《化学反应中的热量》教案2.docx
化学反应中的热量教案
化学反应中的热量教案【篇一:【化学】2.2.1《化学反应中的热量》教案(苏教版必修2)】《化学反应中的热量》教案(第一课时)教学目标:1.了解化学键与能量之间的密切联系,化学反应中能量变化的主要原因。
2.使学生了解化学反应中的能量变化,了解吸热反应和放热反应。
3.学习图表表示吸热反应和放热反应中能量变化的方法,培养观察分析实验、阅读图表的能力。
4.通过研究性课题学习调查研究的方法,培养实践和创新能力。
教学重点、难点:化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化。
教学过程:[投影]中国面对能源危机新闻图片;新闻:央视国际消息,中国能源消费总量已经位居世界第二,约占世界能源消费总量的11%。
2003年,中国能源消费总量为16.8亿吨标准煤。
其中煤炭占67.1%,原油占22.7%,天然气占2.8%,可再生能源占7.3%。
目前中国面临着常规能源资源约束、过分依赖煤炭污染严重、能源利用效率低等问题。
中国每吨标准煤的产出效率仅相当于日本的10.3%、欧盟的16.8%。
中国石油、天然气资源短缺,需要充分利用国内外两种资源、两个市场,在做好石油节约与替代的同时,走出国门,积极参与世界油气市场的开发与资源分享,扩大能源对外贸易和投资。
[讲述]能源危机已成为制约一个国家发展的瓶颈,今天我们以化学的眼光来研究能源。
[板书]第二章化学反应与能量[学生阅读]前言内容[回答]本章讨论的问题:在现代广泛使用的各种能源中,那些与化学密切相关?面对能源枯竭的危机,提高能源利用率和开辟新能源是解决这一问题的两个主要方向,在这方面化学能做出什么贡献?[学与问]煤、石油和天然气等化石燃料或它们的制品的燃烧所产生的热能从何而来?与化学物质及化学反应有什么关系?石灰石经高温煅烧生成生石灰,高温提供的热能在分解反应中起什么作用?[板书] 第一节化学能与热能一、化学键与化学反应中能量变化的关系[复习]化学键:使离子相结合或原子相结合的作用。
化学反应中的热量化学教案
化学反应中的热量化学教案(最新版)编制人:__________________审核人:__________________审批人:__________________编制单位:__________________编制时间:____年____月____日序言下载提示:该文档是本店铺精心编制而成的,希望大家下载后,能够帮助大家解决实际问题。
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化学反应中的热量变化教学案
13化学反应中的热量变化【学习目标】1.认识化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因;2.了解吸热反应和放热反应,通过实例了解化学能和热能的相互转化;3.会书写热化学反应方程式,了解其意义。
4.了解提高燃料的燃烧效率、合理利用化石燃料、开发高能清洁燃料的重要性。
5.了解键能的含义,以便进行化学反应中能量的释放或吸收的分析。
【学习重、难点】化学反应中热量变化,热化学反应方程式的书写【引入】化学反应伴随着能量变化,主要表现为的放出或吸收。
试举例说明。
【交流讨论】书P32上的“你知道吗”栏目。
一、化学反应中的能量变化1.放热反应:(1)定义:,∆H 0;反应物总能量生成物总能量。
(2)常见的放热反应类型:2.吸热反应:(1)定义:,∆H 0;反应物总能量生成物总能量。
(2)常见的放热反应类型:【例1】判断下列反应是放热反应还是吸热反应1、镁条的燃烧;2、氧化钙与水的反应;3、电解水【例2】已知反应X+Y==M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的()A.X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于NC. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生(g) + O2(g)=2H2O(g) △H= —283.6kJ·mol-1【交流讨论】:2H22H2+ O2=2H2O 两个方程式有何不同?二、热化学方程式1.概念:2.表示意义:3.书写原则:(1)要标明反应物和生成物的聚集状态,用g、l、s、aq分别代表气态、液态、固态、溶液。
反应中不用“↑”、“↓”,有同素异形体的必须注明物质名称。
(2)∆H只能写在方程式的右边,且标明单位(一般为kJ·mol-1)。
若反应为放热反应,∆H为“—”;若反应为吸热反应,∆H为“+”。
