高中化学《溶液的配制及分析》
高二化学溶液的配制及分析PPT优秀课件
清单二 一定物质的量浓度溶液的配制
自我诊断 2．判断下列说法是否正确： A．配制1000 mL 0.5 mol·L－1NaOH溶液可用两 个500 mL的容量瓶代替。( )
(2010年常州模拟T7－A) B．NaOH不能直接放在托盘上称量。( ) C．可以将NaOH直接放在容量瓶中溶解。( )
D．可以用容量瓶直接配制480 mL CuSO4溶液。 () E．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀。 () 答案：A.× B．√ C．× D．× E．√
(2010年厦门模拟T12－A)
C．0.5 mol·L－1CuCl2溶液中含有3.01×1023个 Cu2＋。( )
(2009年高考广东卷T3－C) D．将标准状况下22.4 L HCl气体通入1 L水中得 到的盐酸浓度为1 mol·L－1。( )
(2009年皖南联考T4－D) 答案：A.× B．× C．× D．×
基础回归
1．主要仪器 _托__盘__天__平__(_或__量__筒__)、_烧__杯__、玻璃棒、容__量__瓶_、胶 头滴管。
2．容量瓶的使用 (1)瓶上标注 容量瓶上标有刻度线、温__度__(_2_0__℃__)和_规__格__。 (2)常见规格 50 mL、100 mL、250 mL、500 mL等。
例1 (2010年高考四川卷)标准状况下V L氨气溶 解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液 的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为 c mol/L，则下列关系中不正确的是( ) A．ρ＝(17V＋22400)/(22.4＋22.4V) B．w＝17c/(1000ρ) C．w＝17V/(17V＋22400) D．c＝1000Vρ/(17V＋22400)
(4)应用注意事项 ①溶液的体积不等于溶剂的体积，也不等于溶 剂体积与溶质体积的和，必须通过溶液的质量 和密度计算。 ②体积的单位通常用升(L)。 ③溶质可能是单质、化合物、某些离子或其他 特定组合。
化学4溶液的配制及分析
溶液的配制及分析一．溶液的组成定量表示方法1．用质量分数来表示。
（属于质量浓度）（1）溶质的质量分数表示单位质量溶液中所含溶质的质量（2）a％=m（溶质）/m（溶液）×100％（３）单位：２．物质的量浓度（１）定义（２）公式：注意：Ｖ是溶液的体积而不是水的体积．ｎＢ为溶质的物质的量。
（属于体积浓度）二．关于物质的量溶液的配制例：配制０．２ｍｏｌ／Ｌ的氯化钠溶液１００ｍＬ。
１．所需仪器天平或量筒（滴定管）、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等。
容量瓶的使用要注意以下事项:注意：①.容量瓶为细颈磨口梨形平底瓶，带有与磨口吻合的玻璃塞或塑料塞②.容量瓶上标有刻度线、体积和温度(一般为20℃)③.体积有1000mL、500mL、250mL、100mL、50mL等多种，配制溶液时应与之相匹配④.容量瓶不可以用来长期存放溶液，不能加热，更不能用来做反应容器。
２．步骤（１）计算：固体物质计算所需质量，液体物质计算所需体积；（２）称量或量取：固体用托盘天平（易潮解物质如何称量？），液体用量筒（或滴定管/移液管）移取。
（3）溶解或稀释,将固体（溶液）转移至烧杯中，用适量的蒸馏水溶解（稀释），冷却到室温（4）移液：将烧杯中的溶液有玻璃棒小心地引流到（适当规格的）容量瓶中：（5）洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并移入容量瓶，振荡摇匀。
（6）定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2～3 cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液凹液面与刻度线正好相切。
（7）倒转摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
注意：因洗涤是将剩余溶液转移到容量瓶中，所以（4）和（5）可合并为一步，称为“转移”。
（8）装瓶，贴标签。
3．重点注意事项：（1）容量瓶使用之前一定要检查；（2）配制一定体积的溶液时，容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积；（3）把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释；（填能或不能）（4）溶解时放热的必须后才能移液；（5）定容后，经反复颠倒，摇匀后会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时（填能或不能）再向容量瓶中加入蒸馏水。
