(新教材人教版)化学第一章 第3节 氧化还原反应 课程教学设计
高中化学人教版必修1教案-3_氧化还原反应_教学设计_教案_2
教学准备1. 教学目标知识与技能1、通过分析多个化学反应，是学生认识到有的化学反应中存在着元素化合价的变化，建立氧化还原反应的概念；2、通过实验事实和思考，知道氧化还原反应的实质是电子的转移；3、初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；过程与方法1.通过提出问题、讨论交流、分组合作，揭示氧化还原反应的实质和特征，培养学生从微观角度准确理解概念的能力。
2通过设计问题情境，由表及里培养学生思维的深刻性，由此及彼培养思维的逻辑性。
情感、态度和价值观了解氧化还原反应在工农业生产、日常生活中的应用，认识并理解化学对提高人类生活质量、促进社会发展的重要作用。
2. 教学重点/难点教学重点：用化合价升降的观点理解氧化还原反应。
教学难点：理解氧化还原反应的实质是电子转移。
3. 教学用具4. 标签教学过程1、基本反应类型化合反应分解反应置换反应复分解反应一、化学反应的类型A+B=AB AB=A+BA+BC=AC+BAB+CD=AD+CB2、氧化反应和还原反应按下列要求各举一个符合条件的化学反应，并写出化学方程式Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2的反应属于哪种基本反应类型？氢气还原氧化铜是氧化反应还是还原反应？初中时所学的氧化还原反应讨论结果同一个化学反应用不同的分类方法去分析，结果也不相同。
四种基本反映类型并不能包括所有的反应。
初中所学的氧化还原反应比较片面，不能真实地反映氧化还原反应的本质。
对于这一反应，谁得到氧，谁失去氧，得到氧与失去氧的数目关系怎样。
哪种元素化合价升高？哪种元素化合价降低？升高的化合价降低的化合价关系怎样？二、氧化还原反应1、什么叫氧化还原反应？2、特征：反应前后化合价发生变化（也是判断依据）一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应[练习] 用化合价升降的观点去判断下面的反应，哪些是氧化还原反应？关键：1）正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化；2）凡是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应在氧化还原反应中，为什么会发生化合价的变化呢？[小结] 从NaCl的形成看化合价升降的根本原因是电子的得失，即氧化还原反应的实质是有电子的得失。
《氧化还原反应》教学设计
《氧化还原反应》教学设计《氧化还原反应》教学设计（通用10篇）在教学工作者开展教学活动前，就有可能用到教学设计，教学设计是一个系统化规划教学系统的过程。
写教学设计需要注意哪些格式呢？以下是店铺为大家收集的《氧化还原反应》教学设计，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。
《氧化还原反应》教学设计篇1一、教材分析中学阶段的化学基本概念、基础理论知识中，氧化还原反应是非常重要的知识点，是中学化学教学的重点和难点之一。
课标要求学生掌握氧化还原反应的基本概念，真正理解反应的实质，正确探究物质的氧化性和还原性。
氧化还原反应的基本概念贯穿于整个中学阶段化学知识的学习始终，是非常重要的理论知识。
本节的教学思路是通过分析参加化学反应的各物质所含元素的化合价是否有变化，建立氧化还原反应的概念，并探讨氧化还原反应的实质；通过分析参加化学反应的各物质所承担的角色，引出氧化剂和还原剂的概念，加强对氧化还原反应概念的理解和应用。
二、教学目标1.课标要求（1）通过熟悉的化学反应，使学生认识到有的化学反应中有元素化合价的变化，建立氧化还原的概念。
（2）通过实验和思考，分析得出氧化还原反应的实质是电子转移。
2.三维目标（1）知识与技能：知道氧化还原反应的本质是电子的转移，能举出生产生活中氧化还原反应的实例。
（2）过程与方法：引导学生认识化学反应中元素化合价的变化，认识氧化还原反应的概念；提出问题，引入实验，让学生通过实验现象得出氧化还原反应的本质是电子的转移。
（3）情感态度与价值观：引导学生学习氧化还原反应，认识到氧化还原反应在实际生产和生活中无处不在，而且有利有弊。
只有充分学习和研究，才能避免有害的氧化还原反应的发生，让更多的氧化还原反应造福于人类。
让学生关注化学与生命活动的联系，体会化学来源于生活，又高于生活。
三、教学分析1.教材分析本节包含三部分内容：氧化还原反应，氧化剂和还原剂，探究铁及其化合物的氧化性和还原性。
以往教学通常将本节分为3课时，每一部分为一课时。
《氧化还原反应》教学设计
《氧化还原反应》教学设计《氧化还原反应》教学设计《氧化还原反应》教学设计1一、教材分析“氧化还原反应”是人教版高一化学新教材第二章第三节的内容。
对于氧化氧化还原反应，在初中阶段从得氧失氧的角度分析理解；在化学必修1中要求在初中化学的基础上，能用化合价升降和电子转移的观点来初步理解氧化还原反应以及了解常见的氧化剂和还原剂即可；通过后续课程如金属及其化合物及非金属及其化合物的学习，对氧化还原反应有了更多更具体的认识后再要求学生深入理解氧化还原反应的有关知识。
本节课既要复习初中的基本类型反应及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。
起到了承上启下的作用。
氧化还原反应的知识是高中化学的重要理论知识，不仅是本章的教学重点，也是整个高中化学的教学重点。
1、知识与技能：初步掌握根据化合价的升降和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；理解氧化还原反应的实质。