(3)热化学方程式中的化学计量系数只表示该物质的物质的量,不表示分子数,它可以是整数,也可以是分数。
对于同一反应来说,∆H的值和化学计量系数成正比。
化学反应中的热量教案
化学反应中的热量教案教案标题:化学反应中的热量教学目标:1. 理解化学反应中热量的概念和基本原理。
2. 掌握测量和计算化学反应中的热量变化的方法。
3. 理解热量变化对化学反应速率和平衡的影响。
4. 能够分析和解释化学反应中的热量变化现象。
教学内容:1. 热量的定义和单位。
2. 热量的传递方式:传导、对流、辐射。
3. 热量变化的测量方法:焓变、燃烧热、反应热。
4. 热力学定律:热力学第一定律和第二定律。
5. 热量变化对化学反应的影响:速率变化、平衡位置变化。
教学步骤:引入:1. 利用一个生活中的例子引发学生对热量的思考,如燃烧、烹饪等。
2. 引导学生思考热量与化学反应之间的关系。
知识讲解:1. 介绍热量的定义和单位,以及热量的传递方式。
2. 解释热量变化的测量方法,如焓变、燃烧热、反应热,并进行实例分析。
3. 介绍热力学定律,包括热力学第一定律和第二定律,并解释其在化学反应中的应用。
案例分析:1. 提供一个化学反应的案例,如酸与碱的中和反应,引导学生分析其中的热量变化。
2. 让学生通过实验测量该反应的热量变化,并进行计算和比较。
3. 引导学生思考热量变化对该反应速率和平衡位置的影响,并进行讨论。
巩固练习:1. 提供一些化学反应的方程式,要求学生计算其热量变化。
2. 设计一些情境问题,让学生分析其中的热量变化现象,并解释原因。
总结:1. 对本节课学习的内容进行总结,强调热量在化学反应中的重要性。
2. 激发学生对热量变化的进一步思考,如热量与环境保护、能源利用等的关系。
拓展延伸:1. 鼓励学生自主学习与研究热量变化在其他化学反应中的应用。
2. 提供相关的实验和研究课题,让学生进行深入探究。
教学评估:1. 课堂参与度:观察学生在课堂讨论和实验中的积极参与程度。
2. 练习与作业:检查学生对热量变化计算和分析的掌握程度。
3. 个人或小组项目:评估学生在拓展延伸中的研究能力和成果。
教学资源:1. PowerPoint演示或白板笔记,用于知识讲解和案例分析。
《化学反应中的热量》 导学案
《化学反应中的热量》导学案一、学习目标1、了解化学反应中能量变化的实质,理解吸热反应和放热反应的概念。
2、学会通过实验探究化学反应中的热量变化。
3、能从化学键的角度分析化学反应中能量变化的原因。
4、了解常见的吸热反应和放热反应类型。
二、学习重点1、吸热反应和放热反应的概念及判断。
2、从化学键角度分析化学反应中能量变化的原因。
三、学习难点从化学键角度理解化学反应中能量变化的实质。
四、知识回顾1、化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。
2、物质所具有的能量与其稳定性的关系:物质具有的能量越低,其稳定性越强;物质具有的能量越高,其稳定性越弱。
五、新课导入在日常生活中,我们经常会感受到化学反应中的热量变化。
比如,燃烧煤炭会放出大量的热,用于取暖和发电;而冰袋在使用时会吸收周围的热量,从而达到降温的效果。
那么,化学反应中的热量变化到底是如何产生的呢?这节课我们就来一起探讨这个问题。
六、新课讲授(一)化学反应中的能量变化1、化学反应中的能量变化表现形式化学反应在发生过程中,往往伴随着能量的变化,通常表现为热量的变化。
有些反应会放出热量,称为放热反应;有些反应会吸收热量,称为吸热反应。
2、实验探究化学反应中的热量变化实验一:镁条与盐酸反应实验步骤:(1)在一支试管中加入 2-3mL 6mol/L 的盐酸。
(2)用砂纸打磨一小段镁条,将其放入试管中。
实验现象:镁条逐渐溶解,产生大量气泡,试管外壁发热。
实验结论:镁条与盐酸的反应是放热反应。
实验二:氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应实验步骤:(1)将约 20g 氢氧化钡晶体Ba(OH)₂·8H₂O研细后与约 10g 氯化铵晶体(NH₄Cl)一起放入烧杯中,并将烧杯放在滴有几滴水的玻璃片上。
(2)用玻璃棒迅速搅拌,使两种固体充分混合。
实验现象:玻璃片上的水结冰,将玻璃片与烧杯粘在一起。
实验结论:氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应是吸热反应。
(二)吸热反应和放热反应1、吸热反应定义:吸收热量的化学反应称为吸热反应。
高一化学反应中的热量公开课
