第一章 第三节 第3课时氢键(学案)
高中化学新人教版教案-氢键(省一等奖)
教学课题氢键
教学目标知识与技能1．结合实例说明氢键的涵义、存在
2．结合实例说明化学键和氢键的区别。
3．知道氢键的存在对物质性质的影响
过程与方法进一步学习微观的知识，提高分析问题和解决问题的能力和联想比较思维能力。
情感态度
与价值观
通过学习分子间氢键的存在，体会化学在生活中的应用，增强学习化
学的兴趣；
教学重点氢键的存在对物质性质的影响教学难点氢键的存在对物质性质的影响教学方法探究讲练结合
教学准备
教学过程
教师主导活动学生主体活动二、氢键
思考：观察图，第ⅥA族元素的气态氢化物的沸点随相对分子质
量的增大而升高，符合前面所学规律，但H2O的沸点却反常，这
是什么原因呢
[讲解]
（一）、氢键的形成条件：
氢原子与得电子能力很强、原子半径很小的原子形成的分子之间。
如HF、H2O、NH3等分子间易形成氢键。
（二）、氢键的相关知识
1．氢健的形成条件：半径小、吸引电子能力强的原子（N 、
O 、F ）与H核。
讨论后回答
理解
教师主导活动学生主体活动2．氢键的定义：半径小、吸引电子能力强的原子与H核之间的。
分子间作用力、氢键导学案
请同学们结合P23第2段内容，思考对于组成和结构的物质，如何比较熔沸点高低？
比较HCl、HBr、HI的熔沸点。
3.氢键：请同学们结合P241、2段，完成下列问题。
1）勾画氢键定义，氢键是化学键吗？分子间作用力、氢键、（勾画）
【重点难点】
重点：分子间作用力、氢键的定义及对物质性质的影响；三种作用力的比较
难点：正确判断物质变化过程中键的断裂和形成
【导学流程】
1、基础感知
1.分子间作用力：请同学们结合P23科学视野第1段，勾画分子间作用力的定义。
1）分子间作用力是化学键吗？分子间作用力主要影响物质的性质。
2）分子间作用力只存在于共价单质间、共价化合物间、稀有气体间，思考：氯化钠熔化、干冰熔化分别破坏什么作用力？
分子间作用力、氢键（第三课时）
班级：姓名：小组：。
【学习目标】
1.学生通过学习课本23页，能熟练说出分子间作用力定义、存在范围及对物质性质的影响；
2.学生通过合作学习，能熟练比较物质的熔沸点高低；
3.学生通过阅读课本24页内容，能说出氢键存在范围、对物质性质的影响及表示方法；
4.学生通过教师讲评氢键、分子间作用力、化学键，能多角度比较三者。
3）哪些物质存在氢键？
4）比较HF、HCl、HBr、HI的熔沸点。
5）勾画水变成冰体积增大原因。
6）氢键表示方法为X-H…Y,X、Y均可以代表N、O、F，请表示出液态HF中的氢键。
《氢键》 导学案
《氢键》导学案一、学习目标1、理解氢键的概念，明确其形成条件。
2、掌握氢键的本质和特点。
3、了解氢键对物质性质的影响。
二、知识回顾1、化学键的类型离子键：通过阴阳离子间的静电作用形成。
共价键：原子间通过共用电子对形成。
2、分子间作用力范德华力：存在于分子之间的较弱的相互作用力。
三、新知识讲解1、氢键的概念当氢原子与电负性大、半径小的原子（如 F、O、N 等）以共价键结合时，由于共用电子对强烈偏向电负性大的原子一方，使得氢原子几乎成为“裸露”的质子。
这个“裸露”的质子能与另一个电负性大、半径小的原子产生静电吸引作用，这种静电吸引作用就称为氢键。
2、氢键的形成条件（1）存在与电负性很大的原子（如 F、O、N）形成共价键的氢原子。
（2）存在电负性大、半径小且有孤对电子的原子（如F、O、N）。
3、氢键的表示方法氢键通常用 X—H···Y 表示，其中 X 和 Y 为 F、O、N 等电负性大、半径小的原子，“—”表示共价键，“···”表示氢键。
4、氢键的本质氢键的本质是一种静电作用，但其强度比化学键弱，比范德华力强。
5、氢键的特点（1）方向性：X—H···Y 尽可能在同一直线上，这样 X 与 Y 之间的距离最远，斥力最小，形成的氢键最稳定。
（2）饱和性：每个 X—H 只能与一个 Y 原子形成氢键。
6、氢键对物质性质的影响（1）对物质熔沸点的影响分子间存在氢键时，物质的熔沸点升高。
例如，H₂O 的沸点高于H₂S，因为 H₂O 分子间存在氢键。
分子内存在氢键时，物质的熔沸点降低。
例如，对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基苯甲酸，因为对羟基苯甲酸分子间形成氢键，而邻羟基苯甲酸分子内形成氢键。
（2）对物质溶解性的影响溶质分子与溶剂分子之间形成氢键时，溶质在该溶剂中的溶解性增大。
例如，NH₃极易溶于水，因为 NH₃与 H₂O 分子间形成氢键。
学案：第一章第三节化学键(共2课时).doc
第一章第三节化学键(共2课时)模块学习要求1.认识化学键的涵义。
2.知道离子键和共价键的形成。
3.了解离子化合物、共价化合物的概念，能识别典型的离子化合物和共价化合物°4.能从化学键变化的角度认识化学反应的实质。
第一课时一、离子键1、实验1-2：上课观察实验，在课木上记录现象，写出化学方程式称为离子键。
注意:(1)阴、阳离子间的静电作用不能单纯地理解为静电引力，而是包括引力和斥力两个方而。
当阴、阳离子相距较远时，相互间的引力起主导作用，而当.其距离靠近时，斥力逐渐增大，直至距离缩短到一定的程度，斥力与引力平衡，于是就形成了离子键。
阴、阳离子间的斥力主要来自两个方面：一是电子与电子之间；二是原子核与原子核之间。
