原子的构成第二课时
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2.3原子的构成(第二课时)教案
课 题 第 2 课时 教 学 目 标 第
第三节 周
原子的构成 年
课 月
型 日
新 授
1.了解原子的实际质量和相对原子质量的关系， 理解相对原子质量的概 念。 2.学会计算原子的相对原子质量。
学情分析
通过前面的学习，学生已知道分子、原子的基本性质；原子的质量主 要集中在原子核上。但使用、书写、记忆都不方便，所以引入相对原子质 量的概念。
相对原 子质量
16 56
12 26
12
⑴请把左图中的空白处填完整。 ⑵通过填表，分析数据，你从中得出什么 规律（至少写两条） ① ② ③
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
个别回答、书写
下列说法是否正确？ 1.相对原子质量就是原子的真实质量。 2.相对原子质量的单位是 g 或 Kg 3.原子的实际质量越大，其相对原子质 量越大。
公式 1 相对原子质量=
公式 2 相对原子质量 = 质子 数+中子数
原子的质量主要集中在原子核上， 那么，原子的相对原子质量也是由原 子核决定的。 总结： 1. 2. 3. 4. 5. 请看下表，按要求回答问题
观察 P39 几种常见原子的相对原子质量， 并与原子结构相比较。 在线测试 P401.，2. 长话短说 P43
讨论： 科学家发现相对原子质量为 1、2、3 的三种氢原子，你认为它们在结构上有什 么异同。 挑战自我 P43 1，2，3
原子 种类 氢 氧 镁 铁
质 子 数 1
中 子 数 0
核外 电子 数 8
相对原子质量=
教 知 识 点 教 师 活
学 动
过
程 学 生 活 动
第三节 原子的构成 （第二课时） 复习： 1.原子的结构 2.原子结构示意图 3.原子的质量主要集中在什么地方？ 1 个氧原子的质量为 2.657×10-26Kg 1 个铁原子的质量为 9.288×10-26Kg 书写、记忆、使用都不方便 三、相对原子质量 以质子数和中子数都是 6 的碳原 子（碳 12）的质量的 1/12（约 1.66× 10-27Kg）作为标准，其他原子的质量 跟它的比值，就是这种原子的相对原 子质量。
第三节 周
原子的构成 年
课 月
型 日
新 授
1.了解原子的实际质量和相对原子质量的关系， 理解相对原子质量的概 念。 2.学会计算原子的相对原子质量。
学情分析
通过前面的学习，学生已知道分子、原子的基本性质；原子的质量主 要集中在原子核上。但使用、书写、记忆都不方便，所以引入相对原子质 量的概念。
相对原 子质量
16 56
12 26
12
⑴请把左图中的空白处填完整。 ⑵通过填表，分析数据，你从中得出什么 规律（至少写两条） ① ② ③
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
个别回答、书写
下列说法是否正确？ 1.相对原子质量就是原子的真实质量。 2.相对原子质量的单位是 g 或 Kg 3.原子的实际质量越大，其相对原子质 量越大。
公式 1 相对原子质量=
公式 2 相对原子质量 = 质子 数+中子数
原子的质量主要集中在原子核上， 那么，原子的相对原子质量也是由原 子核决定的。 总结： 1. 2. 3. 4. 5. 请看下表，按要求回答问题
观察 P39 几种常见原子的相对原子质量， 并与原子结构相比较。 在线测试 P401.，2. 长话短说 P43
讨论： 科学家发现相对原子质量为 1、2、3 的三种氢原子，你认为它们在结构上有什 么异同。 挑战自我 P43 1，2，3
原子 种类 氢 氧 镁 铁
质 子 数 1
中 子 数 0
核外 电子 数 8
相对原子质量=
教 知 识 点 教 师 活
学 动
过
程 学 生 活 动
第三节 原子的构成 （第二课时） 复习： 1.原子的结构 2.原子结构示意图 3.原子的质量主要集中在什么地方？ 1 个氧原子的质量为 2.657×10-26Kg 1 个铁原子的质量为 9.288×10-26Kg 书写、记忆、使用都不方便 三、相对原子质量 以质子数和中子数都是 6 的碳原 子（碳 12）的质量的 1/12（约 1.66× 10-27Kg）作为标准，其他原子的质量 跟它的比值，就是这种原子的相对原 子质量。
3.2《原子的构成》第二课时 教案-教育文档
课题3 原子的构成（第二课时）【核心素养】通过对原子核外电子的排布规律及离子的探究，进一步加深学生对微观世界的理解。
【学情分析】学生已经学习了两种构成物质微粒——分子与原子这。
在上节课又学习了原子的结构，在此基础上展开本节课的学习——离子。
