中考化学“电离”“复分解反应”重难点汇总
中考化学｜初中化学各章节重难点+考点汇总,考前复习必备
中考化学｜初中化学各章节重难点+考点汇总，考前复习必备初中化学学习的时间就一年，而且在一年之后即将参加中考，所以这一门学科的学习和复习时间非常紧迫，想要在这一年的时间内能够突破这一门学科的学习。
针对每一章节的重点和难点的理解以及学习，是大家学习过程当中的重中之重。
我们都知道中考化学的复习，第一轮是非常重要的，第一轮直接可以决定第二轮或第三轮的复习效率，因为第一轮的过程当中，对于知识结构的整体性，掌握和对知识点的熟练使用，直接影响到了复习的效率，所以针对初中化学学习的过程中对内容的了解和掌握要做到细致全面，争取在各个知识点上不留死角，特别在一些高频的考点当中，难点和重点的问题上花时间下功夫，以便于能够融会贯通。
为了能够更好地帮助大家，在学习的时候就能够提高自己的学习效率，唐老师把各个章节重点和难点的知识点以及考点都进行了归纳与总结，每一章学习和复习的时候都可以直接使用。
唐老师在之前的复习建议以及知识点整理，分类进行复习的板块都不止一次给大家提到，复习时要注重基础。
特别一些常见的物质的性质以及课本中提到的实验操作都是大家复习和进行归纳总结的重点，这些内容是中考化学的考点与基础。
每一个章节再进行知识点的重难点整理时，都是综合性进行整理的，所以针对每个同学在进行复习或学习时，一定要把这份资料进行重新的顾虑，根据自己的情况，勾画出符合自己要求的重点与难点。
经过一轮的筛选之后，剩下的部分才是自己重点与难点，在这些重点与难点上多花一点时间，尽量做到理解通透，融会贯通，然后再配合课后的习题或者是本章节的专题训练，进行实际的操作，验证自己在学习的过程当中效率是否已经达到最高，特别每一类型的做题方法都是大家训练的重点不能说会做就一定能做对，但是如果你把每一类题型都训练非常到位，每一个细节都能分析出正确或错误的原因，那么对于夯实基础来说，基本上是没有问题的。
请输入描述请输入描述其次，很多同学反映在复习的过程当中，各类复习的资料错综复杂，分类的种类或者是形式都不一样，所以在这过程当中，会觉得杂乱无章，那么唐老师给大家的建议是，在学习阶段，一定要根据每一个章节的内容或知识点进行总结和复习，尽量的不要进行过多的穿插，以便于知识点的集中复习与消化。
初中化学重点难点知识点总结(全)
初中化学重难点单质化合物其他：氨气NH3常见物质的俗名常见的化学方程式化合反应●红磷在空气中燃烧，产生白烟：4P+5O22P2O5白磷自燃：4P+5O2=2P2O5●木炭充分燃烧：C+O2CO2●木炭不充分燃烧：2C+O22CO●硫在空气（氧气）中燃烧：S+O2SO2●铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4●铝在氧气中燃烧：4Al+3O22Al2O3铝不易生锈的原因：4Al+3O2=2Al2O3●镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO●铜在空气中加热：2Cu+O22CuO●氢气在氧气中燃烧：2H2+O22H2O●将CO2变成CO：C+CO22CO●二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3●用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2●一氧化碳燃烧：2CO+O22CO2●向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳，变浑浊的石灰水又变澄清：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2●氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22HCl钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl镁在氮气中燃烧：3Mg+N2Mg3N2（注意氮元素的化合价）镁在二氧化碳中燃烧:2Mg+CO2→点燃2MgO+C上面三个化学方程式给我们的启示是：燃烧不一定有氧气参与。
●分解反应●汞在空气中加热：2Hg+O22HgO●氧化汞加强热：2HgO2Hg+O2↑●分解过氧化氢制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2H2O22H2O+O2↑加热高锰酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑加热氯酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KClO32KCl+3O2↑分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念，是三种方案中最安全、最节约资源的一种。
●电解水生成氢气和氧气：2H2O2H2↑+O2↑●工业制取生石灰和CO2的反应原理：CaCO3CaO+CO2↑●干粉灭火器的反应原理（碳酸氢钠受热分解）：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑●碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑●过氧化氢溶液不稳定，发生分解：2H2O2=2H2O+O2↑●碳酸不稳定，分解成水和二氧化碳：H2CO3=H2O+CO2↑●碳铵（碳酸氢铵）“消失”并发出刺激性气味：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O●石笋、钟乳石的形成过程：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O置换反应●氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O●木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑●木炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑●水煤气的形成：C+H2O H2+CO（注意没有气体生成符号↑）●实验室制取氢气的反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑●金属与稀盐酸的反应⏹2X+2HCl=2X Cl+H2↑（X是+1价的金属，包括K、Na）⏹X+2HCl=X Cl2+H2↑（X是+2价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fe）⏹2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑●金属与稀硫酸的反应⏹2X+H2SO4=X2SO4+H2↑（X是+1价的金属，包括K、Na）⏹X+H2SO4=X SO4+H2↑（X是+2价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fe）⏹2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑●金属与盐溶液的反应⏹镁◆3Mg+2AlCl3=3MgCl2+2Al3Mg+Al2(SO4)3=3MgSO4+2Al3Mg+2Al(NO3)3=3Mg(NO3)2+2Al◆Mg+X Cl2=MgCl2+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）◆Mg+X SO4=MgSO4+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）◆Mg+X(NO3)2=Mg(NO3)2+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）◆Mg+2AgNO3=Mg(NO3)2+2Ag⏹铝◆2Al+3X Cl2=2AlCl3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）◆2Al+3X SO4=Al2(SO4)3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）◆2Al+3X(NO3)2=2Al(NO3)3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）◆Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag⏹锌◆Zn+X Cl2=ZnCl2+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）◆Zn+X SO4=ZnSO4+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）◆Zn+X(NO3)2=Zn(NO3)2+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）◆Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag⏹铁◆Fe+CuCl2=FeCl2+Cu◆Fe+CuSO4=FeSO4+Cu◆Fe+Cu(NO3)3=Fe(NO3)3+Cu◆Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag⏹铜：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag⏹K、Ca、Na不遵循这样的置换反应，它们与盐溶液反应时，会先和水反应生成对应的碱，然后再和盐溶液反应。
中考化学知识难点要怎么复习中考化学重难点知识整理
中考化学知识难点要怎么复习中考化学重难点知识整理今天小编为同学们整理分享的是关于中考化学的重难点知识整理，不知道同学们会不会搞混下面的这些化学知识点呢?接下来就让我们一起来学习一下吧，希望可以帮助到有需要的同学们。
一、初中化学常见物质的颜色(一)、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁(二)、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液(三)、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
