溶液的配制及分析导学案

溶液的配制及分析（第1课时）班级姓名
【学习目标】
1. 理解物质的量浓度的概念
2. 初步学会有关物质的量浓度的简单计算
【温故知新】
（1）NaOH溶液的质量分数为25%，其含义是
质量分数表达式：ω=_________________________
练习：某饱和溶液的溶解度为25g，其溶液的质量分数为____________。

（2）某NaOH溶液浓度表示为2.0mol·L－1，从单位角度你如何解读其含义？
【课前预习】
一、物质的量浓度
定义: _________________________________________________。

符号: ____________数学表达式：_______________ 常用单位：___
【预习思考】
(1)在上述表达式中“V”是溶液的体积还是溶剂的体积？“B”表示的含义是什么？
(2) 某NaOH溶液的物质的量浓度为0.2 mol·L－1，表示的含义是什么？
(3)将58.5 g NaCl固体溶于1 L水中，所形成的溶液的物质的量浓度是1 mol·L－1吗？为什么？
(4)从100 mL 0.5 mol·L－1的某溶液中取出10 mL溶液，取出溶液的物质的量浓度是多少？
【预习自测】判断下列说法是否正确，正确的画“√”，错误的画“×”。

(1)把40 g NaOH放入1 000 mL的水中，即可制成1 mol·L－1的NaOH溶液
(2)0.5 mol·L－1蔗糖溶液中含溶质为0.5 mol()
(3)将0.5 mol H2SO4溶于水配成1 L溶液，从中取出100 mL溶液，其浓度为0.05 mol·L－1()
(4)20 mL 0.1 mol·L－1的AlCl3溶液中Cl－的浓度为0.3 mol·L－1( )
【预习小结】请写出物质的量n与N、m、N A、M、C的关系式：
【应用计算】
（1）将20gNaOH溶于水配成200ml溶液，则溶液中NaOH的物质的量浓度是多少？
（2）配制500 mL 0.20 mol·L－1的NaCl溶液，需NaCl的物质的量是多少？质量是多少？
（3）把一定体积的HCl气体溶于一定量的水后得0.50 mol·L－1的盐酸200 mL。

求HCl气体在标准状况下的体积是多少？
（4）已知100mL的NaCl溶液中含有3.01×1023个Na+，求NaCl的物质的量浓度为多少？
（5）将5.0 mol·L－1的盐酸20 mL加稀释到200mL，所得盐酸的物质的量浓度变为是多少？
（6）浓硫酸已知质量分数为98%密度为1.84g·cm－3
①1L浓硫酸中H2SO4的物质的量是多少？其物质的量浓度是多少？
②若要配制500mL2.0mol·L－1的稀硫酸，则需要取浓硫酸多少mL？
【课后练习】班级姓名
1、填空
（1）将40g NaOH 配成2L溶液，其物质的量浓度为 mol/L
（2）标准状况下，22.4L HCl 配成 0.5L 盐酸，其物质的量浓度为 mol/L。

（3）物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL, 含硫酸的物质的量为mol 。

（4）10 mol HCl能配成L 物质的量浓度为2mol/L的盐酸。

（5）1 mol/LMgCl2溶液，Mg2+的物质的量浓度为 mol/L，Cl-的物质的量浓度为 mol/L 。

（6）0.5 mol/LH2SO4溶液，H+的物质的量浓度为 mol/L，SO42-的物质的量浓度为 mol/L 。

（7）0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液，Al3+的物质的量浓度为 mol/L，SO42-的物质的量浓度为 mol/L
2、今有0.1mol/L Na2SO4溶液300mL，0.1mol/L MgSO4溶液200mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（）
A、1︰1︰1
B、3︰2︰1
C、3︰2︰3
D、1︰1︰3
3、与100ml，2mol/L的AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是（）
A、3ml 2mol/L的NaCl溶液
B、50ml 4mol/L的FeCl3溶液
C、200ml 1mol/L的HCl溶液
D、50ml 3mol/L的BaCl2溶液
4、1 L 3 mol·L－1的NaCl溶液,从中取出10ml,则这10ml溶液的物质量浓度是多少?将这10ml溶
液加水稀释至1L,这1L溶液的浓度是多少?
5、2 mol·L－1的盐酸溶液200L和4 mol·L－1的盐酸溶液100L混合，求：混合后溶液中盐酸的
物质的量浓度。

