常见的酸和碱专题复习课件共45张
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第七单元常见的酸和碱复习课件(共42张PPT)-九年级化学鲁教版下册
．
②李莉提出质疑，她认为上述实验不严谨，其理由是 二氧化碳溶于水，试管中液面也会上升
．
要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对比实验是 将氢氧化钠溶液换成等体积的水 ．
③杨红通过检验生成物：向B实验后的溶液中加入 稀盐酸，观察到 有气泡产生 现象，从而也证明CO2 与NaOH发生了反应．
④你认为两实验中存在安全隐患的是 A （填代号），理由是 氢氧化钠有腐蚀性，易伤到手． ．
2、证明有生成物。 例如：
1、证明：NaOH或CO2减少了或消失了 2、证明：有Na2CO3生成
1、证明反应物减少或消失
练习：为探究CO2和NaOH确实发生了化学反应，某实验小组的同学设
计了下图所示的四种实验方案。
A
B
C
D
①请写出四个实验的实验现象A 试管内液面上升；B 塑料瓶变瘪 ；
C 气球变大
水
2、证明有生成物
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 证明有 Na2CO3 生成。
取反应后的溶液少量于试管中，滴加
来证明。
① 稀盐酸 现象： 有气泡产生
。
② Ca(OH)2溶液 现象 有白色沉淀生成
。
③ CaCl2溶液 现象 有白色沉淀生成
。
思考：
某兴趣小组同学将CO2分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中， 观察到前者变浑浊，后者无明显现象．
③ ⑤（填序号）；
5.若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca(OH)2反应，则X可能是（BaCl2、 CuSO4、Na2CO3）中的 Na2CO3 。
自主复习四 碱的通性(OH-)
酸与指示剂的作用
碱与非金属氧化物的反应 不是基本反应类型酚酞试液变 红 色
常见的酸和碱复习PPT课件
写出下列物质的化学式，并指出它们各属 于哪一类化合物： 硝酸 氯化亚铁 熟石灰 硫酸 硫酸铁 HNO3 FeCl2 Ca(OH)2 H2SO4 Fe2(SO4) 酸 盐 碱 酸 盐 氧化铁 纯碱 烧碱 氯化银 硝酸钡 Fe2O3 Na2CO3 NaOH AgCl 氧化物 碱 盐 盐 Ba(NO3盐 )2
学 会 归 纳 2
1．复分解反应能不能发生，要考 虑生成物中是否有沉淀、气体或 水生成。 2.盐跟碱、盐跟盐反应时，反应物 必须是可溶的。
两 个 “表”
1 .金属活动顺序表.
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
2 . 酸碱盐溶解性表
钾钠铵硝溶
盐酸盐不溶为Ag
鉴别
9、不用试剂鉴别稀盐酸、 Na2CO3、 KCl和 Ca(NO3)2四种无色溶液 A HCl A B KCl ——
Na2C CO3
↑
D 3)2 Ca(NO ——
B
C
——
↑ ——
—— —— ↓
——
↓
D
——
10.有一包白色粉末，可能由CuSO4、Na2CO3、BaCl2、 KNO3、Na2SO4、CaCl2、FeCl3中的一种或者是几种组成， 为了确定其成分做了以下实验。 (1)将该白色粉末溶于足量的水中搅拌过滤，得到白 色沉淀和无色滤液。 (2)向白色沉淀中加入稀硝酸，沉淀部分溶解，并放 出大量的气泡。 (3)向（1）中的无色滤液中加入硝酸银和足量稀硝 酸，产生了白色沉淀。
C 答案：_____
物质的性质
2、混有少量水蒸气的下列气体，能用氢氧化钠
固体干燥的是（ B、E） A：CO2 B： H2 C：SO2 D：HCl E:NH3
第十单元常见的酸和碱复习课件
物质变质问题分析：