(2)阴、阳离子是形成离子键必不可少的微粒，缺一不可。
(3)一般情况下，活泼金属与活泼非金属间形成离子键。
少数非金属间亦能形成离了键，如NH4C1等铉盐。
4、离子化合物：由构成的化合物叫离子化合物。
(1)离子化合物中不一定含金属元素，如NH4NO3,是离子化合物，但全部由非金属元素组成的。
(2)含金属元素的化合物不一定是离了化合物，如AICI3、BeCk等是共价化合物。
5、电了式：在周围用"”或“—”来表示原了的电了（价电了），这种式了叫做电了式。
（1）用电子式表示原子：（2）用电子式表示阳离子：如：（3）用电子式表示阴离于：如：（4）用电子式表示离子化合物：氯化钠：氧化钠：氟化钙：（5）用电子式表示离子化合物的形成过程：如氯化钠：o再如氟化钙_______________________________________________________________ 再如氧化钠_______________________________________________________________ 领会并总结书写时注意事项：第二课时二、共价键1、共价键的成因：非金属元索的原子容易得电子，当非金属元素的原子间形成化学键时-一般不发生电子的,而是通过形成化学键。
初中化学氢键教案
初中化学氢键教案教学目标：1. 让学生了解氢键的概念，知道氢键在生活中的应用。
2. 通过对氢键的探究，培养学生的观察能力、思考能力和动手能力。
3. 培养学生对化学科学的兴趣，提高学生的化学素养。
教学重点：1. 氢键的概念。
2. 氢键在生活中的应用。
教学难点：1. 氢键的形成原因。
2. 氢键的性质。
教学准备：1. 课件。
2. 实验器材：塑料杯、清水、蔗糖、食盐、醋酸钠溶液、酚酞溶液。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾之前学过的化学键的知识，如离子键、共价键等。
2. 提问：同学们，你们知道什么是氢键吗？二、探究氢键（15分钟）1. 分组实验：将学生分成若干小组，每组发一个塑料杯和实验器材。
2. 实验操作：（1）在每个塑料杯中加入等量的清水。
（2）向每个塑料杯中加入适量的蔗糖，搅拌均匀。
（3）向每个塑料杯中加入适量的食盐，搅拌均匀。
（4）向每个塑料杯中加入适量的醋酸钠溶液，搅拌均匀。
（5）向每个塑料杯中加入适量的酚酞溶液，搅拌均匀。
3. 观察现象：让学生观察实验过程中塑料杯内液体的变化，如颜色、温度等。
4. 思考问题：（1）同学们，你们观察到了什么现象？（2）这些现象说明了什么？5. 讨论交流：让学生分组讨论，总结氢键的形成原因和性质。
三、讲解氢键（15分钟）1. 讲解氢键的概念：氢键是一种分子间作用力，它发生在氢原子和较电负的原子（如氧、氮、氟）之间。
2. 讲解氢键的形成原因：氢原子在分子中带有正电荷，而较电负的原子带有负电荷，两者之间会产生吸引力，形成氢键。
3. 讲解氢键的性质：氢键较弱，比共价键和离子键都要弱，但它对物质的性质有很大影响。
四、氢键的应用（15分钟）1. 讲解氢键在生活中的应用，如氢键在生物分子中的应用、氢键在材料科学中的应用等。
2. 提问：同学们，你们还能想到氢键在生活中的其他应用吗？五、总结与反思（5分钟）1. 让学生回顾本节课所学的内容，总结氢键的概念、形成原因和性质。
氢键教案初中
氢键教案初中教学目标：1. 了解氢键的定义和特点；2. 掌握氢键的形成条件和作用；3. 能够运用氢键知识解释一些日常生活中的现象。
教学重点：1. 氢键的定义和特点；2. 氢键的形成条件和作用。
教学难点：1. 氢键的形成条件和作用；2. 运用氢键知识解释日常生活中的现象。
教学准备：1. PPT课件；2. 相关图片和实例。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾分子的概念，让学生思考分子之间的相互作用力。
2. 提问：你们听说过氢键吗？氢键是什么？二、新课讲解（20分钟）1. 讲解氢键的定义：氢键是一种分子间的相互作用力，它是由于氢原子与较电负的原子（如氧、氮、氟）之间的电负性差异而产生的。
2. 讲解氢键的特点：氢键较一般的分子间作用力要强，但它仍然比化学键要弱。
氢键具有选择性，通常只发生在特定的原子之间。
3. 讲解氢键的形成条件：氢键的形成需要两个条件，一是氢原子必须连接到一个较电负的原子上，二是氢原子与其他原子之间要有适当的距离。
4. 讲解氢键的作用：氢键在生物分子中起着重要的作用，如蛋白质的结构稳定、DNA的双螺旋结构等。
氢键也存在于一些日常生活中的物质中，如水的沸点、氨水的溶解性等。
三、实例分析（15分钟）1. 分析水的沸点：水分子之间存在氢键，氢键使得水分子之间的相互作用力增强，因此水的沸点较高。
2. 分析氨水的溶解性：氨分子之间存在氢键，氢键使得氨分子之间的相互作用力增强，因此氨水具有较强的溶解性。
四、课堂小结（5分钟）1. 让学生总结氢键的定义、特点和作用。
2. 强调氢键在生物分子和日常生活中的重要性。
五、作业布置（5分钟）1. 让学生运用氢键知识，解释一些日常生活中的现象，如为什么冰比水重、为什么二氧化碳不形成氢键等。
教学反思：本节课通过讲解和实例分析，使学生了解了氢键的定义、特点和作用，能够运用氢键知识解释一些日常生活中的现象。