假定混合后液体体积不变。

6、标况下，1体积水可以溶解700体积的氨气，所得溶液的密度为0.9g·ml,-1，求所得溶液的物质
的量浓度。

溶液的配制及分析（第2课时）班级姓名
【学习目标】
1.初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验方法
2.学会溶液配制的误差分析
【温故知新】根据质量分数及物质的量浓度概念，你认为确定哪两个量就可以得到下列溶液？
（1）100g10%NaOH溶液；（2）1L1 mol·L－1 NaOH溶液
【课前预习】
1、容量瓶：
⑴构造、形状：容量瓶是颈、形的有塞玻璃瓶，
瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损害或丢失。

（塞子与瓶是配套的）
⑵用途：容量瓶用于。

⑶瓶上的三种标识：容量瓶上标有、和
⑷规格：常用的容量瓶有多种。

配溶液时要选择
相应体积的容量瓶。

2、检查容量瓶是否漏水的方法：
①在瓶内加入一定量水。

塞好瓶塞。

用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来。

观察瓶塞周围是否有水漏出，如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180。

后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。

经检查不漏水的容量瓶才能使用。

②容量瓶是一种容积的仪器，当其中溶液的凹液面正好与刻度线时，溶液体积即为容量瓶上标记的体积。

溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，所取液体的体积最标准。

③不能在容量瓶中直接固体或浓溶液，为了避免溶质在溶解或稀释时因而影响容量瓶的，溶质应先放在中用适量蒸馏水溶解或稀释并待溶液温度，再将其转移到容量瓶中。

（能或不能）加热容量瓶；容量瓶（能或不能）长期存放溶液；（能或不能）用容量瓶进行化学反应。

【活动与探究1】配制100 mL 0.100 mol·L－1 Na2CO3溶液
1、主要仪器
________、________、________、________、____________、量筒等。

2、主要步骤：
(1)计算:配制100 mL 0.100 mol·L－1 Na2CO3溶液所需Na2CO3固体的质量为 g。

(2)称量:用准确称取Na2CO3固体 g。

（粗略量取液体体积一般用）
(3)溶解：将Na2CO3固体放入100 mL________中，用适量蒸馏水溶解，到室温。

(4)移液：将烧杯中的溶液用________小心地引流到______容量瓶中(注意：不要让溶液洒到容量瓶
外和刻度线以上)
(5)洗涤:用蒸馏水洗涤烧杯内壁______次，并将每次洗涤的溶液都_______________________中。

(6)定容：缓缓地将蒸馏水注入到容量瓶中，直到容量瓶中的液面接近刻度线______处，改用
__________滴加蒸馏水到___________正好与_________相切，再将容量瓶瓶塞盖好，反复上下颠倒、摇匀。

(7)存放：将配好的溶液转入洁净的试剂瓶中，贴好标签。

【活动与探究2】分析并归纳准确配制一定物质的量浓度溶液的注意事项
3.一定物质的量浓度溶液的配制过程中可能产生的误差分析。

在配制溶液的过程中，由于操作时的种种原因，产生了许多误差，进行误差分析的依据：c ＝
n V ＝m MV
，由公式可知：实验过程中容易在溶质的质量m 和溶液的体积V 上产生误差，致使物质的量浓度产生误差。