二、初中化学溶液的酸碱性1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等)2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等)3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液三、初中化学敞口置于空气中质量改变的(一)质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜;3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙;(二)质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水;2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
四、初中化学物质的检验(一) 、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.(二)、离子的检验.6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子(三)、相关例题14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
初中化学重难点分析
原子集团 常见的原子团：SO42- CO32- NO3- OH- MnO4－ MnO42－ ClO3－ PO43- HCO3-
NH4＋ 碳酸氢根（HCO3-）硫酸氢根（HSO4-）磷酸氢根（HPO42-）磷酸二氢根（H2PO4-） 注意：原子团只是化合物中的一部分，不能脱离物质单独存在，因此含原子团的物质必定有 三种或三种以上元素，二种元素组成的物质不含原子团。原子团在化学反应中可再分为更小 的粒子原子。 20．离子：带电的原子或原子团叫离子。带正电的离子叫阳离子；带负电的离子叫阴离 子。
反应 生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反应。
CaO+H2O=Ca（OH）2 BaO+H2O=Ca（OH）2 Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOH
c.注意：CO 和 H2 O 既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物。
9.酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
中和反应：酸跟碱作用生成盐和水的反应。中和反应属于复分解反应。
27．我国古代在化学方面的杰出贡献主要有：造纸术、火药、烧瓷器 28.氧化反应：物质跟氧发生的化学反应（或得到氧的化学反应），不是一种基本反应类 型。 缓慢氧化：缓慢进行不易被人觉察的氧化反应。如铁生锈、呼吸作用、食物腐败 燃烧必备的二条件：①可燃物与氧气接触，②温度达到着火点 自燃：由缓慢氧化积聚的热量引发的自发燃烧。白磷着火点低,易自燃,要放在水中密 封保存。
硝酸铵（NH4 NO3 ）中氮元素的化合价分别为前 N－3 价 ，后 N＋5 价。
24．元素的化合价：一种元素一定数目的原子与另一种元素一定数目的原子化合的性质。
中考化学复分解反应专题
中考复分解反应专题应用一：判断物质或离子能否在溶液中大量共存物质相互间不反应或离子间不能结合生成沉淀、气体、水就能在溶液中大量共存;1、生成水不能大量共存：H+与OH-2、生成气体不能大量共存：H+与CO32-、OH- 与NH4+3、生成沉淀不能大量共存：Cl-与Ag+、SO42-与Ba2+、OH- 与 Fe3+、Cu2+、Mg2+等、CO32-与 Ca2+、Ba2+、Ag+等例题1：下列各组物质在溶液中能大量共存的是A．FeCl3、Na2SO4、HCl B．NaOH 、NaCl 、HNO3C．MgSO4、NaNO3、KOH D．Na2CO3 、KNO3、HCl特别提醒：注意题中隐含的其它条件,如颜色、pH等中考链接1、下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是、Fe3+、Na+、OH-+、SO42-、Cu2+、NO3-、K+、SO42-、Na++、Cl-、CO32-、Na+2、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是+、Ca2+、CO32-、OH- +、SO42-、Cl-、OH-+、H+、Cl-、OH- +、NH4+、NO3-、OH-3、下列各组物质,能共同存在于水溶液中的是、Na2SO4、CaOH2、CuSO4、NaNO3、BaCl2、K2SO4、K2CO3、NaNO3应用二、除杂除杂的方法：①根据溶解性②化学试剂法：将杂质变成气体或沉淀化学试剂法除杂质遵循的原则：选用的试剂只和杂质反应,且不带入新杂质; 例题2：选用何种试剂除去NaNO3溶液中混有的少量BaNO32杂质例题3：要除去下列四种物质中的少量杂质括号内的物质为杂质甲：CaCO3 Na2CO3乙：NaOH Na2CO3丙：KCl KHCO3丁：炭粉CuO③加适量盐酸,蒸发；④溶解,加适量石灰水,过滤,蒸发;下列组合正确的是A甲②,乙④ B乙③,丙① C丙①,丁② D丁①,丙③中考链接1、除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是B KCl MnO 2 水 溶解、过滤、蒸发C H 2O NaNO 2 活性炭 吸附、过滤 DNa 2CO 3Na 2SO 4BaCl 2溶解、过滤、洗涤2、下表中,除去物质所含杂质的方法正确的是物质 所含杂质 除去杂质的方法 A NaCl 溶液 NaOH 加入稀盐酸pH 等于7 B CuO 粉末 C 加入过量稀盐酸,充分反应 C N 2气体 O 2 将气体缓缓通过灼热的铜网 DKCl 溶液CuCl 2加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀3、为了除去下表物质中的杂质括号内为杂质,所选试剂过量及操作方法均正确的是物质 选用试剂过量 操作方法 A CuCuO 氧气通入氧气并加热B CO 2HCl 氢氧化钠溶液 气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶C N 2O 2 铜粉 气体通过炽热的铜粉DKCl 溶液氯化钙溶液加入氯化钙溶液充分反应后过滤应用三、物质间的转化例题4：某溶液中存在Mg 2+、Ag +、Ba 2+三种金属离子,现用NaOH 、Na 2CO 3、NaCI 三种溶液使它们分别沉淀并分离出来,要求每次只加一种溶液,滤出一种沉淀,所加溶液顺序正确的是 ＡNa 2CO 3、NaCI 、NaOH ＢNaOH 、NaCI 、Na 2CO 3 ＣNaCI 、NaOH 、 Na 2CO 3 ＤNaCI 、Na 2CO 3、NaOH 中考链接1、08黄石下列物质间的转化只有加入酸才能一步实现的是 →ZnSO 4 →CuCl 2 →CO 2 →BaSO 42、下列各组物质能按照关系图→表示反应一步完成相互转化的是AB C D X NaOH CaOH 2 Fe 2O 3 Cu Y NaNO 3 CaCl 2 Fe CuO ZNa 2SO 4CaCO 3FeCl 2CuOH 23、．．A ．P →P 2O 5 B ．CaCO 3→CO C ．Fe →FeCl 2 D ．CuO →CuSO 44、下列物质的转化能实现的是HCl Na 2CO 3 OH 2 NaOH BaNO 32应用四、物质的鉴别例题4：不用其它试剂,用最简捷的方法鉴别①NaOH ② MgSO 4③BaNO 32④FeCl 3 ⑤KCl 五种溶液,则被鉴别出来的物质的正确顺序是 中考链接+NaCl +BaCl 2+NaOH +BaCO 31、下列各组物质,只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的是 A ．K 2SO 4、BaCl2、NaNO3、NaCl B ．K 2SO4、BaCl 2、Na 2CO 3、HCl C ．KOH 、Na 2SO 4、CuSO 4、MgCl 2 D ．KCl 、AgNO 3、KNO 3、HCl2、现有四组物质的溶液,仅用酚酞试液及同组物质之间相互反应就能鉴别出来的是 A ．NaOH BaOH 2 HClB ．NaOH HCl NaCl C ．NaOH H C1 HNO 3 D ．H 2SO 4 NaCl Na 2SO 43、下列各组物质,只需用组内溶液相互混合,就能鉴别出来的是 A ．K 2SO4、BaCl 2、NaNO 3、NaCl B ．HCl 、Na 2CO 3、BaCl 2、Na 2SO 4 C ．KOH 、Na 2SO 4、CuSO 4、HCl D ．KCl 、AgNO 3、KNO 3、NaCl 应用五、物质间的推断例题5：a 、b 、c 、d 可能是Na 2CO 3、AgNO 3、BaCl 2、HCl 四种溶液中各一种,把它们两两混合后产生如下现象, a 、b 、c 、d 依次是ANa 2CO 3、AgNO 3、HCl 、BaCl 2BAgNO 3、Na 2CO 3、BaCl 2 、HCl CHCl 、AgNO 3、BaCl 2、Na 2CO 3 DBaCl 2、HCl 、Na 2CO 3、AgNO 3中考链接2、已知某固体粉末是由NaCl 、BaNO 32、CuSO 4、Na 2SO 4、Na 2CO 3中的一种或几种组成,取这种粉末加足量的水,振荡后呈浑浊,再加稀盐酸,沉淀不溶解,过滤后得无色滤液,取滤液并滴加AgNO 3溶液产生白色沉淀,对原固体粉末的判断正确的是 A.可能含CuSO 4和Na 2CO 3B.一定含NaCl,可能含BaNO 32、Na 2SO 4,一定不含Na 2CO 3、CuSO 4C.一定含NaCl 、BaNO 32、Na 2SO 4,一定不含Na 2CO 3,可能含CuSO 4D.可能含NaCl,一定含BaNO 32、Na 2SO 4,一定不含Na 2CO 3、CuSO 43、在我州经济大开发的进程中,要坚持开发与环保并重;某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现该厂有甲、乙两个车间,排出的废水澄清透明,经分析分别含有三种不同的离子,共有K +、Ba 2+、Cu 2+、OH -、NO 3-、CO 32-六种离子;1将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合,可以变废为宝,既能使废水中的Ba 2+、Cu 2+、OH -、CO 32-等离子转化为沉淀除去,又可以用上层清液来浇灌农田;清液中含有的溶质主要是 填写物质的化学式; 2已知甲车间废水明显呈碱性,则乙车间废水中含有的阴离子是__________________;3根据以上溶解性表判断,CuNO 32和BaOH 2溶液 填“能”或“不能”发生复分解反应;若能反应写出化学方程式；若不能反应写出理由： ;4、如图,A 、B 、C 、D 、E 各代表铁、水、二氧化碳、硫酸铜溶液、 氢氧化钡溶液中的一种物质;常温下,相连环物质间能发生反应,不相连环物质间不能发生反应,且B 的相对分子质量大于D;请填空： 1写出下列物质的化学式：A ,B ,D ;2相连环物质间发生的反应,没有涉及的基本反应类型是______________________;a b c d a 一白↓ 一↑b 白↓ 一 白↓ 白↓c白↓白↓5.