但在教学过程中，要注意引导学生积极参与，提高学生的学习兴趣和主动性。
氢键的概念教学设计
氢键的概念教学设计教学设计：氢键的概念一、教学目标1. 知识目标：了解氢键的概念、性质和作用。
2. 能力目标：理解氢键在生物、化学和材料领域的重要性，能够运用氢键的概念解释实际问题。
3. 情感目标：培养学生对化学现象的兴趣和好奇心，激发学生学习化学的积极性。
二、教学内容1. 氢键的概念和性质2. 氢键在生物、化学和材料领域的应用3. 氢键与其他化学键的对比三、教学重点和难点重点：氢键的概念和性质，氢键在不同领域的应用。
难点：理解氢键的形成机理和作用原理。
四、教学方法1. 实验法：通过实验观察氢键的形成和破坏过程。
2. 课堂讨论：引导学生讨论氢键在生物、化学和材料领域的重要性。
3. 多媒体教学：利用图片、动画等多媒体资料进行示范和讲解。
五、教学过程第一步：导入通过展示一些有趣的氢键的实际例子，引起学生的兴趣，激发学生对氢键的好奇心。
第二步：概念讲解介绍氢键的概念和性质，包括形成机理、强度和方向性等内容。
通过多媒体资料展示氢键的结构和特点，帮助学生理解。
第三步：实验演示进行氢键的实验演示，观察氢键的形成和破坏过程，让学生亲自参与实验操作，深化对氢键的理解。
第四步：应用讲解介绍氢键在生物、化学和材料领域的应用，如蛋白质的空间结构、水的特性、聚合物材料等，引导学生思考氢键在不同领域的重要性。
第五步：案例分析选择一些实际案例，引导学生运用氢键的概念解释实际问题，加深对氢键的理解。
第六步：课堂讨论组织学生进行课堂讨论，就氢键与其他化学键的区别、氢键在生物体系中的作用等问题展开讨论，激发学生思维，培养学生的分析和解决问题的能力。
第七步：总结对氢键的概念、性质和应用进行总结，强调氢键在化学领域的重要性，并展示一些氢键的应用案例。
六、教学评价1. 学生表现评价：观察学生在实验操作中的表现和课堂讨论的参与情况，评价学生对氢键的理解程度和运用能力。
2. 教学效果评价：收集学生的课后作业和讨论提问的答案，进行教学效果评估。
第三节 第三课时 分子间作用力和氢键导学案
第三节化学键第三课时导学案（化学键、分子间作用力和氢键）【学习目标】1、掌握化学键的定义和化学反应的实质2、了解分子间作用力及与化学键的区别3、了解氢键的定义和判断【学习重难点】1、化学键型与化合物的关系2、分子间作用力和氢键对物质物理性质的影响【基础梳理】一、化学键12、分类：3【判断】HClNaCl质的熔沸点也越；如卤族元素单质的熔沸点： F2 Cl2 Br2 I2【交流与讨论】（1）、H2S与H2O是组成与结构相似的物质，两者中对分子质量大的是。
根据常识，这两种物质中的沸点高，为什么？(2)观察课本P24图1-11IVA族∽VIIA族各族元素的气态氢化物的沸点变化趋势怎样？哪几种气态氢化物的沸点反常？2、氢键：分子之间存在的一种比分子间作用力稍强的相互作用，可以看作是一种较强的分子间作用力，存在于等物质中（1）氢键的形成条件：【说明】利用氢键可以解释一些反常现象：（1）熔沸点：一般组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力就越强，物质的熔沸点也就越高；但沸点：HF > HCl（2）溶解性：NH3（3【总结】氢键的影响：【课堂练习】（）1、下列事实与氢键有关的是A、水加热到很高的温度都难以分解B、水结成冰体积膨胀，密度变小C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱（）2、下图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是A.、H2S B、HClC、PH3D、SiH4（）3、下列过程中，共价键被破坏的是（）A．碘晶体升华B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水（）4、现有如下各种说法①、在水中氢、氧原子均以化学键相结合②、化学键是成键原子间的强烈吸引作用③、离子化合物通常条件下是固体④、难失去电子的原子，均易得电子形成阴离子⑤、根据电离方程式H2SO4=2H+ + SO42-，判断H2SO4中存在离子键⑥、单质分子中不存在化学键，化合物分子中才存在化学键⑦、H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程新课标第一网A、①②③正确B、都不正确C、⑥⑦正确，其它不正确D、仅③正确（）5、下列关于化合物的叙述正确的是A、单质分子中一定存在共价键B、溶于水能导电的化合物一定是离子化合物C、离子化合物如能溶于水,其所得溶液一定能导电D、气态物质中一定有共价键（）6、下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的反应是A、NH4Cl=NH3+HClB、NH3+CO2+H2O=NH4HCO3C、2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2OD、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
学案3：2.3.2 较强的分子间作用力——氢键
第2课时较强的分子间作用力——氢键课程目标导引1．了解氢键形成的条件及氢键的存在。
