分子和原子知识点梳理

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化学分子与原子知识点总结

化学分子与原子知识点总结化学的历史渊源非常古老，可以说从人类学会使用火，就开始了最早的化学实践活动。

我们的祖先钻木取火、利用火烘烤食物、寒夜取暖、驱赶猛兽，充分利用燃烧时的发光发热现象。

下面是整理的化学分子与原子知识点，仅供参考希望能够帮助到大家。

化学分子与原子知识点构成物质的微粒：分子、原子等微粒1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质3、物质构成的描述：物质由__分子(或原子)构成。

例如：铁由铁原子构成;氧气由氧分子构成。

分子1、基本性质：⑴质量、体积都很小;⑵在不停地运动且与温度有关。

温度越高，运动速率越快例：水的挥发、品红的扩散;⑶分子间存在间隔。

同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小;物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。

⑷同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。

2、分子的构成：分子由原子构成。

分子构成的描述：①__分子由__原子和__原子构成。

例如：水分子由氢原子和氧原子构成②一个__分子由几个__原子和几个__原子构成。

例如：一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成3、含义：分子是保持物质化学性质的最小微粒。

例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子4、从分子和原子角度来区别下列几组概念⑴物理变化与化学变化由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。

发生化学变化时，分子种类发生了改变。

⑵纯净物与混合物由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成;混合物由不同种分子构成。

⑶单质与化合物单质的分子由同种原子构成;化合物的分子由不同种原子构成。

原子1、含义：原子是化学变化中最小的微粒。

例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子2、化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

如何学好初中化学找出相关概念的区别和联系进行对比学习化学概念之间即有本质的区别又有联系，学习时应将相关概念进行比较，从中找出它们之间的不同点和内在联系。

初中化学原子、分子等6大基础知识点

初中化学原子、分子等6大基础知识点必考知识点一原子：化学变化中的最小微粒。

（1）原子也是构成物质的一种微粒。

例如少数非金属单质(金刚石、石墨等);金属单质(如铁、汞等);稀有气体等。

（2）原子也不断地运动着;原子虽很小但也有一定质量。

1803年道尔顿提出了科学的原子论。

分子：保持物质化学性质的最小粒子。

（1）构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。

（2）“最小”不是绝对意义上的最小，而是保持物质化学性质的最小。

分子的性质（1）分子质量和体积都很小。

（2）分子总是在不断运动着的。

温度升高，分子运动速度加快。

（3）分子之间有间隔。

一般说来，气体分子间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。

（4）同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。

必考知识点二质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(+)。

中子：不带电原子不带电。

电子：1个电子带1个单位负电荷。

（1）构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。

但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。

有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。

（2）在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷。

因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。

Q原子中存在带电粒子，为什么原子不显电性？A原子是由带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。

必考知识点三分子和原子的区别在于化学反应中可再分，构成分子中的原子重新组合成新物质的分子在化学反应中不可再分，化学反应前后并没有变成其它原子。

相似点：（1）都是构成物质的基本粒子；（2）质量、体积都非常小，彼此间均有一定间隔，处于永恒的运动中；（3）同种分子(或原子)性质相同，不同种分子(或原子)性质不同；（4）都具有种类和数量的含义。

高三物理总结原子与分子物理

高三物理总结原子与分子物理原子与分子物理是高中物理课程的重要内容之一，涉及到物质的微观结构和性质。

通过对原子和分子的认识，可以更好地理解物质的性质和变化规律。

本文将对高三物理中的原子与分子物理进行总结与归纳。

一、原子的基本结构原子是构成物质的基本单位，由原子核和电子组成。

原子核由质子和中子构成，质子带正电荷，中子不带电荷。

电子带负电荷，绕原子核运动。

二、元素与原子序数元素是由具有相同质子数的原子组成的纯物质。

元素的原子序数等于原子核中的质子数。

根据元素的原子序数，元素可以按一定顺序排列，形成元素周期表。

三、同位素同位素是指质子数相同、中子数不同的原子，它们具有相同的化学特性，但物理性质有所差异。

同位素广泛应用于医学、工业和科学研究等领域。

四、分子的组成分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的，可以是同种元素的原子组合，也可以是不同元素的原子组合。

