【二轮复习】专题九电化学

专题九电化学课题名称：电化学考纲要求：1 •理解原电池原理。

初步了解化学电源。

2 •理解电解原理。

了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理。

学习重难点：原电池和电解工作原理及应用学习方法：1 •看电源定阴阳极2 •看电极材料定电极反应：损失阳极（C、Pt、Au除外）,保护阴极3•电解池中看溶液中离子得失电子能力定阴阳极产物：若阳极为C、Pt,易放电的阴离子在阳极上发生氧化反应阳极本身不发生反应；阳极为非惰性电极，则是阳极自身发生氧化而溶解4 .看氧化还原产物定方程式中反应物及产物原电池、电解（镀）池电极名称及反应小结：“氧阳氧负”一一原电池一正负极一负极发生氧化反应。

电解池一阴阳极一阳极发生氧化反应谐音：“养羊养富”基础知识：原电池电解池能量转化化学能T电能电能T化学能组成条件①活泼性不同两电极用导线连接②两电极插入电解质溶液（自发反应）③形成闭合回路①两电极与电源连接②两电极插入电解质溶液③形成闭合回路特征巳异无电源；两极材料不同有电源；两极材料可相冋，也可不冋同两极上发生氧化还原反应电极名称由电极本身决定：负极：较活泼金属正极：较不活泼金属（或其匕导电性材料）由电源决定：阳极：与电源正极连接阴极：与电源负极连接电极反应负极：失电子氧化反应正极：得电子还原反应阳极：失电子氧化反应阴极：得电子还原反应电子流向负极T正极电源负极T阴极电源正极J阳极注意：（电镀条件下，由于阳极不断溶解，镀液中阳离子保持较高的浓度，故在此条件下,典型例题：例1、（2004 （含酚酞）电年上海13）下图中能验证氯化钠溶液解产物的装置是Zn2+先于川放电。

）例2、（ 2004年天津）下图为氢氧燃料电池原理示 提示，下列叙述不正确的是（） A 、 a 电极是负极 B 、 b 电极的电极反应为： 4OH ——4e —=2出0+02匸 C 、 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 D 、 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全 的新型发电装置 意图，按照此图的 部储藏在电池内 例3、（ 2004年全国理综27）电解原理在化学工业中有广泛应用。

右图表示一个电解池，装有电解液 a ； X 、 Y 是两电极板，通过导线与直流电源相连。

回答以下问题：（1 ）若X 、Y 都是惰性电极，a 是饱和NaCI 溶液，实验开始时， 滴酚酞试液，则 ①电解池中X 极上的电极反应式为 _______________________ 。

在X 极附近 ②Y 电极的电极反应式为 ______________ 是 检验该电极反应产物的方法 。

（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液 a 选用CuSO 4溶液，则 ① X 的电极材料是 _________ ，电极反应式为 ________________ 。

② Y 电极的材料是 _________ ,电极反应式为 __________________ 。

（说明：杂质发生的电极反应不必写出） 例4、（ 2004年全国28）在玻璃圆筒中盛有无色互不相容的 同时在两边各滴入几 观察到的现象 插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃棒， 置如右图。

接通电源，阳极周围的液体呈棕色， 且颜色由浅变深, 止通电，取出电极，用搅棒上下剧列搅动。

静置后液体又分为两 上层液体几乎无色。

据此上述实验回答： 极反应为. 极反应为. 是是 ____________________________ 。

（5）搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是. 液体中含有的金属离子，其方法是—，现象是— 1、（ 1993年全国卷12）图-1中X 、Y 分别是直流电源的两极 味的气体放出。

符合这一情况的是（ )a 极板b 极板 X 电极 Z 溶液 A 、 Zn C 负极 CuSO B 、 C C 负极 NaOH C 、 Ag Fe 正极 AgNO D 、 Cu C 负极 CuCl 2 2、（2003年上海卷 16）右图是电解CuCl 2溶液的装置，其中 的判断正确的是 基础训练: ，通电后发现a 极板质量增加,中性液体。

