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分析化学习题册答案(完整版)

分析化学习题册答案第一章绪论一、填空题1. 分析方法分析原理2. 定量分析定性分析结构分析3. 化学分析仪器分析二、简答题答试样的采集和制备-试样分解-干扰组分的分离-分析测定-结果的计算和评价。

第二章误差与数据处理一、填空题1、系统，偶然2、系统，偶然，真实值，平均值3、0.002，0.0035，1.7%4、精密度，标准5、空白，对照，增加平行测定的次数量6、±0.02 ，±0.0002，20，0.27、5，28、准确，不确定9、3 10、28.70 11、系统，系统，偶然二、选择题1、A2、D3、B4、B5、D6、D7、B8、A9、B 10、C 11、C 三、简答题1．解：（1）产生系统误差。

通常应该烘干至恒重，于干燥器中冷却至室温后，置于称量瓶中，采用差减法称量。

（2）使测量结果产生系统误差。

一般可通过空白试验来消除由此引起的系统误差。

（3）产生偶然误差。

原因是滴定管读数的最后一位是估计值，是不确定的数字。

（4）产生系统误差。

应该使用基准物质重新标定NaOH 标准溶液的浓度。

（5）滴定终点颜色把握不准，深浅不一致，由此带来的误差正负不定，属于偶然误差。

2．称取0.1000g 的试样时，称量的相对误差为0.1%；称取1.000试样时的相对误差为0.01%。

因为分析天平的绝对误差为±0.1mg ，所以称量的绝对误差一样大，称量的准确度好象一致，但二者的相对误差不一样大，称量1.000g 试样的相对误差明显小于称量0.1000 g 试样的相对误差。

因此，用相对误差表示准确度比绝对误差更为确切。

3．甲的报告是合理的，因为取样质量只有两位有效数字，限制了分析结果的准确度，使分析结果最多也只能保留两位有效数字。

四、计算题1．解：应先计算出纯(NH 4)2SO 4试剂中氮的理论含量，再与测定结果进行比较。

ω(B)（理论值）=%100132.13214.01100%)SO)((NH(N)2424⨯⨯=⨯M M =21.21%绝对误差为：21.14%－21.21%=－0.07% 相对误差为：%.%..0301002121070-=⨯-2．解：计算过程（略），结果如下：第一组：1d = 0.24% S 1 = 0.28% RSD 1= 0.74% 第二组：2d =0.24% S 2 = 0.33% RSD 2= 0.87%第二组数据中的最大值为38.3，最小值为37.3；第一组的最大值为38.4，最小值为37.6。

分析化学(鲁东大学)智慧树知到答案章节测试2023年

第一章测试1.按照测定原理分类，分析化学可以分为化学分析和仪器分析。

（）A:错B:对答案:B2.测定物质中有关成分含量的分析方法称为定量分析。

（）A:对B:错答案:A3.在滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定，这一点称为（）。

A:滴定误差B:化学计量点C:滴定终点D:滴定分析答案:C4.固体试样用量为0.1~10mg的分析为( )A:常量分析B:微量分析C:痕量分析D:半微量分析答案:B5.下列物质可以用做基准物质的是（）A:Na2B4O7B:NaOHC: Na2S2O3D:HCl答案:C6.为标定KMnO4溶液的浓度，应选择的基准物质为（）A:Na2S2O3B:Na2CO3C:Na2C2O4D:Na2SO3答案:C7.用硼砂（Na2B4O7·10H2O）标定HCl溶液时，若硼砂部分脱水为Na2B4O7·9H2O，标定得到结果会（）。

A:不确定B:偏高C:无影响答案:D8.标定NaOH溶液时，邻苯二甲酸氢钾中混有邻苯二甲酸，则结果将（）A:偏低B:偏高C:不确定D:无影响答案:A9.滴定分析中的滴定方式包括（）。

A:置换滴定B:返滴定C:直接滴定D:间接滴定答案:ABCD10.EDTA滴定Al3+采用的滴定方式为直接滴定。

（）A:错B:对答案:A第二章测试1.从最小刻度为0.1 mL的滴定管读取溶液的体积，下列读数正确的是（）A:19.0 mLB:19.024 mLC:19 mLD:19.02 mL答案:D2.下列四个数据中修改为3位有效数字后为0.624的是（）A:0.62350B:0.62451C:0.62349D:0.62450答案:AD3.醋酸的pKa记为4.74，其有效数字是（）位A:1B:3C:4D:2答案:D4.某同学测得溶液的pH值为1.00，将其转化为氢离子浓度应该表示为（）mol/L。

A:0.100B:0.1D:1.00答案:C5.将算式123.98+40.456+7.8修约后再进行计算，其结果正确的是（）A:172.3B:172.2C:172.0D:172答案:A6.下列有关误差的论述正确的是（）。

分析化学智慧树知到答案章节测试2023年安徽中医药大学

第一章测试1.分析化学的任务有（）A:形态分析B:结构分析C:定量分析D:定性分析答案:ABCD2.下列属于常量分析的是（）A:大气中某污染物浓度为5.6 ppmB:测定某样品的含量为35.67%C:量取的体积为15.26 mlD:称取的质量为0.5823 g答案:BCD3.下列属于化学分析法的是（）A:电化学分析法B:滴定分析法C:光谱分析法D:重量分析法答案:BD4.分析化学是研究物质的组成、含量、结构和形态等化学信息的分析方法及相关理论的一门科学。

（）A:对B:错答案:A5.以物质的化学反应及其计量关系为基础的分析方法称为化学分析法。

（）A:对B:错答案:A第二章测试1.指出下列各种误差中不属于系统误差的是（）A:滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液B:法码受腐蚀C:试剂不纯D:容量瓶与移液管未经过校准答案:A2.在滴定分析中滴定管未经校正属（）A:仪器误差B:操作误差C:方法误差D:试剂误差答案:A3.在以下各项措施中，可以消除分析测试中的系统误差的是（）A:进行仪器校正B:增大滴定消耗体积C:增加平行测定次数D:增加称样量答案:A4.不管什么物质，称量的绝对误差相等时，它们的相对误差也相同。