高一化学溶液的配制及分析
（ 3 ）物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL，含硫 酸的物质的量为_________mol
（ 4 ）要配置 100 mL0.100mol/ L Na2CO3 溶液需 Na2CO3固体 __1_.0_6_ 克。
__ 减小 偏大
__ 增大 偏小
减小 __ 偏小
练习：
⑴配制200mL0.1mol/L的NaCl溶液，需NaCl的 质量为多少克？ 1.17g
⑵欲配制1mol/L的NaOH溶液250mL，完成下列 步骤： ①用天平称取NaOH固体__1_0___g ②将称好的NaOH固体放入___烧__杯____中加__少__量_ 蒸馏水将其溶解,待__冷__却___后,将溶液沿_玻__璃__棒__ 移入__2_5_0__mL的容量瓶中。 ③用少量蒸馏水冲洗__2_~_3___次,将冲洗液移入 _2_5_0_m__L_容__量__瓶___中,在操作过程中不能损失点滴 液体,否则会使溶液的浓度偏__低____(低或高)。
③不能长期存放溶液或进行化学反应
1. 计算 需求称量的 Na2CO3的质量
2.称量
注意事项： （1）使用前要调零（或摆动两边格数相同） （2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 （3）称量时遵循左物右码的原则 （4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 （5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零
3. 溶解
注意事项：
应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因为在容量瓶上标有 温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。而物质的溶解 往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会因 热胀冷缩使它的体积不准确，严重时还可能导致容量瓶炸裂。
1高一化学《溶液的配制及分析》PPT课件
练习： (标准状况下)用水吸收56.0L 的氨气，所得氨水的浓度为 0.500mol/L。计算该溶液的体积。
解：标准状况下：n(NH3)＝ ＝2.50 mol
56.0L 22.4L/mol
n 2.50mol V= = 0.500mol / L =5.00L c
③物质的量浓度与质量分数的换算 m溶质 nB cB= w= m ×100% V 溶液 m溶质= nB· B= cB· MB M V·
3.有两只相同的烧杯，其中一只盛有2L 浓度为1mol/L的硫酸溶液，另一只盛有 2L浓度为1 mol/L的氢氧化钠溶液，那 么比较这两只烧杯中的溶液，它们溶质 物质的量相等吗？溶质的质量呢？
溶液体积与溶质的物质的量浓度都 相同,则溶质的物质的量相同 。 从m=M· n这个关系式得出溶质的 质量是不相等的。
CB M B 2mol / L *0.075L *40 g / mol V W= m = =7.5% 80 g 溶液
2.已知37%的H2SO4溶液密度为 1.28g/cm3,求其物质的量浓度。 解：w=37% ρ=1.28g/cm3=1280g/L M=98g/mol
wB ρ 37%*1280 g / L cB= M = 98g / mol =4.83mol/L B
二.有关物质的量浓度计算
例1：请计算填空：
溶质
20g NaOH 98g硫酸
40
98
溶液V(aq)
n(mol
)
C(mol/L)
1L 500mL
0.5
0.5 2 0.2
1 0.05
1.12L HCl(S.P.T)
250mL
◆◆◆ §1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆
二.有关物质的量浓度计算 例2：将5.3gNa2CO3配成250mL溶液，求溶液 的物质的量浓度。
高一化学上学期溶液的配制及分析(第一课时)--江苏教育版
你知道吗？你记得吗？
1、溶液的体积不等于溶剂体积。 2、对于一定物质的量浓度的溶液，不论 取用它的体积是多少，虽然在不同体积的 溶液中，溶质的物质的量不同，但溶液中 溶质的物质的量浓度是不变的。
你还领悟到什么？
溶质单位 溶液单位
公式
特点
物质的量浓度 mol
溶质的质量分数 g
A、200mL0.5mol/LNaCl溶液
B、100mL1mol/LNa2CO3溶液
C、100mL0.5mol/LNa3PO4溶液
D、1L1mol/LNaOH溶液
D
