溶度积常数及其应用张教学课件
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2021届高三化学大一轮复习课件———专题8 第28.2讲 溶度积常数及应用(共20张PPT)
题组一 溶度积及溶度积规则 1.下列说法不正确的是 A.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关 B.由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀 C.其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变
√D.难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小
解析 对于阴、阳离子的个数比相同即同一类型的难溶电解质，Ksp的数值越 大，难溶电解质在水中的溶解能力越强即溶解度越大；对于阴、阳离子的个 数比不同的难溶电解质，不能直接用Ksp的大小比较它们的溶解能力，必须通 过计算进行比较，故D错误。
沉淀时所需 c(Ag＋)≥
KspcACgrO2C24－rO 4＝
9.0×10－12 0.010
mol·L－1＝3.0×
10－5 mol·L－1，故推知三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 Br－、Cl－、CrO24－。
4.(判断沉淀的生成转化)已知：Ksp(CuS)＝6.0×10－36，Ksp(ZnS)＝3.0×10－25， Ksp(PbS)＝9.0×10－29。在自然界中，闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)遇硫酸铜溶液 能转化成铜蓝(CuS)。下列有关说法不正确的是
6.0×10－36 1×10－10
5.(计算沉淀转化的平衡常数)(1)[2017·海南，14(3)]向含有BaSO4固体的溶液中 滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时溶液中 ccCSOO2423－－＝___2_4__。已知 Ksp(BaCO3)＝2.6×10－9，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。 解析 在同一个溶液中，c(Ba2＋)相同，依据溶度积的表达式，则有ccCSOO2423－－
解析 由Ksp(CuS)＝6.0×10－36、Ksp(ZnS)＝3.0×10－25，知CuS的溶解度小于 ZnS，硫化锌可以转化为硫化铜：ZnS(s)＋Cu2＋(aq)===Zn2＋(aq)＋CuS(s)，故A
√D.难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小
解析 对于阴、阳离子的个数比相同即同一类型的难溶电解质，Ksp的数值越 大，难溶电解质在水中的溶解能力越强即溶解度越大；对于阴、阳离子的个 数比不同的难溶电解质，不能直接用Ksp的大小比较它们的溶解能力，必须通 过计算进行比较，故D错误。
沉淀时所需 c(Ag＋)≥
KspcACgrO2C24－rO 4＝
9.0×10－12 0.010
mol·L－1＝3.0×
10－5 mol·L－1，故推知三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 Br－、Cl－、CrO24－。
4.(判断沉淀的生成转化)已知：Ksp(CuS)＝6.0×10－36，Ksp(ZnS)＝3.0×10－25， Ksp(PbS)＝9.0×10－29。在自然界中，闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)遇硫酸铜溶液 能转化成铜蓝(CuS)。下列有关说法不正确的是
6.0×10－36 1×10－10
5.(计算沉淀转化的平衡常数)(1)[2017·海南，14(3)]向含有BaSO4固体的溶液中 滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时溶液中 ccCSOO2423－－＝___2_4__。已知 Ksp(BaCO3)＝2.6×10－9，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。 解析 在同一个溶液中，c(Ba2＋)相同，依据溶度积的表达式，则有ccCSOO2423－－
解析 由Ksp(CuS)＝6.0×10－36、Ksp(ZnS)＝3.0×10－25，知CuS的溶解度小于 ZnS，硫化锌可以转化为硫化铜：ZnS(s)＋Cu2＋(aq)===Zn2＋(aq)＋CuS(s)，故A
无机化学课件-沉淀溶解平衡
的乘积为一常数 。它的大小与物质的溶解度有关，反映了难 溶电解质在水中的溶解能力。
二、溶度积和溶解度的关系
【 例 3-1】AgCl 在 298K 时 的 溶 解 度 (S) 为 1.91×10-3g·L-1, 求其溶度积。
解： AgCl(s)
Ag+(aq) + Cl-(aq)-
已知AgCl的摩尔质量M(AgCl)为143.4g.mol-1，将AgCl的 溶解度换算成物质的量浓度为：
解释：用活度的概念
3.3 沉淀的生成
条件： IP > Ksp
【例3-5】 在20ml 0.0020mol·L-1Na2SO4溶液中加入 20 ml 0.020mol·L-1 BaCl2溶液，有无BaSO4沉淀生 成？并判断 SO42- 离子是否沉淀完全？ 已知BaSO4的Ksp= 1.07×10-10 .
BaSO4 (s)
Ba 2+ +
起始浓度/mol·L-1 0.010﹣0.0010 平衡浓度/ mol·L-1 0.010﹣0.0010+ x
SO420 x
Ksp = [Ba2+][SO42-] = ( 0.0090 + x ) x ∵ x 很小 ∴ 0.0090 + x ≈ 0.0090
即 1.07×10-10 ≈ 0.0090 x ∴ x = [SO42-] ≈ 1.2×10-8 mol·L-1 沉淀完全是指离子残留量 ≤ 10-6 mol·L-1
⑴ >10-5 g ·ml-1 固体，才有浑浊现象。 ⑵ 溶液呈过饱和状态时，沉淀难于生成。
⑶ 避免沉淀剂过量
如： Hg2+ + 2I- ＝ HgI2↓(桔红) HgI2 + 2I- ＝ HgI42- (无色)
二、溶度积和溶解度的关系
【 例 3-1】AgCl 在 298K 时 的 溶 解 度 (S) 为 1.91×10-3g·L-1, 求其溶度积。
解： AgCl(s)
Ag+(aq) + Cl-(aq)-
已知AgCl的摩尔质量M(AgCl)为143.4g.mol-1，将AgCl的 溶解度换算成物质的量浓度为：
解释：用活度的概念
3.3 沉淀的生成
条件： IP > Ksp
【例3-5】 在20ml 0.0020mol·L-1Na2SO4溶液中加入 20 ml 0.020mol·L-1 BaCl2溶液，有无BaSO4沉淀生 成？并判断 SO42- 离子是否沉淀完全？ 已知BaSO4的Ksp= 1.07×10-10 .
