氯气的生产原理学案
氯气的生产原理、性质教案
氯气的生产原理、性质一、学习目标：1、掌握电解饱和食盐水实验的原理和方法；2、掌握氯气实验室制法的原理和装置；3、通过实验观察是学生了解氯气的物理性质和用途，掌握氯气的化学性质。
【课前导入】众所周知，海水带有咸味。
但不知你是否想过，浩瀚的大海中究竟蕴藏着什么？用化学方法进行分析，可以发现海水中氯化物的含量相当高。
事实上，海水中蕴含的元素有80多种，它是一个巨大的宝藏，期待着人们去开发利用。
二、自主探究：考点一：氯气的生产原理1．工业制法：电解饱和食盐水（氯碱工业）（1）装置：铁棒-与电源负极相连-阴极// 石墨棒-与电源正极相连-阳极（2）原理：2NaCl + 2H2O 通电2NaOH + H2↑+ Cl2 ↑（3）产物：①NaOH溶液——酚酞溶液变红（阴极）②H2——利用可燃性气体的爆鸣声检验（阴极）③Cl2——黄绿色气体（阳极）例1下列关于电解饱和食盐水过程的说法正确的是（）A.电解饱和食盐水的工厂要首先将实验进行除杂B.与电源正极相连的电极区有NaOH生成C.与电源负极相连的电极区有氯气生成D.电解饱和食盐水的过程中Na+浓度减小2．实验室制法（1）原理：MnO2 + 4HCl（浓）△MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O提示：制取时要注意反应条件是“浓盐酸”和“加热”，若盐酸成为稀盐酸，反应将不再进行。
（2）制备气体的类型：固体＋液体△气体（3）根据反应物的特点分析制得的中可能混有HCl、水蒸气等杂质，可采用通过饱和食盐水和浓H2SO4的净化装置以除去这些杂质。
（4）根据Cl2的密度和水溶性分析，可选用向上排空气法或排饱和食盐水法收集Cl2。
（5）从环境保护的角度分析，从收集装置中逸出的尾气应用NaOH溶液吸收。
例2用1molMnO2和含4 molHCl的浓盐酸加热充分反应，不考虑挥发，制得的氯气的物质的量为（）A．等于1mol B．等于2molC．小于1mol D．大于1mol例3某学生设计了如图所示的实验装置用于制备纯净的Cl2。
氯气的生产原理学案
专题2 从海水中获得的化学物质第一单元 氯，溴，碘及其化合物第一课时 氯气的生产原理（学案）【学习目标】1.了解从海水中获取氯的基本原理和方法，理解实验室用浓盐酸和二氧化锰制取氯气的原理，认识海水是人类的宝贵资源，培养热爱大自然和保护大自然的情感。
2.认识电解饱和食盐水制Cl 2的原理和阴阳极的产物。
【学习重点】氯气的实验室制法，电解饱和食盐水实验【学案过程】一、氯气的生产原理具体实验步骤及实验装置见课本40页（1）原料： ；试纸与指示剂 、（2）仪器装置：电解装置一套[U 型管、电极（电极材料：阳极——石墨棒，阴极——铁棒）、导线、导管、烧杯]（3）电解饱和食盐水现象及结论（4）电解食盐水的电解化学方程式为： ；【练习1】目前我国工业上大多采用离子交换膜法电解食盐水制烧碱和氯气。
如图：电解槽中用石墨或钛作阳极与电源正极相接，用铁网作阴极与电源负极相接，中间设特殊的离子交换膜。
试分析：从a 进入的液体是 ，从b 流出的液体是 ；图中的离子交换膜只允许_____离子通过，该离子交换膜的作用是。
你认为这种制碱的方法存在的缺点是________(填序号)A ．消耗大量的电能B ．产品中氢气和氯气用途不大，造成浪费C ．食盐不易获取D ．生产过程中若处理不当易造成环境污染b二、氯气的实验室制法具体实验装置见课本41页图 2-3（1)反应原理：(2)①原料：、；②制取方法：③装置：玻璃仪器、、、、、。
④集气方法：利用Cl2密度比空气密度且（填“能”或“不能”）溶于水，难溶于饱和食盐水的性质，可用排空气法或排饱和食盐水法收集。
⑤尾气处理：因Cl2有毒污染空气，用吸收多余的氯气，反应的化学方程式。
⑥因浓HCl有挥发性，制得的Cl2中常混有和杂质，常用饱和食盐水除，用可得干燥的Cl2。
Cl2中的HCl、H2O（g）可用洗气装置除去。
⑦怎样检验氯气是否已收集满？【练习2】实验室用下图所示装置制备氯气，并进行氯气性质实验，请回答下列问题：(1)A中加入MnO2，B中盛有浓盐酸，则烧瓶中加热时发生反应的化学方程式为。
【教案】氯气的生产原理教学设计
《氯气的生产原理》（第1课时）教学设计
一、教学目标
1、知识与技能：①了解从海水中获取氯气的基本原理；
②掌握电解饱和食盐水的实验的操作；
③掌握氯气实验室制法的原理和装置。
2、过程与方法：①通过观察分析实验现象、生产实践等引导学生发现问题、解决问题。
②以探究活动为主线，不断发现问题，运用大胆猜测、讨论交流等学习方
法，使学生从中不断获取新知识。
3、情感态度与价值观：①认识到海水是人类的宝贵资源，培养与大自然友好相处的情感。
②让学生感悟化学实验的精妙。
