化工原理基本概念和原理
化工原理基本概念
消耗热量较少。 多组分精馏流程方案选择：经济上优化、物性、产品纯度。
对分离起控制作用的两个组分为关键组分，挥发度大的为轻关键组分；挥发度小的为重 关键组分。比轻关键组分更易挥发的为轻组分，比重关键组分更易挥发的为重组分。 清晰分割法假定轻组分在塔底的浓度为 0，重组分在塔顶的浓度为 0。 全回流近似法假定塔顶、塔底的浓度分布与全回流时相近。 捷算法步骤 ○1 全塔物料衡算，得塔顶、塔底浓度； ○2 用恩德伍德公式计算 Rmin，R，气液相流率 L、V； ○3 建立操作线方程，确定 xq，yq; ○4 确定 x~y 相平衡计算式； ○5 从塔顶往下交替相平衡、操作方程计算至塔底，并进行浓度校核。
吸收
吸收的目的和基本依据：
目的：分离气体混合物；基本依据：气体混合物中各组分在溶剂中的溶解度不同。
主要操作费：溶剂损失、溶剂再生
解吸方法：物理吸收、化学吸收
选择吸收溶剂的主要依据：溶解度大、选择性高、再生方便、蒸汽压低（损失小）。
E、m、H 影响因素：E、m、H 与温度正相关，m 与压力负相关、E、H 与压力无关。
临界含水量及其影响因素：由恒速段向降速段转折的对应含水量为临界含水量。
干燥速率对产品性质的影响：太快会引起物料表面借壳，收缩变形，开裂等。
热效率：η=汽化水分、物料升温需热/供热
理想干燥过程的假定条件：○1 预热段、升温段、热损失忽略不计○2 水分在表面汽化段除去。
提高热效率的措施：提高进口气温 t1，降低出口气温 t2离液液混合物。（各组分溶解度不同） 溶剂的必要条件：○1 与物料中 B 组分不完全互溶○2 对 A 组分具有选择性的溶解度。 临界混溶点：相平衡的两相无限趋近变成一相时的组成所对应的点。（不一定是溶解度曲线 最高点） 操作温度对萃取的影响：温度低 B、S 互溶度小，相平衡有利，但对粘度等操作不利。 分散相选择应考虑：dσ/dx 的正负、两相流量比、粘度大小、润湿性、安全性。 超临界萃取：用超临界流体做溶剂进行萃取（等温变压、等压变温） 液膜萃取：在液膜的两边同时进行萃取和反萃取（乳状液膜、支撑液膜）
化工原理基础知识总结
化工原理基础知识总结化工原理是指化学工程中的基础理论和原理知识。
它是化学工程师必备的核心知识，对于掌握化工工艺过程、优化工艺设计、解决工艺问题具有重要意义。
本文将从化工原理的基础知识出发，对其进行总结。
一、物质的组成和性质物质的组成和性质是化工原理的基础。
物质由分子或离子组成，分子由原子构成。
原子的基本结构包括质子、中子和电子。
化学键是原子之间的相互作用力，包括共价键、离子键和金属键等。
物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质包括密度、熔点、沸点等，而化学性质则包括反应性、稳定性等。
二、化学反应和化学平衡化学反应是指物质之间发生的化学变化。
反应速率是指单位时间内反应物消失或生成物形成的量。
反应速率受到浓度、温度、催化剂等因素的影响。
化学平衡是指反应物浓度和生成物浓度达到一定比例的状态。
平衡常数是描述平衡状态的指标，与温度有关。
平衡反应受到Le Chatelier原理的影响，当外界条件改变时，平衡会向着减少变化的方向移动。
三、质量守恒和能量守恒质量守恒是指在化工过程中，物质的质量不会凭空消失或产生。
质量守恒原理是化工过程设计和控制的基础。
能量守恒是指能量在化工过程中的转化和传递。
热力学是研究能量转化和传递的学科，包括热力学系统、热力学过程和热力学循环等。
热力学定律包括热力学第一定律和热力学第二定律。
热力学第一定律是能量守恒定律，热力学第二定律是热力学过程的方向性规律。
四、质量传递和动量传递质量传递是指物质在不同相之间的传递过程，例如气体和液体之间的传质。
质量传递的驱动力包括浓度差、温度差和压力差等。
质量传递过程中的传质速率受到物理和化学因素的影响。
动量传递是指物质的运动和流动，主要涉及流体力学的基本原理。
流体的运动可以通过流体力学方程来描述，包括连续性方程、动量方程和能量方程。
五、传热和传质传热是指热量在不同物体之间的传递过程。
传热方式包括导热、对流和辐射。
导热是指由于温度差引起的热量传递。
对流是指通过流体的传导和对流传热方式。
化工原理重要的章节总结
化工原理重要的章节总结化工原理是化学工程专业的基础课程，涉及到化学工程的核心理论和基本原理。
在化工原理的学习过程中，存在一些重要的章节需要着重掌握。
下面将对其中几个重要的章节进行总结。
第一章：化工原理的基本概念与原理这一章主要介绍了化工原理的基本概念和基本原理，包括物质的组成与性质、质量守恒定律、能量守恒定律、动量守恒定律等。
这些概念和原理是后续章节的基础，需要牢固掌握。
第二章：化学反应平衡与热力学这一章主要介绍了化学反应的平衡和热力学，包括化学平衡常数、反应速率、化学反应的热力学过程等。
化学反应平衡和热力学是化工过程中最基本的原理，对于了解和研究化学反应的平衡性和动力学过程具有重要意义。
第三章：物料平衡物料平衡是化工工程中最基本也是最重要的概念之一。
这一章主要介绍了物料平衡的基本原理和方法，包括质量平衡、组成平衡和能量平衡等。
物料平衡是解决化工过程中物质流动和转化问题的基础，对化工工程师来说至关重要。
第四章：能量平衡能量平衡是化工过程中的关键，也是核心。
这一章主要介绍了能量平衡的基本原理和方法，包括热力学原理、能量转化和传递等。
能量平衡是解决化工工程中能量转化和传递问题的重要手段，对于优化化工过程、提高能量利用率具有重要意义。
第五章：流体静力学与运动学这一章主要介绍了流体在静态和动态条件下的性质和运动规律。
包括流体静力学的基本原理、质量流动和能量流动控制方程、雷诺运动和黏性流体动力学等。
流体静力学和运动学是化工工程中设计和分析流体传输过程的基本方法和工具。
第六章：传热与传质传热和传质是化工过程中重要的能量转移和质量转移方式。
这一章主要介绍了传热和传质的基本原理和机制，包括传热和传质的基本方程、传热和传质的传递方式和速率、传热和传质过程的分析和计算方法等。
传热和传质是化工过程中热力学和动力学过程的核心内容，对于掌握化工过程热力学和动力学规律具有重要意义。
以上是化工原理重要的几个章节的总结。
这些章节涉及到化工过程的核心理论和基本原理，对于理解和分析化工过程、解决实际问题具有重要的指导作用。
化工原理 概念
化工原理概念化工原理是指研究化学工程和过程中的基本原理和规律的学科。
它涉及到化学反应、传质、传热、流体力学、流动与混合、物料平衡和能量平衡等方面的知识。
化学反应是指化学物质经历化学变化的过程，包括物质的转化、生成新物质、化学平衡等。
通过研究反应动力学、反应速率、反应机理和反应平衡等，可以设计和优化化学反应过程，提高化学产物的产率和质量。
传质是指物质间的质量传递过程，包括传质速率、传质平衡和传质机理等。
通过研究传质现象，可以改进分离、浓缩、吸收、萃取等化工操作过程，提高物料的纯度和分离效率。
传热是指能量在物质中的传递过程，包括传热速率、传热方式和传热机理等。
通过研究传热现象，可以改善加热、冷却、干燥等热力操作过程，提高能源利用效率和产品质量。
流体力学是研究液体和气体的运动行为和力学性质的学科，包括流体的流动规律、动量守恒和能量守恒等。
通过研究流体力学现象，可以优化和改进流体输送、搅拌、喷射等流体操作过程，提高流体传输效率和混合效果。
流动与混合是研究流体在管道和设备中的流动行为及混合的学科，包括流体的速度分布、浓度分布和物理性质等。
通过研究流动与混合现象，可以设计和改进管道和设备的结构，提高流体的均匀性和混合效果。