BaSO4 (s)
Ba 2+ +
起始浓度/mol·L-1 0.010﹣0.0010 平衡浓度/ mol·L-1 0.010﹣0.0010+ x
SO420 x
Ksp = [Ba2+][SO42-] = ( 0.0090 + x ) x ∵ x 很小 ∴ 0.0090 + x ≈ 0.0090
即 1.07×10-10 ≈ 0.0090 x ∴ x = [SO42-] ≈ 1.2×10-8 mol·L-1 沉淀完全是指离子残留量 ≤ 10-6 mol·L-1
⑴ >10-5 g ·ml-1 固体，才有浑浊现象。 ⑵ 溶液呈过饱和状态时，沉淀难于生成。
⑶ 避免沉淀剂过量
如： Hg2+ + 2I- ＝ HgI2↓(桔红) HgI2 + 2I- ＝ HgI42- (无色)
最新2019-8-4-2考点二 溶度积常数及应用-PPT课件
(1)曲线上的任意一点(如 a、c 点)，都代表指定温度下的饱和 溶液，由对应的离子浓度可求 Ksp。
(2)可通过比较、观察得出溶液是否达到饱和状态，是否有沉 淀析出。处于曲线上方的点(如 b 点)表明溶液处于过饱和状态， 一定会有沉淀析出，处于曲线下方的点(如 d 点)，则表明溶液处 于未饱和状态，不会有沉淀析出。
2 解决问题的思维模板
明确坐标中纵、 横坐标的含义
→
理解图象中 线上的点、线 外点的含义
→
抓住Ksp的特点，结 合选项分析判断
(1)曲线上的任意一点，都代表指定温度下的饱和溶液，由对 应的离子浓度可求 Ksp。
(2)可通过比较、观察得出溶液是否达到饱和状态，是否有沉 淀析出。处于曲线上方的点表明溶液处于过饱和状态，一定会有 沉淀析出，处于曲线下方的点，则表明溶液处于未饱和状态，不 会有沉淀析出。
(3)比较溶液的 Qc 与 Ksp 的大小，判断溶液中有无沉淀析出。 (4)涉及 Qc 的计算时，所代入的离子浓度一定是混合溶液中 的离子浓度，因此计算离子浓度时，所代入的溶液体积也必须是 混合溶液的体积。
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3．溶解平衡一般是吸热的，温度升高，平衡正移，Ksp 增大， 但 Ca(OH)2 相反。
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精讲精练考能 02
重点讲解 提升技能
溶度积和溶解平衡曲线 1 溶度积曲线的含义 溶度积曲线是分别以阳、阴离子的浓度为坐标作出的曲线， 不同温度下曲线形状不尽相同。如图是 BaSO4 溶液中的离子浓度 曲线。
溶度积常数及其应用ppt课件
答案：BC
10
【例题5】已知：25°C时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12， Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列说法正确的是
A. 25°C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比， 前者的c(Mg2+)大
B. 25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl 固体，c(Mg2+)增大
C. 25°C时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水 中的Ksp比在20mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小
D. 25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后， Mg(OH)2不可能转化成为MgF2
答案：B
11
【例题6】某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 下列说法正确的是
3
【例题1】下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 A. 反应开始时溶液中个离子浓度相等 B. 沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速
率相等 C. 沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度
相等，且保持不变 D. 沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该
沉淀物，将促进溶解
答案：B
4
已知Ag2SO4的Ksp 为2.0×10-5，将适量Ag2SO4固体溶于 100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO42-浓度随时间变 化关系如右图（饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034mol·L-1）。 若t1时刻在上述体系中加入100mL0.020mol·L-1Na2SO4 溶液， 下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO42-浓度随时间 变化关系的是
（提示：BaSO4(s)
Ba2+ (aq)＋SO42－(aq)的平衡常数Ksp
10
【例题5】已知：25°C时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12， Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列说法正确的是
A. 25°C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比， 前者的c(Mg2+)大
B. 25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl 固体，c(Mg2+)增大
C. 25°C时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水 中的Ksp比在20mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小
D. 25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后， Mg(OH)2不可能转化成为MgF2
答案：B
11
【例题6】某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 下列说法正确的是
3
【例题1】下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 A. 反应开始时溶液中个离子浓度相等 B. 沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速
率相等 C. 沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度
相等，且保持不变 D. 沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该
沉淀物，将促进溶解
答案：B
4
已知Ag2SO4的Ksp 为2.0×10-5，将适量Ag2SO4固体溶于 100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO42-浓度随时间变 化关系如右图（饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034mol·L-1）。 若t1时刻在上述体系中加入100mL0.020mol·L-1Na2SO4 溶液， 下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO42-浓度随时间 变化关系的是
（提示：BaSO4(s)
Ba2+ (aq)＋SO42－(aq)的平衡常数Ksp
溶度积PPT
3
练习：25℃，在难溶电解质AB2的饱和溶液中， c（A2+）=x mol/L，则c（B-）=（ 2x mol/L） Ksp（AB2）=（ 4x3 ）
练习：25℃，Ksp（Fe（OH）3）=2.7×10-39，
则在难溶电解质Fe（OH）3的饱和溶液中，
c（OH-）=（ ），溶液的pH=（
）
设c（Fe3+）为x mol/L，则c（OH-）为3x mol/L 25℃，Ksp（Fe（OH）3）=27x4=2.7×10-39， x=10-10mol/L，故c（OH-）=3×10-10 mol/L
7
（1）判断有无沉淀生成 例2：25℃，Ksp（PbI2）=7.1×10-9，在c（I-）
=0.1mol/L的溶液中，Pb2+的浓度最大可达多少？
练习：25℃，Ksp（Cu（OH）2）=2×10-20，
若溶液中c（Cu2+）=0.02mol/L，要生成沉淀， 则c（OH-）至少为（ ），溶液pH应大于 （）
• 而列不中损的失__C_u__SO__4的_ 目的，调整溶液pH可选用下
• A. NaOH
å C.CuO
√B. NH3·H2O
D. Cu(OH)2
10
1．对“AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)”的理解正确的是 ()
A．说明 AgCl 没有完全电离，AgCl 是弱电解质 B．说明溶解的 AgCl 已完全电离，AgCl 是强电解质 C．说明 Ag＋与 Cl－的反应不能完全进行到底 D．说明 Ag＋与 Cl－的反应可以完全进行到底
11
（2）分步沉淀——离子浓度相等时，溶度 积小的先沉淀 例2：25℃，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，
Ksp（AgI）=8.7×10-17 ，在含有0.01mol/LNaCl 和0.01mol/LNaI溶液中，逐滴加入AgNO3溶液， 先析出什么沉淀？
练习：25℃，在难溶电解质AB2的饱和溶液中， c（A2+）=x mol/L，则c（B-）=（ 2x mol/L） Ksp（AB2）=（ 4x3 ）
练习：25℃，Ksp（Fe（OH）3）=2.7×10-39，
则在难溶电解质Fe（OH）3的饱和溶液中，
c（OH-）=（ ），溶液的pH=（
）
设c（Fe3+）为x mol/L，则c（OH-）为3x mol/L 25℃，Ksp（Fe（OH）3）=27x4=2.7×10-39， x=10-10mol/L，故c（OH-）=3×10-10 mol/L
7
（1）判断有无沉淀生成 例2：25℃，Ksp（PbI2）=7.1×10-9，在c（I-）
=0.1mol/L的溶液中，Pb2+的浓度最大可达多少？
练习：25℃，Ksp（Cu（OH）2）=2×10-20，
若溶液中c（Cu2+）=0.02mol/L，要生成沉淀， 则c（OH-）至少为（ ），溶液pH应大于 （）
• 而列不中损的失__C_u__SO__4的_ 目的，调整溶液pH可选用下
• A. NaOH
å C.CuO
√B. NH3·H2O
D. Cu(OH)2
10
1．对“AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)”的理解正确的是 ()
A．说明 AgCl 没有完全电离，AgCl 是弱电解质 B．说明溶解的 AgCl 已完全电离，AgCl 是强电解质 C．说明 Ag＋与 Cl－的反应不能完全进行到底 D．说明 Ag＋与 Cl－的反应可以完全进行到底
11
（2）分步沉淀——离子浓度相等时，溶度 积小的先沉淀 例2：25℃，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，
Ksp（AgI）=8.7×10-17 ，在含有0.01mol/LNaCl 和0.01mol/LNaI溶液中，逐滴加入AgNO3溶液， 先析出什么沉淀？
沉淀溶解平衡与溶度积常数-优秀课件PPT
第一节 难溶电解质的沉淀-溶解平衡
一、沉淀溶解平衡与溶度积常数 易溶电解质: 溶解度小于0.01g/100gH2O的电解质
电解质
难溶电解质: 溶解度大于等于0.01g/100gH2O的电解质
【实例分析】 将难溶电解质BaSO4晶体置于水中，有两个变化过程同时存在：与水
接触的固体表面上Ba2+与SO42-受水分子的吸引和碰撞，逐渐离开固体表 面扩散到水中，成为能自由运动的水合离子，这个过程称为溶解；同时 ，已溶解的Ba2+与SO42-在溶液中相互碰撞，重新结合成BaSO4晶体，这 个过程称为沉淀或结晶 。
知识窗： 根据沉淀的物理性质，粗略地将沉淀分为晶形沉淀和无定
形沉淀。如果聚集速度大，定向速度小，得到非晶形沉淀；反 之，如果聚集速度小，定向速度大，则得到晶形沉淀。所谓聚 集速度是指由离子聚集成晶核，晶核长大生成沉淀微粒的速度 ；定向速度则是指聚集的同时，构晶离子在一定晶格中定向排 列的速度。沉淀的形成经过晶核形成和晶核长大两个过程。
解 在其饱和溶液中存在平衡如下.