二、教学重点：电解饱和食盐水的基本原理，氯气的实验室制法
教学难点：氯气的实验室制法
三、设计思路
以海水图片引入本节课的研究主题，通过资料分析海水中的丰富资源，进而围绕海水中储量丰富且价廉的氯化钠展开教学线索，探究从海水中提取氯化钠的方法以及氯化钠的主要工业用途。
四、教学过程
【板书设计】 一、氯气的生产原理
1、工业制氯气——电解饱和食盐水 2NaCl+2H 2O====2NaOH+H 2↑+Cl 2↑
2、实验室制氯气
（1）药品：MnO 2 和浓盐酸
（2）原理：MnO 2 + 4HCl （浓）==== MnCl 2 + Cl 2↑ + 2H 2O （3）装置：发生装置——固液加热装置
净化装置： 除杂——饱和食盐水（除HCl ） 干燥——浓硫酸（除H 2O ） 收集装置——向上排空气法
尾气处理——氢氧化钠溶液（吸收多余的Cl 2）
△
通电。
《氯气的生产原理及性质》教案
《氯气的生产原理及性质》教案【教学目标】〖知识与技能〗⑴了解氯气的工业制法（电解食盐水法）和实验室制法的原理⑵通过实验认识氯气性质、氯水组成与性质、HClO的漂白作用、漂白粉的制取反应及其主要化合物的性质，了解卤化银的存在状态与应用⑶通过了解氯气的主要用途以及课本设计的调查研究问题，培养学生联系生活实际，运用知识解决问题的能力〖过程与方法〗通过实验探究，观察实验现象和反应事实，提出问题，分析问题，解决问题，了解研究学习元素化合物的方法，从中体验探究问题、发现问题、发现规律的方法。
〖情感与态度〗⑴通过阅读氯气的发现史，激发学生学习的积极性和主动性；⑵通过实验培养学生的探究意识、问题，提高学生的观察、分析、思考的能力，体现合作学习；⑶让学生通过实验自主地获取知识，感受到学习的乐趣；在学习过程中体会化学与社会、生活的紧密联系【重点难点】重点：氯气的化学性质；次氯酸的漂白性难点：氯水的成分分析和验证、氯气与氢氧化钠溶液的反应【教学方法】启发、讲解、阅读、实验、讨论【课堂形式】自主学习与集体教学相结合【教学过程】课前准备：[调查研究]查阅有关资料，了解人们是如何从海水中获得氯化钠和使用氯化钠的。
引入新课：从所周知，海水带有咸味。
但你是否想过，浩瀚的大海中究竟蕴藏着什么？请同学们阅读课本P40页第1、2段。
[引述]在19世纪，科学家发明了电解食盐水制取氯气的方法，为工业制氯气奠定了基础。
人们把电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。
[板书]一、氯气的生产原理1、工业制氯气-----电解饱和食盐水[观察与思考]1、按图所示组装实验仪器并进行下列实验。
（1）接通电源，观察U形管内的变化（2）通电一段时间后，用小试管套住a管，收集U形管左端产生的气体。
2min后，提起小试管，并迅速用拇指堵住试管口移近点燃的酒精灯，松开拇指，观察现象。
（3）取一支小试管，用向上排空气法收集从b管导出的气体，并将湿润的淀粉碘化钾试纸放在试管口，观察现象。
高一化学上学期 14氯气的生产原理学案 苏教版
课题14 氯气的生产原理
【学习目标】
1、了解海水中的化学资源；了解海水晒盐的过程、原理和方法；
2、了解氯气的工业生产原理；掌握实验室制取氯气的方法和原理。
【知识梳理】
一、氯气的工业制法
二、氯气的实验室制法
1、原理：。
2、主要仪器：。
3、实验装置图
【例题分析】工业上利用电解饱和食盐水的方法制取、和。
在与电源正极相连的电极上方收集到的气体能使变蓝色，证明是；在与电源负极相连的电极上方收集到的气体是，在与电源负极相连的电极附近的水溶液中滴几滴酚酞溶液，则溶液，证明有生成。
若电解一段时间后，在与电源正极相连的电极上方收集到的气体在标准状况下为4.48L，则在与电源负极相连的电极上方将收集到气体，在溶液中产生。
停止通电后，待溶液混合均匀，溶液的pH会。
高中氯气的生产原理学案教案
反应条件控制
01
温度控制
氯碱法生产氯气时，电解温度需控制在80-90℃，以防止氢气与氯气混
合爆炸；直接氧化法生产氯气时，反应温度需控制在适当范围内，以保
证氧化剂的活性。
02
压力控制
氯碱法生产氯气时，电解槽内压力需保持微正压，以防止外界空气进入
引起爆炸；直接氧化法生产氯气时，反应系统需保持一定压力，以促进
反应进行。
03
酸碱度控制
直接氧化法生产氯气时，需严格控制反应体系的酸碱度，以保证氧化剂
的稳定性和反应速率。
副反应预防与处理
氯碱法生产氯气时，副反应主要为阳极产生的氧气与阴极产生的氢气混 合形成爆炸性气体。预防措施包括严格控制电解温度和压力，及时排出 产生的氢气和氧气。
直接氧化法生产氯气时，副反应可能包括氧化剂分解产生有害气体、氯 化物残留等。预防措施包括选择稳定性好的氧化剂、控制反应温度和酸 碱度、对废液进行无害化处理等。
04
