乙醛的结构和性质(教学设计)-2016-2017学年高二化学上册

合集下载

高中化学《有机化学基础》3.2醛教案新人教版选修5

第二节醛【教学目标】1.使学生掌握乙醛的结构式,主要性质和用途2.使学生掌握醛基和醛类的概念【教学重点】乙醛的性质和用途【教学过程】一、乙醛1．乙醛的分子组成与结构乙醛的分子式是O H C 42，结构式是，简写为CHO CH 3。

注意对乙醛的结构简式，醛基要写为—CHO 而不能写成—COH 。

2．乙醛的物理性质乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度小于水，沸点为C8.20。

乙醛易挥发，易燃烧，能与水、乙醇、氯仿等互溶。

注意因为乙醛易挥发，易燃烧，故在使用纯净的乙醛或高浓度的乙醛溶液时要注意防火。

3．乙醛的化学性质从结构上乙醛可以看成是甲基与醛基()相连而构成的化合物。

由于醛基比较活泼，乙醛的化学性质主要由醛基决定。

例如，乙醛的加成反应和氧化反应，都发生在醛基上。

(1)乙醛的加成反应乙醛分子中的碳氧双键能够发生加成反应。

例如，使乙醛蒸气和氢气的混合气体通过热的镍催化剂，乙醛与氢气发生加成反应：说明：①在有机化学反应中，常把有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫做还原反应。

乙醛与氢气的加成反应就属于还原反应。

②从乙醛与氢气的加成反应也属于还原反应的实例可知，还原反应的概念的外延应当扩大了。

注：此处可借助flash 帮助学生理解乙醛的加成反应(2)乙醛的氧化反应在有机化学反应中，通常把有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应叫氧化反应。

乙醛易被氧化，如在一定温度和催化剂存在的条件下，乙醛能被空气中的氧气氧化成乙酸：注意 ①工业上就是利用这个反应制取乙酸。

②在点燃的条件下，乙醛能在空气或氧气中燃烧。

乙醛完全燃烧的化学方程式为：O H CO O CHO CH 22234452+−−→−+点燃乙醛不仅能被2O 氧化，还能被弱氧化剂氧化。

【实验3－5】在洁净的试管里加入1 mL 2％的3AgNO 溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入2％的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止(此时得到的溶液叫做银氨溶液)。

醛类(课件)-2016-2017学年高二化学上册

1mol HCHO～4mol Cu(OH)2～2mol Cu2O
三、关于醛的银镜反应以及与新制Cu(OH)2悬浊液的反应的定量计算 3.二元醛发生银镜反应或与新制Cu(OH)2悬浊液反应时
有如下量的关系：
1mol二元醛～4mol Ag 1mol二元醛～4mol Cu(OH)2～2mol Cu2O
三、酮 1．酮的结构酮是由羰基（合物。可表示为）与两个烃基相连的化。
2．丙酮
(1)结构
丙酮是最简单的酮类，结构简式为______________。 (2)物理性质常温下，丙酮是无色透明的液体，易挥发，具有令人愉快的气味，能与水、乙醇等混溶。
(3)化学性质
银氨溶液 Cu(OH)2 悬浊液等丙酮不能被_________ 、新制_________________
二、醛类的化学性质 1.醛类的基本性质：（1）C—H键可断裂，发生氧化反应，生成羧酸。
，醛也可以被酸性高锰酸钾溶液
氧化，而使高锰酸钾溶液褪色。（2）含有例如：（3）醛基既有氧化性，又有还原性，其氧化还原关系为：，可发生还原反应（加氢），生成醇。
二、醛类的化学性质 2.醛基的加成反应：醛基含有不饱和碳原子，可发生加成反应。能与乙醛发生加成反应的试剂有
CnH2nO或________ CnH2n＋。 1CHO 3.通式：饱和一元醛为________
二、常见的醛 1.甲醛
蚁醛，是结构最简单的醛，结构甲醛也叫________
HCHO 。在通常状况下是一种________ 无色简式为________
强烈刺激性气味的________ 具有______________ 气体，________ 易
【例题一】答案
C