物料平衡是根据质量守恒原理，用代数方程表达物质在化工过程中的流动、转化和积累关系的方法。
通过对物料平衡的分析，可以确定工艺装置的输入和输出，预测化学反应的产物和副产物，保证工艺过程的稳定和安全。
能量平衡是根据能量守恒原理，用代数方程表达能量在化工过程中的转移、转化和积累关系的方法。
通过能量平衡的计算，可以确定工艺装置的加热和冷却需求，优化能源利用，提高工艺的经济性和环境友好性。
综上所述，化工原理是化学工程和过程中的基本原理和规律的研究，涉及到化学反应、传质、传热、流体力学、流动与混合、物料平衡和能量平衡等方面的知识。
它为化工工程师提供了理论基础和指导，用于优化和改进化工过程，提高生产效率和产品质量。
化工原理知识点总结
化工原理知识点总结一、化工原理的概念和基本原理1. 化工原理的概念化工原理是指研究化工过程中各种物质变化和能量变化规律的科学。
化工原理是化学工程学科的基础，它研究化工过程中的化学反应、物质传递、热力学、流体力学等基本原理和规律。
2. 化工原理的基本原理化工原理的基本原理包括热力学、化学反应动力学、物质传递和流体力学等方面的基本原理。
（1）热力学热力学是研究物质的能量转化规律和能量平衡的科学。
在化工过程中，热力学原理适用于研究热平衡、热力学循环、热力学分析等方面的问题。
（2）化学反应动力学化学反应动力学是研究化学反应速率和影响因素的科学。
化工过程中的化学反应速率、反应机理、反应平衡等问题都需要运用化学反应动力学的原理进行分析和研究。
（3）物质传递物质传递是指物质在不同相之间的传递过程，包括物质的扩散、对流，以及传质设备的设计和运行原理等问题。
（4）流体力学流体力学是研究流体运动规律和流体性质的科学。
在化工过程中，很多问题都需要用到流体力学原理，如管道输送、泵的选择和设计、流体混合等方面的问题。
这些基本原理是化工原理研究的基础，它们为化工过程的设计、优化和运行提供了理论支持和技术指导。
二、化工过程的热力学分析1. 化学平衡在化工过程中，化学反应是一个重要的环节，化学反应的平衡状态对于产品的质量和产率有很大的影响。
因此，分析化学平衡是化工过程设计和运行中的重要内容。
2. 热力学循环热力学循环是指利用热力学原理设计和运行的热力系统，如蒸汽发电系统、制冷系统等。
热力学循环的分析和设计对于提高能量利用率和节能减排具有重要意义。
3. 热力学分析热力学分析是指利用热力学原理对化工过程中的能量转化和热平衡进行分析。
热力学分析通常包括能量平衡、热效率、热损失等方面的内容，它是化工过程优化和节能改造的重要手段。
三、化工过程的化学反应动力学分析1. 反应速率反应速率是指化学反应中物质的转化速率，其大小受到温度、浓度、压力等因素的影响。
化工原理知识点总结复习重点(完美版)
化工原理知识点总结复习重点(完美版) 嘿，伙计们！今天我们来聊聊化工原理这个话题，让大家对这个专业有个更深入的了解。
别着急，我会尽量用简单的语言和有趣的方式来讲解，让我们一起来复习一下化工原理的重点吧！我们来聊聊化工原理的基本概念。
化工原理是研究化学反应过程中物质变化规律的科学。
它主要包括传质、传热、流体力学等方面的知识。
在化工生产过程中，我们需要掌握这些基本原理，以便更好地控制反应过程，提高生产效率。
我们来看看化工原理中的一些重要概念。
第一个概念是摩尔质量。
摩尔质量是指一个物质的质量与一个摩尔该物质的物质的量之比。
这个概念很重要，因为它可以帮助我们计算出不同物质之间的质量关系。
比如说，如果我们知道两种物质的摩尔质量，就可以算出它们混合后的总质量。
第二个概念是浓度。
浓度是指单位体积或单位面积内所含物质的质量。
浓度可以用来表示溶液中溶质的质量分数。
在化工生产过程中，我们需要控制溶液的浓度，以保证产品质量和生产效率。
第三个概念是热力学第一定律。
热力学第一定律告诉我们，能量守恒，即能量不会凭空产生也不会凭空消失。
在化工生产过程中，我们需要利用这一定律来设计高效的反应过程，提高能源利用率。
第四个概念是传质速率。
传质速率是指单位时间内通过某一截面的物质质量。
传质速率受到多种因素的影响，如流体的性质、流速、管道形状等。
在化工过程中，我们需要控制传质速率，以保证产品的质量和生产效率。
现在我们来说说化工原理中的一些实际应用。
首先是石油加工。
石油加工是一个复杂的过程，涉及到多个步骤，如蒸馏、催化裂化、重整等。
在这个过程中，我们需要运用化工原理的知识，如传热、传质等原理，来设计合理的反应条件，提高石油的加工效率和产品质量。
其次是化肥生产。
化肥生产是一个重要的农业生产环节。
在这个过程中，我们需要利用化工原理的知识，如化学反应原理、浓度控制等原理，来生产高效、环保的化肥产品，满足农业生产的需求。
最后是废水处理。
随着工业化的发展，废水排放成为一个严重的环境问题。
《化工原理》基本概念、主要公式
第四章
基本概念：
非球形颗粒的当量直径 形状系数 分布函数 频率函数 颗粒群平均直径的基准
床层比表面 床层空隙率 数学模型法的主要步骤 架桥现象 过滤速率基本方程 过滤常数及影响因素 洗涤速率 过滤机的生产能力 τopt
叶滤机 板框压滤机 回转真空过滤机 加快过滤速率的途径
重要公式：
物料衡算： 三个去向： 滤液V ，滤饼中固体V饼（1 − ε），滤饼中液体V饼ε
mx 2 )
y2 − mx 2
吸收因数法
N OG
=
1 1 − mG
ln[(1 −
mG )
L
y1 y2
− mx 2 − mx 2
+
mG ]
L
L
最小液气比
L (G )min
=
y1 − y2 x1e − x2
物料衡算式 G( y1 − y2 ) = L( x1 − x2 )
第九章
基本概念：
蒸馏的目的及基本依据 主要操作费用 双组份汽液平衡自由度 泡点 露点 非理想物系
多组分精馏流程方案选择 关键组分 清晰分割法 全回流近似法 捷算法步骤 重要公式：
相平衡常数 相平衡方程
KA
=
yA xA
y = αx 1 + (α − 1)x
物料衡算
F = D+W
Fx f = DxD + WxW
4
轻组分回收率 默弗里板效率
q 线方程
ηA
=
Dx D Fx f
E mV
=
yn − yn+1 y *n − yn+1
重要公式： 斯托克斯沉降公式
ut
=
d
2 p
化工原理知识点总结pdf
化工原理知识点总结pdf第一章：化工原理基础化工原理是化工学科的一门基础课程，主要研究化工过程的基本原理和基本规律。
本章将针对化工原理的基础知识进行总结。
1.1 化工过程基本概念化工过程是指将原材料通过化学反应、分离、精制等一系列工艺操作，转化成符合特定需求的产品的过程。
化工过程一般包括原料处理、反应、分离、精制和产品收率等环节。
1.2 热力学基础热力学是研究物质能量转化规律的科学，它主要包括热力学系统、热力学第一、二、三定律，熵增原理等内容。
在化工过程中，热力学原理对于理解和分析热力学系统的能量变化、效率提高和过程优化具有重要的意义。
1.3 物质平衡原理物质平衡是指在化工过程中，针对物质流量、组分和质量进行的平衡分析。
物质平衡原理是化工过程中不可或缺的理论基础，它体现了化工过程中原料转化成产品，各种物质在环境中传输和转化的基本规律。
1.4 动量平衡原理在流体力学和传递过程中，动量平衡原理是通过对流体流动、传输和转动的分析，确定系统内部及其与外界的动量交换关系。
动量平衡原理在化工过程中的应用十分广泛，对于管道流体、设备运转和动力传递等方面起着重要作用。
1.5 质量平衡原理质量平衡原理是指在化工过程中，对于物质的组分、浓度、流量等进行质量平衡的原理分析。