五、化学键的种类化学键是原子之间的连接方式，常见的化学键有共价键、离子键和金属键等。

共价键是通过电子的共享形成的，离子键是由正、负电荷之间的相互吸引形成的，金属键是金属原子的电子云共享形成的。

六、离子化合物与分子化合物离子化合物是由正、负离子通过离子键结合而成的，分子化合物是由共价键连接的分子组成的。

离子化合物通常具有高熔点和良好的导电性，而分子化合物通常具有较低的熔点和离子化合物相比较差的导电性。

七、化学方程式与化学计量化学方程式用于表示化学反应，包括反应物、生成物和反应条件等信息。

化学计量是指反应物与生成物之间的摩尔比例关系，通过化学计量可以计算物质的摩尔质量和化学计量比。

八、摩尔与摩尔质量摩尔是物质的计量单位，表示1摩尔物质包含的基本单位数量。

摩尔质量是指单位摩尔物质的质量，可以通过元素的原子质量累加得到。

九、气体的状态方程气体的状态方程可以描述气体的体积、压强和温度之间的关系。

理想气体状态方程为PV=nRT，其中P表示气体的压强，V表示气体的体积，n表示气体的摩尔数，R为气体常数，T表示气体的温度。

《分子和原子》知识点归纳与例题导析

分子和原子【学习目标】1.认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的；掌握分子的性质；掌握用粒子的观点解释某些常见的现象。

2.认识分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。

3.能用分子的观点来区别物理变化和化学变化、纯净物和混合物。

【要点梳理】知识点一、分子1.分子是真实存在的：（1）能闻到花香酒香及品红的扩散等现象，充分说明物质是由分子等微粒构成的，分子在不断地运动。

（2）运用现代科学技术手段已观察到了一些分子和原子，也充分证明分子是真实存在的。

2.分子的定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

（1）构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子保持的是物质的化学性质，如氧气的化学性质由氧分子保持，二氧化碳的化学性质由二氧化碳分子保持。

（2）分子不保持物质的物理性质。

物质的物理性质（如颜色、状态）是由大量分子聚集在一起才能表现出来的，是宏观现象，不是单个分子能表现出来的。

3.分子的性质：(1)分子的质量和体积都很小。

(2)分子在不断地运动。

温度越高分子运动的速率越快，如阳光下湿衣物干得快。

(3)分子之间有间隔。

气体的分子之间间隔较大，液体和固体的分子之间间隔较小。

气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。

(4)同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。

我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。

【要点诠释】1.构成物质的微粒具有质量小、体积小、不断运动、有间隔等基本特征。

2.分子是构成物质的一种粒子，而不是唯一的微粒，构成物质的微粒还有原子、离子。

3.分子是由原子构成的，不同分子的构成是不同的。

如1个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，而1个氢分子是由两个氢原子构成的。

知识点二、原子1.原子的定义：原子是化学变化中的最小粒子。

初中化学知识点归纳原子与分子的结构

初中化学知识点归纳原子与分子的结构原子与分子是化学的基本概念，其结构对于我们理解物质的性质和变化过程至关重要。

下面将对初中化学中关于原子与分子的知识点进行归纳。

一、原子的概念与结构原子是构成一切物质的基本微观粒子，它是化学元素的最小单位。

根据Dalton原子理论，原子由原子核和围绕核周围的电子组成。

1.1 原子核原子核位于原子的中心，由带正电荷的质子和电荷中性的中子组成。

质子的质量约为1.673 × 10^-27千克，电荷为正电荷，每个质子的电荷为1.6 × 10^-19库仑；中子的质量约为1.675 × 10^-27千克，电荷为中性。