2．掌握氢键对物质性质的影响。
基础知识梳理氢键1．氢键它是由已经与电负性很的原子形成共价键的原子(如水分子中的氢)与另一个分子中电负性很的原子(如水分子中的氧)之间的作用力。
2．分子间氢键使物质的熔、沸点。
3．分子内氢键使物质的沸点。
4．氢键表示方法。
5．存在卤族元素氢化物中存在氢键的是，氧族元素氢化物中存在氢键的是，氮族元素氢化物中存在氢键的是。
重难点突破范德华力、氢键及共价键的比较典型例题领悟知识点氢键及其对物质性质的影响【例题】关于氢键的下列说法中正确的是()。
A．每个水分子内含有两个氢键B．在水蒸气、水和冰中都含有氢键C．分子间形成氢键能使物质的熔点和沸点升高D．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键随堂练习1.下列说法不正确的是()。
A．分子间作用力是分子间相互作用力的总称B．分子间氢键的形成除使物质的熔、沸点升高，对物质的溶解、电离等也都有影响C．范德华力与氢键可同时存在于分子之间D．氢键是一种特殊的化学键，它广泛存在于自然界中2.下列物质中，分子内和分子间均可形成氢键的是()。
A．NH3B．C．H2O D．CH3CH2OH3.下列事实与氢键有关的是()。
A．水加热到很高的温度都难以分解B．水结成冰体积膨胀，密度变小C．CH4、SiCl4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱4.如图中A、B、C、D四条曲线分别表示ⅥA、ⅦA、ⅤA、ⅣA族元素的气态氢化物的沸点，其中表示ⅥA族元素气态氢化物沸点的是曲线________；表示ⅣA族元素气态氢化物沸点的是曲线__________；同一族中第三、四、五周期元素的气态氢化物沸点依次升高，其原因是____________________；A、B、C曲线中第二周期元素的气态氢化物的沸点显著高于第三周期元素气态氢化物的沸点，其原因是________________。
氢键的教案
氢键教案
一、教学目标
1. 知识与技能目标：
（1）使学生了解氢键的概念、形成条件和特点。
（2）学会运用氢键理论解释一些物质的性质。
2. 过程与方法目标：
（1）通过讲解、实验、讨论等方式，引导学生深入理解氢键的内涵和作用。
（2）通过案例分析，培养学生的实际操作能力和判断力。
3. 情感态度与价值观目标：
（1）使学生认识到氢键在化学中的重要性，培养对化学的兴趣。
（2）通过对氢键的学习，使学生形成探究科学、热爱科学的态度。
二、教学重点与难点
1. 教学重点：
（1）了解氢键的概念、形成条件和特点。
（2）学会运用氢键理论解释一些物质的性质。
2. 教学难点：
（1）如何引导学生深入理解氢键的内涵和作用。
（2）如何培养学生的实际操作能力和判断力。
三、教学过程
1. 导入新课：
（1）通过讲述一个关于氢键的小故事，引起学生的兴趣，引导学生思考氢键的作用。
（2）介绍本节课的主题——氢键，使学生对本节课有一个初步的了解。
2. 教学内容：
（1）讲解氢键的概念、形成条件和特点，引导学生理解氢键的内涵。
（2）组织学生进行氢键的实验操作，要求学生运用所学知识和技巧进行实践。
3. 教学活动：
（1）讲解：教师讲解氢键的概念、形成条件和特点，引导学生理解氢键的内涵。
（2）实验：组织学生进行氢键的实验操作，要求学生运用所学知识和技巧进行实践。
（3）讨论：分组讨论氢键的作用和应用，以及学生在日常生活中遇到的氢键问题。
（4）案例分析：分析一些关于氢键的案例，培养学生的实际操作能力和判断力。
第一章第三节第3课时 氢键 学案
第3课时化学键与分子间作用力一、化学键与分子间作用力1．化学键(1)化学键概念：使的作用力。
(2)分类(3)化学反应的本质：一个化学反应过程，本质上就是旧化学键的和新化学键的过程。
2．分子间作用力(1)概念：分子间存在一种把在一起的作用力，叫做分子间作用力，又称。
(2)主要特征：①广泛存在于分子之间；①只有分子充分接近时才有分子间的相互作用力，如固体和液体物质中；①分子间作用力远远比化学键弱；①由分子构成的物质，其熔点、沸点、溶解度等物理性质主要由分子间作用力大小决定。
(3)规律：一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量，分子间作用力，物质的熔、沸点。
如卤素单质，熔、沸点：F2Cl2Br2I2。
3．氢键(1)像H2O、NH3、HF这样的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，这种作用使它们只能在较高的温度下才能汽化，这种相互作用叫。
(2)氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种的分子间作用力。
氢键比化学键，比分子间作用力。
(3)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点，对物质的水溶性有影响，如氨极易溶于水，主要是氨分子与水分子之间易形成氢键。