高二化学乙醛-醛类2

机*写C化H出学3CC中HH加O3C＋氢HH反O2加应成看催H成化2剂的什反么应C反H方应3C程？H式2O。H在有通常C＝O双键加成：H2、HCN
C＝C双键加成：H2、X2、HX、H2O
(三)乙醛的化学性质： 2、氧化反应（醛基的C－H中加O成羧基）
O －C－H O
O －C－O－H
2CH3CHO＋O2 催化剂 2CH3COOH
*乙醛能否使酸性KMnO4溶液褪色？ *乙醛能否使溴水褪色，是发生了什么反应？
(三)乙醛的化学性质：
2、氧化反应（醛基的C－H中加O成羧基）乙醛很容易被氧化，介绍两种弱氧化剂： (1)银氨溶液：[演示] 稀AgNO3溶液中滴加稀氨水至沉淀恰好消失。
Ag++NH3·H2O = AgOH↓+NH4+ AgOH+2NH3·H2O = [Ag(NH3)2]++OH+2H[A2Og(NH3)2]+－银氨氢氧络化(二合氨)合离银子－银氨溶液
费林反应必须在NaOH过量碱性条件下才发生。
银镜反应：
CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
红色沉淀反应－费林反应：
CH3CHO + 2Cu(OH)2 2CH3COOH +Cu2O↓+ 2H2O
以上两个反应： 1、可用于鉴定－CHO的存在。 2、均在碱性环境中进行。 3、－CHO与[Ag(NH3)2]OH或 Cu(OH)2均以物质的量比1:2反应。
丙烷 C3H844 -42.0 Nhomakorabea 不溶于水
乙醇 C2H6O
46
乙醛 C2H4O
44

高中化学《有机化学基础》3.2醛教案新人教版选修5 (2)

注意对乙醛的结构简式，醛基要写为—CHO 而不能写成—COH 。

2．乙醛的物理性质乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度小于水，沸点为C8.20。

乙醛易挥发，易燃烧，能与水、乙醇、氯仿等互溶。

注意因为乙醛易挥发，易燃烧，故在使用纯净的乙醛或高浓度的乙醛溶液时要注意防火。

3．乙醛的化学性质从结构上乙醛可以看成是甲基与醛基()相连而构成的化合物。

由于醛基比较活泼，乙醛的化学性质主要由醛基决定。

例如，乙醛的加成反应和氧化反应，都发生在醛基上。

(1)乙醛的加成反应乙醛分子中的碳氧双键能够发生加成反应。

乙醛与氢气的加成反应就属于还原反应。

②从乙醛与氢气的加成反应也属于还原反应的实例可知，还原反应的概念的外延应当扩大了。

乙醛易被氧化，如在一定温度和催化剂存在的条件下，乙醛能被空气中的氧气氧化成乙酸：注意 ①工业上就是利用这个反应制取乙酸。

②在点燃的条件下，乙醛能在空气或氧气中燃烧。

乙醛完全燃烧的化学方程式为： O H CO O CHO CH 22234452+−−→−+点燃乙醛不仅能被2O 氧化，还能被弱氧化剂氧化。

高二化学乙醛醛类教案

《乙醛醛类》集体备课教案高二化学备课组卜昌伟教学目标：知识与技能：能了解乙醛的物理性质和用途。

能掌握乙醛与氢气的加成反应。

（主要目标）能掌握乙醛银镜反应和与新制氢氧化铜的反应。

（主要目标）掌握醛类的通式。

（主要目标）过程与方法：培养学生的知识迁移能力和实验操作能力。

（同时目标）情感态度价值观：树立结构决定性质，性质反映结构及实事求是的观点。

（同时目标）对学生进行严谨求实、认真仔细的科学态度教育。

（同时目标）教学内容：1、乙醛的结构2、乙醛的物理性质：无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小，易挥发，能与水、乙醇、氯仿等互溶。

3、乙醛的化学性质：加成反应，氧化反应: a.乙醛的银镜反应b.与新制Cu（OH）2溶液的反应4. 饱和一元醛的分子通式：CnH2n+1CHO或CnH2nO教学重点：乙醛的加成反应和乙醛的氧化反应。

教学难点：乙醛银镜反应方程式的书写教学材料：“软”1、导入材料：写出化学方程式：（引出乙醛）H2C═CH2 →C2H5OH →CH3CHO2、揭示材料：乙醛的比例模型和球棍模型（PPT）、乙醛的结构式3、强化材料：a. 乙醛的样品（物理性质）b. 乙醛与氢气的反应:c. 乙醛的银镜反应：CH3CHO + 2Ag（NH3）2OH →CH3COONH4 + 2Ag+ 3NH3 + H2Od. 乙醛与新制Cu（OH）2溶液的反应:CH3CHO + 2 Cu（OH）2 CH3COOH + Cu2O↓+2H2O4、延伸材料：甲醛醛类：饱和一元醛的分子通式为CnH2n+1CHO或CnH2nO5、回归材料：6、检测材料：写出乙醛分别与银氨溶液和新制Cu（OH）2 反应的化学方程式“硬”1、教材、黑板、PPT等2、仪器：试管、烧杯、酒精灯、试管夹等3、试剂：乙醛、2%AgNO3溶液、2%稀氨水、10%NaOH溶液、2%CuSO4溶教学过程设计I.导入知识点[复习练习：写出下列变化的化学方程式：H2C═CH2 →C2H5OH →CH3CHOII.分析知识点[板书：一、乙醛的结构：[引出：乙醛[展示：乙醛的比例模型和球棍模型[板书：乙醛的结构式：简式：CH3CHO[讲解：乙醛主要用于制取乙酸、丁醇、乙酸乙酯等，是有机合成的重要原料。