2、在200mL某硫酸盐溶液中，含硫酸 根离子1.5NA个，含金属离子NA个，则 该硫酸盐溶液的物质的量浓度为 A
A、2.5mol/L
溶液的配制及分析
想一想
1、什么叫溶液？溶液是由什么组成的？ 2、什么是溶液中溶质的质量分数？
溶质的质量分数=
溶质质量 溶液质量
×100%
3、1质NaOH10g。
一、物质的量浓度
定义：以单位体积溶液里所含溶质B的 物质的量来表示溶液的组成的物理量， 叫做溶质B的物质的量浓度。
有关物质的量浓度的计算
• 1．在物质的量浓度溶液 中溶质微粒数目的计算
0.5mol/L的NaCl溶液250mL，所 含的溶质的质量是多少克？物
质的量是多少？溶质的微粒数 分别是多少？
• 2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶
质的物质的量为
mol，含
H+
个，SO42- 个。
• 0.5 mol /L的下列溶液500mL中
cB（溶液）
课堂练习
1、10mL1mol/L的硫酸溶液比 100mL1mol/L的硫酸溶液的浓度小。这 种说法是否正确，为什么？
高一化学(必修一)溶液的配制和分析
一、物质的量浓度1．含义用来表示溶液里所含溶质B的的物理量。
符号为，常用单位为。
2．表达式：C B＝。
如1 L溶液中含有1 mol溶质，溶质的物质的量浓度就是1 mol/L。
思考感悟1.将40 g NaOH固体溶于1 L水中得到溶液的物质的量浓度是1 mol·L－1吗？二、一定物质的量浓度溶液的配制配制100 mL 0.100 mol/L Na2CO3溶液1．主要仪器电子天平或、、、、、等2．配制步骤(1)计算：根据nB＝cB·V可知n(Na2CO3)＝，则m(Na2CO3)＝g。
(2)称量：若用托盘天平可准确称取Na2CO3固体g。
(3)溶解：将称好的Na2CO3固体放入中，用适量蒸馏水溶解，用搅拌，并冷却至室温。
(4)移液：将烧杯中的溶液用引流转移到中。
(5)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁次，并将洗涤液都注入中，轻轻摇动，使溶液混合均匀。
(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面时，改用滴加蒸馏水至。
(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
(8)装瓶：将容量瓶内的溶液倒入洁净、干燥的试剂瓶中，在瓶体上贴好注明溶液名称、浓度的标签，备用。
如图所示课堂互动讲练要点一、对“物质的量浓度”概念的理解问题一下面是使用物质的量浓度的一些情况，你能结合自己的理解和经验总结出要注意些什么问题吗？1．用1 L水溶解40 g NaOH所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1。
()2．1 mol·L－1的MgCl2溶液中，c(Cl－)＝0.2 mol·L－1。
()3．从1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出0.1 L溶液，其中Cl－的物质的量浓度仍为1 mol·L－1。
()4．6.2 g Na2O溶于水形成1 L溶液的物质的量浓度为c(NaOH)＝0.2 mol·L－1。
()例1将10.6 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液(1)该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为________，溶液中Na＋的物质的量浓度为________。
高中化学 专题1 第二单元 第三课时 溶液的配制及分析讲义(含解析)
溶液的配制及分析1．溶质质量分数(w )的计算公式是什么？提示：溶质质量分数(w )＝m 溶质m 溶液×100% 2．如何配制一定质量分数的溶液？提示：一定质量分数溶液的配制步骤：①计算：计算出配制一定质量分数溶液所需溶质的质量和溶剂的质量。
②称量：称取溶质的质量，量取溶剂(水)的体积(将水的质量换算为水的体积)。
③溶解：将称取的溶质放入干净的烧杯中，加入量取的溶剂(水)，用玻璃棒搅拌使其溶解，即得一定质量分数的溶液。
[新知探究]探究1 填写空白，认识物质的量浓度。
(1)概念：溶质B 的物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量，符号为c B 。
(2)单位：mol·L －1。
(3)表达式：c B ＝n B V 。
探究2 物质的量浓度与溶质质量分数的比较。
填写表中空白。