(1)化学键既可存在于原子之间，又可存在于分子之间( )(2)在水中氢、氧原子间均以化学键相结合( )(3)由电离方程式HCl===H ＋＋Cl －可知，HCl 分子中存在离子键( )(4)加热熔化氯化钠晶体和加水溶解氯化氢时，均发生化学键的断裂( )(5)非极性键可能存在于单质分子、共价化合物、离子化合物中( )(6)有化学键断裂或形成的变化一定是化学变化( )(7)范德华力、氢键比化学键作用力弱( )(8)由分子构成的物质，分子间作用力大小决定物质的熔、沸点、溶解度等物理性质( )下列变化中，既有旧化学键的断裂又有新化学键形成过程的是( )A ．氯化氢溶于水B ．加热氯酸钾使其分解C ．碘升华D ．氯化钠溶于水物质中化学键类型判断(1)只含有共价键的物质①只含有非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质，如N 2、P 4、O 2、S 、Cl 2、I 2。
高中化学第一章物质结构元素周期律分子间作用力和氢键学案新人教必修
第三节化学键第三课时分子间作用力和氢键学习目标1、了解化学键和分子间作用力、氢键的区别和联系；2、了解物质的物理性质和分子间作用力、氢键的关系；3、会判断某些物质熔沸点高低并了解影响物质熔沸点的因素。
新知预习知识点一：分子间作用力1、概念：分子之间存在着一种把分子叫做分子间作用力，又称。
2、强弱：分子间作用力比化学键，它主要影响物质的、等物理性质，而化学键属于间较强的作用力，主要影响物质的性质。
也影响某些物质的物理性质。
3、规律：一般来说，对于组成和结构相似的物质（分子），越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点越。
如卤素单质的熔点、沸点由高到低的顺序是。
4、存在：分子间作用力只存在于含有共价键的某些共价化合物、某些非金属单质和无化学键的稀有气体的之间。
在离子化合物、金属单质、金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等物质中只有化学键，没有分子间作用力。
知识点二：氢键【阅读归纳】阅读课本第24页图1-11在同主族元素的氢化物中，沸点变化规律一般是相对分子质量越大，。
是因为同族非金属的氢化物组成结构相似，其熔沸点主要随的增大而升高。
但三种氢化物的沸点比同族氢化物的沸点反常的高，并且沸点最高的是。
这说明这些分子间还存在其它的作用力。
1、氢键的含义：像、、这样的分子之间存在着一种比稍强的相互作用，这种相互作用叫做。
2、形成氢键的条件：一般含有N—H键、O—H键或F—H键的物质与N、O或F原子间易形成氢键。
常用X—H…Y（X、Y分别代表N、O或F原子，X、Y可以相同，也可不同）来表示氢键。
其中X—H表示共价键。
如，氨水溶液中可能存在的氢键有：N—H…N，N—H…O，O—H…O和等四种3、氢键的强弱：氢键比化学键，比分子间作用力，所以氢键可看做一种较强的，氢键不属于。
4、氢键对物质性质的影响：氢键主要影响物质的等物理性质，具体影响如下：⑴氢键的存在会影响物质的熔点、沸点如氮族、氧族和卤族的氢化物中NH3、H2O、HF的沸点比同族元素氢化物高。
氢键 教学设计
氢键教学设计教学设计：氢键一、教学目标：1. 知识目标：了解氢键的定义、形成及特点；掌握氢键的分类及相关概念。
2. 技能目标：能够通过分子结构图判断氢键的存在；能够解释氢键在生物体系中的重要性。
3. 情感目标：培养学生对化学知识的兴趣，激发学生对科学探索的热情。
二、教学过程：1. 导入（10分钟）：通过呈现一个生活中的例子，如水的沸点较高，引出问题：“为什么水的沸点较高？”并引导学生进行讨论。
2. 探究（40分钟）：a. 讲解气体的分子间相互作用力，引出氢键的概念。
b. 通过分子结构图的示例，向学生展示氢键的形成方式。
c. 引导学生观察不同分子间的氢键情况，总结氢键的分类及特点。
3. 拓展（40分钟）：a. 学生小组进行实验，观察一些有机分子间的氢键情况。
如水和酒精分子的氢键。
b. 学生小组分享实验结果，讨论氢键对物质性质的影响。
4. 总结（10分钟）：学生向全班汇报学习成果，总结氢键的形成及特点，包括：分子间的氢键强度与氢键长度、氢键在生物体系中的作用等。
5. 展示（20分钟）：邀请专业人士或进行现场实验，展示氢键在某些实际应用中的重要性，如医药领域、材料科学等。
三、教学评价：1. 检测学生对氢键的理解程度，可采用选择题、填空题等形式。
2. 观察学生在实验中的表现，评价其实验操作能力及对氢键的掌握情况。
3. 以小组汇报和个人发言的形式，评价学生对氢键的深入理解及交流能力。
四、教学延伸：1. 继续探究氢键与其他化学现象的关联，如溶解度、酸碱性等。
2. 深入了解生物分子中的氢键情况，如蛋白质的二级、三级结构及核酸的双螺旋结构等。
3. 引导学生思考氢键在新材料研究和能源存储方面的应用。
五、教学资源：1. 实验器材：显微镜、试剂、橡皮塞、容器等。
2. 实验指导书、分子结构图示例、PPT等教学辅助资料。
3. 化学教科书及相关参考书籍。
4. 相关实验、案例、视频等多媒体资源。
六、教学反思：通过本次氢键的教学设计，旨在帮助学生深入理解氢键的概念、形成及特点，培养学生对化学科学的兴趣和探索精神。
氢键教案
第二章分子结构与性质第三节分子的性质（第3课时）水的变形记——探秘氢键【三维目标】1、知识技能：知道氢键的形成条件、概念、特点以及氢键对水的性质的影响。
2、过程与方法：通过研究水分子中氢键的形成过程及氢键强弱对比实验，让学生体会氢键的特点、区别范德华力和化学键。
