实验五碘化铅溶度积常数的测定

实验五碘化铅溶度积常数的测定

一. 实验目的

1. 了解用分光光度计测定溶度积常数的原理和方法

2. 学习分光光度计的使用方法。

二. 实验原理

碘化铅是难溶电解质，在其饱和溶液中，存在下列沉淀一溶解平衡

Pbb(s) === Pb+(ag) + 2「(ag)

Pbb的溶度积常数表达式为：

Ksp3(Pbl2)==[c (pb2+) /c Q] • [c (I-) /c Q]2

在一定温度下，如果测定出PbI2饱和溶液中的c(「)和c (Pb2+),则可以求得Ksp^ (Pbl2)

若将已知浓度的Pb (NO3) 2溶液和KI溶液按不同体积混合，生成的Pbl2沉淀与溶液达到平衡，通过测定溶液中的c(l-),再根据系统的初始组成及测定反应中的Pb2*于I-的化学计量关系可以计算出溶液中的 c (Pb2+)0由此可求得Pb2的溶度积。

实验先用分光光度法测定溶液中c(「)。尽管I-是无色的，但可在酸性条件下用KNQ将I-氧化为I2(保持I2浓度在其饱和浓度以下)。I2在水溶液中呈橙黄色。用分光光度计在525nm波长下，测定由各饱和溶液配制的I2溶液的吸光度A,然后由标准吸收曲线查出c(I-),则可计算出饱和溶液中的c(「) 0

.实验内容

四.思考题

1.配制pbb饱和溶液时，为什么要充分摇荡

答：为使pb (NO3)2和KI充分反应

2. 如果使用湿的小试管配制比色溶液，对实验结果将产生什么影响？答：溶液浓度会被稀释，使测得的溶液吸光度变小，从而影响计算结果。