不用另加其他试剂,用最简捷的方法来鉴别下列五种溶液：①KOH,②Ba NO ()32,③FeCl 3,④NaCl ,⑤MgSO 4,则被鉴别出来的五种物质的先后顺序是A. ③①⑤②④B. ①⑤②④③C. ③①⑤④②D. ⑤②①③④6．.现有甲、乙两种溶液,共含有8种离子,分别为H +、Ag +、K +、Ba 2+、OH －、Cl －、NO 3－和CO 32－,且两种溶液里所含的离子各不相同;已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液,溶液变成蓝色,说明甲溶液呈 填“酸性”、“碱性”或“中性”,那么乙溶液里含有的4种离子是填离子符号 ;7.有一固体混合物,可能含有K 2CO 3、K 2SO 4、CuSO 4、CaCl 2、KNO 3等物质中的一种或几种,将混合物溶于水,得无色溶液,当滴入硝酸钡溶液时,有白色沉淀产生,再加足量的稀硝酸沉淀部分溶解,则该混合物中一定含有____________一定不含有_______________可能含有_____________. 练习： 一、共存问题1、分别将下列各组物质同时加到水中,能大量共存的是、AgNO 3、Na 2SO 4 、NaCl 、Na 2CO 3 、KNO 3、NaOH 、NaCl 、KOH 2、下列各组物质,能共同存于水溶液中的是、Na 2SO 4 、CaOH 2 、CuSO 4 、NaNO 3 、BaCl 2 、K 2SO 4 、K 2CO 3 、NaNO 3 3、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是+、Ca 2+、CO 32—、OH - +、SO 42—Cl —、OH-+、H +、Cl —、OH— +、NH 4+、NO 3-、OH —4、下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是、Fe 3+、Na +、OH - +、SO 42-、Cu 2+、NO 3-、K +、SO 42-、Na ++、Cl -、CO 32-、Na +二、无色透明溶液的判断1、、下列能形成无色透明溶液的一组是、Na 2SO 4 、CaOH 2 、CuSO 4 、NaNO 3 、BaCl 2 、KNO 3 、NaCl 、KNO 32、分别将下列各组物质同时加到水中,得到无色、透明溶液的是A ．HNO 3、NaCl 、K 2SO 4B ．KCl 、NaOH 、CuSO 4C ．BaCl 2、NaOH 、H 2SO 4D ．FeCl 3、Na 2SO 4、KCl 3、下列能形成无色透明溶液的一组是、Na 2SO 4 、CaOH 2 、CuSO 4 、NaNO 3 、BaCl 2 、KNO 3 、NaCl 、KNO 3 三、鉴别题1、用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区别开来的是A.无色酚酞试液B.二氧化碳气体C.碳酸钠溶液D.氯化钡溶液2、、加水能鉴别碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠吗3、现有两瓶失去标签的白色固体,分别是碳酸钠和氢氧化钠;请你对两瓶白色固体进行鉴别：1鉴别它们所用的不同类别的试剂是任选两种、 ;2简述其中一种鉴别的方法：步骤是；现象是；结论是 ;4、有几瓶失去标签的溶液分别是氢氧化钠溶液、氯化铁溶液、硫酸镁溶液、硝酸钾溶液,如果不能另选其它试剂,只用本组试剂能否将几种溶液区分开简述方法步骤;5、下列各组溶液中,不用其他试剂,只用组内溶液相互混合的方法,就能鉴别的一组溶液是A、Na2SO4、BaCl2、KNO3B、Na2CO3、BaCl2、HClC、NaOH、Na2SO4、KClD、NaCl 、AgNO3、、HCl6、化学兴趣小组的同学对未贴标签的Na2CO3、NaOH、CaOH2、稀盐酸四瓶溶液进行鉴别;老师给他们提供的药品只有紫色石蕊试液,实验仪器只有试管和胶头滴管;1甲组同学利用紫色石蕊试液鉴别四种溶液：2乙组三位同学认为,不用紫色石蕊试液也能鉴别出四种溶液,他们分别选定四种待测溶液中的一种,然后分别取其他三种溶液于试管中,分别滴加各自选定的溶液;三位同学观察到的实验现象及结论记录如下：乙组三位同学经过交流后发现同学的结论是错误的,所滴加的溶液应是溶液,由此鉴别出了四种溶液;四、物质的净化除杂1、从提供的试剂中,选择一种以除去下列物质中的少量杂质括号内为杂质,仅供选用的试剂：①稀硫酸②氯化钙溶液溶液③盐酸④澄清的石灰水1把选择的试剂的代号填在相应的横线上,并写出反应方程式;NaClNa 2C03 ； NaOHNa 2C03 ;归纳化学方法除杂的原则： 2、为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质,某兴趣小组将样品溶解后进行如下实验： 1A 溶液中溶质可能为____________只写一种；2将无色溶液与沉淀B 分离的操作①的方法名称是_____________； 3从无色溶液得到固体物质C 的操作②的方法名称是____________；4因为A 溶液过量,此方案得到的固体物质C 中混有新的杂质,为了既能除去杂质碳酸钠,又能有效地防止新杂质的引入,可向样品溶液中加入过量的_____________后,直接进行操作②即可得到纯净的氯化钠固体; 3、粗盐提纯的主要操作步骤： 、 、 ; 三个步骤都用到了玻璃棒,作用分别是： 、 、 ;4、日常生活中食用的食盐大多来自海水晾晒;可得到含少量泥沙的粗盐;以下为粗盐的简要精制和除杂过程; 1海边的盐民多在夏天晾晒海盐;分析,夏天有利于得到粗盐是因为 ; 2海水晾晒得到的粗盐中往往含有少量泥沙,为了除去泥沙等不溶物,某小组设计了如图所示的实验;在粗盐提纯的操作中,正确的操作顺序为填序号 , 其中A 、B 的操作名称为 ,B 中的玻璃棒的作用为 ;3除去泥沙后的食盐中,通常还含有氯化钙、氯化镁、硫酸镁等可溶杂质;要除去这些杂质,选择的药品和加药的顺序均正确的是填序号 ;① Na 2CO 3、BaCl 2 、NaOH ② BaNO 32 、NaOH 、 Na 2CO 3③ BaCl 2 、NaOH 、 K 2CO 3 、HCl ④ BaCl 2 、NaOH 、 Na 2CO 3 、HCl 4某小组量取了 水,称取4.0 g 粗盐,逐渐加入水中,并用玻璃棒不断搅拌,继续操作最终蒸干得3.6g 精盐,则精盐的产率是 ;5.实验盒中有7种没有标签的溶液,老师让化学实验小组同学鉴别这些溶液;1调查研究：①实验盒中记录单上登记的7种溶液是：4KMnO 、32CO Na 、4CuSO 、NaCl 、2)OH (Ca 、NaOH 和稀盐酸,其中有颜色的是_ 溶液;②查阅资料：无色有刺激性气味的氯化氢气体溶于水得到盐酸;③研究方式：从5种无色溶液中任意取出4种为一组进行鉴别;这样的组合共有_____组;2提出假设：同学们从5种无色溶液中取出4种,贴上A 、B 、C 、D 标签,并且假设这一组溶液可能是32CO Na 、NaCl 、2)OH (Ca 和稀盐酸;3实验探究：同学们按以下步骤进行鉴别;第一步：取4支试管,分别加入少量的A 、B 、C 、D 溶液,然后依次加入少量盐酸,实验现象记录如下： 实验结论：C 是_______________溶液;第二步：依据右图装置进行实验,其中夹持固定装置已略去;从长颈漏斗加入盐酸,可以观察到C 溶液中有气泡产生,A 溶液中有白色沉淀生成,B 、D 溶液均无明显变化; 实验解释：A 溶液中发生反应的化学方程式为 ;第三步：依据下图装置进行2个实验;取少量B 溶液倒入蒸发皿,加热,闻到有刺激性气味,停止加热;再取少量D 溶液倒入另一蒸发皿,加热,有白色固体析出,停止加热; 实验结论：B 是稀盐酸,D 是NaCl 溶液;经过上述三步实验,同学们认为第5种无色溶液是NaOH 溶液;4实验反思：老师引导同学们讨论了上述实验探究过程;进行了全面反思;①老师指出：实验结论仍有不确定性;不能确定的是______________溶液；其鉴别方法是____________________________________________________________②老师提示：鉴别出C 溶液后,不需外加试剂,就可以简便地鉴别出A 、B 溶液;请完成下列实验报告;实验步骤实验现象和结论。
2021年中考复习化学人教版第11---12单元重难点梳理
第十一单元一．盐的分类和命名(1)分类正盐：酸碱正好中和的产物。
如氯化钠NaCl、硝酸钾KNO3等酸式盐：酸中氢离子部分被中和的产物。
例如：碳酸氢钠NaHCO3、硫酸氢钠NaHSO4碱式盐：碱中的氢氧根离子部分被中和的产物。
如碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3（2）命名根据所含酸根离子可叫做某酸盐，例如Na2CO3、CaCO3等含有碳酸根的叫碳酸盐，硝酸钠NaNO3、硝酸钾KNO3等含有硝酸根的叫硝酸盐。
根据所含金属离子可叫做某盐，例如Na2CO3等含有钠离子的叫钠盐、BaSO4等含有钡离子叫钡盐、NH4NO3等含有铵根离子的叫铵盐。
具体叫什么盐要根据实际需要，例如Na2CO3是钠盐也属于碳酸盐，NH4NO3是铵盐也是硝酸盐。
二、几种常见的盐1. 日常生活中所说的盐，通常指食盐（主要成分是NaCl）；而化学中的盐，不仅仅是指食盐，而是指一类组成里含有金属离子和酸根离子的化合物，如氯化钠、硫酸铜、碳酸钙等。
氯化钠的用途① 作调味品，腌制咸菜；② 作防腐剂；③ 消除积雪（长期过量使用融雪剂会破坏植被和道路，还会使土壤盐碱化）④ 农业上用氯化钠溶液来选种⑤ 制生理盐水（浓度为0.9%的氯化钠溶液）2.生活中常见的碳酸钠（Na2CO3，俗称纯碱、苏打）、碳酸氢钠（NaHCO3，又叫小苏打）、高锰酸钾（KMnO4）等都属于盐；石灰石和大理石的主要成分（CaCO3）也都属于盐。
3.碳酸钠（Na2CO3）广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