Ag2CrO4(s)
2Ag+(aq)+CrO42-(aq)
平衡浓度（mol·L-1）
2S
S
则K
sp
＝（2S）2·S＝4S3＝4×(6.5×10-5)3 ＝1.1×10-12
所以，在此温度下Ag2CrO4的K
sp
为1.1×10-12。
练一练 ：
已知(AgCl)＝1.78 10-10，试求AgCl在该温度下的溶解度?
现以生成金属氢氧化物为例，在M(OH)n型难溶氢氧化物的多相 离子平衡中：
M(OH)n(s)
Mn+ + nOH-
若c(Mn+)=1mol /L，则氢氧化物开始沉淀时OH-的最低浓度为：
一、沉淀溶解平衡与溶度积常数 易溶电解质: 溶解度小于0.01g/100gH2O的电解质
电解质
难溶电解质: 溶解度大于等于0.01g/100gH2O的电解质
【实例分析】 将难溶电解质BaSO4晶体置于水中，有两个变化过程同时存在：与水
接触的固体表面上Ba2+与SO42-受水分子的吸引和碰撞，逐渐离开固体表 面扩散到水中，成为能自由运动的水合离子，这个过程称为溶解；同时 ，已溶解的Ba2+与SO42-在溶液中相互碰撞，重新结合成BaSO4晶体，这 个过程称为沉淀或结晶 。
知识窗： 根据沉淀的物理性质，粗略地将沉淀分为晶形沉淀和无定
形沉淀。如果聚集速度大，定向速度小，得到非晶形沉淀；反 之，如果聚集速度小，定向速度大，则得到晶形沉淀。所谓聚 集速度是指由离子聚集成晶核，晶核长大生成沉淀微粒的速度 ；定向速度则是指聚集的同时，构晶离子在一定晶格中定向排 列的速度。沉淀的形成经过晶核形成和晶核长大两个过程。
解 在其饱和溶液中存在平衡如下.
Ag2CrO4(s)
2Ag+(aq)+CrO42-(aq)
平衡浓度（mol·L-1）
2S
S
则K
sp
＝（2S）2·S＝4S3＝4×(6.5×10-5)3 ＝1.1×10-12
所以，在此温度下Ag2CrO4的K
sp
为1.1×10-12。
练一练 ：
已知(AgCl)＝1.78 10-10，试求AgCl在该温度下的溶解度?
现以生成金属氢氧化物为例，在M(OH)n型难溶氢氧化物的多相 离子平衡中：
M(OH)n(s)
Mn+ + nOH-
若c(Mn+)=1mol /L，则氢氧化物开始沉淀时OH-的最低浓度为：
溶度积常数课件高二上学期化学人教版选择性必修1(1)
1.0×10－22 6.25×10－18
mol·L－1＝4×10－3 mol·L－1，
2、25 ℃，在0.10 mol·L－1 H2S溶液中，通入HCl气体或加入 NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2－)关系如图(忽略溶 液体积的变化、H2S的挥发)。
某溶液含0.020 mol·L－1 Mn2＋、 0.10 mol·L－1 H2S，当溶液pH ＝__5__时，Mn2＋开始沉淀[已 知：Ksp(MnS)＝×10－15]。
示。下列说法正确的是( C )
A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C．d点无BaSO4沉淀生成 D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
2、在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所 示。又知t ℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法不正确
25℃，Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgBr)=5.0×10－13，
Ksp(Ag2CrO4)=1.2×10－12，求各饱和溶液中阴、阳离子浓度。
AgCl(s)
Ag+
_
(aq)+Cl (aq)
Ksp= c(Ag+)·c(Cl_)=1.8×10－10
c(Ag+)=c(Cl_)=1.3×10－5 mol/L =c(AgCl)
Zn2＋沉淀的先后顺序为( B )
A．Fe2＋、Zn2＋、Cu2＋
B．Cu2＋、Zn2＋、Fe2＋
C．Zn2＋、Fe2＋、Cu2＋
D．Cu2＋、Fe2＋、Zn2＋
3、判断金属氢氧化物沉淀生成时的pH 例3：向0.10mol·L-1 FeCl3溶液中加入NaOH溶液调节pH， Fe3+开始沉淀时溶液的pH为______，完全沉淀时溶液的pH 为______。Ksp[Fe(OH)3×10-39
高考化学二轮复习课件溶度积常数及其应用
子守恒、原子守恒和电荷守恒,VO+转化为 反应的离子方程式为
[Na2Fe6(SO三4)4种(OH阴)12离],反子应产的离生子沉方淀程式的为先2N后a+顺+3C序lO-为+6F_e_2+_+_4__+_9_H_2O__==_=_=_______________。
C．混合气体密度不变 溶解生成硫酸锂、硫酸钴、硫酸铁、硫酸铝,加入Na2S2O3, 被Co3+、Fe3+氧化 在设计离子导体中有机溶剂的结构时，应考虑 的pH=10时,溶液中c(H+)=10-10mol·L-1,c(OH-)=10-4mol·L-1,则Ksp[Co(OH)2] (1)常温常压下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA( ) 动,所以K+移向B电极,故B错误;光电池工作时,Ag电极上AgCl得电子生成Ag,电极 源负极相连,为阴极室,开始电解时,阴极上水得电子生成氢气同时生成OH-,生成 若向足量新制氢氧化铜中加入少量甲醛，充分反应，甲醛的氧化产物不是甲酸 0.002mol,所以NOSO4H消耗的n( )=0.06L×0.100 0mol·L-1-0.002mol 提示：因为银氨溶液久置能够产生爆炸性的物质雷酸银而引发危险。
溶度积常数
平衡/mol 0.75 1.5 0.25
4向==.B=溶=H液连2中↑接补,则N的充产电C生意义o极2的+上,HB项2H在+错得标误电准;子C状H产3况O生下HH在的2溶,体则液积为中✓为阴被1极1KC.,o2Ns3为Lp+,D氧可电项化源以正生的确成反负。C极O映2,M,发难为生电溶反源应电的6正C解o极3+质。+CA在H项3O正水H确+H中;2电O的解==过=溶=程6C解中o2,+阳能+C极O力上2↑C。o+62H+失+,C电项子正产确生;若Co外3+电,C路o3中+与转甲移醇1 反mo应l 电产子生,C根o2据+,电Co极2+反可应循2环H+使+2用e-,不需要
[Na2Fe6(SO三4)4种(OH阴)12离],反子应产的离生子沉方淀程式的为先2N后a+顺+3C序lO-为+6F_e_2+_+_4__+_9_H_2O__==_=_=_______________。
C．混合气体密度不变 溶解生成硫酸锂、硫酸钴、硫酸铁、硫酸铝,加入Na2S2O3, 被Co3+、Fe3+氧化 在设计离子导体中有机溶剂的结构时，应考虑 的pH=10时,溶液中c(H+)=10-10mol·L-1,c(OH-)=10-4mol·L-1,则Ksp[Co(OH)2] (1)常温常压下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA( ) 动,所以K+移向B电极,故B错误;光电池工作时,Ag电极上AgCl得电子生成Ag,电极 源负极相连,为阴极室,开始电解时,阴极上水得电子生成氢气同时生成OH-,生成 若向足量新制氢氧化铜中加入少量甲醛，充分反应，甲醛的氧化产物不是甲酸 0.002mol,所以NOSO4H消耗的n( )=0.06L×0.100 0mol·L-1-0.002mol 提示：因为银氨溶液久置能够产生爆炸性的物质雷酸银而引发危险。