高一化学反应中的热量公开课xx年xx月xx日contents •课程介绍•化学反应中的热量变化•热化学方程式•化学反应中的能量转化•实验:化学反应中的热量变化•总结与展望目录01课程介绍1课程背景23化学反应是高中化学的重要内容,涉及能量的转化与利用。
热量是能量的一种形式,与现实生活密切相关。
通过学习高一化学反应中的热量,学生可以更好地理解能量转化与利用,为后续学习奠定基础。
课程目标掌握化学反应中热量变化的原因、类型及计算方法。
熟悉常见化学反应中的热量变化及应用。
理解热量与能量之间的关系及转化过程。
提高学生观察、分析和解决问题的能力。
课程大纲 5. 热量在现实生活中的应用与案例分析4. 化学反应中热量变化的测定与实验操作3. 能量转化与利用的实例分析1. 热量在化学反应中的作用与意义 2. 热量变化的类型及计算方法02化学反应中的热量变化化学反应的本质是原子或分子重新组合的过程,在这个过程中,反应物和生成物之间的能量状态不同,因此化学反应具有能量变化。
当反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量时,反应会释放出能量,反之则会吸收能量。
能量变化的大小取决于反应物和生成物之间的能级差,即反应热。
化学反应的能量变化吸热反应与放热反应放热反应:当反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量时,反应会释放出能量,称为放热反应。
常见的放热反应包括燃烧、氧化还原反应等,而吸热反应则包括水解、分解等。
吸热反应:当反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量时,反应需要吸收外部能量才能进行,称为吸热反应。
反应热与焓变反应热是指化学反应过程中所释放或吸收的能量,通常用符号“ΔH”表示。
焓变是指体系状态变化时所吸收或释放的能量,是体系和环境之间由于温度、压力等因素改变而产生的能量交换。
在化学反应中,焓变的大小反映了反应进行时释放或吸收能量的多少,对反应过程中的能量变化具有重要的贡献。
03热化学方程式热化学方程式的书写原则明确写出反应物和生成物,这是建立热化学方程式的基础。
化学反应中的热量公开课学习教案
你选择的 是第三题
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第二十四页,编辑于星期一:六点 九分。
下列变化中属于吸热反应的是( )
①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末
③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气
⑤生石灰跟水反应生成熟石灰
A.①④
B.②③
C.①④⑤
D.②④
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第二十五页,编辑于星期一:六点 九分。
下列热化学方程式书写正确的是( )
A.2SO2+O2
2SO3 ΔH=-196.6 kJ·mol-1
B.H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1
C.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ
D.C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=+393.5 kJ·mol-1
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化学反应中为什么会伴随 着能量转化?
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一、从宏观角度分析 (总能量)
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下列反应中生成物总能量高于反应物 总能量的是 ( )
用△H 标明反应放出或吸收的热量,放热△H为“-”, 吸热△H为 “+” ,单位为kJ/mol
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第十七页,编辑于星期一:六点 九分。
2、热化学方程式表示的意义
C(s)+ O2(g)==CO2(g) △kJ/mol 1mol 固体碳与1mol 氧气完全反应生成1mol二氧化碳气 体,放出3kJ的热量
S (s) + O2 (g) = SO2 ( g ) △H = - 299.52 kJ /mol
《化学反应中的热量》说课稿
《化学反应中的热量》说课稿各位教师,大家好,我是今日的号考生,我说课的题目是《化学反应中的热量》第1课时的内容。