（）A:错B:对答案:A5.偶然误差和系统误差均无法消除，但可通过反复多次测量减小这两种误差。

（）A:错B:对答案:A6.准确度与精密度的关系是（）A:精密度是保证准确度的充分条件B:准确度高要求精密度一定高C:精密度高，准确度一定高D:准确度高，精密度不一定高答案:B7.从精密度好就可以断定分析结果可靠的前提是（）A:相对偏差小B:系统误差小C:平均偏差小D:偶然误差小答案:B8.分析天平每次读数误差为±0.0001 g，在一次称量中需读数2次，为使称量的相对误差要求≤0.1%，则称取的质量至少为（）A:1.0000 gB:0.2000 gC:0.0200 gD:0.1000 g答案:B9.精密度是指相同条件下，平行测量的各测量值之间相互接近的程度。

(最新整理)分析化学期末试题及参考答案

A、相等；B、浓度大突跃大； C、浓度小的滴定突跃大； D、无法判断.
8、用 K 2Cr2O7 法测定 Fe 时，若 SnCl2 量加入不足，则导致测定结果（ B ）。
A、偏高； B、偏低；C、无影响； D、无法判断。
9、碘量法测铜时，加入 KI 的目的是（ C )。
A、氧化剂络合剂掩蔽剂；、缓冲剂络合剂预处理剂。
10、对于 AgCl 沉淀，在酸性溶液中进行沉淀时,使沉淀溶解度减小的因素
***
是（ A
分析化学期末试题及参考答案
）。
A、同离子效应； B、盐效应； C、酸效应; D、络合效应.
11、在重量分析中,洗涤无定形沉淀的洗涤液应该是（
C
)。
A、冷水； B、含沉淀剂的稀溶液； C、热的电解质溶液; D、热水。
12、在沉淀形成过程中，与待测离子半径相近的杂质离子常与待测离子一道
与构晶离子形成（ B ）.
A、吸留； B、混晶；C、包藏；D、继沉淀。
13、将磷矿石中的磷以 MgNH 4PO4 形式沉淀、再灼烧为 Mg2P2O7 形式称量，
分析化学期末试题及参考答案
分析化学期末试题及参考答案编辑整理：
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分析化学题库+参考答案

分析化学题库+参考答案一、单选题（共100题，每题1分，共100分）1.一般情况下，EDTA与金属离子形成的配位化合物的配位比是A、1∶1B、2∶1C、3∶1D、1∶2正确答案：A2.明矾中铝含量的测定应选用（）A、EDTA滴定法B、沉淀滴定法C、两者均可用D、两者均不可用正确答案：A3.不属于仪器分析法的特点是（）A、灵敏B、快速C、准确D、适合于常量分析E、适用于微量分析正确答案：D4.下列是四位有效数字的是（）A、1.00B、1.005C、1.1050D、pH=12.00E、2.1000正确答案：B5.物质的量浓度相同，体积也相同的一元酸和一元碱恰好中和时，溶液A、显酸性B、显碱性C、显中性D、无法确定E、以上均不是正确答案：D6.直接碘量法不能在下列条件下测定（）A、中性B、酸性C、弱碱性D、加热正确答案：D7.钙、锌等离子含量的测定应选用（）A、EDTA滴定法B、沉淀滴定法C、两者均可用D、两者均不可用正确答案：A8.溴甲酚绿-甲基红指示剂与酚酞指示剂比较具有的特点（）A、变色敏锐B、变色范围窄C、两者均是D、两者均不是正确答案：C9.能够用于沉淀滴定的沉淀反应不需要符合的条件是（）A、沉淀反应必须能迅速定量完成B、生成的沉淀溶解度必须足够小C、必须有沉淀生成D、必须有适当的指示化学计量点的方法E、必须用AgNO3作滴定液正确答案：E10.用于准确移取一定体积溶液的量器（）A、移液管B、滴定管C、量瓶D、锥形瓶E、试剂瓶正确答案：A11.下列哪一种酸只能用非水酸碱滴定A、HCOOH(Ka=1.77×10-4)B、HAc(Ka=1.76×10-5)C、H3BO3(Ka=7.3×10-10)D、苯甲酸(Ka=6.46×10-5)正确答案：C12.下列哪种误差属于操作误差（）A、操作人员看错砝面值B、操作者对终点颜色的变化辨别不够敏锐C、加错试剂D、溶液溅失E、用银量法测定氯化物时，滴定时没有充分振摇使终点提前正确答案：B13.减小偶然误差在方法A、多次测量取平均值B、回收实验C、空白试验D、对照试验正确答案：A14.在用HCl滴定液滴定NaOH溶液时，记录消耗HCl溶液的体积正确的是（）A、24.100mIB、24.1mlC、24.1000mlD、24.10mlE、24ml正确答案：D15.间接碘量法中用基准物质标定Na2S2O3溶液时，要加入过量的KI，对KI的作用理解不正确的是（）A、增大析出I2的溶解度B、作为还原性C、防止I2的挥发D、使反应快速、完全E、作为氧化剂正确答案：E16.下列物质中，可以用氧化还原滴定法测定含量的物质是（）A、醋酸B、盐酸C、硫酸D、草酸正确答案：D17.在银量法中要用到的基准物质是（）A、Na2CO3B、邻苯二甲酸氢钾C、NaClD、硼砂E、ZnO正确答案：C18.将4克氢氧化钠溶于水中，制成1升溶液，其物质的量为A、4克B、0.1摩尔C、0.1摩尔/升D、1摩尔正确答案：B19.直接碘量法适宜的酸碱度条件是A、弱酸性B、中性C、弱碱性D、强碱性E、A+B+C正确答案：E20.在滴定分析中，对滴定液的要求有：A、准确的浓度B、无色C、性质稳定D、无氧化性E、A+C正确答案：E21.在标定HCL溶液浓度时，某同学4次测定结果分别为0.1018mol/L.0.1017mol/L.0.1018mol/L.0.1019mol/L，而准确浓度为0.1036mol/L，该同学的测量结果为（）A、准确度较好，但精确度较差B、准确度较好，精确度也好C、准确度较差，但精确度较好D、准确度较差，精确度较差正确答案：C22.用ZnO标定EDTA溶液浓度时，以EBT作指示剂调解溶液酸度应用（）A、六次甲基四安B、氨水C、NH3-NH4ClD、A+BE、B+C正确答案：E23.间接碘量法滴定时的酸度条件为（）A、中性或弱酸性B、强碱性C、弱碱性D、强酸性E、弱酸性正确答案：A24.可用来标定NaOH滴定液的基准物是A、邻苯二甲酸氢钾B、硼砂C、无水碳酸钠D、草酸钠E、甲酸正确答案：A25.影响氧化还原反应平衡常数的因素是A、反应物浓度B、温度C、催化剂D、反应产物浓度E、以上均不是正确答案：B26.用 Na2C2O4（A）标定 KMnO4（B）时，其反应系数之间的关系为：A、nA = 5/2 nBB、nA = 2/5 nBC、nA = 1/2 nBD、nA = 1/5 nBE、以上均不是正确答案：A27.影响消耗滴定液的量（）A、溶液的浓度B、沉淀的溶解度C、两者都有关D、两者都无关正确答案：A28.用酸碱滴定法测定醋酸的含量（）A、超微量分析B、常量分析C、半微量分析D、微量分析E、电位分析正确答案：B29.间接碘量法中，滴定至终点的溶液放置后(5min内)又变为蓝色的原因是（）A、空气中氧的作用B、溶液中淀粉过C、KI加量太少D、反应速度太慢E、待测物与KI反应不完全正确答案：E30.在定性化学分析中一般采用（）A、常量分析B、仪器分析C、化学分析D、微量分析E、半微量分析正确答案：A31.酸，碱的强度越大（）A、ka小于或等于10-7B、间接法配制C、cka³10-8D、Ka>10-7E、突越范围越大正确答案：E32.对直接碘量法与间接碘量法的不同之处描述错误有（）A、指示剂不同B、终点的颜色不相同C、加入指示剂的时间不同D、滴定液不同正确答案：A33.AgNO3应储存在A、棕色试剂瓶B、白色容量瓶C、白色试剂瓶D、棕色滴定管正确答案：A34.用基准物质邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度，选用的指示剂（）A、甲基橙B、酚酞C、两者均可D、两者均不可正确答案：B35.用0.1000mol/LHCl溶液滴定25.00mlNaOH,终点消耗20.00ml,则NaOH溶液的浓度为（）A、0.1000mol/LB、0.1250mol/LC、0.08000mol/LD、1.000mol/LE、0.08mol/L正确答案：C36.非水碱量法常用的溶剂是A、醋酐B、稀醋酸C、水D、无水乙醇E、冰醋酸正确答案：E37.提高分析结果准确度的主要方法不包括（）A、增加平行测定次数B、减小测量误差C、消除偶然误差D、消除系统误差E、增加有效数字的位数正确答案：E38.下列属于碱性溶剂的是（）A、乙二胺B、乙醇C、水D、苯E、乙酸正确答案：A39.提高氧化还原反应的速度可采取（）措施。