溶度积常数
平衡/mol 0.75 1.5 0.25
4向==.B=溶=H液连2中↑接补,则N的充产电C生意义o极2的+上,HB项2H在+错得标误电准;子C状H产3况O生下HH在的2溶,体则液积为中✓为阴被1极1KC.,o2Ns3为Lp+,D氧可电项化源以正生的确成反负。C极O映2,M,发难为生电溶反源应电的6正C解o极3+质。+CA在H项3O正水H确+H中;2电O的解==过=溶=程6C解中o2,+阳能+C极O力上2↑C。o+62H+失+,C电项子正产确生;若Co外3+电,C路o3中+与转甲移醇1 反mo应l 电产子生,C根o2据+,电Co极2+反可应循2环H+使+2用e-,不需要
《溶度积Ksp》课件
溶剂
不同溶剂对溶解度的影响较大。例如，在水中溶解度较大的物质， 在油类中则可能较小。
电解质性质
同一种物质在不同电解质中的溶解度不同，主要取决于物质与溶剂的 相互作用。
CHAPTER
03
溶度积ksp的应用
在沉淀反应中的应用
判断沉淀生成
根据溶度积常数，可以判断在一 定条件下沉淀能否生成或溶解。 当溶液中离子浓度幂之积大于溶 度积时，生成沉淀；反之，沉淀 溶解。
的方向和程度，从而指导实验操作。
反应速率影响
03
溶度积常数可以影响化学反应的速率，从而影响化学平衡的建
立和移动。
在污水处理中的应用
01
02
03
沉淀剂选择
在污水处理中，可以根据 溶度积常数选择合适的沉 淀剂，使污染物沉淀下来 。
沉淀效果评估
通过比较溶度积常数和实 验测定的沉淀效果，可以 评估沉淀剂的适用性和处 理效果。
沉淀转化
在沉淀反应中，可以通过改变溶 液中的离子浓度，使一种沉淀转 化为另一种沉淀。
分离离子
利用溶度积原理，可以将混合溶 液中的离子进行分离和纯化。
在化学平衡中的应用
平衡常数计算
01
溶度积常数可以用于计算化学反应的平衡常数，从而了解反应
进行的程度和方向。
反应方向判断
02
根据溶度积常数和溶液中离子的浓度，可以判断化学反应进行
溶度积ksp
CONTENTS
目录
• 溶度积ksp定义 • 溶度积ksp与溶解度的关系 • 溶度积ksp的应用 • 溶度积ksp的实验研究 • 溶度积ksp的实例分析
CHAPTER
01
溶度积ksp定义
ksp的含义
Ksp，即溶度积，是指在一定温度下，难溶电解质饱和溶液中离子的浓度幂之积。 它是一个常数，反映了难溶电解质在水中的溶解能力。
不同溶剂对溶解度的影响较大。例如，在水中溶解度较大的物质， 在油类中则可能较小。
电解质性质
同一种物质在不同电解质中的溶解度不同，主要取决于物质与溶剂的 相互作用。
CHAPTER
03
溶度积ksp的应用
在沉淀反应中的应用
判断沉淀生成
根据溶度积常数，可以判断在一 定条件下沉淀能否生成或溶解。 当溶液中离子浓度幂之积大于溶 度积时，生成沉淀；反之，沉淀 溶解。
的方向和程度，从而指导实验操作。
反应速率影响
03
溶度积常数可以影响化学反应的速率，从而影响化学平衡的建
立和移动。
在污水处理中的应用
01
02
03
沉淀剂选择
在污水处理中，可以根据 溶度积常数选择合适的沉 淀剂，使污染物沉淀下来 。
沉淀效果评估
通过比较溶度积常数和实 验测定的沉淀效果，可以 评估沉淀剂的适用性和处 理效果。
沉淀转化
在沉淀反应中，可以通过改变溶 液中的离子浓度，使一种沉淀转 化为另一种沉淀。
分离离子
利用溶度积原理，可以将混合溶 液中的离子进行分离和纯化。
在化学平衡中的应用
平衡常数计算
01
溶度积常数可以用于计算化学反应的平衡常数，从而了解反应
进行的程度和方向。
反应方向判断
02
根据溶度积常数和溶液中离子的浓度，可以判断化学反应进行
溶度积ksp
CONTENTS
目录
• 溶度积ksp定义 • 溶度积ksp与溶解度的关系 • 溶度积ksp的应用 • 溶度积ksp的实验研究 • 溶度积ksp的实例分析
CHAPTER
01
溶度积ksp定义
ksp的含义
Ksp，即溶度积，是指在一定温度下，难溶电解质饱和溶液中离子的浓度幂之积。 它是一个常数，反映了难溶电解质在水中的溶解能力。
溶度积常数及其应用PPT课件
的离子浓度小于1.0×10－5mol·L－1时，沉淀已经完全( ) • ((3)常温) 下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变 • (4)常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小( ) • (5)溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高，Ksp增大( ) • 【答案】(1)× (2)√ (3)√ (4)× (5)×
离子积 溶液中有关离子浓度幂的乘积
Qc
溶度积 表达式 Ksp(AmBn)＝c_m_(_A_n_＋_)_·_cn_(_B_m_－__) ，式
中的浓度都是平衡浓度
离子积
Qc(AmBn)＝__c_m_(_A_n_＋_)_·c_n_(_B_m_－_)___， 式中的浓度都是任意浓度
应用
判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解
溶度积常数及其应用PPT课件
溶度积常数及其应用PPT课件
• 2A．gB已r的知悬常浊温液下中，：AgBr的Ksp＝4.9×10－13，AgI的Ksp＝8.3×10－17。现向 • (下1)同加)入。AgNO3固体，则c(Br－)________(填“变大”“变小”或“不变”， • (2)若改加更多的AgBr固体，则c(Ag＋)________ 。 • (3)若改加更多的KI固体，则c(Ag＋)________，c(Br－)________。 • 【答案】(1)变小 (2)不变 (3)变小 变大
• 沉淀溶解平衡图像题的解题策略 • 沉淀溶解平衡图像与化学平衡图像一样，都是利用化学平衡移动原理来
解答问题，但沉淀溶解平衡图像更为复杂，现将破解方法分析如下： • (1)沉淀溶解平衡曲线类似于溶解度曲线，通常曲线上任一点都表示饱
2．已知 25 ℃时，CaSO4 在水中的沉淀溶解平 衡曲线如右图所示。向 100 mL 该条件下的 CaSO4 饱和溶液中加入 400 mL 0.01 mol·L－1 Na2SO4 溶液， 下列叙述正确的是( )
离子积 溶液中有关离子浓度幂的乘积
Qc
溶度积 表达式 Ksp(AmBn)＝c_m_(_A_n_＋_)_·_cn_(_B_m_－__) ，式
中的浓度都是平衡浓度
离子积
Qc(AmBn)＝__c_m_(_A_n_＋_)_·c_n_(_B_m_－_)___， 式中的浓度都是任意浓度
应用
判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解
溶度积常数及其应用PPT课件
溶度积常数及其应用PPT课件
• 2A．gB已r的知悬常浊温液下中，：AgBr的Ksp＝4.9×10－13，AgI的Ksp＝8.3×10－17。现向 • (下1)同加)入。AgNO3固体，则c(Br－)________(填“变大”“变小”或“不变”， • (2)若改加更多的AgBr固体，则c(Ag＋)________ 。 • (3)若改加更多的KI固体，则c(Ag＋)________，c(Br－)________。 • 【答案】(1)变小 (2)不变 (3)变小 变大