接下来我将以教什么、怎么教、为什么这么教为思路,结合本节课的内容特点和同学的年龄特征,从以下几个方面开头我的说课。
(过渡:教材是衔接老师和同学的纽带,在囫囵教学过程中起着至关重要的作用,所以,先谈谈我对教材的理解。
)一、教材分析《化学反应中的热量》苏教版高中化学必修2专题2其次单元的内容,第1课时主要介绍了化学能与热能的互相转化,分析了化学能转化为热能的本质缘由,并结合化学键内容了解了化学反应中汲取或放出热量的计算办法及表示办法。
同时在课堂内容设置上,让同学在试验探索中认识和感触化学能与热能之间互相转化及其讨论过程,学会定性地讨论化学反应中热量改变的科学办法。
(过渡:老师不仅要对教材举行分析,还要对同学的状况有清楚明白的控制,这样才干做到因材施教,有的放矢,接下来我将对学情举行分析。
)二、学情分析关于化学反应与能量之间的关系,同学在初中化学中已经有所了解,在他们的生活阅历中也有丰盛的感性认识。
本节教学内容就是让同学在学习物质结构初步学问之后,从本质上认识化学反应与能量的关系。
(过渡:按照新课程标准、教材特点和同学实际,我确定了如下教学目标:)三、教学目标【学问与技能】1.通过生产和生活中的一些实例,了解化学能可以转化为热能、电能、光能等。
2.通过试验得出吸热反应和放热反应的概念。
3.能够正确书写热化学方程式,能够从化学键的角度说出化学反应中有能量改变的缘由。
【过程与办法】1.通过试验探索培养试验能力、观看能力和分析、归纳的能力。
2.通过活动与探索方式,小组合作沟通意识得到提高。
【情感看法与价值观】在举行化学试验的过程中感触化学试验带来的乐趣,提高学习化学的爱好。
(过渡:按照新课标要求与教学目标,我确定了如下的重难点:)四、教学重难点【重点】热化学方程式的书写【难点】化学反应吸、放热与化学键之间的关系(过渡:科学合理的教学办法能使教学效果事半功倍,达到教与学的和睦完善统一。
化学反应中的热量 教学设计.doc
教学设计景木佶自名称化学反应中的热量圣令伯起、执教者徐慧莉课时1所属教材目录苏教版、必修二、专题二、第二单元械粉令州:认识化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主因,了解化学教切分忻变化中热量变化的实质。
让学生对反应的吸放热有了从根本上的了解和掌握。
更进一步加深对化学键的了解、掌握。
空样冬焙了解哪些是吸热反应、哪些是放热反应;从化学键和总能量的角度亨IE忻深入了解反应何以会吸放热。
虹知识与能力掌握吸热、放热反应都有哪些;教学目标目标过程与方法从化学键角度分析化学反应中能量变化的原因及计目标算;从总能量角度分析化学反应中能量变化的原因及计算情感态度与引导学生学习,鼓励积极参与价值观目标痴坐宙姓重点让学生对反应的吸、放热从根本上的了解和掌握。
教字里滩难点让学生对反应的吸、放热从根本上的了解和掌握。
痴"笛喧以学生认知结构内的富有启发性的常规问题,创设铺垫型的问题情孜字束峪境。
学生一般能从问题出发,通过由浅入深,由此及彼,由正到反匕祀、+、t5的不同方式,不同层次的联想,变化发展出不同类型的新问题,从勺攻讦巩而为不同层次的学生提供广阔的思维空间。
教学环节 (注明每 个环节预 设的时 间)1、 回顾几 利用化学反应在获得目标产物的个典 同时,也伴随着能量的变化,有的能量 学生活动 学生开展讨设计意图本节型化变化非常明显,这就说明利用化学反应城产、卜白土妗中的执学反不仅可以获得所需的物质,也可以获得,'、'后让子王出出成 应(8所需的能量。
分钟)通过两个实验加深对化学反应中八广差田主厂白TA _反应和吸热反应的采用演示实与多媒体相2、 演示两热量变化的感性认识,可以指导学生合届,接看心考:在子过口,教子中米3、学生思 提出问题:为什么有的化学反应过热反应,然后归纳总等。
通过两个 考、讨程中放热,而有的化学反应过程中吸 论(15热,什么原因决定的。
结。
分钟) 实验加深对反教师活动教学过程 个实作完成,实验过程中指导学生规范操产击右n 叩止匕田白冷十八 验作,注意观察实验现象并描述实验现的化子反应中有那=用启发、讨I 匕(10象,突出热量的描述,再让学生展示化曰"扣日亡械止匕曰分钟)学方程式是放热反应,哪些是吸和个人展小学反应中热量4多媒体多媒体展示:断键过程吸热,成键过程学生再讨论、思、席 变化的感性认片;分放热,若断键过程中消耗能量多,则为吸热考:可以从两个方面分 钟)刀 识,然后通过反应,若成键过程中放出热量多,则为放热析,一是从反应体系的多媒体展示,内能变化分析,二是从以图的形式呈反应过程中断键与成现学生一目了键分析然,增加了学生对内能的感性认识。
化学反应中的热量(第一课时)教案