1.2 电子电子是带负电荷的基本粒子，绕原子核外轨道运动。

电子质量较小，约为9.1 × 10^-31千克，电荷为负电荷，每个电子的电荷为1.6 × 10^-19库仑。

1.3 元素的特性元素是由具有相同原子序数（即原子核中质子的数目）的原子构成的物质的基本分类单位。

目前已经发现的元素共有118种，每种元素具有独特的化学性质和原子结构。

二、分子的概念与结构分子是由两个或更多原子通过化学键连接在一起而形成的最小化学单位。

分子是构成化合物的基本单位，分子中可以包含相同或不同的原子。

2.1 化合物的概念化合物是由两个或多个不同种类的原子通过化学键连接在一起而形成的纯物质。

每种化合物都具有独特的化学式和特定的物理化学性质。

2.2 离子化合物离子化合物是由正离子和负离子通过电荷吸引力结合而形成的化合物。

正离子是失去一个或多个电子的原子或团体，负离子是获得一个或多个电子的原子或团体。

2.3 共价化合物共价化合物是由通过共用电子对连接的原子组成的化合物。

共用电子对是一对原子共同占据的电子对，可以通过共价键连接两个原子。

三、原子数目的确定与元素符号3.1 元素符号元素符号是表示化学元素的一或两个字母的缩写形式。

它们是根据元素英文或拉丁名的第一个字母来确定的，并且第一个字母必须大写，第二个字母小写。

分子和原子知识点总结

10
分子和原子知识的未来发展
分子和原子知识的未来发展
A
一、未知领域的探索：未来，科学家们将继续探索分子和原子领域的未知领域，如量子力学、暗物质等，以拓展人类对自然界的认识
B
二、交叉学科的发展：分子和原子知识将与其他学科交叉融合，如生物医学、环境科学、材料科学等，推动相关领域的发展
C
分子和原子的应用领域
三、其他领域的应用在材料科学中：利用分子的排列和结构来设计和制造新型材料在生命科学中：研究生物大分子的结构和功能来了解生命的本质和过程
4
分子和原子的基本理论
分子和原子的基本理论
一、分子结构理论
1. 分子构造原理：分子由原子通过化学键(如共价键、离子键等)连接而成，这些化学键决定了分子的几何形状和电子分布
3
分子和原子的应用领域
分子和原子的应用领域
一、化学领域的应用
在化学研究中：通过分析分子的结构和性质来研究物质的性质和变化规律
通过化学反应：利用原子和分子的重新组合来合成新的物质
分子和原子的应用领域
二、物理领域的应用利用分子的运动和相互作用来研究物质的物理性质：如热力学性质等通过分析原子的性质和结构来研究物质的微观世界
2. 原子性质原子极小：具有极高的运动速度原子是构成物质的基本单位：可以与其他原子结合形成新的物质原子内部结构决定其化学性质
分子与原子的性质与关系
二、分子与原子的关系
分子由原子组成：而原子又可以结合成分子。这是构成物质的基本原理
在化学反应中：分子分解成原子，原子重新组合成新的分子或与其他物质反应生成新的物质。这一过程体现了化学变化的本质
一、化学反应的控制与利用