上层溶液中 可以上下搅动液体，装 阴极上有气泡产生。

停 层，下层液体呈紫红色,（1） 阳极上的电 （2） 阴极上的电 （3） 原上层液体 （4） 原下层液体（6）要检查上层b 极板处有无色无c 、d 为石墨电极。

则下列有关化银，电解质溶液为 KOH 溶液，其电极反应为：Zn + 2OH —-2e —= ZnO + H 2O , A@0 + 缶0 + 2e —= 2OH—总的反应式（即电池反应式）为 Zn + Ag 2O = ZnO + 2Ag 下列有关判断中，正确的是（）A 、锌为正极，Ag 2O 为负极B 、Zn 为负极，AgO 为正极C 、原电池工作时，负极区 pH 值减小D 原电池工作时，负极区pH 值增大10、（ 1996年全国卷）实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应:负极：Pb + SO 42—T PbSC H + 2e —正极：PbO 2 + 4H + + SO 42 —+ 2e —PbSO 4 + 2H 2O今若制得氯气0.050moI ，这时电池内消耗硫酸的物质的量至少是A 、 0.025moIB 、 0.050moIC 、 0.10moID 、 0.20moI能力提高：1、 用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的pH 下降的是 A 、CuSO 4B 、AgNO 3C 、BaCI 2D 、H 2SO 42、 将两个铂电极插入500毫升硫酸铜溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064克（设电解时该电 极无氢气放出，且不考虑体积变化）。

此时溶液中氢离子浓度约为A 4 X 10-3moI • L -1B 2 X 10-3moI • L -1C 1X 10-3moI • L -1D 1 X 10-7moI • L -13、 （2002年春季）通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为+1价）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n （硝酸银）：n （硝酸亚汞）=2 : 1，则下列表述正确的是（）A 、 在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比 n （Ag ） : n （ Hg ） =2 : 1B 、 在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等C 、 硝酸亚汞的分子式为 HgNO 3D 、 硝酸亚汞的分子式为 Hg 2（NO 3）2A 、 a 为负极、b 为正极B 、 a 为阳极、b 为阴极C 、 电解过程中，d 电极质量增加D 、 电解过程中，氯离子浓度不变 3、 普通干电池中装有二氧化锰和其它物质，二氧化锰的作用是 A 、和正极作用把碳变成 CO 2 B 、把正极附近生成的 H 2氧化成水 C 、电池中发生化学反应的催化剂 D 、和负极作用，将锌变成锌离子 Zn 2+4、 把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如图所示平面图），经过一段时间后，首 先观察到溶液变红的区域是（A 、I 和川附近 c 、n 和川附近 5、用石墨作电极，电解 A HCI B 1mol • NaOH ） I 和W 附近 n 和w 附近 in n rL -1下列物质的溶液，溶液的 pH 值保持不变的是（ C Na 2SO 4 D NaCI用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液， 通电时,6、 （ 2002年上海16）某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器， 为使CI 2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成 分判断正确的是（ A 、 a 为正极，B 、 a 为负极，C 、 a 为阳极，D 、 a 为阴极，） b 为负极; b 为正极; b 为阴极; b 为阳极; NaCIO 和 NaCINaClO 和 NaCI HCIO 和 NaCIHCIO 和 NaCI 7、 用两支惰性电极插入500毫升硝酸银溶液中，通电电解。

当电解液 电解时阴极上没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上应析出银的质量是（ A 、27mg B 、54mg C 、 108mg D 、216mg 8、 （ 2002年河南）在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是（ A 、原电池正极和电解池阳极所发生的反应 B 、原电池正极和电解池阴极所发生的反应和电解池阳极所发生的反应 D 、原电池负极和电解池阴极所发生的反应 值从6.0变为3.0时（设））C 、原电池负极9、一种纽扣电池的两极材料为锌和氧4、用Pt 电极电解含有各O.lmoICu^ 疋的溶液，阴极析出固体/物质的质量m(g)与溶、 _ A ID/ g液中通过电子的物质的量 n(mol)的关系见图示。

则离子的氧化能——力由大到小排列正确的是()1业T / 1A 、Cif +>乂+> H +B 、H l >乂+>C L T 10.10,20.3nZwlC 、乂+> H +> Cu 2+D、Cif +> H +> 乂+5、在电解水制取H 2和O 2时， 为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用下列物质中的()A 、CuSO 4B 、H 2SO 4C 、NaClD 、 HC16、 下列有关实验现象的描述不正确的是( )A 、 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H 2SO 4中，铜片表面出现气泡B 、 用锌片作阳极，铁片作阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C 、 把铜片插入氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D 、 把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快7、 称取三份 Zn 粉，分盛在三支试管中，加入下列物质后，塞上带导管塞子定时间测定生成氢气体积。

甲加入 pH = 3的盐酸50mL ;乙加入pH = 3的醋酸50mL ;丙加入pH= 3醋酸50mL 及少量胆矶粉末，反应终了生成H —样多，且无剩余Zn 。

请用“>”、“<”、“ = ”回答 ：(1) 开始时反应速度 ________________________________ ;(2) 三试管中参加反应的 Zn 质量 _______________________________ ; (3) 反应终了所需时间 ___________________________________ ;⑷ 简要说明反应过程中乙、丙速度不相同原因 _________________________________________________9、科学家预言，燃料电池将是 21世纪获得电力的重要途径，美国已计划将甲醇燃料电池用于军事目的。