选修五有机化学乙醛及醛类教案20171016

选修五有机化学--乙醛的教案课题乙醛结构及化学和物理性质教学目标1．知识与技能（1）、握乙醛的结构式、主要性质及用途；（2）、过物质的结构、性质、用途三者之间的关系，提高形成规律性认识的能力。

2．过程与方法通过实验演示与讲解及学生动手操作实验，学生观察、记录实验现象相结合，让学生掌握和了解乙醛以及醛的结构通式、主要性质及用途的学习方法。

3．情感态度与价值观（1）、培养学生严肃认真的实验习惯和科学态度，增强学生对化学知识在实际生产中的重要作用的认识，并增强学生对化学现象与化学本质的辩证认识；（2）、通过乙醛银镜反应实验现象，点燃学生对化学的好奇心的火焰，活跃学生思维，产生对化学现象本质的探索欲望；（3）、训练学生重视善于运用化学实验手段解决问题，培养学生对具体化学事物从感性知觉到理性思维的科学学习方法。

重点乙醛的分子结构、化学性质及有关化学方程式的正确表示难点乙醛的分子结构、化学性质及有关化学方程式的正确表示教具幻灯片以及演示实验装置教学方法实验演示、讲授、实验操作、分析与讨论、归纳与总结板书设计（一）乙醛1、乙醛的结构：2、乙醛的物理性质：无色液体、有刺激性气味、易挥发（沸点是20.8 o C）、能与水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶、密度比水小3、乙醛的化学性质（1）加成反应（碳氧双键上的加成）（2）氧化反应①银镜反应：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH=CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O②乙醛被另一弱氧化剂——新制的Cu（OH）2氧化：教学过程设计教师活动学生活动设计意图【引入】前面学习了乙醇的知识，乙醇在加热和Cu 做催化剂的条件下，氧化成什么物质呢？写出反应化学方程式。

回忆，思考，回答并写出化学方程式：2C 2H 5OH ＋O 2使学过的知识在学生头脑中复现今天我们将学习乙醛的结构与性质【板书】第五章第三节醛一、乙醛 1．乙醛的结构结构式：展示乙醛的分子比例模型。

乙醛的结构与性质剖析

（1）可以与氢气发生加成(还原)反应
（2）可以发生氧化反应
——生成醇
银镜反应被新制的氢氧化铜悬浊液氧化
醛被氧气氧化
使高锰酸钾酸性溶液褪色
常见的醛
甲醛： HCHO是最简单的醛，为无色、有刺激性气味的气体，
它的水溶液（又称福尔马林）具有杀菌、防腐性能。
乙醛：乙醛是一种没有颜色，有刺激性气味的液体，密度比水
以乙醛为代表物讨论醛的性质与应用
（一）乙醛的结构
分子式： C2H4O HO
结构式： H C C H
不能写成 CH3COH
结构简式：
CH3CHO或
H
O
CH C H
O3
官能团: (醛基) C H
球棍模型比例模型
分子结构 ●官能团
结构H式－: －－CH－C－H
醛基
H
醛
能加成, 发生还原反应
基
易被氧化(受羰基的影响)
乙醛被还原为乙醇
注意：和OC＝C双键不同的是，通O-常H情况加成下CH反，3乙应-C。醛-H不能+和HH-HX、XC2、HH3-2CHO-发H 生
O= O=
2. 氧化反应
（1）催化氧化
2CH3-C-H
+ O2
催化剂 △
乙酸 2CH3-C-OH
（2）燃烧
点燃
2CH3CHO+5O2
4CO2+4H2O
加聚反应只生成一种高分子化合物.
酚醛树脂的线型结构与体型结构
儿童房甲醛超标易诱发儿童白血病
花20多万元买辆轿车开了一周后嗓子发炎、人发烧经检测车内甲醛含量高
林某买了一盒包装精美的月饼，全家人吃过后，都出现了呕吐、咳嗽等现状，经查是食用了过量的甲醛。林某带着月饼相关单位检测时得知，原来是木质包装盒甲醛超标惹的祸。经市工商局多次调节，月饼生产厂家给林某一家赔了医药费1080元，及退了月饼款198元。

人教版选修5 化学：3.2 醛《乙醛》教学设计

《乙醛》教学设计一、教学设计思路分析：1.教材内容分析醛是烃的衍生物中一类重要的有机化合物，由于醛基很活泼，醛可以发生多种化学反应，在高中化学所介绍的含氧衍生物中，醛是各种含氧衍生物相互转化的中间环节，在有机合成中起着重要的作用，也为后面学习糖类物质奠定了基础，因此它在教材中起着承上启下的作用。