1.熟石灰变质 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 2.氢氧化钠变质或吸收CO2 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
3.生石灰（CaO）——食品干燥剂
失效原因：CaO + H2O = Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
生石灰变质：CaO →Ca(OH)2 →CaCO3
一：酸的化学性质 酸
一：酸的化学性质
与酸碱指 示剂作用
酸
一：酸的化学性质
与酸碱指
酸
示剂作用
与活泼金属反应
一：酸的化学性质
与酸碱指
酸
示剂作用
与活泼金属反应 与金属氧化物反应
一：酸的化学性质
与酸碱指
酸
示剂作用
与活泼金属反应 与金属氧化物反应 与碱反应
一：酸的化学性质
与酸碱指
酸
示剂作用
与活泼金属反应 与金属氧化物反应 与碱反应 与盐反应
小明看见爸爸常常用稀盐酸 给铁制器皿除锈,他自己想亲自试 一试。于是，他找出一颗生锈铁 钉出来，放入足量稀盐酸中，然 后，美滋滋地去睡觉了……
可是,当他醒来之后，发现铁钉 不见了，你知道为什么吗？用两 个化学方程式表示出来。
１、 ２、
生锈铁钉消失的原因
Fe2O3+6HCl == 2FeCl3+ 3H2O Fe + 2HCl ==FeCl2 + H2↑
【实验结论】综合上述实验(1)、(2),你得出的结论是猜想___②____
成立。 【反思与拓展】(1)氢氧化钙露置于空气中容易变质，原因是 CO2+_C_a_(_O__H_)_2_=_=__=_=__C_a_C__O(3用↓+化H学2O方程式表示)。 (2)在分析化学反应后的物质成分时，除了考虑生成物外，还需考虑 的是__反__应__物_是__否__有__剩__余____。
常见的酸和碱复习课件
• * 食醋：用于调味，增加食物口感 • * 柠檬酸：食品添加剂，用于饮料、糖果等 • * 苹果酸：存在于苹果中，具有保健作用
• 碱在日常生活中的应用： * 肥皂：含有碱性物质，用于清洁皮肤和衣物 * 苏打（碳 酸钠）：用于清洁剂、发酵剂等 * 氢氧化铝：中和胃酸，用于治疗胃酸过多 以上内 容仅供参考，具体应用可能因个人需求和实际情况而有所不同。
酸的定义：在水溶液中电离 出的阳离子全部是氢离子的 化合物
酸的分类：强酸、弱酸、一 元酸、二元酸等
碱的定义：在水溶液中电离 出的阴离子全部是氢氧根离 子的化合物
碱的分类：强碱、弱碱、一 元碱、二元碱等
酸能使紫色石蕊溶液变红 酸能与活泼金属反应生成氢气 酸能与金属氧化物反应生成盐和水
酸能与碱反应生成盐和水
• * 氢氧化钙是强碱，对皮肤、织物有腐蚀作用 • * 用作中和酸性废水，改良酸性土壤 • * 中和酸性废水或中和酸性废气 • * 中和酸性废水，改良酸性土壤
• 酸在日常生活中的应用： * 食醋：用于调味，增加食物口感 * 柠檬酸：食品添加剂， 用于饮料、糖果等 * 苹果酸：存在于苹果中，具有保健作用
碱的化学式：如 NaOH、KOH等
碱的离子符号： OH-
碱的电子式：如 Na+ [OH]-
碱的化学符号及 其意义：如H2O 、NH3等
酸碱中和反应的 化学方程式书写 原则
酸碱中和反应的 化学方程式书写 步骤
酸碱中和反应的 化学方程式书写 注意事项
酸碱中和反应的 化学方程式书写 示例
常见碱的种类和性质
实验室常用制备方法：如氢氧 化钠、氢氧化钙等
制备过程中的注意事项和安全 措施
制备后的保存和使用方法
酸碱的制备原理 酸碱的分离方法 酸碱的提纯方法 注意事项
• 碱在日常生活中的应用： * 肥皂：含有碱性物质，用于清洁皮肤和衣物 * 苏打（碳 酸钠）：用于清洁剂、发酵剂等 * 氢氧化铝：中和胃酸，用于治疗胃酸过多 以上内 容仅供参考，具体应用可能因个人需求和实际情况而有所不同。