2、过程与方法：体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进，逐步深入的发展过程，通过对氧化还原反应的.特征和本质的分析，学习由表及里和以辩证的观点来思考问题思。
3、情感态度与价值观：通过氧化和还原这一对典型矛盾，它们既相反又相互依存的关系的认识，深刻体会对立统一规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学知识。
4、重难点设置：重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。
难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应。
生掌握氧化还原反应的概念及其中的对立统一的关系。
本节课的教学内容难度大，要使同学们掌握氧化还原反应的本质不是一件那么容易的事情。
因此，必须精心设计教法，力求深入浅出，而且还要调动学生的思考积极性，让他们积极参与到教学活动中，成为学习的主体者。
所以我采用“问题解决法”教学，通过设计富有驱动性的、环环相扣的问题，让学生思考、讨论、归纳，并辅以多媒体教学手段展示微观过程化抽象为形象化微观为宏观，在问题解决的过程中逐步将学生的思考方向引向深入。
氧化还原反应教学设计
氧化还原反应教学设计第一章第三节氧化还原反应（第一课时）一、教材分析：本节属于人教版高中化学必修第一册第一章第三节《氧化还原反应》第一课时的内容。
本节内容在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。
在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。
而且金属的腐蚀及电化学部分是氧化还原的重要应用。
只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。
学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。
本节教材安排在这里是承前启后，它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识，并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。
氧化和还原是一对典型矛盾，它们既是相反的，又是相依存的，通过认真引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的体现,又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。
二、学情分析：学生在初中化学一年的学习中只对化学知识有了初步了解，有了一定的搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力，但仍有待提高。
初三化学教材对氧化反应和还原反应的知识介绍较简单，即“物质跟氧发生的反应属于氧化反应生成物是氧化产物。
氧气是一种常见的氧化剂。
和“含氧化合物里的氧被夺去的发应叫做还原反应。
”因此，在教师的引导下学生可以通过从得氧、失氧的角度去分析氧化还原反应，然后从化合价的角度去分析氧化还原反应，最后从本质上理解氧化还原反应。
三、教学目标：1.通过对化合价的分析，认识氧化还原反应的规律。
2.基于化合价变化和电子转移的相关性，从微观上认识氧化还原反应的本质，能对其进行分析。
3.通过氧化还原反应的相关概念的学习，初步形成对立统一的辩证唯物主义观点。
四、课型：第一章第三节《氧化还原反应》是概念理论新授课五、教学重点和难点：教学重点：氧化还原反应的概念和氧化还原反应的特征。
人教版高中氧化还原反应优秀教案
人教版高中氧化还原反应优秀教案（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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1.3.1.《氧化还原反应》 (教学设计高一上学期化学人教版(2019) 必修第一册
氧化还原反应（第1课时）一、教材分析本节课为人教版必修1第一章第三节第一课时内容，该部分内容是高中阶段的重要基本概念和基础理论知识，贯穿高中化学教材的始终，是教学的重点和难点之一，具有承前启后的作用。
本节内容是初中氧化反应和还原反应的延续和深化，对以后与元素相关知识的学习具有指导意义，也为后续原电池、电解池的学习奠定了基础。
二、学情分析学生在初中已经从具体的反应认识了氧化反应和还原反应，但只能从氧的得失单方面判断氧化反应或还原反应，对氧化还原反应的认识还止于表面。
学生对常见的化学反应能按四大基本反应类型的判断依据进行分类；能根据简单的化学式标出元素的化合价；能画出前18号元素的原子结构示意图。
本节课从学生已有知识入手，由浅入深，由表面到微观层面引导学生掌握相关知识，构建认知模型，能将所学知识与原有知识较好的融合。
三、教学目标（一）宏观辨识与微观探析：通过微观结构的探究分析，了解氧化还原反应的本质特征，能够对常见的化学反应分类。
（二）证据推理与模型认知：通过对氧化还原反应本质的探讨，逐渐建立认知模型（三）科学态度与社会责任：通过对氧化还原反应的逐步分析，认识到化学发展的艰辛。
四、教学方法本节课通过小组合作学习，首先教师提出问题，学生自主学习，然后学生交流展示，教师点评总结。
通过学生独立思考、交流讨论、总结归纳等解决问题。
培养学生自主、合作习能力，有效地激发学生学习的主动性和积极性。