本课时的主要内容是乙醛，教材简单介绍了乙醛的物理性质，然后从结构引出乙醛的两个重要的化学反应：氧化反应和加成反应，结合乙醛与乙醇，乙醛与乙酸的转化，从有机化学反应的特点出发定义了氧化反应和还原反应，注重知识之间的联系，培养学生综合运用知识的能力。

教材通过两个重要的实验---银镜反应和乙醛与新制氢氧化铜的反应来验证乙醛以及醛类物质的还原性，由此可以调动学生的求知欲，从而使他们更加积极主动地参与教学。

2.学生基础分析（1）本节课的学习和生活紧密联系，从而能激发学生的学习热情，通过启发式教学能培养学生的学习兴趣。

（2）本节课之前，学生已经学习了乙醇，以及无机化学中的氧化还原反应，这些知识都为乙醛的学习起到了铺垫的作用，可以利用学生的原有认知引导学生进行新旧知识的对比性学习。

（3）高二学生善于发现，喜欢动手做实验，并且已经具备了一定的操作能力，但是还没有养成科学的探究习惯，因此，必须在实验中注重对此进行培养。

3.教学设计思路根据高中化学新课标的要求，我将以培养学生的化学综合素养为出发点，在教学中引导学生积极参与课堂活动，构建多向互动，让学生成为课堂的主人。

古希腊学者普罗塔戈说过：“头脑不是一个要被填满的容器，而是一束需要被点燃的火把。

”为了达到目标、突出重点、突破难点、解决疑点，根据素质教育和创新教育的精神，再结合本节课的实际特点，和学生基础，我确定设计本节课的指导思想是：想方设法引起学生注意，引导他们积极思维，热情参与，独立自主地解决问题。

二、教学设计方案1.教学目标：（1）知识与技能: ①了解乙醛的物理性质及用途；②掌握乙醛的分子结构以及乙醛与氢气的加成反应和乙醛的氧化反应；（2）过程与方法：①采用新旧知识的对比性学习培养学生建构知识网络，综合运用知识的能力；②通过探究实验培养和发展学生的观察能力，动手能力，和思维能力。

高中化学《乙醛的结构与性质》优质教学课件设计

断定分子式为 C5H10O 的醛有（）
B
•
A.3 种
B.4 种
C.5 种
D.6 种
挑战：你能预测乙醛的哪些化学性
质？
官能团决定性质
三挑、战：乙你醛能的推化测乙学醛性的哪质些化学性质
（？ 1 ）、加成反应（或还原反
H应 )O
HC H
C H HHH22H
CH3CHO ＋ H2 催化剂
CH3CH2OH H--CN 、 CH33OO---H-H、 H--NH22
原因是( )
A ． NaOH 的量不够够 C ．乙醛溶液太少
B ． CuSO4 的量不 D ．加热时间不够
当堂检测
O
O H—
CH3C—H O
C— Ｏ H O H—C—
CH3CH2C—H O—CH3
O CH3CHC—H
O —C—H
CH3
1. 上述化合物中属于醛的有哪些？
学以致用
• 下列说法中，正确的是 (CC ) • A．乙醛分子中的所有原子都在同一平面上 • B ．凡是能发生银镜反应的有机物都是醛 • C ．醛类既能被氧化为羧酸，又能被还原为醇 • D．完全燃烧等物质的量的乙醛和乙醇，消耗
•B ．向 2 % 的稀氨水中加入 2 % 的硝酸银溶液
，制得银氨溶液
•C ．可采用水浴加热，也能直接加热
•D ．可用浓盐酸洗去银镜
cc-2-2 与与新新制制氢氢氧氧化化铜铜反反应应
蓝色沉淀
Cu(OH)2
悬浊液
红色沉淀
弱
氧化Cu2O
蓝色沉淀：
Cu2+ + 2OH - = Cu(OH)2↓
H
的原子处于同一平面

高中化学《乙醛的结构与性质》优质课教学设计、教案

第二章官能团与有机化学反应烃的衍生物第三节醛和酮糖类（第一课时）壱、教材分析醛是有机化合物中一类重要的衍生物，由于醛基很活泼，醛可以发生多种化学反应，在有机合成中起着重要作用，是各种含氧衍生物相互转化的中心环节。

《新课标》要求认识醛的代表物的组成和结构特点，醛基的检验，知道烃衍生物之间的转化关系。

乙醛是醛类的代表物。

教材在简单介绍了乙醛的分子结构和物理性质之后，从结构引出乙醛的两个重要化学反应：乙醛的加成反应和乙醛的氧化反应，把乙醛与乙醇联系起来，并结合乙醛的加氢还原，从有机化学的反应特点出发，定义还原反应；通过乙醛的氧化反应，又把乙醛和乙酸联系起来，同时结合乙醛的氧化，给出有机化学中的氧化反应定义。