化学分子和原子知识点

化学分子和原子知识点
以下是化学中的关于分子和原子的一些知识点：
一、原子结构
1．原子由质子、中子和电子组成。

2．原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子电荷中性。

3．电子围绕原子核运动，带有负电荷。

二、原子量和摩尔质量
1．原子量是指元素相对于碳-12的质量比，单位为原子质量单位（atomic mass unit，amu）。

2．摩尔质量是指1摩尔物质的质量，单位为克/摩尔。

三、化学键
1．共价键：原子间通过共享电子对而形成的化学键。

2．离子键：原子间通过电子转移而形成的化学键。

3．金属键：金属原子间通过电子云形成的化学键。

四、分子结构
1．分子是由两个或更多个原子通过化学键相互连接而成的，具有稳定的结构和化学性质。

2．分子的几何构型可以影响其化学性质。

五、化学式和分子式
1．化学式是用化学符号和数字表示化合物中元素的种类和数量。

2．分子式是化合物中原子的种类和数量的简化表示，不涉及具体的化学键结构。

六、元素周期表
1．元素周期表是将元素按照原子序数和化学性质排列的表格。

2．元素周期表的横行称为周期，竖列称为族。

七、分子的反应
1．化学反应是指化学物质之间发生变化，生成新的化学物质。

2．反应中原子的种类和数量在化学反应前后保持不变，符合质量守恒定律。

八、分子的性质
分子的性质受分子结构和化学键性质影响，包括物理性质（如颜色、密度、熔点、沸点等）和化学性质（如反应活性、稳定性等）。

化学原子分子知识点总结

化学原子分子知识点总结一、原子的结构和性质原子是物质的基本单位，由电子、质子和中子组成。

电子质量很小，约为质子和中子的1/1836，质子和中子的质量几乎相等。

原子核由质子和中子组成，电子围绕在原子核外部的轨道上运动。

质子带正电荷，中子不带电，电子带负电荷，原子核带正电。

在化学反应中，原子的化学性质主要由外层电子结构决定。

根据原子外层电子的排布规律，我们可以确定元素的周期性和族性。

原子的周期表上，周期数代表了原子的能级，族号代表了原子的价电子数。

元素周期表的排列规律反映了原子结构的周期性规律。

原子的大小是以原子的半径来表征的。

原子半径是指原子核到原子外层最外电子轨道的距离。

原子半径会受到原子核电荷数和电子排布的影响。

通常情况下，原子半径会在同一族之中随周期数增加而增大，而在同一周期内随族数增大而减小。

原子的离子化趋势和电负度也是原子性质的重要表现。

原子的电离能是指使原子失去一个电子所需的能量，电子亲和能则是指原子吸收一个电子所释放的能量。

原子的电负度是指原子在化学键中对电子的亲和性。

原子的电离能、电子亲和能以及电负度会影响原子的化学反应性。

二、分子的结构和性质分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的。

根据原子之间的化学键的不同，分子可以分为离子型分子和共价型分子。

离子型分子是由带正电和带负电的离子通过静电作用结合而成的，共价型分子则是由共价键连接的原子组成的。

分子的结构和性质取决于其原子的种类和排布方式。

分子的形状和极性是决定其化学性质的重要因素。

分子的形状会受到原子间的键角和空间构型的影响。

根据分子形状的不同，可以分为直线型、角形、平面三角形、四面体、三棱柱等多种形状。

分子的极性则是指分子中正负电荷分布不均匀所导致的极性差异。

极性分子会在外电场中发生取向和极化，从而影响其物理和化学性质。

分子的化学键也是决定其性质的关键因素。

化学键是原子之间通过电子重新排布而形成的稳定连接。

主要的化学键包括离子键、共价键和金属键。

干货丨分子、原子、离子最全面的必考知识点

分子、原子、离子最全面的必考知识点必考知识点一原子：化学变化中的最小微粒。

（1）原子也是构成物质的一种微粒。

例如少数非金属单质(金刚石、石墨等);金属单质(如铁、汞等);稀有气体等。

（2）原子也不断地运动着;原子虽很小但也有一定质量。

1803年道尔顿提出了科学的原子论。

分子：保持物质化学性质的最小粒子。

（1）构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。

（2）“最小”不是绝对意义上的最小，而是保持物质化学性质的最小。

分子的性质（1）分子质量和体积都很小。

（2）分子总是在不断运动着的。

温度升高，分子运动速度加快。

（3）分子之间有间隔。

一般说来，气体分子间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。

（4）同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。

必考知识点二质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(+)。