分析化学第三版重点考试习题参考答案

第二章习题参考答案3.答：应选用1mol•L-1HCl作洗涤液。

因为HCl含有与氯化物沉淀的共同离子，可以减少洗涤时的溶解损失，又可保持一定的酸度条件，避免某些水解盐的沉淀析出，另外HCl为强电解质可避免因洗涤引起的胶溶现象。

如果用蒸馏水洗涤，则不具备上述条件，使沉淀的溶解损失增大，特别是PbCl2。

HNO3不含共同离子，会引起盐效应而使沉淀溶解度增大。

NaCl虽具有共同离子，但不具备酸性条件，故亦不宜采用。

4.（1）用NH4Ac溶液，PbSO4溶解，而Hg2SO4不溶。

（2）用氨水，Ag2CrO4溶解，而Hg2CrO4不溶。

（3）用NaOH溶液，PbCrO4溶解，而Hg2CrO4不溶。

（4）用氨水，AgCl溶解，而PbSO4不溶。

（5）用稀HNO3，Pb(OH)2溶解，而AgCl不溶。

（6）用氨水，AgCl溶解，而Hg2SO4不溶。

5.解：17解:由分组试验未得到肯定结果，可判断第一、二组阴离子肯定不存在；由挥发性试验和氧化还原性试验未得到肯定结果，可肯定NO2-、S2O32-不存在；只有NO3-、Ac-不能肯定其存在与否，还需进行鉴定。

19解：第一、二组阴离子的铅盐都难溶于水。

所以第一、二组阴离子不可能存在，故第一、二组阴离子（SO42-、SO32-、S2O32-、SiO32-、CO32-、PO43-、Cl-、Br-、I-、S2-）可不必鉴定。

21解：（1）试样本身无色，溶液也无色，则有色离子如Cu2+、Fe3+、Fe2+、Cr3+、Mn2+、Co2+、Ni2+不可能存在；试样易溶于水，则易水解生成难溶化合物的离子Bi3+、Sb3+、Sb5+、Sn2+、Sn4+不可能存在；（2）焰色试验时火焰为黄色，表明有Na+存在；其它有明显焰色反应的离子Ba2+、Ca2+、Cu2+、K+不可能存在；（3）则Ag+、Hg22+、Pb2+不存在，且在酸性溶液中具有挥发性的阴离子SO32-、S2O32-、S2-、CO32-、NO2-及与酸作用能生成沉淀的SiO32-都不可能存在；（4）则能生成难溶性硫酸盐的离子Pb2+、Ba2+、Ca2+、Ag+、Hg22+不存在；另外挥发性阴离子及还原性强的I-不存在；（5）则NH4+不存在；生成有色沉淀的阳离子Ag+、Hg22+、Cu2+、Hg2+、Fe3+、Fe2+、Cr3+、Mn2+、Co2+、Ni2+不存在；（6）表明第一组阴离子（SO42-、SO32-、S2O32-、SiO32-、CO32-、PO43-）不存在。

分析化学练习题(附参考答案) (2)

分析化学练习题（附参考答案）一、单选题（共44题，每题1分，共44分）1.化学检验工必备的专业素质是（）。

A、较强的颜色分辨能力B、语言表达能力C、社交能力D、良好的嗅觉辨味能力正确答案：A2.GB/T6583－92中6583是指（）A、顺序号B、制订年号C、发布年号D、有效期正确答案：A3.金属钠着火，可选用的灭火器是（）。