因为学生对原子结构的掌握还不十分熟练，对抽象的原子核外电子排布又缺乏想象力。
所以如何让学生形象地理解原子的核外电子排布，能在学习了外层电子数与化学性质的关系后，自然而然理解“离子的形成”过程。
【教学目标】1.通过想象、猜想→探索证明→归纳原子核外电子的排布，知道原子核外电子是分层排布的。
(难点)2.了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。
3.通过探析NaCl的形成过程，了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。
(重点)【课前准备】学生完成教师发布的课前预习任务，教师通过预习反馈，了解学生的薄弱点。
【教学过程】【导入】离子1.复习物质的构成微粒——分子与原子，引出本节课重点第三种构成物质的微粒，即“离子”2.复习原子的构成，着重原子核与电子的电性，电量。
【活动】画出你想象中原子的结构1.教师富有感情地朗读学生作品──科普小论文《漫游原子世界》。
在巩固原子结构的基础上，鼓励引导学生画出自己心目中原子的样子。
附文：我是一个小小的电子，我在原子里围绕着原子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。
可是原子核这个小老头很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间，里面却由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，正好把我身上的负电深深吸引。
【讲授】核外电子的排布2.设问思考。
（1）既然电子带有负电荷，而原子核含有质子并带有正电荷，那么为什么电子并没有被原子核吸引过来并结合在一起呢？以太阳系行星围绕太阳运转与原子中电子围绕原子核运动做类比。
用发射人造卫星的原理和俄罗斯套娃的模型，将原子核外电子排布的抽象内容，形象化具体化。
让学生们得出结论，电子具有能量。
原子的构成 第二课时
学完本课题你知道什么 1.相对原子质量 以一种碳原子质量的1/12 相对原子质量： 1.相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12 作为标准， 作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得 的比，就是这种原子的相对原子质量。 的比，就是这种原子的相对原子质量。 2、 2、计算式：
相对原子质量＝ 相对原子质量＝ 1 1个碳原子的实际质量（kg)× 12 个碳原子的实际质量（ × 个碳原子的实际质量 (Ar)
找规律： 找规律：相对原子质量的近似值与该 原子的质子数,中子数的关系 原子的质子数 中子数的关系
原子种类 氢 碳 氧 钠 氯 铁 质子数 1 6 8 11 17 26 中子数 0 6 8 12 18 30 相对原子质量 1 12 16 23 35 56
规律:相对原子质量 质子数 规律 相对原子质量=质子数 中子数 相对原子质量 质子数+中子数
课题1 课题1 原子的构成
第二课时（共2 第二课时（共2课时）
原子
原子核比原子小得多
原子核
原子构成
质子（ 个质子带1个单位正电荷） 质子（1个质子带1个单位正电荷）
原子核
原子
（带正电） 中子（不带电） 带正电） 中子（不带电）
（不显电性） 不显电性）
核外电子
（1个电子带1个单位负电荷） 个电子带1个单位负电荷）
1个某原子的实际质量（kg) 个某原子的实际质量（ 个某原子的实际质量
3.
相对原子质量＝质子数＋ 相对原子质量＝质子数＋中子数
练习： 练习 ： 有关原子的相对质量说法正确的是 （ D ） A、相对原子质量的单位是g 、相对原子质量的单位是 B、相对原子质量就是原子的质量 、 C、相对原子质量是以一种碳原子 、相对原子质量是以一种碳原子[C-12]的质 的质 量的1/12为标准 ， 其它原子的质量跟它比较 量的 为标准， 为标准 所得的值。 所得的值。 D、相对原子质量是质子数加中子数 、
原子的结构(第二课时)
（3）由离子构成的物质：含有金属 离子或NH4+的化合物。如：NaCl等）
离子与原子区别
原子
阳离子
阴离子
结 质子数＝核外 质子数>核 质子数<核外电子
构 电子数
外电子数 数
电 不带电 性
表 Na 示
相
互 关
阳离
系子
带正电
带负电
Na+
O2-
失电
子 得电
原子
失电 子得电
阴离子
子
子
小结
1、你了解了核外电子的排布规律了吗？
课题2 原子的结构
第二课时
一、核外电子的排布
电子的能量低， 就在离核近的区域 运动;反之，电子的 能量高就在离核
远的区域运动.