碳酸钙大量用于建筑业，天然存在的石灰石、大理石的主要成分就是碳酸钙，它们都是重要的建筑材料；碳酸钙还用作补钙剂。
碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。
在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂。
三、复分解反应定义：两种化合物之间互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。
酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。
只有当两种化合物互相交换成分生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可能发生。
中考化学知识点总结中考化学重点难点归纳
初中化学知识点总结初中化学重点难点归纳1、基本反应类型：化合反应：多变一分解反应：一变多置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子2、常见元素的化合价(正价)：一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝;一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;一二铜，二三铁，二四六七锰特别。
3、实验室制取氧气的步骤："茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)" "查"检查装置的气密性"装"盛装药品，连好装置"定"试管固定在铁架台"点"点燃酒精灯进行加热"收"收集气体"离"导管移离水面"熄"熄灭酒精灯，停止加热。
4、用CO还原氧化铜的实验步骤："一通、二点、三灭、四停、五处理"："一通"先通氢气，"二点"后点燃酒精灯进行加热;"三灭"实验完毕后，先熄灭酒精灯，"四停"等到室温时再停止通氢气;"五处理"处理尾气，防止CO污染环境。
5、电解水的实验现象："氧正氢负，氧一氢二"：正极放出氧气，负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1：2。
6、组成地壳的元素：养闺女(氧、硅、铝)7、原子最外层与离子及化合价形成的关系："失阳正，得阴负，值不变"：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。
8、化学实验基本操作口诀：固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹;块固还是镊子好，一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。
读数要与切面平，仰视偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记托盘天平须放平，游码旋螺针对中;左放物来右放码，镊子夹大后夹小;试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。
【化学】中考初三化学复分解反应专题2
中考初三化学复分解反应专题2复分解反应及其发生条件专题一、复分解反应概念两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应。
注意：1、两种化合物生成另两种化合物的反应，如没有相互交换成分，则不是复分解反应。
如：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O CO+CuO==Cu+CO22、复分解反应的特征：“等价交换”。
即：复分解反应前后各元素的化合价不变。
3、复分解反应的实质：是化合物中离子间的反应，即两种化合物在溶液中相互交换离子，生成气体、沉淀或水。
二、复分解反应发生的条件三、酸、碱、盐的溶解性规律（1）酸：初中化学常见酸都溶于水。
（2）碱：钾、钙、钠、钡、铵对应的碱溶于水，其余碱不溶于水。
（其中Ca(OH)2微溶）（3）盐：钾、钠、铵盐、硝酸盐，都能溶解水中间。
盐酸不溶氯化银，硫酸不溶钡和铅。
碳酸可溶钾、钠、铵，其余遇水都沉淀。
（4）不同沉淀在酸中的溶解性：1、碱沉淀和碳酸盐沉淀都能溶于酸，与酸反应。
2、AgCl和BaSO4既不溶于水，又不溶于酸。
四、常见溶液中能反应的离子组五、复分解反应规律（1）成水的复分解反应（3）成碱沉淀的复分解反应（4）成碳酸盐沉淀的复分解反应（5）成盐酸盐沉淀的复分解反应（6）成硫酸盐沉淀的复分解反应复分解反应的基础练习【例题】1、现有H、O、C、S、Na、Cu 等元素，按要求写化学式：(各举二例）（1）非金属氧化物；（2）金属氧化物；（3）酸；（4）碱；（5）盐。
2、写出下列反应的化学方程式：（1）二氧化碳使石灰水变浑浊；（2）用盐酸除铁锈；（3）实验室制取二氧化碳；（4）碳酸钠与石灰水反应；（5）氢氧化铜与稀硫酸反应；（6）食盐水与硝酸银溶液反应；其中的复分解反应有。
（填序号）3、判断下列反应能否发生，能反应的写方程式；不能反应的说明理由。
1）BaCl2+H2SO42）Na2CO3+ HCl3）K2SO4+HCl4）FeCl3+NaOH5）KCl+AgNO36）K2SO4+NaNO37）Fe(OH)3+HNO38）CuO+HCl4、下列各组物质能在同一种溶液中同时存在吗？ ( )（A）FeCl3 H2SO4 KNO3 (B) CuSO4 NaOH HCl (C) K2CO3 BaCl2 NaNO3 (D) NaCl K2CO3 Na2SO45、请写出它们两两之间的反应方程式。
中考化学复习重点难点解析初三考生必备
中考化学复习重点难点解析初三考生必备初三化学难点的学习方法1.规律法。
酸性氧化物与碱的反应有两条规律，一是反应产物是盐和水;二是反应前后，各元素的化合价保持不变。
在写SO2与NaOH 反应生成物的化学式时，有不少同学将结果错写成了“Na2O+S(OH)4”或“Na2SO4+H2O”。
前一种错误的错因在于，忽视了规律一，机械套用了复分解反应生成物化学式的书写思路;后一种错误的错因在于，没有注意到S的化合价在反应前后都为+4价，将Na2SO3误写成了平时较为常见的化学式Na2SO4。
2.模仿法。
在碳一章中，同学们已经熟悉了二氧化碳通入澄清石灰水反应的化学方程式：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O。
以该反应为模板，我们可以写出二氧化碳与氢氧化钡、氢氧化钠反应后生成物的化学式：BaCO3+H2O;Na2CO3+H2O。
3.添氧法。
在初中化学中，最为常见的酸性氧化物有二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫三种，这些酸性氧化物与碱溶液反应生成盐中所含的酸根离子往往比酸性氧化物多一个氧原子，因此，在初中阶段，我们可以“添氧法”去确定该类反应所生成盐的化学式。
初中化学重要方程式分解反应：1. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑2. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑3. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑4. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑5. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑6. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5。
中考化学一轮复习---复分解反应
复分解反应考情分析复分解反应作为初中化学最重要的知识点,初、高中化学衔接最紧密的内容及从规律性角度学习化学的开始,一直是中考考查的重点和热点,主要考查学生对复分解反应概念的理解及反应能否发生的判断,常见题型为选择题、填空题和实验探究题。
知识回顾知识点一：复分解反应1.定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应；2.通式：AB+CD→AD+CB3.特点：双交换，价不变（反应前后各元素的化合价不发生变化）4.条件：当两种化合物相互交换成分，生成物中有沉淀或气体或水生成时，复分解反应才可以发生。
5.微观实质：酸、碱、盐溶液中的阴、阳离子相互结合生成沉淀、气体或水的过程（反应朝着离子浓度降低的方向进行的反应）。
1)盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O2)硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O3)氧化铜和盐酸的反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O4)氢氧化钠和稀盐酸的反应：NaOH+HCl=NaCl+ H2O5)氢氧化钠和稀硫酸的反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O6)用氢氧化镁治疗胃酸过多：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O7)用氢氧化铝治疗胃酸过多：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O8)用熟石灰中和硫酸厂废水：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O9)实验室制取CO2: CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10)碳酸钠和稀盐酸的反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑11)碳酸钠和稀硫酸的反应：Na2CO3+ H2SO4= Na2SO4+H2O+CO2↑12)用碳酸氢钠治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑13)稀盐酸和硝酸银的反应：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO314)稀硫酸和氯化钡的反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl15)铵盐或铵态氮肥的检验：Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2H2O +2NH3↑16)生成蓝色沉淀的反应：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+ Na2SO417)工业制烧碱：Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH18)氯化镁和氢氧化钠的反应：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+ 2NaCl19)氯化钙和碳酸钠的反应：CaCl2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl20)氯化钡和碳酸钠的反应：BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl21)氯化钡和硫酸钠的反应：BaCl2+ Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl22)氢氧化钡和硫酸钠的反应：Ba(OH)2+ Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH23)氯化钠和硝酸银的反应：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO324)碳酸钠和硝酸钡的反应：Na2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+ 2NaNO325)常见的有两种沉淀生成的反应：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+ Cu(OH)2↓跟踪训练1.判断下列反应能否进行，若能，写出化学方程式，若不能，说明理由。
【中考复习】中考化学：酸碱盐要点归纳
【中考复习】中考化学：酸碱盐要点归纳【中考复习】中考化学：酸、碱、盐要点归纳高中入学考试化学：酸、碱、盐要点归纳来源：网络收集作者：佚名《酸碱盐》重点介绍电离的概念和酸碱盐的电离、几种常见的酸碱、酸碱和溶液pH 的一般性、盐的性质和复分解反应的条件；难点在于金属活动顺序的灵活应用。
需要掌握的要点如下：1.电离的概念和电离方程式的书写。
物质溶解于水时，离解成能自由移动的离子的过程叫做电离。
这里注意，电离不是电流的作用结果。
书写电离方程式时应注意：① 正确书写电离物质的化学方程式是基础。
②要正确书写出电离的阳离子、阴离子的符号。
这里注意区分离子符号和化合价的书写。
离子所带电荷的数目应标在元素符号的右上角，且要先写数字，后写“+”或“－”号；化合价标在元素符号的正上方，先写“+”或“－”号，后写数字。
离子的电荷数为1时，1省略不写，只写“+”或“－”号；而化合价数为1时，1必须标明。
③ 当含有原子团簇的物质被电离时，原子团簇应被视为一个整体，不能分离。
④表示离子数目的数字要写在离子符号的前面，不能像在化学式里那样写在右下角。
⑤ 在电离方程式中，阴阳离子携带的正负电荷总数必须相等。
⑥酸碱盐电离出的阴、阳离子的个数应与其化学式中相应原子或原子团的个数相同，电离出的离子所带的电荷数应与该元素或原子团的化合价数值相等。
2.酸、碱和盐的电离。
电离过程中产生的所有阳离子都是氢离子的化合物称为酸；电离过程中产生的所有阴离子都是羟基离子的化合物称为碱；离子化时产生金属阳离子和酸根阴离子的化合物称为盐。
3.盐酸、硫酸、硝酸的物理性质和化学性质。
应注意“浓”和“稀”两个字。
一字之别，差异很大。
如讲硫酸性质（化学性质）时都冠以一个“稀”字，如浓硫酸的吸水性、脱水性，稀硫酸就不具备；稀硫酸的性质浓硫酸也不完全具备。
4.气体识别反应、复分解反应、中和反应的概念以及复分解反应结束的条件。
5.氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质和俗称以及氢氧化钠的物理性质。
初中复分解反应归纳总结（超详细）整理文档（精华版）
常见的十对离子反应和两类反应：（作用——使复分解反应具备了生成条件）生成沉淀：+ -（1）Ag + Cl →AgCl↓白色如：AgN O3+ HCl=AgCl↓+HN O3；AgN O3+ NaCl=AgCl↓+NaN O32+ 2-（2）Ba+ SO4→BaSO4↓白色如：H2SO4+ Ba(NO3) 2=BaSO4↓+ 2HN O3；Na2SO4+ BaCl=BaSO4 ↓+ 2 NaCl22+ -（3）Mg + OH →Mg（O H）2↓白色如：MgCl2+ 2NaOH = Mg(OH) 2↓+2NaCl；Mg(N O3) 2+ 2NaOH = Mg(OH) 2↓+2NaN O32+ 2-（3）Ca+ C O3→CaC O3↓白色如：Ca (OH) 2+Na2C O3= CaC O3↓+2NaOH；CaCl2+K 2C O3= CaC O3↓+2KCl2+ 2-（4）Ba+ C O3→BaC O3↓白色如：BaCl2+K2C O3= BaC O3↓+2KCl；Ba(NO3) 2+Na2C O3= BaC O3↓+2NaN O32+ -（5）↓蓝色Cu +OH→Cu（O H）2如：CuCl2+2KOH= Cu（O H）2↓+2KCl；CuS O4+2NaOH=Cu（O H）2↓+Na2SO43+ -（6）Fe + OH →F e（O H）3↓红褐色如：Fe(N O3) 3+ 3KOH = Fe （O H）3↓+3KN O3；FeCl3+ 3NaOH = Fe （OH）3↓+3NaCl 生成气体：+ 2-（7）H+ C O3→H2O+CO2↑如：2HCl+CaC O3=CaCl2+H2O+CO2↑；H2SO4+Na2C O3=Na2SO4+H2O+CO2↑+ -（8）NH4+ OH →H2O+ NH3↑如：NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+ NH3↑；NH4N O3+KOH=K N3O+H2O+ NH3↑生成水：+（9）+ OH →H O 2H-如：HCl + NaOH = NaCl +H 2O H2SO4+ 2KOH = K 2SO4+2H2O（10）非金属氧化物+ 碱→ 盐+水C O2+Ca(OH) 2==CaC O3↓+H2O ，2NaOH + C O2=Na2C O3+ H2O（11）金属氧化物+酸→ 盐+水F e2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O，CuO + H2SO4= CuSO4+ H2O常见离子鉴别：－①Cl 检验：用试剂硝酸银溶液，稀硝酸）：加入硝酸银溶液（AgN O3），产生白色沉淀，再－滴加稀HN O3，白色沉淀不溶解，就证明含有Cl ；例HCl + AgNO 3 = AgCl ↓ + HNO32－②C O3检验：试剂（稀盐酸，澄清灰水）：加入稀盐酸（HCl），产愤怒泡，把气体通入澄2－清石灰水，石灰水变浑浊，就证明含有C O3；例Na2C O3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑2－③SO4检验：试剂（硝酸钡溶液，稀硝酸）：先加入Ba(NO3) 2 溶液，产生白色沉淀，再滴加2－稀HN O3，沉淀不溶解，就证明含有SO4；例Na2SO4+ BaCl2= BaSO 4↓+ 2NaCl，也可用一种碱氢氧化钡或一种盐氯化钡代替硝酸钡溶液；（最好用Ba(N O3) 2溶液）；+④NH4检验：试剂（熟石灰，红色石蕊试纸）：加入碱（如NaOH），微热，有刺激性气味，+此气体能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝，就证明含有；例NH4Cl + NaOH == NaCl + H2O +NH4NH3↑⑤其他离子鉴别酸液（H+）：滴入紫色石蕊试液变红（可用多种方法：指示剂，pH 试纸，活泼金属，金属2-氧化物，碱，某些盐：C O3盐）；－碱液（OH ）：滴入紫色石蕊试液变蓝或滴入无色酚酞变红；（可用多种方法：指示剂，pH试3+ 2+纸，酸，某些盐如Fe 盐，Cu 盐）3+Fe ：用可碱（可溶性碱：如NaOH溶液）看是否生成红褐色沉淀2+ ：用可碱（可溶性碱：如NaOH溶液）看是否生成蓝色沉Cu淀2+ ：用可碱（可溶性碱：如NaOH溶液）看是否生成白色沉Mg淀2+ ：用碳酸盐（可溶性碳酸盐，如NaCa2C O3溶液）看是否生成白色沉淀-2- 2-留意：同时区分Cl 和SO4：只能用BaCl2 溶液不能用AgN O3溶液（由于AgN O3也会与SO4反应生成微溶的Ag2SO4）；1 物质的检验+ -酸液（H ）：只能用紫色石蕊试液碱液（OH）：紫色石蕊试液和无色酚酞均可；-2-盐酸和Cl：用AgN O3溶液和稀硫酸和SO4：用BaCl2溶液和稀HN O3HN O3-2- 2-区分Cl 和SO4：只能用BaCl2溶液不能用AgN O3溶液C O3：用盐酸和石灰水+潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体；铵盐（NH4）：用浓NaO H溶液（微热）产生使2 物质的俗名或主要成分，化学式：氢氯酸（俗名为盐酸）HCl；氯酸HCl O3；氢硫酸H2S；硫酸H2SO4；硝酸HN O3；磷酸H3PO4；氧化钙Ca O（生石灰）；氢氧化钙Ca(OH)2（熟石灰消石灰）；Ca(OH)2 水溶液俗名石灰水；石灰石的主要成分是：CaC O3；氢氧化钠NaOH（火碱，烧碱，苛性钠）；氯化钠NaCl（食盐）；尿素CO(N H2)；工业盐中含有亚硝酸钠NaN O2；亚硫酸钠Na2SO3；碳2酸钠Na2C O3（苏打，纯碱）（水溶液呈碱性，但不是碱）；纯碱晶体Na2C O3·10H2O ；波尔多液CuS O4和Ca(OH)2 ；硫酸铜晶体CuS O4·5H2O（蓝矾，胆矾）；磷酸二氢钙Ca(H2PO4) 2；碳酸氢钠NaHC O3（小苏打）；硫酸氢钠NaHS O4；氨水NH3·H2O（属于碱类）；3 有关物质的颜色：Fe(OH)3红褐色沉淀，F e2O3红( 棕) 色，Fe 块状是白色的，粉末状是黑色，不纯的是黑色3+F e2(SO4) 3，FeCl3，Fe(NO3) 3溶液（即Fe 的溶液）黄色，2+FeSO4，FeCl2，Fe(NO3) 2溶液（即Fe ）浅绿色，2+Cu(OH)2蓝色沉淀，Cu O黑色，CuCl2，Cu(N O3) 2，CuS O4溶液（即Cu的溶液）蓝色，无水CuS O4是白色，CuS O4·5H2O是蓝色，Cu（紫）红色BaS O4，AgCl是不溶于HN O3的白色沉淀CaC O3BaC O3是溶于HN O3的白色沉淀KClO3 白色KCl 白色KMnO4 紫黑色MnO 2黑色Cu2(OH) 