让学生明确有机与无机中关于氧化还原反应概念的区别。

学好乙醛的性质，明确乙醛和乙醇、乙酸之间的相互转化关系，能更好地掌握醛类及其与醇类、羧酸的关系，建立有机知识网络。

因此本节课在这一章中起着承上启下的作用。

二、学情分析学生对有机物已有了一定的掌握，并且知道了学习有机物该从哪些方面着手，以前对烃的学习已为学习烃的衍生物打下了基础。

在《化学与生活》中已经学习过含醛基的物质—葡萄糖的性质，为乙醛的学习奠定了基础。

在前一课题中对乙醇进行了学习，学生已对烃的衍生物的学习方法已经比较熟悉。

通过对乙醇氧化反应，消去反应的学习，了解了有机物反应中断键的规律。

学生在以前的学习中已经掌握了类比学习的方法。

这些都为乙醛的学习打下了基础。

三、教学目标1、知识与技能（1）了解乙醛的物理性质、组成和结构特点。

（2）根据醛的组成和结构特点，进一步认识加成反应、有机物的氧化反应；（3）能通过实验加深对醛基的检验，并能更好地理解醛的化学性质。

2、过程与方法：学生通过自主学习、探究实验、问题思考等过程，进一步学会学习有机物的方法，建立“结构决定性质，性质决定用途“的学科思想。

3、情感态度价值观：（1）进一步认识结构决定性质的规律，加强实验在化学学习中作用的认识。

《乙醛的结构与性质》学案

《乙醛的结构与性质》学案
一、乙醛的组成和结构
1、用结构式写出乙醇在铜存在下催化氧化的方程式：
2、写出乙醛的分子式、结构式、结构简式、电子式。

3、从结构上分析乙醛可能有哪些化学性质。

二、乙醛的物理性质
三、乙醛的化学性质
1、加成反应：（与H
2、HCN加成）
2、氧化反应：
（1）与银氨溶液反应：
A、银氨溶液的配制：
B、银镜反应方程式，：
C、除去银镜的方法：
D、银镜反应的用途：
（2）与新制的氢氧化铜反应：
A：新制氢氧化铜的配制：
B：反应方程式：
C、反应的用途：
四、乙醛的用途
五、有机物中的氧化反应与还原反应
1、氧化反应概念：
2、还原反应概念：
Ex：指出下列反应的反应类型
（1）CH≡CH + H2 →CH2==CH2
（2）2CH3CHOH + O2→CH3CHO + 2H2O
（3）CH3CHO + H2→CH3CH2OH
（4）CH2==CH2+ H2O →CH3CH2OH
（5）C6H5—NO2+ 3 Fe + 6HCl →C6H5—NH2+ 3FeCl2+ 2H2O
六、问题讨论
1、根据乙醛的性质分析，乙醛能否使酸性的高锰酸钾溶液褪色？
2、以丙醛（CH3CH2CHO）为例，写出下列化学方程式。

（1）与氢气加成：
（2）与银氨溶液：
（3）与新制的氢氧化铜：
（4）与HCN加成：。

北京市2016-2017学年高二化学上册 3.2.1 乙醛的结构和性质(教学设计)

自主学习【引导学生阅读教材P56～58，完成自主学习内容】一、乙醛的物理性质及其结构1．乙醛的物理性质乙醛是________、具有________气味的液体，密度比水________,沸点低（20．8°C），易挥发，易燃烧,能跟________________等互溶。

2．乙醛的分子结构分子式:________________结构式：________________电子式：________________结构简式:______________官能团的结构简式:________二、乙醛的化学性质1．氧化反应（1)银镜反应【点击观看乙醛的银镜反应】【实验操作】思考，按照老师引导的思路进行阅读,小组内讨论,代表回答.通过阅读,培养学生的自主学习能力和团队合作精神。

（2）与新制Cu（OH）2的反应【点击观看乙醛与新制氢氧化铜的反应】（3）催化氧化乙醛在有催化剂并加热的条件下,能被氧气氧化为乙酸，反应的化学方程式为：___________________（4)燃烧：反应方程式：____________________2．加成反应乙醛蒸气和H2的混合气体通过热的镍催化剂，发生加成反应的化学方程式为：_______________________________________拓展延伸一、醛基的检验及性质1．醛基的性质醛基可被氧化剂氧化为羧基,也可被H2还原为醇烃基,因此既有还原性,也具有氧化性,可用图示表示如下：2．醛基的检验(1)能和银氨溶液发生银镜反应实验中注意事项:①试管内壁（玻璃）要光滑洁净；②银氨溶液要现用现配；③银氨溶液的制备、乙醛的用量要符合实验说明中的规定;④混合溶液的温度不能太高，受热要均匀，以温水浴加热为宜；⑤在加热过程中，试管不能振荡。