A、1211灭火器B、7150灭火器C、泡沫式灭火器D、干粉灭火器正确答案：B4.对同一样品分析，采取同样的方法，测得的结果37.44%、37.20%、37.30%、37.50%、37.30%，则此次分析的相对平均偏差为（）。

A、0.30%B、0.26%C、0.54%D、0.18%正确答案：B5.将（）气体通入AgNO3溶液时有黄色沉淀生成。

A、HBrB、HIC、CHClD、NH3正确答案：B6.打开浓盐酸、浓硝酸、浓氨水等试剂瓶塞时，应在（）中进行。

A、通风橱B、冷水浴C、走廊D、药品库正确答案：A7.已知邻苯二甲酸氢钾（用KHP表示）的摩尔质量为204.2g/mol，用它来标定0.1mol/L的NaOH溶液，宜称取KHP质量为（）。

A、1g左右；B、0.25g左右；C、0.1g左右。

D、0.6g左右；正确答案：D8.配制pH=7的缓冲溶液时，选择最合适的缓冲对是（）。

［Ka（HAc）=1.8×10-5，Kb（NH3）=1.8×10-5，H2CO3Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11，H3PO4Ka1=7.6×10-3，Ka2=6.3×10-8，Ka3=4.4×10-13］A、HAc–NaAcB、NH3–NH4ClC、NaH2PO4–Na2HPO4D、NaHCO3–Na2CO3正确答案：C9.欲配制pH=10的缓冲溶液选用的物质组成是（）。

A、NH3-NH4ClB、HAc-NaAcC、NH3-NaAcD、HAc-NH3正确答案：A10.以下用于化工产品检验的哪些器具属于国家计量局发布的强制检定的工作计量器具？（）A、台秤、密度计B、温度计、量杯C、量筒、天平D、烧杯、砝码正确答案：A11.标定I2标准溶液的基准物是（）。

分析化学(第六版)课后参考答案-1

分析化学（第六版）课后参考答案（待大家修正完善）目录2 误差及分析数据的统计处理思考题 (1)习题 (3)3滴定分析思考题 (7)习题 (9)4酸碱滴定法思考题 (14)习题 (17)5配位滴定法思考题 (47)习题 (51)6氧化还原滴定法思考题 (56)习题 (61)7重量分析法和沉淀滴定法思考题 (76)习题 (80)8 电位分析法思考题 (87)习题 (91)9 吸光光度法思考题 (98)习题 (101)10 原子吸收光谱法思考题…………………………………………………………………………习题……………………………………………………………………………11气相色谱法和高效液相色谱法思考题 (109)习题 (123)12 波谱分析法简介思考题…………………………………………………………………………习题…………………………………………………………………………13 分析化学中的分离与富集方法思考题 (129)习题 (134)14 定量分析生物的一般步骤思考题 (137)第二章：误差及分析数据的统计处理思考题１．正确理解准确度和精密度，误差和偏差的概念。

答：准确度是测定平均值与真值接近的程度，常用误差大小来表示，误差越小，准确度越高。

精密度是指在确定条件下，将测试方法实施多次，所得结果之间的一致程度。

精密度的大小常用偏差来表示。

误差是指测定值与真值之差，其大小可用绝对误差和相对误差来表示。

偏差是指个别测定结果与几次测定结果的平均值之间的差别，其大小可用绝对偏差和相对偏差表示，也可以用标准偏差表示。

２．下列情况分别引起什么误差？如果是系统误差，应如何消除？（1）砝码被腐蚀；（2）天平两臂不等长；（3）容量瓶和吸管不配套；（4）重量分析中杂质被共沉淀；（5）天平称量时最后一位读数估计不准；（6）以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液。

答：（1）引起系统误差，校正砝码；（2）引起系统误差，校正仪器；（3）引起系统误差，校正仪器；（4）引起系统误差，做对照试验；（5）引起偶然误差；（6）引起系统误差，做对照试验或提纯试剂。

(完整版)分析化学下册课后习题参考答案

第一章绪论1．解释下列名词:（1）仪器分析和化学分析;（2）标准曲线与线性范围;（3)灵敏度、精密度、准确度和检出限。

答：（1）仪器分析和化学分析：以物质的物理性质和物理化学性质（光、电、热、磁等）为基础的分析方法，这类方法一般需要特殊的仪器，又称为仪器分析法；化学分析是以物质化学反应为基础的分析方法.（2）标准曲线与线性范围：标准曲线是被测物质的浓度或含量与仪器响应信号的关系曲线；标准曲线的直线部分所对应的被测物质浓度(或含量)的范围称为该方法的线性范围。

（3）灵敏度、精密度、准确度和检出限：物质单位浓度或单位质量的变化引起响应信号值变化的程度，称为方法的灵敏度；精密度是指使用同一方法，对同一试样进行多次测定所得测定结果的一致程度；试样含量的测定值与试样含量的真实值（或标准值）相符合的程度称为准确度;某一方法在给定的置信水平上可以检出被测物质的最小浓度或最小质量,称为这种方法对该物质的检出限。

2．对试样中某一成分进行5次测定，所得测定结果（单位g mL 1）分别为 0.36,0。

38，0.35，0。

37，0.39。

（1）计算测定结果的相对标准偏差;（2）如果试样中该成分的真实含量是0。

38 g mL 1，试计算测定结果的相对误差。

解：(1）测定结果的平均值37.0539.037.035.038.036.0=++++=x g mL 1标准偏差122222120158.015)37.039.0()37.037.0()37.035.0()37.038.0()37.036.0(1)(-=⋅=--+-+-+-+-=--=∑mL g n x x s ni i μ 相对标准偏差 %27.4%10037.00158.0%100=⨯=⨯=x s s r（2）相对误差 %63.2%10038.038.037.0%100-=⨯-=⨯-=μμx E r 。