2C O3绿色4 物质的用途，性质⑴浓HCl，浓HN O3具有挥发性，放在空气中质量减轻；⑵浓H2SO4：吸水性，放在空气中质量增重；使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性；⑶粗盐（因含有CaCl2，MgCl2 杂质而潮解），放在空气中质量增重；⑷NaOH固体（白色）能吸水而潮解，又能与空气中的C O2反应而变质，所以NaOH必需密封储存；放在空气中质量增加且变质；NaOH中含有的杂质是Na2C O3；⑸碳酸钠晶体Na2C O3·10H2O，由于在常温下失去结晶水（叫风化），放在空气中质量减轻且变质；⑹无水CuS O4：能吸水（检验水的存在）；⑺铁，白磷放在空气中质量增加；⑻生石灰放在空气中变质：CaO+H2O=Ca(OH)2；Ca(OH) 2+C O2=CaC O3↓+H2O⑼需密封储存: 浓HCl，浓HN O3，浓H2SO4，NaO H，Ca O，Ca(OH)2，铁，白磷，纯碱晶体；⑽稀HCl，H2SO4用于除锈；⑾NaOH不能用于治疗胃酸（HCl）过多，应用Al(OH) 3⑿熟石灰用于改良酸性土壤，农业上农药波尔多液[CuSO4 和Ca(OH)2]⒀粗盐中含有杂质是CaCl2，MgCl2工业用盐中含有杂质是NaN O2（亚硝酸钠）工业酒精中含有杂质是NaOH中含有杂质是CH3OH Na2C O3CaO中含有杂质CaC O3是-2-⒁检验Cl：AgN O3，HN O3溶液检验SO4：BaCl2，HN O3溶液区分HCl，H2SO4：用BaCl2溶液不发生复分解反应的是：KN O3，NaN O3制碱（1）可溶性碱①碱性氧化物溶于水CaO+H 2O= Ca(OH)2②碱和盐反应Ca(OH) 2+ Na2C O3=CaC O3↓+2NaOH△（2）不溶性碱碱和盐反应2Cu+O 2Cu O，CuO+2HCl=CuC2l+H2O，2CuCl2+2NaOH= Cu(O H2)↓+2NaCl△不溶性碱可受热分解：Cu(OH)2CuO+ H2O 制金属铜：两种方法①仍原剂仍原CuO②金属与盐反应如：CuS O4+Fe制盐例如MgCl2：①Mg+HCl②MgO+HCl③Mg(OH)2+HCl气体的净化（除杂）CO（O2）用灼热铜网；；CO（HCl）用NaOH溶液C O（C O2）用澄清石灰水C O2（HCl）用NaHC O3溶液；C O2（H2，C O）用CuO ；H2（HCl）用NaOH溶液；O2（C O2，HCl，H2O）用碱石灰（Ca O和NaO H的混合物）气体的干燥（除去水）酸性干燥剂：浓硫酸（酸性），五氧化二磷（酸性）；碱性干燥剂：碱石灰（碱性），固体氢氧化钠（碱性），氧化钙（碱性）；中性干燥剂：无水氯化钙（中性），无水硫酸铜（中性）酸性干燥剂不能干燥碱性气体如氨气；碱性干燥剂不能干燥酸性气体如二氧化硫，二氧化碳，三氧化硫，氯化氢等；留意：证明时，肯定要先证明水再证明其它物质，证明水肯定要用无水硫酸铜；除去水时，先除去杂质，再除去水；证明二氧化碳肯定要用澄清石灰水；。
《复分解反应》复习课教案
《复分解反应》复习课教案内容分析：复分解反应是初中化学中的一个重要的核心内容，是难点也是重点，它是学好酸碱盐知识的基础，而且它的应用贯穿于整个中考题中如判断物质能否在溶液中共存、除杂、物质间的转变、用本组物质间的相互反应来鉴别物质都要涉及到，复分解反应的实质也是高中化学中学好离子反应的基础，所以需重点把握。
本节课从复分解反应的实质到应用进行学习。
一、教学目标1．知识目标理解复分解反应发生的条件；酸碱盐及氧化物之间反应的关系。
2．能力目标根据学过的知识进行分类汇总；学会利用书本上的知识解决生产生活中的问题。
3．情感目标体会到化学这门学科不是孤立的，它影响到方方面面；生产生活离不开化学；深刻认识到化学的重要性。
二、教学要点1.复分解反应发生的条件2.复分解反应的实质及有关复分解反应的解题思路课前预习1、什么叫复分解反应？。
2、复分解反应的表达式：AB+ CD →。
3、复分解反应的条件是什么？。
4、酸碱盐之间的复分解反应有哪些类？5、以下反应各属于什么类型？（将序号填在相应的位置）1）H2+ CuO = Cu + H2O 2）2KClO3 = 2KCl +3O2↑3）Ca(OH)2 +CO2 = CaCO3↓+H2O 4）CO2 + H2O = H2CO35）Fe2O3+6HCl =2FeCl3+ 3H2O 6）BaCl2+ Na2SO4= BaSO4↓+ 2NaCl7）AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO38）Na2CO3 +2HCl = 2NaCl +CO2↑+ H2O化合反应：置换反应：分解反应：复分解反应：课内探究【自主学习】下列复分解反应都能发生，请写出反应的化学方程式：氢氧化钙溶液和稀硝酸；碳酸钠溶液和稀盐酸；硝酸银溶液和稀盐酸；硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液。
【合作探究】同学门相互讨论一下，这些反应为什么能发生呢？前面学过的氢氧化钠溶液与稀盐酸中和反应的实质是什么？这些又是什么呢？【精讲点拨】酸碱盐之间以及酸与金属氧化物之间的反应都属于复分解反应，但实验证实：有的酸、碱、盐之间可以发生复分解反应，有的不能。
初三化学重、难点整理(完整)
第1章开启化学之门第一节化学给我们带来了什么重点：1、理清学习化学的意义；（3点）2、树立可持续发展观念及环保意识；3、展望化学前景；4、掌握NH4HCO3受热分解实验，能够根据本实验现象得出相应实验结论，并总结得出NH4HCO3保存注意点，初步接触认识化学仪器；5、掌握对食品内充气体的要求。
（3点）难点：1、理清学习化学的意义；2、掌握NH4HCO3受热分解实验；3、掌握对食品内充气体的要求。
第二节化学研究些什么重点：1、理清化学是什么；2、通过观察，完成蜡烛的燃烧实验的实验现象记录，知道观察的内容；3、能够准确判断物理变化或化学变化；（主要是根据有无新物质生成来判断，而某些现象如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等也有助于判断）；4、能够准确判断物理性质与化学性质；5、掌握空气中氧气体积分数的测定实验；（现象、结论、反应文字表达式、实验失败原因）；6、能够准确判断混合物和纯净物。
难点：1、理清化学是什么；2、辨析①物理变化和化学变化；②物理性质与化学性质；③混合物与纯净物；3、掌握空气中氧气体积分数的测定实验。
第三节怎样学习和研究化学重点：1、掌握铜绿性质实验；（现象、结论、实验操作的正确方法）；2、掌握酒精灯火焰的结构；3、掌握进行科学探究的方法；4、常见化学符号的书写。
难点：1、掌握铜绿性质实验；2、掌握进行科学探究的方法；3、常见化学符号的书写。
第2章身边的化学物质第一节性质活泼的氧气重点：1、掌握氧气的性质（物理性质，木炭、蜡烛、铁丝在氧气中燃烧的实验现象、结论、文字表达式）；2、辨析氧化反应与缓慢氧化；3、氧气的实验室制法（①加热分解高锰酸钾；②双氧水分解；拓展：加热分解氯酸钾，各实验注意事项；总结：a、实验一般操作步骤；b、反应装置的类型；O2验证、验满方法）；难点：氧气的实验室制法及不同制法的优劣对比。
第2节奇妙的二氧化碳重点：1、CO2的性质；（固态俗称干冰）；2、辨析化合反应和分解反应；3、CO2的实验室制法、验证方法、性质实验；4、总结气体的收集方法。
2021中考化学重难点知识点归纳
中考化学重难点知识点归纳中考前最好能将重难点知识点都归纳起来。
以下是纳的为大家归中考化学的重难点知识点，希望你们喜欢。
一、初中化学常见物质的颜色（一）、固体的颜色1、红色固体：铜,氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锦酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锦，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙,碳酸钙，氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁（二八液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高镒酸钾溶液16、紫色溶液:石蕊溶液(三)、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫, 氯化氢气体等大多数气体.二、初中化学之三1、我国古代三大化学工艺：造纸,制火药，烧瓷器.2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化.3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子.4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子.5、物质组成与构成的三种说法：(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；(3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的.6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子.7、造成水污染的三种原因：(1)工业“三废”任意排放，(2)生活污水任意排放(3)农药化肥任意施放8、气体的三种方法：排水法(不容于水的气体)，向上排空气法(密度比空气大的气体)，向下排空气法(密度比空气小的气体).9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变.10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）.11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀12、三大化学肥料：N、P、K13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物.14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛.15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳.16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）.17、C0的三种化学性质：可燃性，还原性,毒性.18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气.