生产过程中的化学反应及 条件控制
主要化学反应
氯碱法生产氯气
通过电解饱和食盐水，产生氢氧化钠、氢气和氯气。主要反应式为：2NaCl + 2H₂O → 2NaOH + H₂ + Cl₂。
直接氧化法生产氯气
利用氧化剂（如高锰酸钾、重铬酸钾等）在酸性条件下氧化氯化物（如氯化亚铁、氯化亚铜等）生成 氯气。例如，氯化亚铁与高锰酸钾在酸性条件下的反应：10FeCl₂ + 2KMnO₄ + 16HCl → 10FeCl₃ + 2MnCl₂ + 2KCl + 5Cl₂ + 8H₂O。
安全性标准
氯气在生产、储存和使用过程中应 符合相关的安全标准，如压力、温 度等参数的控制，以及防火、防爆 等安全措施的落实。
氯气生产原理教案
《氯气的生产原理》一、学习任务分析1、《课程标准》以及《学科指导意见》对本课教学内容的要求（1）、认识海水是人类的宝贵资源，了解大海中的化学资源；（2）、了解工业电解饱和食盐水获取氯气的原理和方法；（3）、理解实验室用二氧化锰与浓盐酸加热制氯气的原理；（4）、知道氯气的尾气处理，注重环保。
2、本课内容的组成成分和在模块学习中的地位和作用（1）、本课内容的组成本节探究性学习主要包括 3 部分内容：海水中化学资源的简单认识、工业电解饱和食盐水制取氯气和实验室法制取氯气。
在海洋资源的认识中，重点要求学生掌握卤素在海水中的存在与重要性；在工业制取中，着重引导学生通过类比水的电解，了解电解产物与检验方法；在实验室制法中，引导学生不断完善制取装置，从本质上认识氯气的制取原理。
最后还要提醒学生处理尾气，培养环保意识。
（2）、模块学习中的地位和作用首先，在第一章的学习中，学生已经掌握了一些基本实验操作方法，已具有一定的探究精神。
对于气体的制取与收集，学生在初中已具有一定的认知基础，这些都对本节课程学习提供了基础。
氯是一种重要的非金属元素，是苏教版化学必修一中第一个学习的元素。
因此本节的学习有一定的指导意义，及时培养学生从本质看化学的精神和探究能力。
同时本节课从工业和实验室两个角度去制取氯气，让学生体会两者间的区别与联系，体会现实与理论的差异。
3、教学重点：实验室制取氯气4、教学难点：对实验装置的探究，尤其是电解装置二、学习者分析1、分析学生已有的认知水平和能力基础在中学学生已经学习了多种气体的制取，同时在第一章的学习中，学生已经掌握了一些基本实验操作方法，已具有一定的探究精神。
本节是实验性质的学习课程，学生拥有相当的热情，这也为本节课的开展提供了基础。
2、分析学生学习本课可能遇到的困难和问题（1）、学生分析能力不足，对电解产物分析不够全面。
（2）、知识迁移能力不足、发散思维能力还有待提高，无法顺利将实验结果以及现象进行系统分析。
氯气的生产原理学案
氯气的生产原理导学案
[学习目标]
1、了解从海水中获得Cl2的基本原理和方法；
2、了解氯气的实验室制法；
[课前预习]
1、海水中存在哪些氯化物？海水中含量最多的元素是什么？
2、如何从海水中获取氯化钠？什么是氯碱工业？氯碱工业主要
可以得到哪些产品？
[学习学案]
一．氯气的工业制法
1.电解食盐水的化学方程式是
人们把以电解食盐水为基础制取氯气、烧碱(NaOH)等产品的工业称为，它是目前化学工业的重要支柱之一。
2.在“电解饱和食盐水”食盐探究中，将有关实验现象所得结论填入下表。
(信息提示：氯气有毒，可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
)
操作实验现象结论
⑴通电后，观察铁
棒和石墨棒
⑵收集a管上方
的气体并检验
⑶收集b管上方的
气体并检验
⑷铁棒一端的溶
液滴加酚酞
3.装置图中氢氧化钠的作用是
二．氯气的实验室制法
已知：HCl和Cl2在以下试剂中的溶解能力
⑴实验原理：在实验室里氯气可以用和在_______条件下反应来制取。
实验室制取氯气的化学方程式：。
⑵实验装置：气体制备型化学实验装置的设计，要将化学反应原理、气体净化、收集和尾气
处理等结合起来。
①填写装置中试剂及仪器名称
A：，B：，C：，D：，F：。
②其中C的作用是除去氯气中的，D的作用是除去氯气中的。
③该装置中收集氯气的方法是。
还可以用方法收集，原因是。
④其中F的作用是
⑤检验氯气是否收集满可以用放在集气瓶口，若试纸，则证明已收集满。
氯气的生产原理教案
氯气的生产原理生化学院化学101 施程浩10240132一、前期分析：本次课选自苏教版必修一第二专题第一单元第一课时，教材编排以新课程标准为依据，遵循学生的认识规律，紧扣上节内容，起到承上启下的作用。
第一专题学习的实验方案设计，为探究氯气的性质奠定了基础。
本课时是学生对必修化学的核心知识（主要是元素及其化合物知识）学习的开始，同时氯气是学生需要系统学习的第一种化学物质，为本专题其它内容以及“专题3 从矿物到基础材料”、“专题4 硫、氮和可持续发展”等内容的深入学习提供了方法。