内容 物质的量浓度(c )溶质质量分数(w ) 定义 以单位体积溶液里含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量特点 ① 同一溶液中，各处的浓度完全相同，即溶液具有均一性②溶液稀释或浓缩后，溶液的浓度发生变化，但是溶质的质量和物质的量不变化计算公式 c ＝n 溶质V 溶液 w ＝m 溶质m 溶液×100%c (mol·L －1)＝1 000 mL×ρ溶液g·mL －1×w M 溶质g·mol －1×1 L [必记结论]正确理解物质的量浓度(1)以单位体积溶液作标准，即1 L 溶液，不是1 L 溶剂，也不是溶液的质量是1 000 g 。
(2)以溶质的物质的量为标准，而不是溶质的质量。
(3)溶质可以是单质、化合物、离子或其他特定组合。
(4)从一定物质的量浓度的溶液中取出任一体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量会因体积的不同而不同。
[成功体验]1．下列说法中正确的是( )A ．1 L 水中溶解1 mol NaCl 所形成溶液的物质的量浓度是1 mol·L －1B ．标准状况下，22.4 L HCl 溶于1 L 水中形成溶液的体积是1 LC ．标准状况下，将33.6 L HCl 溶于水形成1 L 溶液所得溶液的物质的量浓度是1.5 mol·L －1D ．1 mol BaCl 2溶于水配成1 L 溶液，所得溶液中c (Cl －)等于1 mol·L －1解析：选C 此题是概念性选择题，应逐个分析每个选项。
高一化学溶液的配制及分析
n(HNO3) = m(HNO3)/M(HNO3) =1410g/63g·mol-1 = 22.4mol
答：该硝酸中HNO3的物质的量浓度为22.4mol/L
思路： ω = m B /m(aq )
例：2mol/LNaOH溶液（ρ=1.08g/cm3） 的溶质的质量分数为：
解：设有1L NaOH溶液，则 m(NaOH) = 2mol/L×1L×40g/mol = 80g m[NaOH(aq)]=1.08g/cm3×1000cm3= 1080g ω[NaOH(aq)] = 80g/1080g×100% = 7.4%
• 求（1）混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。 （2）混合后溶液中H+的浓度。
思考：
1、100ml 0.1mol/LNa2SO4溶液中Na+浓度为
.
2、与100 mL0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中NH4+ 离子浓度相同的是 （ D ）
A．10 mL 1 mol/L (NH4)2SO4溶液 B．50 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液 C．200 mL0.05 mol/L (NH4)2SO4溶液 D．200 mL 0.2 mol/L NH4NO3溶液
1mol/LH2SO4溶液？
解： 2NaOH～～～～H2SO4
2mol
1mol
1L×0.5mol/L V[H2SO４（aq)]×1mol/L
6.有关两种不同浓度溶液混合的计算 C3V3 = C1V1+C2V2
（混合前后溶质的物质的量总和不变）
• 1、2 mol/L的盐酸溶液200mL和4 mol/L的盐酸 溶液100mL混合（假定混合后液体体积不变）。
答：该溶液溶质的质量分数为7.4%
第三高中化学 溶液的配制及分析教学设计
教师活动
学生活动
从身边的事物入手,激发学生的好奇心和求知欲
认识引入物质的量浓度的概念必要性和重要性
培养学生的自学阅读才能,
通过详细问题的讨论解决,加深学生对物质的量浓度概念的理解
【导入新课】展示某化学试剂瓶和某药品的说明书，让学生发现试剂瓶的标签上和药品说明书上一般都标有试剂含量的数据和药品主要成分的含量。
【活动与探究】
1配制100mL0.1001mol·L-1Na2CO3溶液的实验步骤。
1计算
2称量
3溶解或者者稀释
4转移
5洗涤
6转移
7定容
8摇匀
2分析并归纳准确配制一定物质的量浓度的溶液的本卷须知。
运用物质的量浓度概念解决问题的根底上归纳总结物质的量浓度的计算关系式
分组讨论，形成准确概念
观察容量瓶的外观,理解察容量瓶的使用本卷须知
【你知道吗】这些数据是如何得来的？
【简单讲解】是通过物质在溶液中发生的化学反响定量测定而得到的，化学定量分析常涉及溶液的配制和溶液浓度的计算。而且用物质的量浓度表示溶液的组成更为方便。
【提醒课题】溶液的配制及分析
【阅读教材】P22第一段答复什么是物质的量浓度
【教师引导】你认为物质的量浓度的单位是什么？表示符号？能否给出物质的量浓度的计算关系式？
【例题3】
【问题解决】参考例3的解题方式，完成以下计算某化工厂分析人员从消费车间取过氧化氢样品1.00mL与锥形瓶中，加25mL水稀释，再用硫酸酸化后，逐滴参加0.1000mol·L-1高锰酸钾溶液。当反响完全时，消耗高锰酸钾溶液20.20mL。高锰酸钾与过氧化氢发生反响的化学反响方程式为：