3、情感态度与价值观：培养学生严谨的科学探究精神，让学生体会微粒间的相互作用对物质性质的影响。
重难点：氢键的形成以及氢键对物质性质的影响【重难点突破方法】1、让学生用水分子的模型模拟水分子中氢键的形成过程。
2、利用模型展示、问题分析掌握氢键对水的物理性质的影响。
【教学用具】水分子的球棍模型、分组实验相关物品【教学方法】模型演示、生生交流、师生交流、分组实验【教学过程】上课，同学们好！【引入】水是最宝贵的自然资源，也是一切生命活动的开始，没有水就没有生命。
你对水的了解多少呢？下面，我们用水做一个小实验：【演示实验】这是一枚一元硬币，我们往硬币上慢慢滴水，请你猜一猜这枚硬币上最多能滴多少滴水而不外溢？验证一下你的猜想吧。
一、二、三····哇，好紧张啊！一共滴了五十五滴，你猜对了吗？【提出问题】硬币上为什么滴那么多水而不溢出呢？这是因为水的表面张力的结果，水为什么有如此大的表面张力呢？这主要与水分子存在的一种神奇的作用力有关，那就是—氢键【师】什么是氢键？氢键又是如何形成的呢？试想一个空中的水蒸汽分子，氧原子和每个氢原子共用一对电子，形成两个共价键。
由于氧原子的电负性比氢原子大的多，所以，水分子中的共用电子对强烈偏向氧原子，使氢原子几乎成了“裸露”的质子。
水分子也像磁铁那样有了两极之分。
氧原子一端呈负电性，氢原子一端呈正电性。
现在想象温度降低，水从气态变为液态，水分子之间的距离缩短，当这些水分子相互靠近时，情况会怎样呢？一个水分子中呈正电性的H与相邻水分子中的呈负电性的O之间形成的这种特殊的作用力就叫做氢键。
初中化学氢键的教案
教案：初中化学——氢键的探究教学目标：1. 让学生了解氢键的概念和性质；2. 让学生掌握氢键在化学中的应用；3. 培养学生的观察能力、思维能力和实践能力。
教学重点：1. 氢键的概念和性质；2. 氢键在化学中的应用。
教学难点：1. 氢键的形成和作用；2. 氢键在实际应用中的理解。
教学准备：1. 课件和教学素材；2. 实验器材和试剂。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 通过展示水分子模型，引导学生观察水分子的结构；2. 提问：同学们，你们知道水分子为什么会有特殊的性质吗？二、探究氢键的概念和性质（15分钟）1. 介绍氢键的定义：氢键是一种分子间的作用力，它存在于电负性较强的原子（如氧、氮、氟）和氢原子之间；2. 展示氢键模型，让学生理解氢键的形成和作用；3. 讲解氢键的性质：氢键较弱，但数量较多，对物质的物理性质有显著影响；4. 提问：同学们，你们能举例说明氢键对物质性质的影响吗？三、氢键在化学中的应用（15分钟）1. 介绍氢键在化学键中的作用：氢键影响分子的形状和稳定性；2. 展示氢键在分子晶体中的作用：如氢氧化钠、氢氟酸等；3. 讲解氢键在生物分子中的应用：如蛋白质、DNA分子的结构稳定性；4. 提问：同学们，你们能想到氢键在生活中的应用吗？四、实验探究（15分钟）1. 安排学生进行实验，观察氢键对物质性质的影响；2. 学生汇报实验结果，教师点评并总结；3. 引导学生思考：氢键在实验中起到了什么作用？五、课堂小结（5分钟）1. 回顾本节课所学内容，让学生总结氢键的概念、性质和应用；2. 强调氢键在化学中的重要性。
六、作业布置（5分钟）1. 请学生查阅资料，了解氢键在其他领域的应用；2. 完成课后练习，巩固所学知识。
教学反思：本节课通过展示水分子模型，引导学生观察和思考水分子的特殊性质，从而引入氢键的概念。
通过讲解和实验，让学生掌握氢键的性质和应用。
在教学过程中，要注意引导学生主动观察、思考和实践，培养他们的观察能力、思维能力和实践能力。
氢键的教学学案
第4节分子间作用力与物质性质【学习目标】1、理解氢键的概念及形成原因2、氢键对物质性质的影响3、理解氢键的表示方法【知识回顾】1、什么是范德化力？2、F2、Cl2、 Br2、I2范德华力是如何变化的?3、范德华力对物质性质的影响表现在哪几个方面？【课前预习】二、氢键与物质性质1、氢键注意：氢键是分子间作用力，不是化学键。
（1）概念：_____________________________________________________。
（2）表示形式（以两个水分子为例）：______________________________。
（3）形成条件及特点：（4）类型：分子间氢键：_____________________________________________________。
分子内氢键：_____________________________________________________。
2、氢键对物质性质的影响（1）熔、沸点：H2O____H2S，HF____HI，NH3____PH3，CH4____SiH4（2）溶解性：乙醇_____水，其它事例__________________________________。
