高二化学上学期原电池燃料电池精选习题(附答案)
高二化学原电池试题答案及解析
高二化学原电池试题答案及解析1.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。
①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是()A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④【答案】B【解析】由原电池原理判断金属活动性，外电路电流从②流向①，②为正极，金属活动性①>②；①③相连，③为正极，金属活动性①>③；②④相连，②上有气泡(H2)逸出，②为正极，金属活动性④>②；③④相连，③质量减少，则金属活动性③>④，即金属活动性顺序为①>③>④>②，B正确。
【考点】原电池2.原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，放电时SO42－向Al电极移动B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3e－＋4OH－===AlO2－＋2H2OC．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池作电源，用石墨电极来电解硝酸银溶液，当析出1 mol Ag 时，消耗铜电极32 g【答案】C【解析】A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，由于Al活泼，所以Al作负极，Cu作正极，根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，放电时SO42－向正电荷较多的Al电极移动，正确；B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，负极是Al,其负极反应式为：Al－3e－＋4OH－===AlO2－＋2H2O,正确；C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，负极是Fe,其负极反应式为：Fe－2e－===Fe2＋，错误；D．在电解过程中，整个闭合回路中电子转移数目相等，由Al、Cu、浓硝酸组成原电池作电源，由于Al在浓硝酸中会发生钝化，所以Cu是负极，用石墨电极来电解硝酸银溶液，当析出1 mol Ag时，转移电子1mol,因此负极材料Cu消耗铜电极32 g,正确。
4.1原电池习题上学期高二化学人教版选择性必修1(1)
4.1原电池同步习题20232024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1一、单选题1．原电池是装置A．化学能转化为电能B．电能转化为化学能C．热能转化为化学能D．化学能转化为热能2．化学与科学、技术、社会和环境密切相关。
下列说法不正确的是A．奋斗者潜水器主体采用的钛合金材料具有耐低温、耐高压和抗腐蚀性好的特性B．微生物降解高分子(如聚乳酸)可用作手术缝合线、药物缓释材料等C．能消杀病毒的过氧乙酸，具有强氧化性、弱酸性等性质，是强电解质D．在海轮外壳上镶入活泼金属，可减缓船体的腐蚀速率3．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是A．石墨电极上发生氧化反应B．电子由锌片通过导线流向石墨棒C．该装置将电能转化为化学能D．将稀硫酸换成乙醇，灯泡亮度不变4．2020年9月20日，中国向全世界宣布，努力争取2060年前实现碳中和。
下列不利于大气中CO2减少的是A．图甲光伏发电B．图乙CO酸性燃料电池C．图丙风力发电D．图丁核发电5．下列装置可以构成原电池的是A ．B ．C ．D ．6．锌银纽扣电池总反应为222Zn Ag O H O=Zn(OH)2Ag +++，下列说法正确的是 A ．Zn 是负极，发生还原反应B ．2Ag O 电极发生氧化反应C ．电子流入Zn 极D ．每消耗65g Zn ，负极失去2mol e - 7．化学在实际生活中有着广泛的应用。
下列说法错误．．的是 A ．食品添加剂可以改善食物的色、香、味并防止变质，但要按标准使用B ．铅蓄电池工作时两极的质量均增加C ．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同D ．用明矾作净水剂除去水中的悬浮物8．“神舟7号”宇宙飞船的能量部分来自太阳能电池，另外内部还配有高效的MCPC 型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾，已知该电池的总反应为2H 2+O 2===2H 2O ，负极反应为H 2+2-3CO 2e===CO 2↑+H 2O ，则下列推断中，正确的是A ．电池工作时，2-3CO 向负极移动B ．电池放电时，外电路电子由通氧气的正极流向通氢气的负极C ．正极的电极反应：4OH4e===O 2↑+2H 2OD ．通氧气的电极为正极，发生氧化反应9．根据甲醇在酸性电解质溶液中与氧气作用生成二氧化碳和水的反应，设计一种燃料电池。
高中化学《原电池》练习题(附答案解析)
高中化学《原电池》练习题(附答案解析)学校:___________姓名___________班级___________一、单选题1．下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是 （ ） A ．铜片、石墨棒，稀硫酸 B ．铜片、石墨棒，硝酸银溶液 C ．锌片、铜片，稀盐酸D ．铜片、银片，FeCl 3溶液2．食品保鲜所用的“双吸剂”，是由还原铁粉、生石灰、氯化钠、炭粉等按照一定比例组成的混合物，可同时吸收氧气和水，起到抗氧化和干燥的作用。
下列说法不正确的是（ ） A ．“双吸剂”中的生石灰有吸水作用 B ．“双吸剂”吸收氧气时，发生了原电池反应 C ．氯化钠的作用是作电解质，传导离子构成回路D ．炭粉上发生的电极反应为22O 4e 4H =2H O -+++3．下列关于原电池的叙述中正确的是（ ） A ．正极和负极必须是金属B ．原电池是把化学能转化成电能的装置C ．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应D ．锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6.5 g 锌溶解，正极上就有0.1 g 氢气生成 4．下列装置中，能构成原电池的是（ ）A ．B ．C ．D ．5．下列关于原电池的叙述中错误的是（ ） A ．原电池内部的阳离子向正极移动 B ．原电池是将化学能转变为电能的装置C ．在原电池中，电子流入的一极是正极，发生还原反应D ．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 6．下列说法正确的是（ ） A ．石油是可再生能源 B ．化学反应必然伴随着能量变化 C ．原电池的正极发生氧化反应D ．加入催化剂一定能加快化学反应速率7．用铜片、铁片和硝酸银组成的原电池，负极上发生的是（ ）A ．+－Ag e +=AgB ．-2＋Cu-2e =CuC ．＋-3Fe-3e =FeD ．＋-2Fe-2e =Fe8．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ）A ．用图1装置用电流计检验电流的方向B ．用图2装置制备Fe （OH ）2并能较长时间观察其颜色C ．用图3装置可分离CH 3COOC 2H 5和饱和碳酸钠溶液D ．用图4装置除去C 2H 4中少量SO 29．化学课外活动小组设计的用化学电源使LED 灯发光的装置示意图如图。