酸的定义：在水溶液中电离 出的阳离子全部是氢离子的 化合物
酸的分类：强酸、弱酸、一 元酸、二元酸等
碱的定义：在水溶液中电离 出的阴离子全部是氢氧根离 子的化合物
碱的分类：强碱、弱碱、一 元碱、二元碱等
酸能使紫色石蕊溶液变红 酸能与活泼金属反应生成氢气 酸能与金属氧化物反应生成盐和水
酸能与碱反应生成盐和水
• * 氢氧化钙是强碱，对皮肤、织物有腐蚀作用 • * 用作中和酸性废水，改良酸性土壤 • * 中和酸性废水或中和酸性废气 • * 中和酸性废水，改良酸性土壤
• 酸在日常生活中的应用： * 食醋：用于调味，增加食物口感 * 柠檬酸：食品添加剂， 用于饮料、糖果等 * 苹果酸：存在于苹果中，具有保健作用
碱的化学式：如 NaOH、KOH等
碱的离子符号： OH-
碱的电子式：如 Na+ [OH]-
碱的化学符号及 其意义：如H2O 、NH3等
酸碱中和反应的 化学方程式书写 原则
酸碱中和反应的 化学方程式书写 步骤
酸碱中和反应的 化学方程式书写 注意事项
酸碱中和反应的 化学方程式书写 示例
常见碱的种类和性质
实验室常用制备方法：如氢氧 化钠、氢氧化钙等
制备过程中的注意事项和安全 措施
制备后的保存和使用方法
酸碱的制备原理 酸碱的分离方法 酸碱的提纯方法 注意事项
常见的酸和碱复习PPT课件(4)
A、浓HCl B、浓H2SO4 C、NaOH固体 D、NaCl固体
4、下列气体中能用固体氢氧化钠做干燥剂的是（B ）
A、HCl （气体） B、O2 C、 CO2 D、 SO2
学以致用
5、在不外加试剂的情况下怎样将下列试剂 鉴别出来？
HCl NaOH CuSO4 NaCl
明天的希望会让我们忘了今天的痛苦。 当你的朋友向你倾吐胸襟的时候，你不要怕说出心中的“否”，也不要瞒住心中的“可”。 浪费生命是做人的最大悲剧。 人，其实不需要太多的东西，只要健康地活着，真诚地爱着，也不失为一种富有。 只有创造，才是真正的享受，只有拼搏，才是充实的生活。 如果一个人没有苦难的感受，就不容易对他人给予同情。你要学救苦救难的精神，就得先受苦受难。 所谓惊喜就是你苦苦等候的兔子来了，后面却跟着狼。 勤奋是学习的枝叶，当然很苦，智慧是学习的花朵，当然香郁。 过错是暂时的遗憾，而错过则是永远的遗憾！ 每一个成功者都有一个开始。勇于开始，才能找到成功的路。 你不要一直不满人家，你应该一直检讨自己才对。不满人家，是苦了你自己。 毁灭人只要一句话，培植一个人却要千句话，请你多口下留情。 重要的不是发生了什么事，而是要做哪些事来改善它。 你不要常常觉得自己很委曲，你应该要想，他对我这样已经很好了，这就是修行的功夫。 儿童的行为，出于天性，也因环境而改变，所以孔融会让梨。——鲁迅
调节pH具有重要意义。
活动探究 调节pH具有重要意义。
活动探究
比较“服用” 复方氢氧化铝 和 小苏打片 前 后，“胃液”的pH的改变。
活动究
比较“服用” 复方氢氧化铝 和 小苏打片 前 后，“胃液”的pH的改变。
1、测定使用药物前，烧杯中“胃液”的pH________。 2、向一烧杯“胃液”中加入3片复方氢氧化铝,搅拌。 3、向另一烧杯“胃液”中加入1片小苏打片，搅拌。 4、测定“服用”复方氢氧化铝后，“胃液”的pH：_____。 4、测定“服用”小苏打片后，“胃液”的pH：_____。
4、下列气体中能用固体氢氧化钠做干燥剂的是（B ）
A、HCl （气体） B、O2 C、 CO2 D、 SO2
学以致用
5、在不外加试剂的情况下怎样将下列试剂 鉴别出来？
HCl NaOH CuSO4 NaCl