教案一、教学目标知识与技能:1、通过生产生活中的一些实例,了解化学能可以转化为热能、电能、光能等;2、理解吸热反应和放热反应的概念,能判断反应属于吸热反应还是放热反应;3、认识热化学方程式,初步学习热化学方程式的书写;4、初步了解化学键的键能与反应中能量变化的关系。
过程与方法:1、通过学习以图表表示化学反应中的能量变化,培养学生阅读图表并从中获取信息的能力;2、通过吸热反应和放热反应的判断,学习归纳总结的方法。
情感态度与价值观:1、通过对能量转化的认识,培养用辩证统一的思想思考问题;2、从微观结构理解化学反应中能量的变化,建立起科学的能量变化观。
二、教学重难点重点:1、放热反应和吸热反应的概念与判断;2、热化学方程式的概念与书写。
难点:1、从化学键断裂与生成的角度理解化学反应中能量的变化。
三、教学过程【投影】【思考】加热的原理是什么?【学生分析】【投影】【小结】在化学反应中反应物转化为生成物的同时必然伴随有能量的变化而能量的变化又主要表现为热量的变化。
【学生演示实验】1、向一支试管中加入5mL 2mol·L-1 盐酸,放入一段用砂纸打磨光亮的镁条,用手触摸试管外壁;2、在100mL小烧杯中加入约20g经研磨的氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O],然后加入约10g氯化铵晶体,用玻璃棒搅拌,使之充分混合,用手触摸外壁。
【小结】有的化学反应放出热量有的吸收热量,据此可将化学反应分为放热反应和吸热反应。
【思考】下列反应是吸热反应还是放热反应?1、氧化钙与水的反应;(放热)2、高温煅烧石灰石;(吸热)3、盐酸与氢氧化钠溶液反应;(放热)4、镁条与盐酸反应;(放热)5、铝热反应;(放热)6、木炭与水蒸气在高温得到水煤气反应;(吸热)7、高温下木炭与二氧化碳的反应;(吸热)8、氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应;(吸热)9、镁条的燃烧。
(放热)【小结】常见的放热反应:常见的吸热反应:【思考】氢气在氧气中燃烧生成水的反应是放热反应,水分解为氢气和氧气的反应是吸热反应,为什么?【投影】【思考】如何确定化学反应中能量的变化呢?【投影】。
高中化学第2单元 化学反应中的热量教案新人教版必修2
课题:化学反应中的热量【教学目标】1.了解吸热反应和放热反应,认识化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因;2.了解化学反应中热量变化的实质;3.掌握热化学方程式的书写方法和应用;4.通过生产生活中的实例,了解化学能和热能的相互转化;5.从微观结构理解化学反应中能量的变化,建立起科学的能量变化观【教学重点】:放热反应和吸热反应,热化学方程式的书写方法和应用。
【教学难点】:从微观结构理解化学反应中能量的变化。
一、教学思路通过生产、生活实例,列举不同能量转化形式——化石燃料燃烧、闪电中氮氧化物的产生、化学电池、高炉炼铁、镁条燃烧等。
引出化学反应中的能量变化主要表现为热量的变化,因此化学反应可分为放热反应和吸热反应。
通过熟悉的实验帮助学生认识放热反应与吸热反应,同时从反应物、生成物能量的角度分析物质反应过程中能量变化的原因。
为了帮助学生理解化学反应中为什么会有热量变化,介绍化学反应中键能的变化,即讨论化学反应中放出或吸收热量的微观过程。
为了把化学反应放出或吸收的热量表示出来,引进热化学方程式,并简单介绍热化学方程式的书写以及计算。
接着就具体的燃料燃烧过程中的热量变化进行学习,使之与工农业生产、日常生活联系起来。
导学案【学习过程】:问题导读:1.哪些反应是吸热反应,放热反应?写出具体的方程式,每种举2个。
2.化学反应的实质是什么?3.书写热化学方程式应注意哪些问题?4.如何使燃料充分燃烧?需要哪些条件?自主学习:1.用热化学方程式表示2.(1)要注明物质的,用、、分别表示气态、液态、(2)恒压时,用ΔH标明反应放出或吸收的热量,“+”号表示反应,“-”号表示反应 。
ΔH 的单位为(3)反应方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数,仅表示物质的量。
所以可用分数,其数值与ΔH(4)应注明反应时的温度和压强,如不注明则指25 ℃、101 kPa 3.(1 物质的变化过程都遵循能量守恒定律。
化学反应中,反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量不相等,若反应中的能量变化主要表现为热的形式,则反应过程中要伴随热量的吸(2化学反应的实质是旧化学键的 、新化学键的 过程,断键需 能量,成键要 能量。