质量平衡原理是化工过程中最基本的原理之一，对于产品质量控制、环境保护和过程优化具有重要的指导意义。
1.6 界面传递原理界面传递原理是指在化工过程中，各种界面过程发生物质传递、热量传递、动量传递的基本规律。
界面传递原理的研究对于化工过程中的分离、精制、传质、传热等方面具有重要的意义。
第二章：化工反应原理化工反应原理是化工学科的重要分支之一，主要研究化工原料通过化学反应，转化成特定产品的原理和规律。
本章将总结化工反应原理的基本知识。
2.1 化学反应的基本概念化学反应是指化学物质在一定条件下，由原有的化学键断裂再组合成新的化学物质的过程。
化学反应包括各种离子反应、氧化还原反应、配位反应、配位反应、离子化合物的生成等。
化工原理知识点归纳总结
化工原理知识点归纳总结一、化工原理概述化工原理是化学工程的基础课程，主要介绍了化学工程领域中的基本原理和基本概念。
它涵盖了化学反应、热力学、传质与传热等方面的知识。
化工原理对于理解和掌握化工过程的基本原理和技术具有重要意义，是化学工程学习和实践的基础。
本文主要对化工原理中的关键知识点进行归纳总结，以帮助读者系统地了解化工原理的基本概念和原理。
二、化工原理知识点归纳1. 化学反应化学反应是化学工程过程中的核心环节。
化工原理中介绍了化学反应的基本概念和原理，包括反应速率的表达式、反应热、反应平衡等内容。
化学反应的速率表达式可以用来描述反应速率与反应物浓度之间的关系，常见的表达式有零级、一级和二级反应速率方程。
反应热是指化学反应放热或吸热的现象，它在化学工程过程中对于了解和控制反应过程具有重要意义。
反应平衡是指化学反应两个方向之间达到动态平衡状态的现象，化工原理中介绍了反应平衡的基本原理和计算方法。
2. 热力学热力学是研究能量转化和传递规律的科学，是化学工程过程中的基本理论。
化工原理中介绍了热力学的基本概念和原理，包括热力学函数、热力学平衡、热力学循环等内容。
热力学函数是描述系统能量状态和性质的函数，常见的热力学函数有内能、焓、熵等。
热力学平衡是指系统达到热力学平衡状态的过程，它对于化工过程的热平衡和物质平衡具有重要意义。
热力学循环是指在不同状态点之间进行能量转化的循环过程，化工原理中介绍了常见的热力学循环，如卡诺循环、斯特林循环等。
3. 传质与传热传质与传热是化工过程中的重要环节，是控制化工过程效率和产品品质的关键因素。
化工原理中介绍了传质与传热的基本原理和计算方法，包括质量传递、热传递、质量传递系数和传热系数等内容。
质量传递是指组分在不同相之间发生的传递过程，化工原理中介绍了质量传递的基本原理和影响因素。
热传递是指热量在不同相之间发生的传递过程，化工原理中介绍了热传递的基本原理和传热方式。
质量传递系数和传热系数是描述传质与传热速率的参数，化工原理中介绍了其计算方法和影响因素。
化工原理简介
化工原理简介化工原理是化学工程学科中的基础理论之一，主要研究物质的转化过程、反应机理以及相关的物理和化学性质。
在工业生产中，化工原理的应用非常广泛，涉及到化工产品的生产、石油化工、食品加工、环境保护等领域。
化工原理主要包括物质转化原理、物质平衡原理和能量平衡原理。
物质转化原理是化工原理的核心内容之一。
在化学反应中，原料通过一系列的转化步骤最终转化为所需的产品。
物质转化原理研究反应的速率、反应机理以及反应条件的选择。
其中，反应速率是指单位时间内反应物消耗或产物生成的量，它受到反应物浓度、温度、催化剂等因素的影响。
研究反应速率可以帮助我们优化工艺条件，提高反应效率。
物质平衡原理是化工原理的基础。
在化工过程中，物质的输入和输出需要保持平衡，以确保产品的质量和产量。
物质平衡原理研究物质在系统中的流动和转化规律，通过建立物质平衡方程来描述物质的分布和转移。
通过对物质平衡的分析，可以确定工艺参数的选择，优化生产过程。
能量平衡原理是化工原理的另一个重要方面。
在化工过程中，能量的输入和输出也需要保持平衡，以确保系统的稳定和高效运行。
能量平衡原理研究能量的转化和传递规律，通过建立能量平衡方程来描述能量的分布和转移。
通过对能量平衡的分析，可以确定反应器的绝热条件、热交换设备的设计等，以提高能量利用率。
除了物质转化原理、物质平衡原理和能量平衡原理，化工原理还涉及到物理化学、热力学等方面的知识。
物理化学研究物质的性质和行为，包括物质的结构、性质和相互作用等；热力学研究能量的转化和传递规律，包括物质的热力学性质、热力学过程和热力学平衡等。
化工原理的研究不仅要求深入理解物质的本质和规律，还需要掌握数学、物理、化学等多个学科的知识。
通过对化工原理的研究，可以揭示物质的转化过程和反应机理，指导工程实践，提高产品的质量和产量。
同时，化工原理也为新材料的开发和环境保护等领域提供了理论基础。
化工原理作为化学工程学科中的基础理论，对于工业生产和科学研究具有重要意义。
化工原理
82.06 10330 6 3 10 10
848kgf m / kmol K
(b)国际单位
82.06atm cm 3 10330kgf 9.81N R 2 mol K m 1kgf 1m 3 1mol 1 10 6 cm 10 3 kmol K
82.06 10330 9.81 N m 8314 6 3 10 10 kmol K
(2)单位：是因次的具体表示。 如：厘米和米表示长度的单位，克和千克表示质量 的单位。长度、质量是因次，而厘米、米、克和千 克是单位。 (3)单位制度：选定一些彼此独立的物理量及单位作 为基本单位。再利用这些基本单位和其它物理量之 间的联系，用基本单位表示其它物理量，成为导出 单位。
2. 常用的单位
物料衡算可按下列步骤进行： 1、画出流程示意图，标出 物料流向与流量、组成等；
2、用虚线划出衡算范围； 3、定出衡算基准； 4、列出衡算式并求解。
FxF Dx D VxV F D V
2.能量衡算（energy balance） 在化工生产中，能量的消耗是一项重要的技术经济 指标，它是衡量工艺过程、设备设计、操作制度是 否先进合理的主要指标之一。 能量衡算的基础是物料衡算，只有在进行完备的物 料衡算后才能作出能量衡算。 根据能量守恒定律： 输入的能量=输出的能量+积累的能量
3.经济核算 为生产定量的某种产品所需要的设备，根据设备 的型式和材料的不同，可以有若干设计方案。对 同一台设备，所选用的操作参数不同，会影响到 设备费与操作费。因此，要用经济核算确定最经 济的设计方案。
3 化工生产过程
原料预处理 物理过程 单元操作 化学反应 化学反应过程 反应器 产物后处理 物理过程 单元操作
化工原理内容概要-第2章
《化工原理》内容提要第二章流体输送机械1. 基本概念1）离心泵的主要构件：叶轮和蜗壳2）泵的流量q v：指泵的单位时间内送出的液体体积，等于管路中的流量，这是输送任务所规定必须达到的输送量。
3）泵的压头（又称扬程）He是指泵向单位重量流体提供的能量。
4）流体输送机械的分类：动力式（叶轮式）、容积式（正位移式）、其他类型。
5）离心泵的主要构件：叶轮和蜗壳。
6）离心泵的主要性能参数：流量、扬程、效率、轴功率。
7）离心泵特性曲线：描述压头、轴功率、效率与流量关系的曲线。
8）离心泵的工作点：泵特性曲线与管路特性曲线的交点。
9）离心泵的调节：改变管路特性（阀门的开大关小，改变K值）；改变泵的特性（改变D、n，调节工作点）。
10）往复泵的结构：由泵缸、活塞、活塞杆、吸入和排出单向阀（活门）构成，有电动和汽动两种驱动形式。
2. 基本原理1）离心泵的工作原理：电动机经泵轴带动叶轮旋转，叶片间的液体在离心力作用下，沿叶片间的通道从叶轮中心进口处甩向叶轮外围，以很高速度汇入泵壳；液体经泵壳将大部分动能转变为静压能，以较高压力从压出口进入排出管。