2K2MnO4+3H2SO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2O
化学必修1溶液的配制及分析ppt课件
29
与方程式有关的计算
用6.5gZn与足量的稀H2SO4反应，在标况下，生成H2 的体积？
解法一 Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
1mol
1mol
6.5g/65g/mol=0.1mol
n
n=0.1mol
V=n×Vm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L
可编辑ppt
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与方程式有关的计算
C ＝ω · 有： B
1000 ·ρ
可编辑mpptol/L
27
M
CB＝ 1000M ·ρ·ωmol/1L
例2、 已知：硫酸 ω ＝98％ ρ ＝1.84 MB=98g/mol 求：cB
可编辑ppt
例3、 已知：氢氧化钠 cB＝2mol/L m(aq)=80g V=75ml MB=40g/mol 求ω＝
量浓度为（C ）
A．1000ρ1ρ2ω
ρ 1
4
mol
/
L
B.
1000ρ1ωmol / L 182.5
C.
1000ρ1ρ2ω 36.5(ρ1 4)
mol
/L
D.
1000ρ1ρ2ωmol / L 182.5
B．3：2：2 D．1：1：3
可编辑ppt
37
8、将5mol / L的Mg(NO3)2溶液amL取出 一半加水稀释至bmL,问稀释后的溶液中 NO3－的物质的量浓度为＿＿＿＿
可编辑ppt
38
9．用密度为ρ1g/cm3，质量分数是ω的 浓盐酸，配制成体积比为1:4的稀盐酸，密 度为ρ2g/cm3，则所配制稀盐酸的物质的
答:仍为1mol/L ，因为溶液是均一稳
定的，浓度是不变的。
高中化学溶液的配制及分析课件
C(mol/L) n(mol)
100mL
10mL
1mL
现有0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液500 mL，若从 中取出100 mL。
取出溶液的物质的量浓度是
，
取出的溶液中c (Na+) = ；c (SO42－) = ， 取出的溶液中n (Na2 SO4) = ；n (Na+) =。
1．1mol/LNaOH溶液的含义是 （ ） A．1L水中有1molNaOH B.溶液中有1molNaOH C. 1L溶液中含有40克NaOH D.将40克NaOH溶于1L水中所得的溶液
Na2SO4 = 2Na+ + SO42-
1mol
2mol 1mol
3、关于化学方程式的计算
例3、实验室为确定一瓶稀盐酸的浓度，用 0.1000mol/LNaOH溶液中和25.00mL该盐酸。当 酸与碱恰好完全反应时，消耗NaOH溶液 24.50mL。试求该盐酸的物质的量浓度。
[问题解决] 为测定某K2SO4溶液的浓度，取25.00mL待测液， 向其中加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤并 干燥，得到BaSO4沉淀1.165g。该K2SO4溶液的 物质的量浓度是多少？
正确
俯视 偏大
仰视 偏小
变式训练
1、用18.4mol/L H2SO4配制500ml 2 mol/L H2SO4 过程主要步骤及所需仪器
2、(变化)用18.4mol/L H2SO4配制450ml 2 mol/L H2SO4过程主要步骤及所需仪器
1．配制一定物质的量浓度溶液的正确步骤是：
（）
①把已冷却的溶液注入容量瓶里；②把称量好的溶
合作 讨论
用Na2CO3固体配制100mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，如何配制？
1.2.3 溶液的配制及分析--苏教版高中化学必修一讲义
第3课时溶液的配制及分析[目标导学]1．了解物质的量浓度的含义。
2．了解物质的质量、物质的量、物质的量浓度等物理量之间的关系。
3．掌握物质的量浓度的有关计算。
4．掌握容量瓶的特点、用途及注意事项。
[背诵经典导学]1．表示单位体积溶液中所含溶质的物质的量叫物质的量浓度，符号c B，常用单位为“mol/L”。
2．计算物质的量浓度的公式为c B＝n BV，V指的是溶液的体积，常用单位为“L”。
物质的量浓度与质量分数的换算关系为c＝1 000ρwM。
3．配制一定物质的量浓度的溶液要用到的主要仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
4．配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤为计算、称量(或量取)、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。