(2）与新制Cu(OH)2反应产生红色沉淀实验中注意事项：①Cu（OH)2要新制；②制备Cu（OH)2是在NaOH溶液中滴加少量CuSO4溶液，应保持碱过量；根据课堂内容进行知识的提升.通过对醛基的结构及性质、氧化或还原反应原理的拓展，把零散的认识升华到系统认识.③反应条件必须是加热煮沸.二、氧化反应和还原反应1．氧化反应（1）含义：有机物去H或加O的反应.（2）类型:①在空气或氧气中燃烧。

高中人教版化学乙醛教案

高中人教版化学乙醛教案教学内容：乙醛教学目标：1. 理解乙醛的结构、性质以及用途；2. 掌握乙醛的制备方法和化学反应；3. 能够应用乙醛的化学性质解决相关问题。

教学重点：1. 乙醛的结构和性质；2. 乙醛的制备方法；3. 乙醛的性质及化学反应。

教学难点：1. 乙醛的化学性质的理解和应用；2. 乙醛与其他化合物的反应机制。

教学准备：1. 实验室器材和药品；2. 教学课件；3. 乙醛的相关实验记录和数据。

教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾上一节课学过的醛类化合物；2. 提出问题：乙醛与其他醛类化合物有何区别？二、讲解乙醛的结构和性质（15分钟）1. 分析乙醛的结构并与其他醛类化合物进行对比；2. 探讨乙醛的物理性质和化学性质；3. 介绍乙醛的用途及重要性。

三、讲解乙醛的制备方法（10分钟）1. 介绍乙醛的合成方法：氧化乙烯、氢氧化法等；2. 对比不同制备方法的优缺点。

四、乙醛的化学反应（15分钟）1. 分析乙醛与氧化剂、还原剂、亲核试剂等的反应机制；2. 展示乙醛与其他化合物的反应方程式；3. 讨论乙醛的加成反应和缩合反应。

五、实验操作（20分钟）1. 展示乙醛的实验室合成方法；2. 进行乙醛的氧化还原反应实验；3. 分析实验结果并讨论反应机理。

六、课堂小结（5分钟）1. 总结乙醛的结构、性质、制备方法和化学反应；2. 强调乙醛在工业生产和生活中的重要应用。

七、作业布置（5分钟）1. 提出作业问题：乙醛与其他醛类化合物有何区别？请简要说明；2. 要求学生预习下一节课内容。

教学反思：通过本节课的教学，学生能够全面了解乙醛的结构、性质、制备方法和化学反应，提高了他们对于化学知识的理解和应用能力。

同时，通过实验操作，学生能够亲自实践化学知识，增强了他们的实验技能和操作能力。

在今后的教学中，要继续重视实验教学的重要性，培养学生的动手能力和实验精神。

高二有机化学——乙醛课件

RC=O +H-CH2CHO H → R-CH-CH2-CHO OH
根据上述信息，用乙醛合成1-丁醇。
CH3CHO→CH3CHCH2CHO OH →CH3CH=CHCHO→CH3CH2CH2CH2OH
4、性质
（1）物理性质
一般有刺激性气味，易溶于有机溶剂；在水中的溶解度随碳原子数的递增而减小。（2）化学性质（与乙醛相似） ①还原反应 R－CHO +H2 ②氧化反应
CH 3 C
|
CHCH 2CH 2 C
|
CH C O 根据
|
CH 3
CH 3
H
已有知识判定下列说法不正确的是( D ) (A)它可使 KMnO 4 溶液褪色 (B)它可跟银氨溶液生成银镜
(C)它可使溴水褪色
(D)它被催化加氢后最终产物的化学式为 C10 H 20O
练习4、已知：柠檬醛的结构为：
A KMnO4酸性溶液和溴水
B 银氨溶液和KMnO4酸性溶液
C 新制Cu(OH)2和溴水 D 新制Cu(OH)2 和FeCl3溶液
练习
2、关于丙烯醛（CH2=CH―CHO）的下列
叙述中，正确的是( B C)
A.在丙烯醛分子中仅含有一种官能团 B.丙烯醛既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾褪色 C.丙烯醛能发生加聚反应生成高聚物 D.等物质的量的丙烯醛和丙烯（ CH2=CH―CH3) 完全燃烧，消耗等物质的量的氧气
还原剂氧化剂
氢氧化二氨合银（络合物）
△
CH3CHO + 2[Ag(NH3)2]OH
CH3COONH4+ 3NH3 ↑+ 2Ag↓+ H2O
此反应可以检验醛基存在以及醛基数目的测定