2）泵的汽蚀现象：当水泵叶轮中心进口出压力低于操作温度下被输送液体的饱和蒸汽压时，液体将发生沸腾部分汽化。
所生成的汽泡，在随液体从叶轮进口向叶轮外围流动时，因压强升高，气泡立即凝聚。
高速度冲向原空间，在冲击点处产生高频高压强冲击。
当气泡的凝结发生在叶轮表面时，气泡周围液体在高压作用下如细小的高频水锤撞击叶片，加之气泡中可能带有氧气等对金属材料发生化学腐蚀作用，将导致叶片过早损坏。
3）离心泵的选用原则：①根据被输送液体的性质确定泵的类型；②确定输送系统的流量和所需压头；③根据所需流量和压头确定泵的型号。
4）往复泵的工作原理：活塞往复运动，在泵缸中造成容积的变化并形成负压和正压，完成一次吸入和排出。
5）气体输送的特点：气体的密度相对液体很小，①动力消耗大；②气体输送机械体积一般都很庞大；③输送机械内部气体压力变化的同时，体积和温度也将随之发生变化。
化工原理基本概念
化工原理基本概念化工原理涉及许多基本概念，包括化学反应、热力学、流体力学等。
以下是一些与化工原理相关的基本概念：1.化学反应：o反应物和生成物：化学反应中参与反应的物质称为反应物，而生成的物质称为生成物。
o平衡常数：反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度之比称为平衡常数。
2.热力学：o焓和熵：焓（H）表示系统的热量，熵（S）表示系统的混乱度。
在常温常压下，焓的变化等于热量的变化。
o自由能：Gibbs自由能（G）表示系统在定压定温条件下能够执行的最大非体积功。
当G减小时，反应趋向于进行。
3.物质平衡：o质量平衡：在化工过程中，系统内各种组分的质量变化需要满足质量守恒的原则。
o能量平衡：能量平衡方程考虑了系统内能量的输入、输出和变化。
4.相平衡：o气液相平衡：描述气体和液体之间的平衡条件，例如蒸汽压和液体溶解度。
o液液相平衡：描述液体混合物中不同组分之间的平衡条件，例如提取过程。
5.反应工程：o反应器设计：包括反应器类型选择、反应器尺寸设计等，以实现化学反应的最佳条件。
o反应动力学：研究反应速率与反应物浓度之间的关系。
6.传热和传质：o传热：研究热量如何在系统中传递，例如换热器的设计。
o传质：研究物质在系统中的传递，例如在溶液中溶质的扩散。
7.流体力学：o流体性质：包括流体的密度、黏度、速度等。
o管道流动：描述液体或气体在管道中的流动行为，例如雷诺数和阻力损失。
8.化工安全：o危险评估：评估化工过程中可能发生的危险，制定相应的安全措施。
o应急处理：针对事故情况，制定应急处理计划，以最小化损失。
这些基本概念构成了化工原理的核心，为化工工程的设计、操作和优化提供了理论基础。
化工原理名词解释
化工原理名词解释化工原理是指在化学工程领域中所涉及的基本概念和原理。
在化工生产过程中，涉及到了许多复杂的化学反应、物质转化和能量转移等过程，而化工原理正是用来解释和描述这些过程的基本概念和原理。
下面将对一些常见的化工原理名词进行解释。
1. 化学反应速率。
化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物产生的量。
在化学反应中，反应速率受到许多因素的影响，包括温度、浓度、催化剂等。
化学反应速率的研究对于控制化工生产过程、提高反应效率具有重要意义。
2. 流变学。
流变学是研究物质变形和流动规律的学科。
在化工生产中，许多物质在加工过程中会发生变形和流动，而流变学的理论可以帮助我们理解和控制这些过程。
例如，通过流变学的研究可以确定塑料的加工温度和压力，从而保证产品的质量。
3. 质量平衡。
质量平衡是化工生产过程中一个非常重要的概念，它要求在任何闭合系统中，物质的质量在反应或转化过程中不会净增加或减少。
质量平衡原理被广泛应用于化工生产中，例如在化工反应器中，通过对反应物和生成物的质量平衡分析，可以确定最优的操作条件和反应路径。
4. 热力学。
热力学是研究能量转化和传递规律的学科。
在化工生产中，许多过程涉及到能量的转化和传递，而热力学的原理可以帮助我们理解和控制这些过程。
例如，在化工反应中，热力学的原理可以帮助我们确定反应的放热或吸热特性，从而选择合适的反应条件和设备。
5. 分离工艺。
分离工艺是指将混合物中的组分分离出来的过程。
在化工生产中，许多原材料和产品都是复杂的混合物，而分离工艺的原理可以帮助我们选择合适的分离方法，提高产品的纯度和收率。
常见的分离工艺包括蒸馏、结晶、萃取等。
6. 反应工程。
反应工程是研究化学反应过程的工程学科。
在化工生产中，许多产品都是通过化学反应得到的，而反应工程的原理可以帮助我们设计和优化反应设备，提高产品的产率和质量。
反应工程涉及到反应动力学、传质传热等多个方面的知识。
7. 控制工程。
控制工程是研究控制系统设计和运行原理的学科。
化工原理下册总结知识点
化工原理下册总结知识点第一章：化工原理的基本概念本章主要介绍了化工原理的定义、研究对象、基本问题和基本概念。
化工原理是揭示化学工艺生产过程中涉及的物质和能量转化规律的科学原理。
化工原理的研究对象是化学工艺生产过程。
化工原理的基本问题包括反应动力学、传质和传热、流体力学等。
化工原理的基本概念包括物质平衡、能量平衡、反应速率、传质速率、传热速率、动量传递等。
第二章：物质的热力学性质本章主要介绍了物质的热力学性质，包括物质的状态函数、状态方程、状态图，热力学基本定律，热力学函数等。
物质的状态函数包括内能、焓、熵等。
物质的状态方程包括理想气体状态方程、克拉珀龙方程等。
物质的状态图包括P-V图、P-T图、T-S图等。
热力学基本定律包括热力学第一定律、热力学第二定律等。
热力学函数包括焓、自由能、吉布斯函数等。
第三章：理想气体混合物的平衡本章主要介绍了理想气体混合物的平衡，包括平衡态条件、混合物的平衡常数、Gibbs函数和反应平衡常数等。
平衡态条件包括稳定平衡态和不稳定平衡态。
混合物的平衡常数包括形成常数、平衡常数、活度等。
Gibbs函数和反应平衡常数包括Gibbs自由能、反应平衡常数等。
第四章：液体混合物的平衡本章主要介绍了液体混合物的平衡，包括液体混合物的正则方程、活度系数、汽液平衡和液-液平衡等。
液体混合物的正则方程包括盖丁方程、运动方程等。
活度系数包括活度系数的概念、求取方法等。
汽液平衡包括汽液平衡的条件、汽液平衡的计算等。
液-液平衡包括液-液平衡的条件、液-液平衡的计算等。
第五章：化工动力学本章主要介绍了化工动力学，包括化工反应动力学基本概念、速率方程和反应机理等。
化工反应动力学基本概念包括化学反应动力学的研究对象、动力学方程等。
速率方程包括速率常数、速率表达式等。
反应机理包括反应机理的确定方法、反应过程中的化学反应类型等。
第六章：传质基本概念和传质作用本章主要介绍了传质基本概念和传质作用，包括传质的基本概念、Fick定律、传质系数、传质规律等。
化工原理知识点总结
化工原理知识点总结1. 化工原理简介：化工原理是研究化学反应过程及其工艺条件、能量传递和物料传递等基本规律的学科，为化学工艺的设计、改进和优化提供理论基础。
2. 化学反应动力学：研究化学反应速率与反应物浓度、温度、压力等因素的关系。
常用动力学模型有零级、一级和二级反应动力学模型。
3. 热力学：研究物质在不同条件下的热力学性质，如焓、熵、自由能等。
常用的热力学模型有理想气体模型、理想溶液模型等。
4. 质量守恒：化工过程中，物料的质量总量在任何情况下都是保持不变的。
质量守恒方程可以用来描述物料在化工过程中的流动和转化。
