴随能量变化，属于化学变化

C．氧化还原反应有可能是刺激分子机器体系的因素之一

D．光照有可能使分子产生类似于机械运动的某种热运动

2．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（）

A．氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中:c(Cl－)＞c(NH4＋)

B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合:c(OH－)＝c(H＋)

C．0.1 mol·L－1的硫酸铵溶液中:c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(H＋)

D．0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中:c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)

4．莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·8H2O]溶液经常用于定量滴定实验。下列有关说法正确的是（）

A．配制0.1mol•L-1莫尔盐溶液500mL，需莫尔盐21.4克

B．可与含HClO、H+、Clˉ微粒的溶液大量共存

C．加入过量Ba(OH)2溶液发生反应:2Ba2++2SO42-+Fe2++2OHˉ=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓

D．取样，加入浓NaOH溶液并加热，生成能使蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含NH4+

5．20℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρ g·cm－3，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列说法中错误的是（）A．温度低于20℃时，饱和NaCl溶液的浓度小于c mol·L－1

B．20℃时，饱和NaCl溶液的质量分数为58.5c/（ρ1000）100%

C．20℃时，密度小于ρ g·cm－3的NaCl溶液是不饱和溶液

D．20℃时，饱和NaCl溶液的溶解度S＝5850c/（ρ-58.5） g水

6．向BaCl2溶液中通入物质的量之比为1∶2的某混合气体，无沉淀产生，则该混合气体是（）A．Cl2和SO2B．CO2和NH3C．NO和CO2D．NO2和SO2

8．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )

① 31g白磷中含有1.5N A个P-P

② 1L0.1 mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1N A个

③标准状况下，22.4L HF含N A个分子

④电解精炼铜时转移了N A个电子，阳极溶解32g铜

⑤标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A

⑥常温下，含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1 N A

⑦ 142g Na2SO4 和Na2HPO4 固体混合物中，阴、阳离子总数为3N A

⑧ N A个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g

A．①③④⑧B．①⑥⑦C．③⑤⑦D．①⑥⑧

9．Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探究SO2与BaCl2反应生成BaSO3沉淀的条件。下列判断正确的是（）

A．e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体

B．玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应

C．c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2+充分接触

D．Y形管乙中产生的为氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀

10．下列相关离子方程式书写正确的是（）

A．氯化铝中加入足量的氨水:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

B．钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+=2Na++Cu

C．铁与盐酸反应:2Fe + 6H+ =2Fe3+ + 3H2↑

D．次氯酸钙溶液中通入足量的二氧化硫:H2O+SO2 + 3ClOˉ=+2HClO+Clˉ

A．表中①反应的氧化产物只能有FeCl3

B．表中②生成1mol的O2将有4mol的电子转移

C．表中④的离子方程式配平后，H＋的化学计量数为16

D．表中③还原产物是KCl

12．现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的Z2T化合物能破坏水的电离平衡。六种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断正确的是（）

A．最简单氢化物的沸点排序:Y＞T＞R B．原子半径和离子半径均满足:Y＜Z

C．最高价氧化物对应的水化物的酸性:T＜R D．单质氧化性:Y＞R＞T

13．某小组为探究草酸亚铁(FeC2O4)的热分解产物，按下面所示装置进行实验。以下说法错误的是（）

A．实验中观察到装置B、F中石灰水变浑浊，E中固体变为红色，则证明分解产物中有CO2和CO气体B．反应结束后，取A中固体溶于稀硫酸，向其中滴加1～2滴KSCN溶液，溶液无颜色变化，证明分解产物中不含Fe2O3

C．装置C的作用是除去混合气中的CO2

D．反应结束后，应熄灭A、E处酒精灯后，持续通入N2直至温度恢复至室温

14．利用电解法制备Ca(H2PO4)2并得到副产物NaOH和Cl2。下列说法正确的是（）

A．C膜可以为质子交换膜

B．阴极室的电极反应式为2H2O-4e-═O2↑+4H+

C．可用铁电极替换阴极的石墨电极

D．每转移2 mol e-，阳极室中c(Ca2+)降低1 mol/L

15．将足量的CO2不断通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（）

16．已知：①CO(g)+H 2O(g)CO2(g)+H2(g) △H1

②CH 4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H2

下列推断正确的是（）

A．若CO的燃烧热为△H3，则H2的燃烧热为△H3−△H1

B．反应CH 4(g)+ CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的△H=△H2−△H1

C．若反应②的反应物总能量低于生成物总能量，则△H2＜0

D．若等物质的量CO和H2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多，则△H1＞0

17．一定量的某磁黄铁矿(主要成分Fe x S，S为-2价)与100 mL盐酸恰好完全反应(矿石中其他成分不与盐