（3）物质的密度：液态水______冰【课前探究】1、什么是氢键？2、氢键是化学键吗？氢键和化学键的强弱关系？3、氢键的形成条件是什么？哪些元素原子间能形成氢键？4、氢键有什么特征？5、液体水变为固体时为什么体积会增大？6、氢键会影响物质的什么性质？【课堂小结】（1）氢键与一般分子间作用力（2）化学键与分子间作用力【课堂检测】1、下列说法不正确的是（）A．分子间作用力是分子间相互作用力的总称B．分子间氢键的形成除使物质的熔、沸点升高，对物质的溶解度、硬度等也都有影响C．分子间作用力与氢键可同时存在于分子之间D．氢键是一种特殊化学键，它广泛地存在于自然界中2、下列有关水的叙述中，可以用氢键的知识来解释的是（）A、水比硫化氢气体稳定B、水的熔沸点比硫化氢的高C、氯化氢气体易溶于水D、0℃时，水的密度比冰大3、下列物质中不存在氢键的是（）A、冰醋酸中醋酸分子之间B、一水合氨分子中的氨分子与水分子之间C、液态氟化氢中氟化氢分子之间D、可燃冰（CH4·8H2O）中甲烷分子与水分子之间4．下列物质的性质与氢键无关的是（）A．冰的密度比液态水的密度小 B．NH3易液化C．NH3分子比PH3分子稳定 D．在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高5．邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛熔、沸点低的原因是（）A．邻羟基苯甲醛不形成氢键，而对羟基苯甲醛能够形成氢键。
第一章第三节 化学键与氢键教案1课时
课时授课计划（2019 —2020 学年度第二学期）课程名称：基础化学任课教师：苏xx课时授课计划（副页）讲授内容和过程方法与指导一、回顾知识，导入新课（约2-3分钟）（设疑法、启发法）导入：回顾上一节课内容元素周期表构成以及元素周期律的相关知识，引出原子与原子之间形成化合物的根本原因，进而提出相关的化学键作用。
演示PPT文稿，展示该课程所需要掌握的内容及基本要求。
设问：氯化钠和水分子分别是如何形成的？二、新课教学（设问法，讲授法）（一）化学键化学键就是分子中相邻原子(或离子)之间存在的较强烈的相互作用。
化学键可以分为离子键、共价键等不同类型。
举例抛出问题氯化钠如何形成的？（启发并讲授）离子键的形成可用氯化钠的形成为例说明：反应方程：Na+Cl2===2NaCl（形成离子键）（1）离子键概念阴离子、阳离子间通过静电引力所形成的化学键称为离子键，以离子键结合形成的化合物称为离子化合物。
（同时通过学生思考并举例相关的离子键形成的化合物，如氯化镁，氧化钙，氯化铜……）设问、讲授观察讨论用电子式表示离子键的形式过程：（2）共价键概念原子间通过共用电子对所形成的化学键，称为共价键。
以共价键形成的化合物称为共价化合物。
共价键的形成以氢分子的形成为例说明：H·+ ·H=== H :H（同时观察并播放共价键形成的动画、展示H2、HCl、HCl的分子比例模型观察和思考活动，分析共价键的不同成键过程）1.共价键的结构式表示：用一根短横线表示一对共用电子例如：H2 H-H Cl2 Cl-ClHCl H-Cl BeCl2 Cl-Be-Cl2. 键的极性A、由同种原子形成的共价键，称为非极性共价键。
如：H2 、O2 、N2 、Cl2 、Br2 等。
B、由不同种原子形成的共价键，称为极性共价键。
如：HCl、HBr、HI、H2O等。
（二）氢键1、氢键的定义：凡是与非金属性很强、原子半径很小的元素原子(如F、O、N)形成观察，动画模拟讲授设疑、启发。
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第3课时化学键与分子间作用力
一、化学键与分子间作用力
1．化学键
(1)化学键概念：使的作用力。
(2)分类
(3)化学反应的本质：一个化学反应过程，本质上就是旧化学键的和新化学键的过程。
2．分子间作用力
(1)概念：分子间存有一种把在一起的作用力，叫做分子间作用力，又称。
(2)主要特征：①广泛存有于分子之间；②只有分子充分接近时才有分子间的相互作用力，如固体和液体物质中；③分子间作用力远远比化学键弱；④由分子构成的物质，其熔点、沸点、溶解度等物理性质主要由分子间作用力大小决定。
(3)规律：一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量，分子间作用力，物质的熔、沸点。
如卤素单质，熔、沸点：F2Cl2Br2I2。
3．氢键
(1)像H2O、NH3、HF这样的分子之间存有着一种比分子间作用力稍强的相互作用，这种作用使它们只能在较高的温度下才能汽化，这种相互作用叫。
(2)氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种的分子间作用力。
氢键比化学键，比分子间作用力。
(3)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点，对物质的水溶性有影响，如氨极易溶于水，主要是氨分子与水分子之间易形成氢键。
(1)化学键既可存有于原子之间，又可存有于分子之间()
(2)在水中氢、氧原子间均以化学键相结合()
(3)由电离方程式HCl===H＋＋Cl－可知，HCl分子中存有离子键()
(4)加热熔化氯化钠晶体和加水溶解氯化氢时，均发生化学键的断裂()
(5)非极性键可能存有于单质分子、共价化合物、离子化合物中()
(6)有化学键断裂或形成的变化一定是化学变化()
(7)范德华力、氢键比化学键作用力弱()
(8)由分子构成的物质，分子间作用力大小决定物质的熔、沸点、溶解度等物理性质( )
下列变化中，既有旧化学键的断裂又有新化学键形成过程的是( )
A ．氯化氢溶于水