高二化学原电池、电解池、燃料电池重点练习题(附答案)
高二化学原电池、电解池、燃料电池重点练习题一、单选题1.下列几种化学电池中,不属于可充电电池的是( ) A.碱性锌锰电池B.手机用锂电池C.汽车用铅蓄电池D.玩具用镍氢电池2.党的十九大强调树立“社会主义生态文明观”。
下列做法不应该提倡的是( ) A. 研发可降解高分子材料，缓解白色污染问题 B. 扩大铅蓄电池、含汞干电池的生产，满足消费需求 C. 采用碳捕集和封存技术，逐步实现二氧化碳零排放D. 大力发展太阳能、风能等清洁能源，减少对化石燃料的依赖 3.下列电池不会造成环境污染的是( ) A ．氢氧燃料电池 B ．酸性锌锰干电池 C ．镍氢电池D ．铅蓄电池4.下列关于充电电池的叙述，不正确的是（ ） A 、充电电池可以无限制地反复放电、充电 B 、充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行C 、较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放D 、充电电池的化学反应原理是氧化还原反应5.一种新型绿色电池——燃料电池，是把H 2、CO 、CH 4气体和空气不断输入直接氧化，使化学能转变为电能，它被称为21世纪的绿色发电站，这三种气体可以作为燃料电池所需燃料的理由是（ ）A ．都是无毒无害气体B ．在自然界都大量存在C ．燃烧产物均为CO 2和H 2OD ．都可以燃烧并放出大量的热6.下列电池工作时,2O 在正极放电的是( )A 南孚电池B 铅蓄电池C 氢氧燃料电池D 太阳能电池7.有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是( )是催化剂A.图I所示电池中，2B.图II所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C.图III所示装置工作过程中，阳极为粗铜，阴极为纯铜，电解过程中电解质溶液不需要更换Ag O极D.图IV所示电池工作过程中，电子由Zn极流向28.下图是酸性电解质氢氧燃料电池构造示意图。
关于该电池的说法不正确的是（）A．b极是正极，电极上发生还原反应B．正极的电极反应式为：O2+2H2O +4e―=4OH―C．电流由b通过灯泡流向aD．氢氧燃料电池属于环境友好的绿色电池9.美国NASA曾开发一种铁—空气二次电池。
高二化学原电池、电解池、电极反应式练习题(附答案)
高二化学原电池、电解池、电极反应式练习题一、单选题1.液流电池是一种新型可充电的高性能蓄电池,其工作原理如图。
两边电解液存储罐盛放的电解液分别是含有3V +、2V +的混合液和2VO +、2VO +酸性混合液,且两极电解液分开,各自循环。
下列说法不正确的是( )A.充电时阴极的电极反应是V 3++e -=V 2+B.放电时,VO 2+作氧化剂,在正极被还原,V 2+作还原剂,在负极被氧化C.若离子交换膜为质子交换膜,充电时当有1mol e -发生转移时,左槽电解液的H +物质的量增加了1molD.若离子交换膜为阴离子交换膜,放电时阴离子由左罐移向右罐2.用下图Ⅰ所示装置通电10分钟后，去掉直流电源，连接成图Ⅱ所示装置，可观察到U 形管左端铁电极表面析出白色胶状物质，U 形管右端液面上升。
下列说法正确的是( )A ．同温、同压下，装置Ⅰ中石墨电极上方得到的气体比铁电极上方得到的气体多B ．用装置Ⅱ进行实验时铁电极的电极反应为Fe －2e －+2OH －= Fe(OH)2 C ．用装置Ⅱ进行实验时石墨电极的电极反应为2H ＋＋2e －＝ H 2↑ D ．装置Ⅰ通电10分钟后铁电极周围溶液pH 降低3.利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂25N O ，装 置如图所示，下列说法正确的是( )A.b 电极反应式是22-4e O==O H H 4O -++B.电解后乙装置d 电极附近的pH 不变C.c 电极反应式为22+4252e O==N O 2H N O H --++D.甲中每消耗21molSO ，乙装置中有+1molH 通过隔膜 4.下列图示与对应的叙述不相符的是( )A ．图甲为微生物燃料电池，可将工业废水中的乙胺(322CH CH NH )转化成环境友好的物质(M 、N 均为铂电极)，N 电极的电极反应式为+3222222CH CH NH +8H O 30e = 4CO N 30H ↑+↑+－－ B ．由图乙可知，反应()()()xA g yB g zC g ＋的ΔH>0，当n(A)/n(B)=2时，A 、B 的转化率之比为2：1C ．图丙表示恒温恒容条件下，发生的可逆反应()()2242NO g N O g 中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中A 点对应的状态为化学平衡状态D ．图丁是利用N 2O 4制备N 2O 5的装置（隔膜只允许H +通过，不允许H 2O 分子通过），其阳极的电极反应式为+24325N O +2HNO 2e == 2N O -+2H －5.将等物质的量浓度的CuSO 4和NaCl 等体积混合后,用石墨电极进行电解,电解过程中,溶液pH 随时间t 变化的曲线如图,则下列说法正确的是( )A.整个过程中阳极先产生Cl 2,后产生O 2B.阳极产物一定是Cl 2,阴极产物一定是CuC.BC 段表示在阴极上是H +放电产生了H 2D.CD 段表示阳极上OH -放电破坏了水的电离平衡,产生了H + 6.用多孔石墨电极完遥下列实验。
高中化学原电池知识练习题附答案
高中化学原电池知识练习题一、单选题1.最新报道:科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下：反庇过程।表示C 。
表示。
我吻勿表水催化剂下列说法正确的是（）A.CO和O生成CO 2是吸热反应B.在该过程中,CO断键形成C和OC.CO和O生成了具有极性共价键的CO2D.状态I—状态III表示CO与O2反应的过程2.如图所示,a、b是石墨电极，通电一段时间后,b极附近溶液显红色。