原子结构示意图 +8 2 6
？该子层数上电
原子？ 质
核 子？ 数
电 ？子
层
核外电子排布特点： 原子的第一层最多排
2个电子，第二层最多排8个电子，最外层 电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2 个电子）。
Na Mg Al
Si
P
S
Cl
Ar
稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于8个
元素的性质与原子核外最外层电子数的关系
最外层电子数 化学反应中得失电子的情况
金属 一般少于4个 易失去最外层电子而达稳定结构 元素 非金属 一般等于或多 易得到电子而达稳定结构 元素 于4个 稀有气 8个（氦为2个）不易失去也不易得到电子 体元素
三.离子的概念：带电荷的原子（或原子团）叫 做离子。
四.阴离子.下列粒子中表示+2价阳离子的是 ( C )
+10 28 +11 28 +12 28 +1３ 28
原子的构成(第二课时)课件-九年级化学鲁教版上册
+12 2 8
8 2 +8
概念
离子：带电荷的原子
+11 2 8 +12 2 8
+8 2 8 8 8 2 +17
阴离子： 带负电荷的离子 Cl- O2阳离子： 带正电荷的离子 Na+ Mg阳离子？
+16 2 8 8
+19 2 8 8
+18 2 8 8
是离子带负电 是离子带正电 是原子不带电
是阴离子
是阳离子
(2)将t3 ℃时KCl的饱和溶液70. ④由图象可知：达平衡时X的物质的量变化为：△n(X)=1. 均一、稳定的液体一定是溶液
B、由“C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1. 带正电荷的离子
（带1个单位的正电荷） 0 g稀释成质量分数为20. 第三节 原子的构成
【详解】A、加热，反应体系的温度升高，化学反应速率加快，故A不选； 若只有一个电子层，则2电子也是稳定结构。 反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，结合中和热的概念和实质来回答；
④由图象可知：达平衡时X的物质的量变化为：△n(X)=1.0mol-0.7mol=0.3mol，所以X的转化率为： ×100%=30%，故答案为：30%。
故选D。
子 得失电子 构 质 A．KCl H2SO4 NaOH Ba(NO3)2 B．NaCl AgNO3 CaCl2 HNO3 阴阳离子 (3)氢氧化钠过量能保证盐酸完全反应；反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，结合中和热的概念和实质来回答； 成 D．Na2SO4溶液、BaCl2溶液、K2CO3溶液、稀盐酸
D. 实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等
【详解】A、加热，反应体系的温度升高，化学反应速率加快，故A不选；
原子的构成第二课时
观察金属原子的核外电子排布有什么共同点?
+11 2 8 1 +12 2 8 2
+13 2 8 3
Na
Mg
Al
n观察非金属原子的核外电子排布有什么共同点?
+15 2 8 5 +16 2 8 6 +17 2 8 7
P
S
Cl
火眼金睛， 我能发现
观察稀有气体原子的核外电子排布有 什么共同点?
+2 2
+10 2 8
202X
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原子的构成 ------第二课时
原子中的电子，原子质量的计算
说课程序
01
教材分析
02
教学过程
03
教学反思
04
教法学法
05
学情分析
一 教材分析
教材的地位和作用：
核外电子的排布
重点
离子的形成 相对原子质量
为学生微观知 识的
学习打下基础
方便计算和书写
教学目标
（1）知识与技能目标 了解原子核外电子的排布规律，原子形成离子的过程 初步了解相对原子量 （2）过程与方法目标： 充分利用教材提供的图、表等资料，借助多媒体等教学手段，初步学会运用类比、想
Na ＋1 1
01
02
+17
Cl
+11
Na
Cl
+
+
Na
+17
Cl
01
+11
Na Cl +17
物质的构成扩展
0 1 分子 0 2 离子 0 3 原子 0 4 物质 0 5 结合 0 6 得失电子 0 7 我的知识更丰富了耶!
人教版九年级化学上册课题2原子构成第二课时
主备人：彭良毅
课堂目标
•（1）了解原子核外电子 排布的情况 •（2）了解阴阳离子的形 成及其氯化钠的形成过 程
若将原子比做一个庞大的体育场，而原 子核只相当于一只小蚂蚁。
电子运动没有固定的轨道，但有经常出 现的区域，科学家把这样的区域称为电 子层。
1
2
3
核外电子的分层运动又称为核外电子的 分层排布，那么核外电子是如何分层排 布的呢？
+11 281
+8 26
氧O
钠Na
画出下列元素的原子结构示意图
（括号内为质子数）
氧（8）镁（12）氦（2） 氯（17）锂（3）氖（10）
氩（18）
氧 O 氯 +17 Cl