5. 能量守恒：能量守恒是指在化工过程中能量的总量保持不变。
能量守恒方程可以用来描述能量的传递和转化。
6. 流体力学：研究流体的性质和流动规律。
常用的流体力学方程有连续性方程、动量方程和能量方程。
7. 反应器设计：根据反应动力学和热力学的知识，设计和选择适当的反应器，以实现期望的反应效果。
8. 分离工艺：将化工过程中的混合物分离成纯净的组分。
常用的分离方法包括蒸馏、萃取、吸附、结晶、膜分离等。
9. 催化剂：催化剂能够加速化学反应速率，同时不参与反应本身。
催化剂通常提供合适的活化能降低剂量。
10. 传热：研究热量在物体之间传导、对流和辐射的过程。
传热过程是化工过程中能量交换的重要方面。
11. 反应平衡：当化学反应达到一种稳定状态时，正向反应与反向反应的速率相等。
反应平衡可以根据平衡常数来描述。
12. 操作过程安全：化工过程中需要注意操作过程的安全，如避免爆炸、毒性物质的泄露等。
合理设计和控制工艺参数是保证操作过程安全的关键。
13. 环境保护：化工过程中需要注意减少对环境的污染和危害。
合理的废物处理和资源利用是环境保护的重要内容。
14. 化工装置：化工装置是指用来进行化工过程的设备和设施，例如反应器、分离设备、传热设备等。
15. 工艺流程图：用图形和符号表示化工过程的流程、设备和物料流动方式，便于理解和分析工艺过程。
化工原理基本概念和原理
化工原理基本概念和原理蒸馏––––基本概念和基本原理利用各组分挥发度不同将液体混合物部分汽化而使混合物得到分离的单元操作称为蒸馏;这种分离操作是通过液相和气相之间的质量传递过程来实现的;对于均相物系,必须造成一个两相物系才能将均相混合物分离;蒸馏操作采用改变状态参数的办法如加热和冷却使混合物系内部产生出第二个物相气相；吸收操作中则采用从外界引入另一相物质吸收剂的办法形成两相系统;一、两组分溶液的气液平衡1．拉乌尔定律理想溶液的气液平衡关系遵循拉乌尔定律：p A =pA0xApB=pB0xB=pB01—xA根据道尔顿分压定律：pA =PyA而P=pA+pB则两组分理想物系的气液相平衡关系：x A =P—pB0/pA0—pB0———泡点方程y A =pA0xA/P———露点方程对于任一理想溶液,利用一定温度下纯组分饱和蒸汽压数据可求得平衡的气液相组成；反之,已知一相组成,可求得与之平衡的另一相组成和温度试差法; 2．用相对挥发度表示气液平衡关系溶液中各组分的挥发度v可用它在蒸汽中的分压和与之平衡的液相中的摩尔分率来表示,即v A=p A/x A v B=p B/x B溶液中易挥发组分的挥发度对难挥发组分的挥发度之比为相对挥发度;其表达式有：α=v A/v B=p A/x A/p B/x B=y A x B/y B x A对于理想溶液：α=p A0/p B0气液平衡方程：y=αx/1+α—1xΑ值的大小可用来判断蒸馏分离的难易程度;α愈大,挥发度差异愈大,分离愈易；α=1时不能用普通精馏方法分离;3．气液平衡相图（1）温度—组成t-x-y图该图由饱和蒸汽线露点线、饱和液体线泡点线组成,饱和液体线以下区域为液相区,饱和蒸汽线上方区域为过热蒸汽区,两曲线之间区域为气液共存区;气液两相呈平衡状态时,气液两相温度相同,但气相组成大于液相组成；若气液两相组成相同,则气相露点温度大于液相泡点温度;2x-y图x-y图表示液相组成x与之平衡的气相组成y之间的关系曲线图,平衡线位于对角线的上方;平衡线偏离对角线愈远,表示该溶液愈易分离;总压对平衡曲线影响不大;二、精馏原理精馏过程是利用多次部分汽化和多次部分冷凝的原理进行的,精馏操作的依据是混合物中各组分挥发度的差异,实现精馏操作的必要条件包括塔顶液相回流和塔底产生上升蒸汽;精馏塔中各级易挥发组分浓度由上至下逐级降低；精馏塔的塔顶温度总是低于塔底温度,原因之一是：塔顶易挥发组分浓度高于塔底,相应沸点较低；原因之二是：存在压降使塔底压力高于塔顶,塔底沸点较高;当塔板中离开的气相与液相之间达到相平衡时,该塔板称为理论板;精馏过程中,再沸器的作用是提供一定量的上升蒸汽流,冷凝器的作用是提供塔顶液相产品及保证由适宜的液相回流;三、两组分连续精馏的计算1．全塔物料衡算总物料衡算： F=D+W易挥发组分： FxF =DxD+WxW塔顶易挥发组分回收率：ηD=Dx D/Fx F x100%塔底难挥发组分回收率：ηW=W1-x W/F1-x F x100% 2．精馏段物料衡算和操作线方程总物料衡算： V=L+D易挥发组分： Vyn+1=Lxn+DxD操作线方程： yn+1=L/Vxn+D/VxD=R/R+1xn+1/R+1xD其中：R=L/D——回流比上式表示在一定操作条件下,精馏段内自任意第n层板下降的液相组成xn与其相邻的下一层板第n+1层板上升蒸汽相组成yn+1之间的关系;在x—y坐标上为直线,斜率为R/R+1,截距为xD/R+1;3．提馏段物料衡算和操作线方程总物料衡算： L`=V`+W易挥发组分： L`xm ` =V`ym+1`+WxW操作线方程： ym+1`=L`/V`xm`—W/V`xW上式表示在一定操作条件下,提馏段内自任意第m层板下降的液相组成xm`与其相邻的下一层板第m+1层板上升蒸汽相组成ym+1`之间的关系;L`除与L有关外,还受进料量和进料热状况的影响;四、进料热状况参数实际操作中,加入精馏塔的原料液可能有五种热状况：1温度低于泡点的冷液体；2泡点下的饱和液体；3温度介于泡点和露点的气液混合物；4露点下的饱和蒸汽；5温度高于露点的过热蒸汽;不同进料热状况下的q值对于饱和液体、气液混合物和饱和蒸汽进料而言,q值等于进料中的液相分率;L`=L+qFV=V`—q—1Fq线方程进料方程为： y=q/q—1x—xF/q—1上式表示两操作线交点的轨迹方程;塔底再沸器相当于一层理论板气液两相平衡,塔顶采用分凝器时,分凝器相当于一层理论板;由于冷液进料时提馏段内循环量增大,分离程度提高,冷液进料较气液混合物进料所需理论板数为少;五、回流比及其选择（1）全回流R=L/D=∞,操作线与对角线重合,操作线方程yn =xn-1,达到给定分离程度所需理论板层数最少为Nmin; （2）最小回流比当回流比逐渐减小时,精馏段操作线截距随之逐渐增大,两操作线位置将向平衡线靠近,为达到相同分离程度所需理论板层数亦逐渐增多;达到恒浓区夹紧区回流比最小,所需理论板无穷多;I ． 正常平衡线 R min =x D —y q /y q —x q 饱和液体进料时：x q =x F 饱和蒸汽进料时：y q =y F II ． 不正常平衡线由ax D ,y D 或cx W ,y W 点向平衡线作切线,由切线斜率或截距求R min ; （3） 适宜回流比R=~2R min精馏设计中,当回流比增大时所需理论板数减少,同时蒸馏釜中所需加热蒸汽消耗量增加,塔顶冷凝器中冷却介质消耗量增加,操作费用相应增加,所需塔径增大;精馏操作时,若F 、D 、x F 、q 、R 、加料板位置都不变,将塔顶泡点回流改为冷回流,则塔顶产品组成x D 变大;精馏设计中,回流比愈大,操作能耗愈大,随着回流比逐渐增大,操作费和设备费的总和将呈现先减小后增大的过程; 六、 板效率和实际塔板数 1． 单板效率默弗里效率E mV =y n —y n+1/y n —y n+1 E mL =x n-1—x n /x n-1—x n2．