明天的希望会让我们忘了今天的痛苦。 当你的朋友向你倾吐胸襟的时候，你不要怕说出心中的“否”，也不要瞒住心中的“可”。 浪费生命是做人的最大悲剧。 人，其实不需要太多的东西，只要健康地活着，真诚地爱着，也不失为一种富有。 只有创造，才是真正的享受，只有拼搏，才是充实的生活。 如果一个人没有苦难的感受，就不容易对他人给予同情。你要学救苦救难的精神，就得先受苦受难。 所谓惊喜就是你苦苦等候的兔子来了，后面却跟着狼。 勤奋是学习的枝叶，当然很苦，智慧是学习的花朵，当然香郁。 过错是暂时的遗憾，而错过则是永远的遗憾！ 每一个成功者都有一个开始。勇于开始，才能找到成功的路。 你不要一直不满人家，你应该一直检讨自己才对。不满人家，是苦了你自己。 毁灭人只要一句话，培植一个人却要千句话，请你多口下留情。 重要的不是发生了什么事，而是要做哪些事来改善它。 你不要常常觉得自己很委曲，你应该要想，他对我这样已经很好了，这就是修行的功夫。 儿童的行为，出于天性，也因环境而改变，所以孔融会让梨。——鲁迅
调节pH具有重要意义。
活动探究 调节pH具有重要意义。
活动探究
比较“服用” 复方氢氧化铝 和 小苏打片 前 后，“胃液”的pH的改变。
活动究
比较“服用” 复方氢氧化铝 和 小苏打片 前 后，“胃液”的pH的改变。
1、测定使用药物前，烧杯中“胃液”的pH________。 2、向一烧杯“胃液”中加入3片复方氢氧化铝,搅拌。 3、向另一烧杯“胃液”中加入1片小苏打片，搅拌。 4、测定“服用”复方氢氧化铝后，“胃液”的pH：_____。 4、测定“服用”小苏打片后，“胃液”的pH：_____。
常见的酸和碱课件复习 精品完整版
（2）洗发剂的pH应___>_____7（填“大
于”“小于”或“等于”，下同），而护发剂
的pH应__<______7，若某同学家中只有洗发剂
而无护发剂，他洗完头发后，想达到护发的目
的，则可以向清水中加适量的__食___醋___。
（3）洗发剂和护发剂不能混合，原因是 碱__性__的__洗__发。剂和酸性的护发剂发生反应，会降低作 用效果.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
前面的活泼金属 Fe +H2SO4=FeSO4+H2↑
3.酸+金属氧化物=盐+水
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
4.酸+碱=盐+水（中和反应）
NaOH+HCl=NaCl+H2O
5. 酸+盐=新酸+新盐
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
.
复习：酸和碱的性质
分组考察知识 点，以小组为 单位。选出组 长。
。 掌握酸的通性、碱的通性及有关化学方程式。
一，酸的化学性质
酸的化学性质 •1、跟指示剂的反应 •2、跟活泼金属的反应 •3、跟金属氧化物的反应 •4、跟碱的反应 •5、跟某些盐反应
二，碱的化学性质
碱的化学性质 •1、跟指示剂的反应 •2、跟非金属氧化物的反应 •3、跟酸的反应 •4、跟某些盐反应
清石灰水、氢氧化钠溶液的是 （D ）
A．紫色石蕊试液
B．酚酞试液
C．碳酸钙粉末
D．碳酸钾溶液
2、下列物质不能和氢氧化
钠溶液反应生成盐和水的是 （C ） A：三氧化硫 B：二氧化碳 C：氧化铁 D：稀硫酸
于”“小于”或“等于”，下同），而护发剂
的pH应__<______7，若某同学家中只有洗发剂
而无护发剂，他洗完头发后，想达到护发的目
的，则可以向清水中加适量的__食___醋___。
（3）洗发剂和护发剂不能混合，原因是 碱__性__的__洗__发。剂和酸性的护发剂发生反应，会降低作 用效果.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
前面的活泼金属 Fe +H2SO4=FeSO4+H2↑
3.酸+金属氧化物=盐+水
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
4.酸+碱=盐+水（中和反应）
NaOH+HCl=NaCl+H2O
5. 酸+盐=新酸+新盐
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
.