五、教学过程：氧化还原反应是中学化学中的重要理论知识，但高一学生还不具备原子结构和化学键的知识，因此学生理解和掌握氧化还原反应的概念和本质会有一定难度。
本节课结合我校“讲学共生”小组合作学习教学模式的特点，教师创设问题情境，注重思维启发，学生自主预习，合作探究，很好的帮助学生有效完成了知识建构。
本节通过生活中的物质之间发生了氧化还原反应，激发学生的学习兴趣。
然后对氧化还原反应的认识由浅入深，层层展开。
首先从有氧的得失的反应入手，分析各物质化合价的变化情况，发现其中都有物质的化合价升降的现象，而且化合价升降总数相等。
人教版-化学-高一年级必修第一册-氧化还原方程式的配平教学设计
1.掌握常见氧化还原反应方程式的配平方法；
素养 2.通过氧化还原反应方程式不同类型的配平，对学生进行辩证思维 目标 的训练，让学生感悟氧化还原反应中电子的得失，体现宏观辨识与
微观探析的化学核心素养。
教学重点 常见氧化还原反应方程式的配平方法。
教学难点
通过氧化还原反应方程式不同类型的配平，对学生进行 辩证思维的训练。
教学 过程
组代表在黑板上 进行展示并讲解， 全班进行交流、知 识融合，最后老师 根据学生的需要 进行点评。
课 堂 小 结
配平：1.C+ H2SO4(浓)- SO2↑+CO2↑+H2O
课
后
2.Cl2+NaOH - NaCl+NaClO+H2O
强化知识之 理解和方法的运
作
3.NH3+ NO2 - N2+ H2O
以部分氧化 还原反应为例，进 行配平步骤的讲 解，使学生感悟化 学宏观与微观的 内在联系。
〖小组学习活动〗：
教学 过程
典例分析 方法运用
让学生小组 交流、探讨，对完 全氧化还原反应、 归中反应、分解反 应、歧化反应四种 类型进行实例分 析并配平，运用方 法的同时，体会化 学的宏观辨识与 微观探析；然后小
教学基本流程
复习氧化还原反应的基本类型
氧化还原反应方程式的配平
化合价升降法 剖析典例，方法运用
小结
教学
教学内容
设计意图
环节
〖原理认知〗： 教学 过程
〖方法解读〗：
让学生参与 进来，自己发现特 点，小组讨论梳理 氧化还原反应的 基本类型，最后老 师点评。
老师对配平 原则进行举例分 析，体现宏观辨识 与微观探析的化 学核心素养。
第一章 第三节 氧化还原反应第1课时 教案 高一化学人教版(2019)必修第一册
人教版（2019）必修第一册第一章物质及其变化第三节氧化还原反应教学设计第1课时氧化还原反应教学目标1．通过日常生活中常见的氧化还原反应引入课堂内容，理解氧化还原反应、氧化反应和还原反应的概念，掌握根据反应中元素的化合价是否发生变化来判断氧化还原反应和非氧化还原反应，培养学生证据推理与模型认知的化学核心素养。
2．能够用电子转移的观点判断、分析氧化还原反应，培养学生宏观辨识与微观探析的化学核心素养。
3．能够应用所学知识解释生产和生活中对人类有益的氧化还原反应，能利用所学知识避开氧化还原反应对人类的有害影响，培养学生科学态度与社会责任的化学核心素养。
教学重难点重点：1.从不同角度对氧化还原反应进行理解。
2.理解氧化还原反应的概念。
3.理解四大反应类型与氧化还原反应的关系。
难点：氧化还原反应的本质。
教学过程一、导入新课铁生锈对生活的影响是在各个方面的，小到家庭，大到工程，会缩短铁制品的使用寿命，也会影响工程的整体质量。
总之，铁的腐蚀会带来各种隐患和危险。
美国1975年因金属腐蚀造成的经济损失为700亿美元，占当年国民经济生产总值的 4.2%。
据统计，每年由于金属腐蚀造成的钢铁损失约占当年钢产量的10%~20%。
金属腐蚀事故引起的停产、停电等间接损失就更无法计算。
【师】高炉炼铁中的一个重要的反应为Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2.回顾初中所学的知识，讨论交流一下：这些反应属于什么反应类型？若从氧化反应和还原反应的角度分类，这些反应又属于什么反应？这类反应的分类标准是什么？【学生】氧化铁失去氧，发生了还原反应；一氧化碳得到氧，发生了氧化反应。
二、新课讲授【师】一、氧化还原反应的基本概念氧化还原反应还有什么特点呢？观察反应中各元素的化合价在反应前后有没有发生变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。
【学生】元素的化合价在反应前后发生了变化。
有元素化合价升高的反应是氧化反应，有元素化合价降低的反应是还原反应。
新人教版新教材高中化学必修第一册第一章第三节《氧化还原反应》教学设计(教案)
第三节氧化还原反应教学设计第1课时教材分析：氧化—还原反应是日常生活、工农业生产和现代科技中经常遇到的一类重要的化学反应。
它贯穿中学化学学习的全过程，是学习中学化学的主线和关键之一。
在已学的课程中，燃料的燃烧，金属的冶炼等都涉及到氧化—还原反应。
通过这一节内容的学习，了解化学反应有多种不同的分类方法，认识从反应中反应物元素化合价的升降和电子转移的角度来对化学反应进行分类就是从本质上对化学反应进行分类。
教学目标：知识和技能：1.理解氧化—还原反应有关概念；2.理解氧化—还原反应的特征及氧化—还原反应的本质。
过程和方法：通过提出问题、讨论交流、分组合作，揭示氧化—还原反应的本质和特征，培养学生从微观角度准确理解概念的能力。
情感、态度和价值观：1.通过交流、讨论，加强学生之间的合作学习；2.了解氧化—还原反应在工农业生产、日常生活中的应用，认识并理解化学这门学科对提高人类生活质量、促进社会发展的重要作用。
教学重点：氧化—还原反应的本质及特征教学难点：氧化—还原反应的本质教学过程：（多媒体展示）：1. H2燃烧的图象；2. H2还原氧化铜反应图象（提问）：请同学们写出上述反应的化学方程式。
（学生活动）： 2H2+O2==2H2OCuO+H2H2O+Cu（提问）：根据初中所学知识判断，以上化学反应是否是氧化还原反应？（学生讨论、回答）：有O2参与的反应是氧化—还原反应。