下列说法正确的是（）电源।lx Y1 --------Ptn hcu ai JR）J：, 卡一寸七一.弋二）擀/NaC储金和酚配溶液A.X极是电源负极,Y极是电源正极B.a极上的电极反应是2Cl--2e-=C12TC.电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大D.b极上产生2.24L（标准状况下）气体时,Pt极上有6.4g Cu析出3.海洋电池以铝合金为电池负极，金属（Pt、Fe）网为正极，科学家把正极制成仿鱼鳃的网状结构。
它以海水为电解质溶液，靠海水中的溶解氧与铝反应产生电能。
海水中只含有0.5%的溶解氧。
不放入海洋时，铝极就不会在空气中被氧化,可以长期储存。
用时，把电池放入海水中,便可供电,电池设计使用周期可长达一年以上，避免经常更换电池的麻烦。
即使更换，也只是换一块铝合金板，电池总反应式：4Al + 3。
2+ 6H2O^= 4Al（OH）3）。
下列说法错误的是（）A.负极铝被氧化B.海水温度升高，电池反应速率可能加快C.正极制成仿鱼鳃的网状结构的目的是增大正极材料和氧气的接触面积D.正极电极反应式为O + 4 H ++ 4 e -^= 2 HO 2 24.三室式电渗析法处理含Na2sO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO2-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能4进入中间隔室。
A.通电后中间隔室的SO2-离子向正极迁移，正极区溶液pH增大4B.该法在处理含Na2s04废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C.负极反应为2H2O - 4e- = O2+4H+,负极区溶液pH降低D.当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成5.支持海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
高中化学原电池练习题(有答案)
原电池练习题一、单选题1.放热的氧化还原反应能设计成原电池下列反应中能设计成原电池的是A.与反应B. 酸碱中和反应C. 灼热的炭与反应D.与的燃烧反应2.研究小组分别用锌片、铝片、Cu和稀硫酸进行原电池的相关的探究，所得部分实验数琚如下，下列说法正确的是实验电极甲电极乙I Zn CuⅡAl CuA. 两组实验溶液的pH均增大B. 实验Ⅱ中，向Al定向迁移C. 实验I中，甲电极反应为：D. 实验Ⅱ中，电子由铜转移到锌3.人造地球卫星用到的一种高能电池--银锌蓄电池，其电极分别是和Zn，电解液是KOH溶液放电时，该电池的电极反应式为：，下列说法中正确的是锌为负极，为正极；放电时，正极附近溶液浓度增大；工作时电流由极经外电路流向Zn极；溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动．A. B. C. D.4.下图是原电池的装置示意图，下列叙述正确的是( )A. Zn片是正极B. 电池工作时，在铜片上得电子C. 电池工作时，电能转变为化学能，且锌片逐渐被消耗D. 电池工作时，电子从锌片通过硫酸溶液流向铜片5.干电池原理示意图如图，电池总反应为：，下列说法正确的是A. 碳为电池的负极B. Zn极上发生氧化反应C. 电流由锌极流向碳极D.在Zn片上生成6.有甲、乙两位同学，他们一起做了水果电池的实验，测得数据如下：实验次数电极材料水果品种电极间距电压1锌铜菠萝3900 2锌铜苹果3650 3锌铜柑橘3850 4锌铜西红柿3750 5锌铝菠萝3650 6锌铝苹果3450甲同学提出的问题，乙同学解释不正确的是甲同学乙同学A实验6中的负极电极反应如何写？铝为负极：B实验1，5电流方向为什么相反？1中锌为负极，电流由铜经导线到锌，5中铝为负极，铝失去电子，电流由锌经导线流向铝C水果电池的电压与哪些因素有关？只跟水果的类型有关D实验中发光二极管不太亮，如何使它更明亮起来？可用铜锌作电极，用菠萝作介质，并将多个此电池串联起来A. AB. BC. CD. D7.我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。
高考化学燃料电池练习及答案.doc
高考化学 -- 燃料电池 -- 练习及答案高考化学燃料电池1．“直接煤燃料电池”能够将煤中的化学能高效、清洁地转化为电能，下图是用固体氧化物作“直接煤燃料电池”的电解质。
有关说法正确的是A.电极 b 为电池的负极B.电池反应为： C + CO2 = 2COC.电子由电极 a 沿导线流向 bD.煤燃料电池比煤直接燃烧发电能量利用率低2 ．如图所示是一种以液态肼 (N2 H4 )为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。
该固体氧化物电解质的工作温度高达 700-900 ℃时， O2-可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。
下列说法正确的是A.电池内的 O2-由电极乙移向电极甲B.电池总反应为 N2H4 +2O2= 2NO+2H 2 OC.当甲电极上有 lmol N 2 H4消耗时，乙电极上有22.4LO 2参与反应D.电池外电路的电子由电极乙移向电极甲3 ．硼化钒（VB2）-空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如下。
该电池工作时的反应为4VB 2＋11O 2=4B 2O3＋2V2O5。
下列说法正确的是A.电极 a 为电池负极B. 反应过程中溶液的pH 升高C.电池连续反应过程中，选择性透过膜采用阳离子选择性膜D.VB2极的电极反应式为： 2VB 2 +22OH - -22e - =V2 O5+ 2B 2O3 + 11H 2O4．以 NaBH4和 H2 O2作原料的燃料电池，可用作空军通信卫星。
电池负极材料采用 Pt/C ，正极材料采用 MnO2，其工作原理如下图所示。
下列说法错误的是．．A.电池放电时 Na+从 a 极区移向 b 极区B.电极 b 采用 Pt/C ，该极溶液的 pH 增大C. 该电池 a 极的反应为 BH4-+8OH --8e-===BO 2-+6H 2 OD.电池总反应： BH4- + 4H 2 O2 === BO 2- + 6H 2O 5．科学家设想以 N2和 H2为反应物，以溶有 A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能又能固氮的新型电池，其装置如图所示，下列说法不正确的是A. 电路中转移 3mol 电子时，有 11.2LN 2参加反应B.A 为 NH4ClC.该电池外电路中的电流从 a 电极流向 b 电极D.b 电汲为负极6．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，电池反应的化学方程式为：CH3CH2 OH+O2=CH3COOH+H2 O．下列有关说法不正确的是（）A. 检测时，电解质溶液中的H+向正极移动B. 若有 0.4 mol 电子转移，则消耗 2.24 L 氧气C.正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应D.负极上的反应为： CH3 CH2OH ﹣ 4e ﹣+H2 O═ CH3COOH+4H+7．乙烯直接氧化法制乙醛的总反应方程式为2CH2 =CH2 +O22CH3CHO。