• 沉淀溶解平衡图像题的解题策略 • 沉淀溶解平衡图像与化学平衡图像一样，都是利用化学平衡移动原理来
解答问题，但沉淀溶解平衡图像更为复杂，现将破解方法分析如下： • (1)沉淀溶解平衡曲线类似于溶解度曲线，通常曲线上任一点都表示饱
2．已知 25 ℃时，CaSO4 在水中的沉淀溶解平 衡曲线如右图所示。向 100 mL 该条件下的 CaSO4 饱和溶液中加入 400 mL 0.01 mol·L－1 Na2SO4 溶液， 下列叙述正确的是( )
高考化学复习第4节考点2溶度积常数及应用教师用书新人教版
考点2 溶度积常数及应用1．溶度积和离子积 以A m B n m A n ＋(aq)＋n B m －(aq)为例：sp (1)内因：难溶物质本身的性质，直接决定K sp 的大小。
(2)外因：K sp 只受温度影响，与其他外界条件无关。
绝大多数难溶电解质的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向溶解方向移动，K sp 增大。
易错警示 (1)K sp 只与难溶电解质的性质和温度有关，与沉淀的量无关。
(2)溶解平衡一般是吸热的，温度升高平衡右移，K sp 增大，但Ca(OH)2相反。
判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)25 ℃时，K sp (Ag 2CrO 4)<K sp (AgCl)，则溶解度Ag 2CrO 4<AgCl 。
(×)(2)在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀。
(√) (3)常温下，向BaCO 3饱和溶液中加入Na 2CO 3固体，BaCO 3的K sp 减小。
(×)(4)K sp 既与难溶电解质的性质和温度有关，也与沉淀的量和溶液中离子浓度有关。
(×) (5)常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH 固体，Mg(OH)2的K sp 不变。
(√)题组一 溶度积常数的有关计算及应用1．[2017·金版原创]已知：K sp (BaCO 3)＝5.1×10－9；K sp (BaSO 4)＝1.1×10－10。
医院抢救钡离子中毒患者时，可给病人服用泻药MgSO 4；医院中常用硫酸钡作为内服造影剂。
下列推断错误的是( )A ．在BaSO 4和BaCO 3共存的悬浊液中，c (SO 2－4)∶c (CO 2－3)＝1.1∶51 B ．若误饮含c (Ba 2＋)＝1.0×10－5mol·L －1的溶液，不会引起钡离子中毒C ．可以用0.36 mol·L －1的MgSO 4溶液给钡离子中毒患者服用，使Ba 2＋与SO 2－4结合生成沉淀，达到解毒的效果D ．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为K sp (BaCO 3)>K sp (BaSO 4) 答案 D解析 BaSO 4与BaCO 3共存的悬浊液中，Ba 2＋浓度相等，由c (Ba 2＋)·c (SO 2－4)＝1.1×10－10，c (Ba 2＋)·c (CO 2－3)＝5.1×10－9，两式相比可得c (SO 2－4)∶c (CO 2－3)＝1.1∶51，A 项正确；硫酸钡作内服造影剂说明硫酸钡溶于水电离出的钡离子浓度较小，此时，c (Ba 2＋)＝K sp4＝1.05×10－5 mol·L －1>1.0×10－5 mol·L －1，故误饮含c (Ba 2＋)＝1.0×10－5mol·L －1的溶液，不会引起钡离子中毒，B 项正确；服用0.36 mol·L －1MgSO 4溶液时，c (Ba2＋)＝K sp 4c2－4＝ 1.1×10－100.36 mol·L－1＝3.1×10－10 mol·L －1<1.05×10－5 mol·L －1，C 项正确；BaCO 32＋(aq)＋CO 2－3(aq)，胃酸中的盐酸可与CO 2－3反应，使溶解平衡正向移动，c (Ba2＋)增大，造成中毒，与K sp 大小无关，D 项错误。
届高三化学一轮复习溶度积常数(Ksp)及其应用演示教学
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3．【2017 新课标 1 卷 27 题节选】
（5）若“滤液②”中 c(Mg2 ) 0.02 mol L1 ，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加 1 倍），使 Fe3 恰好沉淀完全即溶液中 c(Fe3 ) 1.0 105 mol L1 ，此时是否有 Mg3(PO4)2 沉淀生成？ （列式计算）。FePO4、Mg3(PO4)2 的 Ksp 分别为1.31022、1.01024 。
6、【18 年广东省惠州市三调 27 题节选】
（6）已知 25℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，则该温度下反应 Fe3＋＋3H2O
数为
。
F28 题节选】 (3)NH3 能够形成 Ag(NH3)2+。 ①溶液中存在 Ag+ (aq)+2NH3 (aq) Ag( NH3)2+(aq )时，其平衡常数的表达式为 K 总=_______。
Qc Ksp——溶液不饱和，无沉淀析出。 Qc Ksp——溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。
Qc Ksp——溶液过饱和，有沉淀析出。
三、考点练：
【高考回顾一】
1．【2015 新课标 1 卷 28 题节选】 (2)上述浓缩液中主要含有 I－、Cl－等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加 AgNO3 溶液，当 AgCl
3、【2015 新课标 1 卷 28 题节选】 (2)当 AgCl 开始沉淀时，溶液中ccCI－l－＝ccCI－l－·c·cAAgg＋＋＝KKspspAAggCIl＝81..58× ×1100－－1170≈4.7×10－7。
4．【18 年广东一模 28 题节选】
（3）2.0 x 10-16
5、【18 年广东省惠州市三调 27 题节选】
高三化学一轮复习《电离平衡常数、水解常数、溶度积常数的应用》PPTpptx
2. 水解平衡常数 特点：
• 水解平衡常数与温度有关，升高温度，Kh增大。 • 水解平衡常数反映盐水解的相对强弱，Kh越大，表示
盐越易水解。
3.电离平衡常数与水解常数的关系：
以CH3COONa为例
3.电离平衡常数与水解常数的关系：
(1)K a·K h＝K w 或 K b·K h＝K w (2)Na2CO3的水解常数 (3)NaHCO3的水解常数
（1）判断沉淀的先后
以CH3COONa为例
已知K (AgCl)＝1.56×10 ，K (AgBr)＝7.7×10 ， 010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.
水C．解B平r－衡、常C数l－反、映C盐rO水4解2-的相对D．强B弱r－，s、pKhC越rO大42，-、表C示l－
－10 sp
－13
1. 电离平衡常数 特点：