1．物质的量浓度(1)定义：用单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。
(2)符号：c B。
(3)常用单位：mol/L。
(4)数学表达式：c B＝n B V。
2．配制100 mL 0.100 mol·L－1 Na2CO3溶液(1)计算：根据c B＝n BV可知，n(Na2CO3)＝0.01 mol，则m(Na2CO3)＝1.06 g。
(2)称量：用托盘天平准确称量Na2CO3固体1.1 g。
(3)溶解：将称好的Na2CO3固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌，并冷却至室温。
(4)转移：将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移到100_mL容量瓶中。
(5)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶中，液面离容量瓶颈刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。
(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
——小试身手1．1 mol·L－1硫酸溶液的含义是()A．1 L水中含有1 mol硫酸B．1 L溶液中含1 mol H＋C．将98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液D．指1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO4解析：1 mol·L－1的硫酸溶液是指1 L硫酸溶液中含有1 mol H2SO4，即1 L 硫酸溶液中含有98 g H2SO4，含有2 mol H＋、1 mol SO2－4，故A、B、C错，D 正确。
123《溶液的配制及分析》教案(苏教版必修1)
2.3溶液的配制及分析［学习目标］1.认识物质的量浓度的概念2.初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能［知识梳理］1.溶液中溶质的质量分数是指。
溶液中溶质的物质的量浓度是指，用符号表示，常用单位为。
2.假设某溶液的体积为V，其中所含溶质的物质的量为n ，那么溶质B的物质的量浓度c(B) = 。
3.要通过溶液中的反响定量测定某待测溶液中溶质的含量，往往需要首先配制标准溶液，再将标准溶液与反响，最后通过对的处理来确定其溶质的含量。
4.容量瓶是用于配制体积浓度的溶液的容器，在使用之前必须先。
其瓶颈上有一道，瓶壁上标有和，此三者的含意是。
所以，在配制溶液过程中，热或冷的溶液一定要后才能转移到容量瓶中。
5.配制一定物质的量浓度的溶液通常要有以下几个步骤、、、、。
［例题分析］例1. 在4℃时向100ml水中溶解了22.4L HCl气体〔标准状况下测得〕后形成溶液。
以下说法中正确的选项是〔〕A.该溶液物质的量浓度为10mol/LB.该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得C.该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D.所得溶液的体积为22.5L解析：解此类题的关键在于从定义出发，找源头。
气体与液体混合时体积不能简单加和，液体与液体混合，如果给出密度也不能简单加和。
溶液的体积不等于溶剂的体积。
此题的溶质的质量与溶液的质量可求得：36.5g，100g，所以可求出质量分数。
选项A：溶液的体积不能简单等于0.1L，便可推知该溶液物质的量浓度不应等于10mol/L。
选项D：溶液的体积不能是溶质与溶剂的简单加和。
即不等于22.5L。
答案：B例2. 某实验中需要90mL0.5mol/L的NaOH溶液，试答复以下问题：〔1〕假设用NaOH固体配制，求需要NaOH多少克。
〔2〕假设用2mol/L的NaOH溶液配制，求需要此溶液多少毫升。
〔3〕上述两种配制方法中实验操作有何不同所需主要仪器有何不同解析：首先应明确一点，容量瓶的规格〔容积〕是不连续的，假设所需溶液体积与容量瓶的常见规格不符，那么所选的容量瓶规格应大于且尽量接近于所需溶液的体积，所以实验需要90m溶液，应选大于90mL而又最接近于90mL的常见规格100mL容量瓶，并按100mL 溶液进行计算。
化学必修1溶液的配制及分析
氧化还原反应
氧化还原反应是指电子转移的反 应，其中氧化剂获得电子并还原 其他物质，而还原剂则失去电子
并被氧化。
氧化还原反应的标志是元素化合 价的升降。
氧化还原反应广泛应用于化学合 成、工业生产和环境保护等领域。
05