高二化学原电池试题答案及解析
高二化学原电池试题答案及解析1.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。
①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是()A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④【答案】B【解析】由原电池原理判断金属活动性，外电路电流从②流向①，②为正极，金属活动性①>②；①③相连，③为正极，金属活动性①>③；②④相连，②上有气泡(H2)逸出，②为正极，金属活动性④>②；③④相连，③质量减少，则金属活动性③>④，即金属活动性顺序为①>③>④>②，B正确。
【考点】原电池2.A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸，如下图所示：（1）A中反应的离子方程式为。
（2）B中Sn极的电极反应式为，Sn极附近溶液的pH(填“升高”“降低”或“不变”)。
（3）C中被氧化的金属是，总反应式为。
【答案】（1）Fe+2H+Fe2++H2↑（2）2H++2e-H2↑升高（3）Zn Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑【解析】本题考查原电池的综合应用。
A烧杯不符合原电池条件，属于金属与酸的反应；B、C装置构成了原电池，金属活动性：Zn>Fe>Sn，所以B中Fe为负极，被氧化；C中Zn为负极，被氧化。
B烧杯中Fe失去电子，电子通过导线流向Sn极，Sn极上有气体产生，H+浓度降低，pH 升高。
【考点】原电池3.某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述不正确的是()A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e-CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动【答案】D【解析】a和b不连接时，铁与CuSO4溶液发生反应：Fe+Cu2+Fe2++Cu，A项正确；a和b 用导线连接时，组成了原电池，Fe为负极，Cu为正极，铜片上发生还原反应：Cu2++2e-Cu，铁片上发生氧化反应：Fe-2e-Fe2+，B项正确；通过以上分析可知，无论a和b是否连接，均发生反应：Fe+Cu2+Fe2++Cu，故溶液均从蓝色(Cu2+的颜色)逐渐变成浅绿色(Fe2+的颜色)，C项正确；a和b分别连接直流电源正、负极时，构成电解池，铜片为阳极，铁片为阴极，Cu2+应向阴极(铁电极)移动，D项错误。
高二化学原电池、燃料电池综合练习87(附答案)
2020年03月05日高二化学原电池、燃料电池综合练习学校：注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上第1卷一、单选题A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率B.对于反应2H2O2=2H2O+O2↑,加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率C.将铜片放入稀硫酸中,无现象。
若再向所得溶液中加入硝酸银溶液,一段时间后,由于形成原电池,可看到有氢气产生D.100 mL 2 mol/L盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速率不变2.燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置,电解质溶液是强碱溶液。
下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是( )A.负极反应式:O2+2H2O+4e-=4OH-B.负极反应式:CH4+8OH--8e-=CO2+6H2OC.随着放电的进行,溶液的c(OH-)不变D.放电时溶液中的阴离子向负极移动3.Al-H2O2电池可用于海上导航。
该电池以碱性海水为电解质溶液,用铝和石墨做电极,下列说法不正确的是( )A.Al是该电池的负极B.电子流动方向为负极→海水→正极C.海水中的Cl-向负极移动D.石墨电极发生的电极反应为H2O2+2e-=2OH-4.X、Y、Z都是金属,把X浸入Z的硝酸盐溶液中,X表面有Z析出,X与Y组成原电池时,Y为负极。
X、Y、Z三种金属的活动性顺序为( )A.Y>Z>XB.X>Z>YC.X>Y>ZD.Y>X>Z5.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应为CH3CH2OH−4e-+H2O=CH3COOH+4H+。
下列有关说法正确的是( )A.检测时,电解质溶液中的H+向负极移动B.若有0.4mol电子转移,则在标准状况下消耗4.48L氧气C.电池反应的化学方程式为CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OD.正极上发生的反应为O2+4e-+2H2O=4OH-6.LED(Light Emitting Diode)即发光二极管,是一种能够将电能转化为光能的固态半导体器件。
1.2.3 燃料电池课时作业 高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
课时作业6：1.2.3 燃料电池学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（共12小题）1.(1分)氢氧燃料电池已用于航天飞机，它以铂作电极，以KOH溶液作电解质溶液，下列叙述不正确的是( )A. H2在负极发生氧化反应B.燃料电池的化学能可以全部转化为电能C.产物为无污染的水，属于环境友好电池D.供电时的总反应：2H2＋O2===2H2O2.(1分)一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通入乙烷和氧气，其电极反应式为C2H6＋18OH－－14e－===2CO＋12H2O、7H2O＋7/2O2＋14e－===14OH－，有关此电池的推断正确的是( )A.通氧气的电极为负极B.参加反应的氧气与C2H6的物质的量之比为7∶2C.电池反应与燃烧总反应相同，故KOH的物质的量浓度不变D.电解质溶液中，CO向正极移动3.(1分)某固体酸性燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为2H2＋O2===2H2O。