中子：不带电原子不带电。

电子：1个电子带1个单位负电荷。

（1）构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。

但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。

有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。

（2）在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷。

因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。

原子中存在带电粒子，为什么原子不显电性？原子是由带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。

分子原子元素知识点总结

分子原子元素知识点总结一、分子、原子、元素的概念及区别1. 分子：分子是由两个或更多原子通过共用电子键结合在一起的结构。

分子可以是同一种原子的，也可以是不同原子的。

例如氧气分子（O2）由两个氧原子组成。

2. 原子：原子是构成物质的基本单位，具有化学性质的最小单位。

原子由质子、中子和电子组成。

质子和中子位于原子核中，而电子则绕核运动。

3. 元素：元素是由同一种原子组成的物质。

元素是由同一种原子组成的单一化学物质，具有特定的原子序数和原子量。

目前已知的元素共118种，其中92种是自然存在的，其余的是人工合成的。

二、分子原子元素的性质1. 原子的性质（1）质子、中子和电子是原子中的基本粒子，它们决定了原子的性质。

质子的数量决定了原子的元素，中子的数量决定了同一元素的同位素，而电子的数量决定了原子的化学性质。

（2）原子的大小：原子的大小一般以原子半径来表示，原子的半径与原子核的质子数和原子核外的电子数有关。

（3）原子的质量：原子的质量一般以原子量来表示，原子的质量与质子和中子的质量有关。

（4）原子的化学性质：原子的化学性质主要与其外层电子的排布有关。

原子通过失去、获得或共享电子来形成化学键，从而参与化学反应。

2. 分子的性质（1）分子的大小：分子的大小一般以分子的长度、角度和对称性来描述，不同的分子具有不同的形状和大小。

（2）分子的质量：分子的质量一般以分子量来表示，分子的质量与其中原子的种类和数量有关。

（3）分子的化学性质：分子的化学性质主要与其中原子的排布和结合方式有关。

分子中原子之间通过共价键或离子键相连，从而形成分子的结构和性质。

3. 元素的性质（1）元素的原子序数：元素的原子序数是该元素所拥有的质子数量，也是元素周期表中的位置。

原子序数不同的元素具有不同的化学性质。

（2）元素的原子量：元素的原子量是指元素一个原子的质量，原子量通常以标准原子质量单位来表示。

（3）元素的物理性质：元素的物理性质主要与其原子结构有关，包括原子大小、原子量、原子序数等。

2024年初中化学分子、原子和离子必考知识点总结

2024年初中化学分子、原子和离子必考知识点总结一、原子结构和元素周期表1. 原子的组成：原子由质子、中子和电子组成。

质子和中子位于原子的中心核心，电子围绕核心运动。

2. 元素周期表：元素周期表是化学元素按一定顺序排列的表格，包含了元素的名称、原子序数、原子量等信息。

元素周期表是按原子序数（即质子数）的顺序排列的。

二、离子1. 离子的定义：当一个原子失去或获得电子时，形成带电的粒子，这种带电的粒子称为离子。

2. 阳离子和阴离子：失去电子的离子称为阳离子（正离子），获得电子的离子称为阴离子（负离子）。

3. 离子的符号：阳离子通常用元素符号后加上正号（如Na+），阴离子通常用元素符号后加上负号（如Cl-）表示。

三、分子1. 分子的定义：由两个或更多原子通过共用电子形成的化学结构被称为分子。

2. 共价键：分子中原子之间的化学键称为共价键，是通过共享电子对来连接原子的。

3. 分子式：用化学元素符号表示分子中各种原子的数量比例的式子。

例如，水的分子式为H2O。

四、原子和分子的相对质量和化学式1. 原子的相对质量：原子的相对质量是指一个原子质量与质子质量的比值。

2. 分子的相对质量：分子的相对质量是指一个分子质量与质子质量的比值。

可以通过分子式计算得出。

3. 化学式：化学式是用化学符号表示化合物的组成和结构的一种简洁表达方式。

化学式可以表示分子、离子或晶体的组成。

五、原子和分子的化学变化1. 化学反应：原子和分子之间的重新排列被称为化学反应。

2. 反应物和生成物：参与化学反应的物质被称为反应物，反应后形成的新物质被称为生成物。

3. 反应物的消耗与生成物的生成：在化学反应中，反应物的质量会发生减少，而生成物的质量会发生增加。