实验：溶液的配制与分析
实验目的与要求
01
02
03
04
掌握溶液配制的基本原理和方 法。
溶解误差
如果溶解不完全或不充分，会 影响溶液的浓度。
转移和定容误差
如果转移或定容不准确，会影 响溶液的浓度。
03
溶液的分析方法
酸碱滴定法
80%
原理
通过滴定实验，利用酸碱指示剂 颜色的变化来确定滴定终点，从 而计算出待测溶液的浓度。
100%
操作步骤
选择适当的指示剂，用标准溶液 滴定待测溶液，观察指示剂颜色 的变化，记录滴定终点时消耗的 标准溶液的体积。
溶液中的溶质和溶剂是相对而言的，通常把被溶解 的物质称为溶质，而把能溶解其他物质的物质称为 溶剂。
溶液的组成
溶液由溶质和溶剂组成，溶质 可以是固体、液体或气体，溶 剂也可以是固体、液体或气体 。
在一定温度和压力下，溶质在 溶剂中的溶解度是有限的，当 达到饱和状态时，溶质和溶剂 将形成均一稳定的混合物。
掌握溶液配制的基本原理和方 法。
掌握溶液配制的基本原理和方 法。
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实验操作步骤
01
02
03
04
05
1. 准备实验仪器 2. 称量与溶解 和试剂
3. 转移与定容
4. 测量与记录 5. 误差分析
容量瓶、天平、烧杯、量 筒、胶头滴管、蒸馏水、 待测物质等。
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提示
2．将 58.5 g NaCl 溶解于 1 L 水中，所得溶液是否为 1 mol/L? 提示：不是，因最后所得溶液的体积不知，所以无法计算溶液的浓度。
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提示
3．(1)配制 NaOH 溶液时，溶液未冷却即转移到容量瓶中，对所配溶液 浓度有何影响？
第3课时 溶液的配制及分析
[学习目标] 1.能够运用公式 cB＝nVB进行物质的量浓度的相关计算。2. 学会容量瓶的使用方法，能按要求配制一定物质的量浓度的溶液。3.能运用 c ＝MmV进行误差分析。
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一、物质的量浓度
1．含义
用来表示
□ 符号为 02 cB
1．主要仪器
□01 电子天平或托盘天平、100mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
等。
2．配制步骤 (1)计算：根据 nB＝cB·V 可知 n(NaCl)＝
□02 0.1mol
，
□ 则 m(NaCl)＝ 03 5.85 g。
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□ (2)称量：若用托盘天平可准确称取 NaCl 固体 04 5.9 g。
(2)定容时若仰视刻度线，对所配溶液浓度有何影响？
提示：(1)偏高。(2)偏低。
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提示
4．定容时不小心使液面超过了容量瓶刻度线，应如何处理？ 提示：应重新配制。
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一、容量瓶使用的注意事项 1．容量瓶的标注内容 (1)容量瓶上标有温度、容积、刻度线。 (2)表示在所指温度下，凹液面与刻度线相切时，溶液体积恰好与瓶上标 注的容积相等，所以只有在指定温度下，容量瓶的容积才是标准的。 (3)常用规格有 50 mL、100 mL、250 mL、500 mL 及 1000 mL。
都注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
□ (6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面 10 离容量瓶颈刻度线下 1～2cm
□ 时，改用 11 胶头滴管
□ 滴加蒸馏水至 12 凹液面与刻度线相切。
(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
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1．如果不将洗涤液注入容量瓶，对 NaCl 的物质的量浓度有何影响？ 提示：洗涤液中含有少量溶质，如果不转移到容量瓶中，则浓度偏低。
答案 (1)4.2 10 (2)500 (3)量筒 烧杯 玻璃棒 胶头滴管
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答案