复习：酸和碱的性质
分组考察知识 点，以小组为 单位。选出组 长。
。 掌握酸的通性、碱的通性及有关化学方程式。
一，酸的化学性质
酸的化学性质 •1、跟指示剂的反应 •2、跟活泼金属的反应 •3、跟金属氧化物的反应 •4、跟碱的反应 •5、跟某些盐反应
二，碱的化学性质
碱的化学性质 •1、跟指示剂的反应 •2、跟非金属氧化物的反应 •3、跟酸的反应 •4、跟某些盐反应
清石灰水、氢氧化钠溶液的是 （D ）
A．紫色石蕊试液
B．酚酞试液
C．碳酸钙粉末
D．碳酸钾溶液
2、下列物质不能和氢氧化
钠溶液反应生成盐和水的是 （C ） A：三氧化硫 B：二氧化碳 C：氧化铁 D：稀硫酸
常见的酸和碱PPT课件53 人教版优质课件
把浓硫酸滴到一小 块布上
会穿洞,并变成黑色
浓硫酸有腐蚀性-----脱水性
浓
在稀释浓硫酸
硫 酸
时,一定要把浓
稀
硫酸沿器壁慢
释 的 正
慢注入水里,并 不断搅拌.切不
确
可将水倒进浓
操 作
硫酸里.
浓 硫 酸
水的密度较小, 浮在浓硫酸上 面,溶解时放出
稀
的热会使水立
释
刻沸腾,使硫酸
的 错 误 操
液滴向四周飞 溅,这是非常危 险的.
盐+酸=新盐+新酸
16 、生命的奖赏远在旅途终点，而非起点附近。我不知道要走多少步才能达到目标，踏上第一千步的时候，仍然可能遭到失败。但我不会因此放弃，我会坚持不懈，直至成功! 1 、成功就是凭着勇气和努力，不断地超越自己，做最好的自己。 3 、行动是通向成功的唯一途径。 18 、天使之所以会飞，是因为她们把自己看得很轻… 15 、甘其食，美其服，安其居，乐其俗。邻国相望，鸡犬之声相闻，民至老死，不相往来。 6 、我相信，无论今后的道路多么坎坷，只要抓住今天，迟早会在奋斗中尝到人生的甘甜。抓住人生中的一分一秒，胜过虚度中的一月一年! 9 、祸兮福之所倚，福兮祸之所伏。孰知其极?其无正也。正复为奇，善复为妖。人之迷，其日固久。 4 、成功离你很近，只要再多一点点坚持，你就会尝到胜利的果实。 7 、准备种子，就收获果实;准备努力，就收获成功;准备今天，就收获明天。 16 、生命的奖赏远在旅途终点，而非起点附近。我不知道要走多少步才能达到目标，踏上第一千步的时候，仍然可能遭到失败。但我不会因此放弃，我会坚持不懈，直至成功! 17 、人生伟业的建立，不在能知，乃在能行。 19 、做任何事都要经受得挫折，要有恒心和毅力，满怀信心坚持到底。 3 、有大目标，须有大动作;有大追求，须有大改变。 17 、只有满怀勇气，不畏艰辛，才能获得更大的成功。 6 、大成若缺，其用不弊。大盈若冲，其用不穷。大直若屈，大巧若拙，大辩若讷。 14 、自动自发地做事，同时为自己的所作所为承担责任，那么你终究会获得回报，取得最后的成功。 9 、眼泪不是我们的答案，拼搏才是我们的选择。 20 、想停下来深情地沉湎一番，怎奈行驶的船却没有铁锚;想回过头去重温旧梦，怎奈身后早已没有了归途。因为时间的钟摆一刻也不曾停顿过，所以生命便赋予我们将在汹涌的大潮之中不停地 颠簸。
常见的酸和碱PPT课件45 人教版优质课件
活泼金属 + 酸 → 盐 + 氢气
（3）酸与金属氧化物的反应
实验步骤 实验现象 化学方程式
铁锈与稀 盐酸
固体逐渐消
失，溶液由 Fe2O3 + 6HCl
无色变成黄 色
==2FeCl3 + 3H2O