高中化学_第三章第二节乙醛教学设计学情分析教材分析课后反思

第二节乙醛》教学设计教学过程本节教学设计意图安排为如下几个环节：复习旧知识导入新课，新课讲解，实验教学，实验总结，课堂小结，拓展应用。

a、复习旧知识导入新课回顾前面已学有关乙醇的反应：乙醛的催化氧化反应。

氧化后的产物醛就是本节学习的知识。

b、新课讲解（1）乙醛的分子结构通过多媒体教学手段，向同学们展示乙醛分子的球棍模型，和比例模型。

由学生写出乙醛分子的分子式、结构式、结构简式和官能团。

并注意醛基的写法:-CHO（2）乙醛的物理性质通过观察实物了解乙醛物理性质（色、味、态），通过乙醛的水溶性实验了解乙醛能与水和其他有机溶剂互溶。

（3）化学性质加成反应：将乙醛的官能团醛基中的碳氧双键与烯烃中的碳碳双键类比，得出乙醛能与氢气发生加成反应。

同时由乙醛分子中加入氢原子，说明乙醛具有氧化性。

CH3CHO+H2 CH3CH2OH氧化反应：2CH3CHO + O2 2CH3COOH乙醛催化氧化成乙酸，引出有机中氧化反应的定义。

乙醛得到氧叫氧化反应，具有还性。

乙醛还能被弱氧化剂(如银氨溶液、新制的Cu(OH)2悬浊液)所氧化。

从而引出实验教学。

c、实验教学通过现场演示银镜反应，让学生观察实验现象，总结实验规律。

通过有银白色的物质生成，讨论得出银白色物质是银。

（1）乙醛发生银镜反应的实质是什么？乙醛分子得到氧被氧化生成乙酸，同时Ag+被还原成Ag，银氨络离子释放出NH3，碱性环境中乙醛最终转化为乙酸铵，而NH3极易溶于水难放出气体。

（2）该反应方程式如何书写？CH3CHO+2Ag(NH3)2OH → CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O该反应在工业上的运用。

可采用该原理制造水瓶胆，制造镜子，通过多媒体插入一些图片引起学生学习这一节的兴趣。

在银镜反应的基础上让学生自己操作实验乙醛与新制的Cu(OH)2的实验。

实验操作完了后提出以下问题○1如何配制新制的Cu(OH)2悬浊液？○2反应发生的条件？（碱性环境、加热至沸腾）。

人教版高中化学选修五高二化学(选修)醛的结构和性质.doc

高中化学学习材料唐玲出品高二化学（选修）醛的结构和性质一、乙醛（1）乙醛的结构和物理性质乙醛的分子式：，结构简式：。

是一种无色、具有刺激性气味的液体，密度比水，易，能跟水、乙醇、乙醚、氯仿互溶。

（2）乙醛的化学性质①加成反应：，②氧化反应：a．银镜反应，此反应可用于检验醛基的存在。

[注意]：（1）银氨溶液配制中试剂滴加顺序和溶液的浓度和溶剂的相对用量；（2）有关化学反应的离子方程式：（3）有关现象：（4）反应条件：溶液应为_______性，须在____________中加热；（5）醛基（-CHO）生成物（Ag）有何量的关系?b．与新制的Cu（OH）2反应，此反应也可用于检验醛基的存在。

[注意]: (1)新制Cu(OH)2的配制中试剂滴加顺序,溶液的浓度和试剂相对用量;（2）反应条件:溶液应为___________性,须加热到沸腾（3）有关现象：二、醛类1、饱和一元醛的通式为，重要的醛有甲醛。

2、甲醛：分子式_______结构简式_______相当于有______个醛基常温下为态，易溶于水，俗称福尔马林，具有具有杀毒、防腐能力。

①加成反应：，②氧化反应：a．银镜反应b．与新制的Cu（OH）2反应 ____________三、醛基的氧化性和还原性的比较醛基的氧化性醛基的还原性组成变化加氢加氧结构变化—CHO→—CH2OH —CHO→—COOH反应类型醇、醛、酸相互转化关系：醇醛酸四、练习1、下列物质中，分子里的所有原子肯定不可能在同一平面上的是：( )A、乙炔B、苯甲醛C、异戊二烯D、丙烯醛（CH2＝CH－CHO）2、为使区别乙醛、苯和溴苯的方法最简便，试剂最易获得，应选用的试剂是：( )A、新制C u(O H)2悬浊液B、水C、酸性KMnO4溶液D、AgNO3溶液3、某有机物的化学式为C5H10O，它能发生银镜反应和加成反应。

若将它与H2加成，所得产物结构简式可能是：( )A、(CH3)3CCH2OHB、(CH3CH2)2CHOHC、CH3(CH2)3CH2OHD、CH3CH2C(CH3)2OH4、已知柠檬醛的结构简式为：CH3－C(CH3)＝CH CH2CH2C(CH3)＝CH－CHO，根据已有知识判断下列说法不正确的是：( )A、可使KMnO4溶液褪色B、可与银氨溶液反应生成银镜C、可使溴水褪色D、被催化加氢的最后产物的结构简式为C10H20O5、醛类因易被氧化为羧酸，而易使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色，已知柠檬醛结构(见上题) 试用简便方法，检验柠檬醛分子中含碳碳双键。