六、元素与化合物1. 元素：由只含有相同种类原子的一种物质被称为元素。

2. 化合物：由含有不同种类原子的物质被称为化合物。

3. 氧化与还原：化合物中的某些原子失去电子被称为氧化，而其他原子获得电子被称为还原。

原子和分子必考知识点总结

原子和分子必考知识点总结一、原子的基本结构1. 原子的组成原子由质子、中子和电子组成。

质子和中子位于原子核中，电子绕核运动。

2. 原子的结构模型（1）拉瑟福模型拉瑟福模型认为原子核带正电，电子绕核运动，呈太阳系模型。

（2）波尔模型波尔模型认为原子核带正电，电子绕核运动，并呈离散的能级模型。

3. 元素周期表元素周期表是按原子序数排列的表格，每个元素的位置代表了其基本性质和原子结构。

元素周期表中的元素按照周期、族分布。

二、原子和分子的化学性质1. 原子的化学符号元素周期表中，元素都有自己的化学符号，用于表示该元素在元素化合物中的存在。

2. 原子价原子的外层电子数为其原子价。

3. 原子的化学键原子之间通过化学键结合成分子，常见的化学键包括共价键、离子键、金属键等。

4. 化学方程式化学方程式用于描述化学反应的过程和结果，包括反应物、生成物和反应热等信息。

5. 分子结构分子的结构由原子间的连接方式和空间排列决定。

三、原子和分子的物理性质1. 原子的相对质量原子的相对质量通常用原子量或摩尔质量表示。

2. 原子和分子的大小原子和分子的大小通常用原子半径或键长表示。

3. 原子和分子的稳定性原子和分子的稳定性受到原子核的结合能和电子云的作用力影响。

四、原子和分子的变化与转化1. 原子核反应原子核反应是原子核内部质子和中子的转化过程，生成新的原子核。

2. 化学反应化学反应是原子和分子之间的转化过程，生成新的化合物。

3. 放射性衰变放射性衰变是一种原子核内部的衰变过程，放射性同位素碰撞后会产生核变化。

4. 双原子分子化合物的分解双原子分子化合物在一定条件下会发生分解，生成原子或更简单的化合物。

五、原子和分子的应用1. 合成材料合成材料是利用原子和分子结构，通过特定的化学方法制备出来的材料。

2. 化学工业化学工业是利用原子和分子结构，通过化学方法制备有用的化学物质的产业。

3. 生物学生物学研究生物体中的生化过程，了解生物分子的结构和功能。

初中化学三四单元知识点总结

第三单元知识总结课题一分子和原子1、物质是由分子、原子等微观粒子构成的，分子和原子是实际存在的.2、分子的特性1）分子的质量和体积都很小 2）分子总在不停的运动（温度升高，运动加快）3）分子之间有间隔（温度升高，间隔变大；压强增大，间隔变小）4）同种分子性质相同，不同分子性质不同.3、分子和原子分子：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质最小的微粒。

原子：原子是化学变化中的最小微粒例如：保持氯气化学性质的最小粒子是（氯分子）。

保持CO 2化学性质的最小粒子是CO 2分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。

在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。

4、联系：分子是由原子构成的。

分子、原子都是构成物质的微粒。

区别：化学变化中，分子可分，原子不可分。

化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

注：分子可以构成物质，原子也可以直接构成物质。

由原子构成的物质，原子是保持物质化学性质最小的微粒。

保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。

5、用分子的观点解释⑴ 物理变化：分子本身没有发生变化，只是分子间的间隔发生变化。

化学变化：分子本身发生变化，生成新的分子。

⑵ 混合物：由不同种分子构成纯净物：由同种分子构成课题二原子的结构1、原子的结构电子（带负电）原子质子（带正电）原子不显电性原子核中子（不带电）在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数；一切原子都有质子、中子和电子吗？（错！一般的氢原子无中子）2、相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比所得到的值，作为这种原子的相对原子质量（符号位Ar ）公式：相对原子质量≈质子数+中子数注：(1) 相对原子质量不等于原子的实际质量(2) 原子相对原子质量数值越大，它的实际质量越大(3)相对原子质量的单位是: 1，通常省略不写。

原子实际质量的单位是:千克3、原子结构示意图（1）钠原子结构示意图原子核最外层电子数电子层质子数(核电荷数)（2）决定元素种类：质子数（核电荷数）（3）原子核在原子中只占很小的体积，但集中了原子的绝大部分的质量。