铁锈与稀 硫酸
固体逐渐消 失，溶液由 无色变成黄 色
Fe2O3 + 3H2SO4 ==
Fe2(SO4)3 + 3H2O
酸跟金属的反应
酸跟金属氧化物的反应
加入紫色石 加入无色酚 蕊溶液后的 酞溶液后的
颜色变化 颜色变化
结论
食醋
变红色
盐酸
变红色
石灰水
氢氧化钠 溶液
变蓝色 变蓝色
不变色 不变色 变红色 变红色
石蕊溶液遇酸 溶液变成红色, 遇碱溶液变成 蓝色;酚酞溶液 遇酸溶液不变 色,遇碱溶液变 成红色
（1）酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色
稀释浓硫酸的方法
几种常见的酸
[ 实验10-2]
颜色 状态
打开瓶盖 后的现象
浓盐酸
无色液体 有白雾出现
气 味 有刺激性气味
密度
1.19 g/mL
浓硫酸
无色、粘稠、 油状、液体
无现象
无气味
1.84 g/mL
用
途
盐酸
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造
药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液
HCl 中有盐酸，可帮助消化。
人教版化学九年级下册
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱 （第一课时）
浓硫酸的腐蚀性（脱水性）
实验
放置一会儿后的现象 原 理
用玻璃棒蘸 浓硫酸在纸上写字
酸、碱 基础复习优秀课件
A. 氧化物为SO2 C. ②可能有沉淀生成
B. X只能是硫酸 D. ①②属于复分解反应
【练习3】 (2018成都)17.根据实验回答:
(1)图1实验,用药匙的柄把端挑起一点氢氧化钙粉末于试管中, 依次进行实验。观察到现象为:浑浊→变红→红色消失。 根据现象判断氢氧化钙的性质有 微溶于水 、 能和盐酸反应 (物 理和化学性质,各填一条)。 (2)按图1实验完毕,所得溶液中除酚酞外一定有的溶质是 氯化钙 , 可能有的溶质是 氯化氢 。
常见的酸、碱的性质
常见酸及酸的性质
①常见的酸及其性质是中考的常考点,常以选择题和填空与 简答题的形式考查,有时实验与探究题中涉及。 ②以盐酸的挥发性及浓硫酸的吸水性、腐蚀性等知识为依托, 考查酸的物理性质及安全使用注意事项。 ③结合生活事例或实验事实,考查常见酸的化学性质和用途。 ④创设情景或结合知识网络考查酸的通性。
7(填“<”、 色。
【例8】 (2016 成都)13、某同学用pH计测得生活中各物质的 pH如下表，下列说法错误的是（ ）
物质 肥皂水 牙膏 西瓜汁 食醋 pH 10.2 8.5 5.8 2.4
A、牙膏呈碱性 B、西瓜汁呈酸性 C、肥皂水中滴入紫色石蕊试液显红色 D、胃酸过多的人不宜食用过多的食醋
【练习6】 (2017 成都)15.④汽水的pH范围是2.2～4.9，呈 （填“酸”、“碱”或“中”）性．
常见碱及碱的性质
①常见的碱及其性质是中考的常考点,常以选择题和填空与 简答题的形式考查,有时也在实验与探究题中涉及。 ②考查常见碱的俗称、物理性质和保存。 ③结合生活事例或实验事实,考查常见碱的化学性质和用途。 ④创设情景或结合知识网络考查碱的通性。 ⑤以实验或探究题的形式考查碱与二氧化碳的反应。
常见的酸和碱PPT课件45