• 电离平衡常数与温度有关，升高温度，K值增大。 • 电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱，K越大，表示弱电解
质越易电离，酸性或碱性越强。 • 多元弱酸的各级电离平衡常数的大小关系是K1 K2 K3……
2. 水解常数 以CH3COONa溶液为例，存在如下水解平衡： CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－
2×10－8，Ka3＝4.
磷酸是三元弱酸，常温下三级电离常数分别是Ka1＝7.
绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。
内容要求
认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡，了解电离平衡常数的 含义。
认识盐类水解的原理和影响盐类水解的主要因素。 认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡。
学业要求
以CH3COONa为例
(填“＞”“＜”或“＝”)7。 －1
m o l ·L － 1 的
溶度积规则.ppt
溶度积规则
引言
溶解度
定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里 达到饱和状态时所溶解的质量。叫做该种物质在 这种溶剂里的溶解度。
引言
溶解度与溶解性的关系：
难溶
微溶
0.01
1
可溶
易溶
10
s g/100g
沉淀-溶解平衡
AgCl溶解平衡的建立
水合Ag+ 水合Cl-Hale Waihona Puke 溶解AgCl(s)
沉淀
Ag＋(aq) + Cl－(aq)
Q = c m(An+) ·c n (Bm)
ΔG=RTln(Q/Ksp)
Q＞Ksp ，沉淀析出
Q＝Ksp ，饱和溶液
Q＜K sp，沉淀溶解
溶度积规则的应用
1.沉淀的溶解
饱和Na2CO3浸泡 加入酸液
溶度积规则的应用
2.沉淀的生成
溶度积规则的应用
3.沉淀的转化
KI
Na2S
AgCl
AgI
Ag2S
课后思考
溶电解质不能直接用溶度积比较其溶解度的相对大小。
分子式
溶度积常数
溶解度/(molL1 )
AgCl
1.8×1010
1.3×10-5
AgBr AgI
5.0×10-13 8.3×10-17
7.1×10-7 9.1×10-9
Ag2CrO4
1.120×10-12
6.54×10-5
溶度积规则
AmBn(s) = mAn+(aq) + nBm(aq)
如果误食可溶性钡盐，造成钡中毒，应尽快用5.0％的 Na2SO4溶液给患者洗胃，为什么？能用Na2CO3溶液吗？
小结
引言
溶解度
定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里 达到饱和状态时所溶解的质量。叫做该种物质在 这种溶剂里的溶解度。
引言
溶解度与溶解性的关系：
难溶
微溶
0.01
1
可溶
易溶
10
s g/100g
沉淀-溶解平衡
AgCl溶解平衡的建立
水合Ag+ 水合Cl-Hale Waihona Puke 溶解AgCl(s)
沉淀
Ag＋(aq) + Cl－(aq)
Q = c m(An+) ·c n (Bm)
ΔG=RTln(Q/Ksp)
Q＞Ksp ，沉淀析出
Q＝Ksp ，饱和溶液
Q＜K sp，沉淀溶解
溶度积规则的应用
1.沉淀的溶解
饱和Na2CO3浸泡 加入酸液
溶度积规则的应用
2.沉淀的生成
溶度积规则的应用
3.沉淀的转化
KI
Na2S
AgCl
AgI
Ag2S
课后思考
溶电解质不能直接用溶度积比较其溶解度的相对大小。
分子式
溶度积常数
溶解度/(molL1 )
AgCl
1.8×1010
1.3×10-5
AgBr AgI
5.0×10-13 8.3×10-17
7.1×10-7 9.1×10-9
Ag2CrO4
1.120×10-12
6.54×10-5
溶度积规则
AmBn(s) = mAn+(aq) + nBm(aq)
如果误食可溶性钡盐，造成钡中毒，应尽快用5.0％的 Na2SO4溶液给患者洗胃，为什么？能用Na2CO3溶液吗？
小结
3-4-2 溶度积常数及其应用课件上学期高二化学人教版(2019)选择性必修1
C
)
莲塘一中
二、溶度积的应用
(2)判断沉淀是否生成
①离子积 AnBm(s) ⇌ nAm+(aq) + mBn-(aq)
Q= c(Am+)n ·c(Bn-)m
Q称为离子积，表达式中c是任意时刻的浓度，是溶液中的瞬间实际浓度
②溶度积规则
Q＜Ksp时 不饱和溶液，无沉淀析出，还可继续溶解直到平衡。
Q = Ksp时 饱和溶液，沉淀与溶解处于平衡状态
即AgCl的溶解浓度为： 1.34×10-5mol·L-1
Ksp( Mg(OH)2)= c(Mg2+)c2(OH-) =4c3(Mg2+)= 5.6×10-12mol3·L-3
c(Mg2+)=1.12×10-4mol·L-1
即Mg(OH)2的溶解浓度为：1.12×10-4mol·L-1
可以看到： AgCl的溶解度更小！
－
时开始出现
－20
2×10
0.02
－
－9
mol·L 1＝10
14
10
－
＋
－
－
－
mol·L 1，c(H )＝ －9 mol·L 1＝10 5 mol·L 1，pH＝5，所以要生成
10
Cu(OH)2 沉淀，应调整 pH>5。
[答案]
5
莲塘一中
二、溶度积的应用
(5)判断溶液中离子能否沉淀完全
【例6】在1L含 0.001mol·L－1SO42-的溶液中，注入等体积0.012mol·L－1
2Ag+(aq) + S2-(aq)
1、定义：一定温度下，难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，溶液中
各离子浓度幂之积为常数，叫做溶度积常数（简称溶度积），用
溶度积规则及应用(应用化学课件)
c(Na2SO4) /mol ·dm-3
0 0.001
0.01 0.02
0.04
0.100 0.2000
S(PbSO4) /mmol·dm-3
0.15
0.024
0.016
0.014
0.013
0.016 0.023
同离子效应 盐效应
分析：另一种离子沉淀时，先沉淀的离子是否沉淀完全？
在混合溶液中，当AgCl开始沉淀时，
[I
]
Ksp (AgI ) [Ag ]
8.5 1017 1.8 107
即：当AgCl开始沉淀时，I-已沉淀完全。
结论：分步沉淀可以使混合溶液中的离子依次沉淀，从 而达到分离混合溶液中各种离子的目的。
关于“分步沉淀”的总结： 1）利用分步沉淀原理可以实现混合离子的分离；
2）混合溶液中，离子浓度相同且生成的难溶盐是同 类型盐时，溶度积小的难溶盐首先沉淀析出；
3）同类型的难溶盐，溶度积相差越大，用分步沉淀 的方法分离越完全；
4）除溶度积大小外，同类型沉淀的先后顺序还与混 合离子浓度以及沉淀剂的加入方式有关。
溶度积规则
1、离子意状态时各离 子浓度幂的乘积。
Q＜Ksp 溶液未达饱和，沉淀AmBn会溶解
溶度积规则应用 ——同离子效应
同离子效应(common ion effect)
在难溶电解质饱和溶液中加入含有共同离子的强电 解质时, 导致难溶电解质溶解度降低的现象。
“同离子效应”的实际应用： 1.重量分析中利用这种效应, 通过加大沉淀剂的用量 使被测组分沉淀更完全。 2.分离沉淀时，选择与沉淀物会产生同离子效应的洗 涤剂，降低沉淀损失。
