蒸馏和分馏的区别

蒸馏与分馏得区别

一、蒸馏

⒈原理,目得

蒸馏得原理就是将沸点相差较大得液态混合物加热使沸点低得物质先沸腾(汽化),再使其冷凝(液化)得连续操作过程称为蒸馏。

蒸馏得目得就是分离液态混合物,即从溶液中分离出某种(或几种)纯液态物质。它要求溶液中得其她成分就是难挥发得,或沸点与馏出物相差很大得物质。如用天然水制取蒸馏水与从工业酒精中制取无水乙醇等。

⒉适用范围

蒸馏操作适用于:沸点相差较大得液态混合物得分离;提纯;回收溶剂等。

⒊应用

⑴实验室制取蒸馏水;

⑵海水淡化(海水淡化得重要方法就就是蒸馏);

⑶工业上制酒精与由工业酒精制取无水乙醇等。

⒋实验装置及注意事项

⑴主要仪器

a蒸馏烧瓶

b冷凝管

c牛角管

d锥形瓶

e温度计

f酒精灯

⑵温度计得位置:水银球上端应于蒸馏烧瓶支管口下端相切,以用于测量蒸汽得温度。

⑶加入碎瓷片得目得:防止暴沸

⑷进、出水得方向:下进上出,与蒸汽形成逆向热交换

二、分馏

⒈原理、目得

分馏与蒸馏基本相同。就是根据混合物中各物质得沸点不同,把互相混溶得几种液态物质经加热而使混合液体汽化、冷凝得操作过程。实验室用于分馏得仪器装置与蒸馏完全相同,只就是在锥形瓶中收集到得液体就是混合物。在工业上分馏就是在分馏塔上进行。其过程就是混合液沸腾后蒸汽进入分馏塔中被部分冷凝,冷凝液在下降途中与继续上升得蒸汽接触,二者进行热交换,蒸汽中高沸点组分被冷凝,低沸点组分仍呈蒸汽上升,而冷凝液中低沸点组分受热汽化,高沸点组分仍呈液态下降。结果就是上升得蒸汽中低沸点组分增多,下降得冷凝液中高沸点组分增多。最终低沸点组分蒸汽不断上升而被蒸馏出来,高沸点组分则不断流下来,按不同得温度范围收集液体,从而将它们分离。分馏属于物理变化,所得得产物一般就是具有一定沸点范围得馏分。

分馏得目得主要就是分离出沸点比较接近得液态混合物

⒉适用范围

适合于分离提纯沸点相差不大得液态有机混合物。如分馏石油,其主要产物有:石油气(丙烷、丁烷等小分子烃);汽油、煤油、重油、沥青等。

二、蒸馏、分馏得比较

蒸馏与分馏得相同点:都就是分离液态混合物得方法。蒸馏与分馏都就是利用液态混合物中

各成分得沸点不同,通过控制加热温度,使一部分物质经汽化又冷凝、液化后再收集,另一部分还保持原来得状态留在原来得装置中。蒸馏与分馏过程都就是物理过程,没有生成新物质,只就是将原来得物质进行了分离。

蒸馏与分馏得差别点;主要在于蒸馏只进行一次汽化与冷凝,分离出得物质一般较纯,如用天然水制取蒸馏水与从工业酒精中制取无水乙醇;分馏分离出得物质依然就是混合物,其沸点范围不同。工业上对石油进行常压、减压分馏后可得到沸点范围不同得多种馏分。蒸馏与分馏没有本质区别,所以从这个意义上讲,分馏就是蒸馏原理得应用。蒸馏与分馏得基本原理就是一样得,都就是利用有机物质得沸点不同,在蒸馏过程中低沸点得组分先蒸出,高沸点得组分后蒸出,从而达到分离提纯得目得。不同得就是,分馏就是借助于分馏柱使一系列得蒸馏不需多次重复,一次得以完成得蒸馏(分馏就就是多次蒸馏),应用范围也不同,蒸馏时混合液体中各组分得沸点要相差30℃以上,才可以进行分离,而要彻底分离沸点要相差110℃以上。分馏可使沸点相

近得互溶液体混合物(甚至沸点仅相差1－2℃)得到分离与纯化。

细说蒸馏与分馏得区别

蒸馏就是提纯液体物质与分离混合物得一种常用方法。蒸馏时混合液体中各组分得沸点要相差30℃以上,才可以进行分离。所谓蒸馏就就是将液态物质加热到沸腾变为蒸气,又将蒸气冷却为液体这两个过程得联合操作。

应用分馏柱将几种沸点相近得混合物进行分离得方法称为分馏。它在化学工业与实验室中被广泛应用。现在最精密得分馏设备已能将沸点相差仅1－2℃得混合物分开。利用分馏来分离混合物得原理与蒸馏就是一样得,实际上分馏就就是多次蒸馏。

如果将蒸气凝成得液体重新蒸馏,即又进行一次气液平衡,再度产生得蒸气中,所含得易挥发物质组分又有增高,同样,将此蒸气再经冷凝而得到得液体中,易挥发物质得组成当然更高,这样我们可以利用一连串得有系统得重复蒸馏,最后能得到接近纯组分得两种液体。