以上两个反应都有O2参与，所以它们是氧化—还原反应。
（提问）：上述反应中元素化合价是否有变化，请标出化合价发生变化的元素？（学生活动）：元素化合价在反应前后有变化（以H2+Cl2=2HCl为例）（教师讲解）：氧化—还原反应中元素化合价发生变化。
氧化剂（O2/Cl）——价降低——被还原还原剂（H2）——价升高——被氧化（多媒体展示）：判断下列反应方程式是否属于氧化—还原反应？Zn+HCl=H2+ZnCl22Na+Cl2=2NaCl2KClO3=2KCl+3O2MnO2+4HCl（浓）==MnCl2+Cl2+H2OCaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaClNaOH+HCl=NaCl+H2O（学生讨论、交流）：如果从反应物变产物时元素化合价是否发生了变化来分类,可以分为两类：一类是化合价有变化的反应，①②③④都属于这一类反应；另一类是元素化合价没有变化的反应，如⑤⑥。
人教版化学必修1《氧化还原反应》教学设计
人教版化学必修1《氧化复原反响》教学设计人教版化学必修1《氧化复原反响》教学设计一、教材分析^p“氧化复原反响”是人教版化学必修1第一章《化学物质及其变化》第三节内容，是高中化学课程中重要的核心概念，是学生认识物质性质、实现物质转化的理论根底，对学生学习元素化合物、电化学等知识具有指导作用。
本局部内容在《普通高中化学课程标准〔20xx年版〕》中属于主题2：常见的无机化合物及其应用这一局部，内容要求“认识元素在物质中可以具有不同的价态，可通过反响实现含有不同价态同种元素的物质的互相转化；认识有化合价变化的反响是氧化复原反响，理解氧化复原反响的本质是电子的转移，知道常见的氧化剂和复原剂”。
从教材安排来看，这局部内容安排在“物质的分类及转化”及“离子反响”之后，元素化合物内容之前，这既能开展夯实之前对物质及反响的微观认识，从不同角度建构出新的化学学习思维，又能帮助学生从元素化合价的角度预测物质性质，完善新课标中提出的价类〔物质类别-化合价〕二维分析^p 思路，为后续元素化合物性质的学习建立理论根底。
二、学情分析^p通过初中阶段的学习，学生已经掌握常见元素化合价、常见原子的构造示意图、四种根本反响类型等根底知识。
而本章第一节“物质的分类及转化”的学习让学生明确分类思想在化学物质及反响研究中的重要价值，初步形成分类观；而第二节“离子反响”让学生更加深化地将宏观与微观结合起来，从微观角度认识物质，认识反响，初步形成了微粒观；并且宏微结合的思想使学生逐渐意识到，认识物质及反响的维度越丰富，越能接近其本质。
而本节内容那么将打破学生在初中对氧化复原反响的认识，建立一个新的维度，即从化合价〔电子转移〕的角度认识反响，在概念建构的过程中继续深化学生的变化观，同时为后续元素化合物性质的学习打下根底。
因此分析^p 学生的障碍点：1.认识停留在物质层面：仅能从初中物质得氧失氧角度认识反响，难以深化到化合价或电子转移的微观角度提醒氧还反响的本质。
氧化还原反应教学设计
一、教学目标1. 知识目标：- 理解氧化还原反应的概念，认识有化合价变化的反应是氧化还原反应。
- 了解氧化还原反应的本质是电子的转移，掌握常见氧化剂和还原剂的特点。
- 能够从物质类别、元素价态的角度，依据氧化还原反应原理，预测物质的化学性质和变化。
2. 能力目标：- 能够利用氧化还原反应对常见的反应进行分类和分析说明。
- 能够设计实验，初步验证氧化还原反应的原理。
3. 情感目标：- 培养学生注重实证，严谨求实的科学态度。
- 增强学生的合作探究意识，养成独立思考，敢于质疑的精神。
二、教材分析本节课内容位于人教版高中化学必修1第一章《物质及其变化》第三节《氧化还原反应》。
该节内容在教材中处于承上启下的位置，既是对初中化学四大基本反应类型的深入，也是对元素化合物及电化学学习的理论基础。
三、学情分析学生已具备初中化学基础知识，对氧化反应和还原反应有所了解，但尚未能将氧化还原反应有机统一起来。
本节课的教学将引导学生从化合价变化、电子转移的角度理解氧化还原反应，为后续学习打下坚实基础。
四、教学重难点1. 重点：- 氧化还原反应的概念和本质。
- 常见氧化剂和还原剂的特点。
2. 难点：- 从化合价变化、电子转移的角度理解氧化还原反应。
- 设计实验，验证氧化还原反应的原理。
五、教学过程1. 导入：- 通过生活中的实例（如铁生锈、食物腐败等），引出氧化还原反应的概念。
2. 新课讲授：- 讲解氧化还原反应的概念，强调有化合价变化的反应是氧化还原反应。
- 通过实例分析，帮助学生理解氧化还原反应的本质是电子的转移。
- 介绍常见氧化剂和还原剂的特点，如氧化剂得电子，还原剂失电子等。
3. 巩固练习：- 通过课堂练习，让学生掌握氧化还原反应的判断方法。
- 设计实验，验证氧化还原反应的原理。
4. 课堂小结：- 总结本节课的学习内容，强调氧化还原反应的重要性。
- 鼓励学生在课后进行拓展学习，进一步探究氧化还原反应的奥秘。
六、教学评价1. 课堂表现：观察学生在课堂上的参与度、回答问题的积极性等。
(新教材)人教版高中化学必修1第一章第3节《氧化还原反应》优质说课稿
（新教材）人教版高中化学必修一第一章第3节《氧化还原反应》优
质说课稿
今天我说课的内容是部编人教版（新教材）高中化学必修1第一章第3节《氧化还原反应》。
第一章主要讲述物质及其变化。
世界是由物质构成的，目前人类发现和合成的物质已超过1亿种。
对于这么多的物质和更为丰富的化学变化，人们是怎样认识和研究的呢?分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。
通过分类，可以将纷繁复杂的物质分成不同的类别，还可以从离子、电子等微观视角揭示化学反应的规律。