3．用次甲基蓝二氯乙烷光度法测定试样中硼时,为制作标准曲线,配制一系列质量浓度B （单位mg L 1)分别为0.5，1。

分析化学习题含答案

分析化学习题含答案一、单选题（共64题，每题1分，共64分）1.间接碘量法滴定Cu2+时加入KSCN,其作用是()。

A、还原Cu2+B、掩蔽Fe3+C、使CuI沉淀转化为CuSCND、使淀粉显蓝色正确答案：C2.用碱式滴定管滴定时,手指应捏在玻璃珠的()。

A、下半部边缘B、正中C、上半部边缘D、随意正确答案：C3.分析某一试样中的Fe含量,每次称取试样0.5500g,分析结果报告合理的为()。

A、平均值为21.06.,相对相差为0.1024%B、平均值为21.1.,相对相差为0.102.C、平均值为21.,相对相差为0.1.D、平均值为21.06.相对相差为0.1.正确答案：D4.含0.1mol·L.1HCl和0.1mol·L.1H3BO3(pKa=9.24)的混合液,今欲测定其中HCl含量,用约0.1mol·L.1NaOH标准溶液滴定,应选下列指示剂中的()指示剂。

A、百里酚蓝[pKa(HIn)=1.7]B、甲基红C、酚酞D、百里酚酞[pKa(HIn)=10.0]正确答案：B5.用间接碘量法测定胆矾中的铜含量时,导致结果负误差的原因可能有()。

A、试液的酸度太强B、临近终点才加入淀粉指示剂C、KSCN加入过早D、KI加入过量正确答案：C6.高浓度示差法和一般的光度法的不同点在于参比溶液的不同。

前者的参比溶液为()。

A、比被测试液浓度稍低的标准溶液(显色液)B、试剂空白C、比被测试液浓度稍高的标准溶液D、溶剂空白正确答案：A7.在一元弱酸HA的溶液中,[HA]=[A.]时溶液的pH()。

A、=pKa+1B、.pKA.1C、=pOHD、=pKa正确答案：D8.用EDTA滴定Fe2+时(CFe终=0.01mol/L),其允许的最低pH值为()。

A、4.0B、5.0C、6.0D、7.0正确答案：B9.下列纯物质中可以作为基准物质的是()。

A、KMnO4B、Na2B4O7·10H2OC、NaOHD、HCl正确答案：B10.KMnO4在强酸性溶液中,其半反应(电极反应)为()。

分析化学习题库含答案 (2)

分析化学习题库含答案一、单选题（共52题，每题1分，共52分）1.中性溶液严格地说是指：A、pOH=7.0的溶液B、c(H+)=c(OH－)的溶液C、pH=7.0的溶液D、pH + pOH=14.0的溶液正确答案：B2.标定盐酸溶液的基准物质最好的是：A、邻苯二甲酸氢钾B、硼砂C、基准碳酸钠D、Na3PO4正确答案：C3.用Ce4+滴定Fe2+时两个电对的电极电位相等的情况是:A、仅在化学计量点时B、在滴定剂加入50%时C、在每加一滴滴定剂平衡后D、仅在指示剂变色时正确答案：A4.采样时，样品量应至少满足（）次重复检测的需要以及其他备考样品和加工处理的需要。

A、4次B、2次C、1次D、3次正确答案：B5.重量分析中沉淀的溶解损失引起的误差属于：A、随机误差B、操作误差C、过失误差D、系统误差正确答案：D6.已知某溶液的pH值为10.90，其氢离子浓度的正确值为：A、1×10-11 mol/LB、1.26×10-11 mol/LC、1.259×10-11 mol/LD、1.3×10-11 mol/L正确答案：D7.下面有关准确度与精密度的关系表述正确的是A、准确度高则要求精密度一定要高B、准确度与精密度没关系C、精密度高则准确度高D、准确度高不要求精密度要高正确答案：A8.碘量法滴定的酸度条件为:A、强酸B、弱碱C、强碱D、弱酸正确答案：D9.将甲基橙指示剂加到无色水溶液中，溶液显黄色，则为：A、酸性B、碱性C、中性D、不定正确答案：D10.吸光度A与透光度T的关系是：A、A = lgTB、A = -lgTC、A = T%D、T = A%正确答案：B11.国家标准规定的标定EDTA溶液的基准试剂是：A、MgOB、ZnOC、Zn片D、Cu片正确答案：B12.实验室常用测量溶液pH的电极是复合电极，主要由玻璃电极和参比电极组成，新用或久置不用的电极使用前须浸泡在（）中活化。

分析化学第八版答案pdf

分析化学第八版答案pdf题型：选择题1. 以下哪个元素是发光材料？A. 氢B. 铁C. 铱D. 镁答案：D2. 下列物质中，可以产生磁共振信号的是A. 三氧化硼B. 乙二酸C. 乙烯基D. 氯乙烯答案：B3. 精制高铝矾土的主要用途是A. 生产易熔离子晶体玻璃B. 炼制金属铝C. 制造白色水泥D. 制造磨料答案：B4. 下列哪种化合物不会在不完全燃烧时产生烟雾？A. 甲烷B. 丙烷C. 乙烯D. 丙烯答案：A5. 下列哪个化学式表示的是能在水中自由离子存在的物质？A. CaCl2B. Na2SO4C. K2SO4D. FeSO4答案：B题型：填空题1. 氢气和氧气在什么条件下可以反应生成水？答案：加热或电火花2. 乙醇的分子式为 C2H5OH，它的摩尔质量是多少？答案：46.07 g/mol3. 一份含 50% 酒精的酒样，它的质量浓度是多少？答案：500 g/L4. 离子半径的标准单位是什么？答案：皮克米 (pm)5. CaCO3 在空气中发生什么变化？答案：逐渐风化题型：计算题1. 某化合物中含有 C、H 和 O 三种元素，其中 C 和 H 的摩尔比为1:4，该化合物摩尔质量为 60 g/mol，求该化合物的分子式。