化学反应中的热量教案
化学反应中的热量教案教案标题:化学反应中的热量教学目标:1. 了解化学反应中热量的概念和基本原理;2. 掌握热量计算的方法;3. 理解热量在化学反应中的应用。
教学重点:1. 热量的概念和基本原理;2. 热量计算的方法;3. 热量在化学反应中的应用。
教学难点:1. 热量计算的方法;2. 热量在化学反应中的应用。
教学准备:1. 教师准备:a. PPT或黑板等教学工具;b. 化学反应中的热量实验器材和试剂;c. 相关教学资源和案例分析。
2. 学生准备:a. 化学实验室安全知识;b. 化学反应中的热量基本概念。
教学步骤:步骤一:导入(5分钟)1. 引入化学反应中的热量概念,通过提问激发学生对热量的认知和兴趣。
步骤二:讲解热量的概念和基本原理(15分钟)1. 通过PPT或黑板等教学工具,讲解热量的定义和单位,以及热量与温度、热容量的关系;2. 通过实例解释热量的传递方式,包括传导、辐射和对流;3. 引导学生理解化学反应中的热量变化原理。
步骤三:热量计算的方法(20分钟)1. 介绍热量计算的基本公式和步骤;2. 通过实例演示热量计算的方法,包括计算燃烧反应、溶解反应和中和反应中的热量变化;3. 引导学生进行热量计算练习。
步骤四:热量在化学反应中的应用(15分钟)1. 通过案例分析,介绍热量在化学反应中的应用,如燃烧热、反应放热和吸热反应等;2. 引导学生思考热量在实际生活和工业生产中的重要性和应用价值。
步骤五:实验操作(30分钟)1. 指导学生进行化学反应中的热量实验,如燃烧反应实验、溶解反应实验等;2. 引导学生观察实验现象、记录数据,并进行相关计算;3. 分析实验结果,讨论热量变化的原因和影响因素。
步骤六:总结与拓展(10分钟)1. 对本节课所学内容进行总结,并强调重点和难点;2. 提出拓展问题,鼓励学生进一步思考和探索。
教学延伸:1. 布置相关作业,巩固学生对热量概念和计算方法的理解;2. 鼓励学生进行实际生活中的热量应用案例研究,展示和分享。
《化学反应中的热量》教案2-1
《化学反应中的热量变化》教案化学反应中的热量变化【目标要求】1.通过实验探究认识不同的化学反应其能量变化不同;2.了解放热反应和吸热反应;3.认识化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因;4.学会用图表表示吸热反应和放热反应中能量变化的方法,培养观察分析实验、阅读图表的能力;5. 培养学生节约能源及环境保护等意识。
【教学重点】吸热反应和放热反应。
【教学难点】吸热反应和放热反应。
【教学过程】[引入]在化学反应中,反应物转化为生成物的同时,必然发生能量的变化。
我们可以通过研究化学反应中的能量变化,更好地利用化学反应为生产和生活服务。
[你知道吗]1、举例说明化学反应中伴随着能量的转化。
2、图2-3给出了几种常见的化学反应实例,请说出反应中能量转化的方式。
你还知道哪些应用能量转化的事例?[解析]课本第32页图2-3中涉及的能量转化方式:① 镁条的燃烧:转化为;② 石油气的燃烧:转化为;③ 闪电时产生氮氧化物:转化为;④ 原电池放电:转化为;⑤ 高温冶炼铁:转化为。
[活动与探究]【实验1】向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条,加入5mL2mol/L盐酸,用手触摸试管外壁,有什么感觉?【实验2】在100mL小烧杯中加入约20g经研磨的氢氧化钠晶体[Ba(OH)2·8H2O],然后加入约10g氯化铵晶体,用玻璃棒搅拌,使之充分混合。
用手触摸烧杯外壁,反应混合物的温度有什么变化?根据上述实验现象,回忆并联系生活实验和所学化学知识,谈谈你对化学反应中能量变化的看法。
现象:结论:现象:结论:[板书]一、化学反应伴随着能量的变化1、放热反应:有热量放出的化学反应;2、吸热反应:吸收热量的化学反应。
[交流与讨论]根据你的生活经验和已学知识,举出一些放热反应和吸热反应的例子,并判断下列反应是放热反应还是吸热反应。
(1)镁条的燃烧(2)高温煅烧石灰石(3)氧化钙与水的反应(4)盐酸和氢氧化钠溶液反应[板书]二、热化学方程式1、定义:表示化学反应中放出或吸收的热量的化学式。
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《化学反应中的热量变化》教案化学反应中的热量变化【目标要求】1.通过实验探究认识不同的化学反应其能量变化不同;2.了解放热反应和吸热反应;3.认识化学键的断裂和形成是化学反应屮能量变化的主要原因;4.学会用图表表示吸热反应和放热反应中能量变化的方法,培养观察分析实验、阅读图表的能力;5.培养学生节约能源及环境保护等意识。