初化学分子和原子知识点

初化学分子和原子知识点分子和原子是化学领域中非常基础的概念，理解这两个概念对于理解化学反应和物质性质至关重要。

下面将详细介绍分子和原子的知识点。

1.原子：原子是物质的基本粒子，是构成所有物质的最小单位。

原子由几种不同的粒子组成，包括质子、中子和电子。

质子带有正电荷，质量较大；中子没有电荷，质量与质子相近；电子带有负电荷，质量很小。

原子由这些粒子以一定的方式组合而成。

2.元素：元素是由原子组成的纯物质，是化学反应中不可分解的基本物质。

每个元素由具有相同原子数目的原子组成，原子的质子数目决定了元素的特性。

例如，氧元素的原子数目是8，所以每个氧原子都有8个质子。

3.原子核：原子核位于原子的中心，由质子和中子组成。

原子核带有正电荷，并且质量大约占整个原子的99.9%。

电子绕着原子核运动。

4.分子：分子是由原子通过化学键相互结合而成的。

分子是化学反应的基本单位，它决定了物质的化学和物理性质。

分子可以由相同或不相同的原子组成。

例如，氧气分子（O2）由两个氧原子组成，而水分子（H2O）由两个氢原子和一个氧原子组成。

5.化学键：化学键是在原子之间形成的力。

它连接原子成分子。

常见的化学键包括共价键、离子键和金属键。

共价键是最常见的键类型，它是通过共享电子形成的。

离子键是通过正负离子之间的吸引力形成的。

金属键是金属原子之间的强电子云互相吸引形成的键。

6.分子式和结构式：分子式是用来表示分子组成的化学公式。

它告诉我们分子中有哪些元素以及其比例。

例如，水的分子式是H2O，表示一个氧原子与两个氢原子结合。

结构式是用来描述分子的形状和化学键的位置的。

例如，水的结构式是H-O-H，表示一个氧原子在两个氢原子中间。

7.分子量和摩尔质量：分子量是分子中所有原子的质量之和。

它通常以原子质量单位（u）表示。

摩尔质量是一个物质的质量相对于其摩尔数的比值，通常以克/摩尔（g/mol）表示。

它可以通过将分子量从质量单位转换为摩尔单位来计算。

分子知识点总结

分子知识点总结一、原子和分子的基本概念1.1 原子原子是构成物质的基本单位，是由质子、中子和电子组成的，质子和中子位于原子核内，电子绕原子核运动。

原子的质量由质子和中子的质量决定，质子质量约为1.67×10^-27 kg，中子质量约为1.67×10^-27 kg，电子质量约为9.11×10^-31 kg。

1.2 分子分子是由两个或两个以上的原子以化学键结合而成的，是构成物质的基本单位。

分子的例子包括水分子（H2O）、氧气分子（O2）等。

二、分子的结构2.1 电子轨道电子绕原子核运动的路径称为电子轨道，电子在轨道上运动不断向外界辐射能量，发射光子。

电子轨道可分为K层、L层、M层等，不同层次的轨道能级不同，电子可在不同的轨道上运动。

2.2 共价键共价键是两个原子通过共享电子而形成的化学键，通常是由非金属原子形成的。

共价键的形成使得原子形成分子，其中的电子会在原子核之间游离，形成共用键。

三、分子的性质3.1 极性分子极性分子是指分子中各原子的电子云分布不均匀，形成极性。

通常由非金属元素和电负性不同的原子组合而成的分子是极性分子，如水（H2O）分子。

极性分子在外电场下会受到偏转，使得极性分子具有一定的电性。

3.2 非极性分子非极性分子是指分子中各原子的电子云分布均匀，不形成极性。

通常由相同元素或者电负性相近的原子组合而成的分子是非极性分子，如氧气（O2）分子。

非极性分子在外电场下不会受到偏转，电性较弱。

四、分子的运动4.1 热运动分子的热运动是指分子在空间中不断地做高速运动，碰撞、振动和旋转。

当分子处于高温环境下，分子的热运动速度加快，分子之间的碰撞也会更加频繁。

4.2 扩散分子在空间中做热运动时会不断地向周围扩散，当分子的热运动速度足够大时，分子会跨越较大的距离，形成扩散现象。

扩散是分子间动能和随机性相结合的结果。

五、化学键5.1 离子键离子键是由阳离子和阴离子之间的静电作用力形成的化学键。

初中化学—分子、原子、离子必考知识点总结

初中化学—分子、原子、离子必考知识点总结一、必考知识点一1、原子：化学变化中的最小微粒。

（1）原子也是构成物质的一种微粒。

例如少数非金属单质(金刚石、石墨等);金属单质(如铁、汞等);稀有气体等。

（2）原子也不断地运动着;原子虽很小但也有一定质量。

对于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关“原子”的观念。

但没有科学实验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在1803年提出了科学的原子论。

2、分子：保持物质化学性质的最小粒子。

（1）构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。

因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。

（2）“最小”不是绝对意义上的最小，而是保持物质化学性质的最小。

3、分子的性质（1）分子质量和体积都很小。

（2）分子总是在不断运动着的。

温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。

（3）分子之间有间隔。