解析 设量取浓盐酸的体积为 V，根据稀释前后 HCl 的物质的量守恒建 立关系式：12 mol·L－1×V＝0.10 mol·L－1×500 mL，V≈4.2 mL；根据量筒的 规格选取 10 mL 量筒；结合配制步骤选取仪器。
答案 D
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答案
解析 A 项，应使用 250 mL 容量瓶；B 项，容量瓶不能用于溶解固体； C 项，NaOH 溶解时放热，故应将溶液冷却到室温后再转移到容量瓶中。
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解析
2．某学生计划用 12 mol·L－1 的浓盐酸配制 0.10 mol·L－1 的稀盐酸 500 mL。回答下列问题：
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2．容量瓶使用注意事项 (1)容量瓶瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。使用前，除洗涤外，还应检查 容量瓶是否完好，检验容量瓶是否漏液。检漏方法：往瓶内加入一定量水， 塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞 周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转 180°后塞紧，仍把 瓶倒立过来，再检查是否漏水。 (2)只用于配制溶液，不能直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶也不能作 为反应容器，且不能长期贮存溶液。
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(3)向容量瓶中注入液体时，应沿细玻璃棒注入，且玻璃棒下端应靠在容 量瓶刻度线以下的内壁上，以防注入操作时液体流出，造成溶质损失。
(4)溶液注入容量瓶前需恢复到常温，因为溶质在烧杯内稀释或溶解时会 吸热或放热，而容量瓶必须在常温下使用。
(5)用容量瓶不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，这是因为容 量瓶的规格是固定的，配制溶液时要根据所需溶液的体积选择合适的容量瓶。
□01 单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量
□ ，常用单位为 03 mol/L(或 mol·L－1) 。
的物理量。
□04 nB
2．表达式：cB＝
V
质的量浓度就是 1 mol/L。
。如 1 L 溶液中含有 1 mol 溶质，溶质的物
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二、一定物质的量浓度溶液的配制
配制 100 mL 1.00 mol/L NaCl 溶液
(6)读数时，要使视线与瓶内凹液面的最低处相切。 (7)洗涤容量瓶后留在瓶内的少量水不必烘干除去，因为最后定容时也要 加水。
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[练习与实践] 1．精确配制 250 mL 一定物质的量浓度的 NaOH 溶液，下列实验操作正 确的是( ) A．选择仪器时，使用 500 mL 容量瓶 B．将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解 C．在烧杯中溶解氢氧化钠后，立即将所得溶液注入容量瓶中 D．将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中
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解析
二、配制溶液时的误差分析 1．误差分析(以配制一定浓度的 NaOH 溶液为例)
(1) 量 取 浓 盐 酸 的 体 积 约 为 __________mL ， 应 选 用 的 量 筒 规 格 为 __________mL。
(2)配制时应选用的容量瓶规格为__________mL。 (3)配制时(除容量瓶外)还需选用的仪器主要有__________、__________、 __________、__________和试剂瓶。
□ (3)溶解：将称好的 NaCl 固体放入 05 烧杯 中，用适量蒸馏水溶解，
□ 用 06 玻璃棒 搅拌，并冷却至室温。
□ (4)转移：将烧杯中的溶液用
08 100mL 容量瓶
中。
□07 玻璃棒
引流转移到
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□ (5)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 09 2～3 次，并将洗涤液