+8
26
镁 +12 282 Mg 锂 Li
+3
氦 He
+2 2
287
21
氖 +10 Ne 氩 +18 Ar
28
金属元素
非金属元素
作业
课后习题
1、2、3
再见
15.下面是部分元素原子或离子的结构示意图。请你仔
细观察、分析，然后回答问题：
+1 1 +9 2 7
+9 2 8 +10 2 8 +12 2 8 +14 2 8 4
+17 2 8 7
+18 2 8 8
①②③④⑤⑥⑦⑧ ⑴上述粒子中，属于同一种元素的是 ②③ （填序号， ⑤ ，属于阴离子的是 下同），属于阳离子的是 ，属于原子的是 。 ③ ⑵电子层数相同，最外层电子数也相同的粒子有③④⑤ 。 （3）化学性质相似的粒子是：③④⑤⑧ ②⑦
288
课堂目标
•（1）了解原子核外电子 排布的情况 •（2）了解阴阳离子的形 成及其氯化钠的形成过 程
若将原子比做一个庞大的体育场，而原 子核只相当于一只小蚂蚁。
电子运动没有固定的轨道，但有经常出 现的区域，科学家把这样的区域称为电 子层。
1
2
3
核外电子的分层运动又称为核外电子的 分层排布，那么核外电子是如何分层排 布的呢？
+11 281
+8 26
氧O
钠Na
画出下列元素的原子结构示意图
（括号内为质子数）
氧（8）镁（12）氦（2） 氯（17）锂（3）氖（10）
氩（18）
氧 O 氯 +17 Cl
+8
26
镁 +12 282 Mg 锂 Li
+3
氦 He
+2 2
287
21
氖 +10 Ne 氩 +18 Ar
28
金属元素
非金属元素
作业
课后习题
1、2、3
再见
15.下面是部分元素原子或离子的结构示意图。请你仔
细观察、分析，然后回答问题：
+1 1 +9 2 7
+9 2 8 +10 2 8 +12 2 8 +14 2 8 4
+17 2 8 7
+18 2 8 8
①②③④⑤⑥⑦⑧ ⑴上述粒子中，属于同一种元素的是 ②③ （填序号， ⑤ ，属于阴离子的是 下同），属于阳离子的是 ，属于原子的是 。 ③ ⑵电子层数相同，最外层电子数也相同的粒子有③④⑤ 。 （3）化学性质相似的粒子是：③④⑤⑧ ②⑦
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化学鲁教版九年级上册2.3原子的构成 第二课时PPT课件
2.原子结构示意图:
3.原子的 最外层电子数 决定元素的化学性质
4.离子的形成: 原子失去电子后变成带正电荷的 阳离子 原子得到电子后变成带负电荷的 阴离子
5.离子符号
Na＋ Mg2＋ Cl- O2-
6.离子也是构成物质的一种基本粒子:
氯化钠(NaCl)是由钠离子(Na+)和氯离子(Cl－)构 成的
1、核外电子的排布（又叫分层运动）
电子能量的高低与离核远、近的关系:
一二 三 四 五 六 七 电子层
KL M N O P Q
离核远近 近
远
能量高低 低
高
原子结构示意图: （以氧原子为例）
氧原子结构示意图 最外层电子数 该电子层上
？ 的电子数
？ 电子层 ？ 核内质子数 ？ 原子核
核外电子是分层排布的
知识回顾:
质子
原子核
1、原子
中子
核外电子
2、在原子中:核电荷数=质子数=核外电子数=原子序 数
【思考】电子在核外的空间里做高速的运动。 它们会相互碰撞吗? 电子在核外的排布会有什 么特点?
一、核外电子的排布
排布特点1: 电子在核 外是分层排布的
（电子在核外是按照能 量由低→高, 而由里→ 外分层排布的）
练习4、根据下列原子或离子结构示意图填空。
+9 2 7
+9 2 8
+10 2 8
+11 2 8 1
A
B
C
（1）电子层排布相同的是
D B、C 。
（2）属于同种元素的是 A、B 。
（3）属于金属元素的是 D 。
（4）属于稀有气体元素的是 C 。
（5）属于阴离子的是 其离子符号是
第二单元 原子的构成(第二课时)
学案一、导学目标知识目标：1.通过学习核外电子排布，使学生知道原子结构示意图各部分的意思2.引入离子概念，使学生知道离子也是构成物质的微小离子3.通过学习相对原子质量，使学生能够掌握关于相对原子质量的计算能力目标：1.通过学习核外电子的排布，使学生能够画出原子、离子结构示意图并能从图中获得相应信息2.通过相对原子质量的学习，使学生掌握关于相对原子质量的计算情感目标：培养科学研究的科学态度二、导学重点、难点重点：核外电子排布关于相对原子质量的计算难点：核外电子排布关于相对原子质量的计算三、知识回顾1．原子的结构是怎样的？2．在原子中，质子数，核电荷数，核外电子数有何关系？四、导学过程导入：回顾上节课的原子的内部结构（多媒体）第一页（一）原子中的电子1．阅读课本第一段。
明确电子是如何排布的？（2分钟）2.讲解原子结构示意图（5分钟）3.阅读第三段，及红框框里面的内容。