教学重点：氯气的工业生产的原理以实验现象，氯气的实验室制备原理以及装置、流程教育难点：氯气的实验室制备二、教学目标：【知识与技能】掌握氯气的工业生产和实验室制备的原理。
掌握电解饱和食盐水的实验的操作，掌握实验室制备氯气的发生装置、净化装置等。
【过程与方法】通过分析实验现象，增强发现问题和解决问题的能力。
通过思考，表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
【情感态度与价值观】通过学习，认识到海水是人类宝贵的自然资源，养成与大自然友好相处的情感。
通过认识氯气的工业生产原理及产品的利用，感受化学对改善个人生活和促进社会发展的积极作用。
三、教学准备：课件、PPT、作业本四、教学过程设计：【问题引入】同学们，你们见过浩瀚的大海吗？美丽壮阔的大海中蕴藏着哪些资源呢？【图片展示】大海的图片【学生活动】根据已有的知识和课前的预习作出回答【图片展示】海水晒盐、每千克海水中几种氯化物的含量柱形图【讲述过渡】在众多的自然资源中，海水是十分重要的资源之一，海水中有极其丰富的资源等着我们去发现利用，。
利用海水中富含的氯化物如氯化钠，能获得活泼的卤素单质氯气。
【趣味阅读】氯气的“功”与“过”。
（投影展示）【设 疑】氯气在生产生活实际中有着重要的应用，工业上用什么原料、采用什么方法制取大量氯气呢？【引 导】工业生产中为了提高经济效益原料选用要廉价、易取。
高中化学精品学案：《氯气的生产原理》学案
氯气的生产原理
活动一、【观察与思考】——电解饱和食盐水
提示：与电源正极相连的一极叫做阳极，与电源负极相连的一极叫做阴极。
实验原理：
活动二：【动手做】——实验室制氯气装置搭建
实验原理：
实验装置：
【大家来找茬】
【课堂练习】
1、实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是（）
①连接好装置，检查气密性
②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出
③在烧瓶中加入二氧化锰粉末
④往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中
⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收剂中
A ①②③④⑤
B ④③①②⑤
C ①③④②⑤
D ①④③②⑤
2、实验室用KMnO4制取氧气的试管壁上粘附有MnO2，除去粘附的MnO2可用的试剂是（）
A.蒸馏水
B. KOH溶液
C. 稀盐酸
D. 热的浓盐酸
3、用下列两种方法制取氯气：
①用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应
②用87克二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气（）
A.②比①多
B.①比②多
C.一样多
D.无法比较
【知识拓展】氯气的其他一些制备方法。
高中化学：氯气的生产原理学案
高中化学：氯气的生产原理学案[学习目标] 1.了解实验室制取Cl2的原理和实验装置.2.了解电解饱和食盐水法制取氯气的原理.一、氯气的工业制法氯化钠在水中的电离：NaCl===Na＋＋Cl－，水也有微弱的电离：H2O H＋＋OH－，这样，在食盐的水溶液中存在Na＋、Cl－、H＋、OH－，其中只有Cl－和H＋在电流作用下易被氧化和还原而生成Cl2和H2，即发生如下反应：□012NaCl＋2H2O=====电解2NaOH＋Cl2↑＋H2↑.氢气和氯气混合后在光照或点燃等条件下易发生爆炸：H2＋Cl2=====光照或点燃2HCl，氯气有毒，所□02必须隔离，且要□03防止氯气泄漏.二、氯气的实验室制法(1)反应原理：□01MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O.(2)装置设计：粉末状固体(或液体)＋液体――→△气体.(3)除杂气体：根据要制取气体的化学性质和杂质气体的化学性质选择除杂试剂.一般制得的氯气中含有氯化氢杂质，常用□02饱和食盐水洗气.若要制得干燥的氯气，可以用□03浓硫酸洗气来除去水蒸气.(4)收集方法：一般由所制气体的物理性质——密度或水溶性决定，氯气可以用□04向上排空气法或排饱和食盐水法收集.(5)尾气吸收：氯气有毒，有毒气体必须加以吸收，防止污染空气.一般用氢氧化钠溶液吸□05Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O.因此，实验室制取干燥、纯净的氯气的装置可设计成如下图所示：1．海水中除含有丰富的碘元素，还含有哪些物质？