【教学重点】吸热反应和放热反应。
【教学难点】吸热反应和放热反应。
【教学过程】[引入]在化学反应中,反应物转化为生成物的同时,必然发生能量的变化。
我们可以通过研究化学反应屮的能量变化,更好地利用化学反应为生产和生活服务。
[你知道吗]1、举例说明化学反应中伴随着能量的转化。
2、图2-3给出了几种常见的化学反应实例,请说出反应中能量转化的方式。
你还知道哪些应用能量转化的事例?[解析]课本第32页图2-3中涉及的能量转化方式:①镁条的燃烧: _____________ 转化为____________ ;②石油气的燃烧: _____________ 转化为_____________ :③闪电吋产生氮氧化物:______________ 转化为______________ ;④原电池放电: _____________ 转化为____________ ;⑤高温冶炼铁: _____________ 转化为____________ o[活动与探究]【实验1】向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条,加入5mL2mol/L盐酸,用手触摸试管外壁,有什么感觉?【实验2】在lOOmL小烧杯中加入约20g经研磨的氢氧化钠晶体[Ba(OH)2 • 8H20],然后加入约10g氯化钱晶体,用玻璃棒搅拌,使之充分混合。
用手触摸烧杯外壁,反应混合物的温度有什么变化?根据上述实验现彖,回忆并联系生活实验和所学化学知识,谈谈你对化学反应中能量变化的看法。
现象: ________________________________________________________________结论: ________________________________________________________________现象: ________________________________________________________________结论: ________________________________________________________________[板书]一、化学反应伴随着能量的变化1、放热反应:有热量放出的化学反应;2^吸热反应:吸收热量的化学反应。
[交流与讨论]根据你的生活经验和已学知识,举出一些放热反应和吸热反应的例子,并判断下列反应是放热反应述是吸热反应。
(1)镁条的燃烧(2)高温锻烧石灰石(3)氧化钙与水的反应(4)盐酸和氢氧化钠溶液反应[板书]二、热化学方程式1、定义:表示化学反应屮放出或吸收的热量的化学式。
[阅读并并讨论]热化学方程式与化学方程式在写法上有何不同?请同学归纳热化学方程式的书写要点。
[板书]2、书写要点①要标明物质的状态,用g、1、s分别代表气态、液态、固态。
②用表示放出或吸收的热量,负值表示放热,正值表示吸热。
[思考]1、为什么聚集状态不同,热量值不同?2H2(g) + 02(g)二2H20(l) AH= —571.6KJ/mol2H2(g) + 02(g)二2H20(g) AH= —483. 6KJ/mol[思考]2、为什么化学反应屮总随着能量的变化?[投影]①新旧物质组成结构不同,本身能量有所不同。
②反应中能量守恒。
③反应物与生成物的能量差若以热量形式表现即为放热和吸热。
[讲述]各种物质所具有的能量是不同的,当反应物具有的总能量高于生成物所具有的总能量时,在反应过程中将有一部分能量转变成热能等形式释放出来,这就是放热反应;当反应物具有的总能量低于生成物所具有的总能量时,在反应过程中反应物就需要吸收能量才能转化为生成物,这就是放热反应。
[板书]三、化学反应过程遵循能量守恒定律。
[小结]化学反应的过程可以看成是“贮存”在物质内部的能量转化为热能(光能、电能)等而被“释放”出來,或者热能等转化为物质内部的能量而被“贮存”起來的过程。
[板书设计]一、化学反应伴随着能量的变化1、放热反应:有热量放出的化学反应;2、吸热反应:吸收热量的化学反应。
二、热化学方程式1、定义:表示化学反应中放出或吸收的热量的化学式。
2、书写要点①要标明物质的状态,用g、1、s分别代表气态、液态、固态。
②用表示放出或吸收的热量,负值表示放热,正值表示吸热。
三、化学反应过程遵循能量守恒定律。
【经典范例】1.下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是()A.铝片与稀H2S04反应B. Ba (OH) 2・8H20与NH4C1的反应C.灼热的碳与C02反应D.甲烷在02中的燃烧反应【解析】常见的放热反应有:燃烧、金属与水或酸反应、中和反应、大多数化合反应等。