①配制时将氯化钠溶液向容量瓶中转移的过程中不慎洒出少量溶液。

（ ）
②未用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒。

（ ）
③配制前，容量瓶内有少量水。

（ ）
④未将溶液冷却至室温就移入容量瓶并定容。

（ ）
⑤定容时，俯视容量瓶刻度线。

（ ）仰视容量瓶刻度线。

（ ）
⑥定容时，经振荡、摇均、静止、液面下降，再次加水至刻度线。

（ ）
⑦定容时，加水加多了，用滴管吸出。

（ ）
【课后巩固】班级姓名
1、在实验室中配制一定物质的量浓度溶液的有关操作中，正确的是（）
A、配制0.1mol·L－1NaOH溶液过程中，将NaOH固体放在滤纸上称量
B、配制0.1mol·L－1的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释
C、配制0.1mol·L－1的NaCl溶液时，最后用胶头滴管加水至刻度线
D、配制0.1mol·L－1的HCl溶液时，要将量取浓盐酸的量筒和溶解用的烧杯洗涤2～3次，并
将洗涤液转入容量瓶中
2、某学生配制一定物质的量溶度的氢氧化钠溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）
A、所用NaOH已潮解
B、向容量瓶加水定容，最终末到刻度线。

C、所用NaOH中含有NaCl杂质
D、转移溶液时，滴溅到桌子上
3、(1)下面A～F是中学化学实验中常见的几种仪器:
A量筒B容量瓶C滴定管D托盘天平 E玻璃棒 F坩埚
①其中仪器上标示出仪器的使用温度的是___________________(填写编号)；
②能够用于精确量取液体体积的是_____________(填写编号)；
③称取 10.5 g固体样品(1 g以下使用游码)时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为_____g．（2）①实验室要用98%（ρ =1.84g·cm－3）的硫酸配制3.68mol·L－1的硫酸溶液500mL需准确量取98%的硫酸_______________________mL；
②准确量取一定体积的98%的硫酸之后，要配制成3.68mol· L－1的硫酸溶液500mL，还必须
用到的实验仪器是（填写序号）_____________________________．
A 500mL量筒
B 烧杯
C 1000mL容量瓶
D 500mL容量瓶
E 托盘天平
F 胶
头滴管 G 锥形瓶 H 玻璃棒 J酸式滴定管
③若配制3.68mol·L-1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，将使
所配制的硫酸溶液浓度偏低的是____________________________．
A．在烧杯中稀释浓硫酸后，立刻转移入容量瓶定容
B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶
C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹液面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切
D．用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切．
（3）若配制时，因加水不慎略超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？
答：
溶液的配制及分析（第3课时）班级姓名
【学习目标】
初步学会在化学反应中应用物质的量浓度进行计算
【温故知新】写出公式列式计算
（1）1L0.55 mol·L－1 NaOH溶液（2）20gNaOH配成100mL溶液（3）0.50mol·L-1 NaOH溶液蒸干求溶质质量求溶液浓度得固体20g求原溶液体积
【课前预习】学会P25例5计算过程，理解计算的核心是什么？
（重现计算过程）20.00mL 0.2500mol·L-1 NaOH溶液与25mL盐酸恰好完全中和，求盐酸浓度【预习练习】P25（问题解决）写出计算过程
【课堂练习】
1、将足量的金属锌放入200ml盐酸中充分反应，生成标况下H2的体积为1.12L，求该盐酸的物质的量浓度。

3、中和50mL 2mol/LHNO3溶液共用去了NaOH溶液80mL，求此NaOH溶液的物质的量浓度和溶质的质量分数(NaOH溶液的密度为1.05g/mL)
4、将50mL 0.1molNa2CO3完全沉淀需要0.2mol/L CaCl2多少mL?
5、将6.2gNa2O溶于一定量水得500 mL溶液，此溶液的物质的量浓度为。

6、在200mL的烧碱溶液中通入标准状况下的4.48L的CO2气体，则二者恰好反应得到纯碱溶液。

（1）求反应后得到纯碱的物质的量浓度（假定反应后溶液的体积不变）
（2）求反应之前的烧碱溶液的物质的量浓度。