高中必修二原电池测试题.pdf

原电池原理练习题（二）

1．列关于化学电源的叙述错误的是（）

A．普通锌锰干电池中碳棒为正极

B．铅蓄电池中覆盖着PbO2的电极板是负极板

C．氢氧燃料电池的正极是通入氧气的那一极

D．碱性锌锰干电池的比能量和储存时间比普通锌锰干电池高

2．下列变化中属于原电池反应的是（）

A．白铁(镀Zn铁)表面有划损时，也能阻止铁被氧化

B．在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜

C．红热的铁丝与水接触表面形成蓝色保护层

D．在铁与稀H2SO4反应时，加几滴CuSO4溶液，可加快H2的产生

3．下列说法不正确的是（）

A.原电池中，负极上发生的反应是氧化反应

B.原电池中，电流从负极流向正极

C. 铜锌原电池中放电时，溶液中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动

D.碱性锰锌电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池

4．下列各变化中属于原电池反应的是（）

A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层

B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化

C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层

D．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜

5．下列有关电池的说法不正确的是

A．手机上用的锂离子电池属于二次电池

B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能

D．锌锰干电池中，锌电极是负极

6.下列事实不能

．．用电化学原理解释的是（）

A．银制品在空气中变暗

B．轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块

C．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量的CuSO4溶液后速率加快

D．镀锌铁（在铁上镀一层锌）比镀锡铁耐用

7．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸，分别用导线两两连接可以组成原电池。A、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流方向为d→c；a、c相连时，c极产生大量气泡；b、d相连时，d极上发生氧化反应。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是

A abcd

B acd b

C cabd

D bdca

8．有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：

实验装置

部分实验现象

a极质量减小

b极质量增加

b极有气体产生

c极无变化

d极溶解

c极有气体产生

电流计指示在导线中

电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是

A a＞b＞c＞d

B b＞c＞d＞a

C d＞a＞b＞c

D a＞b＞d＞c

9．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中溶液的pH均增大

D．产生气泡的速度甲比乙慢

10．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正

确的是 ( )

A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al－3e－＝Al3

B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：

Al－3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2O

C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e－＝Cu2+

D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e－＝Cu2+

11．镍镉（Ni－Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)2＋2Ni(OH)2 Cd＋2NiO(OH)＋2H2O。由此可知，该电池放电时的负极材料是（）

A．Cd(OH)2 B．Ni(OH)2 C．Cd D．NiO(OH)

12．实验室用锌片、铜片和AgNO3溶液组成了原电池，正极上发生的电极反应式为（）A．2H+ + 2e-==H2↑ B．Zn -2e-==Zn2+

C．2H2O + O2 + 4e-==4OH- D．Ag+ + e-==Ag

13．微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为: Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-

根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是：（）

A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小

B．使用过程中，电子由Ag20极经外电路流向Zn极

C．Zn是负极，Ag2O是正极

D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应

14. 某原电池的电池反应为：Fe+2Fe3+===3Fe2+，与此电池反应不符的原电池是（）

A铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池

B石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池

C铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池

D银片、铁片、Fe(NO3)2溶液组成的原电池

15．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海

水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是：（）

A.正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl

B.每生成 1 mol Na2Mn5O10转移 2 mol电子

＋不断向“水”电池的负极移动

D. AgCl是还原产物

16．镍氢电池是近年来开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镍镉电池。镍氢电池的总反应式是：H2+NiO(OH)Ni(OH)2。根据此反应式判断，下列叙述中正确的是 ( )

A．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大

B．电池放电时，镍元素被氧化

C．电池充电时，氢元素被还原

D．电池放电时，氢气是负极

17．甲烷燃料电池的电解质溶液为KOH溶液，下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是（）

A、负极反应式为CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2O

B、正极反应式为O2＋2H2O +4e-=4OH-

C、随着不断放电，电解质溶液碱性不变

D、甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大

18.查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中,理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH－2e-→X+2H+。下列说法中正确的是( )

A．电池内部H+由正极向负极移动

B．另一极的电极反应式为：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-

C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极

D．电池总反应为：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O

19．在外界提供相同电量的条件，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e-→Cu或Ag++e-→Ag在电极上放电，其析出铜的质量为 1.92g，则析出银的质量为( )

A．1.62g B.6.48g C.3.24g 一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料电池说法正确的是( )

A. 在熔融电解质中，O2-由负极移向正极

B. 电池的总反应是：2C4H10＋13O2? 8CO2＋10H2O

C. 通入空气的一极是正极，电极反应为：O2＋4e-＝2O2-

D. 通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10＋26e-＋13O2-＝4CO2＋5H2O