答案：C4H16O2. 100 mL 氧化铁(II) 溶液中，Fe2+ 的浓度为 0.1 mol/L，试计算这 100 mL 溶液中铁的质量。

答案：5.6 g3. 样品中含有铝元素，使用称量法测定，0.5 g 样品产生了 1.1150g 的氢氧化铝沉淀，试根据此结果计算样品中铝的质量分数。

答案：29.97%4. 2.5 g 碳酸钠和足量的稀盐酸反应，其中有 0.8 g CO2 逸出，求反应后溶液的 pH 值。

答案：2.075. 环己烷在25°C 时密度为 0.7791 g/mL，其分子式为 C6H12，试计算 20 mL 环己烷的分子数。

答案：2.70 × 10^23题型：实验操作题请列出分析化学实验操作中常用的实验器材和试剂，并简要叙述它们的使用方法。

分析化学习题+参考答案

分析化学习题+参考答案一、单选题（共50题，每题1分，共50分）1、称量样品过程中样品吸湿，所导致的误差属于何种误差？A、相对误差B、过失误差C、偶然误差D、系统误差正确答案：D2、每次滴定之前，滴定管要添加滴定剂到0刻度附近，是为了：A、0.00刻度的读数比其他地方的读数准确B、减少读数次数，减少系统误差C、减少滴定管刻度不够均匀引起的体积误差D、保证溶液在下次滴定时足够正确答案：C3、指出下列哪一条不是晶形沉淀所要求的沉淀条件：A、沉淀应陈化B、沉淀作用宜在较稀溶液中进行C、沉淀宜在冷溶液中进行D、应在不断地搅拌作用下加入沉淀剂正确答案：C4、用Na2C2O4标定高锰酸钾时，刚开始时褪色较慢，但之后褪色变快的原因是:A、温度过低B、反应进行后，温度升高C、Mn2+催化作用D、高锰酸钾浓度变小正确答案：C5、下列叙述中，正确的是：A、滴定分析中所用的器皿统称滴定分析器皿B、滴定分析中的化学反应统称滴定反应C、用于直接滴定的化学反应，必须定量、快速、完全地进行D、在电解质溶液中发生的化学反应都能用于滴定分析正确答案：C6、在间接碘量法中，滴定终点的颜色变化是：A、蓝色恰好消失B、出现蓝色C、黄色恰好消失D、出现浅黄色正确答案：A7、下列易燃易爆物存放不正确的是：A、金属钠保存在水里B、爆炸性危险品残渣不能倒入废物缸C、分析实验室不应贮存大量易燃的有机溶剂D、存放药品时，应将氧化剂与有机化合物和还原剂分开保存正确答案：A8、使用碱式滴定管进行滴定的正确操作方法是：A、右手捏挤玻璃珠上半部的乳胶管B、右手捏玻挤璃珠下方的乳胶管C、左手捏挤玻璃珠上方的乳胶管D、左手捏挤玻璃珠上半部的乳胶管正确答案：D9、下列不属于沉淀重量法对沉淀形式要求的是：A、沉淀的摩尔质量大B、沉淀的溶解度小C、沉淀颗粒易于过滤和洗涤D、沉淀纯净正确答案：A10、硼砂(Na2B4O7·10H2O)作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度,若事先将其置于干燥器中保存,则对所标定盐酸溶液浓度的结果影响是：A、偏高B、偏低C、无影响D、不能确定正确答案：B11、稀释浓硫酸时, 只能仔细搅拌下或冷却下将酸慢慢倒入水, 绝不可将（）往浓酸中倒。

分析化学(第7版)课后答案

第二章误差和分析数据处理1、指出下列各种误差是系统误差还是偶然误差？如果是系统误差，请区别方法误差、仪器和试剂误差或操作误差，并给出它们的减免方法。

答：①砝码受腐蚀：系统误差(仪器误差)；更换砝码。

②天平的两臂不等长：系统误差(仪器误差)；校正仪器。

③容量瓶与移液管未经校准：系统误差(仪器误差)；校正仪器。

④在重量分析中，试样的非被测组分被共沉淀：系统误差(方法误差)；修正方法，严格沉淀条件。

⑤试剂含被测组分：系统误差(试剂误差)；做空白实验。

⑥试样在称量过程中吸潮：系统误差(操作误差)；严格按操作规程操作。

⑦化学计量点不在指示剂的变色范围内：系统误差(方法误差)；另选指示剂。

⑧读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准：偶然误差；严格按操作规程操作，增加测定次数。

⑨在分光光度法测定中，波长指示器所示波长与实际波长不符：系统误差(仪器误差)；校正仪器。

⑩在HPLC 测定中，待测组分峰与相邻杂质峰部分重叠:系统误差(方法误差)；改进分析方法 6、两人测定同一标准试样，各得一组数据的偏差如下：② 为什么两组数据计算出的平均偏差相等，而标准偏差不等； ③ 哪组数据的精密度高？解：①nd d d d d321n++++=0.241=d 0.242=d12i -∑=n d s0.281=s 0.312=s②标准偏差能突出大偏差。

③第一组数据精密度高。

7、测定碳的相对原子质量所得数据：12.0080、12.0095、12.0099、12.0101、12.0102、12.0106、12.0111、12.0113、12.0118及12.0120。

求算：①平均值；②标准偏差；③平均值的标准偏差；④平均值在99%置信水平的置信限。

解：①12.0104i=∑=nx x ②0.00121)(2i =--∑=n x x s③0.00038==ns s④0.00120.000383.25 25.3t 92-2 0.01±=⨯±==±±=＝时，，查表置信限＝f nstn s tx u 8、在用氯丁二烯氯化生产二氯丁二烯时，产品中总有少量的三氯丁二烯杂质存在。

分析化学测试题+参考答案

分析化学测试题+参考答案一、单选题（共64题，每题1分，共64分）1.已知某配合物的KfMY==1020.5,当pH=12.0时,[Y.]=[Y],.M(L)=1,则lgK.fMY=()。

A、12.5B、20.5C、8.0D、17.5正确答案：B2.用碘量法测定漂白粉中的有效氯(Cl)时,常用()作指示剂。

A、甲基橙B、淀粉C、铁铵矾D、二苯胺磺酸钠正确答案：B3.在酸性溶液中,KMnO4可以定量地氧化H2O2生成氧气,以此测定H2O2的浓度,则为()。

224OHKMnOnn:A、2:10B、10:2C、2:5D、5:2正确答案：C4.膜电位产生的原因是()。

A、电子得失B、吸附作用C、离子的交换和扩散D、电离作用正确答案：C5.对于KMnO4溶液的标定,下列叙述不正确的是()。

A、以Na2C2O4为基准物B、一般控制[H+]=1mol/L左右C、不用另外加指示剂D、在常温下反应速度较快正确答案：D6.某学生在用Na2C2O4标定KMnO4溶液的浓度时所得结果偏高,原因主要是()。