常见的吸热反应有:铁或碳高温下与水蒸汽的反应,大多数分解反应,蛍气、co或碳还原金属氧化物的反应,氢氧化锲晶体与镀盐的反应。
2.下列说法不正确的是A.化学反应除了生成新物质外,还伴随着能童的变化B.放热反应不需要加热就可以发生C.反应条件是加热的反应都是吸热反应D.化学反应放热还是吸热,取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量3.下列各图中,表示吸热反应的图是()燃料燃烧释放的热量【目标要求】1.了解化学反应热效应的实质2.通过生产生活的实例了解化学能和热能的相互转化;3.了解提高燃料的燃烧效率、合理利用化石燃料、开发高能清洁燃料的重要性。
【教学重点】化学反应热效应的实质【教学难点】从化学键的断裂和形成角度,了解化学反应热效应的实质【教学过程】[复习]上节课我们学习了放热反应和吸热反应,那么,什么叫放热反应和吸热反应?[引入]当今社会使用的主要能源是煤、石油、天然气等化石燃料,而质量相同的不同燃料,完全燃烧后放岀的热量并不相等。
[板书]1、燃料燃烧释放的热量[阅读]表2-4几种燃料的热值物质天然气石油煤炭氢气甲醇热值/kj/g 约56 约48 约33 143 23 [思考]为什么质暈相同的不同燃料,完全燃烧后放出的热量不相等?燃料燃烧中释放的能量从何而来?[讲解]下面,我们以H2和C12反应生成HC1为例,來探讨和分析化学反应热效应的实质?[板书]H2 + C12 = 2HC1[提问]怎样从化学键的角度来分析上述反应的实质?[分析]反应物H2和C12中的II-II键和C1-C1键断裂,新的化学键H-C1键形成。
[引导]化学键断裂时需要吸收热量,化学键形成时要释放热量。
请大家从化学键的角度111发,分析H2和C12反应吋的能量变化。
[归纳总结]H2和C12在发生化学反应时,拆开H—H键和Cl—C1键时因克服原子间的相互作用要吸收能量,形成H—C1键即原子重新组合成生成物的分子时,要释放能量,由于最终放热,说明生成新化学键所释放的能量比拆开旧化学键所要吸收的能量大。
[板书]2、化学反应热效应的实质拆开化学键:吸收热量;形成化学键:放岀热量。
燃料燃烧放出热量的多少,等于形成生成物分子的化学键放出的总能量与燃烧时断裂反应物分子的化学键吸收的总能量之差。
[讲述]化石燃料是不可再生的能源,用一些少一些,而随着社会的发展,人类对能源的需求量越来越大,我们应该如何合理利用能源和开发新能源?减少化石燃料利用的弊端?[板书]3、提髙燃料的使用效率燃料充分燃烧的条件:①______________________________________ ;② __________________________________ :粉碎固体燃料、雾化液体燃料。
4、化石燃料的利用还存在的问题:(1) _________________________________________________________(2) ___________________________________________________________(3) ___________________________________________________________5、如何解决燃料燃烧中存在的问题:(1) __________________________________________________________________(2)【经典范例】例1、下列关于燃料充分燃烧的说法,不正确的是()A.空气量越多越好B.应通入适量空气C.固体燃料燃烧前要粉碎D.液体燃料燃烧时可以以雾状喷出【解析】空气量过多会因自身吸热而带走更多热量,所以空气要适量。
燃料粉碎或雾状喷出都是增大了燃料与空气的接触面积。
例2、将煤进行气化的日的是()A、提高煤的经济价值B、提高煤的燃烧效率,减少环境污染C、主要为了长期保管D、减少装卸过程的强度例3、我国燃煤锅炉采用沸腾炉(注:通过空气流吹沸使煤粉在炉膛内呈“沸腾状”燃烧)的逐渐增多,采用沸腾炉的好处是()A.增大煤燃烧时的燃烧热并形成清洁能源B.减少煤屮朵质气体(如S02)的形成C.提高煤炭的热效率,并减少CO的排放D.使燃料燃烧充分,从而提高燃料的利用率例4、我国三峡工程提供的清洁、廉价、大功率的可供可再生的水电,相当于每年燃烧3X107t 原煤的火力发电厂产生的电源,因此三峡工程有助于控制()A.温室效应B.氮的氧化物的排放C.白色污染D.碳氢化合物的排放例5、下列燃料中不属于化石燃料的是()A、煤B、石油C、水煤气D、天然气例6、下列燃料的燃烧,不会污染空气的是()A、无铅汽油B、含铅汽油C、煤D、氢气。