明确为什么原子会得失电子？那些原子容易失去电子？那些容易得到电子？哪些既不容易失去也不容易得到？（3分钟）找学生来回答我总体讲解一下4.原子得失电子之后得到阴阳离子，老师先给同学们讲解一下NaCl的形成过程，（2分钟）MgO的形成过程（学生小组讨论）2分钟找学生回答老师总结一下得出结论化学反应中原子核不会发生改变，通过得失电子实现【课堂演练】(4分钟)课本54页在线测试1.已知钠原子的原子核内有11个质子，下列能正确表示钠原子结构示意图的是（）2.下列各粒子结构示意图中，表示化学性质最稳定的原子是( )ABC D3.某原子的结构示意图为 ，有关它的说法正确的是（ ）A 最外层电子数是8 B.质子数为12C.该元素的原子化学性质稳定D.该原子属于非金属原子（二）原子质量的计算1.多媒体展示几种原子的真实质量，问如果让你们记原子的真实质量，你们能记住吗？引入相对原子质量的概念，同学阅读一下55页第二段，同时思考如下问题什么叫相对原子质量呢?它是如何来表示原子的质量大小的老师总结一下2.练一练：已知一个氢原子的实际质量为1.6726×10- 27 kg ，一 个 碳 原 子 的实际 质 量： １．９９３×１０-2 6 kg求氢原子的相对原子质量。
鲁教版九年级化学第二单元第三节《原子的构成》第二课时《原子的构成》第二课时公开课教学课件共36页
钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P
硫S
氯Cl 氩Ar
任务三
探究资料： 电子排布规律：
2 ⑴每层最多容纳2n2个电子；第一层最多容纳＿＿个电子， 8 第二层最多容纳＿＿个电子。
⑵最外层最多容纳8个电子。 (3)先排第一层，排满第一层再排第二层依次类推。
探究问题：你能根据核外电子的排布规律，
画出前20号元素的原子结构示意图吗？
NaCl
归纳总结
一、离子的分类 阳离子：原子失去电子后带正电，为阳离子。
失去几个电子就带有几个单位的正电荷。
阴离子：原子得到电子后带负电，为阴离子。
得到几个电子就带几个单位的负电荷。 二、离子符号的书写
在元素符号的 右上角标出离子所带电荷，数字 在 前，
正负号 在后， “1”省略不写。
三、离子符号及其符号中数字的意义 Mg2+： 表示镁离子 2Mg2+： 前“2”表示两个镁离 子 后“2”表示一个镁离子带两个单位 的正电荷
道尔顿 （1803年原子）
汤姆逊
卢瑟福 （1919年质子）
（1897年电子）
查 德 年威 中克 子（ ） 1932
下 一 个 会 是 你 吗
盖 尔 夸曼 克（ ） 1964 年
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当堂检测
1、某粒子有12个质子、12个中子和10个电子构成， 该粒子是（ ） D A、分子 B、原子 C、阴离子 D、阳离子
《 原子的构成》第二课时
授课人：张霞
1、初步了解核外电子的分层排布。 2、认识原子结构示意图，学会用原子结 构示意图表示前20号元素的原子结构。 3、初步认识核外电子在化学反应中的作 用。 4、了解离子的形成，能区分原子、离子 结构示意图，学会书写离子符号，并能 说出符号的意义。
初中化学_原子的构成第二课时教学设计学情分析教材分析课后反思
第一节原子的构成第二课时 原子质量的计量一、教学目标;1. 以生活中的“相对”大小做类比，建立相对质量的概念，培养学生的计量思想和方法。
2. 能说出原子的实际质量和相对原子质量的关系。
3. 能根据相对原子质量的概念进行简单的计算，会查阅相对原子质量。
二、教学难点:相对原子质量中蕴含的计量方法。
三、教学重点：相对原子质量的计算方法和估算式。
四、学情分析：相对原子质量的学习关键在于帮助学生理解“相对”的内涵和在把绝对质量转化为相对质量的过程中所蕴含的计量观念，所以类比的方法最贴近学生的就近发展区。
教学时在使学生认识相对原子质量的计量标准的同时，要帮助他们理解为什么要用相对原子质量的方法计量原子的质量。
这样的思想不仅可以迁移到今后的学习中，而且更可以成为生活中的智慧。
五．教学流程：原子质量的计量学情分析：在前面的学习中学生已经初步建立起了宏观物质与微观粒子间的联系，认识了构成物质的分子的特征，形成了“物质是由微观粒子构成的，而且物质的变化是构成物质的粒子运动和变化的结果”的认识。
让学生在认识分子的基础上，进一步学习原子质量的科学计量方法----相对原子质量，初步形成定量研究的意识。
相对原子质量的学习关键在于帮助学生理解“相对”的内涵和在把绝对质量转化为相对质量的过程中所蕴含的计量观念，所以类比的方法最贴近学生的就近发展区。
教学时在使学生认识相对原子质量的计量标准的同时，要帮助他们理解为什么要用相对原子质量的方法计量原子的质量。
这样的思想不仅可以迁移到今后的学习中，而且更可以成为生活中的智慧。
效果分析：课堂评测共有五道题：第一题主要考察学生对原子内部结构各种微粒个数的关系的掌握情况，并且会将相对原子质量=质子数+中子数；核电荷数=质子数=核外电子数两个结论综合应用。
第二题主要检验学生对相对原子质量的计算式的应用情况，学会相对原子质量的基本求法。
第三题是相对原子质量估算式的变式考察，需要学生分析氦3中数字3代表的是相对原子质量而不是质子数。
化学人教版九年级上册课题2原子构成第二课时PPT课件
元素 名称
硫
镁
铍
氯
氟
氩
元素 符号 S Mg Be Cl F Ar
元素 分类
非金 属
金属
金属
非金 属
非金 属