依据物质类别和元素价态，可以解释和预测物质的性质，设计物质间的转化途径。
通过第一章学习，从宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、科学探究与创新意识、科学态度与社会责任5个方面培养学生化学学科核心素养。
本章共有三节，本课是第二节，主要讲述氧化还原反应，承载着实现本章教学目标的任务。
为了更好地教学，下面我将从课程标准、教材分析、教学目的和核心素养、教学重难点、学情分析、教学准备、教学方法、教学过程等方面进行说课。
一、说课程标准。
普通高中化学课程标准（2017版2020年修订）：【内容要求】“2.2 氧化还原反应：认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子的转移，知道常见的氧化剂和还原剂。
”由此标准可以看出，本课学习主题属于“常见的无机化合物及其应用”这一部分。
二、说教材。
本课是人教版化学必修1第一章《化学物质及其变化》第三节内容。
氧化还原反应，是中学化学阶段的核心概念之一，对学生认识物质的化学性质和变化规律、化学基本原理均有重要的指导作用，是辩证统。
氧化还原反应教案(9篇)
氧化还原反应教案（9篇）《氧化还原反应》教学设计篇一《氧化还原反应》教学设计一、教材分析《氧化还原反应》第一课时选自于人教版高中化学必修第一册第一章《物质及其变化》中的第三节，是中学化学中基本概念和基本理论的重要部分。
氧化还原反应是贯穿于整个高中化学学习的一个重要工具，更是元素化合物以及电化学学习的理论基础，在高中化学学习中占有极其重要的地位，也是中学化学教学重难点之一。
二、学情分析在初中，学生已经从得氧、失氧角度认识了氧化反应和还原反应，只是还不能将氧化还原反应有机统一起来。
在学生已有的初中基础上，可以从得氧失氧---化合价升高、降低----原子失去电子、得到电子等角度帮助学生分析和理解氧化还原反应。
从表象到实质，从宏观到微观层层递进的带领学生理解领悟氧化还原反应的实质。
三、素养目标【教学目标】1．借助价类二维图和已学习的化学反应，联想化学反应分类新视角，继而认识氧化还原反应；2．通过对化合价的分析，借助线桥表征，认识和理解氧化还原反应的宏观特征，并对常见的化学反应进行分类；3．基于化合价的变化与电子转移的相关性，从微观上认识氧化还原反应的本质，能对其进行分析；4．通过四大基本反应与化合价的变化，从而判断氧化还原反应与四大基本反应类型的关系。
【评价目标】1．通过借助价类二维图对不同含铜物质的化学方程式进行分析归纳认识到化学反应分类新视角，继而认识氧化还原反应，发展学生归纳总结能力；2．通过线桥表征氧化还原反应，理解氧化还原反应的宏观特征---化合价的升降变化；3．通过宏观化合价的变化理解微观电子的转移，发展学生宏观辨识和微观探析的核心素养；四、教学重点、难点1．教学重点：氧化还原反应的判断2．教学难点：氧化还原反应本质的理解五、教学方法1．归纳法2．讲授法3．PPT演示法……六、教学设计思路本课采用环环相扣，逐步驱动的方式串联起来。
环节一：展示4个大家比较熟悉的反应，引入氧化还原反应的学习。
从得失氧的角度分析：CuO与C；Fe2O3与CO的反应。
化学第一章 第3节 氧化还原反应 教学设计(新教材人教版第一册)
第三节氧化还原反应教案教学目标：1.使学生能从化合价升降观点,认识氧化还原反应,理解氧化还原反应的本质｡2.理解氧化还原反应与四种基本类型的关系｡3.掌握氧化反应､还原反应､氧化还原反应､氧化剂､还原剂等基本概念｡4.了解常见的氧化剂与还原剂｡教学重点、难点重点：用化合价变化的观点理解氧化还原反应等概念难点：用化合价变化的观点理解氧化还原反应等概念教学内容一､氧化还原反应1.概念(1)得到氧原子的反应称为氧化反应,失去氧原子的反应叫做还原反应,有氧原子得失的反应称为氧化还原反应｡(2)物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应,物质所含元素化合价降低的反应叫还原反应,凡是有元素化合价升降的化学反应叫做氧化还原反应｡(3)元素的原子失去电子的反应叫氧化反应,元素的原子得到电子的反应叫还原反应,有电子转换(得失或偏移)的反应,是氧化还原反应｡2.特征一种或几种元素的化合价发生变化｡3.实质氧化还原反应的实质是电子的转移(即电子的得失或偏移)｡4､氧化还原反应与化合价的变化由于氧化还原反应中电子的得失(或电子对偏移)表现出元素化合价的升降｡判断一个反应是否是氧化还原反应,分析元素的化合价是基础和前提｡1）熟记常见元素的主要化合价(最高价和最低价)｡(1)金属元素无负化合价,其最低价为0价｡最高价:+++++++2132327 MgNa Fe CuAl Zn Mn ､､､､､､(2)非金属元素,有负化合价,大多数还有正化合价｡H C N O S Cl F最低:-1 -4 -3 -2 -2 -1 -1最高:+1 +4 +5 0 +6 +7 0(3)化合物中元素化合价的判断:由一般推特殊｡如:H2O2,由于H的非金属性比O弱,故H只能呈正价,O呈负价,推知H2+1O2-1｡再如:K2MnO4,很明显K是+1价,O是-2价,推知Mn为+6价｡2）在氧化还原反应里的电子转移(得失或偏移)与元素化合价的关系如图所示｡3）在氧化还原反应中,具有最高价的元素只可能被还原,使化合价降低;具有最低价的元素只可能被氧化,使化合价升高;处于中间价态的元素既可能被氧化使化合价升高,又可能被还原使化合价降低｡但应注意:判断一种物质是否被氧化或被还原,不能离开具体的反应｡特别提示:常见元素化合价歌:一价氢氯钾钠银,二价氧钙钡镁锌,三铝四硅五价磷,二三铁二四碳,二四六硫都齐全｡5､氧化还原反应四种基本类型的关系1）四种基本反应类型S H+==22）四种基本反应类型与氧化还原反应的关系: (1)置换反应一定是氧化还原反应｡ (2)复分解反应一定是非氧化还原反应｡(3)化合反应有的是氧化还原反应,有的不是,有单质参加的化合反应肯定是氧化还原反应,若没有单质参加,大部分是非氧化还原反应｡(4)分解反应有的是氧化还原反应,有的不是,若有单质生成,一定是氧化还原反应,若没有单质生成,大部分是非氧化还原反应｡3）四种基本反应类型与氧化还原反应图示:特别提示:①有单质参与的化学反应不一定是氧化还原反应,如2O 3=3O 2｡ ②无单质参与的化合反应也可能是氧化还原反应,如H 2O 2+SO 2=H 2SO 4｡ 6､氧化还原反应的表示方法 1）双线桥法表明反应前后同一元素原子间的电子转移的情况｡ (1)双线桥法的基本步骤①标价态:正确标明氧化还原反应前后同一元素的化合价,判断其升降｡②连双线:一条线由氧化剂中化合价降低的元素指向还原产物中的相应元素,另一条由还原剂中化合价升高的元素指向氧化产物中的相应元素｡③标出“失去”或“得到”电子的总数,注明该元素“被氧化”或“被还原”｡ 特别提示:①箭头､箭尾指向化合价变化的同种元素｡ ②必须注明“得到”或“失去”的字样｡③还原剂失去电子总数与氧化剂得到电子总数相等｡2）单线桥法表明反应前后不同元素原子的电子转移情况｡(1)单线桥法的基本步骤①标价态:正确标明氧化还原反应前后同一元素的化合价,判断其升降,进而确定得失电子的元素｡②连单线:连接等式左边的氧化剂与还原剂,箭头指向氧化剂｡③标出转移的电子总数｡特别提示:①单线桥表示氧化剂和还原剂中变价元素原子得失电子的情况;②不需标明“得”或“失”,只标明电子转移数目;③箭头标明电子转移的方向;④单线桥箭头从还原剂中失电子的元素原子指向氧化剂中得电子的元素原子｡二、氧化剂和还原剂1.氧化剂和还原剂的概念(1)氧化剂是得到电子(或电子对偏向)的物质,在反应中该物质所含的某元素化合价降低｡氧化剂具有氧化性,反应时本身被还原,发生了还原反应,得到的产物是还原产物｡(2)还原剂是失去电子(或电子对偏离)的物质,在反应中该物质所含的某元素化合价升高｡还原剂具有还原性,反应时本身被氧化,发生了氧化反应,得到的产物是氧化产物｡2.常见的氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂①部分非金属单质:如O2､Cl2等｡②含有高价态元素的化合物:如浓硫酸､HNO3､KMnO4､FeCl3等｡(2)常见还原剂①活泼的金属单质,如Al､Zn､Fe等｡②某些非金属单质,如C､H2等｡③某些非金属氧化物,如CO等｡诱思探究:氧化剂具有氧化性,还原剂具有还原性,常见氧化剂和还原剂之间是否一定能发生氧化还原反应? 提示:氧化还原反应的发生,既要有氧化剂和还原剂,又要具备一定的条件.并不是任何氧化剂和还原剂之间都能发生氧化还原反应｡如:H2､CO是常用的还原剂,浓硫酸是常用的氧化剂,但在实验室中常用浓硫酸来干燥H2､CO,显然H2､CO不能被浓硫酸氧化,因此应注意分析某物质是氧化剂还是还原剂,不能脱离具体的反应｡3、物质的氧化性还原性强弱的判断方法1）根据氧化还原反应方程式进行判断一般规律是:氧化性:氧化剂>氧化产物；还原性:还原剂>还原产物2）根据金属和非金属活动顺序进行判断(1)根据金属活动顺序进行判断:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au单质还原性逐渐减弱K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg2+Ag+阳离子氧化性逐渐增强(2)根据非金属活动性顺序进行判断(常见元素):F Cl Br I S单质氧化性逐渐减弱F- Cl- Br- I- S2-阴离子还原性逐渐增强特别提示:氧化性､还原性的强弱取决于物质得､失电子的难易程度,而与得失电子数目的多少无关｡4､氧化还原反应的规律1）守恒规律(1)质量守恒定律:在化学反应中,反应前后元素原子种类及原子个数保持不变,这个定律在氧化还原反应中也不例外｡(2)电子守恒规律:在任何氧化还原反应中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等,化合价升高降低总数相等｡对于既是氧化还原反应又是离子反应的,电荷总数相等｡2）价态规律元素在物质中所处的价态,决定该元素的氧化性或还原性,一般来说,元素处于最高价态,只有氧化性(如KMnO4､HNO3等);元素处于最低价态,只有还原性(如S2-､I-等);元素处于中间价态,既有氧化性又有还原性｡3）“强先弱后”规律一种氧化剂(或还原剂)与多种还原剂(或氧化剂)相遇时,总是先与还原性强(或氧化性强)的还原剂(或氧化剂)反应｡如Zn､Fe组成的混合物中加入过量稀硫酸,由于还原性Zn>Fe｡先:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑后:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑4）“价态归中”规律同一元素不同价态之间发生氧化还原反应:高价态+低价态→中间价态,中间价态可相同､可不同,但只靠近､不交叉,相邻价态不发生氧化还原反应｡而不是三、生产、生活中的氧化还原反应1、金属冶炼2、电镀3、燃料的燃烧4、绿色植物的光合作用6、易燃物的自燃7、食物的腐败8、钢铁的腐蚀知识对点应用讲解知识点一氧化还原反应的判断例1 以元素化合价升降的观点分析下列各化学反应,其中不属于氧化还原反应的是( )A.