全塔效率E=NT /NPx100%精馏塔中第n-1,n,n+1块理论板,yn+1<yn,tn-1<tn,yn>xn-1;精馏塔中第n-1,n,n+1块实际板,xn <xn,yn>yn;如板式塔设计不合理或操作不当,可能产生液泛、漏液、及雾沫夹带等不正常现象,使塔无法正常工作;负荷性能图有五条线,分别是雾沫夹带、液泛、漏液、液相负荷上限和液相负荷下限;吸收––––基本概念和基本原理利用各组分溶解度不同而分离气体混合物的单元操作称为吸收;混合气体中能够溶解的组分称为吸收质或溶质A；不被吸收的组分称为惰性组分或载体B；吸收操作所用的溶剂称为吸收剂S；吸收所得溶液为吸收液S+A；吸收塔排出的气体为吸收尾气;当气相中溶质的的实际分压高于与液相成平衡的溶质分压时,溶质从气相向液相转移,发生吸收过程；反之当气相中溶质的的实际分压低于与液相成平衡的溶质分压时,溶质从液相向气相转移,发生脱吸解吸过程;一、气–液相平衡–––––––传质方向与传质极限平衡状态下气相中溶质分压称为平衡分压或饱和分压,液相中的溶质浓度称为平衡浓度或饱和浓度––––––溶解度;对于同一种溶质,溶解度随温度的升高而减小,加压和降温对吸收操作有利,升温和减压有利于脱吸操作;亨利定律： p=Ex––––E为亨利系数,单位为压强单位,随温度升高而增大,难溶气体稀溶液E很大,易溶气体E很小;对理想溶液E为吸收质的饱和蒸气压;p=c/H–––H为溶解度系数,单位：kmol/kN·m,H=ρ/EM s,随温度升高而减小,难溶气体H很小,易溶气体H很大;y=mx––––m相平衡常数,无因次,m=E/P,m值愈大,气体溶解度愈小；m随温度升高而增加,随压力增加而减小;Y=mX–––当溶液浓度很低时大多采用该式计算;X=x/1-x; Y=y/1-y; x,y––––摩尔分率, X,Y––––摩尔比浓度二、传质理论––––传质速率分子扩散–––凭借流体分子无规则热运动传递物质的现象;推动力为浓度差,由菲克定律描述：J A = – D AB dC A /dz J A ––扩散通量,kmol/m 2·s D AB ––扩散系数涡流扩散–––凭借流体质点的湍动和旋涡传递物质的现象; 等分子反向扩散传质速率：气相内 N A = Dp A1–p A2/RTz 液相内 N A = D’c A1–c A2/z单相扩散传质速率： 气相内 N A = J A +Nc A /C=D p A –p Ai / RTz·P/p Bm =k G p A –p Ai 液相内 N A = D’c Ai –c A /z·C/c Sm =k L c Ai –c A其中 P/p Bm >1为漂流因数,反映总体流动对传质速率的影响; p Bm =p B2–p B1/lnp B2/p B1一般而言,双组分等分子反向扩散体现在精馏单元操作中,而一组分通过另一组分的单相扩散体现在吸收单元操作中;气相中,温度升高物质的扩散系数增大,压强升高则扩散系数降低；液相中粘度增加扩散系数降低;在传质理论中有代表性的三个模型分别为双膜理论、溶质渗透理论和表面更新理论;传质速率方程––––传质速率=传质推动力/传质阻力N=k G p –p i =k L c i –c=k y y-y i =k x x i –x N=K G p –p=K L c –c=K Y Y-Y=K X X –X注意传质系数与推动力相对应,即传质系数与推动力的范围一致,传质系数的单位与推动力的单位一致;吸收系数之间的关系：1/K G =1/k G +1/Hk L 1/K L =1/k L +H/k G 1/K Y =1/k y +m/k x 1/K X =1/k x +1/mk yk y =Pk G k x =Ck L K Y ≈PK G K X ≈CK L 气膜控制与液膜控制的概念对于易溶气体,H 很大,传质阻力绝大部分存在于气膜之中,液膜阻力可以忽略,此时K G ≈k G ,这种情况称为“气膜控制”；反之,对于难溶气体,H 很小,传质阻力绝大部分存在于液膜之中,气膜阻力可以忽略,此时K L ≈k L ,这种情况称为“液膜控制”;三、 物料衡算––––操作线方程与液气比全塔物料衡算： VY 1–Y 2=LX 1–X 2 逆流操作吸收操作线方程： Y=LX/V+Y 1–LX 1/V 1––塔底,2––塔顶 吸收操作时塔内任一截面上溶质在气相中的实际分压总是高于与其接触的液相平衡分压,所以吸收操作线总是位于平衡线的上方;最小液气比： L/V min =Y 1–Y 2/X 1–X 2 液气比即操作线的斜率 若平衡关系符合亨利定律,则 L/V min =Y 1–Y 2/Y 1/m –X 2溶剂改性 降低温度提高压力改变操作条件增加吸收剂用量,操作线斜率增大,操作线向远离平衡线的方向偏移,吸收过程推动力增大,设备费用减少; 四、 填料层高度计算气液相平衡、传质速率和物料衡算相结合取微元物料衡算求得填料层高度; 填料层高度=传质单元高度×传质单元数即 z=HOG ×NOG=HOL×NOL=HG×NG=HL×NLNOG–––气相总传质单元数气体流经一段填料后其组成变化等于该段填料的总的平均推动力则为一个传质单元HOG–––气相总传质单元高度一个传质单元所对应的填料高度1．平均推动力法适合平衡线为直线：z=HOG ×NOG=V/KyaΩ·Y1–Y2/ΔYm=L/KxaΩ·X1–X2/ΔXm对数平均推动力ΔYm =ΔY1–ΔY2/lnΔY1/ΔY2当ΔY1/ΔY2<2时,可用算术平均推动力ΔYm=ΔY1+ΔY2/22．脱吸因数法平衡线为直线：N OG =1/S·ln1–S·Y1–Y2/Y2–Y2+SS––––脱吸因数,平衡线与操作线斜率之比mV/L,反映吸收推动力的大小;S增大,液气比减小,吸收推动力变小,NOG增大气体吸收中,表示设备填料效能高低的一个量是传质单元高度,表示传质任务难易程度的一个量是传质单元数;干燥––––基本概念和基本原理同一物料,如恒速段的干燥速率增加,则临界含水量增大,物料平衡水分随温度升高而减小;不饱和湿空气当温度升高时,湿球温度升高,绝对湿度不变,相对湿度降低,露点不变,比容增大,焓增大;区除可除水分与不可除水分的分界点是平衡湿含量;恒定干燥条件下的干燥速率曲线一般包括恒速干燥阶段包括预热段和降速干燥阶段,其中两干燥阶段的交点对应的物料含水量称为临界含水量;恒速干燥阶段也称为表面汽化控制阶段,降速阶段也称为内部迁移控制阶段;不饱和空气：t>tas 或tw>td.饱和空气：t=tas =td.已知湿空气的下列任一对参数：t-tw ,t-td,t-φ,可由湿焓图查得其它参数;物料中总水分可分为非结合水分与结合水分,也可分为自由水分和平衡水分;物料中水分超过平衡水分的部分水分为自由水分,可用干燥方法除去；水分大于xB与φ=100%湿空气接触时的平衡水分部分为非结合水,小于xB水分为结合水;。
化工原理的知识点总结
化工原理的知识点总结一、物质的转化1. 化学反应原理化学反应是化工生产中最基本的过程之一，其原理是指通过物质之间的相互作用，原有物质的化学成分和结构发生变化，产生新的物质。
在化学反应中，往往会 Begingroup 产生热量、释放或者吸收气体以及溶解或析出固体物质。
常见的反应类型包括酸碱反应、氧化还原反应、置换反应、水解反应等。
2. 反应热力学反应热力学研究的是化学反应在不同途径下产生的能量变化规律。
反应热力学的主要内容包括热力学系统、热力学函数、热力学平衡、化学平衡等。
通过反应热力学的研究，可以预测化学反应的进行方向和速率，为化工生产提供重要的理论指导。
3. 反应动力学反应动力学研究的是化学反应速率随时间变化规律。
反应动力学的主要内容包括反应速率和反应速率常数的确定、反应速率方程和速率常数的推导等。
通过反应动力学的研究，可以基于反应速率的规律来设计和优化化工反应器，提高反应效率，减少能耗，降低生产成本。
二、传热传质1. 传热原理传热是指热量从高温物体传递到低温物体的过程。
传热原理主要包括热传导、对流传热和辐射传热三种方式。