稀有 气体
最外
层电 6 2 2 7 7 8
子数
〉4 〈4 〈4 〉4 〉4 稳定
归纳 : 各元素原子最外电子数目的特点
元素 最外层 分类 电子数
稀有 8（氦为 气体 2）个
金属 一般小
元素 于4个
电子层数:
一 二 三 四 五 六 七 …… 符号 K L M N O P Q
电子能量: 逐 渐 升 高 离核距离: 逐 渐 增 大
核外电子的排布规律:
⑴ 先 排 内 层, 后排 外 层。 ⑵ 第 一 层 上 最 多 排2 个 电 子。 ⑶ 第 二 层 上 最 多 排8 个 电 子。 ⑷ 最 外 层 上 最 多 排8 个 电 子 。
课题2 原子的结构
特点: 通过知识铺垫 知其然地认识离子
离子
中心
电子排布
原子结构示意图 知识铺垫
离子形成
几点建议
• 注意教学要求的把握。 • 利用教材P79中物质与其构成粒子之间的
关系图, 对相关概念进行归纳、整理, 可 鼓励学生自行设计图、表小结, 培养学习 能力。
卢塞福实验的电子运动示意图
我是一个很小、很小、很小的电子, 在原子内部很大很大的空间中围绕着 原子核这个小老头不停地转动。我们 在飞, 却怎么也飞不开, 因为这个小老 头很特别, 虽然占据原子中央很小的 地盘, 却是由质子和中子构成。小老 头带正电, 很有能耐, 正好把我们身上 的负电深深地吸引, 所以我们很难脱 离原子核的怀抱。
原子的构成(第2课时)课件九年级化学上册
第三节 原子的结构 (2)
学习目标：
1、初步认识核外电子在化学反应中的作用。 2、知道离子的形成过程，了解离子是构成
物质的一种粒子。 3、逐步培养学生的微观想象能力和推导思
维的方法，培养严谨的科学态度。
学习任务一：原子的结构
请同学们看书41页找出下列问题答案 1.原子中的电子是如何排布的第一层最多
素最多为8个 最外一层为1-8个
练习一
请同学们试划出下列原子的 结构示意图。
(1) 钠、镁、铝 (2) 氧、磷、氯 (3) 氦、氖、氩
通过观察你发现了什么问题？
1.钠、镁、铝的最外层电子数小于4， 2.氧、磷、氯的最外层电子数大于4， 3.氦、氖、氩的最外层都排满了，是稳
定结构。
原子的稳定结构
＋11 2 8 1
＋17 2 8 87
离子：带电的原子或原子团。
思考：如何判断阳离子、阴离子、原子？
判断方法是 ①核电荷数＞核外电子数为阳离子
带的正电荷比负电荷多 ②核电荷数＜核外电子数为阴离子
带的正电荷比负电荷少 ③核电荷数=核外电子数为原子
带的正电荷和负电荷相等
离子符号的书写
1、写元素符号 2、右上角 3、先写数值再写正负号，1省略不写。
•
•
•A
B
C
D
3.下列微观粒子的说法中正确的是（ B ）
A.原子是由分子构成的
B.原子中含有质子、中子和电子
C.原子失去电子，会变成阴离子
D.原子得到电子，会变成阳离子
5.根据下列微粒的结构示意图，其中属于 阳离子的是 （ D ）
6.某粒子的结构示意图如右图所示，
则⑴该粒子有____3个电子层， X的值为_1_7_。
⑵该粒子化学性质与下列_ C_（填序号）元素的
学习目标：
1、初步认识核外电子在化学反应中的作用。 2、知道离子的形成过程，了解离子是构成
物质的一种粒子。 3、逐步培养学生的微观想象能力和推导思
维的方法，培养严谨的科学态度。
学习任务一：原子的结构
请同学们看书41页找出下列问题答案 1.原子中的电子是如何排布的第一层最多
素最多为8个 最外一层为1-8个
练习一
请同学们试划出下列原子的 结构示意图。
(1) 钠、镁、铝 (2) 氧、磷、氯 (3) 氦、氖、氩
通过观察你发现了什么问题？
1.钠、镁、铝的最外层电子数小于4， 2.氧、磷、氯的最外层电子数大于4， 3.氦、氖、氩的最外层都排满了，是稳
定结构。
原子的稳定结构
＋11 2 8 1
＋17 2 8 87
离子：带电的原子或原子团。
思考：如何判断阳离子、阴离子、原子？
判断方法是 ①核电荷数＞核外电子数为阳离子
带的正电荷比负电荷多 ②核电荷数＜核外电子数为阴离子
带的正电荷比负电荷少 ③核电荷数=核外电子数为原子
带的正电荷和负电荷相等
离子符号的书写
1、写元素符号 2、右上角 3、先写数值再写正负号，1省略不写。
•
•
•A
B
C
D
3.下列微观粒子的说法中正确的是（ B ）
A.原子是由分子构成的
B.原子中含有质子、中子和电子
C.原子失去电子，会变成阴离子
D.原子得到电子，会变成阳离子
5.根据下列微粒的结构示意图，其中属于 阳离子的是 （ D ）
6.某粒子的结构示意图如右图所示，
则⑴该粒子有____3个电子层， X的值为_1_7_。
⑵该粒子化学性质与下列_ C_（填序号）元素的
原子的构成第二课时.ppt
+8
O2－
+12
Mg 2+
+17
Cl －
相对质量：
是电子、质子、中子的质量与12C原子质量的 1/12（1.661×10－27 kg）相比较所得的数值。
质子、中子和电子的质量、相对质量和电量
质量/Kg
相对质量 电量/C
质子 中子 电子
பைடு நூலகம்
1.673×10-27千克 1.007≈1
1.675×10-27千克 1.008≈1