（全为混合物）19、三种黑色金属：铁，镒，铭.20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁.21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石.22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸.23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性.24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠.25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢）,二氧化碳.26、实验室制取C02不能用的三种物质：硝酸,浓硫酸，碳酸钠.27、酒精灯的三个火焰:内焰，外焰，焰心.28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯.29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁.31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解.32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解.33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒.34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰.35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液而高于滤纸边缘.36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味,不得尝任何药品的味道.37、金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子,它的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢,排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；(3)排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来.38、温度对固体溶解度的影响：(1)大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，(2)少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大⑶极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小.39、影响溶解速度的因素：(1)温度，(2)是否搅拌(3)固体颗粒的大小40、使铁生锈的三种物质：铁，水,氧气.41、溶质的三种状态：固态，液态，气态.42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度.三、初中化学常见混合物的重要成分1、空气：氮气(N2)和氧气(02)2、水煤气：一氧化碳(C0)和氢气(H2)3、煤气：一氧化碳(CO)4、天然气：甲烷(CH4)5、石灰石/大理石：(CaC03)6、生铁/钢：(Fe)7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)8、铁锈：(Fe203)四、初中化学常见物质俗称1、氯化钠(NaCl)：食盐2、碳酸钠(Na2co3)：纯碱，苏打，口碱3、氢氧化钠(NaOH)：火碱,烧碱,苛性钠4、氧化钙(CaO)：生石灰5、氢氧化钙(Ca(OH) 2)：熟石灰，消石灰6、二氧化碳固体(C02)：干冰7、氢氯酸(HC1)：盐酸8、碱式碳酸铜(Cu2(0H) 2co3)：铜绿9、硫酸铜晶体(CuS04 . 5H20)：蓝矶，胆研10、甲烷(CH4)：沼气11、乙醇(C2H50H)：酒精12、乙酸(CH3C00H)：醋酸13、过氧化氢(H202)：双氧水14、汞(Hg)：水银15、碳酸氢钠(NaHC03)：小苏打四、初中化学溶液的酸碱性1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液模板，内容仅供参考。
(完整版)【中考复习】人教版初中化学复分解反应专题讲解及习题(无答案)
组长审核：一、课前导入写出相关反应方程式.(让学生在黑板上默写)CaCO3+ HClNa2CO3+ HClNaHCO3+ HClNa2CO3+ CaCl2Na2CO3+ Ca(OH)2问题：碳酸钠溶液能与酸反应,也能与氢氧化钙溶液反应,能否与其他的碱,如氢氧化钠溶液反应呢?二、本节知识点讲解复分解反应发生的条件：回忆盐酸和氢氧化钠的反应结合课前导入，归纳出什么是复分解反应，以及复分解反应的发生条件复分解反应发生的条件：有气体、沉淀或有水生成,复分解反应才能发生练习：判断下列物质之间是否能够发生复分解反应.如能发生反应,写出反应的化学方程式.(1)碳酸钠溶液和氯化钙溶液.(2)氢氧化钾溶液和盐酸.(3)硫酸和氯化钠溶液.(4)碳酸钾溶液和盐酸.(5)硫酸铜溶液和氯化钡溶液.判断稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液之间是否能发生反应.NaOH NaCl K2CO3Ba(NO3)2C.NaCl和KNO3D.HCl和KOH3.“分类”可以使人们有序地研究物质,以下分类正确的是 ( )A.合金:生铁、锰钢、青铜B.碱:纯碱、烧碱、消石灰C.盐:氯化银、氯化钠、氯化氢D.合成材料:塑料、合成纤维、铝合金4.在溶液中发生AB+CD AD↓+CB类型的反应,下列说法不正确的是( )A.该反应属于复分解反应B.A在反应前后的化合价无变化C.D一定是原子团D.若AB是AgNO3,则CD可能是NaCl5.下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是（）。
A．HCl和Ca（OH）2 B．H2SO4和Na2CO3 C．AgNO3 和 BaCl2 D．KCl和CuSO4基本反应类型的比较化合反应分解反应置换反应复分解反应定义由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质与另一种化合物的反应由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应类型A+B+…→AB…AB…→A+B+…AB+C→A+CB AB+CD→AD+CB 化合反应分解反应置换反应复分解反应特征反应物为多种而生成物只有一种,即“多变一”反应物只有一种而生成物有多种,即“一变多”反应物与生成物都是两种,且都是单质和化合物反应物和生成物都为化合物四、当堂练习1.下列四种物质的溶液中,一般不与其他物质发生复分解反应的是( )A.KNO3B.NaOHC.HClD.CuSO42.根据复分解反应发生的条件,判断下列各组物质不能发生反应的一组是 ( )A.Na2CO3溶液和CaCl2溶液B.NaOH溶液和盐酸溶液C.CuSO4溶液和BaCl2溶液D.K2SO4溶液和NaCl溶液3.下列各组物质能够在溶液中大量共存的是( )A.KCl、NaNO3B.HCl、NaHCO3C.NaCl、AgNO3D.H2SO4、NaOH4.判断下列各组物质间能否发生化学反应,能反应的,直接写出化学方程式,不能反应的,说明原因.(1)氯化钾溶液与硝酸银溶液混合: .(2)二氧化碳气体通入氯化钙溶液: .(3)硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合: .5.对于复分解反应:X+2NaOH2Y+Cu(OH)2↓,下列分析中正确的是( )A.X一定是CuCl2B.相对分子质量大小:X>YC.Y可能是H2OD.Y可能是Na2SO46.下列化学方程式表示的复分解反应不能发生的是( )A.2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑B.BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaClC.2KNO3+Na2CO3K2CO3+2NaNO3D.NaOH+HCl NaCl+H2O五、课后作业1．下列除杂方法中，正确的是（）选项物质杂质除杂方法A CuO Cu 在空气中灼烧B CO CO2通过装有澄清石灰水的洗气瓶C NaNO3NaCl 加入过量AgNO3溶液、过滤D CaO CaCO3加足量的水、过滤2．除去下列物质中的杂质所选用的试剂及操作方法不正确的一组是物质所含杂质除去杂质的方法A KOH溶液（K2CO3）Ca(OH）2溶液、过滤B N2气体（O2）将气体缓缓通过灼热的铜网C CuO （Cu）稀硫酸溶液、过滤D KNO3（NaCl）热水、降温结晶、过滤3．下列各组离子在水中能大量共存的是A．Na+、Ba2+、SO42— B．H+、Cu2+、OH—C．K+、NO3—、Cl— D．H+、CO32—、Cl—4．分类是一种行之有效、简便易行的科学方法。
复分解反应大全
精心整理复分解反应所谓复分解反应，即由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
这类反应酬可表示为AB+CD=AD+CB。
写复分解反应的化学方程式和写其他化学方程式一样，应该注意它们表示的化学方程式必须真实存在，而不是凭空想象捏造出来的。
?1.生成物必须有沉淀或水或气体生成，否则不反应。
①，有水生成。
②，即没有沉淀或水生成，也没有气体生成。
?2.（1①②，虽然好像有沉淀生成，③（2①②，，好像都有沉淀生成，但是两③，虽然反应物都可溶，但生成物中无沉淀、无水、也无气体。
（3（4）①，生成物、反应物都符合要求。
②，不溶，所以不反应。
后一个反应式中的反应物虽都可溶，但生成物不符合要求，因此也不反应。
同学们要掌握两种化合物间是否会发生复分解反应，不仅要掌握复分解反应发生的条件，还必须掌握酸、碱、盐的溶解性。
（注：文章中的可溶是指可溶于水。
）复分解反应指由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
复分解反应前后，各物质所含元素的化合价均无变化，所以复分解反应与氧化还原反应无缘。
溶液中进行的复分解反应既可以用化学方程式表示也可以用离子方程式表示。