例： 室温下，铬酸钙在纯水中和氯化钙溶液中的溶解度比
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• 【答案】(1)< (2)保持T1不变，向悬浊液中加入Na2CO3固体
(3)D
溶度积常数及其应用课件张
2
考点突破
溶度积常数的影响因素及沉淀溶解平衡曲线
★★★★
• 1．(2018·湖北八校联考)室温时，下列各溶液的叙述中正确的是( )
• A析．出将的AAggCCl与l沉A淀gB少r的于饱A和gB溶r沉液淀等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，
应用
判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解
①Qc___>___Ksp：溶液过饱和，有沉淀析出 ②Qc___＝___Ksp：溶液饱和，处于平衡状态 ③Qc___<___Ksp：溶液未饱和，无沉淀析出
溶度积常数及其应用课件张
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• 2．影响Ksp的因素 • (1)内因：难溶物质本身的性质，这是决定因素。 • (2)外因： • ①浓度：加水稀释，平衡向溶__解____方向移动，但K不sp变________。 • ②温度：绝大多数难溶盐的溶解是_吸__热_____过程，升高温度，平衡溶向解
________方向增移大动，Ksp________。 • ③其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质
(或更难电离物质或气体)的离子时，平衡向溶解方向移动，但Ksp不变。
溶度积常数及其应用课件张
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【思维深化】
• 1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。 • (1)Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度( ) • (2)不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去，一般认为残留在溶液中
的离子浓度小于1.0×10－5mol·L－1时，沉淀已经完全( ) • ((3)常温) 下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变 • (4)常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小( ) • (5)溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高，Ksp增大( ) • 【答案】(1)× (2)√ (3)√ (4)× (5)×
• B．已知酸性：HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中：
• [c(Na＋)－c(F－)]＜[c(K＋)－c(CH3COO－) ]
• C．0.1 mol·L－1的氨水的pH＝a,0.01 mol·L－1的氨水的pH＝b，则a－1＞ b
• Dc(．Na0＋.1)0>cm(CoHl·3CL－O1OCHH)3＝COcO(CNl－a溶) 液中通入HCl至溶液的pH恰好等于7，则 • 【答案】D
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第八章
水溶液中的离子平衡
第四节 难溶电解质的溶解平衡
溶度积常数及其应用课件张
•考点2 溶度积常数及其应用
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01Байду номын сангаас
夯实考点
02
考点突破
03 真题体验·直击高考
04
配套训练
1
夯实考点
溶度积常数及其应用课件张
【知识梳理】
1．溶度积和离子积 以 AmBn(s) mAn＋(aq)＋nBm－(aq)为例：
• 【答案】D
【解析】由图像可知，Ksp(CaSO4)＝9.0×10－6，当加入 400 mL 0.01 mol·L－1
Na2SO4
溶液时，此时
c(Ca2＋)＝3.0×10－3
mol·L－1×0.1 0.5 L
L＝6×10－4
mol·L－1，c(SO24－)
＝(3.0×10－3 mol·L－1×0.1 L＋0.01 mol·L－1×0.4 L)÷0.5 L＝8.6×10－3mol·L－1，Qc＝
概念 符号
溶度积 沉淀溶解的平衡常数
Ksp
离子积 溶液中有关离子浓度幂的乘积
Qc
溶度积常数及其应用课件张
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溶度积 表达式 Ksp(AmBn)＝c_m_(_A_n_＋_)_·_cn_(_B_m_－__) ，式
中的浓度都是平衡浓度
离子积
Qc(AmBn)＝__c_m_(_A_n_＋_)_·c_n_(_B_m_－_)___， 式中的浓度都是任意浓度
5.16×10－6<Ksp(CaSO4)，所以溶液中无沉淀析出，但最终溶液中 c(SO24－)比原来的大。
• 沉淀溶解平衡图像题的解题策略
• 沉淀溶解平衡图像与化学平衡图像一样，都是利用化学平衡移动原理来 解答问题，但沉淀溶解平衡图像更为复杂，现将破解方法分析如下：
• (1)沉淀溶解平衡曲线类似于溶解度曲线，通常曲线上任一点都表示饱 和溶液，曲线上方的任一点均表示过饱和，此时有沉淀析出，曲线下方 的任一点均表示不饱和(注意以离子浓度负对数为坐标的溶度积图像情 况相反)。
溶度积常数及其应用课件张
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3．不同温度(T1、T2)下，CaCO3 在水中的沉淀溶解平衡 曲线如图所示，回答下列问题：
(1)T1____________T2(填“>”“<”或“＝”)。 (2)保持 T1不变，怎样使 A 点变成 B 点？______________。 (3)在 B 点，若温度从 T1 变到 T2，则 B 点变到__________ 点(填“C”“D”或“E”)。
溶度积常数及其应用课件张
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• 2A．gB已r的知悬常浊温液下中，：AgBr的Ksp＝4.9×10－13，AgI的Ksp＝8.3×10－17。现向 • (下1)同加)入。AgNO3固体，则c(Br－)________(填“变大”“变小”或“不变”， • (2)若改加更多的AgBr固体，则c(Ag＋)________ 。 • (3)若改加更多的KI固体，则c(Ag＋)________，c(Br－)________。 • 【答案】(1)变小 (2)不变 (3)变小 变大
2．已知 25 ℃时，CaSO4 在水中的沉淀溶解平 衡曲线如右图所示。向 100 mL 该条件下的 CaSO4 饱和溶液中加入 400 mL 0.01 mol·L－1 Na2SO4 溶液， 下列叙述正确的是( )
A．溶液中析出 CaSO4 固体沉淀，最终溶液中 c(SO24－)比原来的大