热传导是指热量在固体物质内部传递的过程，对流传热是指热量通过流体介质传递的过程，而辐射传热是指热量通过辐射的方式传递的过程。
2. 传质原理传质是物质在空间内由高浓度区向低浓度区扩散的过程。
传质原理主要包括扩散、对流传质和表面传质。
扩散是指物质在固体、液体或气体中沿浓度梯度传输的现象，对流传质是指物质通过流体介质进行传送的过程，表面传质是指物质在表面上通过吸附和蒸发进行传递的过程。
三、流体力学1. 流体性质流体是一种无固定形态的物质，其主要特点包括不能承受剪切应力、易于流动和易于变形。
在化工过程中，流体的性质对设备设计和流体流动有重要影响。
流体的主要性质包括黏度、密度、表观黏度、流变性等。
2. 流体流动流体流动是指流体在管道或设备内部的运动过程。
流体的流动过程包括定常流动和非定常流动，同时还会受到雷诺数、流态、雷诺方程等因素的影响。
化工原理 pdf
化工原理 pdf化工原理 PDF。
化工原理是化学工程专业的重要基础课程，它主要介绍了化工过程中的基本原理和基本知识。
化工原理的学习对于学生掌握化工工艺设计和操作控制具有重要意义。
本文将对化工原理的相关知识进行系统的介绍，希望能够对学习者有所帮助。
首先，我们来介绍一下化工原理的基本概念。
化工原理是研究化工过程中物质和能量转化规律的科学。
它主要包括热力学、传质、流体力学、反应工程等内容。
热力学是研究能量转化规律的科学，它是化工原理中的基础。
传质是研究物质传递规律的科学，它在化工过程中起着重要作用。
流体力学是研究流体运动规律的科学，它对于化工设备的设计和运行具有重要意义。
反应工程是研究化学反应规律的科学，它是化工过程中的核心内容。
其次，我们来介绍一下化工原理的应用。
化工原理是化工工程专业的基础课程，它为学生学习后续的专业课程打下了坚实的基础。
在工程实践中，化工原理的知识可以帮助工程师设计化工设备、优化工艺流程、提高生产效率。
同时，化工原理的知识也可以帮助工程师解决工程实践中的问题，保障生产安全、提高产品质量。
最后，我们来总结一下化工原理的重要性。
化工原理是化学工程专业的重要基础课程，它为学生打下了坚实的理论基础。
化工原理的知识可以帮助工程师在工程实践中解决问题、提高生产效率。
因此，学好化工原理对于学生和工程师来说都是非常重要的。
综上所述，化工原理是化学工程专业的重要基础课程，它主要介绍了化工过程中的基本原理和基本知识。
化工原理的学习对于学生掌握化工工艺设计和操作控制具有重要意义。
希望本文的介绍能够对学习者有所帮助，同时也希望大家能够重视化工原理的学习，努力掌握其中的核心知识，为将来的工程实践打下坚实的基础。
化工原理笔记
化工原理笔记化工原理是化学工程专业的基础课程，它涉及到化工工艺、化工设备、化工原料等方面的知识。
通过学习化工原理，可以帮助我们更好地理解化工生产中的相关原理和技术，为今后的专业学习和工作打下坚实的基础。
本文将从化工原理的基本概念、化工原理的应用以及化工原理的发展趋势等方面进行介绍和总结。
首先，化工原理是指化工生产中所涉及的基本原理和规律。
它包括了化工过程中的热力学、动力学、传质学等方面的知识。
热力学是研究能量转化和能量传递的科学，它在化工生产中起着至关重要的作用。
动力学则是研究化工过程中物质的转化和反应速率的科学，它帮助我们了解化工反应的速率和机理。
传质学则是研究物质在不同相之间传递的科学，它在化工生产中的分离和提纯过程中扮演着重要角色。
通过对这些基本原理的学习，我们可以更好地理解化工生产中的各种工艺和现象，为工程设计和操作提供理论支持。
其次，化工原理在化工生产中有着广泛的应用。
化工原理的知识可以帮助我们设计和优化化工工艺，提高生产效率和产品质量。
例如，在化工生产中，我们需要控制反应的温度、压力和物料的浓度，这就需要运用热力学和动力学的知识。
又如在化工分离过程中，我们需要进行蒸馏、结晶、萃取等操作，这就需要运用传质学的知识。
因此，化工原理是化工工程师必须要掌握的重要知识，它直接关系到化工生产的效率和质量。
最后，化工原理在不断地发展和完善。
随着科学技术的不断进步，化工原理也在不断地发展和完善。
例如，近年来，随着计算机技术的发展，计算机模拟在化工原理的研究和应用中发挥着越来越重要的作用。
通过计算机模拟，我们可以更加准确地预测化工过程中的各种参数和性能，为工程设计和操作提供更加可靠的依据。
又如，随着纳米技术的发展，纳米材料在化工生产中的应用也日益广泛，这就需要我们重新审视传统的化工原理，不断地完善和拓展它的应用范围。
综上所述，化工原理是化学工程专业的基础课程，它涉及到化工工艺、化工设备、化工原料等方面的知识。
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化工原理基本概念和原理蒸馏––––基本概念和基本原理利用各组分挥发度不同将液体混合物部分汽化而使混合物得到分离的单元操作称为蒸馏。
这种分离操作是通过液相和气相之间的质量传递过程来实现的。
对于均相物系，必须造成一个两相物系才能将均相混合物分离。
蒸馏操作采用改变状态参数的办法（如加热和冷却）使混合物系内部产生出第二个物相（气相）；吸收操作中则采用从外界引入另一相物质（吸收剂）的办法形成两相系统。
一、两组分溶液的气液平衡1．拉乌尔定律理想溶液的气液平衡关系遵循拉乌尔定律：p A=p A0x A p B=p B0x B=p B0（1—x A）根据道尔顿分压定律：p A=Py A而P=p A+p B则两组分理想物系的气液相平衡关系：x A=（P—p B0）/（p A0—p B0）———泡点方程y A=p A0x A/P———露点方程对于任一理想溶液，利用一定温度下纯组分饱和蒸汽压数据可求得平衡的气液相组成；反之，已知一相组成，可求得与之平衡的另一相组成和温度（试差法）。
2．用相对挥发度表示气液平衡关系溶液中各组分的挥发度v可用它在蒸汽中的分压和与之平衡的液相中的摩尔分率来表示，即v A=p A/x A v B=p B/x B溶液中易挥发组分的挥发度对难挥发组分的挥发度之比为相对挥发度。
其表达式有：α=v A/v B=（p A/x A）/（p B/x B）=y A x B/y B x A对于理想溶液：α=p A0/p B0气液平衡方程：y=αx/[1+（α—1）x]Α值的大小可用来判断蒸馏分离的难易程度。
α愈大，挥发度差异愈大，分离愈易；α=1时不能用普通精馏方法分离。
3．气液平衡相图（1）温度—组成（t-x-y）图该图由饱和蒸汽线（露点线）、饱和液体线（泡点线）组成，饱和液体线以下区域为液相区，饱和蒸汽线上方区域为过热蒸汽区，两曲线之间区域为气液共存区。
气液两相呈平衡状态时，气液两相温度相同，但气相组成大于液相组成；若气液两相组成相同，则气相露点温度大于液相泡点温度。
（2）x-y图x-y图表示液相组成x与之平衡的气相组成y之间的关系曲线图，平衡线位于对角线的上方。
平衡线偏离对角线愈远，表示该溶液愈易分离。
总压对平衡曲线影响不大。
二、精馏原理精馏过程是利用多次部分汽化和多次部分冷凝的原理进行的，精馏操作的依据是混合物中各组分挥发度的差异，实现精馏操作的必要条件包括塔顶液相回流和塔底产生上升蒸汽。
精馏塔中各级易挥发组分浓度由上至下逐级降低；精馏塔的塔顶温度总是低于塔底温度，原因之一是：塔顶易挥发组分浓度高于塔底，相应沸点较低；原因之二是：存在压降使塔底压力高于塔顶，塔底沸点较高。
当塔板中离开的气相与液相之间达到相平衡时，该塔板称为理论板。
精馏过程中，再沸器的作用是提供一定量的上升蒸汽流，冷凝器的作用是提供塔顶液相产品及保证由适宜的液相回流。