一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。

气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。

（4）同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。

我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。

二、必考知识点二质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(+)。

中子：不带电原子不带电。

电子：1个电子带1个单位负电荷。

（1）构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。

但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。

如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。

（2）在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。

分子与原子知识点总结

分子与原子知识点总结一、原子的基本概念1. 原子的起源及发现原子这一概念起源于古希腊的苏格拉底、柏拉图和亚里士多德等人，但直到19世纪才被正式提出。

在公元前5世纪，希腊哲学家德谟克里特和利希墨斯将物质认为是由最基本的微粒构成，他们称这些微粒为“原子”。

直到1803年，英国化学家道金生通过一系列实验，提出了现代原子理论的第一个版本，称为“道金生原子论”。

接着在1897年，汤姆逊发现了电子，葛洛姆发现了质子，波尔提出了原子的电子理论，这些学者的研究奠定了原子理论的基础。

2. 原子的基本结构原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。

质子和中子集中在原子核中，电子则围绕原子核运动。

质子和中子的质量远大于电子，质子带正电荷，中子电荷中性，电子则带负电荷。

3. 原子的不可分割性原子是物质的基本单位，具有不可分割的特性，这一概念也被称为原子理论。

原子理论是化学的重要基础，它指出物质的组成单位是原子，这些原子通过化学反应能够重新排列组合而形成新的物质。

二、原子结构1. 原子的核原子的核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子电荷中性。

核中包含了绝大部分的原子质量，占据了原子的绝大部分体积。

2. 电子云电子以极高的速度绕原子核运动，形成了电子云。

电子云是一种概率分布，用于描述电子可能存在的区域，而不是确定的轨道。

3. 原子序数原子序数是指元素周期表中元素的顺序号，它代表了原子核中质子的数量。

4. 原子核的质量数原子核的质量数是指原子核中质子和中子的总个数，它决定了原子的质量。

5. 原子的电子层结构原子的电子层结构是指电子围绕原子核的排布规律，可以通过主量子数、角量子数和磁量子数来描述。

三、原子尺度与分子尺度1. 原子尺度原子尺度是指描述原子大小的标准，通常使用皮米（pm）作为单位。

1pm等于10^-12m，原子的直径通常在0.1~0.5nm左右。

2. 分子尺度分子尺度是指描述分子大小的标准，通常使用纳米（nm）作为单位。

分子与原子化学知识点总结

分子与原子化学知识点总结1. 原子结构原子是构成物质的基本单位，由电子、质子和中子组成。

电子质量很小，质子和中子质量相近，质子带正电，中子不带电，电子带负电。

原子的核心由质子和中子组成，电子围绕核心运动，形成电子云。

原子的结构中，质子和中子结合在一起构成原子核，而电子则绕着原子核运动。

2. 原子量、摩尔质量和相对原子质量原子量是指元素的相对原子质量，是元素的质子数和中子数之和。

摩尔质量是指一个元素的摩尔质量是指元素的摩尔物质质量。

相对原子质量是指元素在摩当量中的相对质量。

3. 原子量的计算原子的原子量是指元素的质子数和中子数之和，可以通过周期表上的数值来查找。

4. 分子结构与键分子由原子通过共价键连接而成，共价键是由原子间的电子对共享而成。

在分子中，原子通过共价键连接在一起。

共价键的形成依赖于原子的价电子对数和原子之间的原子量。

5. 化学键的类型化学键的主要类型包括离子键、共价键、金属键和氢键。

其中，离子键是指正负电荷之间的吸引力。

共价键是由电子对共享而成。

金属键是在金属中的电子共享。

氢键是由氢原子和非金属原子之间的弱相互作用。

6. 分子的极性与非极性极性分子是指分子中正负电荷分布不均匀的分子。

非极性分子是指分子中正负电荷分布均匀的分子。

极性分子的形成依赖于分子的几何构型和原子的电负性差异。

7. 分子间的相互作用分子间的相互作用包括范德华力、氢键、离子键、共价键等。

这些相互作用可以影响分子的性质和化学反应。

8. 分子的几何构型分子的几何构型可以影响分子的性质和化学反应方式。

分子的几何构型包括线性、三角形、四面体、六面体等。

9. 分子的性质分子的性质包括溶解性、熔点、沸点、密度、电性等。

这些性质可以影响分子在化学反应中的行为。

10. 分子的化学反应分子可以参与各种化学反应，包括氧化反应、还原反应、置换反应、加成反应等。

这些化学反应可以影响分子的结构和性质。