乙醛的结构与性质课件

乙醛的结构与性质课件
目录
• 乙醛的分子结构 • 乙醛的物理性质 • 乙醛的化学性质 • 乙醛的存在与制备 • 乙醛的应用
01
乙醛的分子结构
乙醛的分子式和结构简式
分子式
C2H4O
结构简式
CH3CHO
结构特点
乙醛分子中有一个羰基(-CO-)和一个甲基(-CH3)，羰基碳原子与两个氢原子和另一个碳原子相连，形成一个平面三角形。
消毒杀菌
乙醛具有一定的消毒杀菌作用，可用于医疗器械、手术室等的消毒。
感谢您的观看
THANKS
总结词
乙醛分子中的碳氧双键可与氢气等物质发生加成反应。
详细描述
乙醛中的碳氧双键具有不饱和性，可以与氢气等物质发生加成反应，生成醇类物质。
04
乙醛的存在与制备
乙醛的存在形式
乙醛是一种有机化合物，在自然界中以气态、液态和固态形式存在。
在一定条件下，乙醛可以聚合形成高分子聚合物。
在
C-O单键连接甲基和羰基上的氧原子，是乙醛分子中较弱的化学键。
02
乙醛的物理性质
乙醛的外观和状态
总结词：无色液体
详细描述：乙醛在常温常压下是一种无色透明、具有刺激性气味的液体，不溶于水，可溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。
乙醛的熔点和沸点
总结词
较低的熔点和沸点
详细描述
乙醛的熔点为-121℃，沸点为20.8℃。在正常温度和压力下，乙醛容易挥发，并随着温度的升高而加速挥发。
有机合成研究
乙醛是许多有机合成反应的起始原料，可用于研究有机合成方法。
生物化学研究
乙醛在生物化学研究中具有重要作用，如参与生物体内的代谢过程。
乙醛在日常生活中的应用

人教新课标化学高二年级《乙醛_醛类》教学设计之一

6-5-1乙醛、醛类（一）[教学目标]1．知识目标（1）掌握乙醛的结构、理解醛基的结构特征；（2）理解乙醛的主要物理性质和化学性质；（3）了解乙醛的主要用途。

2．能力和方法目标（1）通过乙醛跟氢气加成反应、乙醛的催化氧化等性质学习，提高醇、醛、酸的转化关系的认识，从中提高分析有机物转化关系问题的分析能力。

（2）通过银镜反应实验的学习，提高实验能力。

（3）通过乙醛性质学习，提高以醛基为落点分析氧化还原反应的能力。

通过分析-CHO 结构特点，推论乙醛的化学性质；设计乙醇被催化氧化生成乙醛，乙醛被新制的Cu(OH)2氧化成乙醛的反应事实，比较反应物、生成物的组成，分析总结出氧化反应的概念。

3．情感和价值观目标（1）通过银镜反应的应用提高化学对生活和生产联系的认识。

从中强化对化学学习的兴趣。

（2）严肃认真的科学态度，良好的学习习惯的培养。

让学生观察银镜实验或让学生做该实验时让学生体会实验的严谨，特别是实验操作及药品用量的准确性，训练学生良好的学习习惯。

同时对光亮的银镜的产生，化学实验现象美的体验，激发学生学习化学的兴趣。

试剂用量准确、规范，这是培养学生严谨治学的素材。

[重点与难点]乙醛的分子结构、化学性质及有关化学方程式的正确表示。

[教学过程]见ppt文件。

课堂练习1．写出下列反应的化学方程式(1)乙醛和银氨溶液反应(2)乙醛和H2的加成反应(3)乙醛催化氧化得乙酸2．乙醛被氢氧化铜氧化的实验可如下操作，在试管里放入10%的______溶液2mL，滴入2%的______溶液4～5滴，振荡．然后加入0.5mL乙醛溶液加热至沸腾，有砖红色沉淀生成．以上操作可说明配制新制氢氧化铜时______应过量，乙醛与新制的氢氧化铜反应的化学方程式是___________________________．3．糖尿病患者的尿样中含有葡萄糖，在与新制的氢氧化铜悬浊液共热时，能产生砖红色沉淀．说明葡萄糖分子中含有（）(A)羰基 (B)醛基 (C)羟基 (D)羧基4．现有下列物质．⑥C2H5OH，⑦CH3CHO，⑧醋酸，请用各物质的序号填写下空白：(1)在常温、常压下是气体的是______．(2)能溶于水的是______．(3)能与钠反应放出H2的是______．(4)能与新制Cu(OH)2反应的是______．(5)能发生银镜反应的是______．课堂练习答案：1．(1)CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-→CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O2．NaOH CuSO4 NaOH3．B．4．(1)①⑤ (2)⑤⑥⑦ (3)⑥ (4)⑤⑦ (5)⑤⑦。