B ．加热氯酸钾使其分解
C ．碘升华
D ．氯化钠溶于水
物质中化学键类型判断
(1)只含有共价键的物质
①只含有非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质，如N 2、P 4、O 2、S 、Cl 2、I 2。
②只含有极性键的物质：不同种非金属元素构成的共价化合物，如HCl 、NH 3、CO 2，CS 2。
③既有极性键又有非极性共价键的物质：如H 2O 2。
(2)只含有离子键的物质：活泼非金属与活泼金属元素形成的化合物，如K 2O 、NaBr 、MgO 、Na 2S 。
(3)既有离子键又含有共价键的物质，如：Na 2O 2，NH 4Cl 、NaOH 、K 2SO 4。
(4)不含有化学键的物质：稀有气体分子，如氩气、氦气等。
二、物质变化过程中化学键的变化
1．化学反应的本质
(1)化学反应过程中包含反应物分子中化学键的断裂和产物分子中化学键的形成，如H 2＋Cl 2=====点燃
2HCl 。
(2)实质
旧键断裂：H—H →H ＋H( 能量)
Cl—Cl →Cl ＋Cl(吸收能量)
新键形成：H ＋Cl →H—Cl( 能量)
2．物质溶解及熔化过程
(1)离子化合物的溶解及熔化过程
离子化合物――――→溶解或熔化电离―――――→离子键被破坏阴离子、阳离子
(2)共价化合物的溶解及熔化过程
①溶解过程 能与水反应的共价化合物―――――→如SO 2、CO 2共价键被破坏
属于共价化合物的电解质―――――――――→如H 2SO 4、CH 3COOH 共价键断裂，生成阴离子、阳离子 属于共价化合物的非电解质―――――→如乙醇、甲醇共价键不被破坏
②熔化
共价化合物――――――――→由分子构成如CO 2破坏分子间作用力
(3)单质的溶解或熔化过程
单质的特点化学键变化举例
由分子构成的固体单质熔化或升华时只破坏分子间作用
力，不破坏化学键
P4的熔化、I2的升华
能与水反应的某些活泼非金
属单质
溶于水后，分子内共价键被破坏Cl2、F2等
有下列变化：①碘的升华②烧碱熔化③氯化钠溶于水④氯化氢溶于水⑤氧气溶于水⑥氯化铵受热分解
其中化学键未被破坏的是________(填序号，下同)；仅离子键被破坏的是______；仅共价键被破坏的是________；离子键和共价键都被破坏的是__________。
1．下列关于化学键的说法，准确的是( )
A．化学键是一种很弱的作用力
B．化学键能够使离子相结合，不能够使原子相结合
C．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂、产物分子中的化学键形成
D．非极性键不是化学键
2．下列说法准确的是( )
A．分子间作用力与化学键大小相当
B．分子间作用力是一种很强的作用力
C．分子间作用力主要影响物质的化学性质
D．分子内部相邻原子之间的相互作用为化学键，而分子间也相互作用，为分子间作用力
【课后作业】
1．下列关于化学键的叙述中准确的是( )
A．化学键存有于原子之间，也存有于分子之间
B．两个原子之间的相互作用叫做化学键
C．离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力
D．化学键通常是指直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用
2.意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。
N4分子结构如图所示，下列说法准确的是( )
A．N4分子属于一种新型的化合物
B．N4分子中只含有非极性键
C．1 mol N4分子所含共价键数为4N A
D．N4沸点比P4(白磷)高
3．关于氢键，下列说法不准确的是( )
A ．HF 的沸点比HCl 的沸点高是因为HF 分子间存有氢键
B ．水在结冰时体积膨胀，是因为水分子之间存有氢键
C ．NH 3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
D ．在氨水中水分子和氨分子之间也存有着氢键
4．下列说法准确的是( )
A ．通过化学变化能够实现16O 与18O 之间的转化
B ．因为H 2O 的沸点高于H 2S ，所以O 原子得电子水平大于S 原子
C ．某化合物熔融状态下能导电，该化合物中一定有离子键
D ．化学键是相邻分子之间的强烈的相互作用
5．试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况(填“离子键”“极性键”“非极性键”或“分子间作用力”)：
(1)NaCl 溶于水时破坏__________。
(2)HCl 溶于水时破坏__________。
(3)SO 2溶于水时破坏__________。
(4)酒精溶于水时破坏__________。
(5)NaOH 和HCl 反应时形成________和________________________。
(6)反应2H 2＋O 2=====点燃2H 2O 中，被破坏的是________，形成的是__________。
(7)CaCl 2和Na 2CO 3反应时，被破坏的化学键是______，形成的化学键是__________。
(8)Na 2O 熔化时被破坏的化学键是__________。