提示：海水中蕴含的元素有80多种，氯化物主要有NaCl，还有KCl、CaCl2、MgCl2等，地球上99%以上的溴均在海水中.2．电解饱和食盐水时，H2、Cl2、NaOH各在哪个电极上生成？提示：石墨棒：生成Cl2；铁棒：生成H2和NaOH.3．实验室制取氯气时，若向一定量浓盐酸中加入足量MnO2固体，能否使盐酸完全反应？为什么？提示：盐酸一定有剩余，因MnO2只能与浓盐酸反应，随着反应的进行，盐酸浓度越来越小，变为稀盐酸时反应停止.实验室制氯气的注意事项(1)必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应.(2)为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl挥发.(3)实验结束后，先使反应停止并吸收残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气.(4)实验室制取氯气的其他方法可用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应(不需加热)：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O.知识拓展氯碱工业(1)制碱原理在工业生产中，电解饱和食盐水常在电解槽中进行.为避免电解产物之间发生反应(如H2和Cl2、Cl2与NaOH间的反应)常用石棉隔膜或离子交换膜将电解槽隔成两部分.下图为阳离子交换膜电解槽的示意图.阳离子交换膜有很好的选择性，它只允许阳离子(Na＋、H＋)通过，不允许阴离子(OH－、Cl－)及分子(H2、Cl2)通过.这样既能防止阴极产生的H2和阳极产生的Cl2相混合而引起爆炸，又能避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO而影响烧碱的质量.特别提醒：电解后的食盐水可循环使用.(2)氯碱厂选址与经济效益①氯碱厂的主要原料是食盐，从原料供应的方便性来看，氯碱厂应该建在海岸的附近.②氯碱厂的产品是烧碱、氯气和氢气，它们主要用作化工原料，从产品销售的方便性来看，氯碱厂应该建在距离使用烧碱、氯气和氢气的工厂较近的地方.③氢气易燃、易爆，氯气有毒，从人身安全的方面来看，氯碱厂应该建在人口稀疏的地方.④氯碱厂的生产要消耗大量的电能，从电力供应的方面来看，氯碱厂应该建在电力供应充足的地方.特别提醒：由于氢气易燃、易爆，氯气有毒，因此氯碱厂在生产中应该注意：一是严格防止氢气、氯气泄漏；二是在生产区严禁烟火.[练习与实践]1．在实验室制取Cl2时，可以代替MnO2的物质是( )A．酸性氧化物P2O5或SO3B．碱性氧化物Na2O或MgOC．氧化性比MnO2更强的KMnO4或K2Cr2O7D．还原性比MnO2更强的H2S或HI答案 C解析本题关键是把握实验室制取Cl2的原理，掌握MnO2在反应中的作用.MnO2将浓盐酸氧化为Cl2，因此选用氧化性较强的物质代替MnO2即可.2．某实验室的尾气中含有较多的氯气，有毒，要吸收这些尾气，下列试剂最适合的是( ) A．饱和的石灰水B．饱和的食盐水C．自来水D．烧碱溶液答案 D解析虽然氯气能与饱和的石灰水反应，但相同条件下，氢氧化钠的溶解度远大于氢氧化钙的溶解度，吸收效果烧碱溶液更好，A项错误，D项正确；氯气在饱和的食盐水、自来水中的溶解度很小，不适合用来作吸收剂，B、C两项错误.3．某化学小组用下图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是( )A．该装置图中至少存在两处明显错误B．该实验中收集氯气的方法不正确C．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出答案 B解析应用酒精灯加热、尾气应处理，A正确；向上排空气法收集Cl2是正确的，B错误；在集气瓶口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出，若逸出则变蓝，反之则不变色，D正确.本课小结1．工业上采取电解饱和食盐水的方法制取Cl2，原理为：2NaCl＋2H2O=====通电2NaOH＋H2↑＋Cl2↑.与电源正极相连的石墨棒上产生Cl2，与电源负极相连的铁棒上产生H2和NaOH.2．实验室制取Cl2的原理：MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋2H2O＋Cl2↑.3．实验室可用向上排空气法收集氯气，多余的氯气用NaOH溶液吸收.。
氯气的生产原理教案
氯气的生产原理【教学理念】本节课的内容是《氯气的生产原理》，在教学过程中遵循“教为主导，学为主体”的教学理念，让学生“从生活走进化学，从化学走向社会”，以视频、实验带动学生主动思考，理解掌握新的知识，完成教学目的。