人教版化学九年级下册
单元酸和碱
课题1常见的酸和碱
浓硫酸的腐蚀性（脱水性）
实 验 放置一会儿后的现象 原 理
浓硫酸能夺取 含碳、氢、氧 等元素组成的 化合物里的水 分（氢、氧元 素），生成黑 色的炭和水
用玻璃棒蘸 浓硫酸在纸上写字 用小木棍蘸 少量浓硫酸 将浓硫酸滴到 一小块布上
［实验10-4］浓硫酸稀释的正确操作
酸对指示剂的作用
酸跟金属的反应
酸跟金属氧化物的反应
加入紫色石 加入无色酚 蕊溶液后的 酞溶液后的 颜色变化 颜色变化
食醋
结论
变红色 变红色 变蓝色
不变色 不变色 变红色
盐酸
石灰水 氢氧化钠 溶液
变蓝色
变红色
石蕊溶液遇酸 溶液变成红色, 遇碱溶液变成 蓝色;酚酞溶液 遇酸溶液不变 色,遇碱溶液变 成红色
3.正确的化学实验操作对实验结果、人 身安全非常重要。下图中的实验操作正 确的是（ C ）
生活知多少 小明看见爸爸常常用稀盐酸 给铁质器皿除锈，他自己想亲自 试一试。于是，他找出一颗生锈 铁钉出来，放入足量稀盐酸中， 然后，美滋滋地去睡觉了…… 可是，当他醒来之后，发现铁钉 不见了，你知道为什么吗？用两 个化学方程式表示出来。
活泼金属 + 酸 → 盐 + 氢气
（3）酸与金属氧化物的反应
实验步骤
实验现象
固体逐渐消 失，溶液由 无色变成黄 色 固体逐渐消 失，溶液由 无色变成黄 色
化学方程式 Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
铁锈与稀 盐酸 铁锈与稀 硫酸
某些金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
单元酸和碱
课题1常见的酸和碱
浓硫酸的腐蚀性（脱水性）
实 验 放置一会儿后的现象 原 理
浓硫酸能夺取 含碳、氢、氧 等元素组成的 化合物里的水 分（氢、氧元 素），生成黑 色的炭和水
用玻璃棒蘸 浓硫酸在纸上写字 用小木棍蘸 少量浓硫酸 将浓硫酸滴到 一小块布上
［实验10-4］浓硫酸稀释的正确操作
酸对指示剂的作用
酸跟金属的反应
酸跟金属氧化物的反应
加入紫色石 加入无色酚 蕊溶液后的 酞溶液后的 颜色变化 颜色变化
食醋
结论
变红色 变红色 变蓝色
不变色 不变色 变红色
盐酸
石灰水 氢氧化钠 溶液
变蓝色
变红色
石蕊溶液遇酸 溶液变成红色, 遇碱溶液变成 蓝色;酚酞溶液 遇酸溶液不变 色,遇碱溶液变 成红色
3.正确的化学实验操作对实验结果、人 身安全非常重要。下图中的实验操作正 确的是（ C ）
生活知多少 小明看见爸爸常常用稀盐酸 给铁质器皿除锈，他自己想亲自 试一试。于是，他找出一颗生锈 铁钉出来，放入足量稀盐酸中， 然后，美滋滋地去睡觉了…… 可是，当他醒来之后，发现铁钉 不见了，你知道为什么吗？用两 个化学方程式表示出来。
活泼金属 + 酸 → 盐 + 氢气
（3）酸与金属氧化物的反应
实验步骤
实验现象
固体逐渐消 失，溶液由 无色变成黄 色 固体逐渐消 失，溶液由 无色变成黄 色
化学方程式 Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
铁锈与稀 盐酸 铁锈与稀 硫酸
某些金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水