B．溶液中无沉淀析出，溶液中 c(Ca2＋)、c(SO24－)都变小 C．溶液中析出 CaSO4 固体沉淀，溶液中 c(Ca2＋)、c(SO24－)都变小 D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中 c(SO24－)比原来的大
(3)D
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2
考点突破
溶度积常数的影响因素及沉淀溶解平衡曲线
★★★★
• 1．(2018·湖北八校联考)室温时，下列各溶液的叙述中正确的是( )
• A析．出将的AAggCCl与l沉A淀gB少r的于饱A和gB溶r沉液淀等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，
应用
判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解
①Qc___>___Ksp：溶液过饱和，有沉淀析出 ②Qc___＝___Ksp：溶液饱和，处于平衡状态 ③Qc___<___Ksp：溶液未饱和，无沉淀析出
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• 2．影响Ksp的因素 • (1)内因：难溶物质本身的性质，这是决定因素。 • (2)外因： • ①浓度：加水稀释，平衡向溶__解____方向移动，但K不sp变________。 • ②温度：绝大多数难溶盐的溶解是_吸__热_____过程，升高温度，平衡溶向解
________方向增移大动，Ksp________。 • ③其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质
(或更难电离物质或气体)的离子时，平衡向溶解方向移动，但Ksp不变。
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【思维深化】
• 1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。 • (1)Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度( ) • (2)不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去，一般认为残留在溶液中
的离子浓度小于1.0×10－5mol·L－1时，沉淀已经完全( ) • ((3)常温) 下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变 • (4)常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小( ) • (5)溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高，Ksp增大( ) • 【答案】(1)× (2)√ (3)√ (4)× (5)×
• B．已知酸性：HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中：
• [c(Na＋)－c(F－)]＜[c(K＋)－c(CH3COO－) ]
• C．0.1 mol·L－1的氨水的pH＝a,0.01 mol·L－1的氨水的pH＝b，则a－1＞ b
• Dc(．Na0＋.1)0>cm(CoHl·3CL－O1OCHH)3＝COcO(CNl－a溶) 液中通入HCl至溶液的pH恰好等于7，则 • 【答案】D
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1．溶度积和离子积 以 AmBn(s) mAn＋(aq)＋nBm－(aq)为例：
• 【答案】D
【解析】由图像可知，Ksp(CaSO4)＝9.0×10－6，当加入 400 mL 0.01 mol·L－1
Na2SO4
溶液时，此时
c(Ca2＋)＝3.0×10－3
mol·L－1×0.1 0.5 L
L＝6×10－4
mol·L－1，c(SO24－)
＝(3.0×10－3 mol·L－1×0.1 L＋0.01 mol·L－1×0.4 L)÷0.5 L＝8.6×10－3mol·L－1，Qc＝
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溶度积 沉淀溶解的平衡常数
Ksp
离子积 溶液中有关离子浓度幂的乘积
Qc
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溶度积 表达式 Ksp(AmBn)＝c_m_(_A_n_＋_)_·_cn_(_B_m_－__) ，式
中的浓度都是平衡浓度
离子积
Qc(AmBn)＝__c_m_(_A_n_＋_)_·c_n_(_B_m_－_)___， 式中的浓度都是任意浓度
5.16×10－6<Ksp(CaSO4)，所以溶液中无沉淀析出，但最终溶液中 c(SO24－)比原来的大。
• 沉淀溶解平衡图像题的解题策略
• 沉淀溶解平衡图像与化学平衡图像一样，都是利用化学平衡移动原理来 解答问题，但沉淀溶解平衡图像更为复杂，现将破解方法分析如下：
• (1)沉淀溶解平衡曲线类似于溶解度曲线，通常曲线上任一点都表示饱 和溶液，曲线上方的任一点均表示过饱和，此时有沉淀析出，曲线下方 的任一点均表示不饱和(注意以离子浓度负对数为坐标的溶度积图像情 况相反)。
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3．不同温度(T1、T2)下，CaCO3 在水中的沉淀溶解平衡 曲线如图所示，回答下列问题：
(1)T1____________T2(填“>”“<”或“＝”)。 (2)保持 T1不变，怎样使 A 点变成 B 点？______________。 (3)在 B 点，若温度从 T1 变到 T2，则 B 点变到__________ 点(填“C”“D”或“E”)。
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• 2A．gB已r的知悬常浊温液下中，：AgBr的Ksp＝4.9×10－13，AgI的Ksp＝8.3×10－17。现向 • (下1)同加)入。AgNO3固体，则c(Br－)________(填“变大”“变小”或“不变”， • (2)若改加更多的AgBr固体，则c(Ag＋)________ 。 • (3)若改加更多的KI固体，则c(Ag＋)________，c(Br－)________。 • 【答案】(1)变小 (2)不变 (3)变小 变大
2．已知 25 ℃时，CaSO4 在水中的沉淀溶解平 衡曲线如右图所示。向 100 mL 该条件下的 CaSO4 饱和溶液中加入 400 mL 0.01 mol·L－1 Na2SO4 溶液， 下列叙述正确的是( )
A．溶液中析出 CaSO4 固体沉淀，最终溶液中 c(SO24－)比原来的大
B．溶液中无沉淀析出，溶液中 c(Ca2＋)、c(SO24－)都变小 C．溶液中析出 CaSO4 固体沉淀，溶液中 c(Ca2＋)、c(SO24－)都变小 D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中 c(SO24－)比原来的大