【教材分析】本节课选自苏教版化学1专题2从海水中获得的化学物质第一单元溴、碘及其化合物的第一课。
在专题1学生学习了专题1《化学家眼中的物质世界》后，学生进一步学习卤族元素，了解掌握工业、实验室制备氯气的方法。
通过海水中提取氯化钠及工业制氯气的视频，遵循学生的认知规律，培养学生热爱科学的情感及严谨的实验态度，有助于在以后的学习中了解学习掌握氯气的性质和其它几种从海水中提取元素化合物及卤族元素性质的学习，具有承前启后的作用。
【学情分析】高一年级的学生逻辑思维和抽象思维的能力强，而学生在高中化学中学习的知识过于繁杂。
但是在这个阶段的学生却喜欢观看视频、图片及化学实验。
因此老师可以利用同学的兴趣结合化学课程的内容，指导学生自主地去发现问题—指出问题—分析问题，提高学生对化学的学习积极性。
【教学目标】1、知识与技能：(1)了解海水提取氯化钠的过程(2)掌握氯气的工业制法和实验室制法(3)掌握电解饱和食盐水的过程、原理、方法2、过程与方法：(1)通过观察、分析实验现象，提高发现问题、解决问题的能力(2)通过小组讨论，培养合作能力，增强对知识的归纳能力(3)通过实验探究，知道实验探索的过程和一般方法，形成化学实验操作的基本技能，知道化学实验是研究和认识化学物质的重要途径3、情感态度与价值观：(1)培养严谨的科学思维和实事求是的实验态度(2)认识海水是人类宝贵的自然资源，建立人与自然友好相处的情感态度【教学重难点】重点：氯气的工业生产原理和实验室的制法难点：电解方程式的书写及分析与探究电解饱和食盐水的实验现象【教学方法】讲授法，实验法，讨论法，观察法【课型、课时安排】课型：新授课课时：一课时【教学手段】(1)收集相关图片、资料结合教学设计制作成多媒体课件，多媒体设备(2)实验仪器和药品仪器：组装好的电解饱和食盐水装置，试管若干分液漏斗，圆底烧瓶，铁架台，石棉网，酒精灯，集气瓶，烧杯，双孔橡皮塞药品：淀粉碘化钾试纸，酚酞溶液，氯化钠溶液，浓盐酸，二氧化锰，氢氧化钠，浓硫酸，饱和食盐水【教学过程】1.大家都知道，海洋是生命的发源地，地球大约有70%被海洋所覆盖，接下来我们来看一下大海（ppt）1 海洋不仅是美丽的，同时也蕴含着丰富的资源。
2.1.1 氯气的生产原理 学案1-学习文档
专题2 从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物第1课时氯气的生产原理温故知新1．实验室制取CO2气体的药品和装置类型各是什么？2．实验室如何收集CO2？能否用排水法收集？3．制取的CO2中有哪些杂质？如何除去？新知探究知识点一氯气的工业制法——电解饱和食盐水探究1工业上制取Cl2的原理和实验装置(1)反应原理：反应的化学方程式为：_______________________________________________(2)电解装置：探究2填写下表，认识电解NaCl溶液所得产物的检验方法。
重要结论(1)电解食盐水时，在电源的正极(Cl2)和负极(H2)上得到的气体体积比为1∶1。
(2)检验氯气的方法：①能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
②能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色。
(3)NaOH溶液的作用是吸收多余的氯气。
(4)书写电解方程式时要注明“通电”条件。
知识点二氯气的实验室制法探究1实验室制取Cl2的原理和装置(1)反应原理：反应的化学方程式为_______________________________________________(2)实验装置：①A装置为____________装置，作用是_______气体。
②B装置为______装置，作用是______气体。
③C装置为__________装置，作用是____________。
探究2实验制取纯净、干燥Cl2的装置(1)实验装置：第 2 页第 3 页(2)几点说明：①制取时要注意反应条件是“浓盐酸”和“加热”，随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐降低，一旦盐酸成为稀盐酸，反应将不再进行。
②若无MnO 2，可以用KMnO 4、K 2Cr 2O 7、KClO 3等氧化剂代替，如2KMnO 4＋16HCl(浓)===2MnCl 2＋2KCl ＋5Cl 2↑＋8H 2O 。
③制备气体的类型：固体＋液体――→△ 气体④收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法。
《氯气的生产原理》教案