元素、核素和同位素的关系
在天然元素中，多数元素含有多种核素，少数 元素只含有一种核素（例如Ｎa、Ｋ等）。某种元素 跟核素和同位素的关系：
某种元素
核素
核素
同位素
1、医学中于显影、诊断、治疗、消毒等；
2、农业上的辐射育种技术，提高了农产品 的质量和数量；
3、164C的放射性被应用于考古断代
4、2H、3H是制造氢弹的材料；…
⑶质量关系：质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）
⒉元素、核素、同位素 质子数决定元素的种类； 质子数和中子数决定原子的种类，即同位素。
加德罗常数，用NA表示。
2、1929年12月2日，是古人类学研究的重
要时刻，世界注目的北京人头盖骨被发掘
出来！经C-14原子含量的测定,推测其约为
70万年以前。
讨论
C-12和 C-14有何相同点和不同点？
元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）
的一类原子的总称。
核素：具有一定质子数和一定中子数的一种
1
1
课堂练习：
1.据报道，上海某医院正在研究用放射性的一
种碘
125 53
I
原子的构成第二课时
A．中子数B.电子数C.中子数和电子数之和D.核电荷数
3.分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒，请完成下面的知识：
水是由构成，铁是由构成，二氧化碳是由构成，氖气是由构成，氯化钠是由构成。
4下图是几种元素的原子结构示意图，请根据题目要求填写下列空白
（2）属于非金属元素的是（填序号），其原子结构特点为，在化学反应中易（得、失）电子，能形成离子。
稀有气体元素
讨论分析
小组展示
1.离子是怎样形成的？
阴离子：。
阳离子：。
2.构成物质的基本粒子分子、原子、离子，有何异同？它们之间有什么关系？
书写离子的方法
离子用离子符号表示：
在元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负，当离子所带电荷数为1时，1可以不写。
离子符号的意义：
Mg2+上的2表示每个镁离子带2个单位的正电荷，
1.核外电子的能量是不同的，能量高的离核，能量低的离核，通常把电子在离核远近不同的区域运动称为。
2.用可以表示原子核外电子的排布。在原子结构示意图中，圆圈和圈内的数字表示和，弧线表示，弧线上的数字表示。
阅读并思考
合作探究
原子结构与元素性质的关系
元素的分类
最外层电子数
得失电子趋势
化学性质
结论
金属元素
非金属元素
学科
化学
年级
九年级
课题
原子的构成2
主备
王芹
把关
序号
12
编制时间
9.15
学生姓名
得分
流程
具体内容
学法指导
学习
ห้องสมุดไป่ตู้目标
1.初步认识核外电子在化学变化中的作用
2.了解原子结构示意图
3.分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒，请完成下面的知识：
水是由构成，铁是由构成，二氧化碳是由构成，氖气是由构成，氯化钠是由构成。
4下图是几种元素的原子结构示意图，请根据题目要求填写下列空白
（2）属于非金属元素的是（填序号），其原子结构特点为，在化学反应中易（得、失）电子，能形成离子。
稀有气体元素
讨论分析
小组展示
1.离子是怎样形成的？
阴离子：。
阳离子：。
2.构成物质的基本粒子分子、原子、离子，有何异同？它们之间有什么关系？
书写离子的方法
离子用离子符号表示：
在元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负，当离子所带电荷数为1时，1可以不写。
离子符号的意义：
Mg2+上的2表示每个镁离子带2个单位的正电荷，
1.核外电子的能量是不同的，能量高的离核，能量低的离核，通常把电子在离核远近不同的区域运动称为。
2.用可以表示原子核外电子的排布。在原子结构示意图中，圆圈和圈内的数字表示和，弧线表示，弧线上的数字表示。
阅读并思考
合作探究
原子结构与元素性质的关系
元素的分类
最外层电子数
得失电子趋势
化学性质
结论
金属元素
非金属元素
学科
化学
年级
九年级
课题
原子的构成2
主备
王芹
把关
序号
12
编制时间
9.15
学生姓名
得分
流程
具体内容
学法指导
学习
ห้องสมุดไป่ตู้目标
1.初步认识核外电子在化学变化中的作用
2.了解原子结构示意图
原子的结构第二课时
钠与氯气反应生成氯化钠的示意图
钠原子最外层有一个电 子，易失去而带上一个 正电荷，成为钠离子 （记为Na+） 离子也是构成物质的粒子。 氯原子最外层有七个电 子，易得到一个电子而 带上负电荷，成为氯离 子（记为Cl-）
带正负电荷的钠离子 和氯离子相互作用就 形成了氯化钠。
原子：不显电性，核电荷数=质子数=核 外电子数。
相对原子质量是什么 呢？
即用一种C-12原子质量的1/12为标准，其 他原子的质量与它相比较所得到的比，作 为这种原子的相对质量（符号为Ar）。
通过这段视频，你能说出什么是 相对原子质量吗?