A、将Na2C2O4溶解加H2SO4后,加热至沸,稍冷即用KMnO4溶液滴定B、在滴定的开始阶段,KMnO4滴加过快C、终点时溶液呈较深的红色D、蒸馏水中含有有机物质消耗KMnO4溶液正确答案：A7.配位滴定法以EDTA滴定金属离子时,终点的颜色是()。

A、游离指示剂的颜色B、指示剂配合物的颜色C、EDTA配合物的颜色D、EDTA配合物与指示剂配合物的混合色正确答案：A8.某金属指示剂在pH为3~6时呈黄色,pH为6~12时呈橙色,pH大于12时为红色。

该显色剂与金属离子络合后呈现红色,则该指示剂应在()条件下使用。

A、弱酸性B、弱碱性C、中性D、强碱性正确答案：A9.算式000.1)80.2400.25(1010.0.的结果应报出有效数字()位。

A、四B、两C、五D、三正确答案：B10.配制NaOH标准溶液,正确的方法为()。

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第四章酸碱滴定法思考题4-11．质子理论和电离理论的最主要不同点是什么？答：（1）定义不同。

质子理论认为，凡是能给出质子的物质是酸，凡是能接受质子的物质是碱；而电离理论认为，电解质离解时所生成的阳离子全部是H+的物质是酸，离解时所生成的阴离子全部是OH－的物质是碱。

（2）使用范围不同。

电离理论具有一定的局限性，它只适用于水溶液，不适用于非水溶液，也不能解释有的物质（如NH3）虽不含OH－，但具有碱性的事实，而质子理论却能对水溶液和非水溶液中的酸碱平衡问题统一加以考虑。

（3）对于酸碱反应的本质认识不同。

质子理论认为各种酸碱反应过程都是质子的转移过程，而电离理论则将酸碱反应分为酸碱中和反应、酸碱离解反应及盐的水解反应。

2．写出下列酸的共轭碱：H2PO4－，NH4+，HPO42－，HCO3－，H2O，苯酚。

答：上述酸的共轭碱分别为：HPO42-，NH3，PO43－，CO32－，OH－，C6H5O－。

3．写出下列碱的共轭酸：H2PO4－，HC2O4－，HPO42－，HCO3－，H2O，C2H5OH。

答：上述碱的共轭酸分别为：H3PO4，H2C2O4，H2PO4－，H2CO3，H3O+，C2H5OH2+。

4．从下列物质中，找出共轭酸碱对：HOAc，NH4+，F－，(CH2)6N4H+，H2PO4－，CN－，OAc－，HCO3－，H3PO4，（CH2）6N4，NH3，HCN，HF，CO32－答：由酸碱质子理论可知，上述为共轭酸碱对的分别是：HOAc-OAc－，NH4+-NH3，HF-F－，(CH2)6N4H+-(CH2)6N4，H3PO4-H2PO4－，HCN-CN－，HCO3－- CO32－。

5．上题的各种共轭酸和共轭碱中，哪个是最强的酸？哪个是最强的碱？试按强弱顺序把它们排列起来。

答：4题中的各种共轭酸碱中，最强的酸是H3PO4，最强的碱是CO32－。

酸性由强到弱的顺序为H3PO4、HF、HOAc、(CH2)6N4H+、HCN、NH4+、HCO3－。

碱性由强到弱的顺序为：CO32－、NH3、CN－、(CH2)6N4、OAc－、F－、H2PO4－。

6．HCl要比HOAc强得多，在1mol·L－1HCl和1mol·L－1HOAc溶液中，哪一个的[H3O+]较高？它们中和NaOH的能力哪一个较大？为什么？答：HCl溶液中[H3O+]较高，HCl和HOAc中和NaOH的能力相同。

因为HCl给出质子的能力强，在水溶液中几乎全部离解，为一强酸；而HOAc给出质子的能力比较弱，在水溶液中只能部分离解，因此HCl溶液中[H3O+]较高。

因为相同物质的量的HCl和HOAc可以中和相同物质的量的NaOH，所以HCl和HOAc 中和NaOH的能力相同。

7．写出下列物质在水溶液中的质子条件：（1）NH3·H2O；（2）NaHCO3；（3）Na2CO3。

答：（1）NH3·H2O PBE: [H+] + [NH4+] = [OH－]（2）NaHCO3PBE: [H+] + [H2CO3 ] = [OH－] + [CO3 2－]（3）Na2CO3PBE: [H+] + [HCO32－] + 2[H2CO3 ] = [OH－]8．写出下列物质在水溶液中的质子条件：（1）NH4HCO3；（2）(NH4)2HPO4；（3）NH4H2PO4。

答：（1）NH4HCO3PBE: [H+] + [H2CO3 ] = [OH－] + [NH3] + [CO32－]（2）(NH4)2HPO4 PBE: [H+] + [H2PO4－] + 2[H3PO4] = [OH－] + [NH3] + [PO43－] （3）NH4H2PO4PBE: [H+] + [H3PO4] = [OH－] + [NH3] + 2[PO43－] + [HPO42－] 9．为什么弱酸及其共轭碱所组成的混合溶液具有控制溶液pH的能力？如果我们希望把溶液控制在强酸性（例如pH<2）或强碱性（例如pH>12）。

应该怎么办？答：由弱酸及其共轭碱（HA-A－）所组成的混合溶液之所以能够控制溶液的pH，是因为当向该溶液中加入少量酸时，溶液中的A－将与加入的H+ 反应生成HA，从而使溶液中[H+]变化很小；相反，当加入少量碱时，溶液中存在的HA将与加入的OH－发生反应，使溶液中[OH－]基本保持恒定。

欲把溶液控制在强酸性（例如pH<2），可采用浓度较高的强酸性溶液；相反，欲把溶液控制在强酸性（例如pH>12），可采用浓度较高的强碱性溶液。

10．有三种缓冲溶液，它们的组成如下：（1）1.0 mol·L－1HOAc + 1.0 mol·L－1NaOAc；（2）1.0 mol·L－1HOAc + 0.01 mol·L－1NaOAc；（3）0.01 mol·L－1HOAc + 1.0 mol·L－1NaOAc。