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑B.H2+Cl22HClC.CuO+H2Cu+H2OD.2NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl解析:A中镁元素的化合价由0价升高到+2价,氢元素的化合价由+1价降到0价;B中氢元素的化合价由0价升高到+1价,氯元素的化合价由0价降到-1价;C中氢元素的化合价由0价升高到+1价,铜元素的化合价由+2价降到0价;D中则不存在元素化合价的变化,所以D不是氧化还原反应｡答案：D知识点二氧化还原反应与四种基本类型的关系例2 能正确表示四种基本类型反应与氧化还原反应关系的示意图是( )解析：四种基本反应类型是一种反应形式上的划分,氧化还原反应和非氧化还原反应是按反应本质进行划分的｡据置换反应的定义,由单质生成化合物和由化合物生成单质,一定有元素化合价的变化,一定是氧化还原反应｡复分解反应仅是化合物间交换成分,一定没有元素化合价的变化,一定不是氧化还原反应｡化合反应和分解反应的形式与氧化还原反应可能交叉,有的是氧化还原反应,有的不是氧化还原反应｡答案：D知识点三氧化还原反应中基本概念的判断例3 氢化钙可作为生氢剂,反应的化学方程式为:CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑,下列说法错误的是( )A.CaH2既是氧化剂,又是还原剂B.H2既是氧化产物,又是还原产物C.CaH2是还原剂,H2O是氧化剂D.氧化产物与还原产物的质量比为1:1解析：此题的关键是解析确定CaH2中氢元素的化合价为-1价,反应中只有氢元素化合价发生了变化,其余元素化合价均未变化｡而氢元素分布在反应前后的各物质中,此时应先找出未变价的部分｡生成物Ca(OH)2的氢为+1价,这两个氢原子一定来自H2O分子,而H2O中共4个+1价的氢原子,显然H2O中另一部分氢必然得电子被还原｡H2分子是由CaH2中-1价H元素被氧化和一部分H2O中+1价的H元素被还原而生成的｡故可得到结论:题中B选项是对产物的解析,C选项是对反应物的解析,都是正确的,从而可知A选项不正确,D选项是对产物的定量解析,也正确｡答案：A知识点四氧化性､还原性强弱比较例4 已知在相同条件下,下列几种微粒的还原性强弱顺序为Cl-<Br-<Fe2+<I-<SO2,由此判断下列反应不能发生的是( )A.2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+B.2Br-+SO42-+4H+=SO2+Br2+2H2OC.2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-D.2Fe3++2I-=2Fe2++I2解析：方法一由已知还原性的强弱顺序可知其对应微粒氧化性的强弱顺序是:Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO42-,其中还原性强的微粒可与氧化性强的微粒发生反应,如Cl2可与SO2､I-､Fe2+､Br-反应,Br2不与Cl-反应而与Fe2+､I-､SO2反应;Fe3+不与Cl-､Br-反应而与I-､SO2反应;I2只与SO2反应,因此只有B不能发生｡方法二假设反应能够发生,找出反应中的还原剂和还原产物,根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性,排列出还原性的强弱顺序｡若与所给顺序一致,则反应能发生,反之则不能发生｡A中SO2是还原剂,Fe2+是还原产物,还原性SO2>Fe2+,符合题给条件;B中Br-是还原剂,SO2是还原产物,还原性Br->SO2,不符合题给条件;同样可推导出C中还原性Br->Cl-､Fe2+>Cl-,D中还原性I->Fe2+均符合题给条件｡答案：B。
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化学必修1 第一章化学物质及其变化
第三节氧化还原反应教学设计
一、教学分析
（一）、课标分析
【内容要求】
认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子的转移，知道常见的氧化剂和还原剂。
【教学提示】
学习活动建议：氧化还原反应本质的探究；
情境素材建议：氧化还原反应和离子反应；氧化还原理论建立的史料；日常生活中的氧化还原反应。
【学业要求】
能依据物质类别和元素价态列举某种元素的典型代表物。
能利用氧化还原反应等概念对常见的反应进行分类和分析说明。
（二）、教材分析
《氧化还原反应》是高中化学必修1第一章，第三节的内容。
因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。
在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。
而且金属的腐蚀及电化学部分是氧化还原的重要应用。
只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。
学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。
本节教材安排在这里是承前启后，它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识，并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。
氧化和还原是一
对典型矛盾，它们既是相反的，又是相依存的，通过认真引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的体现，又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。
此节内容分两部分，第一是介绍氧化还原反应的概念，第二是了解常见的氧化剂和还原剂及氧化还原反应的应用。