相对原子质量=
某元素一个原子的质量 一个C-12原子质量x1/12
如何计算一个原子的相对原子质 量？
原子质量是真实数值，单位是kg；相对原子质 量是一个相对值，它的国际单位是“一”，符 号是“1”，通常省略不写。
D．中子数与核A外电子数之差为3
3．我国著名化学家、中国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定做出了突出贡献。已知
某铱原子的相对原子质量为192，其质子数为77，则铱原子的核电荷数为（ ）
A．38
B．77
C．115
D．192
B
4．已知原子核内有6个质子和6个中子的碳原子质量为a g，若另一种原子的质量为b g，则另一种原
原子的结构第二课时
部分原子的结构示意图
电子得失情况
钠原子
失一个电子
氯原子
得一个电子
质子数、电子数关系
电性
离子性质
质子数〉电子数
带一个正电荷
阳离子
质子数〈电子数
带一个负电荷
阴离子
在化学变化中，金属原子易失去最外层电子而使次外层变成相对的稳定结构；非金属原 子易得到电子而使最外层变成相对稳定结构。 通过电子的得失，原子就带上了电荷。这种带电的原子就叫做离子。 带正电荷的离子叫做阳离子；带负电荷的离子叫做阴离子。
鲁教版九年级化学_2.3《原子的构成第二课时
+11 2 8 1
1个 7个
失去电子 得到电子
+17 2 8 7
结论：最外层电子数决定元素的化学性质
（四）离子
在化学反应中，原子核是___________，发生变化的 _______。原子_____后变成带______的______，得到电 子后变成带________的__________。例如：钠原子（Na） 失去1个电子，形成带1个单位_________的_________； 氯原子（Cl）得到1个电子形成带1个单位_________的 _________。带相反电荷的钠离子和氯离子相互作用，就 形成了新的物质_________（_______）。他就是我们餐 桌上的调味---________的主要成分。还有许多像氯化钠 这样的物质是由离子构成的，因此，离子也是构成物质 的一种基本微粒。这样我们就知道构成物质的基本微粒 是三种它们是________、__________、___________。
练习
请画出Na+、 Na、Ne、Cl-的原子结构示意图
思考：1、具有相同质子数的粒子一定具有相同的电 子数吗？ 2、具有相同电子书的粒子，质子数是否一定 相同？
小结：
1、原子结构示意图 2、原子的稳定结构 3、离子 ： 定义 符号
1.与原子的化学性质关系最密切的是原子的（ B ） A.最外层电子数 B.核外电子层数 C.核内质子数 D.核内中子数 2、某微粒的结构示意图如右图所示，下列有关该微 粒的说法错误的是（ B ） A．该微粒的原子核内有11个质子 B．该图表示的微粒是一种离子 C．该微粒的原子核外有3个电子层 D．该微粒在化学反应中易失去1个电子
二、原子结构示意图
（一）核外电子的分层排布 1.第一层最多排2个电子 2.第二层最多排8个电子 3.最外层最多排8个电子
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排布特点2： 原子的第一 层最多排2个电子，第二层 最多排8个电子，最外层电 子数最多不超过8个（只有 1层的不超过2个电子）。
【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点 （如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。
原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那 么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？
氦(He)
原子
（电中性）
原子核（+） 核外电子（
质子（+） 中子（不带电）
）
在原子中核电荷数=质子数=核外电子数
原子核的半径约为原子半径的几万分之一，原 子核的体积仅占原子体积的几千亿分之一，核外 大部分空间有电子在绕核运动。核外电子的运
动即核外电子的排布
思考： 核外电子的运动有何特点？
【思考】电子在核外的空间里做高速的运动。它们会 相互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？
氖(Ne)
氩(Ar)
【稳定结构】象稀有气体元素原子这样的结构叫8电 子稳定结构。 若只有一个电子层，则2电子也是稳 定结构（如： He）。
元素的性质与原子核外最外层电子数的关系
最外层电子数 金属 元素 一般少于4个 化学反应中得失电子的情况 易失去最外层电子而达稳定 结构
非金属 一般等于或多 易得到电子而达稳定结构 元素 于4 个 稀有气 8个（氦为2个） 不易失去也不易得到电子 体元素
【结论】元素的性质，特别是化学性质与原子最外 层电子有密切关系。 决定
结构
性质
化学反应中的离子：
点燃 钠 + 氯气 氯化钠
Na
Cl2
NaCl
NaCl的形成：
Na:
+11 2 8 1 e 7 8 2 +17
Cl:
Na+ +11 （阳离子）
2 8
8 8 2 +17
Cl-
（阴离子）
Na+ Cl-
氯化钠晶体中Na+与Cl-的排列方式示意图
一、核外电子的排布
排布特点1：电子在 核外是分层排布的
（电子在核外是按照 能量由低→高，而由 里→外分层排布的）
【思考】能否用一个更简明的图形来表示原子 的结构及原子核外电子的排布特点呢？ 钠原子结构示意图 原子核 电子层 该电子层上的电子数 核电荷数 （质子数）
请你来判断
+11 2 9 +11 2 7 2
1.原子得失电子后，原子的种类 改变了吗？ 2.在离子中，核电荷数（质子数） 还等于核外电子数吗？
我们的收获
通最深的
是什么？