下列有关说法正确的是( )A.电子通过外电路从b极流向a极B. b极上的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－C.常温常压下，每转移0.1 mol电子，便消耗1.12 L的H2D. H＋由a极通过固体酸膜中电解质传递到b极4.(1分)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如下。
下列有关该电池的说法正确的是( )A.反应CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1 mol CH4转移12 mol电子B.电极A上H2参与的电极反应为H2＋2OH－－2e－===2H2OC.电池工作时，CO向电极B移动D.电极B上发生的电极反应为O2＋2CO2＋4e－===2CO5.(1分)某燃料电池可实现NO和CO的无害转化，其结构如图所示。
下列说法正确的是( )A.石墨Ⅰ电极上发生氧化反应B.电池工作时Na＋向石墨Ⅱ电极处移动C.石墨Ⅱ电极上的反应式为CO－2e－＋O2－===CO2D.电路中每通过6 mol电子，生成1 mol N26.(1分)瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪(图甲)能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，可以通过传感器显示。
原电池 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1(含答案解析)
4.1原电池同步练习题一、选择题1．下列有关原电池的说法中，正确的是A ．铝片和镁片用导线连接后插入NaOH 溶液中，镁片较活泼，作负极B ．铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极C ．镀锌铁和镀锡铁的镀层破损后，前者较易被腐蚀D ．将反应2Fe 3++Fe=3Fe 2+设计为原电池，则可用锌片作负极，铁片作正极，FeCl 3溶液作电解质2．其他条件不变时，下列措施中能减小化学反应速率的是A ．用煤粉代替煤块燃烧B ．滴入少量FeCl 3溶液催化H 2O 2分解C ．食物存放在冰箱里D ．用粗锌代替纯锌与0.1mol·L -1H 2SO 4反应 3．据科学网报道，中国科学家开发出的新型电解质能使4LiFePO －Li 电池在90℃稳定工作，模拟装置如图所示。
已知该电池的总反应为44Li FePO LiFePO +=，当该电池放电时，下列说法错误的是 A ．a 极发生还原反应B ．Li +向b 极附近迁移C ．b 极的电极反应式为Li e Li -+-=D ．a 极的质量净增14g 时转移2mol 电子 4．A 、B 、C 都是金属，把A 放入C 盐溶液中，A 的表面附着一层C ，A 与B 组成原电池时，A 为电池的正极，则A 、B 、C 三种金属的活动性顺序是（ ）A ．A>B>CB ．A>C>BC ．B>A>CD ．B>C>A5．氢氧燃料电池是技术上比较成熟，并得到多方面应用的燃料电池，其理论比能量达 3600瓦·时/千克，单体电池的工作电压为0.8-0.97伏。
下列说法正确的是A ．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法B ．发展氢氧燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术C ．氢氧燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染D ．氢氧燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能6．原电池工作时A ．正极发生氧化反应B ．负极发生氧化反应C ．电子从正极流出D ．负极质量一定减轻 7．如图所示，电流表A 指针发生偏转，同时M 极质量减少，N 极有气泡冒出，B 为电解质溶液。
(完整版)高二化学(上)原电池电解池综合练习题(附答案)
高二化学（上）原电池电解池综合练习题一、单选题1.有一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。
电池以金属锂和钢板为电极材料，LiOH 为电解质，使用时加入水即可放电。
关于该电池的说法正确的是（ ） A.放电时电子的流动方向是“正极→导线→负极” B.钢板为正极，钢板上发生还原反应 C.放电过程中OH -向正极做定向移动 D.总反应:22Li 2H 2Li H ++↑＋＋=2.控制适合的条件,将反应2Fe 3++2I -2Fe 2++I 2设计成如图所示的原电池。
下列判断不正确的是( )A.反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应B.反应开始时,甲中石墨电极上Fe 3+被还原C.电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态D.电流计读数为零后,在甲中溶入FeCl 2固体,乙中石墨电极为负极3.某原电池装置如图所示,阳离子交换膜电池总反应为22Ag+Cl =2AgCl 。
下列说法正确的是( )A.正极反应为--AgCl+e =Ag+ClB.放电时,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C.若用NaCl 溶液代替盐酸,则电池总反应随之改变D.当电路中转移0.01mol -e 时,交换膜左侧溶液中约减少0.02mol 离子 4.通过膜电池可除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（Cl OH ），其原理如图所示，下列说法错误的是( )A ．a 极的电极反应为：B ．b 极上的电势比a 极上的电势低C ．当外电路中有0.2mol e-转移时，通过质子交换膜的H +的个数为0.2N AD ．电池工作一段时间后，a 极区域的pH 降低5.目前比较热门的Al －H 2O 2电池，其电池总反应为2Al ＋3-2HO = 2-2AlO ＋OH －＋H 2O 。
现以Al-H 2O 2电池电解尿素[CO(NH 2)2]的碱性溶液制备氢气(装置2中隔膜仅阻止气体通过，b 、c 、d 均为惰性电极)。
下列说法正确的是( )装置1 装置2A ．装置1中Na +移向电极b,装置2中的隔膜可以换成质子交换膜B ．电极c 的电极反应式：CO(NH 2)2－6e －＋8OH －= 2-3CO ＋N 2↑＋6H 2OC ．电解时，电流的流动路径：Al 极→导线→d 极→电解质溶液→c 极→导线→b 极D ．通电5 min 后，若Al 电极的质量减轻5.4g ，则产生H 2的体积为4.48L(标准状况)6.一种双室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中酸性污水中含有的有机物用C 6H 12O 6表示。