（三）、学生分析
1、学生在初中化学学习中已经接触了许多反应，并已经掌握按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少把化学反应分为四种基本反应；从具体的反应理解氧化反应和还原反应，但并没认识到氧化还原反应的本质特征；学习了化合价，理解了化合价的变化，但并没有了解化合价变化的实质以及化合价的变化与得失电子之间的关系。
2、学生在初中化学一年的学习中只对化学知识有了初步了解，有了一定的搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力，但仍有待提高。
二、教学目标
【宏观辨识与微观探析】
1、知道氧化还原反应的特征并进行判断。
2、了解氧化还原反应的本质。
3、知道常见的氧化剂和还原剂。
【科学探究与创新意识】
1、通过设计实验，进行氧化还原本质的探究。
【科学态度与社会责任】
1、了解生活、生产中常见的氧化还原反应及其应用。
三、教学重、难点
教学重点：用化合价升降和电子转移的观点来理解氧化还原反应。
教学难点：用电子转移的观点分析氧化还原反应
四、教学策略及方法
为了突破重点、难点，调动学生的思维，让他们积极参与到教学过程中，我采用“讨论探究式”的教学方法，通过设计富有驱动性、环环相扣的问题，让学生思考、讨论、归纳，并辅以多媒体教学手段展示微观过程，化抽象为具体，在解决问题的过程中逐步将学生的认识引向深入。
五、教学过程
第一课时
【思考与讨论】
(1) 请根据初中学过的氧化反应和还原反应相应的知识，分析以下反应。
物质反应物发生的反应
（氧化反应和还原反应）
得氧物质
失氧物质
分组讨论:氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？为什么？
结论1:在同一个反应中：氧化反应和还原反应是同时发生的。
这一类反应统称为——氧化还原反应。
(2) 请标出下列反应化合价，比较反应前后化合价的变化
(3) 请分析上述2个反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。
结论2:
物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应
物质所含元素化合价降低的反应是还原反应
【探究1】1、从化合价的角度
有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。
氧化还原反应的判断依据:是否有元素化合价升降
【课堂练习】分析反应: H2＋Cl2＝2HCl、Fe + CuSO4= FeSO4+ Cu、2Na＋Cl2=2NaCl 是不是氧化还原反应，为什么？
【探究2】2、从电子转移的角度
在氧化还原反应中，元素化合价发生改变的本质原因是什么？
化合价升降原因之一：化合价升降原因之二：
电子的得失共用电子对的偏移
电子的转移(得失或偏移)是元素化合价发生变化的原因，这也是氧化还原反应的本质。
氧化还原反应: 本质是有电子转移的化学反应
【小组合作】：你有什么办法看到Zn 与H2SO4反应中“电子转移”吗？如何设计实验呢?
【总结】氧化还原反应、化合价、电子的关系
【探究3】氧化还原反应与四种基本类型反应有什么联系？
【科学史化】氧化还原反应概念的发展
【分层作业】
第二课时
【复习检测】
下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？为什么？哪些元素的化合价升高了？哪些元素的化合价降低？
Cu + Cl2 = CuCl2
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
CaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑
Cl2 + H2O= HCl + HClO
一、氧化剂和还原剂
还原剂：所含元素的化合价升高的反应物
氧化剂：所含元素的化合价降低的反应物
【课堂练习】下列反应中，哪些是氧化剂？哪些是还原剂？
Cu+Cl2=CuCl2 Zn + H2SO4= ZnSO4 +H2↑
CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑Cl2 +H2O= HCl + HClO
【思考交流】从电子转移的观点说明氧化剂、还原剂的实质是什么？
失e-的反应物→ 所含元素化合价升高→发生氧化反应→ 是还原剂→ 具有还原性得e-的反应物→ 所含元素化合价降低→发生还原反应→ 是氧化剂→ 具有氧化性二、氧化还原反应表示方法
【思考】怎样表示氧化还原反应中电子的转移？
1、双线桥法：
步骤：1、先标化合价，双线桥从左指向右连接不同价态的同种元素
2、线上标明电子得失数
3、指出氧化还原类型
【课堂练习】
用双线桥法分析氧化还原反应并标明氧化剂和还原剂
2、单线桥法
方法：1、单箭号
2、箭号起点为被氧化元素(失电子)元素。
终点为被还原(得电子)元素
3、只标转移电子总数，不标得与失
【课堂练习】
用单线桥法分析氧化还原反应，标明氧化剂和还原剂，哪个物质发生氧化反应，哪个物质发生还原反应？
三、常见的氧化剂和还原剂
常见氧化剂:O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等。
常见还原剂:Na、Mg、Al、Zn、Fe、H2、C、CO等。
【总结】氧化还原反应对立统一关系的两条推断线
实质元素(判断依据) 反应过程反应物反应物性质
失e- → 化合价升高→ 氧化反应→ 还原剂→ 还原性
得e- → 化合价降低→ 还原反应→ 氧化剂→ 氧化性
四、氧化还原反应的应用
【分层作业】。