三、两组分连续精馏的计算1．全塔物料衡算总物料衡算： F=D+W易挥发组分： Fx F =Dx D +Wx W塔顶易挥发组分回收率： ηD =（Dx D /Fx F ）x100%塔底难挥发组分回收率： ηW =[W （1-x W ）/F （1-x F ）]x100%2．精馏段物料衡算和操作线方程总物料衡算： V=L+D易挥发组分： Vy n+1=Lx n +Dx D操作线方程： y n+1=（L/V ）x n +（D/V ）x D =[R/（R+1）]x n +[1/（R+1）]x D其中：R=L/D ——回流比上式表示在一定操作条件下，精馏段内自任意第n 层板下降的液相组成x n 与其相邻的下一层板（第n+1层板）上升蒸汽相组成y n+1之间的关系。
在x —y 坐标上为直线，斜率为R/R+1，截距为x D /R+1。
3．提馏段物料衡算和操作线方程总物料衡算： L`=V`+W易挥发组分： L`x m ` =V`y m+1`+Wx W操作线方程： y m+1`=（L`/V`）x m `—（W/V`）x W上式表示在一定操作条件下，提馏段内自任意第m 层板下降的液相组成x m `与其相邻的下一层板（第m+1层板）上升蒸汽相组成y m+1`之间的关系。
L`除与L 有关外，还受进料量和进料热状况的影响。
四、进料热状况参数实际操作中，加入精馏塔的原料液可能有五种热状况：（1）温度低于泡点的冷液体；（2）泡点下的饱和液体；（3）温度介于泡点和露点的气液混合物；（4）露点下的饱和蒸汽；（5）温度高于露点的过热蒸汽。
热原料液的千摩尔汽化潜的热量进料变为饱和蒸汽所需将kmol I I I I q L V F V 1≈--= 不同进料热状况下的q 值对于饱和液体、气液混合物和饱和蒸汽进料而言，q 值等于进料中的液相分率。
L`=L+qFV=V`—（q —1）Fq 线方程（进料方程）为： y=[q/（q —1）]x —x F /（q —1）上式表示两操作线交点的轨迹方程。
塔底再沸器相当于一层理论板（气液两相平衡），塔顶采用分凝器时，分凝器相当于一层理论板。
由于冷液进料时提馏段内循环量增大，分离程度提高，冷液进料较气液混合物进料所需理论板数为少。
五、回流比及其选择（1）全回流R=L/D=∞，操作线与对角线重合，操作线方程y n=x n-1，达到给定分离程度所需理论板层数最少为N min。
（2）最小回流比当回流比逐渐减小时，精馏段操作线截距随之逐渐增大，两操作线位置将向平衡线靠近，为达到相同分离程度所需理论板层数亦逐渐增多。
达到恒浓区（夹紧区）回流比最小，所需理论板无穷多。
I．正常平衡线R min=（x D—y q）/（y q—x q）饱和液体进料时：x q=x F饱和蒸汽进料时：y q=y FII．不正常平衡线由a（x D，y D）或c（x W，y W）点向平衡线作切线，由切线斜率或截距求R min。
（3）适宜回流比R=（1.1~2）R min精馏设计中，当回流比增大时所需理论板数减少，同时蒸馏釜中所需加热蒸汽消耗量增加，塔顶冷凝器中冷却介质消耗量增加，操作费用相应增加，所需塔径增大。
精馏操作时，若F、D、x F、q、R、加料板位置都不变，将塔顶泡点回流改为冷回流，则塔顶产品组成x D变大。
精馏设计中，回流比愈大，操作能耗愈大，随着回流比逐渐增大，操作费和设备费的总和将呈现先减小后增大的过程。
六、板效率和实际塔板数1．单板效率（默弗里效率）E mV=（y n—y n+1）/（y n*—y n+1）E mL=（x n-1—x n）/（x n-1—x n*）2．全塔效率E=（N T/N P）x100%精馏塔中第n-1,n,n+1块理论板，y n+1<y n，t n-1<t n，y n>x n-1。
精馏塔中第n-1,n,n+1块实际板，x n*<x n，y n*>y n。
如板式塔设计不合理或操作不当，可能产生液泛、漏液、及雾沫夹带等不正常现象，使塔无法正常工作。
负荷性能图有五条线，分别是雾沫夹带、液泛、漏液、液相负荷上限和液相负荷下限。
吸收––––基本概念和基本原理利用各组分溶解度不同而分离气体混合物的单元操作称为吸收。
混合气体中能够溶解的组分称为吸收质或溶质（A）；不被吸收的组分称为惰性组分或载体（B）；吸收操作所用的溶剂称为吸收剂（S）；吸收所得溶液为吸收液（S+A）；吸收塔排出的气体为吸收尾气。
当气相中溶质的的实际分压高于与液相成平衡的溶质分压时，溶质从气相向液相转移，发生吸收过程；反之当气相中溶质的的实际分压低于与液相成平衡的溶质分压时，溶质从液相向气相转移，发生脱吸（解吸）过程。
一、气–液相平衡–––––––传质方向与传质极限平衡状态下气相中溶质分压称为平衡分压或饱和分压，液相中的溶质浓度称为平衡浓度或饱和浓度––––––溶解度。
对于同一种溶质，溶解度随温度的升高而减小，加压和降温对吸收操作有利，升温和减压有利于脱吸操作。
亨利定律： p*=Ex––––E为亨利系数，单位为压强单位，随温度升高而增大，难溶气体（稀溶液）E很大，易溶气体E很小。
对理想溶液E为吸收质的饱和蒸气压。
p*=c/H–––H为溶解度系数，单位：kmol/(kN·m)，H=ρ/(EM s)，随温度升高而减小，难溶气体H很小，易溶气体H很大。
y*=mx––––m相平衡常数，无因次，m=E/P，m值愈大，气体溶解度愈小；m随温度升高而增加，随压力增加而减小。
Y*=mX–––当溶液浓度很低时大多采用该式计算。
X=x/(1-x); Y=y/(1-y); x,y––––摩尔分率， X,Y––––摩尔比浓度二、传质理论––––传质速率分子扩散–––凭借流体分子无规则热运动传递物质的现象。
推动力为浓度差，由菲克定律描述：J A= – D AB(dC A)/(dz) J A––扩散通量，kmol/(m2·s) D AB––扩散系数涡流扩散–––凭借流体质点的湍动和旋涡传递物质的现象。
等分子反向扩散传质速率：气相内 N A = D(p A1–p A2)/RTz液相内 N A= D’(c A1–c A2)/z单相扩散传质速率：气相内 N A = J A+Nc A/C=D (p A–p Ai)/ RTz·(P/p Bm)=k G(p A–p Ai)液相内 N A= D’(c Ai–c A)/z·(C/c Sm)=k L(c Ai–c A) 其中 P/p Bm >1为漂流因数，反映总体流动对传质速率的影响。
p Bm=(p B2–p B1)/ln(p B2/p B1)一般而言，双组分等分子反向扩散体现在精馏单元操作中，而一组分通过另一组分的单相扩散体现在吸收单元操作中。
气相中，温度升高物质的扩散系数增大，压强升高则扩散系数降低；液相中粘度增加扩散系数降低。
在传质理论中有代表性的三个模型分别为双膜理论、溶质渗透理论和表面更新理论。
传质速率方程––––传质速率=传质推动力/传质阻力N=k G(p–p i)=k L(c i–c)=k y(y-y i)=k x(x i–x)N=K G(p–p*)=K L(c*–c)=K Y(Y-Y*)=K X(X*–X)注意传质系数与推动力相对应，即传质系数与推动力的范围一致，传质系数的单位与推动力的单位一致。
吸收系数之间的关系：1/K G=1/k G+1/Hk L 1/K L=1/k L+H/k G 1/K Y=1/k y+m/k x 1/K X=1/k x+1/mk yk y=Pk G k x=Ck L K Y≈PK G K X≈CK L气膜控制与液膜控制的概念对于易溶气体，H很大，传质阻力绝大部分存在于气膜之中，液膜阻力可以忽略，此时K G≈k G，这种情况称为“气膜控制”；反之，对于难溶气体，H很小，传质阻力绝大部分存在于液膜之中，气膜阻力可以忽略，此时K L≈k L，这种情况称为“液膜控制”。