高二化学上学期原电池重点难点练习题(附答案)
2020年03月07日高二化学上学期原电池重点难点练习题学校：___________题号一二总分得分注意事项：注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上第1卷评卷人得分一、单选题,电池处于充电状态。
混合动力车目前一般使用镍氢电池,该电池中镍的化合物为正极,储氢金属(以M表示)为负极,碱液(主要为KOH)为电解质溶液。
下图是镍氢电池充放电原理的示意,其总反应式为:H2+2NiOOH 2Ni(OH)2,下列说法中正确的是( )A.混合动力车上坡或加速时,溶液中的OH-向乙电极移动B.混合动力车刹车或下坡时,乙电极周围溶液的pH增大C.混合动力车刹车或下坡时,甲电极电极反应式为H2+2OH-+2e-=2H2OD.混合动力车上坡或加速时,乙电极电极反应式为NiOOH+H2O+e- =Ni(OH)2+OH-2.以乙烷燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。
下列说法正确的是( )O+2H O+4e==4OH B.a极是铜,b极是铁时,硫酸铜溶液浓度减小A.燃料电池工作时,正极反应为--22C.a、b两极若是石墨,在同温同压下a 极产生的气体是电池中消耗的乙烷体积之比为7:2D.a极是纯铜,b极是粗铜时,a极上有铜析出,b极逐渐溶解,两极质量变化相同3.科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池,利用细菌将有机物转化为氢气,氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。
电池负极反应为( )A.H2+2OH-=2H2O+2e-B.O2+4H++4e-=2H2OC.H2-2e-=2H+D.O2+2H2O+4e-=4OH-4.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图.下列有关该电池的说法正确的是( )A.反应CH4+H2O3H2+CO,每消耗1mol CH4转移12mol电子B.电极A上H2参与的电极反应为H2+2OH--2e-=2H2OC.电池工作时,23CO-向电极B移动D.电极B上发生的电极反应为O2+2CO2+4e-=23-2CO5.有人设计出利用CH4和O2的反应,用铂电极在KOH溶液中构成原电池。
高二化学原电池燃料电池专项练习题(附答案)
2020年03月04日xx 学校高中化学试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1.人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池,其电极反应为: 2Zn 2OH 2ZnO H O e --=+-+,22Ag O H O 22Ag 2OH e --=+++。
据此判断,氧化银是 ( ) A.负极,被氧化B.正极,被还原C.负极,被还原D.正极,被氧化2.有A 、B 、C 、D 四块金属片,用导线两两相连插入稀硫酸中,可以组成各种原电池.若A 和B 相连时,A 为负极;C 与D 相连时,C 溶解,D 上有氢气生成;A 与C 相连时,C 为正极;B 与D 相连时,电子由D 极经导线流向B 极,则这四种金属的活泼性由强到弱的顺序为( ) A.A>B>C>DB.A>C>D>BC.C>A>D>BD.B>D>C>A3.已知空气—锌电池的电极反应为锌片：Zn ＋2OH －－2e －＝ZnO ＋H 2O;石墨：O 2＋2H 2O ＋4e －＝4OH －,根据此判断，锌片是( ) A. 负极，并被氧化B ．负极，并被还原C ．正极，并被氧化D ．正极，并被还原 4.对于原电池的电极名称叙述有错误的是( ) A.发生氧化反应的为负极 B.正极为电子流入的一极 C.比较不活泼的金属为负极D.电流的方向由正极到负极5.把2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑ 设计成原电池,负极材料应该是( )A.碳棒B.铝C.氢氧化钠D.无法判断 6.某原电池反应的离子方程式为Fe+2H +Fe 2++H 2↑,则下列说法正确的是( ) A.硝酸可能为电解质溶液 B.锌可能为原电池正极 C.铁的质量不变 D.铜可能为原电池正极 7.如图为氢氧燃料电池工作原理示意图,其中a 、b 为惰性电极。
高二化学上学期原电池、化学电源练习题(附答案)
2020年03月05日高二化学上学期原电池、化学电源练习题学校：___________注意事项：注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上第1卷一、单选题( )A. 已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量B. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)；ΔH>0，则金刚石比石墨稳定C. 已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；ΔH=-57. 3 kJ/mol，则任何酸碱中和反应的热效应均为57. 3 kJD. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)；ΔH1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)；ΔH2，则ΔH1＜ΔH22.化学反应 A2+B2 = 2AB 的能量变化如图所示，则下列说法正确的是( )A.该反应是吸热反应B.断裂 1molA-A 键和 1molB-B 键能放出xKJ 的能量C.2mol AB 的总能量高于1mol A2和1mol B2和的总能量D.断裂 2mol A-B 键需要吸收yKJ的能量3.氢氧熔融碳酸盐燃料电池是一种高温电池(600~700 ℃),具有效率高、噪音低、无污染、燃料多样、余热利用价值高等优点。
氢氧熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。