《氯气的生产原理》教学设计一、教学设计思路根据课堂设计的基本原理，制定“氯气的生产”的教学设计。
本节课的内容从与我们生活紧密相关的“海水”出发，充分体现了将化学教育与生活实际紧密联系的关系，符合STS 教学模式。
通过对于海洋中富含元素的认识，突出将化学融入生活，应用于生活的思想。
这既是高中化学学习的重要内容，也是学生认识化学为人类社会发展做出贡献的重要内容。
因此，本节课以遵循学生的认知规律、培养学生热爱自然资源和科学情感为前提，紧扣海水资源这一线索，引出从海水中提取氯化钠和工业电解饱和食盐水制取氯气的原理和方法，以创设问题情境→发现和提出问题→教师引导学生设计解决问题的方案→实施探究方案→总结归纳形成结论的思路来组织教学。
“作为教师，教学的目的不仅仅是使学生掌握知识，更重要的是教会学生学习的方法，使学生由‘学会’变为‘会学’”。
所以在介绍电解饱和食盐水制氯气的方法时，采取循循诱导，由学生自己设计实验方案、观察现象，并最终自己得出结论的方法，教师只是作为点拨者和启发者，教会学生探索规律的方法。
本节课注重从工业生产实际出发，体现化学在生产和生活中应用十分广泛这一学科特点，突出学好化学能更好地服务于社会这一学习目标。
并通过让学生自主查找有关氯化钠的获取和使用资料信息提高学生阅读和信息提取能力，通过小组讨论搜集到的资料进行汇总，以小组为单位做汇报的过程，提高学生资料的检索、汇总能力和表达水平，培养团队合作能力。
二、学习任务分析1、《课程标准》、《学科教学指导意见》对本课教学内容的要求《课程标准》的要求：①通过实验了解氯及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响；②以海水的综合利用为例，了解化学方法在实现物质间转化中的作用，认识化学在自然资源综合利用方面的重要价值。
《学科教学指导意见》的基本要求：①了解从海水中获取氯的基本原理和方法，理解实验室用浓盐酸和二氧化锰制取氯气的原理，认识氯及其化合物在生产和生活中的重要应用；②了解实验探究的过程和方法，通过观察、分析实验现象，增强发现问题和解决问题的能力；③认识海水是人类的宝贵资源，培养热爱大自然和保护大自然的情感。
【学案】氯气的生产原理学案
专题２：从海水中获得的化学物质《氯气的生产原理》学案【学习目标】①了解从海水中获取氯气的基本原理；②掌握电解饱和食盐水的实验的操作；③掌握氯气实验室制法的原理和装置。
【学海导航】一、认识海水资源查阅资料：1、浩瀚的大海中蕴含着什么？2、人们如何从海水中获得和使用氯化钠？二、氯气的工业制法1、书写电解水的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿2、电解饱和食盐水（装置见右）预测产物（阴极：＿＿＿＿＿阳极：＿＿＿＿）信息提示：与电源负极相连的为阴极，与电源正极相连的为阳极〖演示实验〗请同学们认真观察、记录并分析实验现象。
（1）接通电源，观察阴阳两极现象（2）通电一段时间后，用肥皂液涂在a管口，点燃肥皂泡，观察现象（3）用带火星的小木条和湿润的淀粉碘化钾试纸放在b管口，观察现象（4）关闭电源，打开U形管两端的橡皮塞，分别向溶液中滴加１～２滴酚酞溶液，观察现象将上述实验中观察到的现象和所得结论填入下表，实验操作实验现象结论（1）左端有产生右端有产生（2）a管气体点燃有声与电源负极相连的电极（阴极）产物为（3）带火星的木条湿润的淀粉KI试纸与电源正极相连的电极（阳极）产物为（4）与电源极相连的一端溶液变电解后溶液呈电解饱和食盐水化学方程式:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿3、氯碱工业工业上制取氯气大多采用＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的方法，以此为基础制取氯气等产品的工业称为＿＿＿＿＿工业。
二．氯气的实验室制法〖预学测查〗舍勒制备氯气的原理是什么？____________________________________________________________________1、装置及主要仪器：（见图）2、此装置可分为几个部分？各部分所起的作用是什么？3、通过这套装置收集的氯气有没有杂质气体？若有杂质，杂质气体是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿如何除去杂质气体＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿4、如需改进，请画出改进后的装置【大家来找茬】____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________【智力快车】工业上利用电解饱和食盐水的方法制取、和。