这三种缓冲溶液的缓冲能力（或缓冲容量）有什么不同？加入稍多的酸或稍多的碱时，哪种溶液的pH将发生较大的改变？哪种溶液仍具有较好的缓冲作用？答：在上述三种缓冲溶液中，第一种缓冲溶液的缓冲能力最大，其他两种溶液的缓冲能力都比较小，这是因为缓冲溶液的浓度越高，溶液中共轭酸碱的浓度越接近，即c a : c b≈1时，缓冲溶液的缓冲能力越大。

当向溶液中加入稍多酸时，第二种溶液的pH将发生较大的变化；加入稍多碱时，第三种溶液的pH 将发生较大的变化；第一种溶液仍具有较好的缓冲作用。

11．欲配制pH 为3左右的缓冲溶液，应选下列何种酸及其共轭碱（括号内为pK a ）： HOAc （4.74），甲酸（3.74），一氯乙酸（2.86），二氯乙酸（1.30），苯酚（9.95）。

答：欲配制pH 为3左右的缓冲溶液，应选用一氯乙酸及其共轭碱组成的溶液。

12．下列各种溶液pH 是=7，>7还是<7，为什么？ NH 4NO 3，NH 4OAc ，Na 2SO 4，处于大气中水的H 2O 。

答：上述溶液中，pH=7的溶液是NH 4OAc 、Na 2SO 4溶液；pH<7的是 NH 4NO 3和处于大气中的H 2O 。

因为NH 4OAc 为弱酸弱碱盐，[H +]='a a K K ，其中K a =10-9.26，K a '=10-4.74，所以，pH=7； Na 2SO 4为强酸强碱盐，所以其溶液的pH=7；NH 4NO 3为强酸弱碱盐，NH 4+可给出质子，使溶液的pH<7；处于大气中的水会吸收空气中的SO 2、CO 2气体，生成H 2SO 3、H 2CO 3，由于二者均为二元弱酸，可给出质子使溶液呈酸性，因此其pH<7。

习题4-11．下列各种弱酸的pK a 已在括号内注明，求它们的共轭碱的pK b ； (1) HCN （9.21）；(2) HCOOH （3.4）；(3) 苯酚（9.95）；(4) 苯甲酸（4.21）。

解：根据pK a + pK b =14可得： (1) CN －：pK b =14－9.21=4.79 (2) HCOO －：pK b =10.26 (3) C 6 H 5O －：pK b =4.05 (4) C 6 H 5COO －：K b =9.792．已知H 3PO 4的pK 1a =2.12，pK 2a =7.20，pK 3a =12.36。

求其共轭碱PO 43－的pK 1b ， HPO 42－的pK 2b 和H 2PO 4－的pK 3b解：pK 1b =14－pK 3a = 14－12.36 =1.64pK 2b =14－pK 2a = 14－7.20 = 6.80pK 3b =14－pK 1a = 14－2.12 = 11.883．已知琥珀酸(CH 2COOH)2（以H 2A 表示）的pK 1a =4.19, pK 2a =5.57。

试计算在pH4.88和5.0时H 2A 、HA －和A 2－的分布系数δ2、δ1和δ0。

若该酸的总浓度为0.01mol ·L －1，求pH=4.88时的三种形式的平衡浓度。

解： δ2 =211][][][22a a a K K H K H H +++++=65552525107.2104.6104.61032.1)1032.1(1032.1------⨯⨯⨯+⨯⨯⨯+⨯⨯）（=0.145δ1 =2111][][][22a a a a K K H K H H K +++++=0.710δ0 =1－δ1－δ2=1－0.10－0.145=0.145同理可以求得pH=5.0时，δ2= 0.109，δ1= 0.702，δ0= 0.189pH=4.88，c=0.01mol ·L－1时，三种存在形式的平衡浓度分别为：[H 2A]=c δ2=0.01×0.145=0.00145mol ·L －1 [HA －]=c δ1=0.01×0.710=0.00710 mol ·L －1 [A 2－]=c δ0=0.01×0.145=0.00145 mol ·L －14．分别计算H 2CO 3 (pK 1a =6.38, K 2a =10.25) 在pH=7.10，8.32及9.50时，H 2CO 3， HCO 3－和CO 32－的分布系数δ2、δ1和δ0。

解：计算过程同上，结果如下：pH=7.10时，δ2=0.160，δ1=0.830，δ0≈0 pH=8.32时，δ2=0.011，δ1=0.978，δ0=0.011 pH=9.50时，δ2≈0，δ1=0.849，δ0=0.1515．已知HOAc 的pK a = 4.74，NH 3·H 2O 的pK b = 4.74。

计算下列各溶液的pH ：（1）0.10mol ·L －1HOAc ；（2）0.10mol ·L －1NH 3·H 2O ；（3）0.15mol ·L －1NH 4Cl ；（4）0.15mol ·L －1NaOAc 。

解：（1）0.10mol ·L -1HOAccK a >10K w ，c/K a >105所以应采用最简式计算：[H +]=a cK =-4.74100.10⨯=10－2.87mol ·L -1 pH=2.87（2）0.10mol ·L －1NH 3·H 2OcK b >10K w ，c/K b >105所以[OH －]=b cK = -4.74100.10⨯ =10－2.87mol ·L -1pOH=2.87，pH=14－2.87=11.13（3）0.15mol ·L －1NH 4Cl已知NH 3的pK b =4.74，则NH 4Cl 的pK a =14－4.74=9.26cK a >10K w ，c/K a >105所以[H +]=a cK =-9.26100.15 ⨯=10－5.04 mol ·L －1pH=5.04（4）0.15mol ·L －1NaOAc由HOAc 的pK a =4.74可知NaOAc 的pK b =14－4.74=9.26cK b >10K w ，c/K b >105所以[OH －]=b cK =-9.26100.15 ⨯=10－5.04 mol ·L －1 pOH=5.04，pH=14－5.04=8.966．计算浓度为0.12mol ·L－1的下列物质水溶液的pH 值（括号内为pK a ）。