下列有关该电池的说法正确的是( )A.电池工作时,熔融碳酸盐只起到导电的作用B. 该电池可利用工厂中排出的CO2,减少温室气体的排放CO =CO2+H2OC. 负极反应式为H2-2e-+23D.电池工作时,外电路中流过0.2 mol电子,消耗3.2 g O24.“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O＝2Mg（OH）下列关于该电池的说法错误的是（）A．镁片作为负极B．食盐水作为电解质溶液C．电池工作时镁片逐渐被消耗D．电池工作时实现了电能向化学能的转化5.根据反应KMnO4＋FeSO4＋H2SO4→MnSO4＋Fe2(SO4)3＋K2SO4＋H2O（未配平）设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L－1，溶液的体积均为200 mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。
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2020年03月17日高二化学上学期原电池燃料电池精选习题学校：___________注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上第1卷一、单选题Zn+2NH Cl+2MnO=Zn(NH)Cl+2MnO(OH)。
下列说法不正确的其电池反应方程式为42322是( )A.石墨作正极B.锌发生氧化反应C.电池工作时,电子从石墨经导线流向锌NH+MnO+e=MnO(OH)+NHD.正极的电极反应为+-4232、锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为：Zn + 2MnO 2 + 2NH 4＋= Zn 2＋+ Mn 2O 3 + 2NH 3 + H 2O在此电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是A．Zn B．碳棒C．MnO2和NH4＋D．Zn2＋和NH4＋3、锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为Zn＋2MnO 2＋2NH 4+=Zn 2＋＋Mn 2O 3＋2NH 3＋H 2O。
在此电池放电时，正极(碳棒)上发生反应的物质是( )A．MnO2和NH4+B．Zn2＋和NH4+C．Zn D．碳棒4.据报道，美国正在研究用锌电池取代目前广泛使用的蓄电池，它具有容量大、污染小的特点，其电池反应为：2Zn+O2=2ZnO ，其原料为锌、空气和碱性电解质溶液，则下列叙述正确的是（）A．锌为正极，空气在负极反应B．负极还原反应，正极氧化反应C．负极的电极反应为：Zn + 2OH- -2e-=ZnO + H2OD．电池工作时溶液的pH 升高5.A、B、C、D分别为固体氧化物燃料电池、碱性氢氧燃料电池、质子交换膜燃料电池、熔融盐燃料电池,其中正极的反应产物为水的是( )A.B.C.D.6.某固体酸燃料电池以4NaHSO 固体为电解质传递+H ,其基本结构见图,电池总反应可表示为: 222H +O 22H O ,下列有关说法正确的是( )A.电子通过外电路从b 极流向a 极B. +H 由a 极通过固体酸电解质传递到b 极C.b 极上的电极反应式为: 22O +2H O+4e -4OH -D.每转移0.1mol 电子,消耗1.12L 的2H7.某原电池装置如图所示,阳离子交换膜电池总反应为22Ag+Cl =2AgCl 。
下列说法正确的是( )AgCl+e=Ag+ClA.正极反应为--B.放电时,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C.若用NaCl溶液代替盐酸,则电池总反应随之改变D.当电路中转移0.01mol -e时,交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子8.二氧化氯(ClO2)是一种广谱、高效的消毒剂,易溶于水,尤其在水处理等方面有广泛应用。
以下是某校化学研究小组设计实验室制取ClO2的工艺流程图。
下列有关说法正确的是( )A.电解时发生反应的化学方程式为2HCl Cl2↑+H2↑B.由NalO2溶液制取0.6mol ClO2时,至少消耗0.1mol NCl3C.将产生的混合气体通过盛有碱石灰的干燥器以除去ClO2中的NH3D.溶液X的主要成分为NaClO2和NaOH9.纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银,电解质溶液为KOH溶液。
放电时两个电极反应分别为: Zn+2OH--2e-Zn(OH)2Ag 2O+H2O+2e-2Ag+2OH-下列说法中,正确的是( )A.锌是负极,氧化银是正极B.锌发生还原反应,氧化银发生氧化反应C.溶液中OH-向正极移动,K+、H+向负极移动D.在电池放电过程中,电解质溶液的酸碱性基本保持不变10.2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。
下列叙述错误的是( )A.a 为电池的正极B.电池充电反应为24124LiMn O Li Mn O Li x x -=+C.放电时,a 极锂的化合价发生变化D.放电时,溶液中+Li 从b 向a 迁移11.燃料电池是燃料(例如CO 、H 2、CH 4等)跟氧气或空气起反应,将此反应的化学能转化为电能的装置,电解质溶液通常是KOH 溶液。
下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是( ) A.负极反应式为:CH 4+10OH --8e -CO+7H 2O B.正极反应式为:2O 2+4H 2O+8e -8OH -C.随着不断放电,电解质溶液碱性不变D.甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大12.镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。
已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH 溶液,其充、放电按下式进行:Cd+2NiOOH+2H 2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是( )A.充电时阳极反应:Ni(OH)2-e -+OH -=NiOOH+H 2OB.充电过程是化学能转化为电能的过程C.放电时负极附近溶液的碱性不变D.放电时电解质溶液中的OH -向正极移动13.已知：科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高。
一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸汽，其中电池的电解质是掺杂了Y 2O 3(Y 为钇)的ZrO 2 (Zr 为为锆)晶体，它在高温下能传导O 2—离子。
若以丁烷（C 4H 10）代表汽油，总反应为2 C 4H 10+13O 2=8CO 2+10H 2O 。
有关该电池说法错误的是( )A ．该电池负极的电极反应式为：2C 4H 10+26O 2－- 52e －= 8CO 2+10H 2O B ．O 2－向负极移动C ．该电池正极的电极反应式为：O 2+ 4e －+ 2H 2O ＝ 4OH －D ．丁烷在放电时发生氧化反应14.LED 产品的使用为城市增添色彩。