书写离子方程式时应注意难溶物、气体、难电离的物质（如H2O、弱酸、弱碱）均以化学式表示。
一般说复分解反应有六种基本情形：酸和碱反应酸和碱的反应也叫中和反应。
中和反应的实质是酸电离产生的H＋和碱电离产生的OH－生成H2O的过程。
但是按照离子方程式书写规则，酸碱中和反应的表达并不是千篇一律的。
一、能写成H＋＋OH－＝H2O的反应所用的酸是强酸，而碱是强碱，并且反应生成的盐是可溶于水的。
例如：1．盐酸（HCl溶液）和NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2的反应。
2．硝酸和NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2的反应。
3．硫酸和NaOH、KOH的反应。
二、硫酸和氢氧化钡溶液的反应，因为生成的盐是难溶的，所以写法特别。
2H＋2－2＋－NHCH3H2SO4、HNO3、H2O、Mg(OH)酸和盐反应37．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑38．Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑39．HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO340．H2SO4＋BaCl2＝2HCl＋BaSO4↓碱和盐反应41．2NaOH＋CuSO4＝Na2SO4＋Cu(OH)2↓42．3NaOH＋FeCl3＝3NaCl＋Fe(OH)3↓43．Ca(OH)2＋Na2CO3＝2NaOH＋CaCO3↓盐和盐反应44．NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO345．Na2SO4＋BaCl2＝2NaCl＋BaSO4↓46．KCl＋AgNO3＝AgCl↓＋KNO3酸和碱性氧化物反应47．Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O48．Fe249．50．CO251．52．53．12分解反应的过程中，元素的化合价均无变化，但化合物之间彼此互相交换成分。
初中化学重难点知识记忆
初中化学重难点知识——记忆方法汇总！1、基本反应类型：化合反应：多变一分解反应：一变多置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子2、常见元素的化合价（正价）：一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝；一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；一二铜，二三铁，二四六七锰特别。
3、实验室制取氧气的步骤：“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热“收”收集气体“离”导管移离水面“熄”熄灭酒精灯，停止加热。
4、用CO还原氧化铜的实验步骤：“一通、二点、三灭、四停、五处理”“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热；“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气；“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。
5、电解水的实验现象：“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1：2。
6、组成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝）7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。
8、化学实验基本操作口诀：固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。
读数要与切面平，仰视偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。
托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小；试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。
试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。
酒灯加热用外焰，三分之二为界限。
硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。
实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。
排水集气完毕后，先撤导管后移灯。
9、金属活动性顺序：金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au（按顺序背诵）钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金10、“十字交叉法”写化学式的口诀：“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”11、过滤操作口诀：斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。
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电离：
物质溶于水时，离解成可自由移动的离子的过程叫电离。
注意：
①电离是自发的过程，不须通电。
②在溶液里所有阳离子所带的正电荷总数
和所有阴离子所带的负电荷总数相等，所以溶液不显电性。
但阳离子的个数不一定等于阴离子的个数。
电离方程式的书写注意：
①离子电荷数等于它对应的化合价数值
②原子团不能拆散.
复分解反应
由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应.
复分解反应其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子,结合成难电离的物质----沉淀、气体、水,使溶液中离子浓度降低,化学反应即向着离子浓度降低的方向进行.可简记为AB＋CD=AD＋CB.
复分解反应的本质是溶液中的离子结合成带电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体,而使复分解反应趋于完成.(可简记为:碱盐盐盐水中溶,沉淀气体水生成.
下面从生成物具体分析复分解反应发生的条件.
1.生成难溶的物质:如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等沉淀.
2.生成气体或易挥发物质：如生成CO2、H2S等气体
3.生成难电离的物质：如生成H2O、弱酸、弱碱等.有弱电解质生成.
（1）酸+盐—新酸+新盐
反应物中酸必须是可溶的,生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水等弱电解质.
如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
注：大多数酸都可以与碳酸盐(碳酸氢盐)反应,生成新盐,水和二氧化碳.(以钠盐为例）
如：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O＋CO2↑
Na2CO3+ H2SO4 = Na2SO4 + H2O＋CO2↑
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O＋CO2↑
2NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O＋CO2↑
（2）酸+碱—盐+水（中和反应）
反应物中至少有一种是可溶的.
如：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O
H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O
H2SO4+2NaOH= Na2SO4 +2H2O
（3）酸+金属氧化物—盐+水（酸要可溶）.
如：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O
2HCl+CuO=CuCl2+ H2O
（4）盐（可溶）+盐（可溶）—两种新盐
反应物中的两种盐都是可溶性的,且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的.
如：Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓
Na2CO3 +CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
Na2CO3 + BaCl2=2NaCl+BaCO3↓
（5）盐（可溶）+碱（可溶）—新盐+新碱
反应物一般都要可溶,生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有铵盐跟碱反应才能生成气体）.如：2NaOH＋CuSO4= Na2SO4＋Cu(OH)2↓
NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2O
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
Fe(OH)3与NaCl不发生反应注意：只有在酸碱盐之间发生的反应叫做复分解反应.
复分解反应发生的条件：
（同时满足以下条件）
（1）反应物：必须可溶（包括可溶入酸）.
（2）生成物：必须有沉淀或气体或水或弱电解质（如：NaOH+HCl=NaCl+H2O）生成 .
方法指导：
一方面是对反应物的要求：酸盐、酸碱一般行,盐盐、盐碱都需溶；
另一方面是对生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有气体放出,或有水等弱电解质生成.这两方面必须兼顾,才能正确地书写有关复分解反应的化学方程式.
溶解性顺口溜（初三适用版本）：
钾钠铵盐硝酸盐,完全溶解不困难；
盐酸盐要除银；硫酸盐要出钙银钡和铅；
碳酸盐可溶只有钾钠铵；学过的酸全溶；可溶的碱只有钾钠钡和铵,氢氧化钙是微溶.。