氯气的生产原理和氯气性质的学案
b氯气的生产原理和氯气性质的学案一．氯气的生产原理海水中氯化物的含量非常高，主要为＿＿＿＿＿，其次是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（一）工业制氯气——氯碱工业工业上制取氯气大多采用＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的方法，以此为基础制取氯气等产品的工业称为＿＿＿＿＿工业。
我国主要以＿＿＿＿为原料,海盐中含硫酸钙、硫酸镁、氯化镁等杂质，要净化后制成饱和食盐水再电解。
电解饱和食盐水装置原料：＿＿＿＿阳极：＿＿阴极：＿＿（1）接通电源，观察阴阳两极现象（2）通电一段时间后，用小试管收集U形管左端产生的气体，2min后，提起小试管，并迅速用拇指堵住试管口，移近点燃的酒精灯，松开拇指，观察现象（3）取一只小试管，用向上排空法收集从U形管右端收集到的气体，并用湿润的淀粉碘化钾试纸放在试管口，观察现象（4）关闭电源，打开U形管两端的橡皮塞，分别向溶液中滴加１～２滴酚酞溶液，观察现象将上述实验中观察到的现象和所得结论填入下表化学方程式:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿与电源正极相连的电极上产生＿＿气。
与电源负极相连的电极上产生＿＿气。
问题：（１）ｂ端为何要通入氢氧化钠溶液？（２）两电极产生的气体体积比为＿＿＿＿＿＿＿。
（３）电解食盐水除了得到氯气以外，还能得到___________。
【例题】目前我国工业上大多采用离子交换膜法电解食盐水制烧碱和氯气。
如图：电解槽中用石墨或钛作阳极与电源正极相接，用铁网作阴极与电源负极相接，中间设特殊的离子交换膜。
试分析：从a进入的液体是，从b流出的液体是；图中的离子交换膜只允许_____离子通过，该离子交换膜的作用是。
【思考】你认为这种制碱的方法存在的缺点是________(填序号)A、消耗大量的电能B、产品中氢气和氯气用途不大，造成浪费C、食盐不易获取D、生产过程中若处理不当易造成环境污染（二）氯气的实验室制法1．原理：在实验室里，氯气可以用＿＿＿＿和＿＿＿＿在__________条件下反应来制取。
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氯气的生产原理导学案
[学习目标]
1、了解从海水中获得Cl 2的基本原理和方法；
2、了解氯气的实验室制法； [课前预习]
1、海水中存在哪些氯化物？海水中含量最多的元素是什么？
2、如何从海水中获取氯化钠？什么是氯碱工业？氯碱工业主要可以得到哪些产品？ [学习学案]
一．氯气的工业制法
1.电解食盐水的化学方程式是
人们把以电解食盐水为基础制取氯气、烧碱(NaOH)等产品的工业称为 ，它是目前化学工业的重要支柱之一。
2.在“电解饱和食盐水”食盐探究中，将有关实验现象所得结论填入下表。
(信息提示：氯气有毒，可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
)
3.装置图中氢氧化钠的作用是 二．氯气的实验室制法
已知： HCl 和Cl 2在以下试剂中的溶解能力
⑴实验原理：在实验室里氯气可以用和在_______条件下反应来制取。
实验室制取氯气的化学方程式：。
离子反应方程式
⑵实验装置：气体制备型化学实验装置的设计，要将化学反应原理、气体净化、收集和尾气处理等结
合起来。
①填写装置中试剂及仪器名称
A：，
B：，C：，
D：，F：。
②其中C的作用是除去氯气中
的，D的作用是除去
氯气中的。
③该装置中收集氯气的方法是。
还可以用方法收集，原因是。
④其中F的作用是
⑤检验氯气是否收集满可以用放在集气瓶口，若试纸，则证明已收集满。
课堂检测
1检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是() A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥有色布条
C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸
2可以用于除去氯气中水蒸气的干燥剂是（）A．碱石灰 B．浓硫酸C．无水氯化钙D．固体烧碱
3下列关于氯水的叙述中，正确的是（）A．新制氯水中既有分子，又有离子
B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气
C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象D．新制氯水可以使干燥的布条褪色。