如图是氢氧燃料电池驱动LED 发光的一种装置示意图。
下列有关叙述正确的是( )A.a 处通入氧气,b 处通入氢气B.通入H 2的电极发生反应:H 2-2e -=2H +C.通入O 2的电极发生反应:O 2+4e -+2H 2O=4OH -D.该装置将化学能最终转化为电能15.钠电池由于其快速充放电的特性受到科研工作者的重视，某钠离子钛基电池电池结构如图所示，电解质为含钠离子的高聚物，已知电池的反应方程式为2Na x C n +xNaTi 2(PO 4)32nC+xNa 3Ti 2(PO 4)3。
下列关于该电池说法正确的是( )A.放电时电池正极为Na x C nB.放电时Na +向电极Ⅱ移动C.充电时阳极反应：Na x C n -xe -=nC+xNa +D .充电时电极Ⅰ与外电源正极相连16.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。
锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:Zn(s)+2MnO 2(s)+H 2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn 2O 3(s),下列说法错误的是( )A.电池工作时,锌失去电子B.电池工作时,电子由负极通过外电路流向正极C.电池正极的电极反应式为:2MnO 2(s)+H 2O(l)+2e -=Mn 2O 3(s)+2OH -(aq) D.外电路中每通过0.4mol 电子,锌的质量理论上减小6.5g17.人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池,其电极反应为:2Zn 2OH 2ZnO H O e --=+-+, 22Ag O H O 22Ag 2OH e --=+++。
据此判断,氧化银是 ( ) A.负极,被氧化B.正极,被还原C.负极,被还原D.正极,被氧化18.镁电池毒性低、污染小，电压高且平稳，它逐渐成为人们研究绿色电池的关注焦点。
其中一种镁电池的反应原理为：34Mg+Mo S x 34Mg Mo S x ，下列说法正确的是（ ）A.放电时34Mo S 发生氧化反应B.放电时，正极反应式为：34+Mo S 2ex －234Mo S x -C.充电时，电路中通过2mol 电子时，可消耗1mol MgD.充电时，2Mg＋向负极移动19.一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率。
现用Li 2CO 3和Na 2CO 3的熔融混合物作电解质,一极通CO 气体,另一极通O 2和CO 2混合气体,其总反应为2CO+O 2=2CO 2则下列说法中正确的是( ) A.通CO 的一极是电池的正极B.负极发生的电极反应是O 2+2CO 2+4e -=223CO -C.负极发生的电极反应是CO+23CO --2e -=2CO 2 D.正极发生氧化反应20.下图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MH-Ni 电池)。
下列有关说法不正确的是( )A.放电时正极反应为:--22NiOOH+H O+e Ni(OH)+OH →B.电池的电解液可为KOH 溶液C.充电时负极反应为:--2MH+OH H O+M+e →D.MH 是一类储氢材料,其氢密度越大,电池的能量密度越高21.“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示,电极材料多孔2Ni/NiCl 和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。
下列关于该电池的叙述错误的是( )A.电池反应中有NaCl 生成B.电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C.正极反应为:--2NiCl +2e =Ni+2ClD.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动22.一种充电电池放电时的电极反应为--22H +2OH -2e =2H O ;--22NiO(OH)+H O+e =Ni(OH)+OH ,当为电池充电时,与外电源正极连接的电极上发生的反应是( )A.2H O 的还原B.NiO(OH)的氧化C.2H 的氧化D.2Ni(OH)的氧化23.将两个铂电极放置在KOH 溶液中,然后分别向两极通入CH 4和O 2,即可产生电流,称为燃料电池,下列叙述正确的是( ) ①通入CH 4的电极为正极;②正极的电极反应式是O 2+2H 2O+4e -=4OH -; ③通入CH 4的电极反应式是CH 4+2O 2+4e -=CO 2+2H 2O; ④负极的电极反应式是CH 4+10OH --8e -= 23CO -+7H 2O;⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动; ⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动A.①③⑤B.②④⑥C.④⑤⑥D.①②③24.纽扣电池可用于计算器、电子表等的电源。
有一种纽扣电池,其电极分别为Zn 和2Ag O ,以KOH 溶液为电解质溶液,电池的总反应为()22Zn+Ag O 2Ag+Zn OH =。
关于该电池的叙述不正确的是( )A.电子工作时,电子由Zn 极经外电路流向2Ag O 极,Zn 是负极B.电子工作时,电子由2Ag O 极经外电路流向Zn 极,2Ag O 是负极C.正极的电极反应为--22Ag O+H O+2e 2Ag+2OH =D.Zn 极发生氧化反应,2Ag O 极发生还原反应25.铁镍蓄电池又称爱迪生电祂,放电时的总反应为23222Fe+Ni O +3H O =Fe(OH)+2Ni(OH),下列有关该电池的说法不正确的是( )A.电池的电解液为碱性溶液,正极为23Ni O ,负极为FeB.电池放电时,负极反应为--2Fe+2OH -2e =Fe(OH)C.电池充电过程中,阴极附近溶液的pH 降低D.电池充电时,阳极反应为--22322Ni(OH)+2OH -2e =Ni O +3H O26.Li-Al/FeS 电池是一种正在开发的车载电池,该电池中正极的电极反应式为2Li ++FeS+2e -Li 2S+Fe,有关该电池的下列说法中正确的是( )A.Li-Al 在电池中作为负极材料,该材料中Li 的化合价为+1价B.该电池的总反应式为2Li+FeS Li 2S+FeC.负极的电极反应式为Al-3e-Al3+D.充电时,阴极发生的电极反应式为Li 2S+Fe-2e -2Li ++FeS27.利用下图所示装置可以将温室气体CO 2转化为燃料气体CO 。